天津市和平区2023-2024学年高三下学期第一次质量调查化学试卷(含答案)

这是一份天津市和平区2023-2024学年高三下学期第一次质量调查化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是( )
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖
D.北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
2．生活中处处有化学。下列说法正确的是( )
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
3．下列物质属于强电解质的是( )
A.HCOOHB.FeC.D.
4．下列含有共价键的盐是( )
A.B.C.D.
5．用NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定其中醋酸含量的操作中正确的是( )
A.盛白醋溶液的锥形瓶滴定前用白醋溶液润洗2～3次
B.酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次
C.配标准溶液是称取4.0gNaOH固体放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度
D.用甲基橙作指示剂，溶液恰好由红色变为黄色，为滴定终点
6．下列叙述正确的是( )
A.浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体
B.明矾溶于水产生胶体：
C.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
D.沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
7．有关的说法不正确的是( )
A.分子中至少有12个原子共平面
B.完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个
C.与溶液作用显紫色
D.与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种
8．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是( )
A.X能与多种元素形成共价键B.简单氢化物沸点：
C.第一电离能：D.电负性：
9．据文献报道，金红石表面催化氮气固定机理如下图所示，下列叙述错误的是( )
A.催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的
B.该催化固氮总反应为
C.是反应中间体
D.整个催化过程中存在N—Ti键的断裂和生成
10．某实验小组采用如下实验探究该依地酸铁钠(强化补铁剂)中铁元素的化合价。(已知：依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物)下列说法正确的是( )
A.从现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ)
B.从现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ)
C.从现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠
D.从现象①、④和⑤推测，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根
11．某储能电池原理如图。下列说法正确的是( )
A.放电时负极反应：
B.放电时透过多孔活性炭电极向中迁移
C.放电时每转移电子，理论上吸收
D.充电过程中，溶液浓度增大
12．向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
__
A.
B.气体总物质的量：
C.点平衡常数：
D.反应速率：
二、填空题
13．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)Zn原子核外电子排布式为___________。
(2)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()可入药。中，阴离子空间构型为___________，C原子的杂化形式为___________。
(3)具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是___________；不溶于有机溶剂、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是___________。
(4)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为，Zn的密度为___________(列出计算式)。
(5)铜转炉烟灰(主要成分为ZnO)，加入氯化铵和氨水，浸出液中锌浸出液中锌以形式存在，则浸取时反应的离子方程式为___________。氨分子的VSEPR模型为___________。
(6)能活化ZnS，地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，在地下深层遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝(CuS)，试推测其原因是___________。
(7)取mg活性氧化锌样品，预处理后配成待测液，加入指示剂3～4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用a EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。若与1.0mLEDTA标准液[]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139g，则样品中氧化锌的质量分数为___________(用代数式表示)。
14．丹参醇是中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
已知：
(1)丹参醇中的含氧官能团名称为___________。
(2)B→C的反应类型为___________。D→E的反应类型为___________。
(3)写出B的结构简式___________。
(4)写出E的分子式___________。
(5)写出A发生聚合反应(环参与成链)的方程式___________。
(6)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环，能与溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
(7)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________
15．燃煤烟气中含有、CO、等气体，综合利用它们是科研的热点。
(1)已知：



用、表示，___________。
(2)气体转化： 。
①相同条件下，分别选取、NiO、作上述反应的催化剂时，的转化率随温度的变化如图所示，研究得出应该选择作催化剂，主要原因可能是___________。
②若在2L恒容密闭容器中，将3mlCO、1ml混合，在一定条件下引发反应，当的平衡转化率为40%时，此时，K=___________。
③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使转化率增大的是___________(填字母)。
a.COb.c.d.
