2024年浙江杭州西湖区杭州市西湖高级中学高三下学期高考模拟化学试卷（5月）

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2024年浙江杭州西湖区杭州市西湖高级中学高三下学期高考模拟化学试卷（5
月）
一、单选题
下列有关说法正确的是
A．利用CO2合成的可降解塑料PC(聚碳酸酯)是纯净物
B．嫦娥五号采样返回器带回的月球矿物含有CaO·MgO·2SiO2，该物质属于氧化物
C．“煤饼烧蛎房成灰”，“灰”主要成分为CaO，是离子化合物
D．普通玻璃属于晶体，加入一些金属氧化物或盐可以得到彩色玻璃
下列有关化学用语表示正确的是
A．CaC2的电子式：
B．异戊二烯的键线式为：
C．能体现环己烷(C6H12)稳定空间构型的键线式：
D．甲醛中π键的电子云轮廓图：
氯化钠应用广泛，下列说法正确的是
A．侯氏制碱法是将足量
通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出
晶体
B．氯碱工业采用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水获得氯气和氢氧化钠
C．用洗净的铂丝蘸取某样品在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，该样品一定是钠盐
D．向饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸能观察到固体析出
水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：
。下列说法不正确的是(
为阿伏加德罗常数的值)
. . .
A．NaClO是氧化剂，NH3是还原剂
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3

C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高
D．生成1mlN2，反应转移电子数为
下列说法正确的是
①
②
③
④
A．图①：进行化学实验时，需要佩戴护目镜，以保护眼睛
B．图②：配制FeCl3溶液
C．图③：制取乙烯
D．图④：制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色
为了自制肥皂，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是
. . .
A．步骤Ⅰ中，试剂Ⅰ可以为乙醇，作用是提供均相溶剂
B．用玻璃棒蘸取混合液A，滴入装有冷水的试管中，观察有无滴浮在液面上来判断油脂是否水解完全
C．步骤Ⅱ中，试剂Ⅱ为饱和食盐水，目的是降低高级脂肪酸钠盐溶解度，使其析出
D．步骤Ⅲ中，可用多组纱布进行过滤操作
“类比”是化学学习的重要方法。下列客观事实和类比关系均正确的是
选项 客观事实
类比结论
A
B
C
乙醇能与水以任意比互溶
戊醇也可以与水以任意比互溶
氯化锶溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到SrO
苯酚可与BrCl反应生成三氯苯酚和溴化氢
氯化镁溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到MgO
苯酚可以与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚

D
氢氧化铁在空气中加热分解生成Fe O 和H O
氢氧化亚铁在空气中加热分解也生成Fe O 和H O
2 3 2
2
3
2
A．A
B．B
C．C
D．D
下列说法不正确的是
. . .
A．质谱法可用来测定物质的部分结构信息
B．天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的谷物，有比较黏的口感
C．肽链通过肽键中的氧原子与氢原子之间存在的氢键作用形成蛋白质的二级结构
D．顺丁橡胶用二硫键等作用力将线型结构连接为网状结构，且硫化交联的程度越大，弹性和强度越好
下列说法或有关反应的离子方程式不正确的是
. . .
A．与Al反应能放出H 的溶液中：NO 、Na 、Fe3+、SO 一定不能大量共存
+
2
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．乙酰甲胺在稀盐酸中水解：
D．向含溶质a ml的FeBr 溶液中通入b ml Cl ，充分反应，当
时，反应的离子方程式为：
2
2
X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大且总和为22，X与Y、Z、W不同周期。基态Y原子核外电子
有4种空间运动状态，下列说法不正确的是
A．X、Y、Z能形成直线形分子
B．X、Y、W能形成酸性(同温同浓度下)比醋酸强的二元酸
C．Z与X能形成分子晶体，但不能形成离子晶体
D．W和原子序数为52的Q元素位于同一族，Q可用于制造半导体材料
葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如图1，葡萄糖
可经图2转化为B。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，下列说法正确的是

