2023年浙江省杭州市萧山区高考模拟试卷化学卷

这是一份2023年浙江省杭州市萧山区高考模拟试卷化学卷，共15页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
·双向细目表 ·模拟试卷 ·答题卷· 参考答案与评分标准
2023年浙江省普通高校招生选考科目模拟考试试卷
目录
双向细目表…………………………………………………1
模拟试卷 …………………………………………………3
答题卷 ……………………………………………………13
参考答案与评分标准………………………………………15
2023年浙江省普通高校招生选考科目模拟考试试卷
双向明细表
第一部分选择题：16小题，共48分。
第二部分非选择题部分：5小题，共52分。
2023年浙江省普通高校招生选考科目模拟考试
化学试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题部分（共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质中属于耐高温碱性氧化物的是
A.SO2 B.K2O C.MgO D.SiO2
2.硫酸亚铁曾作为第一代口服补铁剂的成分，下列说法不正确的是
A.硫酸亚铁性质不稳定，易被氧化 B.硫酸亚铁溶液呈酸性
C.Fe元素位于周期表d区 D.Fe2+用K3[Fe(CN)6]检验，生成蓝色溶液
3.下列化学用语表达正确的是
A.羟基的电子式：
B.CaCl2的电子式：
C.SO32-的VSEPR模型为平面三角形
D.基态Cu+价电子的轨道表示式：
4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A.Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料
B.表面活性剂由亲水基团和疏水基团组成，因此可在水中形成胶束除去油污
C.SiO2熔点很高，可用于制作坩埚
D.SO2能使酸性高锰酸钾褪色，可用作漂白剂
5.下列关于元素及其化合物说法正确的是
A.BaCl2溶液通入SO2无现象，再通入Y，有白色沉淀，Y可能是NH3或Cl2等
B.MgCl2·6H2O在空气中加热充分，可脱去结晶水生成无水MgCl2
C.Cu和浓硝酸反应生成的溶液因浓度大而呈绿色
D.HBr有挥发性，可用溴化钠固体和浓硫酸共热制备HBr
6.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3 + 2KNO3 == K2O + 5Na2O + 16N2↑。若转移电子的物质的量为1.25ml，则下列判断不正确的是
A.N2既是氧化产物又是还原产物 B.有0.25mlKNO3被还原
C.氧化产物比还原产物多1.5ml D.常温下生成N2的体积大于44.8L
7.下列反应的离子方程式不正确的是
A.NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3 + CO32-
B.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+ 3H2O
C.澄清石灰水中加入过量NaHCO3：2OH- + 2HCO3- = CaCO3 + CO32- + 2H2O
D.氯化银悬浊液中加入过量氨水：AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-
8.下列说法不正确的是
A.淀粉溶液加入硫酸加热4-5min，再加入少量银氨溶液，加热后有光亮的银镜生成
B.人类应用棉花、羊毛、蚕丝和麻等天然纤维有悠久的历史
C.核酸检测是确认病毒的有效手段，核酸是含磷的生物高分子化合物
D.纤维素能与硝酸发生酯化反应得到硝化纤维，含氮量高的硝化纤维可用作炸药
9.布洛芬为解热镇痛类化学药物，在新冠疫情的抗击中发挥重要作用，其衍生物结构如图。下列说法正确的是
A.分子式为C20H25NO6，可以发生取代、加成、消去反应
B.1 ml该物质最多可以消耗4 ml氢氧化钠
C.1 ml该物质和足量的H2加成后，最多可消耗4 ml H2
D.该分子中有4个手性碳原子
10.离子液体具有难挥发，导电性能良好的优点，在生物化学等科研领域有广泛应用。某种
常用离子液体由5种元素组成(如图)，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周
期元素，下列说法不正确的是
A.Z和X能组成含有极性共价键的离子化合物
B.简单氢化物的稳定性：M>Z>Q
C.YM4呈正四面体结构，很难燃烧
D.简单离子半径：Q＞M＞Z＞X
11.金属二氧化碳电池是一种兼具电力存储和二氧化碳固定功能的新型技术。如图是某课题
组设计的可充电、水系Zn-CO2电池，左室注入KOH溶液，右室注入NaCl溶液，其中a、
b和a’、b’分别为充电和放电时运行的双极膜。已知双极膜由一层阴离子交换膜(OH-)
和一层阳离子交换膜(H+)组成，层间的H2O在充、放电时被解离成H+和OH-。下列说法正
确的是
A.放电时，Zn作负极，发生反应：Zn − 2e- = Zn2+
B.每放电转移1ml 电子，复合膜间有1 ml水被解离，理论上能固定1 mlCO2
C.在充、放电过程中，a和b’为阳离子交换膜，a’和b为阴离子交换膜
D.充电时，Pd电极外接电源负极，电极反应式：4OH- − 4e- = O2 + 2H2O
12.氨硼烷常用作储氢材料，能在特定条件下与水发生如下反应：
NH3BH3 + 2H2O = NH4BO2 + 3H2。该反应中只有一种元素发生化合价变化，
下列说法不正确的是
A.反应前后，N的杂化方式不变，B的杂化方式发生改变
B.键角∠HNH：NH3 > NH3BH3
C.氨硼烷中三种原子的电负性：N>H>B
D.类似于NH3BH3，NaBH4也可用作储氢材料
13.某实验小组利用传感器探究25℃时0.01ml·L-1的Na2CO3溶液滴定10mL0.01ml·L-1的
HCl溶液，得到反应过程中的CO32-浓度、HCO3-浓度、H2CO3浓度的变化曲线(忽略滴定
过程中CO2的逸出)如图所示。下列说法不正确的是
已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11；lg4=0.6；lg5=0.7。