(3)利用：密闭容器发生，其中与的浓度均为0.1，在一定条件下反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强___________(填“>”或“<”=)。若，则T℃时该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)捕捉：用100mL0.1溶液完全捕捉0.22g气体(溶液体积不变)，所得溶液中___________，此时溶液pH=a，[分布系数(即含碳粒子组分的平衡浓度占含碳粒子总浓度的分数)]，则___________(用含a、b、c的式子表示)。(已知的两步电离常数，)
三、实验题
16．四氯化钛()是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。
实验室反应原理为，装置如下：
已知：有关物质的性质如下表：
请回答下列问题：
(1)A处水浴加热的目的是___________，C处水浴___________(填“冷水”或“热水”)。
(2)D中浓硫酸的作用是___________。
(3)与互溶的原因是___________。
(4)从C处产物中分离出的实验方法是___________。
(5)本实验开始前要做两项工作是：
①___________；目的是___________，并简述如何进行___________。
②___________，目的是___________，并简述如何进行___________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；
B.工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意；
C.转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；
D.使用跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意；
综上所述，本题选D。
2．答案：A
解析：A.“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；
B.棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉一样都属于混合物，不属于同分异构体，故B错误；
C.花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；
D.豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误。
故选A。
3．答案：C
解析：A.HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；
B.Fe是单质，不是电解质，B不合题意；
C.是盐，溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，C符合题意；
D.是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；
故答案为：C。
4．答案：D
解析：A.由和构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；
B.属于酸，由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；
C.由和构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；
D.有和构成，含有离子键，内部S与O原子之间还含有共价键，D符合题意；
故答案选D。
5．答案：B
解析：A.盛白醋溶液的锥形瓶滴定前不能用白醋溶液润洗，否则导致待测液体积增大，故A错误；
B.酸式滴定管在装液前要用白醋溶液润洗2～3次，以确保滴定管中放出的待测液浓度准确，B正确；
C.容量瓶不能用来溶解固体，NaOH固体应在烧杯中溶解，故C错误；
D.用NaOH溶液滴定白醋，终点生成醋酸钠为强碱弱酸盐，显碱性，应用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点，故D错误；
故选B。
6．答案：C
解析：A.向氯化铁溶液中加入浓氨水得到的是氢氧化铁沉淀，而不是胶体，A错误；
B.正确的方程式为:，用可逆符号，不能打沉定符号，B错误；
C.铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，C正确；
D.胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，D错误；
故选C。
7．答案：C
解析：A.与苯环碳原子直接相连的6个原子和苯环上的6个碳原子一定共平面，故该分子中至少12个原子共平面，A正确；
