2024届四川省雅安市天全中学高三下学期模拟预测化学试题

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A．“生宣熟化”工艺中明矾水解得到的胶体可促进明胶的凝聚
B．纸、绢的主要成分分别是纤维素和蛋白质，均属于天然高分子化合物
C．绘制工笔画使用的矿物颜料石青［主要成分为］耐酸碱腐蚀
D．绘制工笔画使用的油烟墨的主要成分炭黑具有很强的稳定性，利于绘画保存
2.2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。下图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物的说法错误的是
A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．可与乙醇发生取代反应
C．1ml该物质最多可与1ml的NaOH反应
D．该有机物不含手性碳原子
3.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温下，1L的溶液中含有的数目为
B．常温常压下，1ml中含有P―P键的数目为
C．78g晶体含有阴离子数目为
D．11.2L和22.4L(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数目为
4.室温下，下列实验方案能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
5.已知蓝色环保颜料由原子序数依次增大的W、X、Y、Z、R五种短周期主族元素组成，W、R位于同一主族，W元素原子的核外电子数是其周期序数的4倍；X、Y、Z、R位于同一周期，其原子序数之和为54，且只有Y、Z相邻；X的单质可与冷水剧烈反应，下列有关说法正确的是
A．简单离子半径：
B．最简单氢化物的稳定性：
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．W、Z形成的二元化合物为离子化合物
6.钠离子电池因原料和性能等方面比锂离子电池更具优势。一种钠离子电池结构如图所示，该电池的负极材料为(嵌钠硬碳)。在充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法不正确的是
A．从原料来源看，量产后钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低
B．放电时，正极的电极反应式为
C．充电时，从阴极脱嵌，经电解质溶液嵌入阳极
D．充电时，每转移1ml电子，两个电极的质量变化相差46g
7.某化学兴趣小组同学在室温下用未知浓度的盐酸溶液滴定，溶液，通过数字化仪器监测变化，得到如下滴定曲线，段有大量气泡产生，下列说法错误的是
A．溶液中：
B．C点溶液中存在：
C．段发生的主要反应为：
D．确定两个滴定终点。可分别用酚酞和和甲基橙做指示剂
26.以溶液为实验对象，研究物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
Ⅰ.金属与溶液反应
(1)配制溶液，需要将固体先溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度，原因是 。
(2)根据实验ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，通过 可以快速判断其是否为胶体。
(3)溶液与Cu反应的离子方程式为 ，实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化，甲同学认为产生该现象的原因可能是此实验条件下氧化性：，乙同学认为可以根据ⅲ判断氧化性：，理由是 。
Ⅱ.溶液与溶液反应：
(4)取红棕色溶液少许，加入，产生蓝色沉淀，推测与反应的离子方程式是 。
(5)另取红棕色溶液少许，检测其为胶体，向其中继续滴加溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是 。
(6)结合(4)、(5)，推测溶液与溶液反应同时存在 反应和 反应。从下列选项选择：
A．复分解 B．双水解 C．置换 D．氧化还原
27.工业上用软锰矿（主要含、及铁的氧化物）和铅闪（主要含PbS、、ZnS）为原料联合制取和的流程如下图所示。
(1)基态Mn核外有 个未成对电子，Mn元素位于元素周期表的 区。
(2)提高“酸浸”浸出率可采取的措施有 （写两条），“冰水沉积”的目的是 。
(3)PbS、MnS、ZnS三种物质在相同条件下，溶度积最大的是 （填化学式）。
(4)“酸浸”时，PbS与反应生成和，写出其反应的离子方程式 。
(5)“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质S，其主要原因是 。
(6)“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为 。
28.CH4-CO2干气催化重整制合成气(H2+CO)是CO2资源化利用的重要研究方向，生产过程需做好积炭的控制。在密闭容器中，该重整体系发生反应Ⅰ～Ⅳ。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
用x表示进料比。回答下列问题：
(1)t℃时，刚性容器中以一定的进料比发生上述四个反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ逆向移动
B．根据混合气体的密度不变可判断重整反应体系已达到平衡状态
C．增大CH4的起始浓度，K(Ⅰ)和K(Ⅱ)同时增大
D．催化剂能降低反应的活化能，增大CH4的平衡转化率
(2)下表列出反应Ⅱ中3种化学键的键能：
则CO中C≡O的键能为 。
(3)反应Ⅰ～Ⅳ中，△H-T△S随温度的升高而增大的是反应 。
(4)101 kPa的密闭容器中，进料比x分别为2.0、1.0和0.5下进行催化重整反应，测得平衡时积炭生成量随反应温度的变化如图所示。
①x=0.5的曲线是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
②因积炭生成量增加导致反应Ⅰ速率显著降低的原因是 。
③x=1.0，温度低于1000℃，随着温度的升高，积炭生成量减少的原因是 。
(5)t℃、p kPa时，进料比x=0.5，若催化重整只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时气体总物质的量增加了60%，混合气中n(H2O)：n(CO2)=5：6。
①甲烷的平衡转化率为 。
②平衡常数K(Ⅱ)= (列出计算式)。
35.已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体；含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一，按要求回答下列问题：
(1)五种元素中第一电离能最大的是 ，电负性最大的是 。(以上两空均填元素名称)
(2)E元素所在周期中基态原子的单电子数最多的元素是 。(填元素符号)
(3)M分子中B原子的轨道杂化类型为 ，M分子中两种键角的大小关系是 。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)
(4)的空间构型为 ；化合物CA3的沸点比BA4的高，其主要原因是 。
(5)向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有 。(填代号)
A．离子键 B．σ键 C．非极性共价键 D．配位键 E．金属键 F．氢键
(6)如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为 ，已知晶胞中最近两个D原子间距离为a nm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为 g/cm3。(用含a、NA的表达式表示)
选项
方案
结论
A
将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
B
将少量溶于过量的浓盐酸中，再添加几滴溶液，溶液褪色
中含离子
C
向和的混合溶液中滴入酸化的溶液震荡，溶液颜色变红
氧化性：
D
向某盐溶液中加入少量浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中含有
装置
序号
金属
现象及产物检验
ⅰ
镁条
立即产生大量气体，溶液颜色变红棕色；
片刻后气泡减少，金属表面产生红褐色沉淀。
ⅱ
锌粒
开始时无明显气泡，半分钟后有气体产生，溶液颜色慢慢加深；一段时间后，金属表面产生红棕色沉淀
ⅲ
铜粉
无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；
化学键
C=O
H-H
O-H
键能/(kJ/ml)
799
436
463