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山西省县区联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（有解析）
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这是一份山西省县区联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（有解析），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（3分）化学与生活、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用，且应深施盖土
B．工业制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C．新一代国产超算系统“天河星逸”所采用芯片的主要成分是二氧化硅
D．燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成，有助于“碳中和”目标的实现
2．（3分）对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.3ml•L﹣1•s﹣1
B．v（B）＝1.8ml•L﹣1•s﹣1
C．v（D）＝0.7ml•L﹣1•s﹣1
D．v（C）＝1.5ml•L﹣1•min﹣1
3．（3分）某化学反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定可以设计成原电池
B．该反应不需要加热就一定可以发生
C．该图像可以表示中和反应的能量变化
D．反应中断键吸收的能量大于形成化学键放出的能量
4．（3分）在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应W（l）═P（g）+2Q（g）。下列可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是（ ）
A．2v正（P）＝v放（Q）
B．Q的体积分数保持不变
C．气体的平均相对分子质量保持不变
D．c（P）：c（Q）＝1：2
5．（3分）下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是（ ）
A．二氧化硅与烧碱溶液和氢氟酸均能反应，故其是两性氧化物
B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火剂
D．氮化硅熔点高，硬度大，可导电，化学性质稳定，是优异的非金属材料
6．（3分）如图所示原电池装置中，X、Y为活泼性不同的电极，电解质溶液为稀盐酸，电子流向如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．外电路中电流方向为Y电极→导线→X电极
B．X电极上发生还原反应，质量减轻
C．若两电极分别为Fe和Cu，则X为Fe，Y为Cu
D．Y电极上产生氢气，Cl﹣移向X极
7．（3分）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：3A（g）+bB（g）⇌cC（g）+2D（S），12s时测得c（C）＝0.4ml/L，A、B浓度变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．b＝l，c＝2
B．0～2s，A的平均反应速率为0.05ml•L﹣1•s﹣1
C．图中两曲线相交时，反应达平衡状态
D．充入He增大压强，反应速率加快
8．（3分）用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（ ）
A．上下移动①中铜丝可控制反应开始停止
B．若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清
C．③中KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性
D．①中铜丝换成光亮的铁丝，则因铁丝钝化而无明显现象
9．（3分）高炉炼铁中产生CO的反应为C（s）+CO2（g）2CO（g），下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．碳元素既被氧化又被还原
C．增加焦炭的质量，反应速率加快
D．反应达到平衡时，2v正（CO2）＝v正（CO）
10．（3分）如图所示喷泉装置中，烧瓶中为a气体，烧杯和滴管中为b液体，打开f，不能形成喷泉的是（ ）
A．a是SO2，b是NaOH溶液B．a是NO，b是NaOH溶液
C．a是NH3，b是H2OD．a是HCl，b是H2O
11．（3分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LSO2含质子数为16NA
B．1mlN2与3mlH2充分反应，生成NH3分子数目为2NA
C．64gCu与足量浓硫酸反应，被还原H2SO4数目为2NA
D．1mlNH4HCO3与足量NaOH溶液充分反应，消耗OH﹣的数目为NA
12．（3分）研究表明，在101kPa和298K下。HCN（g）⇌HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HNC比HCN稳定
B．HCN与HNC互为同素异形体
C．升高温度，异构化速率加快
D．异构化过程中化学键无变化
13．（3分）下列描述及相应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．FeS与浓硫酸反应制取H2S：FeS+H2SO4（浓）＝FeSO4+H2S↑
B．Cu与浓硝酸制NO：3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2
C．石英砂与焦炭制粗硅：SiO2+CSi+CO2↑
D．用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl：+H+＝H2O+SO2↑
14．（3分）根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
（1）从S元素的化合价变化角度分析，X （填“只有氧化性”“只有还原性”或“既有氧化性又有还原性”）。
（2）实验室通常用Na2SO3与Z反应制取气体Y，反应的化学方程式为 。将Y通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是 。
（3）若将Y与Cl2按体积比1：1通入水中，充分振荡，再将所得溶液滴入品红试液，品红溶液 （填“褪色”或“不褪色”），理由是 。
（4）工业上由S制取Z时，一般分三步：①由S生成Y；②由Y生成SO3；③由SO3生成Z，写出步骤②反应的化学方程式： ，步骤③应用 （填试剂）吸收SO3。
（5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备1Na2S2O3的方案理论上可行的是 （填字母）。
A.Na2S+S
B.Na2SO3+S
C.SO2+Na2SO4
D.Na2SO3+Na2SO4
16．（14分）氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：
（1）一定条件下，CO与NO反应生成两种无污染的气体，反应的化学方程式为2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g），生成1ml N2（g），转移电子的物质的量为 ml，为提高该反应的化学反应速率，下列措施可行的是 （填字母）。
A.压缩容器体积
B.降低温度
C.使用合适催化剂
D.恒温恒容充入稀有气体
（2）两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭（足量）和1.0ml NO，发生反应：C（s）+2NO（g）＝N2（g）+CO2（g）。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N2的物质的量变化见下表：
①T1℃时，0～5min内，反应速率v（CO2）＝ ml•L﹣1•min﹣1。
②T2℃时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是 min～10min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是 ml•L﹣1，NO的平衡转化率为 。
③两容器中温度关系为T1 （填“＞”“＜”或“＝”）T2。
17．（15分）工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。
回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应方程式是 。
（2）仪器a的名称为 ，装置B的作用是 。
（3）装置F中浓盐酸发生反应时体现的性质是 。若要得到标准状况下112mLCl2，需MnO2的质量为 。
（4）为得到干燥、纯净的氯气，D、E分别应盛放的试剂是 、 （填序号）。
①饱和NaCl溶液
②浓NaOH溶液
③浓硫酸
④饱和NaHCO3溶液
（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。实验过程中观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式： 。
18．（14分）电池在日常生活中使用越来越广泛。回答下列问题：
（1）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从 （填“A”或“B”）口通入。
