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浙江省杭州市西湖高级中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题含答案
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这是一份浙江省杭州市西湖高级中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题含答案，共25页。试卷主要包含了 下列属于酸性氧化物的是， 下列实验仪器的名称正确的是， 下列物质对应的组成不正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第1卷(选择题，共60分)
一、选择题1(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于酸性氧化物的是
A. COB. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO是不成盐氧化物，故A不符合题意；
B．是两性氧化物，故B不符合题意；
C．不是酸性氧化物，故C不符合题意；
D．是酸性氧化物，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
2. 下列实验仪器的名称正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．的名称是酒精灯，A正确；
B．的名称是泥三角，B错误；
C．的名称是三脚架，C错误；
D．的名称是坩埚，D错误；
答案选A。
3. 下列物质对应的组成不正确的是
A. 干冰：B. 生石灰：
C. 胆矾：D. 小苏打：
【答案】B
【解析】
【详解】A．干冰为固体二氧化碳，故A正确；
B．生石灰的化学式为CaO，故B错误；
C．胆矾为五水合硫酸铜晶体，故C正确；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D正确；
故选B。
4. 下表中所列物质贴错包装标签的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸有强氧化性和酸性，具有腐蚀性，A正确；
B．氮气不能燃烧，B错误；
C．白磷有毒，C正确；
D．氢气属于易燃易爆的气体，D正确；
故选B。
5. 古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】B
【解析】
【详解】A. 燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A不合题意；
B. 粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均为非氧化还原反应，B符合题意；
C. 燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C不合题意；
D. 黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应是氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：B。
6. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．是弱酸酸式盐，电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，故A正确；
B．是强酸酸式盐，电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故B正确；
C．是盐，电离出钙离子和氯离子，电离方程式为：，故C错误；
D．是强碱，电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故D正确。
综上所述，答案为C。
7. 现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是
A. Na2CO3→NaOHB. CuO→CuCl2
C. Fe2O3→FeCl2D. CO2→Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3→NaOH可以通过碳酸钠和氢氧化钙反应一步实现，故A不选；
B．CuO→CuCl2，加入盐酸可以一步转化，故B不选；
C．Fe2O3→FeCl2，加入盐酸生成氯化铁，不能一步实现，故C选；
D．CO2→Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应可以生成碳酸钠，能一步实现，故D不选。
故选C。
8. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是
A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体
D. 酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小介于1~100nm，具有丁达尔效应是胶体特征性质，选项A错误；
B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，分散剂是固体的为固溶胶，分散剂是液体的为液溶胶，分散剂是气体的为气溶胶，选项B正确；
C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，选项C错误；
D．家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，选项D错误；
答案选B。
9. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是
A. 两者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠
B. 两者热稳定性不同，碳酸钠热稳定性小于碳酸氢钠
C. 两者与足量盐酸反应，都会产生气泡，现象一定相同
D. 两者都能和澄清石灰水反应，现象一样
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下，Na2CO3较NaHCO3易溶于水，因此二者的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠，A错误；
B．NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，B错误；
C．两者都能与足量盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸氢钠与盐酸的反应更剧烈，且碳酸钠中碳元素质量分数小于碳酸氢钠，等质量时，碳酸氢钠生成的量多，若把气体收集在气球中，气球的大小也会不同，C错误；
D．两者都能和澄清石灰水反应，且均产生白色沉淀碳酸钙， D正确；
答案选D。
10. 下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是
A. ①可比较、的稳定性B. ②焰色试验检验K元素
C. ③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D. ④制备氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠应该放在大试管中进行加热才能说明二者的稳定性强弱，A错误；
B．焰色试验中观察钾元素的火焰焰色需要透过蓝色钴玻璃，B错误；
C．可以用半透膜分离胶体和溶液，C正确；
D．应该在沸水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热到出现红褐色停止，得到氢氧化铁胶体，不能利用氢氧化钠和氯化铁反应制取，D错误；
