2023年福建省三明市三元区中考化学一检试卷（含答案解析）

2023年福建省三明市三元区中考化学一检试卷

1.  中国以实际行动兑现了“绿色办奥”的庄严承诺。下列能体现绿色办奥理念的是(    )
①氢能源汽车
②二氧化碳跨临界直冷制冰
③微光火炬
④光伏发电

A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③

2.  下列符号中的“2”与中的“2”所表示的含义相似的是(    )

A.  B. 2Zn C. 2CO D.

3.  烧柴禾时，通常把柴禾架空一些才能燃烧更旺，这是因为(    )

A. 柴禾是可燃物 B. 散热的速度快
C. 柴禾和空气能充分接触 D. 可以降低可燃物的着火点

4.  镉元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是(    )

A. 镉的元素符号是Cd B. 镉元素的相对原子质量是
C. 镉的原子结构示意图中 D. 镉原子核内有64个中子

5.  人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。与上述事实最接近的图象是(    )

A.  B.
C.  D.

6.  除去下列物质中混有的少量杂质括号内为杂质，拟定的实验方案不可行的是(    )

A. ——高温充分煅烧
B. 溶液——加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C. 氧气水蒸气——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
D. ——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶

7.  下列制备溶液的方法中，可行的是(    )

A. Cu放入稀盐酸中充分搅拌
B. Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸
C. CuO放入稀盐酸中充分搅拌
D. 放入溶液中充分搅拌

8.  下列图像表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是，说明：①至④对应的每组实验其他条件均相同(    )
 

A. 图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无的条件下反应
B. 图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为和的稀盐酸反应
C. 图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D. 图④表示等质量的碳酸钠粉末和碳酸钙粉末分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应

9.  下列各组离子在溶液中能大量共存，且形成无色透明溶液的是(    )

A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、

10.  将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是(    )
 

A. 反应过程中有热量放出
B. 50s时，溶液中溶质为
C. ，压强不变的可能原因是发生反应：
D. ，压强减小是因为温度降低

11.  化学与人类生活、生产息息相关。请应用化学知识解答问题：
人体缺少 ______ 元素会导致骨质疏松。
医用口罩的原材料熔喷布含聚丙烯，聚丙烯属于 ______ 选填“合成”或“复合”材料。
天然气的主要成分是 ______ ；若燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色物质，则产生此现象的原因是 ______ ；炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其原理是 ______ 。
农业生产需要施用化肥，写出一种复合肥的化学式 ______ 。

12.  2022年第24届冬季奥运会在中国北京和张家口联合举行，首钢滑雪大跳台中心是北京冬奥会跳台滑雪比赛项目场馆，该大跳台由赛道、裁判塔和看台区域三部分组成，跳台造型设计来自敦煌“飞天”飘带形象，曲线优美，如图所示。
冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，其创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。青铜属于 ______ 填“纯金属”或“合金”。
冬奥会三大赛区均使用了氢燃料汽车，实现“零碳”排放，这里的“碳”是指 ______ 。
首钢滑雪大跳台主体为钢架结构，生铁与钢性能不同的原因是 ______ 。
裁判塔采用的是耐火耐候钢，这种钢材自带防火和防腐功能，无需再涂刷防火和防腐产品。铁制品锈蚀是铁与 ______ 共同作用的结果，工业上常用稀硫酸除铁锈，写出该反应的化学方程式： ______ 。

13.  能源在人类社会发展过程中，起着重要作用。
目前使用的燃料大多来自化石燃料。
①化石燃料属于 ______ 填“可再生”或“不可再生”能源。
②石油分馏可得到汽油、柴油等常用燃料，分馏的原理同蒸馏，利用了混合物各成分的 ______ 不同。
光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例。
①植物光合作用时，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，写出反应的化学方程式 ______ 。
②光合作用时，能量的转化方式是 ______ 。
电池是能量转化效率较高的装置。
①甲烷燃料电池工作时，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，写出该电池反应的化学方程式： ______ 。
②二氧化碳和氢气在一定条件下，以质量比为22：3发生反应，生成18g水和32g某有机物，该有机物能用于燃料电池，该有机物的化学式为 ______ 。