A.0-V1发生反应的化学方程式：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2CO3
B.曲线Ⅱ为HCO3-浓度变化曲线，V2=10
C.b点溶液中，c(Cl-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.c点溶液PH=10.3
14.催化剂的使用常常可以提高反应速率，加快工业生产。图中展示了HCOOH在催化剂作用下的分解反应，下列说法不正确的是
A.该反应共有3个过渡态，其中过渡态b的结构可能为
B.该反应的决速步骤为
C.HCOOH的分解反应可分为三步，反应热为E3，仅第三步反应放热
D.反应过程中只有极性键的断裂和生成
来
源
题号
分值
预期难度
内容知识点
测量目标
记忆
理解
分析
应用
综合
原创题
1
3
易
物质分类
◆
★
原创题
2
3
易
物质性质
◆
★
原创题
3
3
易
化学用语
◆
★
原创题
4
3
易
常见物质性质与应用
◆
★
原创题
5
3
易
常见无机物性质与实验
◆
★
原创题
6
3
易
氧化还原反应基本概念
◆
★
原创题
7
3
易
离子方程式正误辨析
◆
★
原创题
8
3
易
简单有机物和营养物质的性质
◆
★
原创题
9
3
易
多官能团有机物的性质
◆
★
原创题
10
3
中
元素周期表和周期律
◆
★
●
原创题
11
3
中
原电池、电解池的原理和应用
◆
★
●
▲
■
原创题
12
3
中
物质空间结构预测与解释
◆
★
●
▲
原创题
13
3
中
强碱弱碱稀释图像与溶液中离子浓度大小关系的辨析
◆
★
●
▲
■
原创题
14
3
中
过渡态理论及速率影响因素的分析
◆
★
●
原创题
15
3
中
沉淀溶解平衡
◆
★
●
原创题
16
3
中
物质检验的操作、现象及结论的正误辨析
◆
★
●
▲
来
源
题号
分值
预期难度
内容知识点
测量目标
记忆
理解
分析
应用
综合
原创题
17
10
中
物质结构与性质
◆
★
●
原创题
18
10
中
无机物定性+定量推断，考查反应方程式书写。
◆
★
●
▲
原创题
19
10
较难
盖斯定律、勒夏特列原理、多重平衡体系中K的计算和产物的选择性分析
◆
★
●
▲
■
原创题
20
10
较难
无机物制备实验流程题（实验方案设计、实验条件选择、蒸发过滤等基本操作，分光光度信息题）
◆
★
●
▲
■
原创题
21
12
较难
有机合成与推断综合（考察官能团性质、方程式书写、同分异构体、合成路线设计）
◆
★
●
▲
■
15.AgCl和AgI难溶于水，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加
入一定量的AgNO3固体(已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-16)，下列说
法正确的是
A.若取0.1435 g AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01 ml/L
B.两清液混合，AgCl和AgI都沉淀，Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)不变
C.混合溶液的上层清液中存在c(Ag+)=c(Cl−)+c(I−)
D.若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
16.下列方案设计、现象和结论都正确的是
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.(10分)镓(Ga)的化合物GaN、GaAs具有耐高温、耐高电压等特性，被称为第三代半导体材料。请回答：
（1）基态(33As)砷原子价电子轨道排布式为 ▲ 。其简单氢化物与NH3、PH3相比，沸点从大到小依次为 ▲ 。
（2）已知H3AsO4和H3AsO3都含有三个羟基氧，试分析前者pKa更小的原因 ▲ 。
（3）GaAs的晶胞如图所示，下列说法正确的是 ▲ 。
A.GaN、GaAs结构相似，GaAs分子量大，因此熔点更高
B.晶胞中Ga和As都是sp3杂化，且As周围最邻近的Ga形成正四面体
C.基态Ga原子核外共有11种不同空间运动状态的电子
D.运用类推法可以预测第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga和As之间的共有3
种
（4）Ga是类铝元素，GaCl3熔点约78摄氏度，其晶体类型是 ▲ 。GaCl3在高温时会形成双聚体(GaCl3)2，该双聚体的结构式为 ▲ 。
18.(10分)化合物X由四种元素组成，某研究小组按如下流程进行实验：
已知：混合气体A相比于H2的密度是18，混合气体A中含有D。固体C的一种组分摩尔质量为138 g/ml，溶液I是单一的正盐溶液。请回答：
（1）X的组成元素是 ▲ ；X的化学式是 ▲ 。
（2）写出固体X受热分解的化学方程式 ▲ 。
（3）写出固体C与过量稀硫酸发生氧化还原的离子方程式 ▲ 。
（4）设计实验检验溶液I中的阳离子 ▲ 。
19.（10分）“碳中和、碳达峰”是我国社会发展重大战略之一，CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，是实现“双碳”经济的有效途径之一。
Ｉ.利用CO2和CH4制备合成气CO和H2，反应有关物质的相对能量与反应历程的变化如
图a所示，其中C(ads)为吸附性活性炭：

