2022届辽宁省铁岭市六校高三下学期3月联考化学试题含答案

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辽宁省铁岭市六校2021-2022学年高三下学期3月联考化学试题一、单选题1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　）A．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜B．“地沟油”经处理可生产生物柴油、燃料乙醇等，变废为宝C．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池材料砷化镓是金属材料D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料2．下列化学用语表示正确的是（　　）A．乙酸分子的空间填充模型为：B．原子核内有20个中子的氯原子：C．与互为同位素D．的名称：2-甲基-3-丁烯3．下列古诗或古文中的描述与化学方程式对应关系不正确的是（　　）A．丹砂烧之成水银B．爆竹声中一岁除C．炉火照天地红星乱紫烟D．曾青得铁化为铜4．下列说法正确的是（　　）A．用强光照射新制氯水，光照过程中，氯水的pH减小B．FeO、都是碱性氧化物，与氢碘酸反应，都只生成盐和水C．碱金属单质与氧气反应时，钠的反应比锂剧烈，两者都生成过氧化物D．火山口附近的硫单质会被大气中的氧气氧化生成5．阿魏酸具有良好的药理作用和生物活性，结构如图，下列说法不正确的是（　　）A．阿魏酸微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂B．阿魏酸有顺式和反式两种结构C．阿魏酸可用作抗氧化剂D．1mol阿魏酸在镍催化下可与5mol发生加成反应6．我国科研团队对废旧锂电池进行回收，提取其中有效物质，经处理后合成了LiFe0.6Mn0.4PO4，并将其作为正极材料重新应用于锂离子电池中，下列说法正确的是（　　）A．废旧锂电池中含有锂、有机电解质等物质，因此应在高温、通风条件下拆解电池，回收其中的锂B．充电时，Li电极应与外加电源的正极相连C．放电时，当电路中转移1 mol电子时，正极增重7 gD．充电时，该电池总反应为7．碳酸锶(SrCO3)被广泛应用于电子工业、彩色显像管、陶瓷等行业，工业上以天青石矿(SrSO4)为原料制备碳酸锶的操作流程如下图：已知：浸取液中主要含有硫化锶(SrS)。常温下，下列说法正确的是（　　）A．Sr元素位于元素周期表中第五周期第Ⅱ族B．焙烧反应的化学方程式为：C．操作a为过滤，之后向浸取液中通入CO2，还会产生一种有毒气体，该气体是SO2D．将天青矿石粉末与碳酸钠溶液混合浸泡也可以制得SrCO38．中成药莲花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸及其水解产物M的结构简式如下图，下列有关说法正确的是（　　）A．两种物质都能发生加成、取代、加聚、缩聚反应B．两种物质中所含的手性碳原子个数相同C．两种分子中所有原子可能共平面D．绿原酸和M最多都能与3mol发生反应9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
 实验操作现象解释或结论A用试管取2mL溶液，向其中滴入2滴品红溶液，振荡品红溶液褪色该溶液溶有气体B等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向尿液中加入新制悬浊液没有砖红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖A．A B．B C．C D．D10．在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图的转化过程。下列说法正确的是（　　）A．铜元素位于周期表中的d区B．步骤④中仅有共价键的断裂C．甲酸乙酯是该过程的中间产物D．该反应过程中，催化剂不参与反应，只是降低了反应的活化能11．一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（　　）A．第一电离能：Q＞Z＞WB．电负性：X＞Y＞ZC．WZX与WXQ均是强电解质，水溶液之间可以发生复分解反应D．W2Q2Z3与X2QZ4溶液反应生成黄色浑浊和无色气体属于非氧化还原反应12．某实验室开发了如图所示的一种电解装置，可实现电解海水制氢气，同时处理含的碱性工业废水，使在电极上直接放电实现产物无害化。下列说法正确的是（　　）A．中，键和键数目之比为5∶1B．NiCo@C电极处理时发生的反应为：C．离子交换膜应选用阴离子交换膜D．该电解池工作时，阴极附近溶液的pH逐渐增大13．某实验团队研究合成氨在不同条件下进行反应，平衡时氨气的含量与起始氢氮比之间的关系如下图。下列说法正确的是（　　）A．<420℃B．b点时的转化率：C．a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为D．工业合成氨一般以α-铁触媒为催化剂，400~500℃下反应，选取该温度的主要原因是氨的平衡产率更高14．照相底片的定影及银的回收过程如下：步骤1：将曝光后的照相底片用定影液()浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和的物质的量比为1∶2。步骤2：在步骤1的废定影液中加使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。步骤3：过滤，将黑色沉淀在空气中灼烧回收银。下列说法正确的是（　　）A．步骤1中配合物的内外界离子数比为3∶1B．从步骤2可知和共存时，更易和结合，生成难溶电解质C．步骤3中灼烧时反应的化学方程式为D．如图所示为NaBr的晶胞，晶胞边长为a，则Br之间的最短距离为15．室温下，向20.00mL一元弱酸HA溶液中滴入的NaOH，溶液的AG与所加NaOH的体积关系如图所示，已知。下列有关叙述不正确的是（　　）A．常温下，HA的电离常数约为B．b点对应溶液中：C．c点V(NaOH)约为19.8mLD．d点对应AG为，且溶液中：二、非选择题16．碲(Te)广泛用于太阳能、电子、医药等领域，对碲的综合回收利用尤为重要。工业上，从含碲化亚铜的废渣(主要成分，还有少量的Ag、Cu)中提取碲的流程如下：回答下列问题：（1）写出基态碲原子的简化电子排布式　               　。（2）“酸浸”过程中生成的离子方程式为　                               　。（3）已知：，。向含滤渣中加入浓盐酸，能否充分转化为AgCl？通过计算说明　                                                                            　。（4）电解除铜时，铜、碲沉淀的关系如下表。