天津市部分区2024届高三下学期质量调查（一）化学试卷(含答案)

这是一份天津市部分区2024届高三下学期质量调查（一）化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是( )
A. “乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关
B. “巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素
C. 豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物
D. 打金成箔，说明金具有良好的延展性
2．下列表示正确的是( )
A.乙炔的实验式
B.乙醛的结构简式
C.2-二甲基丁烷的键线式
D.乙烷的球棍模型
3．下列方程式与所给事实相符的是( )
A.氯化铵的水溶液显酸性：
B.氯气溶于水，水溶液显酸性：
C.钠和水反应：
D.向浊液中滴加溶液，白色浑浊变为黑色：
4．下列说法不正确的是( )
A.HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键
B.由于H－O键比H－S键牢固，所以水的熔沸点比高
C.熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
D.氯化铵固体受热分解破坏了离子键和共价键
5．下列操作中，不会影响溶液中、、、等离子大量共存的是( )
A.加入B.加入Fe粉
C.通入D.通入
6．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )
A.
B.
C.
D.
7．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子的最外层有4个电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是( )
A.第一电离能：Y>Z>X
B.电负性：Z>Y>X>W
C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WSi
（2）ⅱ中，1mlSi与3mlHCl反应转移4ml。
①中，H的化合价为_______，电负性Si_______H（填“>”或“B，反应中的氧化剂是_______。
（6）酸性条件下，纳米Fe和反应生成和的离子方程式是_______
（7）检验溶液中的操作和现象是_______。
（8）溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是_______（答1条）。
参考答案
1．答案：C
解析：A.由题干可知，“乌金纸”是用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，故“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关，A正确；
B.造纸的原料主要是纤维素，故“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素，B正确；
C.豆油的主要成分油脂，但不属于高分子化合物，豆油不属于天然高分子化合物，C错误；
D.打金成箔，说明金具有良好的延展性，D正确；
故答案为：C。
2．答案：D
解析：A.乙炔的分子式为，实验式为CH，A错误；B.乙醛的分子式为，结构简式为，B错误；C.2-二甲基丁烷错误，2，3-二甲基丁烷的结构简式为，键线式为，C错误；D.乙烷的结构简式为，球棍模型为，D正确；故选D。
3．答案：D
解析：A.氯化铵的水溶液显酸性是由于的水解：，A不符合题意；
B.HClO属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，应保留化学式，B不符合题意；
C.钠和水反应生成NaOH和，其离子方程式为，C不符合题意；
D.向浊液中滴加溶液，生成更难溶性的黑色CuS，白色浑浊变为黑色，其离子方程式为，D符合题意；
故答案为：D。
4．答案：B
解析：A.、HF分子间均存在氢键，使得其熔沸点均比各自主族中其它元素氢化物熔沸点异常偏高，描述正确，不符题意；B.分子类物质熔沸点由分子间作用力大小决定，与分子内的共价键强弱无关，描述错误，符合题意；C.卤族元素前四种元素单质均为分子类物质，且均为双原子分子，其熔沸点的大小基本上由其分子间作用力强弱决定，描述正确，不符题意；D.受热分解生成和HCl，故反应物中和Cl-间离子键被破坏，内部的一条N—H键被破坏，描述正确，不符题意；综上，本题选B。
5．答案：D
解析：A.碳酸根离子会和铝离子、铁离子生成铝、铁的沉淀，影响原离子共存，A不符合题意；
B.铁单质和铁离子生成亚铁离子，影响原离子共存，B不符合题意；
C.氨气溶于水得到氨水，使得铝离子、铁离子生成铝、铁的沉淀，影响原离子共存，C不符合题意；
D.与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，D符合题意；
故选D。
6．答案：A
解析：A、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；B、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；C、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；D、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。答案选A。
7．答案：A
解析：A.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：F>N>C，A错误；
B.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：F>N>C>Na，B正确；
C.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：，C正确；
D.与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，D正确；
故选A。
8．答案：B
解析：A.氨气极易溶于水，导致压强减小，导管口在液面下上升从而形成喷泉实验，能达到预期目的，A不符合题意；
B.氨气会和五氧化二磷反应，不能干燥氨气，不能达到预期目的，B符合题意；
C.氨气的密度比空气密度小，则短导管进气长导管出气可收集氨气，能达到预期目的，C不符合题意；
D.氧化钙和水反应放出大量热且消耗水，促使浓氨水逸出氨气，能制取氨气，D不符合题意；
故选B。
9．答案：A
解析：A.1个碳酸钠和1个碳酸氢钠都含有3个O，则0.1ml碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3，故A正确；B.标准状况下，H-C≡N为液体，不能利用状况下气体的摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C.醋酸为弱酸，部分电离，所以100mL1醋酸溶液中含有的氢离子数小于0.1，故C错误；D.60g二氧化硅晶体物质的量为：，含有Si-O键数为4，故D错误；故选A。
10．答案：B
解析：A.由分析可知，Ag失去电子与溶液中的反应生成AgCl，Ag为负极，A错误；
B.电子由负极经活性炭流向正极，B正确；
C.溶液为酸性，故表面发生的电极反应为，C错误；
D.每消耗标准状况下的，转移电子2ml，而失去2ml电子，故最多去除，D错误。
故选B。
11．答案：D
解析：A.据图可知当pH在7.35-7.45之间时，As元素主要存在形式为，故A正确；
B.向溶液中滴加KOH溶液至pH=11的过程中，As元素主要存在形式为、，反应的离子方程式为：，故B正确；
C.由图中数据可知，pH＝9.2时，，故的电离常数，的电离平衡常数约为，故C正确；
D.由电荷守恒可知，，故D错误；
故选D。
12．答案：B
解析：A.操作Ⅰ中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；
B.操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确；
C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；
D.苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确；
故选B。
13．答案：（1）bd
（2）-1；Si，则碳得到电子能力大于硅，能说明“非金属性C比Si强”，符合题意；
故选bd；
（2）①1mlSi与3mlHCl反应转移4ml，则反应中硅失去4个电子，化合价由0变为+4,3分子HCl中1分子HCl中氢得到2个电子，化合价由+1变为-1，则中，H的化合价为-1，硅显正价、氢显负价，推测电负性SiB，则中氢为-1价，反应中氢化合价升高为还原剂，部分水中氢化合价降低、硫酸亚铁中铁化合价降低，两者为氧化剂，故填：、；
（6）酸性条件下，纳米Fe和反应生成和，则铁化合价由0变为+2、氮化合价由+5变为-3，结合电子守恒可知，离子方程式是；
（7）铵根离子和氢氧根离子生成氨气，故检验溶液中的操作和现象是：取样品，加入浓氢氧化钠溶液加热，生成气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明溶液中含有铵根离子；
（8）酸性越强，则的氧化能力越强，也可能是溶解纳米铁表面氧化物或杂质，使纳米铁和充分接触，从而增大反应速率，有利于的去除。
Si
Ga
As
Se