故选C。
11. 下列各组离子在对应条件下一定能在大量共存的是
A. 遇石蕊变红的溶液：、、、
B. 无色溶液：、、、
C. 遇酚酞变红的溶液：、、、
D. 在pH=1的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．遇石蕊变红的溶液，说明是酸性溶液，、反应生成气体而不共存，故A不符合题意
B．是绿色溶液，故B不符合题意；
C．遇酚酞变红的溶液，说明是碱性溶液，、反应生成氨气而不共存，、反应生成水和碳酸根而不共存，故C不符合题意；
D．在pH=1的溶液中：、、、，都大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
12. 节日燃放的烟花利用了“焰色试验”的原理。下列说法中正确的是
A. 焰色试验属于化学变化
B. 焰色试验时铂丝应用盐酸清洗并外焰上灼烧至与原来颜色相同时，再蘸取样品灼烧
C. 某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素
D. 实验时最好选择颜色较深的火焰
【答案】B
【解析】
【详解】A．焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B．焰色试验时铂丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至与原来颜色相同时，除去杂质，再蘸取样品灼烧，故B正确；
C．某样品的焰色颜色为黄色，则该样品一定含有钠元素，可能还原其他元素，故C错误；
D．为防止干扰，焰色试验最好选择颜色较弱的，最好无色的火焰，故D错误；
选B。
13. 如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是
A. U形管内红色墨水褪色B. 试管内溶液变红
C. 气球a被吹大D. U 形管水位：c>d
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2和水反应放热，广口瓶内受热气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管内红色墨水不褪色，A错误；
B．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，试管内溶液不变色，B错误；
C．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，生成气体，气球a膨胀，C正确；
D．Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管水位：d＞c，D错误；
答案选C。
14. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到个电子，同理O共失去个电子，A错误；
B．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去个电子，同理O共得到个电子，B正确；
C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到个电子，C化合价从0价升高到+4价，共失去4个电子，C错误；
D．该反应中O化合价从0价降低到-2价，共得到个电子，D错误；
故答案选B。
15. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是
A. O4是一种新型化合物B. 1个O4分子由两个O2分子构成
C. O4、O2、O3都是氧元素的同素异形体D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
【答案】C
【解析】
【详解】A. O4属于单质，不属于化合物，故A错误；
B. 1个O4分子由4个O原子构成，故B错误；
C. O4、O2、O3都是有氧元素组成的单质，它们的结构不同，三者都是氧元素的同素异形体，故C正确；
D. 同素异形体的之间的转变为化学反应，没有化合价的变化，即该反应不是氧化还原反应，故D错误；
故答案为C。
二、选择题11(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列化学反应的离子方程式中正确的是
A. 向Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：
B. 向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：
C. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：：
D. 少量氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 向Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液，生成碳酸钙、碳酸钠、水，反应的离子方程式是，故A错误；
B. 向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液，生成碳酸铵、碳酸钠，反应的离子方程式是，，故B错误；
C. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合生成碳酸钙、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是，故C正确；
D. 少量氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合生成硫酸钡、硫酸钠、水，反应的离子方程式是，故D错误；
故答案选C。
17. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
【答案】C
【解析】
【详解】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。
【点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。
18. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
A. 图示中 代表的是水合钠离子
B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离
C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D. 氯化钠在不同状态下均能导电
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中 代表的是水合氯离子，A错误；
B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，都可以导电，B错误；
C．根据离子移动方向知，X电解作阳极、Y电解作阴极，用石墨电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时，离子发生定向移动，图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；
D．不含自由移动离子的离子晶体不导电，a中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，D错误；
故选C。
19. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．根据氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；
B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；