电解时间(min)铜沉淀率碲沉淀率1025%0.1%2040%0.2%3062%0.4%4065%2.0%①电解初始阶段阴极的电极反应式是　            　。②最佳电解时间为30min，原因是　                                                                                                             　。（5）向“滤液Ⅱ”中通入反应一段时间后，Te(IV)的浓度从5.25g/L下降到0.10g/L，写出生成Te的化学方程式为　                           　，其中Te元素的回收率为　     　(保留三位有效数字)。（6）整个过程中可循环利用的物质为　     　。17．硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。已知熔点为℃，沸点为12.5℃，易水解。某同学设计如图所示装置制备并测定产品纯度。（1）实验Ⅰ：的制备D中发生的化学反应方程式为　                                 　。（2）请在图示E框中补全装置　     　。（3）D中若采用玻璃管，则制得的中常含有(的熔点为℃，沸点为57.6℃)等杂质，可采用　     　的方法提纯。（4）F装置的作用为　                                             　。（5）整个实验装置存在的缺陷为　               　。（6）实验Ⅱ：纯度的测定①准确称取a克产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，滤液合并洗涤液配成100mL溶液。②取20.00mL溶液于锥形瓶中。③加入VmL浓度为cmol/L  溶液使氯离子完全沉淀：向其中加入少许硝基苯用力摇动。④加入2-3滴硝酸铁，用c1mol/LKSCN标准溶液滴定过量的 溶液。平行滴定3次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为 mL。已知：硝基苯密度大于水：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。产品中  纯度的表达式为　                                   　。（7）若步骤③中未加硝基苯，可能引起纯度　     　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)18．是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。（1）碱液吸收。室温下用NaOH溶液捕获，若所得溶液中，则溶液pH=　     　(室温下，的电离常数：)（2）催化转化。以、为原料在催化剂作用下合成涉及的主要反应如下。Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.回答下列问题：①　     　kJ/mol；Ⅰ、Ⅲ两个反应在热力学上趋势较大的是　     　(填Ⅰ或Ⅲ)。②反应Ⅱ的反应历程如下图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中决速步的能垒为　     　eV，虛线框内发生的反应达到平衡后，升高温度，正反应速率　     　(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。③不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率(X)随温度(T)的变化关系如图所示。压强、、由大到小的顺序为　         　；温度高于时，X几乎相等的原因是　                                                                       　。（3）250℃，一定压强和催化剂条件下，1.32mol和3.96mol充分反应，平衡时CO为0.03mol，为0.41mol，试求反应Ⅲ的平衡常数　          　(结果保留两位有效数字)。19．倍半萜烯β-香草酮是一种常见的香料，可用于制备香水，其合成线路如下图所示：已知：①RCOR+R1CH2COOR2②RX+R1CH2COR1+HX回答下列问题：（1）H中含氧官能团的名称为　           　。（2）B的结构简式为　     　。（3）D和H反应生成Ⅰ的化学方程式为　     　。（4）下列说法正确的是a.A的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3∶2∶2b.C的沸点低于Dc.E和F互为同分异构体，且它们的质谱图完全相同d.倍半萜烯β-香草酮中碳原子的杂化方式为、（5）有机物J为G的同系物，且其相对分子质量比G小28，满足下列条件的J的同分异构体数目有　     　种(不考虑立体异构；不考虑同一个碳原子，上连两个双键)。①能发生银镜反应②能与氢氧化钠溶液反应③不含环状结构（6）由1，3丁二烯经以下步骤可合成E( )①分别写出K、M的结构简式　     　、　     　。②由K合成L的反应试剂及条件为　            　。
答案1．【答案】B2．【答案】A3．【答案】C4．【答案】A5．【答案】D6．【答案】C7．【答案】D8．【答案】A9．【答案】B10．【答案】C11．【答案】C12．【答案】D13．【答案】C14．【答案】B15．【答案】D16．【答案】（1）[Kr]4d105s25p4（2）Cu2Te+2O2+6H+=2Cu2++TeO2++3H2O（3）Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO(aq) K=2.38×1015>>105，故反应进行充分（4）Cu2++2e-=Cu；电解时间小于30min，铜元素的沉淀率太低，去除率不够；大于30min，铜元素的沉淀率提升不明显，反而使碲元素有所损失（5）TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4；98.1%（6）H2SO417．【答案】（1）B2O3＋3Cl2＋3C 2BCl3＋3CO（2）（3）蒸馏（4）吸收多余未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入（5）没有处理尾气CO（6）(cV-c1V1)×10-3×5×117.5/3a×100%（7）偏低18．【答案】（1）11（2）+40.9；Ⅰ；0.8；小于；P1>P2>P3；温度高于T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强对平衡没有影响（3）5.6×10-319．【答案】（1）羰基、醚键（2）（3）（4）ad（5）6（6）；；Cu/O2、加热