福建省三明市2024年中考二模化学试卷(含答案)

这是一份福建省三明市2024年中考二模化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“爝（jué）火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”描写了煤炭燃烧的情境。碳燃烧的化学反应属于( )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
2．学习小组建立微型空气质量“监测站”。下列物质不需要列入监测项目的是( )
A.B.臭氧C.二氧化氮D.二氧化碳
3．化肥能为农作物生长提供必需营养元素。下列四种化肥中，溶解性与另外三种不同的是( )
A.硝酸钠B.过磷酸钙C.硫酸钾D.碳酸氢铵
4．在“净化一定量的河水”实验中，下列装置或操作正确的是( )
A.量取河水B.取用絮凝剂
C.过滤D.煮沸
5．用陶土网代替石棉网，是因为在使用过程中，石棉网中的纤维容易进入人的肺部。下列说法不正确的是( )
A.石棉网和陶土网能使仪器受热均匀
B.使用陶土网能减少有害物质的产生
C.石棉的主要成分为温石棉【】，温石棉属于碱
D.石棉网中的纤维不易燃烧
6．茶叶中的茶多酚（）有防治心血管疾病、抗癌等功效。下列有关茶多酚的说法，正确的是( )
A.由40个原子构成B.由4种元素组成
C.相对分子质量为281gD.氢元素的质量分数最大
7．我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A.风力发电不属于新能源发电
B.储氢装置中的镁镍合金属于纯净物
C.高压加注压缩氢能源时，氢分子的体积变小
D.该过程能实现能量的转换，提高能源利用率
8．航天员王亚平用沾了乙酸钠晶体的棉棒触碰一个乙酸钠溶液形成的液体球，析出大量乙酸钠晶体，液体球变成“冰球”，该过程和乙酸钠的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.液体球变成“冰球”的过程属于结晶
B.“冰球”中的剩余溶液是乙酸钠的饱和溶液
C.20℃时，60g乙酸钠加入100g水中，得到160g乙酸钠溶液
D.40℃时，乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数小于65.5%
9．材质相同的大小两支蜡烛在水中的燃烧情况如图所示：与水接触的石蜡围成一圈“石蜡墙”，大蜡烛在“石蜡墙”里持续燃烧，小蜡烛的“石蜡墙”很快被破坏，水慢慢流入小蜡烛中。下列分析正确的是( )
A.“石蜡墙”的形成与水吸收热量有关
B.大蜡烛能持续燃烧是因为着火点更低
C.小蜡烛熄灭的主要原因是隔绝氧气
D.小蜡烛“石蜡墙”被破坏是因为放出热量更多
10．科学家借助金纳米颗粒、一组LED灯，产生热载体光催化，将炼油厂产生的硫化氢转化成氢气，反应微观模型如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.图中表示的微粒中有两种单质分子
B.催化剂中的金原子反应前后没有变化
C.该反应的化学方程式为
D.该工艺节能环保、能促进氢经济的发展
二、填空题
11．“节分端午自谁言，万古传闻为屈原。”端午节被列入世界非物质文化遗产。
(1)“五月五，划龙舟。”传统木质龙舟逐渐被替换成玻璃钢材质的龙舟。玻璃钢属于_______（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。
(2)“清明插柳，端午插艾。”艾草富含挥发油，可驱蚊杀菌。从微观角度分析，艾草能散发出馨香味的原因是_______。
(3)“饮了雄黄酒，病魔都远走。”雄黄是四硫化四砷的俗称，砷元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。
①砷属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。
②图中m=_______，n_______。
(4)闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干等，大米中富含的营养素是_______。
12．我国完全自主设计建造的首艘电磁弹射型航母“福建舰”，即将迎来首次海试。