C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；
D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；
故选A。
20. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此随着硫酸的加入，溶液的导电能力逐渐降低，Y点时氢氧化钡和稀硫酸完全反应，导电能力达到最低，随后随着硫酸的继续滴加，溶液中导电离子的浓度增大，导电能力增强。
【详解】①BaSO4溶于水或者熔融状态下能完全电离，是强电解质，①错误；
②YZ段溶液的导电能力不断增大，原因是氢氧化钡被反应完，随着硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐增大，导电能力增强，②错误；
③Y处氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有可以自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，③正确；
④根据分析可知，a时刻氢氧化钡和稀硫酸恰好完全中和，④正确；
故答案选C。
21. 元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是
A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①
B. 发生④⑤的转化均有产生
C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
D 反应②只能通过加热才能实现物质转化
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2 (过量)+ NaOH =NaHCO3，可以实现转化关系①，故A正确；
B．与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，因此④⑤的转化均有产生，故B正确；
C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3 + HCl(少量)= NaCl + NaHCO3，和反应⑧Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl + H2O + CO2↑，都生成氯化钠，故C正确；
D．反应②通过加热能实现物质转化，2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误；
故选D。
22. 2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有
①锂沉入水中 ②锂浮在水面上 ③水中不会有大量气泡 ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红 ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰 ⑥锂四处游动
A. ②⑥B. ①③C. ②③⑤D. ②④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差，密度为0.534g/cm3，比水小，所以将绿豆大的锂投入水中，锂浮在水面上，与水反应生成LiOH和氢气，则锂四处游动加入几滴石蕊试液，溶液变蓝，故②⑥正确；
故选：A。
23. 已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是
A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；则由题给方程式得出，氧化性由强至弱的顺序为： ＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；
A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不符合题意；
B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合题意；
C．FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合题意；
D．HCl与三种离子均不反应，故D不符合题意；
故答案为C。
24. 某溶液中只含有大量的下列离子：Mg2+、、K+和M离子，经测定Mg2+、、K+和M离子的个数之比为3：5：1：1，则M离子可能是
A. B. C. Ca2+D. Na+
【答案】B
【解析】
【分析】先根据电荷守恒判断M离子所带电荷情况，然后根据离子能否大量共存判断可能存在的离子。
【详解】经测定Mg2+、、K+和M离子的物质的量之比为3:5:1:1，则M应该带有负电荷，根据电荷守恒可知：2n(Mg2+)+n(K+)=n()+n(M)，即：2×3+1×1=1×5+M，解得：M=2，M应带有2个单位的负电荷，由于离子不能与镁离子大量共存，所以M只能为选项中；
故选：B。
25. 某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。某同学进行了如下实验(必要时可加热)：
下列说法正确的是
A. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO
B. 滤液A中可能含有K+
C. 原溶液中只含有NH、Fe2+、Cl-、SO
D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2
【答案】C
【解析】
【分析】溶液与过量的稀硫酸反应没有明显现象，说明原溶液中一定不存在CO；再向加入硫酸的溶液中加入硝酸钡溶液得到了气体A、滤液A和沉淀A，气体A只能为NO，原溶液中一定含有Fe2+，则一定不存在OH-，沉淀B为硫酸钡，因为加入了稀硫酸，无法确定原溶液中是否含有SO，滤液A中加入过量NaOH溶液得到气体B、滤液B和沉淀B，气体B为氨气，则原溶液中一定含有NH；各种离子的物质的量浓度均为0.1ml/L，已经确定含有的阳离子为Fe2+、NH，而阴离子只能含有Cl-、SO，结合电荷守恒可以知道溶液中一定不存在K+、Mg2+、Cu2+，所以沉淀B为氢氧化铁,滤液B中含有氢氧化钡，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸钡,以此解答该题。
【详解】A．因为加入了稀硫酸,无法确定原溶液中是否含有SO，故A错误；
B．由以上分析可以知道溶液中不含K+，则滤液A中不可能含有K+，故B错误；
C．根据以上分析可知原溶液中只含有NH、Fe2+、Cl-、SO，故C正确；
D．根据以上分析可知沉淀B为硫酸钡，故D错误；
故答案为C。
第11卷(非选择题，共40分)
三、非选择题(本题共5小题，共40分)
26. 现有以下物质：
①铜；②盐酸；③明矾晶体；④熔融；⑤胶体；⑥粉末；⑦；⑧晶体；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
（1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号)，以上纯净物中能导电的有___________(填序号)。
（2）写出制备物质⑤的化学方程式___________。
（3）在④的水溶液中加入少量⑧，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ③④⑥⑧④ ②. ①④
（2）
（3）
【解析】
【分析】①铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；②盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③明矾晶体在水溶液中或融融状态下能导电，是电解质；④熔融，有自由移动的离子，能导电，是电解质；⑤胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥粉末在水溶液中能导电，是电解质；⑦在水溶液或熔融状态下自身不能电离，是非电解质；⑧晶体在水溶液中或融融状态下能导电，是电解质；⑨蔗糖在水溶液或熔融状态下均不导电，是非电解质；⑩冰水混合物是纯净物，成分是水，水是电解质。