B.该物质完全水解后所得有机物为，其中只有与直接相连的碳原子为手性碳原子，即手性碳原子数目为1个，B正确；
C.该物质含有醇羟基，不含酚羟基，与溶液作用不会显紫色，C错误；
D.与足量NaOH溶液完全反应生成和，生成的钠盐只有1种，D正确；
答案选C。
8．答案：B
解析：A.X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确；
B.Z和Q形成的简单氢化物为和，由于分子间能形成氢键，故沸点高于，B错误；
C.Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；
D.W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确；
故选B。
9．答案：A
解析：A.催化剂可以降低反应的活化能，提高固氮速率，但不能改变该反应的符号和数值，故A错误；
B.由固定机理的示意图可知，反应物为氮气和氢气，生成物为氨气，金红石为催化剂，反应的总反应方程式为，故B正确；
C.由固定机理的示意图可知，反应物为氮气和氢气，生成物为氨气，金红石为催化剂，是反应中间体，故C正确；
D.由固定机理的示意图可知，b→c的过程存在N—Ti键的断裂，c→a的过程存在N—Ti键的生成，故D正确；
故选A。
10．答案：D
解析：A.从现象②和③推测，可能是依地酸铁钠与形成配合物的稳定性强于，不能说明依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ)，故A错误；
B.从现象②和③不能推测依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ)，加入的维生素C为还原剂，也不能推测，依地酸铁钠中含Fe(Ⅱ)，故B错误；
C.从现象①、②和③推测，与形成配合物的稳定性弱于依地酸铁钠，故C错误；
D.加入的维生素C为还原剂，溶液变为橙红色，由题意可知，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根，故D正确；
故选D。
11．答案：A
解析：放电时负极反应：，正极反应：，消耗氯气，放电时，阴离子移向负极，充电时阳极：，由此解析。
A.放电时负极失电子，发生氧化反应，电极反应：，故A正确；
B.放电时，阴离子移向负极，放电时透过多孔活性炭电极向NaCl中迁移，故B错误；
C.放电时每转移电子，正极：，理论上释放，故C错误；
D.充电过程中，阳极：，消耗氯离子，溶液浓度减小，故D错误；
故选A。
12．答案：C
解析：A.该反应为气体体积减小的反应，则反应中气体压强会减小，由图可知，绝热容器甲中，气体压强先增大后减小，说明反应过程中反应温度升高，该反应为焓变小于0的放热反应，故A错误；
B.由图可知，a点和c点的气体压强相等，该反应为气体体积减小的放热反应，若a点和c点的气体总物质的量相等，绝热容器甲中反应温度大于恒温容器乙，气体压强大于恒温容器乙，所以容器甲中气体总物质的量小于容器乙，故B错误；
C.由图可知，a点反应达到平衡，气体压强为p，该反应为气体体积减小的放热反应，则绝热容器甲中平衡时的反应温度大于起始反应温度，由起始压强为2p可知，平衡时气体的总物质的量小于3ml×=1.5ml，设平衡时生成Z的浓度为aml/L，由题意可建立如下三段式：
由三段式数据可得：3—2a＜1.5，解得a＞0.75，则反应的平衡常数K＞=12，故C正确；
D.该反应为气体体积减小的放热反应，则相同时间时绝热容器甲中反应温度大于恒温容器乙，温度越高，反应速率越快，则点反应速率大于b点，故D错误；
故选C。
13．答案：(1)
(2)平面三角形；
(3)离子键；为离子化合物，、、的化学键以共价键为主、极性较小
(4)
(5)；四面体
(6)在相同温度下，(或相同温度下，CuS比ZnS更难溶)
(7)或
解析：（1）Zn的原子序数为30，Zn原子核外电子排布式为；
（2）中心原子价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为；
（3）是离子化合物，具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是离子键，不溶于有机溶剂，、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是：为离子化合物，、、的化学键以共价键为主、极性较小；
（4）由晶胞结构可知，Zn原子的个数为3+=6，晶胞的体积为，则Zn的密度为；
（5）铜转炉烟灰(主要成分为ZnO)，加入氯化铵和氨水，反应生成和，离子方程式为：，作为配体的氨气分子价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体；