A．葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的结果
B．葡萄糖由链状转化为环状结构的过程熵增
C．葡萄糖链状结构、环状结构以及有机物A中均有4个手性碳原子
D．有机物A→有机物B的反应条件为浓硫酸、加热
三甲基铝
在常温常压下为无色透明液体，反应性极强，暴露空气中瞬间着火，与水反应剧烈并生成
甲烷。下列推测不合理的是
A．
B．相同条件下，和水反应的剧烈程度：
C．在对二甲苯溶剂中， 可以和
D．若 在空气中发生燃烧，可以用砂子灭火
与足量
反应可得到
反应得到
高分子有机物聚吡咯(PPy)是一种性能优异的光敏型半导体，其制成的纳米管在紫外光照射、关闭周期内会发
生如下反应：
+H+
\displaystyle{\verset{\mathrm{光照}}{\underset{\mathrm{暗态}}\right\leftarrws }}
。通
过纳米管一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。某科研组使用PPy构建了一种浓差电
池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图所示。下列叙述正确的是

A．a为负极，b为正极
B．b极电极方程式为
C．纳米管道中的离子电流由PPy阳离子、
、
、
的定向移动形成
D．照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流
是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 (Ⅱ)催化剂(用
表示)能高效电催化氧化
合成
，其反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A． (Ⅱ)被氧化至 (Ⅲ)后，配体
B．M中 的化合价为
失去质子能力增强
C．该过程有非极性键的形成
D．该过程的总反应式：
某废水处理过程中始终保持
饱和，即
，通过调节pH使
和
形成硫化物而分
离。已知：当溶液中离子浓度小于
时可认为沉淀完全。25℃时，
的电离平衡常数
，
。
，
，
，
。下列说法不正确
的是
A．CdS固液混合物中，上层清液里含硫微粒主要以
形式存在
几乎不变
B．将 溶液稀释到 时，
的

C．25℃时，调节
时，废水中的
和
能完全转化为硫化物沉淀
D．用NiS固体也能很好地除去溶液中的
下列方案设计、现象和结论正确的是
方案设计
现象
结论
将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一 混合物继续保持红热并持续 Fe和S反应为放热
A
端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
扩散，粉末呈黑色
反应
前者无明显现象，后者生成 氧化性：
B 将银粉分别加入硫酸和HI溶液中
无色气体和黄色沉淀
pH变小
H SO 2 4
取适量Na SO 溶液于试管中，测定pH然后加热一段时
SO32-水解过程为
放热过程
2
3
C
间，冷却至原温度，再次测定该溶液的pH
D 向有机物样品中加入过量NaOH后，再加入新制Cu(OH)2 加热后产生砖红色沉淀
该有机物为醛
A．A
B．B
C．C
D．D
二、解答题
学习结构化学，有助于洞悉物质内部奥秘。回答下列问题：
(1)根据下图所示规律，1～18号元素中位置最低的元素的基态原子核外电子排布式为
。
(2)已知某化合物的结构简式为
，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则Se的杂化方式为
。
-3
-5
-10
(3)谷氨酸的电离常数K =6.46×10 ，K =5.62×10 ，K =2.14×10 。请在下图标出K 、K 、K 对
a1
a2
a3
a1
a2
a3
应的基团。
(4)一定条件下
与
以物质的量之比为1：1混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)
，该离子化合物最可能的结构组成为 (填“a”或“b”)，理
或(b)