【小问1详解】
根据分析，以上物质中属于电解质是：③④⑥⑧⑩；以上纯净物中能导电的有：铜和熔融，故选①④；
【小问2详解】
可以通过将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备氢氧化铁胶体，其化学方程式：；
【小问3详解】
在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：。
27. 储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)：
回答下列问题：
（1）配平上述反应方程式，并用双线桥标出电子转移方向和数目___________。
（2）在该反应中表现出___________(填标号)。
A. 只有酸性B. 只有氧化性
C. 酸性和氧化性D. 酸性和还原性
（3）磷酸()、次磷酸()是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。回答下列问题：
及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。从物质的分类来看，属于___________(填标号)。
a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物
【答案】（1） （2）A
（3）ac
【解析】
【小问1详解】
由物质变化可知C被氧化成二氧化碳，1mlC单质反应失4ml电子，被还原成，1ml得6ml电子，根据电子得失守恒及元素守恒可得反应，反应中3mlC转移12ml电子给，双线桥表示电子转移方向和数目为：；
【小问2详解】
在反应中完全转化成盐，只表现酸性，故答案为：A；
【小问3详解】
次磷酸为一元酸，则为正盐，从阳离子角度分类属于钠盐，故答案为：ac。
28. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是___________。
（2）如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中___________(填有或无)，判断依据是___________。
【答案】（1） ①. 、、、 ②. 、、
（2） ①. 无 ②. 两种溶质的物质的量浓度相等，一定存在：、、，根据电荷守恒，溶液中不存在钾离子
【解析】
【分析】无色透明溶液中一定不存在铁离子；取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色说明溶液呈碱性；取少许原溶液滴入氯化钡溶液，无白色沉淀产生说明溶液中一定不存在硫酸根离子、碳酸根离子，则溶液中一定存在氢氧根离子，一定不存在镁离子；另取少许原溶液先滴加硝酸再加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中一定存在氯离子；再取少许原溶液滴入少量稀硫酸溶液，有白色沉淀产生说明溶液中存在钡离子；由实验现象无法判断溶液中是否存在钾离子，综上可知，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，一定不存在铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子，可能存在钾离子。
【小问1详解】
由分析可知，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，一定不存在铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子，故答案为：Mg2+、Fe3+、SO、CO；、、；
【小问2详解】
若溶液中各种离子的物质的量相等，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，由电荷守恒可知，溶液中一定无钾离子，故答案为：无；两种溶质的物质的量浓度相等，一定存在：、、，根据电荷守恒，溶液中不存在钾离子。
29. 从物质分类的角度看，和都属于氧化物，但二者的性质存在很大差异。查阅资料得知，可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某实验小组欲通过实验探究的性质与用途。
【实验I】探究与水的反应
（1）如图，将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的小木条伸入试管中，观察到带火星的小木条复燃，说明生成了___________，用手触摸试管外壁，感觉发烫，说明该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
【实验II】探究与的反应
（2）装置A中盛装碳酸钙的仪器名称是___________。
（3）写出D中发生反应的化学方程式：___________。
（4）装置E的作用是除去过量的，则装置E中盛装的试剂是___________。
（5）G中得到的物质是___________，证明可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂。
【答案】（1） ①. ②. 放热
（2）锥形瓶 （3）
（4）溶液
（5）
【解析】
【分析】实验II利用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳，其中混有杂质氯化氢和水蒸气，通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，干燥纯净的二氧化碳在装置D中与过氧化钠反应产生氧气和碳酸钠，通过E装置除去过量的二氧化碳，最后由F装置收集产生的氧气。
【小问1详解】
将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的小木条伸入试管中，观察到带火星的小木条复燃，说明生成了O2，用手触摸试管外壁，感觉发烫，说明该反应是放热反应；
【小问2详解】
由图可知，装置A中盛装碳酸钙的仪器名称是锥形瓶；
【小问3详解】
D中发生反应是二氧化碳和过氧化钠的反应，产生氧气和碳酸钠，化学方程式：；
【小问4详解】
氢氧化钠溶液可以用于吸收二氧化碳，装置E中盛装的试剂是溶液；
小问5详解】
二氧化碳和过氧化钠的反应，产生氧气和碳酸钠，G中得到的物质是。
30. 将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.43g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g，求：
（1）写出加热过程中发生反应的化学方程式_______。
（2）碳酸氢钠的质量为_______克？
（3）碳酸钠的质量分数为_______(保留三位有效数字)？
【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
（2）0.84g （3）65.4%
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠不稳定，遇热易分解分碳酸钠、水和二氧化碳；
故答案为：
【小问2详解】
加热后固体质量减少（2.43g-2.12g）=0.31g为二氧化碳和水的质量，设碳酸氢钠的质量为x，则有：
，x=0.84g；
故答案为：0.84
【小问3详解】
碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.43g，碳酸氢钠的质量0.84g，则碳酸氢钠的质量为2.43g-0.84g=1.59g，碳酸钠的质量分数；A．酒精灯
