[化学][期中]湖北省荆门市京山市2023-2024学年九年级下学期期中考试试题(解析版)

这是一份[化学][期中]湖北省荆门市京山市2023-2024学年九年级下学期期中考试试题(解析版)，共18页。试卷主要包含了 构建化学观念是化学素养目标， 掌握化学用语是学好化学的关键， 香甜的芒果深受人们的喜爱等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（共 13 题，每题只有一项符合题意。24-31 题每题 1 分，32-36 每题 2 分，共 18 分）
1. 中国新能源汽车的发展向世界自信展示着“中国智造”和中国新能源汽车的非凡魅力，下列新能源汽车制造过程属于化学变化的是( )
A. 冲压：铝板冲压成车身 B. 焊装：焊接零部件
C 涂装：车身喷漆D. 总装：安装电池
【答案】B
【解析】
【详解】A、冲压：铝板冲压成车身过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、焊装：焊接零部件过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、涂装：车身喷漆过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、总装：安装电池过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：B。
2. 2023年1月9日，世界气象组织和联合国环境署发布新闻称，如果保持现行举措，南极臭氧空洞将在2066年恢复到1980年的水平。臭氧是( )
A. 单质B. 氧化物
C. 含氧化合物D. 和氧气相同的物质
【答案】A
【解析】
【详解】A、臭氧是由氧元素组成的一种物质，属于纯净物中的单质，选项正确；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，臭氧不是氧化物，选项错误；
C、含有氧元素的化合物叫含氧化合物，臭氧是单质不属于含氧化合物，选项错误；
D、氧气和臭氧分子构成不同，不属于同一种物质，选项错误；
故选：A。
3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A 点燃酒精灯B. 倾倒液体药品
C. 闻气体的气味D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、点燃酒精灯，要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，故操作错误；
B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故操作错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，且不能在量筒内稀释浓硫酸，故操作错误。
故选C。
4. 化学是一门以实验为基础的自然科学在 “ 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 ”和 “ 粗盐中难溶性杂质的去除 ” 两个实验中，都必需用到的仪器是( )
A. 酒精灯B. 玻璃棒C. 漏斗 D. 试管
【答案】B
【解析】
【详解】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）；粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）；所以都必需用到的仪器是玻璃棒，故选B。
5. 青岛是一座美丽的海滨城市，盛产多种海鲜。但如果同时食用海鲜和水果，经常会引起肠胃不适。某兴趣小组查阅资料发现，水果中含有的维生素C与海鲜一起吃能产生有毒物质—砒霜(As2O3)，所以海鲜不能和维生素C一起食用。砒霜中砷元素(As)的化合价为( )
A. -3B. +2C. +3D. +6
【答案】C
【解析】
【详解】砒霜中氧元素的化合价为-2，设砷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，则x=+3。
故选C。
6. 在元素周期表中铝元素的某些信息如图所示，下列说法正确的是( )
A. 铝的相对原子质量为 26.98gB. 铝原子的中子数为 13
C. 铝元素位于第三周期D. A13+ 核外电子数为 16
【答案】C
【解析】
【详解】A、相对原子质量的单位不是“g”，故A错误；
B、铝原子的质子数为13，相对原子质量近似为27，中子数=27-13=14，故B错误；
C、周期数=电子层数，铝原子最外层有三个电子层，属于第三周期，故C正确；
D、铝原子失去最外层三个电子达到稳定结构，核外电子数为13-3=10，故D错误。
故选：C。
7. 构建化学观念是化学素养目标。根据上述资料，下列认识错误的是( )
A. 分类观：合金钢、铝合金都属于混合物
B. 守恒观：在氢燃料电池中，1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水
C. 结构观：碳单质中的金刚石和石墨物理性质有差异，原因是碳原子排列方式不同
D. 元素观：碳纤维复合材料充分燃烧会生成CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A、合金是金属元素与金属或非金属形成的具有金属特性的混合物，A正确；
B、根据方程式可知，氢气和氧气反应的质量比为1：8，1g的氢气与1g的氧气反应，氢气过量，生成水的质量小于2g，B错误；
C、碳单质中的金刚石和石墨物理性质有差异，原因是碳原子排列方式不同，C正确；
D、碳纤维复合材料含有碳元素，含有碳元素的物质完全燃烧会产生二氧化碳，D正确。
故选：B。
8. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图为自来水生产过程中常存在的化学反应，其微观过程如图所示，则下列分析正确的是( )
A. 参加反应的分子个数比为2：1
B. 反应前后氯元素的化合价未改变
C. 该反应前后分子与原子种类、数目都不变
D. 氯气对自来水消毒发生了化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】根据微观过程可知该反应为水和氯气反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为：Cl2+ H2O = HCl + HClO。
A、根据分析可知，该反应的化学方程式为：Cl2+ H2O = HCl + HClO，即参加反应的分子个数比为1：1，错误；
B、根据化学方程式Cl2+ H2O = HCl + HClO，可知反应前氯元素的化合价为0，反应后化合价分别为-1和+1，错误；
C、该反应是化学反应，符合质量守恒定律，因此前后原子种类、数目都不变，但分子改变，错误；
D、该反应生成了氯化氢和次氯酸，有新物质生成，属于化学变化，正确。
故选：D。
9. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是( )
A. 碳酸钾的化学式：KCO3B. 铜离子：Cu2+
C. +2价的钙元素：Ca+2D. 一个氮分子：N
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、碳酸钾中钾元素的化合价为+1，碳酸根的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，碳酸钾的化学式：K2CO3，此选项错误；
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，铜离子表示为Cu2+，此选项正确；
C、化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。+2价的钙元素表示为 ，此选项错误；
D、由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。一个氮分子表示为N2，此选项错误。
故选B。
10. 香甜的芒果深受人们的喜爱。但有些人吃了芒果，可能出现过敏性反应，因为芒果里含有一种刺激性物质叫醛酸（化学式是C6H10O7），对皮肤、黏膜有很大的刺激作用。芒果里含有光敏性物质，有些人吃了芒果后，在皮肤暴露的部位容易出现红斑、瘙痒等症状。下列有关说法正确的是( )
A. 醛酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B. 醛酸中氢元素的质量分数最大
C. 削芒果时，最好戴上塑料手套
D. 白天吃芒果后，要适当晒太阳
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，醛酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，说法错误；
B、醛酸中碳、氢、氧元素的质量比=，氧元素的质量分数最大，说法错误；
C、芒果中醛酸对皮肤、黏膜有刺激作用，削芒果时，最好戴上塑料手套，说法正确；
D、芒果里含有光敏物质，吃了芒果后，在皮肤暴露的部位容易出现红斑、瘙痒，白天吃了芒果后，不能晒太阳，说法错误；
答案：C。
11. 如图甲所示是一种简易的天气预报瓶，瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20℃的环境下，出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化，也会出现如图丙和丁所示的现象。则下列判断正确的是( )
A. 从图乙到图丙，溶质的质量变大
B. 图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C. 三种情况下，外界温度最低的是丙图的环境
D. 溶液中溶质质量分数的大小关系是
【答案】A
【解析】
【详解】A、从图乙到图丙，溶剂质量不变，溶质质量增加，溶质的质量变大，故选项说法正确；
B、图丙中溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误；
C、将瓶子放置于20°C的环境下，出现的现象如图乙所示，丙是没有硝酸钾晶体存在，丁中硝酸钾晶体最多，则三种情况下，外界温度最低的是丁图的环境，故选项说法错误；
D、乙、丙、丁中，溶剂质量相等，溶液中溶质质量的大小关系是丁＜乙＜丙，则溶液中溶质质量分数的大小关系是：丁＜乙＜丙，故选项说法错误。
故选：A。
12. 善于归纳知识，有利于提高学习能力。下列整理的知识内容完全正确的一组是( )
【答案】B
【解析】
【详解】A、①试管夹夹在距试管口约1/3处，说法正确；
②给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，不进行加热时，液体体积可以超过试管容积的1/3，说法错误；
③酒精灯内酒精的量不超过酒精灯容积的2/3，说法错误；
故A不完全正确，不符合题意；
B、①金刚石、石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，说法正确；
②CO、CO2化学性质不同是因为两种物质的分子结构不同，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，说法正确；
③Na和Na+性质不同是因为最外层电子数不同；说法正确；
故B完全正确，符合题意；
C、①在化学反应中催化剂遵循“一变二不变”的原则，一变是其他物质的化学反应速率的改变，二不变是催化剂反应前后质量不变，催化剂反应前后化学性质不变，则催化剂反应前后质量不变，说法正确；
