湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

这是一份湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题，共10页。试卷主要包含了下列物质的分类正确的是，已知某溶液X是稀盐酸和Ca等内容，欢迎下载使用。
1．对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列物质的分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）
A．H+和B．和
C．Na+、和H+D．和H+
3．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．2KClO32KCl+3O2↑
D．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
4．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、、OH﹣六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A．Cu2+、H+、Cl﹣B．Cl﹣、、OH﹣
C．K+、OH﹣、D．K+、H+、Cl﹣
5．下列物质的分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A．胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降
B．早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
C．胶体微粒不能透过半透膜而能透过滤纸
D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH中继续加热可制备Fe（OH）3胶体
7．已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ）
A．溶液X是稀盐酸
B．甲是K2CO3
C．丙是FeCl3溶液
D．X、甲、乙、丙均是电解质，可以导电
8．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法错误的是（ ）
A．图a中氯化钠固体不能导电，是因为Na+和Cl﹣按规则紧密排列，不能自由移动
B．图示中代表的离子是氯离子
C．NaCl溶于水或受热融化后需进行通电才能发生电离
D．固体NaCl受热熔化，克服离子间相互作用，产生自由移动的Na+和Cl﹣
9．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．小苏打溶液：Ca2+、、OH﹣、Cl﹣
B．强酸性溶液：K+、、Cl﹣、
C．透明溶液：Na+、Cu2+、Cl﹣、
D．强碱性溶液：Cu2+、K+、、
10．某班同学分组进行向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．实验时用NaOH代替Ba（OH）2也能得到该曲线
B．该反应发生的离子方程式为H+++Ba2++OH﹣═BaSO4+H2O
C．a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4是非电解质
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因
11．下列反应中H2O做氧化剂的是（ ）
A．2H2O22H2O+O2↑
B．Cl2+H2O＝HCl+HClO
C．CO2+H2O＝H2CO3
D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
12．已知反应：①，②，③。
下列说法错误的是（ ）
A．氧化性：
B．向含有Fe2+、Br﹣和Cl﹣混合溶液中通入Cl2后，溶液中存在的离子可能是Fe3+和Cl﹣
C．反应①中Cr3+是还原产物，反应③中Br2是还原产物
D．在溶液中可能发生反应：
13．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、、H+、N2、Cl﹣六种微粒。其中N2的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．该反应的还原剂是Cl﹣
B．消耗1个，转移6个电子
C．H2O分子既无氧化性，也无还原性
D．氧化剂与还原剂的个数之比为3：2
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将少量NaHCO3加入氢氧化钠溶液中：+OH﹣═+H2O
B．将少量Ag加入稀硫酸中：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
C．将少量CO2通入BaCl2溶液中：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2H+
D．将少量MnO2加入稀盐酸中：4H++2Cl﹣+MnO2═Mn2++Cl2↑+2H2O
15．对于反应3BrF3+5H2O═9HF+Br2+HBrO3+O2↑，下列说法错误的是（ ）
已知：BrF3中F元素的化合价为﹣1价。
A．氧化性：BrF3＞H2O
B．每消耗9gH2O，此时生成的O2的质量为3.2g
C．该反应中，BrF3仅体现还原性
D．还原产物与氧化产物的质量之比为160：161
16．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（ ）（夹持装置已略去）
A．AB．BC．CD．D
二．解答题（共1小题，满分12分，每小题12分）
17．（12分）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学和乙同学分别设计了一种在实验室制备碳酸钙的实验方案。
甲同学设计的实验方案：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙。
乙同学设计的实验方案：石灰石氯化钙碳酸钙。
回答下列问题：
（1）生石灰与氯化钙均可用作食品的干燥剂。
①生石灰能用作食品干燥剂的原理为 （用化学方程式表示）。
②氯化钙在水中的电离方程式为 。
（2）熟石灰与碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为 。
（3）熟石灰和碳酸钙常用作建筑材料。
①工业上常采用煅烧碳酸钙的方法来制备CO2，发生反应的化学方程式为 。
②若将Cl2通入冷的熟石灰[Ca（OH）2]中，可制得漂白粉，漂白粉的有效成分为 （填化学式），漂白粉久置于空气中容易变质，其原因为 和2HClO2HCl+O2↑（用化学方程式表示）。
（4）将少量的稀盐酸加入碳酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为 。
三．实验题（共2小题，满分26分）
18．（12分）为了验证Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置已略去）。
回答下列问题：
已知：①Cl2可溶解在CCl4中；
②装置中的试剂均足量。
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验开始前应先 。