B．铁三角
C．三角架
D．蒸发皿
选项
A
B
C
D
物质的化学式
HNO3（浓）
N2
P4
H2
危险警告标识
阳离子
K+、NH、Fe2+、Mg2+、Cu2+
阴离子
OH-、Cl-、CO、SO
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第1卷(选择题，共60分)
一、选择题1(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于酸性氧化物的是
A. COB. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO是不成盐氧化物，故A不符合题意；
B．是两性氧化物，故B不符合题意；
C．不是酸性氧化物，故C不符合题意；
D．是酸性氧化物，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
2. 下列实验仪器的名称正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．的名称是酒精灯，A正确；
B．的名称是泥三角，B错误；
C．的名称是三脚架，C错误；
D．的名称是坩埚，D错误；
答案选A。
3. 下列物质对应的组成不正确的是
A. 干冰：B. 生石灰：
C. 胆矾：D. 小苏打：
【答案】B
【解析】
【详解】A．干冰为固体二氧化碳，故A正确；
B．生石灰的化学式为CaO，故B错误；
C．胆矾为五水合硫酸铜晶体，故C正确；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D正确；
故选B。
4. 下表中所列物质贴错包装标签的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸有强氧化性和酸性，具有腐蚀性，A正确；
B．氮气不能燃烧，B错误；
C．白磷有毒，C正确；
D．氢气属于易燃易爆的气体，D正确；
故选B。
5. 古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
A. 野火烧不尽，春风吹又生B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
【答案】B
【解析】
【详解】A. 燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A不合题意；
B. 粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均为非氧化还原反应，B符合题意；
C. 燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C不合题意；
D. 黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应是氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：B。
6. 下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．是弱酸酸式盐，电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，故A正确；
B．是强酸酸式盐，电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，故B正确；
C．是盐，电离出钙离子和氯离子，电离方程式为：，故C错误；
D．是强碱，电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故D正确。
综上所述，答案为C。
7. 现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是
A. Na2CO3→NaOHB. CuO→CuCl2
C. Fe2O3→FeCl2D. CO2→Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3→NaOH可以通过碳酸钠和氢氧化钙反应一步实现，故A不选；
B．CuO→CuCl2，加入盐酸可以一步转化，故B不选；
C．Fe2O3→FeCl2，加入盐酸生成氯化铁，不能一步实现，故C选；
D．CO2→Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应可以生成碳酸钠，能一步实现，故D不选。
故选C。
8. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是
A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体
D. 酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小介于1~100nm，具有丁达尔效应是胶体特征性质，选项A错误；
B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，分散剂是固体的为固溶胶，分散剂是液体的为液溶胶，分散剂是气体的为气溶胶，选项B正确；
C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，选项C错误；
D．家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，选项D错误；
答案选B。
9. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是
A. 两者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠
B. 两者热稳定性不同，碳酸钠热稳定性小于碳酸氢钠
C. 两者与足量盐酸反应，都会产生气泡，现象一定相同
D. 两者都能和澄清石灰水反应，现象一样
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下，Na2CO3较NaHCO3易溶于水，因此二者的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠，A错误；
B．NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，B错误；
C．两者都能与足量盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸氢钠与盐酸的反应更剧烈，且碳酸钠中碳元素质量分数小于碳酸氢钠，等质量时，碳酸氢钠生成的量多，若把气体收集在气球中，气球的大小也会不同，C错误；
D．两者都能和澄清石灰水反应，且均产生白色沉淀碳酸钙， D正确；
答案选D。
10. 下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是
A. ①可比较、的稳定性B. ②焰色试验检验K元素
C. ③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D. ④制备氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠应该放在大试管中进行加热才能说明二者的稳定性强弱，A错误；
B．焰色试验中观察钾元素的火焰焰色需要透过蓝色钴玻璃，B错误；
C．可以用半透膜分离胶体和溶液，C正确；
D．应该在沸水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热到出现红褐色停止，得到氢氧化铁胶体，不能利用氢氧化钠和氯化铁反应制取，D错误；
故选C。
11. 下列各组离子在对应条件下一定能在大量共存的是
A. 遇石蕊变红的溶液：、、、
B. 无色溶液：、、、
C. 遇酚酞变红的溶液：、、、
