江西省南昌市新建区第一中学2021届高三高考押题卷（一）化学试卷+答案【Word版】

新建一中2021年高考押题卷（一）

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  O-16  Ca-40  Ni-59

7、中国诗词、成语中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（  ）

A、“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”中涉及自然固氮的化学变化

B、“百炼成钢”，通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准

C、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子化合物

D、“碧玉妆成一树高，万条垂下绿丝绦。”中柳叶的主要成分可表示为(C6H10O5)n

8、我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3，化合物3与的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是(   )

A.从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应变成化合物3与

B.该历程中最大能垒(活化能)

C.使用更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，最终提高二氧化碳的转化率

D.化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成

9、连花清瘟胶囊在治疗轻型、普通型新冠肺炎患者方面显示出良好的疗效，其成分之一苦杏仁所含的苦杏仁甙的结构如图所示。下列关于苦杏仁甙的说法正确的是(   )

A.分子式为C20H28O11N                 B.分子中含酯基，可发生水解反应

C.分子中最多有7个碳原子共面         D.可与Na按物质的量之比1:7发生反应

10、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(   )

11、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素的原子序数之和等于35，甲、乙、丙、丁、戊是由其部分元素组成的5种化合物，乙→丁放出大量热；甲、戊均由两种元素组成，其中戊分子中原子个数比为1：1，它们之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>W B．四种元素可存在于同一种化合物中

C．甲与戊均为共价化合物 D．简单氢化物的热稳定性：Y>Z

12、南开大学陈军院士团队研究了一种K-CO2可充电电池，该电池以KSn（钾锡）合金为电极材料， MWCNTs- COOH为电极催化剂，其工作原理示意图如下。研究表明，该电池的优势源于K和Sn的合金反应：K+Sn===KSn，原电池的电流效率(电路中通过的电子数与电池反应中转移的电子数之比)为80%。下列说法错误的是(   )

A.放电时，Y极的电极反应式为KSn－e-===K++Sn

B.放电时，K+由Y极向X极方向迁移

C.放电时，外电路中每转移1 mol，消耗16.8 L(标准状况)CO2

D.充电时，X极的电极反应式为2K2CO3+C－4e-===4K++3CO2↑

13、25°C时，以甲基橙为指示剂用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定二元酸H2X溶液。溶液的pH及溶液中H2X、 HX-及X2-的物质的量液度变化如图所示，下列说法错误的是

A．a曲线表示c(H2X) ，d曲线表示c(X2-)

B．H2X的电离平衡常数Ka1 =1×10-4

C．V (NaOH) =5mL时，

D．滴定终点时：2c(H2X) +c(H+)= c(OH-)-c(HX-)

26、（15分）亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。

已知：①2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2

②酸性条件下，NO能与KMnO4溶液反应生成NO和Mn2+。

请回答下列问题：

(1)盛装铜片的仪器名称为            ，上述装置按气流方向连接的顺序为            (填字母)。

(2)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间N2，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入N2的作用是                         。

(3)A装置中反应的化学方程式为                       ，E装置的作用是            。

(4)C装置中反应的离子方程式为                                                 。

(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为：Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。若n(NO):n(NO2)<1：1，则会导致                                。

(6)将2.88gCaO2完全转化为Ca(NO2)2，理论上至少需要铜的物质的量为            。

27.(14分)以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材料LiNiO2的部分工艺流程如下：

已知：(1)表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

(2)Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15；Ksp[Cu(OH)2]＝5×10－20。

回答下列问题。

(1)LiNiO2中Ni的化合价为            。“酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80℃的原因是                                                           。

(2)“酸溶”时镍生成Ni2＋，写出铁镍合金中镍参与反应的离子方程式：               。

(3)“除铜”时若选用NaOH，会导致部分Ni2＋也产生沉淀，当溶液中Ni(OH)2、Cu(OH)2沉淀同时存在时，溶液中c(Ni2＋)：c(Cu2＋)＝           。