请回答：
（1）总反应CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)能自发进行的条件是 ▲ 。
（2）研究表明，相同条件下CH4的浓度比H2的浓度对反应速率的影响更大，试解释原
因 ▲ 。
Ⅱ.工业上利用CO2生产燃料甲醇，发生下列反应：
= 1 \* GB3 ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ∆H =-49.5kJ∙ml-1
= 2 \* GB3 ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) ∆H =+41.0kJ∙ml-1
在恒压密闭容器中通入1mlCO2和3mlH2,测得平衡时CH3OH和CO的选择性及CO2的平衡转化率随温度的变化如图b所示。（已知甲醇的选择性=，CO的选择性=）
（3）在图b中，随温度升高CO2的平衡转化率先下降后升高的原因 ▲ 。
（4）根据图b，下列说法正确的是 ▲ 。
A.曲线Ⅱ代表甲醇选择性随温度变化
B.温度越低，越有利于工业生产甲醇
C.上述条件下，CO2的平衡转化率始终高于H2的平衡转化率
D.研发低温区的高效催化剂可以同时提高甲醇的选择性和CO2转化率
（5）反应②在545K时的平衡常数K= ▲ 。
（6）结合图b，在图c中画出甲醇的平衡产率随温度变化的曲线。
20.(10分)钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，某研究小组通过浓硫酸溶解钛铁矿的方法制取二氧化钛。流程如下：
步骤Ⅰ：称取25g钛铁矿精矿，加入20mL浓硫酸，在高温下发生非氧化还原反应，冷却。
步骤Ⅱ：用适量热水浸取上述产物，控制水温不超过70℃。一小时后过滤，滤渣用少量水洗涤后弃去，得到滤液1。
步骤Ⅲ：向滤液1中加入约1g铁粉，充分反应后过滤。滤液经冰水浴冷却后析出大量FeSO4·7H2O，再次抽滤，得到滤液2。
步骤Ⅳ：滤液2在沸水中充分水解后，过滤得到水解产物H2TiO3，冷水洗涤2-3次。
步骤Ⅴ：高温800-1000℃下灼烧H2TiO3，冷却即得白色TiO2粉末。
已知：Ti(Ⅳ)在酸性溶液中的主要存在形式为TiO2+，H2TiO3难溶于水。
（1）步骤Ⅰ中加入浓硫酸酸溶，在高温下发生非氧化还原反应，请写出反应方程式 ▲ 。
（2）步骤Ⅲ中加入1g铁粉的目的是 ▲ ，步骤Ⅱ中控制水温不超过
70℃的原因是 ▲ 。
（3）下列有关说法不正确的是▲ 。
A.步骤Ⅰ在高温下反应，为了避免反应物凝固在蒸发皿上，常需要搅拌
B.该流程中过滤操作需要用到玻璃砂芯漏斗
C.步骤Ⅳ中水解方程式：TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+
D.步骤Ⅴ可在蒸发皿中进行，先小火烘干，再用大火灼烧至不再冒白烟为止
（4）抽滤操作后经常需要洗涤，步骤Ⅱ中洗涤的目的是 ▲ ，步骤
Ⅳ洗涤的目的是 ▲ 。
（5）目前常常采用邻二氮菲分光光度法测定微量Fe，灵敏度高，稳定性好，不易受干扰。
已知溶液在指定波长处的吸光度与Fe2+在一定范围内的关系如图，该小组取步骤Ⅳ中
某次滤液，测得吸光度为0.67，则该滤液中铁的含量为 ▲ mg/L。
21.(12分)某研究小组设计了下列路线合成化合物G。
已知：

