还剩3页未读，
继续阅读
110，山西省忻州市2023-2024学年高一上学期1月期末联考化学试题
展开
这是一份110，山西省忻州市2023-2024学年高一上学期1月期末联考化学试题，共6页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，利用下列装置，下列事实及解释均正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Fe56 Cu64 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某大学报道了通过在铜上氧化硫化亚铜来制备硫掺杂氧化铜的有效策略。其中CuO属于（ ）
A．酸性氧化物B．碱C．纯净物D．还原剂
2．下列操作中，符合实验安全规范的是（ ）
A．闻氯气气味时，直接把鼻子凑到集气瓶口上闻
B．做钠与水反应的实验时，将未用完的钠放回原试剂瓶中
C．用试管夹夹住试管加热时，大拇指按住试管夹的短柄处
D．用浓硫酸与浓盐酸混合制取HCl气体时，将浓盐酸慢慢滴入浓硫酸中
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
4．性质决定用途。下列物质与性质、用途相匹配的是（ ）
5．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．Na2S的电子式为B．次氯酸的结构式为O—Cl—H
C．钠离子的结构示意图为D．HBr的形成过程为
6．下列溶液颜色的变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A．漂粉精使品红溶液褪色B．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色
C．CO2使滴有酚酞的NaOH溶液变色D．淀粉—KI溶液遇到FeCl3溶液后变成蓝色
7．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．制备并收集CO2B．配制NaCl溶液定容时
C．稀释浓硫酸D．收集Cl2
8．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．20gD2O中含有的中子数为
B．的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数为
C．同温同压下，等体积的N2和CO中所含的原子数均为
D．标准状况下，22.4LH2O中含有的极性共价键数目为
9．下列事实及解释均正确的是（ ）
10．某课题研究小组探究铁粉还原Fe3＋的最佳反应条件，保持其他反应条件不变，体系中Fe（Ⅲ）含量随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．最佳反应的pH是4
B．溶液酸性越强越有利于还原Fe3＋
C．铁粉还原Fe3＋的离子方程式为
D．M点后，Fe（Ⅲ）含量增大可能是因为溶液中Fe3＋变成了Fe（OH）3，更难被铁粉还原
11．物质除杂是化学实验中经常会遇见的问题，下列除杂试剂选择合理的是（ ）
12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。元素W是整个宇宙中最常见的元素，现今太阳中大约75%是W元素；X元素的原子可以形成两种单质，其中一种单质可用于杀菌消毒，另一种单质是植物光合作用的产物；Y与X在不同周期。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．保存Z的单质时，无须防潮
B．最简单氢化物的稳定性：XC．由W、X、Y三种元素形成的化合物均属于强酸
D．X可以形成两种简单氢化物，其中X原子均满足8电子稳定结构
13．V2O5﹣WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，发生的反应为
，已知NH3和NO在反应中的计量数相等，下列说法正确的是（ ）
A．氧化产物是H2O
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4
C．每生成28gN2，该反应转移6ml电子
D．若有6.72LO2反应，则被氧化的物质有1.2ml
14．向100mL仅由硫酸铜、硫酸铁组成的混合溶液（含有）中加入19.5g锌粉，充分搅拌后，过滤，在过滤后得到的固体中加入足量盐酸，生成的气体在标准状况下为2.24L，剩余固体6.4g（不考虑操作过程中引起的质量损失）。下列结论正确的是（ ）
A．向过滤后得到的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红
B．原混合溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为1：2
C．过滤后得到的固体中含有3种物质
D．氧化性：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：
将用砂纸打磨过的在空气中燃烧，生成和，氮化镁溶于水得到固体和，将Mg（OH）2固体溶于，得到无色溶液，将无色溶液经过一系列操作得到，将在气流中加热得到。
（1）镁在元素周期表中的位置是______，MgCl2中含有的化学键类型为______。
（2）常温下，上述有标号的物质中，能导电的是______（填标号，下同），属于电解质的有______。
（3）写出氮化镁固体溶于水发生反应的化学方程式：______。
（4）实验1：将一块金属钠投入MgCl2溶液中，写出发生反应的离子方程式：______。
实验2：将已经打磨过的、大小相同的镁条与铝片分别同时投入足量的稀硫酸中，相同时间内，观察到的现象为______，可得出的结论是______。
16．（14分）W、X、Y、Z、Q、R是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。W的一种核素可用于考古，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在短周期元素中金属性最强，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与X同主族。
请回答下列问题：