②b极的电极反应式为 。
（2）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
①装置甲溶液中的阴离子移向 （填“A”或“B”）极。
②装置乙中正极的电极反应式为 。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是 。
锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2═2ZnO。则该电池的负极材料是 ；当导线中有0.4ml电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 L。
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（3分）化学与生活、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用，且应深施盖土
B．工业制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C．新一代国产超算系统“天河星逸”所采用芯片的主要成分是二氧化硅
D．燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成，有助于“碳中和”目标的实现
【解答】解：A．铵态氮肥的主要成分含有铵根离子，草木灰显碱性，二者混合使用可以发生反应生成氨气，降低肥效，铵态氮肥不稳定，受热易分解生成氨气，且应深施盖土，故A正确；
B．氨气的催化氧化是不同化合态的氮的转化，不属于氮的固定，故B错误；
C．硅为良好的半导体材料，可用作制造芯片，故C错误；
D．燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成，但是不能减少二氧化碳的排放，对“碳中和”目标的实现不起作用，故D错误；
故选：A。
2．（3分）对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.3ml•L﹣1•s﹣1
B．v（B）＝1.8ml•L﹣1•s﹣1
C．v（D）＝0.7ml•L﹣1•s﹣1
D．v（C）＝1.5ml•L﹣1•min﹣1
【解答】解：A．v（A）＝0.3ml•L﹣1•s﹣1；
B．v（B）＝1.8ml•L﹣1•s﹣1，转化为v（A）＝1.8ml•L﹣1•s﹣1×＝0.6ml•L﹣1•s﹣1；
C．v（D）＝0.7ml•L﹣1•s﹣1，转化为v（A）＝0.7ml•L﹣1•s﹣1×＝0.35ml•L﹣1•s﹣1；
D．v（C）＝1.5ml•L﹣1•min﹣1＝0.025ml•L﹣1•s﹣1；转化为v（A）＝0.025ml•L﹣1•s﹣1×＝0.0125ml•L﹣1•s﹣1；
显然B中反应速率最快，
故选：B。
3．（3分）某化学反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定可以设计成原电池
B．该反应不需要加热就一定可以发生
C．该图像可以表示中和反应的能量变化
D．反应中断键吸收的能量大于形成化学键放出的能量
【解答】解：A．由图可知，该反应属于放热反应，但不一定可以设计成原电池，设计成原电池的反应必须是自发的氧化还原反应，故A错误；
B．有的放热反应也需要加热才能发生，比如：木炭的燃烧等，故B错误；
C．所有的酸碱中和反应都是放热反应，故该图像可以表示中和反应的能量变化，故C正确；
D．放热反应中，断键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，故D错误；
故选：C。
4．（3分）在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应W（l）═P（g）+2Q（g）。下列可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是（ ）
A．2v正（P）＝v放（Q）
B．Q的体积分数保持不变
C．气体的平均相对分子质量保持不变
D．c（P）：c（Q）＝1：2
【解答】解：A．2v正（P）＝v逆（Q），说明Q的v正＝v逆，反应达到平衡状态，故A正确；
B．因为W液体，Q的体积分数一直是，不能说明反应达平衡状态，故B错误；
C．气体的平均相对分子质量一直不变，不能说明反应达平衡状态，故C错误；
D．因为反应物W为液态，生成物的浓度比一直是c（P）：c（Q）＝1：2，不能作为是否达到平衡状态的判据，故D错误；
故选：A。
5．（3分）下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是（ ）
A．二氧化硅与烧碱溶液和氢氟酸均能反应，故其是两性氧化物
B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火剂
D．氮化硅熔点高，硬度大，可导电，化学性质稳定，是优异的非金属材料
【解答】解：A．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不属于两性氧化物，故A错误；
B．晶体硅常温下能够与氢氧化钠反应，生成硅酸钠和氢气，故B错误；
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性，不易燃烧的性质，可用作黏合剂和防火剂，故C正确；
D．氮化硅不导电，为绝缘体，故D错误；
故选：C。
6．（3分）如图所示原电池装置中，X、Y为活泼性不同的电极，电解质溶液为稀盐酸，电子流向如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．外电路中电流方向为Y电极→导线→X电极
B．X电极上发生还原反应，质量减轻
C．若两电极分别为Fe和Cu，则X为Fe，Y为Cu
D．Y电极上产生氢气，Cl﹣移向X极
【解答】解：A．电流方向与电子移动方向相反，即外电路中电流方向为：Y电极→导线→X电极，故A正确；
B．X为负极，Y为正极，负极上金属X发生失电子的氧化反应生成阳离子进入溶液中，则X电极质量减轻，故B错误；
C．X为负极，Y为正极，若两电极分别为Fe和Cu，电解质溶液为稀盐酸，则Fe作负极、Cu作正极，即X为Fe，Y为Cu，故C正确；
D．X为负极，Y为正极，正极上H+得电子生成H2，Cl﹣移向负极X，故D正确；
故选：B。
7．（3分）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：3A（g）+bB（g）⇌cC（g）+2D（S），12s时测得c（C）＝0.4ml/L，A、B浓度变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．b＝l，c＝2
B．0～2s，A的平均反应速率为0.05ml•L﹣1•s﹣1
C．图中两曲线相交时，反应达平衡状态
D．充入He增大压强，反应速率加快
【解答】解：A．由图可知，0～12min内△c（A）＝0.6ml/L、△c（B）＝0.2ml/L，根据反应的计量数关系可得3：b：c＝△c（A）：△c（B）：△c（C）＝0.6：0.2：0.4＝3：1：2，即b＝1，c＝2，故A正确；
B．0～2s内A的平均反应速率v（A）＝＝＝0.15ml•L﹣1•s﹣1，故B错误；
C．图中两曲线相交时c（A）＝c（B），反应正向进行，没有达到平衡状态，故C错误；
D．恒温恒容密闭容器中充入He时容器内压强增大，但反应物、生成物的浓度不变，则反应速率保持不变，故D错误；
故选：A。
8．（3分）用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（ ）
A．上下移动①中铜丝可控制反应开始停止
B．若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清
C．③中KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性
D．①中铜丝换成光亮的铁丝，则因铁丝钝化而无明显现象
【解答】解：A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B．SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O、CaSO3+SO2+H2O＝Ca（HSO3）2，所以若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清，故B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明二氧化硫具有还原性，故C正确；
D．加热条件下，铁和浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，所以有明显现象，故D错误；
故选：D。
9．（3分）高炉炼铁中产生CO的反应为C（s）+CO2（g）2CO（g），下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．碳元素既被氧化又被还原
C．增加焦炭的质量，反应速率加快
D．反应达到平衡时，2v正（CO2）＝v正（CO）
【解答】解：A．高炉炼铁中产生CO的反应为C（s）+CO2（g）2CO（g），为吸热反应，故A正确；
B．反应中碳元素化合价0价升高到+2价，+4价降低到+2价，碳元素既被氧化又被还原，故B正确；
C．增加焦炭的质量，不影响反应速率，故C错误；
D．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比，反应达到平衡时，2v正（CO2）＝v正（CO），故D正确；
故选：C。
10．（3分）如图所示喷泉装置中，烧瓶中为a气体，烧杯和滴管中为b液体，打开f，不能形成喷泉的是（ ）