D. 在pH=1的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．遇石蕊变红的溶液，说明是酸性溶液，、反应生成气体而不共存，故A不符合题意
B．是绿色溶液，故B不符合题意；
C．遇酚酞变红的溶液，说明是碱性溶液，、反应生成氨气而不共存，、反应生成水和碳酸根而不共存，故C不符合题意；
D．在pH=1的溶液中：、、、，都大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
12. 节日燃放的烟花利用了“焰色试验”的原理。下列说法中正确的是
A. 焰色试验属于化学变化
B. 焰色试验时铂丝应用盐酸清洗并外焰上灼烧至与原来颜色相同时，再蘸取样品灼烧
C. 某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素
D. 实验时最好选择颜色较深的火焰
【答案】B
【解析】
【详解】A．焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B．焰色试验时铂丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至与原来颜色相同时，除去杂质，再蘸取样品灼烧，故B正确；
C．某样品的焰色颜色为黄色，则该样品一定含有钠元素，可能还原其他元素，故C错误；
D．为防止干扰，焰色试验最好选择颜色较弱的，最好无色的火焰，故D错误；
选B。
13. 如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是
A. U形管内红色墨水褪色B. 试管内溶液变红
C. 气球a被吹大D. U 形管水位：c>d
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2和水反应放热，广口瓶内受热气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管内红色墨水不褪色，A错误；
B．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，试管内溶液不变色，B错误；
C．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，生成气体，气球a膨胀，C正确；
D．Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管水位：d＞c，D错误；
答案选C。
14. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中Cl化合价从+5价降低为-1价，共得到个电子，同理O共失去个电子，A错误；
B．该反应中Mg化合价从0价升高为+2价，共失去个电子，同理O共得到个电子，B正确；
C．该反应中Cu化合价从+2价降低为0价，共得到个电子，C化合价从0价升高到+4价，共失去4个电子，C错误；
D．该反应中O化合价从0价降低到-2价，共得到个电子，D错误；
故答案选B。
15. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是
A. O4是一种新型化合物B. 1个O4分子由两个O2分子构成
C. O4、O2、O3都是氧元素的同素异形体D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化
【答案】C
【解析】
【详解】A. O4属于单质，不属于化合物，故A错误；
B. 1个O4分子由4个O原子构成，故B错误；
C. O4、O2、O3都是有氧元素组成的单质，它们的结构不同，三者都是氧元素的同素异形体，故C正确；
D. 同素异形体的之间的转变为化学反应，没有化合价的变化，即该反应不是氧化还原反应，故D错误；
故答案为C。
二、选择题11(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)
16. 下列化学反应的离子方程式中正确的是
A. 向Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：
B. 向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：
C. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：：
D. 少量氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 向Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液，生成碳酸钙、碳酸钠、水，反应的离子方程式是，故A错误；
B. 向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液，生成碳酸铵、碳酸钠，反应的离子方程式是，，故B错误；
C. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合生成碳酸钙、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是，故C正确；
D. 少量氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合生成硫酸钡、硫酸钠、水，反应的离子方程式是，故D错误；
故答案选C。
17. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
【答案】C
【解析】
【详解】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。
【点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。
18. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是
A. 图示中 代表的是水合钠离子
B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离
C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程
D. 氯化钠在不同状态下均能导电
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中 代表的是水合氯离子，A错误；
B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，都可以导电，B错误；
C．根据离子移动方向知，X电解作阳极、Y电解作阴极，用石墨电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时，离子发生定向移动，图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；
D．不含自由移动离子的离子晶体不导电，a中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，D错误；
故选C。
19. 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．根据氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；
B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；
C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；
D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；
故选A。
20. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
