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湖南省岳阳市岳阳县第一中学、汨罗市第一中学2023-2024学年高一下学期5月联考化学试卷（Word版附答案）
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这是一份湖南省岳阳市岳阳县第一中学、汨罗市第一中学2023-2024学年高一下学期5月联考化学试卷（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，工业上CH4与CO2发生反应等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章至第七章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.Fe2(SO4)4可用于治疗缺铁性贫血
B.SO2具有还原性，可用作抗氧化剂
C.食品包装袋内充入氮气可延长食品保质期
D.铝材表面易形成致密氧化膜，具有较强的耐腐蚀能力
2.下列化学用语使用错误的是
A.H2S的结构式：H—S—H
B.的电子式：
C.CH4的球棍模型：
D.溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：
3.下列物质一定互为同系物的是
① ②C2H4O2 ③CHCl4 ④C4H₈O2 ⑤ ⑥CH4CH2Cl
⑦ ⑧
A.①和⑧B.②和④C.⑤和⑦D.③和⑥
4.除去甲烷中混有的丙烯可选用的试剂是
A.酸性高锰酸钾溶液B.溴水
C.四氯化碳D.氢氧化钠溶液
5.下列实验装置能达到相应实验目的的是
A.用甲装置完成HCl与NaOH溶液的喷泉实验
B.用乙装置制氯气
C.用丙装置防倒吸
D.用丁装置验证SO2的漂白性
6.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断，下列M、N、P物质可以成立的是
A.M为Mg，N为Al，P为NaOH溶液
B.M为Cu，N为Fe，P为稀盐酸
C.M为Zn，N为C(石墨)，P为CuSO4溶液
D.M为Ag，N为Zn，P为AgNO3溶液
7.为减轻汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生反应：。在恒温、恒容条件下，通入等物质的量的NO(g)和CO(g)发生上述反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.N2的体积分数保持不变
B.NO与CO的物质的量浓度之比为1:1
C.断裂1 ml N≡N键的同时断裂4 ml C=O键
D.体系中混合气体的密度保持不变
8.甲、乙、丙三种物质存在的转化关系如图所示，图中所有转化均可在一定条件下通过一步反应实现，下列选项中的物质符合图示转化关系的是
9.离子方程式是化学学习中的一个重要化学用语。下列对应离子方程式书写正确的是
A.中滴加足量稀硝酸：
B.用NaOH溶液吸收NO和NO2：
C.溶液中通入少量CO2：
D.溶液中通入SO2：
10.工业上CH4(g)与CO2(g)发生反应：。已知反应中涉及的化学键的键能（断裂或形成1 ml化学键时吸收或放出的能量）数据如表所示。下列说法正确的是
A.断裂1 ml CH4中所有的化学键需要吸收的能量为413 kJ
B.由已知的键能数据可推出上述反应的正向反应为放热反应
C.CH4(g)和CO2(g)的总能量大于CO(g)和H2(g)的总能量
D.当上述反应生成1 ml H2(g)时，吸收的热量为117 kJ
11.已知反应，用A、B、C、D表示的反应速率分别为① ② ③ ④，则表示的反应速率从快到慢的顺序是
A.①=④>②>③B.④>①=②>③C.①>②>③>④D.①>③>④>②
12.高电压水系锌-有机混合液流电池的放电原理如图。下列关于该电池放电时的说法错误的是
已知：只允许阳（阴）离子通过的交换膜为阳（阴）离子交换膜，简称阳（阴）膜。
A.移动方向：正极区→阴膜→②室
B.③室发生的电极反应：
C.每消耗65 g Zn，电路中有2 ml 转移
D.化学能不可能100%转化为电能
13.为阿伏加德罗常数的值。硫、氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是
A.同温同压下，等体积的NO和NO2所含氮原子数均为
B.100 g 98%的浓硫酸中所含氧原子数为
C.一定条件下，5.6 g Fe与足量S反应，转移个电子