A．a是SO2，b是NaOH溶液B．a是NO，b是NaOH溶液
C．a是NH3，b是H2OD．a是HCl，b是H2O
【解答】解：A．a是SO2，b是NaOH溶液，二氧化硫能溶于氢氧化钠溶液生成硫酸钠，烧瓶中压强减小，能形成喷泉，故A错误；
B．a是NO，b是NaOH溶液，NO不溶于NaOH溶液，且不反应，不能形成喷泉，故B正确；
C．a是NH3，b是H2O，氨气极易溶于水，并和水反应生成一水合氨，烧瓶中压强减小，能形成喷泉，故C错误；
D．a是HCl，b是H2O，氯化氢易溶于水，烧瓶中压强减小，能形成喷泉，故D错误；
故选：B。
11．（3分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LSO2含质子数为16NA
B．1mlN2与3mlH2充分反应，生成NH3分子数目为2NA
C．64gCu与足量浓硫酸反应，被还原H2SO4数目为2NA
D．1mlNH4HCO3与足量NaOH溶液充分反应，消耗OH﹣的数目为NA
【解答】解：A．标准状况下，11.2LSO2含质子数为：×32×NAml﹣1＝16NA，故A正确；
B．合成氨为可逆反应，1mlN2与3mlH2充分反应，生成NH3分子数目小于2NA，故B错误；
C．64gCu物质的量为1ml，与足量浓硫酸反应，被还原H2SO4数目为NA，故C错误；
D．1mlNH4HCO3与足量NaOH溶液充分反应，消耗OH﹣的数目为2NA，故D错误；
故选：A。
12．（3分）研究表明，在101kPa和298K下。HCN（g）⇌HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HNC比HCN稳定
B．HCN与HNC互为同素异形体
C．升高温度，异构化速率加快
D．异构化过程中化学键无变化
【解答】解：A．由图可知，HCN的能量低于HNC，所以HCN更稳定，故A错误；
B．HCN与HNC分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，故B错误；
C．升高温度，反应速率加快，异构化速率加快，故C正确；
D．异构化过程属于化学变化，存在化学键的变化，故D错误；
故选：C。
13．（3分）下列描述及相应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．FeS与浓硫酸反应制取H2S：FeS+H2SO4（浓）＝FeSO4+H2S↑
B．Cu与浓硝酸制NO：3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2
C．石英砂与焦炭制粗硅：SiO2+CSi+CO2↑
D．用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl：+H+＝H2O+SO2↑
【解答】解：A．浓硫酸与FeS混合，二者发生氧化还原反应，正确的化学方程式为：2FeS+10H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+10H2O+9SO2↑，故A错误；
B．铜与浓硝酸反应，离子方程式：Cu+4H++2═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
C．在大量焦炭存在的情况下，得到的氧化产物应为CO，故工业上用焦炭与石英砂制粗硅的方程式应为SiO2+2CSi+2CO，故C错误；
D．SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度低，且可发生反应NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑，对应的离子方程式为：+H+＝H2O+SO2↑，故D正确；
故选：D。
14．（3分）根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A．二氧化硫与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡，三氧化硫与硝酸钡反应生成硫酸钡，则产生白色沉淀，不能证明SO2气体中是否混有SO3（g），故A错误；
B．氯气氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，二氧化硫与碘反应生成硫酸和HI，则蓝色褪去，可知还原性：SO2＞I﹣＞Cl﹣，故B正确；
C．HCl为无色气体，有色气体X可能为氯气，与氨气反应产生白烟，故C错误；
D．浓盐酸易挥发，与硅酸钠反应生成硅酸，由实验操作和现象，不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，故D错误；
故选：B。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
（1）从S元素的化合价变化角度分析，X 只有还原性 （填“只有氧化性”“只有还原性”或“既有氧化性又有还原性”）。
（2）实验室通常用Na2SO3与Z反应制取气体Y，反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O 。将Y通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是 溶液变红色 。
（3）若将Y与Cl2按体积比1：1通入水中，充分振荡，再将所得溶液滴入品红试液，品红溶液 不褪色 （填“褪色”或“不褪色”），理由是 将SO2与Cl2按体积比1：1通入到品红溶液中发生反应为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，品红溶液不褪色 。
（4）工业上由S制取Z时，一般分三步：①由S生成Y；②由Y生成SO3；③由SO3生成Z，写出步骤②反应的化学方程式： 2SO2+O22SO3 ，步骤③应用 98.3%的浓硫酸 （填试剂）吸收SO3。
（5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备1Na2S2O3的方案理论上可行的是 B （填字母）。
A.Na2S+S
B.Na2SO3+S
C.SO2+Na2SO4
D.Na2SO3+Na2SO4
【解答】解：（1）从S元素的化合价变化角度分析，X 为H2S，其中硫元素化合价﹣2价，只能升高，说明有还原性，
故答案为：只有还原性；
（2）价类图得到，Z为H2SO4，Y为SO2，实验室通常用Na2SO3与浓H2SO4反应制取气体SO2，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，将SO2通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是：溶液变红色，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；溶液变红色；
（3）若将SO2与Cl2按体积比1：1通入水中，充分振荡，再将所得溶液滴入品红试液，品红溶液：不褪色，理由是：将SO2与Cl2按体积比1：1通入到品红溶液中发生反应为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，品红溶液不褪色，
故答案为：不褪色；将SO2与Cl2按体积比1：1通入到品红溶液中发生反应为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，品红溶液不褪色；
（4）工业上由S制取Z时，一般分三步：①由S生成SO2；②由SO2生成SO3；③由SO3生成H2SO4，步骤②反应的化学方程式：2SO2+O22SO3，步骤③应用98.3%的浓硫酸吸收SO3，
故答案为：2SO2+O22SO3；98.3%的浓硫酸；
（5）Na2S2O3中S元素平均化合价为+2价，要想制取Na2S2O3，理论上可选择化合价高于+2价和低于+2价的含硫物质发生归中反应得到，
A．Na2S、S中S元素化合价分别是﹣2价、0价，均低于+2价，不符合归中反应条件，故A错误；
B．Na2SO3+S中S元素化合价分别是+4价、0价，符合归中反应条件，故B正确；
C．SO2+Na2SO4中S元素化合价分别是+4价、+6价，均高于+2价，不符合归中反应条件，故C错误；
D．Na2SO3、Na2SO4中S元素化合价分别是+4价、+6价，均高于+2价，不符合归中反应条件，故D错误；
故答案为：B。
16．（14分）氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：
（1）一定条件下，CO与NO反应生成两种无污染的气体，反应的化学方程式为2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g），生成1ml N2（g），转移电子的物质的量为 4 ml，为提高该反应的化学反应速率，下列措施可行的是 AC （填字母）。
A.压缩容器体积
B.降低温度
C.使用合适催化剂
D.恒温恒容充入稀有气体
（2）两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭（足量）和1.0ml NO，发生反应：C（s）+2NO（g）＝N2（g）+CO2（g）。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N2的物质的量变化见下表：
①T1℃时，0～5min内，反应速率v（CO2）＝ 0.0042 ml•L﹣1•min﹣1。
②T2℃时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是 9 min～10min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是 0.033 ml•L﹣1，NO的平衡转化率为 66% 。