（3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，该反应中，浓盐酸除体现还原性外，还体现 性。
（4）装置Ⅲ中浓硫酸的作用为 。
（5）实验进行一段时间后，装置Ⅳ和Ⅴ的现象 （填“相同”或“不相同”），原因为 。
（6）该实验装置的不足之处为 。
19．（14分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂。回答下列问题：
（1）在进行饮用水消毒时，ClO2可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，此变化ClO2发生 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）如图是模拟工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4，二元有机弱酸）在60℃时反应制取ClO2并收集ClO2的实验装置图。（已知：ClO2熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，受热不稳定，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，可与碱液反应）。
①H2C2O4中C的化合价为 ，在装置A发生的反应中，H2C2O4作 剂（填“氧化”或“还原”）。
②装置A、B均必须添加温度控制装置，其中装置B应添加的控温装置是 （填“冰水浴”或“60℃的热水浴”）。
③装置C中NaOH溶液的作用是 。
（3）工业上也可用氯酸钠（NaClO3）和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取ClO2，同时生成Na2SO4，则反应中NaClO3与Na2SO3的数目之比为 。
四．填空题（共1小题，满分14分，每小题14分）
20．（14分）有以下几种物质：①C60②铜③硫酸④Na2CO3固体⑤石墨⑥Ba（OH）2固体⑦NaHSO4固体⑧氨水⑨稀硝酸⑩CO2，按要求填空：
（1）上述物质中互为同素异形体的是 （填数字序号）。
（2）上述物质中属于电解质的有 （填数字序号）；能导电的是 （填数字序号）。
（3）写出⑦溶于水后形成溶液时的电离方程式： 。
（4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣＝H2O，写出该离子反应对应的化学方程式 。
（5）写出④溶液和⑨反应的离子方程式： 。
（6）硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、磷酸（H3PO4）、氢硫酸（H2S）等都属于酸，从电离角度认识，其本质原因是：电离出的 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）
1．B
2．D
3．B
4．A
5．B
6．D
7．B
8．C
9．C
10．D
11．D
12．C
13．D
14．A
15．C
16．B
二．解答题（共1小题，满分12分，每小题12分）
17．解：（1）①生石灰能用作食品干燥剂的原理为生石灰能和H2O反应生成Ca（OH）2，从而除去水分，反应方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2，
故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
②氯化钙是可溶性的强电解质，在水溶液中完全电离生成钙离子和氯离子，则CaCl2在水中的电离方程式为CaCl2＝Ca2++2Cl﹣，
故答案为：CaCl2＝Ca2++2Cl﹣；
（2）熟石灰与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，
故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
（3）①工业上常采用煅烧碳酸钙的方法来制备CO2，同时还生成CaO，发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，
故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；
②若将Cl2通入冷的熟石灰[Ca（OH）2]中生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，可制得漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，漂白粉久置于空气中容易变质，其原因为CO2+Ca（ClO）2+H2O＝CaCO3+2HClO和2HClO2HCl+O2↑，
故答案为：Ca（ClO）2；CO2+Ca（ClO）2+H2O＝CaCO3+2HClO；
（4）将少量的稀盐酸加入碳酸钠溶液中，二者反应生成NaHCO3和NaCl，发生反应的离子方程式为H++＝，
故答案为：H++＝。
三．实验题（共2小题，满分26分）
18．】解：（1）仪器a的名称为圆底烧瓶，
故答案为：圆底烧瓶；
（2）该实验的目的是制备并验证Cl2的某些性质，则实验开始前应先检查装置气密性，
故答案为：检查装置气密性；
（3）装置Ⅰ中KMnO4固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为16HCl（浓）+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，其中浓盐酸部分氧化生成氯气，部分表现出酸性生成盐，
故答案为：16HCl（浓）+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑；酸；
（4）浓硫酸具有吸水性，则装置Ⅲ中浓硫酸的作用是用于干燥氯气，
故答案为：干燥氯气；
（5）干燥氯气没有漂白性，湿润的氯气中含有HClO，能使有色布条褪色，表现出漂白性，所以装置Ⅳ和Ⅴ的现象不相同，
故答案为：不相同；Cl2无漂白性；
（6）整个实验过程中还有HCl气体没有处理，需要通过碱性溶液吸收处理，则该实验装置的不足之处为没有尾气处理装置，
故答案为：没有尾气处理装置。
19．（1）还原；
（2）①+3；还原；
②冰水浴；
③吸收ClO2，防止污染大气；
（3）2：1。
四．填空题（共1小题，满分14分，每小题14分）
20．（1）①⑤；
（2）③④⑥⑦；②⑤⑧⑨；
（3）；
（4）Ba（OH）2+2HNO3＝Ba（NO3）2+2H2O；
（5）；
（6）阳离子全部是氢离子。
选项
碱
盐
单质
混合物
A
纯碱
BaCO3
O3
空气
B
Ca（OH）2
NaCl
金刚石
澄清石灰水
C
烧碱
CaCl2
N2
冰水混合物
D
KOH
CaCO3
C70
明矾
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaCO3
CuO
nO2
B
NH3•H2O
CH3COOH
NaCl
Fe2O3
SO3
C
KOH
HCl
Na3HCO3
Mn2O7
SO2
D
NaOH
HnO3
CaClO2
CaO
CO2
所加溶液
甲
乙
丙
实验现象
产生白色沉淀
产生红褐色沉淀
无明显现象
化学试剂
制备的气体
A
稀盐酸与碳酸氢钠
CO2
B
稀硫酸与铝
H2
C
过氧化氢与二氧化锰
O2
D
浓盐酸与高锰酸钾
Cl2