(1)福建舰32面相控阵雷达全球第一。该雷达使用氮化镓技术，氮化镓中为+3价，N为-3价，其化学式为_______。
(2)“福建舰”需要大量钢材。工业上用还原赤铁矿（主要成分）的化学方程式为_______。
(3)“福建舰”上有大量起隐身作用的低磁钢，高锰钢是常见的低磁钢。验证锰（）的金属活动性顺序在铝和锌之间的实验方案为_______（填试剂和操作）。
(4)钢铁中碳含量影响钢铁性能。用重量法测定钢铁中碳含量的方法如下图所示。
①干燥瓶Ⅰ中的干燥剂可选用_______。
②实验中除测定钢样的质量外，还应测定的数据是_______。
13．福建至今还在种植和制作靛蓝。《天工开物》记载：“凡造淀（靛），叶者茎多者入窖，少者人桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”这里的“靛花”无法直接染色，先转为可溶性靛白，进入纺织品的纤维，透风后被氧化成靛蓝固着在纤维制品上。
(1)“水浸七日，其汁自来”、“晒干者曰靛花”，相当于实验操作中的_______、_______。
(2)“每水浆一石，下石灰五升”，该过程生成的氢氧化钙能中和“水浸七日”时发酵生成的_______（填物质类别），使溶液的pH_______（填“升高”或“降低”）；氢氧化钙还能与发酵过程产生的二氧化碳反应，反应的化学方程式为_______，加快沉降速度。
(3)透风的目的是与空气中的_______接触，使靛白变成靛蓝。
14．中科院研发的全球首套1000吨/年二氧化碳加氢制汽油中试装置，生产出符合国VI标准的清洁汽油产品，其转化过程示意图如下：
(1)在反应①中和的分子个数比为1:1，则另一种生成物是_______。
(2)反应②生成的中，碳、氢元素的质量比为_______。
(3)多功能催化剂为，写出一个生成的化学方程式：_______。
(4)把氢气、二氧化碳合成汽油使用和直接使用氢能源相比。从氢能源的角度分析，其优势为_______。
15．在法国波尔多城被发现的波尔多液，多用于防治葡萄、苹果、梨等果园的真菌和细菌性病害，现广泛流传于世界。请和小组同学一起研究。
(1)生产硫酸铜
用废铜料生产硫酸铜的两种途径如图所示。
①途径Ⅱ中反应的化学方程式为，则X的化学式为_______。
②小组同学讨论后认为途径Ⅰ比途径Ⅱ更为合理，其理由是_______。
(2)配制波尔多液
ⅰ.称取20g的硫酸铜、40g的生石灰、4000g的水
ⅱ.往生石灰中加入500g水，搅拌、过滤，留下石灰乳
ⅲ.往硫酸铜中加入3500g水，搅拌，得到硫酸铜溶液
ⅳ.将硫酸铜溶液慢慢倒入盛石灰乳的罐中，边倒边搅拌，即成天蓝色的波尔多液
①步骤ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。
②步骤ⅲ中得到的硫酸铜溶液中溶质质量分数为_______（列出计算式即可）。
③步骤ⅳ中，若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式为_______。
16．学习小组同学利用下图所示装置开展二氧化碳的制取和化学性质实验。
(1)装置A中反应的化学方程式为_______。
(2)装置E中观察到的现象为_______。
(3)装置C、D探究二氧化碳与水的反应，对两朵纸花的处理方式为_______。
(4)小组同学讨论后，在装置_______（用两个字母表示）之间增加装置F吸收氯化氢气体，要除去该气体的原因是_______。
三、实验题
17．现代化工生产中，90%以上的化工产品，是借助催化剂生产出来的。请和学习小组同学一起开展“有关催化过氧化氢分解”的实验探究。
Ⅰ.验证对过氧化氢分解的作用
【实验1】利用下图装置，测得瓶内气压随时间变化的图像。
(1)甲中气压变大的原因是_______（用化学方程式表示）。
(2)为探究在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a.验证的化学性质是否改变；
b._______。
Ⅱ.探究下列物质对过氧化氢分解的作用
【实验2】分别用0.1g、粉末和土豆泥，按下图所示装置进行实验，各时间收集的氧气总体积如下表：
(3)30s-45s，产生氧气最多的物质是_______。
(4)该方案中测定氧气生成速率的方法是_______。