请回答：
（1）G中含氧官能团的名称 ▲ 。
（2）化合物E的结构简式 ▲ 。
（3）下列说法正确的是 ▲ 。
A.化合物A与乙醇互为同系物
B.B→C的反应类型属于加成
C.化合物C中含有羰基、羧基两种官能团
D.G能使酸性KMnO4溶液褪色，最多可与5 ml H2加成
（4）写出F→G的化学方程式 ▲ 。
（5）设计以A为原料，合成B的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
（6）C的还原产物H为C11H14O3，写出符合下列条件的H的同分异构体 ▲ 。
能水解，且水解产物之一能与Fe3+显紫色；能发生银镜反应；核磁共振谱图共4种吸
收峰。
2023年高考模拟试卷化学答题卡
姓名 准考证号
考场号 座位号
注意事项：
选择题作答必须用2B铅笔。
解答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写。
答题不得超出答题框。
保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
在每页考生信息框中填写姓名及准考证号。

1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
6[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
16 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
一、选择题（每一小题只有一个答案，共16小题，每题3分，共48分）
二、非选择题：（本题包括5小题，共52分）
17.（10分）
(1)
(2)
(3)
(4)
18．(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)

32．(10分)（1） ； （2）
（3） = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ②
= 3 \* GB3 ③
19.（10分）
(1)
(2)
(3)
(4) (5)
（6）
20.（10分）
(1)
(2)

(3)
(4)
(5)
21.（12分）
(1) (2) (3)
(4)
(5)
(6)
2023年浙江省普通高校招生选考科目模拟考试参考答案
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17. (10分)
(1) NH3>AsH3>PH3
(2) H3AsO4中As原子上多了一个双键氧，有吸电子效应，因此-OH的极性更大，更容易电离出H+，酸性更强，pKa更小。
(3) BD
(4) 分子晶体
18. (10分)
(1) K、Cu、C、O K2[Cu(C2O4)2]
(2) Cu2O + 2H+ = Cu↓+ Cu2+ + H2O
(3) 2K2[Cu(C2O4)2] 2K2CO3 + Cu2O + 3CO↑+ 3CO2↑
(4) 用铂丝蘸浓盐酸在酒精灯上灼烧至无色，蘸取试样在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若火焰为紫色，则说明试样中含钾离子。
19. (10分)
(1)高温
(2)CH4生成C(ads)和H2的反应活化能大于CO2 和C(ads)生成CO的活化能，CH4生成C(ads)和H2的反应是决速步。
(3)温度升高，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，温度小于545K时，温度对反应①的影响更大，CO2的平衡转化率下降，温度大于545K，温度对反应②的影响更大，CO2的平衡转化率上升。）
(4)CD
(5)1/60或0.017
(6)
（2分，曲线变化趋势正确，给1分；正确标出B点坐标，给1分；A点坐标
不作要求）
20. (10分)
(1) FeTiO3 + 2H2SO4 TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
(2) 将Fe3+还原为Fe2+，便于后续以FeSO4·7H2O形式除去；
防止TiO2+过早水解为难溶的偏钛酸H2TiO3；
(3) D
(4) 洗涤滤渣，减少产物TiO2+损失，提高产率；除去偏钛酸固体中残留的Fe2+等杂质，提
高产品纯度；
(5) 2.52
21. (12分)
(1) 羰基、醚键
(2)
(3) CD
(4)
(5)
(6)
实验目的
实验设计
现象结论
A
比较难溶物质的Ksp
向ZnS和Na2S悬浊液中滴加1 ml/LCuSO4溶液
若出现黑色沉淀，则Ksp, CuS < Ksp, ZnS
B
比较醋酸和次氯酸酸性强弱
用pH试纸分别测定等浓度CH3COONa溶液和NaClO溶液
若NaClO溶液碱性更强，则HClO酸性更弱
C
检验苯中是否含有杂质苯酚
加入溴水
若无白色沉淀生成，则不含苯酚
D
探究铜和浓硝酸反应后溶液变绿
向绿色溶液中鼓入N2
若绿色溶液变蓝，说明是因为NO2的溶解导致变绿
准 考 证 号 码
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题号
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答案
C
D
D
D
A
C
B
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
D
B
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D