（1）W的元素名称为______，R的元素符号为______。
（2）X、Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。
（3）W、X、Q的最简单氢化物中，沸点最高的是______（用化学式表示），原因是______。
（4）将R的单质通入Y2Q溶液中能够证明R的非金属性强于Q的，请写出该反应的化学方程式：______。
（5）向Y2WX3溶液中滴加少量稀H2SO4，发生反应的离子方程式为______。
（6）Z的氧化物能与R的最高价氧化物对应的水化物反应，该反应的离子方程式为______。
17．（14分）次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯（Cl2O，可通过Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得）与水反应得到，实验装置如图所示（夹持装置已略）。
Cl2O的部分性质如下表：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为______，装置A中发生反应的离子方程式为______。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是______。
（3）装置C的水槽中水温最好控制在______（填标号），原因是______。
A．0℃~3℃B．10℃~20℃C．40℃~50℃
（4）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应：______Na2CO3＋______Cl2＋______H2O
______NaHCO3＋______Cl2O＋______NaCl（请配平该方程式）。
（5）装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是______。
18．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。
（1）K2FeO4可以去除水中的重金属，主要依靠其在水中分解后产生的Fe（OH）3胶体沉淀的吸附和共沉作用。可通过______鉴别Fe（OH）3胶体和K2FeO4溶液。
（2）在碱性条件下，KClO饱和溶液可将Fe（NO3）3转化为K2FeO4，K2FeO4中Fe的化合价为______价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）K2FeO4可利用Na2FeO4制得。干法制备Na2FeO4的主要反应为
。该反应中氧化产物为______（填化学式），每生成1mlO2，反应中转移的电子数为______。
（4）实验室需要使用溶液。
①配制K2FeO4溶液的过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、______和______。
②用托盘天平称量______gK2FeO4固体。
③定容时，俯视刻度线将导致配得的溶液浓度______（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
高一化学试题参考答案
1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．C 7．B 8．A 9．C 10．D 11．A 12．D 13．B 14．B
15．（1）第三周期第ⅡA族（2分）；离子键（1分）
（2）①⑥（漏选得1分，错选不给分，2分）；②③④⑦⑧⑨（2分）
（3）（2分）
（4）、[写成“
”也给分，2分]；加入镁条比加入铝片产生气泡的速率更快、反应更剧烈（2分）；Mg的金属性比Al的强（2分）
16．（1）碳（1分）；Cl（1分）
（2）（2分）
（3）H2O（2分）；H2O分子间能形成氢键（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
17．（1）分液漏斗（1分）；（2分）
（2）除去Cl2中的HCl（2分）；增加气体与潮湿Na2CO3的接触面积，使反应充分（2分）
（3）B（1分）；温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解（2分）
（4）2，2，1，2，1，2（2分）
（5）取少量溶液滴加到有色布条上，若布条不褪色，则溶液完全变质（或其他合理答案，2分）
18．（1）丁达尔效应（2分）
（2）＋6（1分）；3：2（2分）
（3）Na2FeO4、O2（2分）；10（2分）
（4）①250mL容量瓶（1分）；玻璃棒（1分）（此两空不分先后）
②9.9（2分）
③偏高（2分）
选项
A
B
C
D
物质
Fe
Na2O2
Fe3O4
NaClO
性质
导热性好
淡黄色固体
红棕色
易溶于水
用途
铁锅炒菜
作潜水艇供氧剂
作红色颜料
作游泳池的消毒剂
选项
事实
解释
A
Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱
B
氯气能使湿润的红色布条褪色
氯气具有漂白性
C
高压钠灯用于道路和广场照明
高压钠灯发出的黄光透雾能力强
D
钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
钠钾合金熔点高
选项
被提纯物质（杂质）
除杂试剂
A
Fe2O3（Al2O3）
足量NaOH溶液
B
Na2CO3溶液（NaHCO3）
少量盐酸
C
FeCl2溶液（FeCl3）
铜片
D
CO（CO2）
灼热的氧化铜网
物理性质
常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：﹣116℃；沸点：3.8℃
化学性质
Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO，42℃以上分解为Cl2和O2；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Fe56 Cu64 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某大学报道了通过在铜上氧化硫化亚铜来制备硫掺杂氧化铜的有效策略。其中CuO属于（ ）
A．酸性氧化物B．碱C．纯净物D．还原剂