③两容器中温度关系为T1 ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）T2。
【解答】解：（1）反应的化学方程式为2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g），NO中N是+2价，氮气中N为0价，生成1ml N2（g），转移电子的物质的量为4ml；
A.压缩容器体积，反应物浓度增大，反应速率加快，故A正确；
B.降低温度，反应速率减慢，故B错误；
C.使用合适催化剂，可以降低反应所需的活化能，反应速率加快，故C正确；
D.恒温恒容充入稀有气体，反应物浓度不变，反应速率不变，故D错误；
故答案为：4；AC；
（2）①T1时，0～5min内，氮气的生成量为0.21ml，CO2的生成量为0.21ml，反应速率v（CO2）＝＝0.0042ml•L﹣1•min﹣1，
故答案为：0.0042；
②T2时，按表中数据，9min时反应物减少，生成物增加，反应未达到平衡状态，10min时反应物和生成物的量保持不变，反应达到平衡状态，故反应一定达到化学平衡状态的时间段是9min～10min，此时，氮气的生成量为0.33ml，CO2的生成量为0.33ml，容器中CO2的物质的量浓度是＝0.033ml/L，NO的变化量为（1﹣0.34）ml＝0.66ml，平衡转化率为 ×100%＝66%，
故答案为：9；0.033；66%；
③由表格可知，T2时反应达到平衡状态所需时间短，反应速率快，温度高，故T1＜T2，
故答案为：＜。
17．（15分）工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。
回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应方程式是 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 。
（2）仪器a的名称为 球形干燥管 ，装置B的作用是 除去氨气中混有的水蒸气 。
（3）装置F中浓盐酸发生反应时体现的性质是 还原性和酸性 。若要得到标准状况下112mLCl2，需MnO2的质量为 0.435g 。
（4）为得到干燥、纯净的氯气，D、E分别应盛放的试剂是 ③ 、 ① （填序号）。
①饱和NaCl溶液
②浓NaOH溶液
③浓硫酸
④饱和NaHCO3溶液
（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 。实验过程中观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式： 3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2 。
【解答】解：（1）装置A用于制取氨气，NH4Cl和Ca（OH）2在加热条件下反应生成氨气，反应为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）根据仪器a的特征可知，仪器a为球形干燥管，盛装的固体物质是碱石灰，碱石灰具有吸水性，可用于除去氨气中混有的水蒸气，得到干燥、纯净的氨气，
故答案为：球形干燥管；除去氨气中混有的水蒸气；
（3）装置F中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成Cl2，反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl的化合价部分升高，表现出还原性和酸性，
n（MnO2）＝n（Cl2）＝＝0.005ml，消耗m（MnO2）＝nM＝0.005ml×87g/ml＝0.435g，
故答案为：还原性和酸性；0.435g；
（4）浓盐酸能挥发，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取的Cl2中混有HCl气体、可用饱和食盐水吸收除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥得到干燥、纯净的氯气，则D、E分别应盛放的试剂是浓硫酸和饱和食盐水，
故答案为：③；①；
（5）氨气密度小于空气，氯气密度大于空气，较长导管通入氨气、较短导管通入氯气，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合，氯气和氨气反应生成氮气、氯化铵，化学方程式为3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，
故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2。
18．（14分）电池在日常生活中使用越来越广泛。回答下列问题：
（1）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从 B （填“A”或“B”）口通入。
②b极的电极反应式为 O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣ 。
（2）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
①装置甲溶液中的阴离子移向 A （填“A”或“B”）极。
②装置乙中正极的电极反应式为 Ag++e﹣＝Ag 。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是 D＞A＞B＞C 。
（3）锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2═2ZnO。则该电池的负极材料是 锌 ；当导线中有0.4ml电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 2.24 L。
【解答】解：（1）①氢氧燃料电池工作时，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，根据图中电子流向可知，a为负极、b为正极，则空气从B口通入，
故答案为：B；
②b为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，
故答案为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣；
（2）①装置甲中B电极上有气泡，则B为正极，A为负极，放电时阴离子移向负极，阴离子移向A电极，
故答案为：A；
②装置乙中C质量增加，Ag+发生得电子的反应生成Ag，则C为正极，B为负极，正极反应式为Ag++e﹣＝Ag，
故答案为：Ag++e﹣＝Ag；
③装置甲中B电极上有气泡，则B为正极，A为负极，金属活动性：A＞B；装置乙中C质量增加，则C为正极，B为负极，金属活动性：B＞C；装置丙中D不断溶解，则A为正极，D为负极，金属活动性：D＞A，所以四种金属活动性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C，
故答案为：D＞A＞B＞C；
（3）锌、空气、某种电解质溶液组成的原电池工作时，Zn发生失电子的氧化反应、作负极，石墨作正极，正极反应为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，则n（O2）＝n（e﹣）＝0.1ml，标准状况下的体积为0.1ml×22.4L/ml＝2.24L，
故答案为：锌；2.24。选项
实验操作和现象
结论或解释
A
检验SO2气体中是否混有SO3（g）：将气体通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
混有SO3（g）
B
淀粉﹣KI溶液中通入少量Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去
还原性：SO2＞I﹣＞Cl﹣
C
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟
该气体只能是HCl
D
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，将气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
物质的量/ml
容器1（T1/℃）
容器2（T2/℃）
0
5min
9min
10min
12min
0
5min
9min
10min
NO
1.0
0.58
0.42
0.40
0.40
1.0
0.50
0.34
0.34
N2
0
0.21
0.29
0.30
0.30
0
0.25
0.33
0.33
装置
现象
B表面产生气泡
C质量增加
D极不断溶解
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
检验SO2气体中是否混有SO3（g）：将气体通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
混有SO3（g）
B
淀粉﹣KI溶液中通入少量Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去
还原性：SO2＞I﹣＞Cl﹣
C
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟
该气体只能是HCl
D
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，将气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
物质的量/ml
容器1（T1/℃）
容器2（T2/℃）
0
5min
9min
10min
12min
0
5min
9min
10min
NO
1.0