D.标准状况下，22.4 L SO2和SO4的混合物中所含硫原子数为
14.根据下列实验操作、实验现象，相应的解释或结论正确的是
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）纳米氧化镁是一种新型高功能精细无机材料，在电池包装材料上的应用逐渐显现出独特优势。工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，还含有少量FeCO3和SiO2杂质）为原料制备纳米氧化镁的工艺流程如图。
已知：①“焙烧”时SiO2几乎不发生反应；
②“调节pH”的目的是将铁元素转化为沉淀，便于分离；
③“沉淀”步骤中发生的反应：
试回答下列问题：
（1）写出SiO2常见的一种用途：_______。菱镁矿在“焙烧”前需进行预处理，预处理为对菱镁矿进行破碎和研磨，预处理的目的是_______________________________________。
（2）常温下，混合气体的主要成分为NH3和________（填化学式），试用文字说明产生NH3的原因：_________________________________________________________________。
（3）滤渣Ⅰ的主要成分为____________（填化学式）；“氧化”步骤的目的是____________________。
（4）在实验室模拟“过滤”步骤时，需要用到的硅酸盐仪器主要有_______________________。
（5）“沉淀”步骤中所得产物可循环利用的是_______________（填化学式）。
16.（14分）某化学自主实验小组利用如图所示装置（K1、K2为止水夹，夹持装置已略去）探究NO2能否被NH3还原。
回答下列问题：
（1）a仪器名称为_______。
（2）甲中盛放的试剂的名称是_______，乙中盛放的试剂的化学式为________。
（3）C中铜与浓硝酸反应时，体现的浓硝酸的性质为______，C中实验现象为______。
（4）实验过程中观察到B中红棕色气体逐渐变淡至无色，经检测发现尾气中的有害气体只有未完全反应的反应物，则B中发生反应的化学方程式为________，其中n(还原产物)：n(氧化产物)=__________。
（5）NaOH溶液可吸收过量的NO2，二者反应生成两种钠盐，则NaOH溶液最多能吸收________ml NO2。（忽略气体在水中的溶解及气体与水的反应）
17.（15分）乙烯经多步反应可转化为制作尼龙等的重要原料1,3-丁二烯（）。现有如图转化关系：
（1）正丁烷的一氯代物有________种。
（2）能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理_______（填“相同”或“不相同”），理由：_____________________________。
（3）某气态有机物Y的分子式中碳原子个数与1,3-丁二烯中的相同，1.4 g Y与足量氧气反应时，生成4.4 g CO2和1.8 g H2O，则Y的分子式为_________；若Y中含有两个甲基且有一个支链，则Y的结构简式为_______，Y的分子中处于同一平面的原子个数最多为______，写出Y在催化剂的作用下发生加聚反应的化学方程式：_____________________。
4.与具有相似的化学性质，写出与Br2以物质的量比1:1反应得到的C₅H₆Br2的所有可能结构：_______________________。
（5）28 g由正丁烷和1,3-丁二烯组成的混合物完全燃烧后得到36 g水，则该混合物中正丁烷的物质的量为_______ml。
18.（14分）T℃时，在2 L的恒容密闭容器中，加入1.2 ml X(g)和1.0 ml Y(g)，发生反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图（10s时反应达到平衡）。
回答下列问题：
（1）反应中的________。
（2）0~10 s内，用Z表示的化学反应速率________。
（3）平衡时，Y的转化率为________，此时________。
（4）平衡时，X的体积分数为_______（保留两位有效数字）；设平衡时压强为，起始时压强为，则________。
（5）若T℃时，向1 L的恒容密闭容器中，加入1.2 ml X(g)和1.0 ml Y(g)发生该反应，在t s时反应达到平衡，则t_______（填“>”“<”或“=”）10。
