化学：辽宁省铁岭市六校2022-2023学年高一下学期期末考试试题（解析版）

这是一份化学：辽宁省铁岭市六校2022-2023学年高一下学期期末考试试题（解析版），共19页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小时答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cu64 I127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁锤的主要成分为铁，为无机物，A错误；
B．塑料的主要成分为高分子化合物，为有机物，B正确；
C．陶瓷的主要成分为硅酸盐，为无机物，C错误；
D．石墨为碳单质，我无机物，D错误；
故选B。
2. 下列过程中能量变化与如图所示能量变化不相符的是（ ）

A. 浓硫酸的稀释B. 生石灰溶于水中
C. 铝与稀硫酸的反应D. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应
【答案】D
【解析】
【分析】如图所示为酒精灯的燃烧，为放热反应，以此解题。
【详解】A．浓硫酸稀释过程放热过程，不符合题意，A错误；
B．生石灰与水反应生成熟石灰，为放热反应，不符合题意，B错误；
C．铝与稀硫酸的反应为放热反应，不符合题意，C错误；
D．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，符合题意，D正确；
故选D。
3. 在一定温度下，可逆反应平衡常数表达式为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】反应的平衡常数表达式为。
故选D。
4. 已知： ， ，下列说法正确的是（ ）
A. B. 表示的燃烧热
C. D. 比稳定
【答案】D
【解析】
【详解】A．固态硫的能量低于气态硫，所以气态硫燃烧放热多，由于放热，所以放热越多焓变越小，则，故A错误；
B．1ml完全燃烧生成SO2气体放出的热量为的燃烧热，即表示的燃烧热，故B错误；
C．根据盖斯定律，反应1-反应2得到 ，故C错误；
D．固态硫的能量低于气态硫，能量越低越稳定，则比稳定，故D正确；
答案选D。
5. 柠檬中富含柠檬酸( )将锌片和石墨片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列说法正确的是（ ）

A. 锌片发生了还原反应
B. 柠檬酸能与小苏打反应
C. 电子从锌片流出，经过柠檬汁流向石墨片
D. 将锌片换成银片，电流计指针也能发生偏转
【答案】B
【解析】
【分析】锌为活泼金属，失去电子发生氧化反应，为负极，则石墨为正极；
【详解】A．锌片发生了氧化反应，A错误；
B．柠檬酸含有羧基，具有酸的通性，能与小苏打反应，B正确；
C．电子从负极锌片流出，经过外电路的导线流向石墨片，C错误；
D．将锌片换成银片，银不能和柠檬酸发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，电流计指针不能发生偏转，D错误；
故选B。
6. 在某密闭容器中发生反应，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最慢的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】用不同物质表示的速率除以其系数，所得数值越大，则速率越快，同时注意化解为同一单位，以此解题。
【详解】A．，不符合题意，A错误；
B．，不符合题意，B错误；
C．，不符合题意，C错误；
D．，符合题意，D正确；
故选D。
7. 有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. X分子中含有3种官能团
B. 1mlX最多能消耗
C. X分子中所有原子一定共平面
D. X既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．X中含有酯基、碳碳双键、醇羟基、羧基四种官能团，A项错误；
B．1个X分子中含3个碳碳双键，1mlX最多能消耗3mlH2，B项错误；
C．X中含有饱和碳原子，与饱和碳原子直接相连的4个原子构成四面体，X分子中所有原子一定不在同一平面上，C项错误；
D．X中含羧基，能与乙醇发生酯化反应，X中含醇羟基，能与乙酸发生酯化反应，D项正确；
答案选D。
8. 将铜丝伸入盛有浓硝酸的具支试管中(如图所示，夹持装置已略去)进行实验，下列说法错误的是（ ）

A. 反应进行一段时间后，具支试管中的气体可能为和NO
B. 铜丝绕成螺旋状的目的是增大反应物接触面积
C. 反应进行一段时间后，烧杯中的溶质可能含和
D. 该实验中浓硝酸主要体现强氧化性和脱水性
【答案】D
【解析】
【分析】在具支试管中铜丝和浓硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物，生成的氮的氧化物被氢氧化钠溶液吸收，以此解题。
【详解】A．浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，随着反应进行生成一氧化氮，A正确；
B．铜丝绕成螺旋状，和硝酸接触更加充分，反应更加充分，B正确；
C．反应开始时，为浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，二氧化氮和氢氧化钠反应生成和，C正确；
D．该实验中浓硝酸主要体现强氧化性，不体现脱水性，D错误；
故选D。
9. 下列反应的化学方程式书写错误的是（ ）
A. 阿司匹林的制备：
B. 乙醇氧化为乙醛：
C. 丙烯的加聚反应：
D. 甲烷的燃烧：
【答案】C
【解析】
【详解】A．水杨酸和乙酸酐反应生成阿司匹林和乙酸，反应方程式为 + + ，A正确；
B．乙醇在铜或者银的催化作用下可以被氧气氧化为乙醛，方程式为：，B正确；
C．丙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，其反应方程式为nCH2=CHCH3，C错误；
D．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：，D正确；
故选C。
10. 向5个容积均为1 L的密闭容器中充入0.2 ml SO2和0.1 ml O2，发生反应： ，得到SO2的转化率与时间的关系所示，其中曲线①是在温度为T0、恒容时的反应得到的，相比曲线①，下列关于其他曲线的说法错误的是（ ）