2．下列操作中，符合实验安全规范的是（ ）
A．闻氯气气味时，直接把鼻子凑到集气瓶口上闻
B．做钠与水反应的实验时，将未用完的钠放回原试剂瓶中
C．用试管夹夹住试管加热时，大拇指按住试管夹的短柄处
D．用浓硫酸与浓盐酸混合制取HCl气体时，将浓盐酸慢慢滴入浓硫酸中
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
4．性质决定用途。下列物质与性质、用途相匹配的是（ ）
5．下列化学用语书写正确的是（ ）
A．Na2S的电子式为B．次氯酸的结构式为O—Cl—H
C．钠离子的结构示意图为D．HBr的形成过程为
6．下列溶液颜色的变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A．漂粉精使品红溶液褪色B．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色
C．CO2使滴有酚酞的NaOH溶液变色D．淀粉—KI溶液遇到FeCl3溶液后变成蓝色
7．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．制备并收集CO2B．配制NaCl溶液定容时
C．稀释浓硫酸D．收集Cl2
8．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．20gD2O中含有的中子数为
B．的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数为
C．同温同压下，等体积的N2和CO中所含的原子数均为
D．标准状况下，22.4LH2O中含有的极性共价键数目为
9．下列事实及解释均正确的是（ ）
10．某课题研究小组探究铁粉还原Fe3＋的最佳反应条件，保持其他反应条件不变，体系中Fe（Ⅲ）含量随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．最佳反应的pH是4
B．溶液酸性越强越有利于还原Fe3＋
C．铁粉还原Fe3＋的离子方程式为
D．M点后，Fe（Ⅲ）含量增大可能是因为溶液中Fe3＋变成了Fe（OH）3，更难被铁粉还原
11．物质除杂是化学实验中经常会遇见的问题，下列除杂试剂选择合理的是（ ）
12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。元素W是整个宇宙中最常见的元素，现今太阳中大约75%是W元素；X元素的原子可以形成两种单质，其中一种单质可用于杀菌消毒，另一种单质是植物光合作用的产物；Y与X在不同周期。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．保存Z的单质时，无须防潮
B．最简单氢化物的稳定性：X
D．X可以形成两种简单氢化物，其中X原子均满足8电子稳定结构
13．V2O5﹣WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，发生的反应为
，已知NH3和NO在反应中的计量数相等，下列说法正确的是（ ）
A．氧化产物是H2O
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4
C．每生成28gN2，该反应转移6ml电子
D．若有6.72LO2反应，则被氧化的物质有1.2ml
14．向100mL仅由硫酸铜、硫酸铁组成的混合溶液（含有）中加入19.5g锌粉，充分搅拌后，过滤，在过滤后得到的固体中加入足量盐酸，生成的气体在标准状况下为2.24L，剩余固体6.4g（不考虑操作过程中引起的质量损失）。下列结论正确的是（ ）
A．向过滤后得到的溶液中加入KSCN溶液，溶液变红
B．原混合溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为1：2
C．过滤后得到的固体中含有3种物质
D．氧化性：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）阅读下面一段材料，根据所学知识，回答下列问题：
将用砂纸打磨过的在空气中燃烧，生成和，氮化镁溶于水得到固体和，将Mg（OH）2固体溶于，得到无色溶液，将无色溶液经过一系列操作得到，将在气流中加热得到。
（1）镁在元素周期表中的位置是______，MgCl2中含有的化学键类型为______。
（2）常温下，上述有标号的物质中，能导电的是______（填标号，下同），属于电解质的有______。
（3）写出氮化镁固体溶于水发生反应的化学方程式：______。
（4）实验1：将一块金属钠投入MgCl2溶液中，写出发生反应的离子方程式：______。
实验2：将已经打磨过的、大小相同的镁条与铝片分别同时投入足量的稀硫酸中，相同时间内，观察到的现象为______，可得出的结论是______。
16．（14分）W、X、Y、Z、Q、R是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。W的一种核素可用于考古，X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在短周期元素中金属性最强，Z是地壳中含量最多的金属元素，Q与X同主族。
请回答下列问题：
（1）W的元素名称为______，R的元素符号为______。
（2）X、Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。
（3）W、X、Q的最简单氢化物中，沸点最高的是______（用化学式表示），原因是______。
（4）将R的单质通入Y2Q溶液中能够证明R的非金属性强于Q的，请写出该反应的化学方程式：______。
（5）向Y2WX3溶液中滴加少量稀H2SO4，发生反应的离子方程式为______。
（6）Z的氧化物能与R的最高价氧化物对应的水化物反应，该反应的离子方程式为______。
17．（14分）次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯（Cl2O，可通过Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得）与水反应得到，实验装置如图所示（夹持装置已略）。