Ⅲ.探究二氧化锰的使用方法对过氧化氢分解的影响
查阅资料：3%-6%的过氧化氢溶液的密度都可近似看成水的密度；过氧化氢分解后，溶液体积、密度变化均忽略不计。
按【实验2】所示装置进行实验。
【实验3】将不同质量的，分别放入装有10mL6%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线a所示；
【实验4】将不同质量的，分别放入装有20mL3%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线b所示；
【实验5】实验3中反应完全后静置一会，往锥形瓶中再加入10mL6%的过氧化氢溶液，氧气生成速率如曲线c所示。
(5)根据上图，说明过氧化氢分解速率与_______、_______有关。
Ⅳ.实践反思
(6)反思上述实践活动，提出一个可能影响过氧化氢分解的其他因素。
答：_______。
四、计算题
18．我市盛产春笋，味美和营养价值高，深受大家喜爱。但春笋不宜多吃，因为春笋中的草酸（）会导致钙流失甚至引发结石，其原理可表示为。经检测，每100g某春笋中含草酸180mg。食用200g该春笋，若所含草酸全部转化为草酸钙（），计算能产生草酸钙的质量。
参考答案
1．答案：A
解析：碳燃烧生成二氧化碳或一氧化碳，反应的化学方程式为或，反应均符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选A。
2．答案：D
解析：目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称）和臭氧等。二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，不需要列入监测项目，故选D。
3．答案：B
解析：A、硒酸钠是一种钠盐，易溶于水；
B、 过磷酸钙难溶于水；
C、硫酸钾是一种钾盐，易溶于水；
D、碳酸氢铵是一种铵盐，易溶于水，则四种化肥中，溶解性与另外三种不同的是过磷酸钙，故选B。
4．答案：A
解析：A、用量筒量取一定量的液体时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，选项正确；
B、粉末状的药品，应用药匙取用，不能用手触摸，选项错误；
C、过滤操作时要遵循“一贴二低三靠”，图中没有用玻璃棒引流，选项错误；
D、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管内液体容积不能超过试管容积的三分之一，选项错误；
故选A。
5．答案：C
解析：A、用于间接加热，并使被加热器皿均匀受热的仪器是陶土网和石棉网，故A说法正确；
B、用陶土网代替石棉网，是因为在使用过程中，石棉网中的纤维容易进入人的肺部，则使用陶土网能减少有害物质的产生，故B说法正确；
C、碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是的化合物，由温石棉的化学式可知，温石棉不属于碱，故C说法错误；
D、石棉网可用于间接加热，石棉网中的纤维具有热稳定性，不易燃烧，故D说法正确；
故选：C。
6．答案：B
解析：A、由茶多酚的化学式可知，茶多酚是由茶多酚分子构成，一个茶多酚分子是由40个原子构成，选项错误；
B、由茶多酚的化学式可知，茶多酚是由4种元素组成的，选项正确；
C、由茶多酚的化学式可知，茶多酚的相对分子质量为（17×12+19+14×3+16）=281，相对原子质量的单位为“1”，省略不写，选项错误；
D、由茶多酚的化学式可知，茶多酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（17×12）：19：（14×3）：16=204：19：42：16，则碳元素的质量分数最大，选项错误；
故选B。
7．答案：D
解析：A、风力发电属于新能源发电，故A不符合题意；
B、储氢装置中的镁镍合金属于混合物，故B不符合题意；
C、由分子构成的物质，状态改变时，分子间的间隔改变，则高压加注压缩氢能源时，氢分子间的间隔变小，故C不符合题意；
D、该过程能实现能量的转换，提高能源利用率，故D符合题意。
故选D。
8．答案：C
解析：A、航天员王亚平用沾了乙酸钠晶体的棉棒触碰一个乙酸钠溶液形成的液体球，析出大量乙酸钠晶体，液体球变成“冰球”，该过程属于结晶，选项正确；