0.58
0.42
0.40
0.40
1.0
0.50
0.34
0.34
N2
0
0.21
0.29
0.30
0.30
0
0.25
0.33
0.33
装置
现象
B表面产生气泡
C质量增加
D极不断溶解
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（3分）化学与生活、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用，且应深施盖土
B．工业制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C．新一代国产超算系统“天河星逸”所采用芯片的主要成分是二氧化硅
D．燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成，有助于“碳中和”目标的实现
2．（3分）对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.3ml•L﹣1•s﹣1
B．v（B）＝1.8ml•L﹣1•s﹣1
C．v（D）＝0.7ml•L﹣1•s﹣1
D．v（C）＝1.5ml•L﹣1•min﹣1
3．（3分）某化学反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定可以设计成原电池
B．该反应不需要加热就一定可以发生
C．该图像可以表示中和反应的能量变化
D．反应中断键吸收的能量大于形成化学键放出的能量
4．（3分）在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应W（l）═P（g）+2Q（g）。下列可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是（ ）
A．2v正（P）＝v放（Q）
B．Q的体积分数保持不变
C．气体的平均相对分子质量保持不变
D．c（P）：c（Q）＝1：2
5．（3分）下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是（ ）
A．二氧化硅与烧碱溶液和氢氟酸均能反应，故其是两性氧化物
B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火剂
D．氮化硅熔点高，硬度大，可导电，化学性质稳定，是优异的非金属材料
6．（3分）如图所示原电池装置中，X、Y为活泼性不同的电极，电解质溶液为稀盐酸，电子流向如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．外电路中电流方向为Y电极→导线→X电极
B．X电极上发生还原反应，质量减轻
C．若两电极分别为Fe和Cu，则X为Fe，Y为Cu
D．Y电极上产生氢气，Cl﹣移向X极
7．（3分）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：3A（g）+bB（g）⇌cC（g）+2D（S），12s时测得c（C）＝0.4ml/L，A、B浓度变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．b＝l，c＝2
B．0～2s，A的平均反应速率为0.05ml•L﹣1•s﹣1
C．图中两曲线相交时，反应达平衡状态
D．充入He增大压强，反应速率加快
8．（3分）用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（ ）
A．上下移动①中铜丝可控制反应开始停止
B．若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清
C．③中KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性
D．①中铜丝换成光亮的铁丝，则因铁丝钝化而无明显现象
9．（3分）高炉炼铁中产生CO的反应为C（s）+CO2（g）2CO（g），下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．碳元素既被氧化又被还原
C．增加焦炭的质量，反应速率加快
D．反应达到平衡时，2v正（CO2）＝v正（CO）
10．（3分）如图所示喷泉装置中，烧瓶中为a气体，烧杯和滴管中为b液体，打开f，不能形成喷泉的是（ ）
A．a是SO2，b是NaOH溶液B．a是NO，b是NaOH溶液
C．a是NH3，b是H2OD．a是HCl，b是H2O
11．（3分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LSO2含质子数为16NA
B．1mlN2与3mlH2充分反应，生成NH3分子数目为2NA
C．64gCu与足量浓硫酸反应，被还原H2SO4数目为2NA
D．1mlNH4HCO3与足量NaOH溶液充分反应，消耗OH﹣的数目为NA
12．（3分）研究表明，在101kPa和298K下。HCN（g）⇌HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HNC比HCN稳定
B．HCN与HNC互为同素异形体
C．升高温度，异构化速率加快
D．异构化过程中化学键无变化
13．（3分）下列描述及相应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．FeS与浓硫酸反应制取H2S：FeS+H2SO4（浓）＝FeSO4+H2S↑
B．Cu与浓硝酸制NO：3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2
C．石英砂与焦炭制粗硅：SiO2+CSi+CO2↑
D．用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl：+H+＝H2O+SO2↑
14．（3分）根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
（1）从S元素的化合价变化角度分析，X （填“只有氧化性”“只有还原性”或“既有氧化性又有还原性”）。
（2）实验室通常用Na2SO3与Z反应制取气体Y，反应的化学方程式为 。将Y通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是 。
（3）若将Y与Cl2按体积比1：1通入水中，充分振荡，再将所得溶液滴入品红试液，品红溶液 （填“褪色”或“不褪色”），理由是 。
（4）工业上由S制取Z时，一般分三步：①由S生成Y；②由Y生成SO3；③由SO3生成Z，写出步骤②反应的化学方程式： ，步骤③应用 （填试剂）吸收SO3。
（5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备1Na2S2O3的方案理论上可行的是 （填字母）。
A.Na2S+S
B.Na2SO3+S
C.SO2+Na2SO4
D.Na2SO3+Na2SO4
16．（14分）氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：
（1）一定条件下，CO与NO反应生成两种无污染的气体，反应的化学方程式为2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g），生成1ml N2（g），转移电子的物质的量为 ml，为提高该反应的化学反应速率，下列措施可行的是 （填字母）。
A.压缩容器体积
B.降低温度
C.使用合适催化剂
D.恒温恒容充入稀有气体
（2）两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭（足量）和1.0ml NO，发生反应：C（s）+2NO（g）＝N2（g）+CO2（g）。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N2的物质的量变化见下表：
①T1℃时，0～5min内，反应速率v（CO2）＝ ml•L﹣1•min﹣1。
②T2℃时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是 min～10min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是 ml•L﹣1，NO的平衡转化率为 。
③两容器中温度关系为T1 （填“＞”“＜”或“＝”）T2。
17．（15分）工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。
回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应方程式是 。
（2）仪器a的名称为 ，装置B的作用是 。
（3）装置F中浓盐酸发生反应时体现的性质是 。若要得到标准状况下112mLCl2，需MnO2的质量为 。
（4）为得到干燥、纯净的氯气，D、E分别应盛放的试剂是 、 （填序号）。
①饱和NaCl溶液
②浓NaOH溶液
③浓硫酸
④饱和NaHCO3溶液
（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。实验过程中观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式： 。
18．（14分）电池在日常生活中使用越来越广泛。回答下列问题：
（1）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从 （填“A”或“B”）口通入。
②b极的电极反应式为 。
（2）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
①装置甲溶液中的阴离子移向 （填“A”或“B”）极。