(4)“沉镍”时得到碳酸镍(NiCO3)沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得LiNiO2，该反应的化学方程式为                                            。

(5)“沉镍"后的滤液中主要是Na2CO3和Na2SO4，当溶液中二者的物质的量之比为1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是             。

(6)已知铁镍合金中镍的质量分数为29.5%，称取10.0 g合金，最终制得4.7 g LiNiO2，则合金中Ni的利用率为           (保留两位有效数字)。

28、国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯脱氢法，反应原理如下：

(g)(g)+H2(g)   ∆H1。

(1)已知：部分化学键的键能数据如下表所示：

则∆H1=_______

(2)实际生产过程中，通常向乙苯中掺人水蒸气，保持体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。乙苯的平衡转化率与温度、投料比m[m=]的关系如图1所示。

①掺入水蒸气的目的是_______；

②投料比(m1、m2、m3)由大到小的顺序为________；

③若投料比m=1：9，反应温度为600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是_______(填选项字母)。

a.V正(乙苯)=v逆(乙苯)                           b.容器内气体密度不再变化

c.容器内气体的平均相对分子质量不再变化        d.苯乙烯的体积分数不再变化。

e.容器内苯乙烯与H2的物质的量之比不再变化

④若m2=1：9，保持体系总压为常压(101kPa)，则A点温度下，该反应的平衡常数Kp=____kPa(列出计算式即可，Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；若其他条件不变，将A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则乙苯的平衡转化率____(填“>”“<”或“=”)60%。

(3)实验测得，乙苯脱氢反应的速率方程为v正=k正∙P乙苯，v逆=k逆∙P苯乙醚∙P氢气(k正、k逆为速率常数)。如图2(lgk表示速率常数的对数；表示表示温度的倒数)所示，①②③④四条斜线中，lgk逆随变化关系的是斜线③，则lgk正随变化关系的是斜线_______。

(4)近年来，用CO2作为温和氧化剂，选择性氧化乙苯制苯乙烯的绿色反应体系不断取得新进展。在CO2气氛下，乙苯脱氢反应可能存在一步法和二步法两种途径，如图3所示。

则CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)反应的平衡常数K=_____(用含K1、K2的代数式表示)。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

磷青铜是一种磷、锡、铜合金，具有良好的导电性，不易发热、确保安全的同时具有很强的抗疲劳性，主要用于耐磨零件和弹性元件。

回答下列问题：

(1)Sn与Ge同主族且相邻，则基态Sn原子的价电子排布式为            ；Sn的第一电离能小于Ge的原因为                                                             。

(2)第三周期元素中(稀有气体元素除外)，电负性大于磷元素的有            (填元素符号)；酸性：H3PO4        H3PO3(填“>”或“<”)，理由为                              。

(3)偏磷酸盐是一类重要的化工原料。PO3－的立体构型为                    ，其中P原子的杂化方式为                    。

(4)Cu2＋与NH3能形成配离子的原因为                                        ，画出其常见配离子的结构式：                    。

(5)一种磷青铜的立方晶胞结构如图所示，其中P原子处于Cu原子构成的正八面体的体心。若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中Cu与P之间的最短距离  

          pm(用含p、NA的代数式表示)。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

光刻胶是半导体光刻工艺的核心材料，2020年12月我国自主研发的第一支ArF光刻胶通过产品验证，打破了国外垄断。从A合成某酯类光刻胶I的一种合成路线如图所示，其中代表的是330弱碱性环氧系阴离子交换树脂。回答下列问题：

已知：①RCH2CHO+HCHO+R′NHR″→+H2O

②RCOCl+R′OH→RCOOR′+HCl

(1)A的名称是_______。

(2)D的结构简式为_______，H中含氧官能团的名称为_______。

(3)反应⑥的反应类型是_______。

(4)反应④的化学方程式为_______。

(5)1mol的F最多能与         mol的H2反应。

(6)G的分子式为C10H16O2，写出一种满足下列条件G的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。