Cl2O的部分性质如下表：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为______，装置A中发生反应的离子方程式为______。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是______。
（3）装置C的水槽中水温最好控制在______（填标号），原因是______。
A．0℃~3℃B．10℃~20℃C．40℃~50℃
（4）装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3发生反应：______Na2CO3＋______Cl2＋______H2O
______NaHCO3＋______Cl2O＋______NaCl（请配平该方程式）。
（5）装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是______。
18．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。
（1）K2FeO4可以去除水中的重金属，主要依靠其在水中分解后产生的Fe（OH）3胶体沉淀的吸附和共沉作用。可通过______鉴别Fe（OH）3胶体和K2FeO4溶液。
（2）在碱性条件下，KClO饱和溶液可将Fe（NO3）3转化为K2FeO4，K2FeO4中Fe的化合价为______价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）K2FeO4可利用Na2FeO4制得。干法制备Na2FeO4的主要反应为
。该反应中氧化产物为______（填化学式），每生成1mlO2，反应中转移的电子数为______。
（4）实验室需要使用溶液。
①配制K2FeO4溶液的过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、______和______。
②用托盘天平称量______gK2FeO4固体。
③定容时，俯视刻度线将导致配得的溶液浓度______（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。
高一化学试题参考答案
1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．C 7．B 8．A 9．C 10．D 11．A 12．D 13．B 14．B
15．（1）第三周期第ⅡA族（2分）；离子键（1分）
（2）①⑥（漏选得1分，错选不给分，2分）；②③④⑦⑧⑨（2分）
（3）（2分）
（4）、[写成“
”也给分，2分]；加入镁条比加入铝片产生气泡的速率更快、反应更剧烈（2分）；Mg的金属性比Al的强（2分）
16．（1）碳（1分）；Cl（1分）
（2）（2分）
（3）H2O（2分）；H2O分子间能形成氢键（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
17．（1）分液漏斗（1分）；（2分）
（2）除去Cl2中的HCl（2分）；增加气体与潮湿Na2CO3的接触面积，使反应充分（2分）
（3）B（1分）；温度过低，不利于形成Cl2O气流，使其与水发生反应，温度过高会导致Cl2O分解（2分）
（4）2，2，1，2，1，2（2分）
（5）取少量溶液滴加到有色布条上，若布条不褪色，则溶液完全变质（或其他合理答案，2分）
18．（1）丁达尔效应（2分）
（2）＋6（1分）；3：2（2分）
（3）Na2FeO4、O2（2分）；10（2分）
（4）①250mL容量瓶（1分）；玻璃棒（1分）（此两空不分先后）
②9.9（2分）
③偏高（2分）
选项
A
B
C
D
物质
Fe
Na2O2
Fe3O4
NaClO
性质
导热性好
淡黄色固体
红棕色
易溶于水
用途
铁锅炒菜
作潜水艇供氧剂
作红色颜料
作游泳池的消毒剂
选项
事实
解释
A
Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱
B
氯气能使湿润的红色布条褪色
氯气具有漂白性
C
高压钠灯用于道路和广场照明
高压钠灯发出的黄光透雾能力强
D
钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
钠钾合金熔点高
选项
被提纯物质（杂质）
除杂试剂
A
Fe2O3（Al2O3）
足量NaOH溶液
B
Na2CO3溶液（NaHCO3）
少量盐酸
C
FeCl2溶液（FeCl3）
铜片
D
CO（CO2）
灼热的氧化铜网
物理性质
常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：﹣116℃；沸点：3.8℃
化学性质
Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO，42℃以上分解为Cl2和O2；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸
相关试卷
山西省长治市上党好教育联盟2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含答案）： 这是一份山西省长治市上党好教育联盟2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了5Fe56Cu64Ba137，下列实验操作能达到实验目的的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
山西省忻州市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试卷（Word版附解析）： 这是一份山西省忻州市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试卷（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列事实及解释均正确的是等内容，欢迎下载使用。
山西省吕梁市2023-2024学年高一上学期期末调研测试化学试题： 这是一份山西省吕梁市2023-2024学年高一上学期期末调研测试化学试题，共9页。试卷主要包含了5 Fe，本试卷分第Ⅰ卷两部分，答题前，考生务必用0，考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