B、由结晶的概念可知，饱和溶液才能够发生结晶，所以“冰球”中的剩余溶液是乙酸钠的饱和溶液，选项正确；
C、由题文可知，20℃时乙酸钠的溶解度为46.5g，则20℃时，60g乙酸钠加入100g水中，只有46.5g乙酸钠溶解，得到乙酸钠溶液的质量=46.5g+100g=146.5g<160g，选项错误；
D、由题文可知，40℃时乙酸钠的溶解度为65.5g，则40℃时乙酸钠饱和溶液的溶质质量分数=，选项正确；
故选C。
9．答案：A
解析：A.水的吸热本领比空气强，“石蜡墙”的形成与水吸收热量有关，故A正确；
B.大蜡烛能持续燃烧是因为与空气充分接触，大蜡烛、小蜡烛着火点相同，故B错误；
C.小蜡烛熄灭的主要原因是水浇灭了火焰，故C错误；
D.小蜡烛“石蜡墙”被破坏是因为小蜡烛半径较小，“石蜡墙”石蜡熔化较快，故D错误。
故选：A。
10．答案：C
解析：A、由反应微观示意图可知，该反应中有、两种单质分子，故选项说法正确；
B、反应过程中金纳米颗粒作催化剂，金原子反应前后没有变化，故选项说法正确；
C、由微观反应示意图知，硫化氢在金纳米颗粒作催化剂在光照条件下分解生成氢气和硫，化学方程式为，故选项说法错误；
D、该反应的生成物是氢气，所以该工艺节能环保、能促进氢经济的发展，故选项说法正确；
故选：C。
11．答案：(1)复合
(2)分子在不断地运动
(3)非金属；33；5
(4)糖类
解析：（1）玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料；
（2）从微观角度解释，艾草能散发出馨香味的原因是分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（3）①砷带有石字旁，属于非金属元素；
②由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则图中m=33，n=33-2-8-18=5；
（4）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类。
12．答案：(1)
(2)
(3)锰、氯化铝溶液、氯化锌溶液（或锰和硫酸铝、硫酸锌或锰、硝酸铝、硝酸锌，或是铝、锌和锰的盐溶液，只要合理即可）；
(4)浓硫酸；二氧化碳吸收瓶反应前后的质量。
解析：（1）根据化合物中正负化合价代数和为0，镓为+3价，氮为-3价，书写化学式时，金属在前，非金属在后，故化学式为;
（2）工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁，赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故化学方程式为：
（3）验证三种金属的活动性强弱，可以选择中间金属两边盐或者两边金属中间盐的方案。首先排出三种金属的活动性由强到弱的顺序是铝、锰、锌，故填锰、氯化铝溶液、氯化锌溶液（或锰和硫酸铝、硫酸锌或锰、硝酸铝、硝酸锌，或是铝、锌和锰的盐溶液，只要合理即可）；
（4）钢样在管式炉中和氧气反应，生成的气体中含有二氧化碳、二氧化硫、氧气，首先通过吸收二氧化硫的装置除去二氧化硫，再通过干燥瓶Ⅰ除去可能混有的水蒸气，Ⅰ中盛放的干燥剂能吸收水分，但不能和二氧化碳发生反应，因此Ⅰ中试剂是浓硫酸；气体再通过二氧化碳吸收瓶吸收二氧化碳，测量二氧化碳吸收瓶反应前后的质量，求出钢样中碳燃烧生成的二氧化碳质量，再求出钢样中的碳的质量，即可求出钢样中碳的质量分数。因此除了测定钢样的质量外，还应测定的数据是二氧化碳吸收瓶反应前后的质量。故①填浓硫酸；②填二氧化碳吸收瓶反应前后的质量。
13．答案：(1)过滤；蒸发结晶
(2)酸；升高；
(3)氧气
解析：（1）“水浸七日，其汁自来"是将植物的叶茎用水浸泡七天后，叶茎内的汁液溶解在水中，和叶茎分离开，该过程相当于实验操作中的过滤；
"晒干者曰靛花"是将溶解了叶茎汁液的溶液经阳光蒸发溶剂，得到溶质固体靛花，该过程相当于实验操作中的蒸发结晶；
（2）植物发酵时会产生酸类物质，对于酸性物质，溶液的酸性越弱，pH越大，氢氧化钙能中和"水浸七日"时发酵生成的酸，溶液中的酸逐渐被中和，溶液的酸性减弱，pH升高；
氢氧化钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为