①含碳碳双键②能发生银镜反应③核磁共振氢谱的峰面积之比为6：1：1

(7)设计以乙烯、为原料合成的路线(其它试剂任选)_______。

押题卷（一）答案：

7、答案：C

解析：C中蜡的成分为石蜡，是从石油的含蜡馏分经冷榨或溶剂脱蜡而制得的，是几种高级烷烃的混合物，不是高级脂肪酸酯，故C错误

8、.答案：D

解析：由化合物2与水反应变成化合物3与的反应历程图可得该过程是放热反应，升高温度，不利于该过程的进行，A错误；该历程中I1到TS2过程的能垒(活化能)最大，为，B错误；使用更高效的催化剂可以改变反应途径，降低反应所需的活化能，但不能使化学平衡发生移动，不能提高二氧化碳的转化率，C错误；根据化合物1与化合物2的结构可知，在化合物1()与反应生成化合物2()的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成，D正确。

9.答案：D

解析：由苦杏仁甙结构可知，其分子式为，A项错误；苦杏仁甙不含酯基，B项错误；苦杏仁甙的分子中最少有7个碳原子共面，C项错误；一个苦杏仁甙分子中含7个羟基，可与Na按物质的量之比1:7发生反应，D项正确。

10、答案：C

解析：A过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色故A错误；B.Cu和发生氧化还原反应，反应方程式为，没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；向溶液中通入足量的，产生的白色胶状物质为硅酸，证明碳酸的酸性强于硅酸，则非金属性,C项正确；焰色反应是元素的性质，火焰呈黄色说明含有钠元素，该溶液可能为钠盐溶液也可能为氢氧化钠溶液，D项错误。

11、答案：B

解析：丙为温室气体二氧化碳，所以戊为碳氢化合物且原子个数比为1：1，戊为乙炔，可知甲为碳化钙，乙为氧化钙，丁为氢氧化钙，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，可推知X、Y、Z、W分别为H、C、O、Ca，据此作答。

A．Z、W分别为O、Ca，O2-两个电子层，Ca2+三个电子层，A错误；

B．四种元素可形成，B正确；

C．甲为碳化钙是离子化合物，戊为二氧化碳是共价化合物，C错误；

D．Y、Z分别为C、O，二者位于同一周期，根据元素周期律同一周期元素从左至右非金属性逐渐增强，对应氢化物稳定性依次增强，D错误；

12.答案：C

解析：由信息可知KSn类似“化合物”，书写电极反应式时不能拆开写，故电极反应式为，A项正确；放电时，X为正极，Y为负极，向正极方向移动，B项正确；放电时，正极反应式为，电流效率为80%，故外电路中转移1 mol时，实际上消耗(）mol，即消耗标准状况下21 L，C项错误；充电时，X极为阴极，根据电子得失守恒、原子守恒可得电极反应式为，D项正确。

13、答案：C

解析：A．当，溶液呈酸性，且c(X2-)最小，则曲线d表示c(X2-)；a随的滴入，而 且初始读最高，则a表示c(H2X)；观察曲线发现b先上升后下降，则b代表HX-浓度；c表示溶液的pH值，故A正确；

B．由H2X的电离平衡常数，当时，a与b相交，则a=b即，则，故B正确；

C．当时根据电荷守恒，又因pH＜7，所以，则，故选C；

D．滴定终点时根据电荷守恒有，物料守恒有，则2c(H2X) +c(H+)= c(OH-)-c(HX-)，故D正确；

26、（除标注外每空2分，共15分）

答案：（1）三颈烧瓶（1分）    AEBDC  

（2）  排尽空气，防止生成的NO被O2氧化   

（3）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O    吸收NO中的HNO3   

（4）3MnO+4H++5NO=3Mn2++5NO+2H2O       

（5）NO2过量，产品中混有Ca(NO3)2杂质   

（6）0.12mol   

【分析】

该实验要制取亚硝酸钙，通过信息可知，用一氧化氮和过氧化钙反应，所以基本过程为向庄重通入氮气，吹出装置中的氧气，然后点燃酒精灯，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，通过装置E中的水除气体中的硝酸，通过B中无水氯化钙干燥气体，再通过D中过氧化钙反应生成亚硝酸钙，最后通入C中高锰酸钾溶液中进行尾气处理。以此解答。