14.  水和溶液在生活、生产中起着重要作用
小英同学从沙溪河中取浑浊水样进行实验。
①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是 ______ 填标号。
用玻璃棒引流
滤纸边缘高出漏斗
漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁
将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的 ______ 性除去杂质和臭味。
③生活中常用 ______ 方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
④在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会 ______ 填“升高”“降低”或“不变”。
、B、C三种固体物质的溶解度曲线图所示，请完成下列问题：
①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ______ 。
②时，70gA物质的饱和溶液升温至，溶液仍要达到饱和需要加入A物质的质量 ______ g。
③现有接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是 ______ 。
④若B中含有少量的A物质，可采用 ______ 方法提纯B。

15.  某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。

①反应的指示剂是 ______ ；②反应的金属单质是 ______ 。
其中②反应的化学方程式 ______ ，该基本反应类型是 ______ 反应。
请你写出符合③反应的化学方程式 ______ 。
若④反应的盐是，则④对应方框中的现象是 ______ 。
若⑤反应的碱是氢氧化铜，则⑤反应的化学方程式 ______ 。

16.  根据如图所示实验装置回答问题。

仪器①的名称是 ______ 。
用高锰酸钾制取氧气时可选用的发生装置是 ______ 填字母，该反应的化学方程 ______ ，若实验开始前就把发生装置与D连接，则收集到的气体不纯，原因是 ______ 。
实验室制取二氧化碳的化学方程式 ______ ，发生装置由B改进为C的优点是 ______ ，若用B和E组装一套气密性良好的装置来测定生成二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小，原因是 ______ 。

17.  某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。
【实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【猜想与假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二。
猜想一：只有NaCl
猜想二： ______
猜想三：NaCl和NaOH
猜想四：NaCl、NaOH和HCl
乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是 ______ ，理由是 ______ 。
【实验探究】
丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，加入锌粒观察到现象为 ______ 填实验现象，证明溶液中一定没有HCl。
为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、₄溶液、₄溶液，进行如下三个方案的探究。

【得到结论】通过探究，全班同学一致认猜想 ______ 正确。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出实验操作中存在一处明显错误。同学们经过反思发现操作中的错误是 ______ 。

18.  三星堆文明令世人瞩目，考古发现众多青铜像。青铜是铜锡合金，明代宋应星所著《天工开物》曾记载下列炼锡方法：。理论上消耗302kg的₂可以炼制多少 ______ kg的锡？

答案和解析

1.【答案】A 

【解析】解：①氢气燃烧生成水，不污染环境，所以使用氢能源汽车能体现绿色办奥理念；
②二氧化碳跨临界直冷制冰，其原理是二氧化碳在一定高压下变成临界状态的流体，这些流体被送到需要制冷的区域，在蒸发过程中吸收大量的热，达到降温、制冷的目的，不污染化境，能体现绿色办奥理念；
③微光火炬可以减少对环境的污染，能体现绿色办奥理念；
④光伏发电是由太阳能转化为电能，不污染环境，能体现绿色办奥理念。
故选：A。
人类活动对生态环境的影响有二大方面，一是有利于或改善其它生物的生存环境；二是不利于或破坏其它生物的生存环境，能体现绿色办奥理念就是不污染环境，能保护我们的生存环境。
本题考查了化学与生产、生活的关系，侧重考查环境污染与治理，把握绿色化学合核心，明确“符合绿色办奥理念”含义是解题关键，题目难度不大。
 

2.【答案】A 

【解析】解：元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，中的“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子。
A、₂中的2表示一个二氧化硫分子中所含氧原子数为2，故A正确；
B、元素符号前面的数字表示原子的个数，所以2Zn中的2表示锌原子的个数为2个，故B错误；
C、化学式前面的数字表示分子的个数，所以2CO中的2表示一氧化碳分子的个数为2个，故C错误；
D、中的2表示一个水分子中含有2个氢原子，故D错误。
故选：A。
根据元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，元素符号前面的数字表示原子的个数，化学式前面的数字表示分子的个数，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
 

