四川省雅安市天全中学2024届高三下学期模拟预测化学试题4（原卷版+解析版）

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A. 舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为含水的铝硅酸盐
B. 晚会采用的LED屏，其发光材料通常是以Si3N4为基础，用Al取代部分Si，用O取代部分N后所得的陶瓷制作而成
C. 5G-A技术所需高频通讯材料之一的LCP(液晶高分子)在一定加热状态下一般会变成液晶，液晶既具有液体的流动性，又表现出类似晶体的各向异性
D. 芯片中二氧化硅优异的半导体性能。使得晚会上各种AI技术得以完美体现
2. 如图为一种有机酸结构简式，下列关于该有机酸的说法正确的是
A. 分子中所有原子一定共平面
B. 1ml该物质最多能与发生加成反应
C. 1ml该物质可消耗等物质的量的Na和NaOH
D. 该有机物属于芳香族衍生物
3. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 含有键的数目为
B. 的溶液中含的数目为
C. 标准状况下中含氧原子数为
D. 等物质的量的和中所含阴离子数目均为
4. 下列装置可以用于相应实验的是
A. 图甲制取并收集SO3B. 图乙检验乙炔具有还原性
C. 图丙中红墨水左高右低D. 图丁装置制取Cl2
5. 某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：X>WB. 简单离子半径：Z>W>X
C. 第一电离能：Y>W>XD. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
6. 科学家利用图装置（其中A和B均为惰性电极）进行电化学固氮，在常温常压下得到肼。下列有关说法正确的是
A. 电极B为阴极
B. H+穿过质子交换膜向B电极一侧移动
C. A电极反应式为：
D. 相同条件下，A电极每消耗22.4LN2，B电极理论上生成22.4LO2
7. 常温下，分别向相同浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①表示盐酸滴入NaHCO3溶液的过程
B. d、e点水的电离程度：d>e
C. a点的KW大于d点的KW
D. b、c、e点均满足：
8. 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：
（1）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为___________。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
A．有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。
B．下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填标号)。
a．铁粉 b．溶液 c．银粉 d．溶液
（2）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。
①装置A中发生反应化学方程式为___________。
②设计实验证明装置C中含有时，所需的试剂有___________(填标号)。
a．溶液 b．澄清石灰水 c．品红溶液 d．酸性溶液
（3）若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装粉末。
①装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________。
②D中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为___________。
（4）装置D中试管口放置的棉花中浸了一种液体，可适用于(1)(2)(3)小题中实验，该液体是___________。
9. 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
Ⅰ．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：
（1）把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在_______中进行。
（2）操作Ⅰ中具体实验步骤：_______
（3）为寻找氯水的替代品，某同学设计了用代替氯水。请写出此反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”最主要方法之一，其流程如图所示，试回答下列问题：
（4）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。
（5）步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数_______。
___________________________________
（6）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_______。
Ⅲ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
（7）为了使转化为，试剂①工业上选用_______(填化学式)。
（8）熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：_______。
10. 丙烯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。请回答：
已知：CH2=CHCH3与H2O发生加成反应的化学方程式如下(a、b均大于0)：
Ⅰ：
Ⅱ：
“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”均满足范特霍夫方程(R为热力学常数，C为不同反应常数），其平衡常数与温度的关系如图1所示，T1℃时，在初始压强为400 kPa的恒容密闭容器中，按1：1的物质的量之比充入CH2=CHCH3(g)和H2O(g)发生反应I和反应Ⅱ，产物的分压随时间变化如图2所示：
（1）表示CH3CH(OH)CH3(g)转化为HOCH2CH2CH3(g)的热化学方程式为___________。
（2）若反应Ⅱ的熵变为△S(Ⅱ)，则反应Ⅲ：的熵变△S(Ⅲ)__________（填“＞”“=”或“＜”）△S(Ⅱ)。
（3）由图可知“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”的焓变△H1__________（填“＞”“=”或“＜”）△H2。
（4）若在绝热恒容容器中发生上述反应，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________（填标号）。
A. 容器内气体的压强不变
B. 容器内温度不变
C. 容器内气体的密度不再改变
D. 容器内n(CH2=CHCH3)：n(H2O)的比值不变
（5）①图2中表示CH3CH(OH)CH3的曲线为_________（填“M”或“N”）。
②图2中CH2=CHCH3(g)的平衡转化率为___________%。
③T1℃时，反应Ⅱ的平衡常数Kp=__________kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数）。
④若其他条件不变，T1℃时，向压强为400kPa的恒压密闭容器中，充入n(CH2=CHCH3)：n(H2O)=1：1的混合气体，达到新平衡时，CH3CH(OH)CH3(g)的平衡产率将___________（填“变大”“变小”或“不变”）。
11. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
I．钢是人类使用最早的金属之一，至今仍被广泛应用于电气、电子等领域。
（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式___________。涩法冶炼是以赤铜矿()精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解等流程制备高坑度的工艺。
（2）赤铜矿在稀硫酸中浸出，得到硫酸铜溶液，该反应的离子方程式为___。
（3）已知：晶胞为立方体形，边长为。根据图示，每个晶胞中含O原子的数目为___________个。计算晶体的密度___________(结果保留两位小数)。
Ⅱ．金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。
（4）基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。
（5）NaCl熔点为：800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式为：，加入的目的是___________。
（6）除去粉末中混有的少量的方法是___________。
Ⅲ．钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应，在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
（7）原子的价电子排布式为，它在元素周期表中的位置是___________。
（8）易与形成。下列关于分子说法错误的是___________。
A. 键角为120°B. 是极性分子
C. 含有键D. 中心原子采取杂化
（9）钛溶于盐酸制得的三氯化钛晶体有两种异构体：(绿色)、(紫色)，两者配位数___________(选填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是___________。