化学：湖北省武汉市东湖高新区2023-2024学年九年级下学期5月中考适应性试题（解析版）

这是一份化学：湖北省武汉市东湖高新区2023-2024学年九年级下学期5月中考适应性试题（解析版），共15页。试卷主要包含了 规范操作是实验成功的保障，941 gD， 生活中处处都有化学知识，8 g，等内容，欢迎下载使用。
第I卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共60分）
1. 中国饮食文化博大精深，以下过程中主要发生化学变化的是
A. 用糯米酿酒B. 将大蒜捣碎C. 吹糖人D. 包饺子
【答案】A
【解析】
【详解】A. 糯米做酿酒，有新的物质生成，是化学变化，正确；
B. 将大蒜捣碎，没有新的物质生成，是物理变化，错误；
C.吹糖人，没有新的物质生成，是物理变化，错误；
D. 包饺子，没有新的物质生成，是物理变化，错误。
故选A。
2. 规范操作是实验成功的保障。下列操作正确的是
A. 取用固体B. 倾倒液体
C. 稀释浓硫酸D. 点燃酒精灯
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用固体药品，用药匙或镊子，不允许用手接触药品，图中所示操作错误；
B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
D、点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以防失火，图中所示操作错误；
故选B。
3. 目前很多新能源汽车上采用了磷酸铁锂（LiFePO4）电池（其中铁元素显+2价），Li元素在元素周期表中的信息如下图，下列有关说法不正确的是
A. 磷酸铁锂中有两种金属元素B. 锂原子的结构示意图是
C. 锂的相对原子质量为6.941 gD. 磷酸铁锂（LiFePO4）属于化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、磷酸铁锂由铁、锂、磷、氧四种元素组成，其中铁、锂属于金属元素，故选项说法正确；
B、由Li元素在元素周期表中的信息可知，锂原子的质子数为3，核外电子数也为3，分为两层排列，第一层2个电子，第二层1个电子，故选项说法正确；
C、由Li元素在元素周期表中的信息可知，锂的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
D、磷酸铁锂（LiFePO4）由铁、锂、磷、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确；
故选C。
4. 生活中处处都有化学知识。以下说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，不能改良酸性土壤，错误；②甲醛有毒，会损害人体健康，所以不能用甲醛的水溶液浸泡海产品，错误，故选项说法错误；
B、①洗洁精具有乳化作用，用洗洁精洗去餐具上的油污是乳化作用，正确；②农药和化肥可能会污染水资源，所以为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥，正确，故选项说法正确；
C、①煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故泄漏时应关闭阀门且开窗通风，不能打开排气扇等，防止发生爆炸，正确；②煤、石油和天然气属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，正确，故选项说法正确；
D、①氢氧化铝是碱性的物质，和胃酸的主要成分盐酸反应，生成氯化铝和水，能中和胃中过多的胃酸，正确；②青少年缺钙可能引起佝偻病，正确，故选项说法正确。
故选A。
5. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在温和条件下实现二氧化碳转化为乙醇。反应微观示意图如下图所示，下列有关说法正确的是
A. 该反应前后原子和分子的数目均不变
B. 参加反应的CO2和H2的质量比为44：7
C. 反应物和生成物中共涉及三种氧化物
D. 该反应中存在元素化合价的改变
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂和温和条件下生成乙醇和水，反应的化学方程式为。
【详解】A、化学反应前后，分子种类改变，原子种类不变，故说法错误；
B、由方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气质量比为（2×44）：（6×2）=22：3，故说法错误。
C、氧化物是由两种元素组成的的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO2、H2O属于氧化物，共涉及两种氧化物，故选项说法错误；
D、由图可知，氢元素由单质转化为化合物，其化合价一定发生了改变，故选项说法正确。
故选D。
6. 实验是化学学习常用的方法。有关如图所示实验，下列说法正确的是
A. 图1实验可用于验证质量守恒定律
B. 图2实验说明镁和稀盐酸反应放热
C. 图3实验说明木炭燃烧生成二氧化碳
D. 图4实验说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A.质量守恒定律适用于化学变化，稀盐酸与硝酸钾不能发生化学变化，不适用于质量守恒定律，故选项说法错误，不符合题意；
B.镁和稀盐酸反应，如果放出热量，周围温度升高，氢氧化钙溶解度降低，烧杯中新制饱和石灰水有固体析出，溶液变浑浊，故选项说法正确，符合题意；
C.木炭、酒精、甲烷等含碳物质燃烧，都会生成二氧化碳，上方罩一个烧杯壁涂有澄清石灰水的烧杯，都会出现烧杯壁出现浑浊的现象，无法证明木炭燃烧生成二氧化碳，故选项说法错误，不符合题意；