3.【答案】C 

【解析】解：烧柴禾时，把柴禾架空一些，可以增大可燃物与氧气的接触面积，从而燃烧更旺；
故选：C。
根据已有的促进燃烧的方法进行分析解答即可。
本题考查的是促进燃烧的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行。
 

4.【答案】C 

【解析】解：根据图示信息可知，镉的元素符号是Cd，故正确；
B.根据图示信息可知，镉元素的相对原子质量是，故正确；
C.核电荷数=核外电子数，，，故错误；
D.相对原子质量质子数+中子数，因此镉原子核内含有中子数为，故正确；
故选：C。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
 

5.【答案】B 

【解析】解：在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，溶液的pH应该减小；之后酸性逐渐减弱，溶液的PH应该增大。B图中的曲线变化符合这一情况。
故选：B。
当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，随着pH的增大酸性减弱；
解答本题要掌握溶液的酸碱性与溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
 

6.【答案】B 

【解析】解：A、固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、过量的铁粉能与溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、无水氯化钙具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、KCl易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质是正确解题的关键。
 

7.【答案】C 

【解析】解：A、铜和稀盐酸不反应，不能制得氯化铜，故A错；
B、铜不能够和酸反应，所用不能够用此方法来制取氯化铜，故B错；
C、氧化铜可以与盐酸反应而生成氯化铜，故C对；
D、氢氧化铜不溶于水，不可以和溶液反应生成氯化铜，故D错。
故选：C。
根据氯化铜的组成，可以知道制取氯化铜的原料必须含有铜元素和氯元素，且这两种物质能够发生化学反应，只有同时满足这两个条件才可制取，可以据此作答。
根据物质间的反应制备某种物质，解答时只要判断出每一组物质能否发生反应，然后看能否生成要制备的物质即可。
 

8.【答案】B 

【解析】解：A、等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无的条件下反应，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图象错误。
B、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的浓度越大，反应越剧烈，碳酸钙粉末与的稀盐酸反应的速率快，故选项图象正确。
C、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。
D、等质量的碳酸钠粉末和碳酸钙粉末中，碳酸钙中含有的碳酸根的质量多，分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应，碳酸钙产生的二氧化碳多，故选项图象错误。
故选：B。
A、根据催化剂的特征一变二不变，进行分析判断。
B、根据碳酸钙的质量相等，反应物的浓度越大，反应越剧烈，进行分析判断
C、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
 

9.【答案】A 

【解析】解：、、之间不能结合生成沉淀、气体或水，因此离子间能共存，且是无色溶液，故A正确；
B.、、之间不能结合生成沉淀、气体或水，离子能共存，但在溶液中的是蓝色的；无法形成无色透明溶液，故B不正确；
C.和能反应，生成二氧化碳与水，因此不能大量共存，故C不正确；
D.和会生成水，因此不能大量共存，故D不正确。
故选：A。
A、根据、、之间不能结合生成沉淀、气体或水进行分析；
B、根据在溶液中的是蓝色的进行分析；
C、根据和能反应，生成二氧化碳与水进行分析；
D、根据和会生成水进行分析。
本题主要考查离子共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
 

10.【答案】B 

【解析】解：A、反应过程中有热量放出正确，因为随着时间的变化，温度是升高的，故A正确；
B、50s时，溶液中溶质为氯化铝和氯化氢，故B错误；
C、，发生反应正确，故C正确；
D、，压强减小是因为温度降低正确，故D正确。
故选：B。
根据将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，盐酸会先与氧化铝反应，再与铝反应进行分析。
本考点考查了金属的性质、探究反应过程中温度和压强的变化等，要根据信息，理解应用。
 