②装置乙中正极的电极反应式为 。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是 。
锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2═2ZnO。则该电池的负极材料是 ；当导线中有0.4ml电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 L。
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（3分）化学与生活、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．铵态氮肥不能与草木灰混合施用，且应深施盖土
B．工业制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C．新一代国产超算系统“天河星逸”所采用芯片的主要成分是二氧化硅
D．燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成，有助于“碳中和”目标的实现
【解答】解：A．铵态氮肥的主要成分含有铵根离子，草木灰显碱性，二者混合使用可以发生反应生成氨气，降低肥效，铵态氮肥不稳定，受热易分解生成氨气，且应深施盖土，故A正确；
B．氨气的催化氧化是不同化合态的氮的转化，不属于氮的固定，故B错误；
C．硅为良好的半导体材料，可用作制造芯片，故C错误；
D．燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成，但是不能减少二氧化碳的排放，对“碳中和”目标的实现不起作用，故D错误；
故选：A。
2．（3分）对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.3ml•L﹣1•s﹣1
B．v（B）＝1.8ml•L﹣1•s﹣1
C．v（D）＝0.7ml•L﹣1•s﹣1
D．v（C）＝1.5ml•L﹣1•min﹣1
【解答】解：A．v（A）＝0.3ml•L﹣1•s﹣1；
B．v（B）＝1.8ml•L﹣1•s﹣1，转化为v（A）＝1.8ml•L﹣1•s﹣1×＝0.6ml•L﹣1•s﹣1；
C．v（D）＝0.7ml•L﹣1•s﹣1，转化为v（A）＝0.7ml•L﹣1•s﹣1×＝0.35ml•L﹣1•s﹣1；
D．v（C）＝1.5ml•L﹣1•min﹣1＝0.025ml•L﹣1•s﹣1；转化为v（A）＝0.025ml•L﹣1•s﹣1×＝0.0125ml•L﹣1•s﹣1；
显然B中反应速率最快，
故选：B。
3．（3分）某化学反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定可以设计成原电池
B．该反应不需要加热就一定可以发生
C．该图像可以表示中和反应的能量变化
D．反应中断键吸收的能量大于形成化学键放出的能量
【解答】解：A．由图可知，该反应属于放热反应，但不一定可以设计成原电池，设计成原电池的反应必须是自发的氧化还原反应，故A错误；
B．有的放热反应也需要加热才能发生，比如：木炭的燃烧等，故B错误；
C．所有的酸碱中和反应都是放热反应，故该图像可以表示中和反应的能量变化，故C正确；
D．放热反应中，断键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，故D错误；
故选：C。
4．（3分）在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应W（l）═P（g）+2Q（g）。下列可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是（ ）
A．2v正（P）＝v放（Q）
B．Q的体积分数保持不变
C．气体的平均相对分子质量保持不变
D．c（P）：c（Q）＝1：2
【解答】解：A．2v正（P）＝v逆（Q），说明Q的v正＝v逆，反应达到平衡状态，故A正确；
B．因为W液体，Q的体积分数一直是，不能说明反应达平衡状态，故B错误；
C．气体的平均相对分子质量一直不变，不能说明反应达平衡状态，故C错误；
D．因为反应物W为液态，生成物的浓度比一直是c（P）：c（Q）＝1：2，不能作为是否达到平衡状态的判据，故D错误；
故选：A。
5．（3分）下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是（ ）
A．二氧化硅与烧碱溶液和氢氟酸均能反应，故其是两性氧化物
B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火剂
D．氮化硅熔点高，硬度大，可导电，化学性质稳定，是优异的非金属材料
【解答】解：A．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不属于两性氧化物，故A错误；
B．晶体硅常温下能够与氢氧化钠反应，生成硅酸钠和氢气，故B错误；
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有粘性，不易燃烧的性质，可用作黏合剂和防火剂，故C正确；
D．氮化硅不导电，为绝缘体，故D错误；
故选：C。
6．（3分）如图所示原电池装置中，X、Y为活泼性不同的电极，电解质溶液为稀盐酸，电子流向如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．外电路中电流方向为Y电极→导线→X电极
B．X电极上发生还原反应，质量减轻
C．若两电极分别为Fe和Cu，则X为Fe，Y为Cu
D．Y电极上产生氢气，Cl﹣移向X极
【解答】解：A．电流方向与电子移动方向相反，即外电路中电流方向为：Y电极→导线→X电极，故A正确；
B．X为负极，Y为正极，负极上金属X发生失电子的氧化反应生成阳离子进入溶液中，则X电极质量减轻，故B错误；
C．X为负极，Y为正极，若两电极分别为Fe和Cu，电解质溶液为稀盐酸，则Fe作负极、Cu作正极，即X为Fe，Y为Cu，故C正确；
D．X为负极，Y为正极，正极上H+得电子生成H2，Cl﹣移向负极X，故D正确；
故选：B。
7．（3分）某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：3A（g）+bB（g）⇌cC（g）+2D（S），12s时测得c（C）＝0.4ml/L，A、B浓度变化如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．b＝l，c＝2
B．0～2s，A的平均反应速率为0.05ml•L﹣1•s﹣1
C．图中两曲线相交时，反应达平衡状态
D．充入He增大压强，反应速率加快
【解答】解：A．由图可知，0～12min内△c（A）＝0.6ml/L、△c（B）＝0.2ml/L，根据反应的计量数关系可得3：b：c＝△c（A）：△c（B）：△c（C）＝0.6：0.2：0.4＝3：1：2，即b＝1，c＝2，故A正确；
B．0～2s内A的平均反应速率v（A）＝＝＝0.15ml•L﹣1•s﹣1，故B错误；
C．图中两曲线相交时c（A）＝c（B），反应正向进行，没有达到平衡状态，故C错误；
D．恒温恒容密闭容器中充入He时容器内压强增大，但反应物、生成物的浓度不变，则反应速率保持不变，故D错误；
故选：A。
8．（3分）用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（ ）
A．上下移动①中铜丝可控制反应开始停止
B．若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清
C．③中KMnO4溶液褪色，说明SO2有还原性
D．①中铜丝换成光亮的铁丝，则因铁丝钝化而无明显现象
【解答】解：A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B．SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O、CaSO3+SO2+H2O＝Ca（HSO3）2，所以若②中是澄清石灰水，先浑浊后澄清，故B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明二氧化硫具有还原性，故C正确；
D．加热条件下，铁和浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，所以有明显现象，故D错误；
故选：D。
9．（3分）高炉炼铁中产生CO的反应为C（s）+CO2（g）2CO（g），下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．碳元素既被氧化又被还原
C．增加焦炭的质量，反应速率加快
D．反应达到平衡时，2v正（CO2）＝v正（CO）
【解答】解：A．高炉炼铁中产生CO的反应为C（s）+CO2（g）2CO（g），为吸热反应，故A正确；
B．反应中碳元素化合价0价升高到+2价，+4价降低到+2价，碳元素既被氧化又被还原，故B正确；
C．增加焦炭的质量，不影响反应速率，故C错误；
D．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比，反应达到平衡时，2v正（CO2）＝v正（CO），故D正确；
故选：C。
10．（3分）如图所示喷泉装置中，烧瓶中为a气体，烧杯和滴管中为b液体，打开f，不能形成喷泉的是（ ）
A．a是SO2，b是NaOH溶液B．a是NO，b是NaOH溶液
C．a是NH3，b是H2OD．a是HCl，b是H2O
【解答】解：A．a是SO2，b是NaOH溶液，二氧化硫能溶于氢氧化钠溶液生成硫酸钠，烧瓶中压强减小，能形成喷泉，故A错误；
B．a是NO，b是NaOH溶液，NO不溶于NaOH溶液，且不反应，不能形成喷泉，故B正确；