A. 其他条件相同，曲线②可能是加入更高效的催化剂导致的
B. 其他条件相同，曲线③可能是降低反应温度导致的
C. 其他条件相同，曲线④可能是通过扩大容器容积而减小压强导致的
D. 其他条件相同，曲线⑤可能是通过缩小容器容积而增大压强导致的
【答案】B
【解析】
【详解】A．曲线①是在温度为T0、恒容时的反应得到的，其他条件相同，曲线②达到平衡所需时间缩短，但平衡时SO2的转化率不变，可能是加入更高效的催化剂导致的，A正确；
B．根据图像可知：曲线③比曲线①达到平衡所需时间更长，但平衡时SO2转化率不变，说明反应速率减慢，平衡不发生移动。若是降低反应温度，反应速率减慢，但化学平衡会向放热的正反应方向移动，导致SO2的转化率增大，与图像不吻合，B错误；
C．在其他条件相同时，扩大容器容积而减小压强，化学反应速率减慢，化学平衡向气体体积扩大的逆反应方向移动，导致SO2的转化率减小，与曲线④吻合，C正确；
D．在其他条件相同时，缩小容器容积而增大压强，会使反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；同时化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，导致SO2的转化率增大，与曲线⑤吻合，D正确；
故合理选项是B。
11. 从铝土矿(主要成分为)中提取铝的工艺流程如图。下列说法错误的是（ ）

A. 对于一些非常活泼的金属，工业上常用电解法冶炼
B. “熔融电解”时发生反应的化学方程式为
C. 地壳中的铝元素含量丰富，大部分以游离态的形式存在
D. 铝合金表面覆盖着致密的氧化铝薄膜导致其具有较强的耐腐蚀性能
【答案】C
【解析】
分析】铝土矿和氢氧化钠碱溶得到偏铝酸钠，加入过量二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝，电解得到铝；
【详解】A．对于一些非常活泼的金属，工业上常用电解法通过氧化还原反应进行冶炼，A正确；
B．“熔融电解”氧化铝生成铝和氧气，反应为：，B正确；
C．铝化学性质活泼，地壳中的铝元素含量丰富，大部分以化合态的形式存在，C错误；
D．铝合金表面覆盖着致密的氧化铝薄膜可以隔绝氧气和水，导致其具有较强的耐腐蚀性能，D正确；
故选C。
12. 某有机物(M)的分子式为，M的同分异构体有多种，其中M除含六元环外不含其他环，且环上只有两个取代基的同分异构体(不考虑立体异构)数目为（ ）
A. 4B. 8C. 10D. 13
【答案】D
【解析】
【详解】分子式为，含有六元碳环，可能为醇或醚类，如为醇类，则支链可为—CH3、—OH，支链可在相同或不同的碳原子上，这样的结构有4种；如为醚类，则支链为两个—CH3，其中一个甲基在离氧原子最近的碳原子上，这样的结构有5种；其中一个甲基在离氧原子第二个碳原子上，这样的结构有3种；其中1个甲基在离氧原子第3个碳原子上，这样的结构有1种；一共有13种；
故选D。
13. 在恒容密闭容器中通入并发生反应： ，温度、下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.
B. 平衡常数：
C. 下，时，Y的物质的量分数为
D. 反应速率：
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，T1时，反应先达到平衡，速率快，温度高，所以T1>T2，且反应物X浓度T1时，较高，则升高温度平衡逆向移动。
【详解】A．由分析，升高温度，平衡逆向移动，反应放热，，A错误；
B．对于放热反应，温度升高，K减小，，B错误；
C．由图可知，T2下，t1时，c(X)=bml/L，则，Y的物质的量分数为，C正确；
D．由图可知，温度N>P=M=Q，反应物浓度M>N>P>Q，反应速率，D错误；
故选C。
14. 100mL含、的混合液中，、的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入1.92g铜粉，充分反应，下列说法错误的是(不考虑溶液体积的变化及硝酸的挥发性) （ ）
A. 充分反应后，该混合液的pH减小
B. 充分反应后，剩余铜粉的质量为0.48g
C. 充分反应后，
D. 发生反应的离子方程式为
【答案】A
【解析】
【分析】n(HNO3)=0.1L×0.4ml/L=0.04ml，n(H2SO4)=0.1L×0.1mL/L=0.01mL，n(H+)=0.04mL+2×0.01mL=0.06ml，n(Cu)==0.03ml，根据3Cu+2NO +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，由反应关系可以看出，Cu、NO过量，H+完全反应，则反应的n(Cu)=0.0225ml，n(NO)=0.015ml。
【详解】A．由分析可知，充分反应后，该溶液的pH增大，故A错误；
B．由分析可知，充分反应后， 剩余铜粉的质量为(0.03ml-0.0225ml)×64g/ml=0.48g，故B正确；
C．反应不消耗硫酸根，故，故C正确；
D．发生反应的离子方程式为，故D正确；
故选A。
15. 在温度为T℃时，向某容积为1L的恒容密闭容器中充入2ml X和1ml Y，发生反应：X(g)+Y(g)Z(s)+2W(g)，5min时反应达到平衡，X的转化率为30%。该反应的平衡常数K与温度的关系如表所示。下列说法正确的是（ ）
A. 650