11.【答案】钙  合成  甲烷  氧气不足，造成天然气没有充分燃烧  隔绝氧气  合理即可 

【解析】解：人体缺少钙元素会导致骨质疏松；故答案为：钙；
聚丙烯属于合成材料；故答案为：合成；
天然气的主要成分是甲烷；若燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色物质，则产生此现象的原因是氧气不足，造成天然气没有充分燃烧；炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气；故答案为：甲烷；氧气不足，造成天然气没有充分燃烧；隔绝氧气；
含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料称为复合肥，如硝酸钾、磷酸二氢铵等；故答案为：合理即可。
根据化学元素与人体健康的关系来分析；
根据材料的分类来分析；
根据天然气的主要成分、氧气的性质以及灭火的原理来分析；
根据化肥的分类来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
 

12.【答案】合金  二氧化碳  含碳量不同  氧气和水   

【解析】解：青铜中含有铜和其他物质，属于合金，故答案为：合金；
实现“零碳”中的“碳”是指二氧化碳，故答案为：二氧化碳；
生铁与钢性能不同的原因是因为含碳量不同，故答案为：含碳量不同；
铁与空气中氧气和水接触生锈，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为，故答案为：氧气和水；。
根据合金的概念进行分析；
根据二氧化碳对环境的影响进行分析；
根据生铁和钢的组成进行分析；
根据铁生锈的条件及化学方程式的书写方法进行分析。
本题主要考查学生对合金的概念及金属锈蚀的条件和除锈的方法的掌握，难度不大。
 

13.【答案】不可再生  沸点    光能转化为化学能   

【解析】解：①化石燃料在短时间内不能形成，属于不可再生能源；
②蒸馏的过程是利用各成分的沸点不同进行分离的，因此石油分馏可得到汽油、柴油等常用燃料，利用了混合物各成分的沸点不同实现分离的；
①植物光合作用时，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，反应的化学方程式；
②光合作用时，能量的转化方式是光能转化为化学能；
①甲烷燃料电池工作时，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，写出该电池反应的化学方程式：；
②根据质量守恒定律可知，参加反应的二氧化碳和氢气的总质量为；则二氧化碳的质量为；氢气的质量为；44g二氧化碳中碳元素质量为，氧元素的质量为；18g水中氢元素的质量为；氧元素的质量为；所以32g某有机物中，碳元素质量为12g，氢元素质量为，氧元素质量为，故该有机物中碳、氢、氧原子个数比为：：：：4：1，所以化学式为；
故答案为：
①不可再生；②沸点；
①；②光能转化为化学能；
①；②。
①根据能源的分类进行分析；②蒸馏的过程是利用各成分的沸点不同进行分离的，据此分析；
①植物光合作用时，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，据此写出反应的化学方程式；②光合作用时，光能转化为化学能；
①甲烷燃料电池工作时，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，据此写出该电池反应的化学方程式；②根据质量守恒定律进行分析计算。
本题考查了常见能源的分类、石油的加工、物质发生化学变化时能量变化、化学方程式的书写等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。
 

14.【答案】ad 吸附  煮沸  降低  升高温度  蒸发结晶 

【解析】解：①a、用玻璃棒引流，防止过滤过程中液体溅出，操作规范；
b、滤纸边缘低于漏斗，操作不规范；
c、漏斗末端颈尖紧靠烧杯内壁，操作不规范；
d、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，加快过滤速率，操作规范；
e、不能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度，防止戳破滤纸，操作不规范；
故选：ad；
②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去杂质和臭味。
③生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
④在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，硝酸铵溶于水会吸收热量，形成溶液过程中，温度会降低；
①由溶解度曲线可知：时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
②由溶解度曲线可知：时，A物质的溶解度是40g，升温至，该温度下，A物质溶解度是80g，故加入A物质的质量为20g；
③由溶解度曲线可知：C物质溶解度随温度升高而减小，现有接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是升高温度；
④物质A、B溶解度随温度升高而增大，且物质A增大幅度较大，物质B增大幅度较小，若B中含有少量的A物质，可采用蒸发结晶方法提纯B。
故答案为：①ad；
②吸附；
③煮沸；
④降低；
①；
②20；
③升高温度；
④蒸发结晶。
根据用玻璃棒引流，防止过滤过程中液体溅出，漏斗末端颈尖紧靠烧杯内壁，将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，加快过滤速率，利用活性炭的吸附性除去杂质和臭味，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用，硝酸铵溶于水会吸收热量，进行分析；
根据时，A物质的溶解度是40g，C物质溶解度随温度升高而减小，物质A、B溶解度随温度升高而增大，且物质A增大幅度较大，物质B增大幅度较小，进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
 