A. ①②B. ①③C. ③④D. ②④
【答案】C
【解析】
【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此随着硫酸的加入，溶液的导电能力逐渐降低，Y点时氢氧化钡和稀硫酸完全反应，导电能力达到最低，随后随着硫酸的继续滴加，溶液中导电离子的浓度增大，导电能力增强。
【详解】①BaSO4溶于水或者熔融状态下能完全电离，是强电解质，①错误；
②YZ段溶液的导电能力不断增大，原因是氢氧化钡被反应完，随着硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐增大，导电能力增强，②错误；
③Y处氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有可以自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，③正确；
④根据分析可知，a时刻氢氧化钡和稀硫酸恰好完全中和，④正确；
故答案选C。
21. 元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是
A. 氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系①
B. 发生④⑤的转化均有产生
C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
D 反应②只能通过加热才能实现物质转化
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2 (过量)+ NaOH =NaHCO3，可以实现转化关系①，故A正确；
B．与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，因此④⑤的转化均有产生，故B正确；
C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3 + HCl(少量)= NaCl + NaHCO3，和反应⑧Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl + H2O + CO2↑，都生成氯化钠，故C正确；
D．反应②通过加热能实现物质转化，2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误；
故选D。
22. 2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有
①锂沉入水中 ②锂浮在水面上 ③水中不会有大量气泡 ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红 ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰 ⑥锂四处游动
A. ②⑥B. ①③C. ②③⑤D. ②④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差，密度为0.534g/cm3，比水小，所以将绿豆大的锂投入水中，锂浮在水面上，与水反应生成LiOH和氢气，则锂四处游动加入几滴石蕊试液，溶液变蓝，故②⑥正确；
故选：A。
23. 已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是
A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；则由题给方程式得出，氧化性由强至弱的顺序为： ＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；
A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不符合题意；
B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合题意；
C．FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合题意；
D．HCl与三种离子均不反应，故D不符合题意；
故答案为C。
24. 某溶液中只含有大量的下列离子：Mg2+、、K+和M离子，经测定Mg2+、、K+和M离子的个数之比为3：5：1：1，则M离子可能是
A. B. C. Ca2+D. Na+
【答案】B
【解析】
【分析】先根据电荷守恒判断M离子所带电荷情况，然后根据离子能否大量共存判断可能存在的离子。
【详解】经测定Mg2+、、K+和M离子的物质的量之比为3:5:1:1，则M应该带有负电荷，根据电荷守恒可知：2n(Mg2+)+n(K+)=n()+n(M)，即：2×3+1×1=1×5+M，解得：M=2，M应带有2个单位的负电荷，由于离子不能与镁离子大量共存，所以M只能为选项中；
故选：B。
25. 某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。某同学进行了如下实验(必要时可加热)：
下列说法正确的是
A. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO
B. 滤液A中可能含有K+
C. 原溶液中只含有NH、Fe2+、Cl-、SO
D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2
【答案】C
【解析】
【分析】溶液与过量的稀硫酸反应没有明显现象，说明原溶液中一定不存在CO；再向加入硫酸的溶液中加入硝酸钡溶液得到了气体A、滤液A和沉淀A，气体A只能为NO，原溶液中一定含有Fe2+，则一定不存在OH-，沉淀B为硫酸钡，因为加入了稀硫酸，无法确定原溶液中是否含有SO，滤液A中加入过量NaOH溶液得到气体B、滤液B和沉淀B，气体B为氨气，则原溶液中一定含有NH；各种离子的物质的量浓度均为0.1ml/L，已经确定含有的阳离子为Fe2+、NH，而阴离子只能含有Cl-、SO，结合电荷守恒可以知道溶液中一定不存在K+、Mg2+、Cu2+，所以沉淀B为氢氧化铁,滤液B中含有氢氧化钡，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸钡,以此解答该题。
【详解】A．因为加入了稀硫酸,无法确定原溶液中是否含有SO，故A错误；
B．由以上分析可以知道溶液中不含K+，则滤液A中不可能含有K+，故B错误；
C．根据以上分析可知原溶液中只含有NH、Fe2+、Cl-、SO，故C正确；
D．根据以上分析可知沉淀B为硫酸钡，故D错误；
故答案为C。
第11卷(非选择题，共40分)
三、非选择题(本题共5小题，共40分)
26. 现有以下物质：
①铜；②盐酸；③明矾晶体；④熔融；⑤胶体；⑥粉末；⑦；⑧晶体；⑨蔗糖；⑩冰水混合物
（1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号)，以上纯净物中能导电的有___________(填序号)。
（2）写出制备物质⑤的化学方程式___________。
（3）在④的水溶液中加入少量⑧，发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ③④⑥⑧④ ②. ①④
（2）
（3）
【解析】
【分析】①铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；②盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③明矾晶体在水溶液中或融融状态下能导电，是电解质；④熔融，有自由移动的离子，能导电，是电解质；⑤胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥粉末在水溶液中能导电，是电解质；⑦在水溶液或熔融状态下自身不能电离，是非电解质；⑧晶体在水溶液中或融融状态下能导电，是电解质；⑨蔗糖在水溶液或熔融状态下均不导电，是非电解质；⑩冰水混合物是纯净物，成分是水，水是电解质。