②微粒中，只有中性微粒质子数等于核外电子数，离子的质子数与核外电子数一定不相等，则微粒中，质子数等于核外电子数，说法错误；
③溶液稀释是向溶液中加入溶剂使溶液的溶质质量分数减小的过程，即溶液稀释前后溶质质量是不发生变化的，则溶液稀释前后溶质质量相等，说法正确；
故C不完全正确，不符合题意；
D、①氧化还原反应是一个整体，有元素被氧化，同时有元素被还原，而化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，其中一类是氧化还原反应，另一类为非氧化还原反应，氧化反应不一定是化合反应，例如氢气还原氧化铜属于氧化反应，不是化合反应，故氧化反应不一定是化合反应，说法正确；
②液体具有均一稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，比如蒸馏水是纯净物，不是溶液，则均一、稳定的液体不一定是溶液，说法正确；
③合金是指金属和金属或金属和非金属熔合在一起，形成具有金属特性的混合物，因此合金中一定有金属，则合金中不一定有金属，说法错误；
故D不完全正确，不符合题意；
故选B。
13. 2023年9月21日，“天宫课堂”第四课正式开讲，景海鹏、朱杨柱、桂海潮为广大青少年带来太空科普课，“天宫课堂”第四课中，航天员向我们演示了球形火焰实验(蜡烛燃烧)、奇妙“乒乓球”(乒乓球拍打水球)实验等，下列对两个实验现象对应的解释正确的是( )
【答案】B
【解析】
【详解】A、在微重力作用下，蜡烛燃烧产生的浮力对流十分微弱，蜡烛燃烧产生的热空气不会上升，所以火焰呈球形，故A错误；
B、在微重力作用下，蜡烛燃烧产生的浮力对流十分微弱，支持蜡烛燃烧的气体补充不如地面及时，蜡烛燃烧火焰呈淡蓝色，故B正确；
C、普通球拍打水球，水球未破裂且牢牢粘在球拍上是由于液体表面张力使水球不易破裂而是牢牢粘在球拍上，水分子间存在间隔，故C错误；
D、使用毛巾加工成的球拍打水球，水球被弹开过程中没有生成其他物质，水分子化学性质没有改变，故D错误；
故选：B。
二、非选择题（共 6 题，32 分）
14. 化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
（1）学校公共场所饮水机投入使用，师生饮水质量有保障。自来水硬度较大，不宜直接饮用，为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是______。
（2）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理主要是______。
（3）葡萄生长后期可使用硫酸钾肥料，硫酸钾属于化肥中的______肥。
（4）中国文化历史悠久、风格多样，为世人展示了我国丰富的文化底蕴。“绢衣彩绘木佣”是蚕丝为原料织成的绢和绫，再用它们做成襦裙和间裙。所用的原料蚕丝属于______(填“天然”或“合成”)纤维。
（5）清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂”。清明节酿酒祭祀祖先，酒的主要成分是乙醇，其化学式为______。
【答案】（1）煮沸 （2）隔绝氧气(空气)
（3）钾 （4）天然
（5）C2H5OH##CH3CH2OH##C2H6O
【解析】（1）为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
（2）“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。是利用隔绝氧气(空气)，达到灭火的目的；
（3）硫酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于化肥中的钾肥；
（4）蚕丝是天然存在的，属于天然纤维；
（5）乙醇的化学式为C2H5OH或CH3CH2OH或C2H6O。
15. 空气是宝贵的自然资源，其主要的成分氧气是我们赖以生存的物质，在生产、生活和生命活动中发挥着重大作用。人们对氧气制取的探究从未止步。化学兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展研究性学习。
(I)O2工业制备。
（1）在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使_______首先从液态空气中分离出来，将余下的液态物质加压贮存于钢瓶中。该变化属于物理变化。
(II)O2的实验室制法。
（2）实验室用图1示装置，用MnO2作催化剂，KClO3加热分解制取氧气，该应的化学方程式为_______。
（3）图2是收集干燥某气体并对它进行吸收处理的装置。由该装置推测气体的性质为______。
(III)家庭制氧
“便携式制氧机”可用于家庭保健供氧。某家用制氧机的结构示意图和使用说明如图，其中A、B剂是过碳酸钠或二氧化锰，用此装置与药品，可制得较为纯净的潮湿氧气。制取氧气时，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓导气管口有气泡冒出过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)为白色固体，易溶于水，遇水分解为Na2CO3和H2O2。
过碳酸钠制氧的原理为：2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2、2H2O22H2O+O2↑。
（4）反应仓中A剂的成分是_______。
（5）过滤仓中的水的作用_______(任写一点)。
(IV)空间站内O2的再生。基于如图所示原理研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。
（6）通过呼吸作用摄入的O2可将体内的氨基酸氧化生成尿素[CO(NH2)2]、CO2和H2O等，据此可推断组成氨基酸的元素一定有C、H、______(填元素符号)等。