15.【答案】紫色石蕊溶液  铁  置换  产生白色沉淀   

【解析】解：酸能使紫色石蕊溶液变红，则①反应的指示剂是：紫色石蕊溶液；盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液显浅绿色，则②反应的金属单质是铁。
②反应是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；该反应符合单换单、价改变的特征，基本反应类型是置换反应。
③反应是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
若④反应的盐是，则④反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，对应方框中的现象是：产生白色沉淀。
若⑤反应的碱是氢氧化铜，则⑤反应是盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：。
故答案为：
紫色石蕊溶液；铁；
；置换；
；
产生白色沉淀；
。
根据酸能使紫色石蕊溶液变红，以及氯化亚铁溶液显浅绿色来分析；
根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合单换单、价改变的特征来分析；
根据盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水来分析；
根据盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸来分析；
根据盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

16.【答案】长颈漏斗  一开始就收集，导致收集到的气体中含有原装置中的空气  能控制反应的发生和停止  二氧化碳能溶于水且与水发生反应 

【解析】解：仪器①的名称是长颈漏斗；
高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，发生装置选A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；若实验开始前就把发生装置与D连接，则收集到的气体不纯，原因是：一开始就收集，导致收集到的气体中含有原装置中的空气；
实验室制取，是在常温下，用大理石或石灰石主要成分是碳酸钙和稀盐酸制取的，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳；发生装置由B改进为C，装置C可以实现固液分离，所以优点是控制反应的发生与停止；若用B和E组装一套气密性良好的装置来测定生成二氧化碳的体积，因为二氧化碳能溶于水且与水发生反应，部分二氧化碳被水吸收，所以反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小。
故答案为：长颈漏斗；
；；一开始就收集，导致收集到的气体中含有原装置中的空气；向上排空气法；
；能控制反应的发生和停止；二氧化碳能溶于水且与水发生反应。
根据常见仪器的名称进行分析；
根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，一开始就收集，导致收集到的气体中含有原装置中的空气进行分析；
根据实验室制取，是在常温下，用大理石或石灰石主要成分是碳酸钙和稀盐酸制取的，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化碳能溶于水且与水发生反应，部分二氧化碳被水吸收进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
 

17.【答案】NaCl和HCl 猜想四  氢氧化钠能与盐酸反应，不能共存  无气泡产生  有蓝色沉淀生成  有刺激性气味气体生成  三  pH试纸直接伸入待测溶液中 

【解析】解：【猜想与假设】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、氯化钠，如果盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，故猜想二：NaCl和HCl；氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不能共存，故猜想四不合理；
【实验探究】锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故无气泡产生，说明溶液中一定没有HCl；
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以会有蓝色沉淀生成；氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，所以会有刺激性气味气体生成；
【得到结论】测得溶液的，显碱性，说明溶液中含氢氧化钠，则猜想三成立；
【评价反思】测定溶液的pH，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能直接伸入待测液中，故操作中的错误是：pH试纸直接伸入待测溶液中。
故答案为：【猜想与假设】NaCl和HCl；猜想四；氢氧化钠能与盐酸反应，不能共存；
【实验探究】无气泡产生；
有蓝色沉淀生成；有刺激性气味气体生成；
【得到结论】三；
【评价反思】pH试纸直接伸入待测溶液中。
【猜想与假设】根据氢氧化钠和盐酸反应的情况分析；
【实验探究】根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气分析；
【得到结论】根据实验现象分析；
【评价反思】根据测定溶液的pH操作分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

18.【答案】238 

【解析】解：设反应生成锡的质量是x。

151 119
302kg x


答：反应生成锡的质量是238kg。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。