高一年级五月考试
化学参考答案
1.A 2.C 3.A 4.B 5.A 6.D 7.A 8.D 9.B 10.D 11.A 12.B 13.C 14.D
15.（1）生产光导纤维（1分）；增大接触面积，加快反应速率（2分）
（2）CO2（2分）；氯化铵受热分解产生氨气（2分）
（3）SiO2（2分）；将铁元素全部转化为Fe3+（2分）
（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（答对2项给1分，2分）
（5）NH4Cl（2分）
16.（1）圆底烧瓶（1分）
（2）碱石灰（或其他合理答案，2分）；P2O5（或CaCl2等其他合理答案，1分）
（3）氧化性和酸性（2分）；铜片溶解，溶液变为绿色，锥形瓶内有红棕色气体产生（答案描述正确且答道“有红棕色气体产生”给2分，2分）
（4）（写了“△”也给分，2分；3:4（2分）
（5）0.02（2分）
17.（1）2（1分）
（2）不相同（1分）；使溴水褪色是因为发生了加成反应，使酸性KMnO4溶液褪色是因为其被酸性KMnO4溶液氧化（仅答“两个反应的反应类型不同”给1分，2分）
（3）C4H8（1分）；（2分）；8（2分）；（2分）
（4）、（2分）
（5）0.25（2分）
18.（1）1（2分） （2）0.08（2分） （3）80%（或0.8，2分）；2:1:8（2分）
（4）18%（或0.18，2分）；1:1（2分） （5）<（2分）
甲
乙
丙
A
Cu
H2
Cu(OH)2
B
Na
NaOH
NaHCO3
C
c
CO
Na2CO3
D
Fe
FeCl4
FeCl2
化学键
C—H
C=O
C≡O
H—H
键能/（kJ·ml-1）
413
803
1076
436
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向某无色待测液中滴加BaCl2溶液
有白色沉淀产生
待测液中一定含有
B
向CuSO4溶液中通入H2S
有黑色沉淀（CuS）产生
酸性：H2S>H2SO4
C
将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，但不接触
无明显现象
浓硫酸与浓氨水不反应
D
取两支大小相同的试管，各加入2 Ml 0.1 ml·L-1 Na2S2O4溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1ml·L-1 H2SO4溶液，振荡
置于热水中的试管内溶液出现浑浊较快
升高反应温度能加快反应速率
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章至第七章第二节。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A.Fe2(SO4)4可用于治疗缺铁性贫血
B.SO2具有还原性，可用作抗氧化剂
C.食品包装袋内充入氮气可延长食品保质期
D.铝材表面易形成致密氧化膜，具有较强的耐腐蚀能力
2.下列化学用语使用错误的是
A.H2S的结构式：H—S—H
B.的电子式：
C.CH4的球棍模型：
D.溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：
3.下列物质一定互为同系物的是
① ②C2H4O2 ③CHCl4 ④C4H₈O2 ⑤ ⑥CH4CH2Cl
⑦ ⑧
A.①和⑧B.②和④C.⑤和⑦D.③和⑥
4.除去甲烷中混有的丙烯可选用的试剂是
A.酸性高锰酸钾溶液B.溴水
C.四氯化碳D.氢氧化钠溶液
5.下列实验装置能达到相应实验目的的是
A.用甲装置完成HCl与NaOH溶液的喷泉实验
B.用乙装置制氯气
C.用丙装置防倒吸
D.用丁装置验证SO2的漂白性
6.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断，下列M、N、P物质可以成立的是
A.M为Mg，N为Al，P为NaOH溶液
B.M为Cu，N为Fe，P为稀盐酸
C.M为Zn，N为C(石墨)，P为CuSO4溶液
D.M为Ag，N为Zn，P为AgNO3溶液
7.为减轻汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生反应：。在恒温、恒容条件下，通入等物质的量的NO(g)和CO(g)发生上述反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.N2的体积分数保持不变
