2024岳阳汨罗一中高一下学期5月月考化学试题含答案

这是一份2024岳阳汨罗一中高一下学期5月月考化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了下列化学用语表示错误的是，有关石油的炼制的说法不正确的是，下列化学方程式书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法错误的是（ ）
A．糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用
B．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于合成纤维
C．蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于基本营养物质
D．糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，互为同分异构体
2．下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（ ）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华
C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
3．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．丙酸的分子式：CH3CH2COOH
B．正丁烷的球棍模型：
C．苯的结构简式：
D．甲醛的结构式：
4．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是（ ）
A．图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出
B．图Ⅱ所示干电池中石墨作负极
C．图Ⅲ所示电池为二次电池
D．图Ⅳ所示电池中正极反应为：O2+4H++4e﹣＝2H2O
5．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
B．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2O
D．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
6．某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体发生可逆反应，其物质的量n（ml）随时间t（min）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0～2min，A的化学反应速率v（A）＝0.2ml•L﹣1•min﹣1
B．2min时，图象发生改变的原因只可能是增大压强
C．增加气体D的浓度，A的化学反应速率减小
D．其他条件不变，3min时体系的压强不再发生变化
7．有关石油的炼制的说法不正确的是（ ）
A．石油的分馏属于物理变化，裂化和裂解属于化学变化
B．裂化和裂解的产品中都含有烯烃
C．直馏汽油（分馏产物）和裂化汽油的主要成分都是烷烃
D．裂化的目的是为了得到更多的轻质油，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等基本化工原料
8．如图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．B和F能发生复分解反应生成盐
B．D→E的反应可用于检验D
C．C一般用排空气法收集
D．同主族元素的氢化物中B的沸点最低
9．下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
B．乙酸乙酯的水解：CH3COOCH2CH3+OCH3COOH+CH3OH
C．工业上用乙烯和水制取酒精：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH
D．三氯甲烷与液氯混合后，强光照射，发生反应：CHCl3+Cl2CCl4+HCl
10．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．
下列说法中不正确的是（ ）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
11．1ml某饱和烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（ ）
A．B．CH3CH2CH2CH2CH3
C．D．
12．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图。下列说法不正确的是（ ）
A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B．流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿
C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液
D．除去Mg2+的主要离子反应为：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
13．木糖醇作为一种甜味剂，对防止龋齿、控制血糖、辅助治疗糖尿病都有一定的功效，木糖醇脱氢转化过程如图所示.下列说法正确的是（ ）
A．木糖醇的分子式为C5H10O5
B．木糖醇是一种多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物
C．木酮糖和木糖醇均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．木酮糖中含有两种官能团，可以发生氧化反应、加成反应，但不能发生取代反应
14．探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．a＜12.7，b＞6.7
B．用KMnO4表示该反应速率，v（实验3）＞v（实验1）
C．用H2C2O4表示该反应速率，v（实验1）约为6.6×l0﹣3 ml•L﹣1•min﹣1
D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢
15．某有机物的结构简式为HO﹣CH2﹣CH＝CH﹣COOH，下列说法正确的是（ ）
①与氯化氢加成可得两种不同产物；
②能使溴水褪色；
③能与纯碱溶液反应产生二氧化碳；
④能发生酯化反应；
⑤可使酸性高锰酸钾溶液褪色；
⑥1ml该有机物均能与2ml金属钠或碳酸氢钠反应
A．①②③④⑤B．①③④⑥C．①②③⑤⑥D．②④⑤
16．把2.5ml A和2.5ml B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2ml•L﹣1•s﹣1，同时生成1ml D，下列叙述中错误的是（ ）
A．达到平衡状态时A的转化率为50%
B．x＝4
C．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
D．5s内B的反应速率v（B）＝0.05 ml/（L•s）
二．解答题（共4小题，共52分）
17．完成下列填空。（14分）
（1）“民以食为天”。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素中不能发生水解反应的是 ，蛋白质水解的最终产物是 。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种 （填字母，下同）。
A.多糖
B.蛋白质
C.脂肪
（2）感冒是一种常见的病，病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看做是乙酸酯，其结构简式如图：
①阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是 （填代号）。
②根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为 。
A.中和反应
B.加成反应
C.取代反应
D.加聚反应
（3）为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的为杂质），请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。
①检验试剂：
A.无水硫酸铜
B.酸性高锰酸钾溶液
C.水
D.氢氧化钠溶液
②除杂试剂：
a.无水硫酸铜
b.乙酸
c.新制的生石灰水
d.溴水
18．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：（12分）
（1）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 （填字母）。
A．改铁片为铁粉
B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 （填“正”或“负”）极。铜片上的现象为 该极上发生的电极反应为 ，外电路中电子由 极（填“正”或“负”，下同）向 极移动。