（6）ZnS能慢慢转变为铜蓝(CuS)，其原因是在相同温度下，(或相同温度下，CuS比ZnS更难溶)；
（7）根据先求出EDTA的消耗量为，这些EDTA对应的氧化锌的质量为，因此氧化锌的质量分数为。
14．答案：(1)羟基、羰基、醚键
(2)加成反应；消去反应
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
解析：由于A→B的反应条件是，可知其与A发生加成反应经水解后生成羟基，再结合C的结构简式可知B的结构简式为，对比E和丹参醇的结构简式可知，可以先用E和溴加成，之后再在氢氧化钠溶液中水解即可得到最终的丹参醇，以此解题。
（1）由结构简式可知，丹参醇中的含氧官能团名称为羟基、羰基、醚键。
（2）由分析可知，B的结构简式为，由C的结构可以推知B和发生加成反应生成C；在D→E的反应中，E比D少了1个羟基，多了1个碳碳双键，所以D→E发生了消去反应。
（3）由分析可知，B的结构简式为。
（4）由E的结构简式可知其分子式为。
（5）A中含有碳碳双键可以发生加聚反应，化学方程式为：。
的分子式是。由条件①可知该同分异构体分子中含苯环、含酚羟基、无醛基；能水解，说明含酯基。水解产物中含苯环的产物应是高度对称的结构，因苯环上的羟基含有氢原子，所以苯环上的氢原子的化学环境完全相同，则该产物的结构只有一种，即在苯环上有两个处于对位的羟基，另一产物中只有2个H原子，其结构简式为，所以该同分异构体的结构简式是。
（6）对照已知信息，将在虚线处断开即得和，可由加成后再消去得到，合成路线为：。
15．答案：(1)
(2) 作催化剂时，在低温时转化率就较高了，低温还节约能源；(或0.44)；a
(3) <；4
(4) 0.15；
解析：（1）已知：① ；② ；③ ；由盖斯定律可知③ -2×②可得①，则；
（2）①相同条件下，分别选取、NiO、作上述反应的催化剂时，的转化率随温度的变化如图所示，研究得出应该选择作催化剂，主要原因可能是：作催化剂时，在低温时转化率就较高了，低温还节约能源；
②根据已知条件列出“三段式”
K==(或0.44)；
③要使转化率增大，需要平衡正向移动，可以加入CO，加入虽然平衡正向移动，但其转化率降低，故选a；
（3）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，的转化率越小，已知相同温度下，条件下的转化率大于，则；由图可知，时甲烷的平衡转化率为50%，则
平衡常数Kp==4；
（4）0.22g的物质的量是，与含有0.1L×0.1ml/L=0.01ml恰好反应生成0.01ml碳酸氢钠，浓度是0.1ml/L，剩余0.005ml，浓度为0.05ml/L，则根据物料守恒可知溶液中0.15ml/L，假设的浓度为1ml/L，溶液pH=a，，则溶液中=，，则=。
16．答案：(1)提供稳定的气流(或产生气体)；冷水
(2)防止外界空气中的水蒸气和氧气进入，在C中造成水解，在B中造成氧化，使得产物的产率降低、纯度降低
(3)与都是非极性分子，相似相溶
(4)蒸馏
(5)检查装置气密性；防止漏气，反应物或产物逸出，以及产物与外界接触，造成产率和纯度降低；按装置组装好仪器，并装入相关液体后，从a处缓缓通入干燥二氧化碳，观察A、C、D中是否有气泡出现。；排尽装置内的空气；防止装置内空气中的水蒸气使水解，氧气使氧化，造成产率和纯度降低；按装置组装好仪器，并装入相关液体后，从a处缓缓通入干燥二氧化碳，在b处再通入澄清石灰水，观浑浊是否突然增多。
解析：装置A中用热水水浴使四氯化碳挥发，装置B中在加热条件下，发生反应，、熔点较低，装置C应用冷水使这两种物质转化为液态，二者能互溶，应该采用蒸馏方法分离，装置D中浓硫酸的作用是防止外界空气中的水蒸气和氧气进入，在C中造成水解，在B中造成氧化，使得产物的产率降低、纯度降低，以此解答。
（1）A处水浴加热的目的是提供稳定的气流(或产生气体)，C处冷水浴。
（2）D中浓硫酸的作用是防止外界空气中的水蒸气和氧气进入，在C中造成水解，在B中造成氧化，使得产物的产率降低、纯度降低。
（3）与互溶的原因是：与都是非极性分子，相似相溶。
（4）与互溶，从C处产物中分离出的实验方法是蒸馏。
（5）本实验开始前要做两项工作是：①检查装置气密性，目的是防止漏气，反应物或产物逸出，以及产物与外界接触，造成产率和纯度降低，操作为：按装置组装好仪器，并装入相关液体后，从a处缓缓通入干燥二氧化碳，观察A、C、D中是否有气泡出现；②排尽装置内的空气，目的是防止装置内空气中的水蒸气使水解，氧气使氧化，造成产率和纯度降低，操作为：按装置组装好仪器，并装入相关液体后，从a处缓缓通入干燥二氧化碳，在b处再通入澄清石灰水，观浑浊是否突然增多。
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
-23
76
与互溶。
-25
136
遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化。