B.NO与CO的物质的量浓度之比为1:1
C.断裂1 ml N≡N键的同时断裂4 ml C=O键
D.体系中混合气体的密度保持不变
8.甲、乙、丙三种物质存在的转化关系如图所示，图中所有转化均可在一定条件下通过一步反应实现，下列选项中的物质符合图示转化关系的是
9.离子方程式是化学学习中的一个重要化学用语。下列对应离子方程式书写正确的是
A.中滴加足量稀硝酸：
B.用NaOH溶液吸收NO和NO2：
C.溶液中通入少量CO2：
D.溶液中通入SO2：
10.工业上CH4(g)与CO2(g)发生反应：。已知反应中涉及的化学键的键能（断裂或形成1 ml化学键时吸收或放出的能量）数据如表所示。下列说法正确的是
A.断裂1 ml CH4中所有的化学键需要吸收的能量为413 kJ
B.由已知的键能数据可推出上述反应的正向反应为放热反应
C.CH4(g)和CO2(g)的总能量大于CO(g)和H2(g)的总能量
D.当上述反应生成1 ml H2(g)时，吸收的热量为117 kJ
11.已知反应，用A、B、C、D表示的反应速率分别为① ② ③ ④，则表示的反应速率从快到慢的顺序是
A.①=④>②>③B.④>①=②>③C.①>②>③>④D.①>③>④>②
12.高电压水系锌-有机混合液流电池的放电原理如图。下列关于该电池放电时的说法错误的是
已知：只允许阳（阴）离子通过的交换膜为阳（阴）离子交换膜，简称阳（阴）膜。
A.移动方向：正极区→阴膜→②室
B.③室发生的电极反应：
C.每消耗65 g Zn，电路中有2 ml 转移
D.化学能不可能100%转化为电能
13.为阿伏加德罗常数的值。硫、氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是
A.同温同压下，等体积的NO和NO2所含氮原子数均为
B.100 g 98%的浓硫酸中所含氧原子数为
C.一定条件下，5.6 g Fe与足量S反应，转移个电子
D.标准状况下，22.4 L SO2和SO4的混合物中所含硫原子数为
14.根据下列实验操作、实验现象，相应的解释或结论正确的是
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（15分）纳米氧化镁是一种新型高功能精细无机材料，在电池包装材料上的应用逐渐显现出独特优势。工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，还含有少量FeCO3和SiO2杂质）为原料制备纳米氧化镁的工艺流程如图。
已知：①“焙烧”时SiO2几乎不发生反应；
②“调节pH”的目的是将铁元素转化为沉淀，便于分离；
③“沉淀”步骤中发生的反应：
试回答下列问题：
（1）写出SiO2常见的一种用途：_______。菱镁矿在“焙烧”前需进行预处理，预处理为对菱镁矿进行破碎和研磨，预处理的目的是_______________________________________。
（2）常温下，混合气体的主要成分为NH3和________（填化学式），试用文字说明产生NH3的原因：_________________________________________________________________。
（3）滤渣Ⅰ的主要成分为____________（填化学式）；“氧化”步骤的目的是____________________。
（4）在实验室模拟“过滤”步骤时，需要用到的硅酸盐仪器主要有_______________________。
（5）“沉淀”步骤中所得产物可循环利用的是_______________（填化学式）。
16.（14分）某化学自主实验小组利用如图所示装置（K1、K2为止水夹，夹持装置已略去）探究NO2能否被NH3还原。
回答下列问题：
（1）a仪器名称为_______。
（2）甲中盛放的试剂的名称是_______，乙中盛放的试剂的化学式为________。
（3）C中铜与浓硝酸反应时，体现的浓硝酸的性质为______，C中实验现象为______。
（4）实验过程中观察到B中红棕色气体逐渐变淡至无色，经检测发现尾气中的有害气体只有未完全反应的反应物，则B中发生反应的化学方程式为________，其中n(还原产物)：n(氧化产物)=__________。
（5）NaOH溶液可吸收过量的NO2，二者反应生成两种钠盐，则NaOH溶液最多能吸收________ml NO2。（忽略气体在水中的溶解及气体与水的反应）