C．a是NH3，b是H2O，氨气极易溶于水，并和水反应生成一水合氨，烧瓶中压强减小，能形成喷泉，故C错误；
D．a是HCl，b是H2O，氯化氢易溶于水，烧瓶中压强减小，能形成喷泉，故D错误；
故选：B。
11．（3分）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LSO2含质子数为16NA
B．1mlN2与3mlH2充分反应，生成NH3分子数目为2NA
C．64gCu与足量浓硫酸反应，被还原H2SO4数目为2NA
D．1mlNH4HCO3与足量NaOH溶液充分反应，消耗OH﹣的数目为NA
【解答】解：A．标准状况下，11.2LSO2含质子数为：×32×NAml﹣1＝16NA，故A正确；
B．合成氨为可逆反应，1mlN2与3mlH2充分反应，生成NH3分子数目小于2NA，故B错误；
C．64gCu物质的量为1ml，与足量浓硫酸反应，被还原H2SO4数目为NA，故C错误；
D．1mlNH4HCO3与足量NaOH溶液充分反应，消耗OH﹣的数目为2NA，故D错误；
故选：A。
12．（3分）研究表明，在101kPa和298K下。HCN（g）⇌HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HNC比HCN稳定
B．HCN与HNC互为同素异形体
C．升高温度，异构化速率加快
D．异构化过程中化学键无变化
【解答】解：A．由图可知，HCN的能量低于HNC，所以HCN更稳定，故A错误；
B．HCN与HNC分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，故B错误；
C．升高温度，反应速率加快，异构化速率加快，故C正确；
D．异构化过程属于化学变化，存在化学键的变化，故D错误；
故选：C。
13．（3分）下列描述及相应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．FeS与浓硫酸反应制取H2S：FeS+H2SO4（浓）＝FeSO4+H2S↑
B．Cu与浓硝酸制NO：3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2
C．石英砂与焦炭制粗硅：SiO2+CSi+CO2↑
D．用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl：+H+＝H2O+SO2↑
【解答】解：A．浓硫酸与FeS混合，二者发生氧化还原反应，正确的化学方程式为：2FeS+10H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+10H2O+9SO2↑，故A错误；
B．铜与浓硝酸反应，离子方程式：Cu+4H++2═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
C．在大量焦炭存在的情况下，得到的氧化产物应为CO，故工业上用焦炭与石英砂制粗硅的方程式应为SiO2+2CSi+2CO，故C错误；
D．SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度低，且可发生反应NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑，对应的离子方程式为：+H+＝H2O+SO2↑，故D正确；
故选：D。
14．（3分）根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A．二氧化硫与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡，三氧化硫与硝酸钡反应生成硫酸钡，则产生白色沉淀，不能证明SO2气体中是否混有SO3（g），故A错误；
B．氯气氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，二氧化硫与碘反应生成硫酸和HI，则蓝色褪去，可知还原性：SO2＞I﹣＞Cl﹣，故B正确；
C．HCl为无色气体，有色气体X可能为氯气，与氨气反应产生白烟，故C错误；
D．浓盐酸易挥发，与硅酸钠反应生成硅酸，由实验操作和现象，不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，故D错误；
故选：B。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
（1）从S元素的化合价变化角度分析，X 只有还原性 （填“只有氧化性”“只有还原性”或“既有氧化性又有还原性”）。
（2）实验室通常用Na2SO3与Z反应制取气体Y，反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O 。将Y通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是 溶液变红色 。
（3）若将Y与Cl2按体积比1：1通入水中，充分振荡，再将所得溶液滴入品红试液，品红溶液 不褪色 （填“褪色”或“不褪色”），理由是 将SO2与Cl2按体积比1：1通入到品红溶液中发生反应为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，品红溶液不褪色 。
（4）工业上由S制取Z时，一般分三步：①由S生成Y；②由Y生成SO3；③由SO3生成Z，写出步骤②反应的化学方程式： 2SO2+O22SO3 ，步骤③应用 98.3%的浓硫酸 （填试剂）吸收SO3。
（5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备1Na2S2O3的方案理论上可行的是 B （填字母）。
A.Na2S+S
B.Na2SO3+S
C.SO2+Na2SO4
D.Na2SO3+Na2SO4
【解答】解：（1）从S元素的化合价变化角度分析，X 为H2S，其中硫元素化合价﹣2价，只能升高，说明有还原性，
故答案为：只有还原性；
（2）价类图得到，Z为H2SO4，Y为SO2，实验室通常用Na2SO3与浓H2SO4反应制取气体SO2，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，将SO2通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是：溶液变红色，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；溶液变红色；
（3）若将SO2与Cl2按体积比1：1通入水中，充分振荡，再将所得溶液滴入品红试液，品红溶液：不褪色，理由是：将SO2与Cl2按体积比1：1通入到品红溶液中发生反应为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，品红溶液不褪色，
故答案为：不褪色；将SO2与Cl2按体积比1：1通入到品红溶液中发生反应为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，品红溶液不褪色；
（4）工业上由S制取Z时，一般分三步：①由S生成SO2；②由SO2生成SO3；③由SO3生成H2SO4，步骤②反应的化学方程式：2SO2+O22SO3，步骤③应用98.3%的浓硫酸吸收SO3，
故答案为：2SO2+O22SO3；98.3%的浓硫酸；
（5）Na2S2O3中S元素平均化合价为+2价，要想制取Na2S2O3，理论上可选择化合价高于+2价和低于+2价的含硫物质发生归中反应得到，
A．Na2S、S中S元素化合价分别是﹣2价、0价，均低于+2价，不符合归中反应条件，故A错误；
B．Na2SO3+S中S元素化合价分别是+4价、0价，符合归中反应条件，故B正确；
C．SO2+Na2SO4中S元素化合价分别是+4价、+6价，均高于+2价，不符合归中反应条件，故C错误；
D．Na2SO3、Na2SO4中S元素化合价分别是+4价、+6价，均高于+2价，不符合归中反应条件，故D错误；
故答案为：B。
16．（14分）氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：
（1）一定条件下，CO与NO反应生成两种无污染的气体，反应的化学方程式为2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g），生成1ml N2（g），转移电子的物质的量为 4 ml，为提高该反应的化学反应速率，下列措施可行的是 AC （填字母）。
A.压缩容器体积
B.降低温度
C.使用合适催化剂
D.恒温恒容充入稀有气体
（2）两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭（足量）和1.0ml NO，发生反应：C（s）+2NO（g）＝N2（g）+CO2（g）。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N2的物质的量变化见下表：
①T1℃时，0～5min内，反应速率v（CO2）＝ 0.0042 ml•L﹣1•min﹣1。
②T2℃时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是 9 min～10min，此时，容器中CO2的物质的量浓度是 0.033 ml•L﹣1，NO的平衡转化率为 66% 。
③两容器中温度关系为T1 ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）T2。
【解答】解：（1）反应的化学方程式为2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g），NO中N是+2价，氮气中N为0价，生成1ml N2（g），转移电子的物质的量为4ml；
A.压缩容器体积，反应物浓度增大，反应速率加快，故A正确；