（7）反应I需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）氮气##N2
（2）2KClO32KCl+3O2↑
（3）密度小于空气，并且极易溶于水
（4）过碳酸钠##2Na2CO3•3H2O
（5）过滤杂质提纯氧气（或降低氧气温度或观察氧气产生的速率等）
（6）N
（7）CO2+4H2CH4+2H2O
【解析】（1）工业制取氧气采取的是分离液态空气的方法，因为液态氮沸点低，蒸发时会先气化最后得到液态氧，故填：氮气或N2；
（2）氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
（3）图2是收集干燥某气体由短管进气，说明气体密度小于空气；用水吸收并用倒置漏斗加大与水的接触面积，说明该气体极易溶于水，故填：密度小于空气，并且极易溶于水；
（4）制氧机说明书中最后一句话“在供水困难时，可在残液冷却时，补充A剂（不加B剂）”可知加的A剂为反应物过碳酸钠，B不用加说明B是催化剂二氧化锰，催化剂的化学性质在反应前后不变，可以反复使用，故填：过碳酸钠或2Na2CO3•3H2O；
（5）过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，氧气从水中通过后，其中会含有水蒸气，则还能给氧气润湿，且可根据产生气泡的速率分析生成氧气的速率、降低氧气温度的作用，故填：过滤杂质提纯氧气（或降低氧气温度或观察氧气产生的速率等）；
（6）氨基酸氧化生成尿素[CO(NH2)2]、CO2和H2O等，则生成物中含有C、H、N、O元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，由于反应物氧气中只含有氧元素，则氨基酸中一定含有C、H、N元素，故填：N；
（7）由流程图可知，反应Ⅰ中二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。
16. 自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。
碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
依据文章内容问答下列问题
（1）排入大气中的CO2越来越多，导致______效应增强。
（2）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为______。
（3）由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是______。
（4）二氧化碳的捕集也是实现“碳中和”的重要途径。
①物理吸附：可以利用固态吸附剂来分离回收二氧化碳，吸附剂可能具有______(填“疏松多孔”或“坚实致密”)的结构。
②化学吸附：CaO可以通过上图所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应Ⅱ中发生的化学反应方程式为______。
（5）实现“碳中和”，从我做起。下列不符合“低碳生活”理念的是_______(填字母序号)。
A. 随手关灯B. 骑自行车上学C. 自备购物布袋D. 大量使用一次性餐具
【答案】（1）温室
（2）H2O+CO2=H2CO3
（3）碳替代
（4）①. 疏松多孔 ②. CaCO3CaO+CO2↑
（5）D
【解析】（1）二氧化碳是温室气体，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强；
（2）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；
（3）由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，占47%；
（4）具有疏松多孔结构的物质具有吸附性，故吸附剂可能具有疏松多孔结构；反应Ⅱ是碳酸钙在870℃条件下分解成氧化钙与水，该反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
（5）A、随手关灯，可以节约电，符合“低碳生活”理念；
B、骑自行车上学，符合“低碳生活”理念；
C、自备购物布袋，减少塑料袋的使用，符合“低碳生活”理念；
D、大量使用一次性餐具，不符合“低碳生活”理念；
故选D。
17. 盐酸是重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂之一。氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。为了认识HCl气体与稀盐酸的区别，兴趣小组在老师指导下进行了以下项目式探究。
【任务一】探究HCl气体是否呈酸性小组同学按如图1所示操作，一段时间后观察到甲瓶中紫色石蕊小花未变红而乙瓶中的紫色石蕊小花变红。
（1）由上述现象可得出干燥的氯化氢气体______(选填“呈”或“不呈”)酸性，结合稀盐酸呈酸性的事实，说明干燥的氯化氢气体是由_____(选填“分子”或“离子”)构成的。
【任务二】探究HCl气体与NaOH溶液的反应小组同学按如图2所示方案进行实验。
（2）通入HCl气体一段时间后，可观察到烧杯中溶液的颜色______。
【任务三】应用数字化实验拓展视野小组同学用图2中的数字化传感器对实验过程中烧杯内溶液的pH和导电能力分别进行了过程性监测，得出了如图所示的变化曲线。
（3）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，对应曲线上C点的溶液是______(填字母序号)。