17.（15分）乙烯经多步反应可转化为制作尼龙等的重要原料1,3-丁二烯（）。现有如图转化关系：
（1）正丁烷的一氯代物有________种。
（2）能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理_______（填“相同”或“不相同”），理由：_____________________________。
（3）某气态有机物Y的分子式中碳原子个数与1,3-丁二烯中的相同，1.4 g Y与足量氧气反应时，生成4.4 g CO2和1.8 g H2O，则Y的分子式为_________；若Y中含有两个甲基且有一个支链，则Y的结构简式为_______，Y的分子中处于同一平面的原子个数最多为______，写出Y在催化剂的作用下发生加聚反应的化学方程式：_____________________。
4.与具有相似的化学性质，写出与Br2以物质的量比1:1反应得到的C₅H₆Br2的所有可能结构：_______________________。
（5）28 g由正丁烷和1,3-丁二烯组成的混合物完全燃烧后得到36 g水，则该混合物中正丁烷的物质的量为_______ml。
18.（14分）T℃时，在2 L的恒容密闭容器中，加入1.2 ml X(g)和1.0 ml Y(g)，发生反应，反应过程中部分物质的物质的量随时间的变化如图（10s时反应达到平衡）。
回答下列问题：
（1）反应中的________。
（2）0~10 s内，用Z表示的化学反应速率________。
（3）平衡时，Y的转化率为________，此时________。
（4）平衡时，X的体积分数为_______（保留两位有效数字）；设平衡时压强为，起始时压强为，则________。
（5）若T℃时，向1 L的恒容密闭容器中，加入1.2 ml X(g)和1.0 ml Y(g)发生该反应，在t s时反应达到平衡，则t_______（填“>”“<”或“=”）10。
高一年级五月考试
化学参考答案
1.A 2.C 3.A 4.B 5.A 6.D 7.A 8.D 9.B 10.D 11.A 12.B 13.C 14.D
15.（1）生产光导纤维（1分）；增大接触面积，加快反应速率（2分）
（2）CO2（2分）；氯化铵受热分解产生氨气（2分）
（3）SiO2（2分）；将铁元素全部转化为Fe3+（2分）
（4）烧杯、漏斗、玻璃棒（答对2项给1分，2分）
（5）NH4Cl（2分）
16.（1）圆底烧瓶（1分）
（2）碱石灰（或其他合理答案，2分）；P2O5（或CaCl2等其他合理答案，1分）
（3）氧化性和酸性（2分）；铜片溶解，溶液变为绿色，锥形瓶内有红棕色气体产生（答案描述正确且答道“有红棕色气体产生”给2分，2分）
（4）（写了“△”也给分，2分；3:4（2分）
（5）0.02（2分）
17.（1）2（1分）
（2）不相同（1分）；使溴水褪色是因为发生了加成反应，使酸性KMnO4溶液褪色是因为其被酸性KMnO4溶液氧化（仅答“两个反应的反应类型不同”给1分，2分）
（3）C4H8（1分）；（2分）；8（2分）；（2分）
（4）、（2分）
（5）0.25（2分）
18.（1）1（2分） （2）0.08（2分） （3）80%（或0.8，2分）；2:1:8（2分）
（4）18%（或0.18，2分）；1:1（2分） （5）<（2分）
甲
乙
丙
A
Cu
H2
Cu(OH)2
B
Na
NaOH
NaHCO3
C
c
CO
Na2CO3
D
Fe
FeCl4
FeCl2
化学键
C—H
C=O
C≡O
H—H
键能/（kJ·ml-1）
413
803
1076
436
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向某无色待测液中滴加BaCl2溶液
有白色沉淀产生
待测液中一定含有
B
向CuSO4溶液中通入H2S
有黑色沉淀（CuS）产生
酸性：H2S>H2SO4
C
将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，但不接触
无明显现象
浓硫酸与浓氨水不反应
D
取两支大小相同的试管，各加入2 Ml 0.1 ml·L-1 Na2S2O4溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1ml·L-1 H2SO4溶液，振荡
置于热水中的试管内溶液出现浑浊较快
升高反应温度能加快反应速率
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