B.降低温度，反应速率减慢，故B错误；
C.使用合适催化剂，可以降低反应所需的活化能，反应速率加快，故C正确；
D.恒温恒容充入稀有气体，反应物浓度不变，反应速率不变，故D错误；
故答案为：4；AC；
（2）①T1时，0～5min内，氮气的生成量为0.21ml，CO2的生成量为0.21ml，反应速率v（CO2）＝＝0.0042ml•L﹣1•min﹣1，
故答案为：0.0042；
②T2时，按表中数据，9min时反应物减少，生成物增加，反应未达到平衡状态，10min时反应物和生成物的量保持不变，反应达到平衡状态，故反应一定达到化学平衡状态的时间段是9min～10min，此时，氮气的生成量为0.33ml，CO2的生成量为0.33ml，容器中CO2的物质的量浓度是＝0.033ml/L，NO的变化量为（1﹣0.34）ml＝0.66ml，平衡转化率为 ×100%＝66%，
故答案为：9；0.033；66%；
③由表格可知，T2时反应达到平衡状态所需时间短，反应速率快，温度高，故T1＜T2，
故答案为：＜。
17．（15分）工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。
回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应方程式是 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 。
（2）仪器a的名称为 球形干燥管 ，装置B的作用是 除去氨气中混有的水蒸气 。
（3）装置F中浓盐酸发生反应时体现的性质是 还原性和酸性 。若要得到标准状况下112mLCl2，需MnO2的质量为 0.435g 。
（4）为得到干燥、纯净的氯气，D、E分别应盛放的试剂是 ③ 、 ① （填序号）。
①饱和NaCl溶液
②浓NaOH溶液
③浓硫酸
④饱和NaHCO3溶液
（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 。实验过程中观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，经检验发现另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式： 3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2 。
【解答】解：（1）装置A用于制取氨气，NH4Cl和Ca（OH）2在加热条件下反应生成氨气，反应为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）根据仪器a的特征可知，仪器a为球形干燥管，盛装的固体物质是碱石灰，碱石灰具有吸水性，可用于除去氨气中混有的水蒸气，得到干燥、纯净的氨气，
故答案为：球形干燥管；除去氨气中混有的水蒸气；
（3）装置F中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成Cl2，反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl的化合价部分升高，表现出还原性和酸性，
n（MnO2）＝n（Cl2）＝＝0.005ml，消耗m（MnO2）＝nM＝0.005ml×87g/ml＝0.435g，
故答案为：还原性和酸性；0.435g；
（4）浓盐酸能挥发，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取的Cl2中混有HCl气体、可用饱和食盐水吸收除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥得到干燥、纯净的氯气，则D、E分别应盛放的试剂是浓硫酸和饱和食盐水，
故答案为：③；①；
（5）氨气密度小于空气，氯气密度大于空气，较长导管通入氨气、较短导管通入氯气，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合，氯气和氨气反应生成氮气、氯化铵，化学方程式为3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，
故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2。
18．（14分）电池在日常生活中使用越来越广泛。回答下列问题：
（1）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从 B （填“A”或“B”）口通入。
②b极的电极反应式为 O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣ 。
（2）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
①装置甲溶液中的阴离子移向 A （填“A”或“B”）极。
②装置乙中正极的电极反应式为 Ag++e﹣＝Ag 。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是 D＞A＞B＞C 。
（3）锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2═2ZnO。则该电池的负极材料是 锌 ；当导线中有0.4ml电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 2.24 L。
【解答】解：（1）①氢氧燃料电池工作时，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，根据图中电子流向可知，a为负极、b为正极，则空气从B口通入，
故答案为：B；
②b为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，
故答案为：O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣；
（2）①装置甲中B电极上有气泡，则B为正极，A为负极，放电时阴离子移向负极，阴离子移向A电极，
故答案为：A；
②装置乙中C质量增加，Ag+发生得电子的反应生成Ag，则C为正极，B为负极，正极反应式为Ag++e﹣＝Ag，
故答案为：Ag++e﹣＝Ag；
③装置甲中B电极上有气泡，则B为正极，A为负极，金属活动性：A＞B；装置乙中C质量增加，则C为正极，B为负极，金属活动性：B＞C；装置丙中D不断溶解，则A为正极，D为负极，金属活动性：D＞A，所以四种金属活动性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C，
故答案为：D＞A＞B＞C；
（3）锌、空气、某种电解质溶液组成的原电池工作时，Zn发生失电子的氧化反应、作负极，石墨作正极，正极反应为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，则n（O2）＝n（e﹣）＝0.1ml，标准状况下的体积为0.1ml×22.4L/ml＝2.24L，
故答案为：锌；2.24。选项
实验操作和现象
结论或解释
A
检验SO2气体中是否混有SO3（g）：将气体通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
混有SO3（g）
B
淀粉﹣KI溶液中通入少量Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去
还原性：SO2＞I﹣＞Cl﹣
C
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟
该气体只能是HCl
D
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，将气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
物质的量/ml
容器1（T1/℃）
容器2（T2/℃）
0
5min
9min
10min
12min
0
5min
9min
10min
NO
1.0
0.58
0.42
0.40
0.40
1.0
0.50
0.34
0.34
N2
0
0.21
0.29
0.30
0.30
0
0.25
0.33
0.33
装置
现象
B表面产生气泡
C质量增加
D极不断溶解
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
检验SO2气体中是否混有SO3（g）：将气体通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
混有SO3（g）
B
淀粉﹣KI溶液中通入少量Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去
还原性：SO2＞I﹣＞Cl﹣
C
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟
该气体只能是HCl
D
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，将气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
物质的量/ml
容器1（T1/℃）
容器2（T2/℃）
0
5min
9min
10min
12min
0
5min
9min
10min
NO
1.0
0.58
0.42
0.40
0.40
1.0
0.50
0.34
0.34
N2
0
0.21
0.29
0.30
0.30
0
0.25
0.33
0.33
装置
现象
B表面产生气泡
C质量增加
D极不断溶解
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