由是
。
(5)钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂。其中一种化合物的晶胞在xy平面、xz平面、
yz平面上的投影如图所示，其晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
(用含a、NA的代数式表示)。
光盘金属层含有Ag(其它金属微量忽略不计)，可以进行资源回收利用，下图为从光盘中提取Ag的工业流程。
已知：①气体A、气体D是空气的主要组成气体。
②配离子的形成是分步进行的：
；
。
③AgCl的Ksp=1.8×10-10
请回答：
。
(1)已知Ag位于周期表的第五周期IB族，Ag的原子序数为
。
(2)写出反应Ⅰ的离子方程式 ，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是
。
(3)水合肼是一种液态还原剂，能直接与AgCl反应生成单质Ag。上述流程中，先将氯化银溶于氨水，再与水合
肼反应，除了“碱性条件下水合肼的还原性增强”，还具有的优点可能有 (写出一条即可)。
(4)
是一个可逆反应。
①结合相关数据说明上述反应是可逆反应
②设计实验验证上述反应是可逆反应
；
。
按要求回答下列问题：
(一)汽车尾气净化装置中CO和NO发生如下反应：
①
ΔH ，Kp
1
1

②
ΔH2，Kp2
ΔH3，Kp3
的线性关系如图所示(
的K= (用Kp 、Kp 表示)。
③
(1)上述反应的
)。ΔH3
0(填“>”或“<”)，反应
2
3
(二)工业上可通过环己烷脱氢来制备环己烯。在873K、100kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合
气体，仅发生反应：
。
(2)环己烷的平衡转化率随
的增大而升高，其原因是
。
(3)当
时，环己烷的平衡转化率为2/3，则环己烷脱氢反应的Kp=
kPa(保留2位小数)。
−1
(三)研究表明，在固体催化剂N存在下，反应C3H8(g) C H (g)+H (g) ΔH = +124 kJ·ml 分三步进行，
3 6
2
1
. .
生成C H 步骤的活化能远大于生成H 步骤的活化能，且开始一段时间内C H 与H 的生成速率几乎相同。
3 6
2
3 6
2
(4)画出步骤2和步骤3生成产物的反应过程能量示意图。
. . . . . . . .
(四)电解铬酸钾溶液制备重铬酸钾的装置如图
(5)根据所学的平衡移动原理相关知识，请用方程式及必要的文字解释通电后阳极室溶液逐渐由黄色变为橙色的
原因
。
明矾
在工业上用作净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下
流程制备明矾大晶体。

已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体(易附在器壁上)均可作晶核。请回答：
(1)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为
(2)下列说法不正确的是___________。
(用离子方程式表示)。
A．可采取将废易拉罐剪碎、酒精灯加热等方式加快溶解速率
B．加入KOH溶液至不再产生气泡后，趁热过滤，除去不溶物
C．“系列操作I”有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤灼烧
D．制备明矾大晶体时，小晶体应悬挂在靠近烧杯底部的位置
(3)“系列操作II”的装置如图所示，烧杯上方所盖的纸片的作用是
。
(4)
是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品中的
浓度。简要过程如下：
有关反应如下(试剂EDTA用
步骤①：
表示)：
步骤②：
步骤③：
①下列有关说法不正确的是
。
A．碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压橡皮管中玻璃珠的下方(图所示位置)，将气泡从管
尖排出
B．天然水体样品中的
(
不与F反应)不影响
含量的测定
C．步骤①所加试剂EDTA，实验前不需要标定其浓度
D．如果步骤②所加 标准溶液偏少，会导致
浓度的测定值小于真实值

②根据检测过程，请给出配合离子
、
、
的稳定性由弱到强的顺序：
。
③要准确计算水样中 浓度，须利用水样1的体积以及步骤
的实验数据(选填：①、②、③、④)
利用环化反应合成天然产物callitrisic acid的部分合成路线如下。
(1)A中含有的官能团的名称
(2)C→D的反应类型为
，G的分子式为
，不能用酸性
。
溶液替换
的原因是
。
。
(3)D→E为取代反应，同时生成HCl和
，其化学方程式为
(4)E→F发生了傅克酰基化反应，其反应机理如下(―R为烃基)。
傅克酰基化反应较难生成多元取代产物的原因是
。
(5)F→G发生了鲁滨逊增环反应，是通过迈克尔加成反应和羟醛缩合两步完成的。
已知：
+ ROH
①MVK的结构简式为
。
②设计以乙醇、HOOC(CH2)4COOH、MVK为原料合成
的路线。