D.图4实验中，过氧化氢溶液端的带火星的木条不复燃，过氧化氢溶液和二氧化锰混合端的带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加速过氧化氢的反应速率，由于无法证明二氧化锰的化学性质和质量，化学反应前后不变，因此，不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，故选项说法错误，不符合题意，故选B。
7. 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的纯净物，它们之间的关系如图所示（图中涉及的均是初中化学常见的反应，其中“—”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化可一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。下列说法不正确的是
A. 若乙、丙均是单质，则甲→丁的反应可以是中和反应
B. 若乙、丙组成元素相同，则甲—乙的反应可以是置换反应
C. 若丙、丁均是氧化物，则甲、乙也可以均是氧化物
D. 若丙是一种碱，则甲、乙、丙、丁中可以含有同一种元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、若乙、丙均是单质，乙丙可以相互转化，若乙为铁，丙为氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氢气还原氧化铁生成铁和水，甲能与乙反应，能转化为丙，则甲可以为硫酸，丙能转化为丁，则丁可以为水，甲→丁可以为硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应是酸和碱生成盐和水的反应，属于中和反应，故A说法正确；
B、若乙、丙组成元素相同，乙丙能相互转化，甲能与乙反应，能转化为丙，若乙为一氧化碳，则丙为二氧化碳，此时甲为氧气，甲（氧气）、丙（二氧化碳）均能转化为丁，则丁为水；甲—乙为一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，该反应属于化合反应；若乙为二氧化碳，则丙为一氧化碳，此时甲为碳，甲（碳）、丙（一氧化碳）均能转化为丁，则丁可以为金属单质，甲—乙为碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，该反应属于化合反应，故B说法不正确；
C、若丙、丁均是氧化物，丙能转化为丁，乙和丙能相互转化，丙可以为二氧化碳，乙可以为一氧化碳，丁可以为水，甲能与乙反应，能转化为丙，甲能转化为丁，则甲可以为氧化铁等，此时甲（氧化铁）、乙（一氧化碳）均是氧化物，故C说法正确；
D、若丙是一种碱，乙丙能相互转化，丙可以为氢氧化钠，则乙可以为碳酸钠，甲能与乙反应，能转化为丙，则甲可以为氢氧化钙，甲（氢氧化钙）、丙（氢氧化钠）均能转化为丁，则丁可以为水，则甲、乙、丙、丁中含有同一种元素（氧元素），故D说法正确；
故选：B。
8. 向盛有Fe2(SO4)3和H2SO4混合溶液的烧杯中加入BaCl2溶液250 g，然后再加入8.0%的NaOH溶液，产生沉淀质量与加入溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 图中b点所得溶液中有2种溶质
B. 向烧杯中加入氢氧化钠溶液，发生了三个反应
C. 根据图中的数据可以计算出原混合溶液中H2SO4的质量
D. 根据图中的数据可以计算出BaCl2溶液中溶质的质量分数
【答案】C
【解析】
【分析】由图像及题干信息可知：滴加BaCl2溶液，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，硫酸钡沉淀的质量为58.25 g，再滴加NaOH溶液，氢氧根离子与溶液中的铁离子结合生成氢氧化铁沉淀，质量为68.95 g-58.25 g=10.7 g。到a点时硫酸已完全反应，a到b是氯化钡过量，b点后没有立即出现沉淀是因为氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
【详解】A、由分析可知，b点所得溶液中有氯化钡、氯化铁、氯化氢3中溶质，故说法错误；
B、由分析可知，向烧杯中加入氢氧化钠溶液，发生：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，两个反应，故说法错误；
C、由 、，可得：
设原混合溶液中H2SO4的质量为x，
x=9.8 g，
所以原混合溶液中H2SO4质量为9.8 g，故说法正确；
D、根据硫酸钡沉淀的质量为68.95 g可以求出参加反应的氯化钡的质量，但无法求出剩余的氯化钡溶液中氯化钡的质量，不能计算出BaCl2溶液中溶质的质量分数，故说法错误。
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、非选择题（本题包括12小题，共60分）
9. 中国空间站的航天员生活所需氧气来自电解水。电解水实验装置如图所示。回答下列问题：
（1）通电分解水反应的化学方程式为_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。
（2）下列有关说法正确的是_______（填标号）。
A. 玻璃管a中的气体可以作燃料
B. 电源的右端为负极
C. 该反应中分子的种类没有发生改变
【答案】（1）①. ②. 分解反应 （2）B
【解析】
【小问1详解】
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为,该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应.