（3）透风的目的是与空气中的氧气接触，氧气具有氧化性，使靛白被氧化成变成靛蓝。
14．答案：(1)/水
(2)6:1
(3)
(4)零污染
解析：（1）反应①中反应物为和，和的分子个数比为1:1，为一种生成物，根据质量守恒定律可推出则另一种生成物是，故填：或水；
（2）反应②生成的中，碳、氢元素的质量比为：(12n):(12n)=6:1，故填：6:1；
（3）铁在氧气中点燃生成，化学方程式为：；
（4）氢气、二氧化碳合成汽油使用，由于汽油中有碳元素，燃烧会生成碳的氧化物。直接使用氢能源生成物只有水，所以从氢能源的角度分析，氢能源的优势为零污染，故填：零污染。
15．答案：(1)；无污染，硫酸的利用率高
(2)；；
解析：（1）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前铜、氢、硫、氧原子个数分别是1、4、2、8，反应后铜、氢、硫、氧原子个数分别是1、4、0、6，则X的化学式为；
②途径Ⅰ铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，途径Ⅱ铜和浓硫酸加热生成二氧化硫、硫酸铜和水，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ没有二氧化硫生成，无污染，且硫酸的利用率高；
（2）①步骤ⅱ中往生石灰中加入500g水，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
②步骤ⅲ中硫酸铜溶液的质量分数为；
③步骤ⅳ中，若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，氢氧化铜的化学式为。
16．答案：(1)
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)C中为干燥的石蕊纸花，D中石蕊纸花用水润湿
(4)A和B；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使湿润的石蕊纸花变红色，对实验产生干扰
解析：（1）A中大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可观察到E中澄清石灰水变浑浊；
（3）装置C、D探究二氧化碳与水的反应，D中的纸花是干燥的，E中的纸花事先要用水湿润，会观察到D中的纸花不变色，E中的纸花变成了红色，可说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸可使紫色石蕊变红色；
（4）氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，也能使湿润的紫色石蕊变红色，所以为了防止氯化氢气体对实验的干扰，所以实验中首先要除去氯化氢气体，即在A和B装置之间增加F装置吸收氯化氢气体。
17．答案：(1)
(2)验证二氧化锰的反应前后质量是否改变
(3)土豆
(4)测定单位时间内气体产生的体积
(5)二氧化锰的质量；过氧化氢的浓度
(6)温度或压强等
解析：（1）过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气，故填
（2）催化剂的特点是改变反应速率，反应前后化学性质和质量不变，故填：验证二氧化锰前后质量是否改变；
（3）根据数据分析30-45s内二氧化锰产生氧气，氧化铜产生氧气，土豆产生氧气，故填土豆；
（4）根据上述图示可知利用排水法测定氧气的体积，故方案中测定氧气生成速率的方法是测定单位时间内产生气体的体积；
（5）观察曲线a或b或c可以看出过氧化氢的分解速率随二氧化锰的质量增大而呈增大的趋势，故①填二氧化锰的质量；
比较曲线ab可知过氧化氢分解速率跟过氧化氢浓度有关，故②填过氧化氢的浓度；
（6）影响反应速率的因素可以是温度或压强，故填温度或压强等。
18．答案：0.512g
解析：解：200g春笋中含有草酸的质量为180mg×2=360mg=0.36g，
设生成草酸钙的质量为x，
x=0.512g
答：产生草酸钙的质量为0.512g。
15s
30s
45s
60s
16
26
30
37
15
23
28
35
土豆
14
20
27
29