【小问1详解】
根据分析，以上物质中属于电解质是：③④⑥⑧⑩；以上纯净物中能导电的有：铜和熔融，故选①④；
【小问2详解】
可以通过将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中制备氢氧化铁胶体，其化学方程式：；
【小问3详解】
在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：。
27. 储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下(未配平)：
回答下列问题：
（1）配平上述反应方程式，并用双线桥标出电子转移方向和数目___________。
（2）在该反应中表现出___________(填标号)。
A. 只有酸性B. 只有氧化性
C. 酸性和氧化性D. 酸性和还原性
（3）磷酸()、次磷酸()是精细磷化工产品，均属于中强酸，磷酸为三元酸，而次磷酸为一元酸。回答下列问题：
及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。从物质的分类来看，属于___________(填标号)。
a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物
【答案】（1） （2）A
（3）ac
【解析】
【小问1详解】
由物质变化可知C被氧化成二氧化碳，1mlC单质反应失4ml电子，被还原成，1ml得6ml电子，根据电子得失守恒及元素守恒可得反应，反应中3mlC转移12ml电子给，双线桥表示电子转移方向和数目为：；
【小问2详解】
在反应中完全转化成盐，只表现酸性，故答案为：A；
【小问3详解】
次磷酸为一元酸，则为正盐，从阳离子角度分类属于钠盐，故答案为：ac。
28. 将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是___________。
（2）如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中___________(填有或无)，判断依据是___________。
【答案】（1） ①. 、、、 ②. 、、
（2） ①. 无 ②. 两种溶质的物质的量浓度相等，一定存在：、、，根据电荷守恒，溶液中不存在钾离子
【解析】
【分析】无色透明溶液中一定不存在铁离子；取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色说明溶液呈碱性；取少许原溶液滴入氯化钡溶液，无白色沉淀产生说明溶液中一定不存在硫酸根离子、碳酸根离子，则溶液中一定存在氢氧根离子，一定不存在镁离子；另取少许原溶液先滴加硝酸再加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中一定存在氯离子；再取少许原溶液滴入少量稀硫酸溶液，有白色沉淀产生说明溶液中存在钡离子；由实验现象无法判断溶液中是否存在钾离子，综上可知，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，一定不存在铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子，可能存在钾离子。
【小问1详解】
由分析可知，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，一定不存在铁离子、镁离子、碳酸根离子和硫酸根离子，故答案为：Mg2+、Fe3+、SO、CO；、、；
【小问2详解】
若溶液中各种离子的物质的量相等，溶液中一定存在氢氧根离子、氯离子和钡离子，由电荷守恒可知，溶液中一定无钾离子，故答案为：无；两种溶质的物质的量浓度相等，一定存在：、、，根据电荷守恒，溶液中不存在钾离子。
29. 从物质分类的角度看，和都属于氧化物，但二者的性质存在很大差异。查阅资料得知，可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某实验小组欲通过实验探究的性质与用途。
【实验I】探究与水的反应
（1）如图，将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的小木条伸入试管中，观察到带火星的小木条复燃，说明生成了___________，用手触摸试管外壁，感觉发烫，说明该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
【实验II】探究与的反应
（2）装置A中盛装碳酸钙的仪器名称是___________。
（3）写出D中发生反应的化学方程式：___________。
（4）装置E的作用是除去过量的，则装置E中盛装的试剂是___________。
（5）G中得到的物质是___________，证明可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂。
【答案】（1） ①. ②. 放热
（2）锥形瓶 （3）
（4）溶液
（5）
【解析】
【分析】实验II利用碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳，其中混有杂质氯化氢和水蒸气，通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，干燥纯净的二氧化碳在装置D中与过氧化钠反应产生氧气和碳酸钠，通过E装置除去过量的二氧化碳，最后由F装置收集产生的氧气。
【小问1详解】
将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的小木条伸入试管中，观察到带火星的小木条复燃，说明生成了O2，用手触摸试管外壁，感觉发烫，说明该反应是放热反应；
【小问2详解】
由图可知，装置A中盛装碳酸钙的仪器名称是锥形瓶；
【小问3详解】
D中发生反应是二氧化碳和过氧化钠的反应，产生氧气和碳酸钠，化学方程式：；
【小问4详解】
氢氧化钠溶液可以用于吸收二氧化碳，装置E中盛装的试剂是溶液；
小问5详解】
二氧化碳和过氧化钠的反应，产生氧气和碳酸钠，G中得到的物质是。
30. 将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.43g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g，求：
（1）写出加热过程中发生反应的化学方程式_______。
（2）碳酸氢钠的质量为_______克？
（3）碳酸钠的质量分数为_______(保留三位有效数字)？
【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
（2）0.84g （3）65.4%
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠不稳定，遇热易分解分碳酸钠、水和二氧化碳；
故答案为：
【小问2详解】
加热后固体质量减少（2.43g-2.12g）=0.31g为二氧化碳和水的质量，设碳酸氢钠的质量为x，则有：
，x=0.84g；
故答案为：0.84
【小问3详解】
碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.43g，碳酸氢钠的质量0.84g，则碳酸氢钠的质量为2.43g-0.84g=1.59g，碳酸钠的质量分数；A．酒精灯
B．铁三角
C．三角架
D．蒸发皿
选项
A
B
C
D
物质的化学式
HNO3（浓）
N2
P4
H2
危险警告标识
阳离子
K+、NH、Fe2+、Mg2+、Cu2+
阴离子
OH-、Cl-、CO、SO
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