【小问2详解】
A、电解水时正氧负氢，氢气和氧气体积比是2:1，由图可知，b管内气体是a管内气体体积的2倍，故a管内的气体是氧气，氧气不能燃烧，不可以作燃料，故错误；
B、电解水时正氧负氢，氢气和氧气体积比是2:1，由图可知，b管内气体是a管内气体体积的2倍，故b管内的气体是氢气，所以电源的右端为负极，故正确；
C、水通电分解生成氢气和氧气，水分子变成了氢分子和氧分子，故错误；
故选B。
10. 硫酸锌可用作消毒药、防腐药、抗菌药等。下表是硫酸锌和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
请回答下列问题：
（1）20 ℃时硝酸钾的溶解度为_______。
（2）将40 ℃接近饱和的硫酸锌溶液变成饱和溶液的方法是_______（写一种即可）。
（3）将60 ℃时硝酸钾的饱和溶液105 g稀释为10%的硝酸钾溶液需要加水的质量为_______。
（4）下列有关说法正确的是_______（填标号）。
A. 上述两种物质都属于易溶物质
B. 将20 ℃时硝酸钾饱和溶液各100 g和200 g，分别恒温蒸发10 g水，析出晶体质量相等
C. 40 ℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硫酸锌固体，充分搅拌后溶液质量增大
D. 将80 ℃的上述两种物质的饱和溶液分别降温至20 ℃，析出晶体较多的是硝酸钾
【答案】（1）31.6 g （2）加溶质硫酸锌（合理即可）
（3）445 g （4）ABC
【解析】
【小问1详解】
根据硫酸锌和硝酸钾在不同温度下的溶解度表可知，20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g；
【小问2详解】
将40 ℃接近饱和的硫酸锌溶液变成饱和溶液的方法可以继续加溶质硫酸锌或恒温蒸发溶剂等。
【小问3详解】
60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，则60 ℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数为设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得，，x=445 g。
【小问4详解】
A、由溶解度表可知，20 ℃时硫酸锌和硝酸钾的溶解度均大于10 g，所以两种物质都属于易溶物质，故正确；
B、20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，所以将20 ℃时硝酸钾饱和溶液各100 g和200 g，分别恒温蒸发10 g水，析出晶体质量均为3.16 g，故正确；
C、40 ℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硫酸锌固体，硫酸锌能继续溶解，所以充分搅拌后溶液质量增大，故正确；
D、由于没有指明两种物质的饱和溶液的质量，所以无法确定析出晶体的多少，故错误。
故选ABC。
11. CuCl是一种白色粉末，不溶于水。CuCl是常用的工业催化剂，以粗盐水（含杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺流程如下图所示（已知反应Ⅲ的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）。
（1）操作1的名称为_______（填“过滤”或“蒸馏”）。
（2）“反应I”中，向粗盐水中依次加入过量氢氧化钠溶液、过量的A溶液和过量的B溶液。加入过量的氢氧化钠溶液的目的是除去粗盐水中的氯化镁，其反应的化学方程式为_______。B的化学式为_______。
（3）在进行反应Ⅲ溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，该过程中可以观察到的现象是_______。
（4）m g Cu经过上述流程最多可得的CuCl的质量是_______（用代数式表示）。
【答案】（1）过滤 （2）①. ②. Na2CO3
（3）固体逐渐溶解，溶液变为蓝色
（4）
【解析】
【小问1详解】
由流程图可知，操作1能将固体和液体分开，所以是过滤操作。
【小问2详解】
氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；由流程图可知，加入过量的A溶液和过量的B溶液的目的是除去CaCl2和Na2SO4，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去过量的氯化钡，所以B溶液是碳酸钠溶液，B的化学式为Na2CO3。
【小问3详解】
由流程图可知，反应Ⅲ是铜粉、氧气和稀硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜溶液，所以该过程中可以观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液变为蓝色。