19．乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料等工业。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究，实验装置如图1所示：（14分）
Ⅰ．乙酸乙酯的制备，实验装置如图所示：
（1）生成乙酸乙酯的化学方程式为 。
（2）为了防止加热时液体暴沸，需要在试管A中加入 。
（3）导管末端不伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是 。
Ⅱ．产物的探究
（4）实验过程中，试管A中混合溶液变黑，将反应产生的蒸汽直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。针对酸性KMnO4溶液褪色现象，甲同学认为反应产生的蒸汽中含有SO2气体，使酸性KMnO4溶液褪色。乙同学认为褪色还可能是因为 。
（5）取下试管B振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验。
①用化学方程式解释实验Ⅰ中产生气泡的原因是 。
②测得实验Ⅰ褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，小组得出该实验中乙酸与碳酸钠反应 （填“是”或“不是”）溶液褪色的主要原因。
③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验Ⅲ中观察到 ，证实猜想正确。
20．工业可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料（已知：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O）。（12分）
（1）反应②实现了官能团的转化，由醇羟基转化为 （写名称）。
（2）反应②的类型是 ；反应④的类型是 。
（3）请写出反应②的化学方程式 。
（4）请写出反应④的化学方程式 。
（5）请写出反应⑥的化学方程式 。
（6）关于乙二醇又称甘醇，是常用的一种有机溶剂，关于乙二醇HOCH2﹣CH2OH性质预测正确的是 。
A.乙二醇能溶于水
B.乙二醇与乙醇互为同系物
C.向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色
D.乙二醇能燃烧，充分燃烧其产物是CO2和水
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1-5：DDABC 6-10:DCBBD 11-15:CCCBA 16:A
17．【解答】解：（1）油脂、淀粉、蛋白质都能发生水解反应，葡萄糖属于单糖，不能水解，蛋白质水解的最终产物是氨基酸；纤维素（C6H10O5）n是由葡萄糖形成的大分子多糖，
故答案为：葡萄糖；氨基酸；A；
（2）①阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是羧基中O﹣H键、酯基中C﹣O键，即断键位置为d、b，
故答案为：bd；
②阿司匹林中羧基能发生中和反应，酯基和羧基能发生取代反应，苯环能发生加成反应，
故答案为：ABC；
（3）（Ⅰ）①甲烷性质较稳定，和其它物质不易反应，乙烯性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能和溴水发生加成反应生成无色物质，所以可以用酸性高锰酸钾溶液检验甲烷中的乙烯，用溴水除去甲烷中的乙烯，
故答案为：B；d；
（Ⅱ）无水硫酸铜固体是白色的，五水硫酸铜固体是蓝色的，所以可以用无水硫酸铜检验水，水能和CaO反应生成氢氧化钙，乙醇和CaO不反应，用CaO除去乙醇中的水，
故答案为：A；c。
18．【解答】解：（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，
故答案为：放热；
（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A正确；
B．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，故C正确，故选AC，
故答案为：AC；
（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe﹣2e﹣＝Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，电子由负极流向正极；
故答案为：正；有气泡产生；2H++2e﹣＝H2↑；负；正。
19．解答】解：（1）乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下反应生成乙酸乙酯，其反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（2）为防止暴沸，需要在试管A中加入碎瓷片或沸石，
故答案为：碎瓷片或沸石；
（2）制备的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸杂质，乙醇易溶于水，碳酸钠溶液能与乙酸反应，会造成部分压强差，导管末端不伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是防倒吸，
故答案为：防倒吸；
（4）除了二氧化硫的还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，蒸汽中含有乙醇，也能使酸性KMnO4溶液褪色，
故答案为：蒸汽中含有乙醇，也能使酸性KMnO4溶液褪色；
（5）①实验Ⅰ中醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳从而产生气泡，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O，
故答案为：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；
②Ⅰ中B上层液体为混合物，含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯，振荡，现象上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去，下层溶液红色褪去的原因可能为饱和碳酸钠溶液中和了挥发出来的乙酸，碱性减弱，实验Ⅱ中上层液体为乙酸乙酯，在无乙酸的情况下，振荡，红色褪去，说明下层溶液红色褪去的原因与乙酸无关，
故答案为：不是；
③证实猜想酚酞更易溶于乙酸乙酯正确，充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液，碳酸钠水解呈碱性，酚酞在其溶液中应显示红色，溶液不变红或无明显现象，说明酚酞更易溶于乙酸乙酯，
故答案为：溶液不变红或无明显现象。
20．【解答】解：（1）反应②实现了官能团的转化：OH→CHO，即羟基转化为醛基，
故答案为：醛基；
（2）乙二醇发生氧化反应生成乙二醛，乙烯和氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，则反应②的类型是氧化反应；反应④的类型是加成反应，
故答案为：氧化反应；加成反应；
（3）反应②的化学方程式为HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O，
故答案为：HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O；
（4）氯气和乙烯发生加成反应生成ClCH2CH2Cl，反应方程式为CH2＝CH2+Cl2ClCH2CH2Cl，
故答案为：CH2＝CH2+Cl2ClCH2CH2Cl；
（5）CH2＝CHCl发生加聚反应生成X为，反应⑥的化学方程式nCH2＝CHCl，
故答案为：nCH2＝CHCl；
（6）A．乙二醇中醇羟基能和水形成分子间氢键，所以能溶于水，故A正确；
B．乙二醇与乙醇结构不相似，所以乙二醇和乙醇不互为同系物，故B错误；
C．乙二醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色，故C正确；
D．乙二醇中只含C、H、O元素，乙二醇能燃烧，充分燃烧其产物是CO2和水，故D正确；
故答案为：ACD。




图Ⅰ水果电池
图Ⅱ干电池
图Ⅲ铅蓄电池
图Ⅳ氢氧燃料电池
实验
编号
温度
℃
催化剂用量g
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4溶液褪色平均时间（min）
体积（mL）
浓度（ml•L﹣1）
体积（mL）
浓度（ml•L﹣1）
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
物质
检验试剂
除杂试剂
（Ⅰ）甲烷（乙烯）


（Ⅱ）酒精（水）


编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验



操作
充分振荡、静置
充分振荡、静置
充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液
现象
上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去
上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去
﹣