2024届四川省雅安市天全中学高三下学期模拟预测化学试题（原卷版+解析版）

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A. 人工合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变
B. 乙醇汽油的使用有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放
C. 涂料增稠剂中的聚丙烯酸钠属于无机非金属材料
D. 古代壁画颜料所用铁红成分为氧化亚铁
2. 糠醇可用于有机合成树脂、涂料等，四氢糠醇可做印染工业的润湿剂和分散剂，它们的转化关系如图，下列说法正确的是
A. 该反应类型还原反应
B. 糠醇分子中所有原子可能共平面
C. 四氢糠醇可以发生取代、还原、消去、水解等反应
D. 糠醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而四氢糠醇不可以
3. 工业干法制备高铁酸钠的反应为：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1L溶液中含氧原子的总数为
B. 当产生2.24L（标准状况下）时，转移电子数为
C. 0.1ml含有的质子总数为
D. 0.1ml中含O—O键的数目为
4. 一种因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其由4种短周期非金属元素组成，结构如图所示，其中W、X、Y为同一周期，X与Z为同一主族。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：Y>WB. 电负性：X>W>Y>Z
C. XW2中元素X为sp3杂化D. YX2是含极性键的极性分子
5. 下列有关实验操作、现象都正确且能推出结论的是
A. AB. BC. CD. D
6. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是
A. b电极为电池正极
B. 电池工作时，海水中的Na+向a电极移动
C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性
D. 每消耗27gAl，就有22.4L的溶解氧(已换算标准状况)参与反应
7. 缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含1ml乳酸(HLac)和1ml乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是此缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知lg3=0.48。下列说法错误的是
A. 此缓冲溶液中(
B. 通过计算可得出，a点溶液的pH约为3.37
C. 根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力
D. 当加入NaOH，且横坐标为0.5时，对应溶液中(
8. 某实验小组设计如图所示实验装置来制取乙炔，并粗略测定电石(含有N、P、S等元素)中碳化钙的质量分数。回答下列问题：
（1）导管a的作用是___________。
（2）仪器b中发生反应的化学方程式为___________，实验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可采取的措施是___________(写一条即可)。
（3）将生成的气体通入酸性溶液中，观察到酸性溶液褪色。
___________(填“能”或“不能”)说明生成的气体全部为乙炔，原因是___________。
（4）装置c中盛放的试剂为___________(填化学式)。
（5）为了安全，点燃乙炔前应___________，乙炔燃烧时的现象是___________。
9. 废旧磷酸铁锂电池回收工艺存在价值低、污染大等问题，某科研组创新性地提出还原酸浸-沉淀-固相再生法，具体工艺流程如下：
（1）废正极料中测定元素Li、Fe、P的物质的量之比约为0.9∶1∶1，则废正极料中主要物质除LiFePO4外还应包括___________(填化学式，写一种)。
（2）“酸浸还原”过程中需控制反应温度为70℃，其加热方式为___________(填“水浴”、“油浴”或“沙浴”)加热。抗坏血酸为有机弱酸，其转化如图a所示。加入抗坏血酸的目的是___________，每1ml抗坏血酸参与反应时转移___________mle-。
（3）在通入氩气的气氛下，向滤液Ⅰ中加入氨水，当调节pH=6.5时，沉淀样品经___________实验来分析晶体结构，与Fe3(PO4)2·8H2O的标准卡片吻合。若pH过高，则晶体不纯，可能的原因是___________。
（4）“富锂滤液”经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到LiH2PO4，在该实验操作过程中不会利用到仪器有___________(填字母)。
A．蒸发皿 B．容量瓶 C．玻璃棒 D．直形冷凝管 E．烧杯
（5）已知在该过程中，金属铁元素的浸出率为98.1%、沉淀率为98.2%，则铁元素的总回收率为___________%(保留三位有效数字)。
（6）某科研团队以Li2SO4和LiOH溶液分别作为阳极室和阴极室的电解液(电极均为惰性电极)，将废旧磷酸铁锂粉末悬浮在阳极室中进行悬浮电解，如图b所示：则阴极室的电极反应方程式为：___________。
10. 苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。常见的方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。反应原理表示如下：
反应①（氧化脱氢）：
反应②（直接脱氢）：
（1）H2的燃烧反应：的焓变__________。
（2）判断反应①能否自发进行，并说明理由。______________
（3）欲提高反应①中乙苯平衡转化率，可采用的措施有_____________、_____________。
（4）某温度下，向2L容器中通入2ml气态乙苯与2ml O2发生反应①，10min后反应达到平衡，此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。
①可以判断反应①达到化学平衡状态的标志是_____________
A．正反应与逆反应不再进行 B．气体密度不再改变
C．体系压强不再改变 D．与之和保持不变
②从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率_____________。
（5）中国化学家提出了在某催化剂表面反应②的机理（Ph-代表苯基，*代表吸附态）：
①虚线框内反应历程共包含___________步反应。
A．1 B．2 C．3 D．4
②虚线框内化学反应速率最慢的一步活化能的值为_____________kJ·ml-1。
A．11.5 B．17.3 C．63.5 D．102.1
③关于上述反应历程说法正确的是___________（不定项）。
A．物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡态稳定
B．使用催化剂后，有效提升了乙苯的平衡转化率
C．状态ⅱ→状态ⅲ过程中形成了π键
D．状态ⅲ→状态ⅳ的能量变化说明形成H-H键是吸热过程
④若工业上采用反应②来生产苯乙烯，常伴有乙苯的裂解副反应，且一般情况下，该副反应的反应速率与程度都比反应②大。生产中可____________（填措施名称）来提高反应②的选择性。
11. 大多有机反应速率较慢，实际反应中都需要加入一定量的催化剂，其中铜离子、冠醚都是有机反应中的催化剂。回答下列问题：
（1）基态的价电子排布图为_______；与基态相比，失去1个电子所需能量较大的是_______(填“”或“”)，原因为_______。
（2）若将转化为螯合物，会降低其催化效果。某螯合物的结构简式如图所示，其中的配位数为_______，碳原子的杂化方式为_______。
（3）二苯并—14—冠—4可从含和的混合溶液中将筛出(结构简式如图所示)，其原理为_______。
（4）一定温度和压强下所得晶体铜的晶胞结构及其沿轴投影图如图所示，已知晶胞参数为，铜原子半径为，设为阿伏加德罗常数的值。
①该晶胞中所含铜原子个数为_______。
②该晶体的空间利用率为_______(用含a、b的代数式表示)；密度为_______(用含的代数式表示)。选项
实验操作及现象
结论
A
向浓度均为和混合溶液中滴加少量银氨溶液，出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，再加入新制悬浊液并加热，无砖红色沉淀
淀粉水解产物中无还原糖
C
将气体通入溶液中，生成白色沉淀
此沉淀
D
向溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，出现白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