（4）将图2装置中pH传感器换成温度传感器，向10g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中匀速加入初始温度相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图所示。氢氧化钠和盐酸反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
【答案】（1）①. 不呈 ②. 分子
（2）变为无色(或者由红色变无色)
（3）d
（4）放热
【解析】（1）根据如图1所示操作，一段时间后观察到甲瓶中紫色石蕊小花未变红，说明干燥的氯化氢气体不呈酸性，氯化氢中没有氢离子，则干燥的氯化氢气体是由分子构成的，故填：不呈；分子；
（2）氢氧化钠溶液（呈碱性）中有酚酞试液，溶液是红色的；通入HCl气体一段时间后，氯化氢溶于水，形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，随着反应的进行，溶液碱性逐渐减弱至中性或酸性，则可观察到烧杯中溶液的颜色变为无色(或者由红色变无色)，故填：变为无色(或者由红色变无色)；
（3）盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，曲线上C点的溶液pH<7，溶液呈酸性，则说明加入溶液中含有过量的盐酸，此时溶液中含有的微粒有Na+、Cl-、H+和水分子，故选d；
（4）由图可知，随着反应的进行，溶液的温度不断升高，当两者完全反应时，溶液的温度达到了最高，故氢氧化钠和盐酸反应是放热反应，故填：放热。
18. 金属及其冶炼与人类生活、社会发展有密切联系。2023年5月28日，东方航空的MU9191航班从上海虹桥机场起飞，成功降落在北京首都机场。这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步，大飞机使用了各种化学材料，见图甲，请回答：
（1）图乙是钛的原子结构示意图，则x=______。
（2）铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和密度小的特点。铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_______(用化学方程式表示)。
（3）某化学小组对铁生锈的条件进行探究，设计如图实验装置。几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与_______有关。
（4）向Al(NO3)3、Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。滤渣中一定含有的金属是_______。
【答案】（1）10 （2）
（3）氧气和水 （4）Ag、Fe
【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数，则x=22-2-8-2=10；
（2）铝具有很好的抗腐蚀性的原因是铝和氧气在铝的表面形成一层致密的氧化铝薄膜，隔绝了空气和铝的接触，进而抑制铝被氧化，发生的化学反应方程式为；
（3）装置A（铁与水隔绝，不生锈）、B（铁与氧气隔绝，不生锈）、C（铁与水和氧气同时接触，生锈）对比，说明铁的锈蚀与空气（或氧气）、水有关；
（4）向Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，根据金属活动性：Al＞Zn＞Fe＞Ag，锌不与硝酸铝反应，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸银、硝酸亚铁（浅绿色溶液）完全反应，滤渣中一定含有的金属是银和铁(Ag、Fe)。
19. 钙是人体必须的常量元素。小山的奶奶患有骨质疏松症，医生建议服用钙片补钙。图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。小山为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取6片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示(假设其他成分不参加反应)。
（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为______g。
（2）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程)
【答案】（1）75
（2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有
=
x=7.5g
则每片药片中碳酸钙的含量为7.5g÷6片=1.25g/片
答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。
【解析】
（1）取6片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为75g，故填：75；
（2）详解见答案。
A.几个数字
B.几个不同
①试管夹夹在距试管口约1/3处
②试管中液体不能超过试管容积的1/3
③酒精灯内酒精的量不超过1/3
①金刚石、石墨的物理性质不同——碳原子的排列方式不同
②CO、CO2化学性质不同——分子的构成不同
③Na和Na+性质不同——最外层电子数不同
C.几个相等
D.几个不一定
①催化剂在反应前后的质量相等
②微粒中，质子数等于核外电子数
③溶液稀释前后溶质质量相等
①氧化反应不一定是化合反应
②均一、稳定的液体不一定是溶液
③合金中不一定含有金属元素
选项
实验现象
对应解释
A
蜡烛燃烧的火焰呈球形
石蜡由固体变为了液体
B
蜡烛燃烧的火焰呈淡蓝色
氧气补充不及时
C
普通球拍打水球，水球未破裂且牢牢粘球拍上
水分子间没有间隔
D
使用毛巾加工成的球拍打水球，水球被弹开
水分子的化学性质发生了变化