小问4详解】
根据质量守恒定律，原料中铜的质量与CuCl中铜元素的质量相等，所以mgCu经过上述流程最多可得的CuCl的质量是。
12. 已知铜在潮湿空气中会生成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]，铜绿加热会分解，反应的化学方程式为：。现有一瓶生锈铜粉（其成分为Cu、Cu2(OH)2CO3和H2O）。某兴趣小组为测定该铜粉中各成分的质量分数，设计了如下图所示实验。取m g该铜粉样品进行实验，实验时先连接装置A、B，打开弹簧夹通入空气。一段时间后连接装置B、C、D、E，点燃B处酒精灯。待铜绿全部分解后，熄灭酒精灯，继续通一段时间空气。实验测得装置C、D的质量分别增加m1 g和m2 g。（该装置气密性良好，装置C、D内分别盛装足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液）。
回答下列问题：
（1）该铜粉样品为_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为_______。
（3）该样品中铜绿的质量分数为_______。
（4）熄灭酒精灯后还要继续通一段时间空气的作用是_______。
（5）下列有关说法正确的是_______（填标号）。
①装置A的作用是除去通入装置内空气中的二氧化碳和水，以免影响实验
②实验结束后，装置B玻璃管内剩余固体的质量为（m-m1-m2）g
③将装置C和装置D的位置调换，也可达到实验目的
④去掉装置E，会使所测样品中水的质量分数偏小
【答案】（1）混合物 （2）
（3）
（4）使生成的二氧化碳全部被D装置吸收
（5）ABD
【解析】
【小问1详解】
该铜粉样品由Cu、Cu2(OH)2CO3和H2O组成，，属于混合物；
【小问2详解】
铜粉样品含有Cu、Cu2(OH)2CO3和H2O，加热铜绿分解：。
装置A中碱石灰，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，可以吸收空气中的水分和二氧化碳；
装置C中盛装足量浓硫酸，可以吸收铜粉样品中的水分及生成的水；
装置D中盛装足量的氢氧化钠溶液，与生成的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
由分析可知，装置C不仅吸收铜绿分解生成的水，故计算铜绿的质量分数按生成的二氧化碳计算，即D装置增重的质量。
解：设mg铜粉样品中铜绿的质量为x。
该样品中铜绿的质量分数为：
【小问4详解】
生成的二氧化碳会残留在装置中，则熄灭酒精灯后还要继续通一段时间空气的作用是使生成的二氧化碳完全被D装置吸收及防止倒吸
【小问5详解】
A、装置A中碱石灰，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，可以吸收空气中的水分和二氧化碳，说法正确；
B、装置B中发生反应为，装置中C增重m1为样品中水分及生成水的质量，装置D中增重m2为生成二氧化碳的质量，则实验结束后，装置B玻璃管内剩余固体的质量为（m-m1-m2）g，说法正确；
C、将装置C和装置D的位置调换：装置C只吸收生成的二氧化碳， m2保持不变，则铜绿的质量分数保持不变；而装置D要吸收样品中的水分、铜绿分解生成的水及从C装置中带出的水分，m1增大，根据，生成水的质量为，则测得样品中水的质量分数偏大，不能达到实验目的，说法错误；
D、装置E的作用是防止空气中的二氧化碳进入D装置，去掉装置E ，m2增大，根据计算样品中水的质量减小，则所测样品中水的质量分数偏小，说法正确。
故选：ABD。
13. 铜锌合金外观形似黄金。某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。
回答下列问题：
（1）铜锌合金属于_______（填“金属材料”或“有机合成材料”）。
（2）计算该合金样品中锌的质量分数（结果保留到0.1%）。
【答案】（1）金属材料
（2）解：根据质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量为20.0 g+50.0 g-69.8 g=0.2 g,设参加反应的锌的质量为x。
所以该合金样品中锌的质量分数为
答：该合金样品中锌的质量分数为32.5%。
【解析】
【小问1详解】
铜锌合金属于金属材料。
【小问2详解】
解析见答案。
A
B
①农业可用氢氧化钠改良酸性土壤
②可以经常食用甲醛浸泡过的水产品
①洗洁精除油污是乳化现象
②农业上应合理施用化肥和农药
C
D
①煤气泄漏时应关闭阀门并开窗通风
②煤、石油和天然气都不可再生能源
①可用氢氧化铝治疗胃酸过多
②青少年缺钙可能引起佝偻病
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
硫酸锌
41.6
53.8
70.5
75.4
71.1
60.5
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246