【详解】

(1)盛装铜片的仪器名称为三颈烧瓶。通过以上分析可知上述装置按气流方向连接的顺序为AEBDC 。

(2)通入N2的作用是排尽空气，防止生成的NO被O2氧化。

(3)A装置中反应为铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，E装置的作用是吸收NO中的HNO3。

(4)根据信息：酸性条件下，NO能与KMnO4溶液反应生成NO和Mn2+分析，C装置中反应的离子方程式为3MnO+4H++5NO=3Mn2++5NO+2H2O，观察到的现象是溶液紫色变浅。

(5)若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致NO2过量，二氧化氮和氢氧化钙反应生成硝酸钙和亚硝酸钙，所以产品中混有Ca(NO3)2杂质。

(6)将2.88gCaO2的物质的量为0.04mol，完全转化为Ca(NO2)2，理论上至少需要一氧化氮的物质的量为0.08mol，根据3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O分析，需要铜的物质的量为0.12mol。

27、（14分）

（1）+3   温度低70℃，反应速率低，温度高于80℃，HNO3分解（或挥发）加快

（2）3Ni+8H++2NO3-===3Ni2++4H2O+2NO↑

（3）4×104

（4）2Li2CO3+4NiCO3+O24LiNiO2+6CO2

（5）c(Na+)>c(SO42-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

（6）96%

28、（除标注外每空2分，共14分）

答案：（1）+123.5kJ/mol （1分）  

（3）  ①保持体系的压强为常压，掺入水蒸气相当于加压，时平衡正向移动，增大乙苯的转化率   ②    ③ e        ＜  

（3） ④   （4）    

【详解】

(1)由，则，故答案为：；

(2)①保持体系的压强为常压，掺入水蒸气相当于加压，时平衡正向移动，增大乙苯的转化率，故答案为：保持体系的压强为常压，掺入水蒸气相当于加压，时平衡正向移动，增大乙苯的转化率；

②参入的水蒸气越多，投料比m越小，乙苯的平衡常数越大，故投料比的大小顺序为：，故答案为：；

③

a．，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a不选；

b．达到平衡状态前，容器内气体总质量不变，体积变化，则容器内密度不再变化，则说明达到平衡状态，故b不选；

c．达到平衡前，容器内气体总质量不变，物质的量变化，则气体的平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态，故c不选；

d．苯乙烯的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态，故d不选；

e．容器内的苯乙烯与氢气的物质的量之比恒为1：1，则容器内苯乙烯与氢气的物质的量之比不再变化不能说明反应达到平衡状态，故选e；

答案选e

④设起始加入的乙苯为1mol，水蒸气为9mol，由图1可知，平衡时乙苯的转化率为60%，则有三段式有，则平衡时气体总的物质的量为10.6mol，乙苯的物质的量分数为，苯乙烯、氢气的物质的量份数平均为，则；正反应为气体体积增大的反应，若其他条件 不变，将A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，相当于加压，平衡逆向移动，乙苯的转化率小于60%，故打答案为：；＜；

(3)乙苯脱氢反应的正反应为吸热反应，当，即温度降低时，平衡逆向移动，都减小，则都减小，且减小的倍数大于减小的倍数，故都随的增大而减小，的减小倍数大于减小的倍数，则随变化关系的斜线④，故答案为：④；

(4)由图3可知，，则，故答案为：。

36、（除标注外每空2分，共15分）

 答案：(1). 丙醛（1分）    (2). CH2=C(CH3)COOH    酯基、羟基    (3). 加聚反应    (4). CH2=C(CH3)COONa + → + NaBr   (5) 1  (5). 为、(答案合理即可)   

(6).