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初中化学人教版九年级上册课题 2 如何正确书写化学方程式测试题
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这是一份初中化学人教版九年级上册课题 2 如何正确书写化学方程式测试题，文件包含52如何正确书写化学方程式考点解读原卷版docx、52如何正确书写化学方程式考点解读解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
1、化学方程式的概念、读法和含义
（1）化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子。
（2）化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O2CO2为例：
①碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；
②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
③每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一分子二氧化碳。
（3）化学方程式的含义也有三个，它们分别是：
①表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）；
②表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）。
③表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）。
2、书写化学方程式、文字表达式
（1）书写学方程式步骤
写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；
配——配平；使反应前后各原子总数相等；
等——短线改等号；
注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）；
标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标）
反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）
查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。
（2）书写文字表达式的步骤一般分为两步：
①根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来；
②标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等，并且一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个。
3、化学方程式的配平
（1）最小公倍数法步骤：
①找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子 ，求最小公倍数 ，得分子个数；
②使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；
③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例1： KClO3——KCl+ O2 例2： Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3
（2）观察法步骤：
①从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
例1： Fe2O3+ CO——Fe + CO2 例2： H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2
（3）奇数配偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶；步骤：
①找出在化学反应中出现次数最多的元素；
②从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；
③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例1： C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O 例2： FeS2+ O2 ——Fe2O3 + SO2
（4）分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应；步骤：
①先配平化合物中各元素的原子；
②用分数配平单质元素的原子；
③去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例1： C2H2 + O2—— CO2+ H2O
（5）定一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例1： CH3OH＋O2——H2O＋CO2 例2： C2H5OH＋O2——H2O＋CO2
一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65
【考点1 化学方程式的概念、读法和含义】
【典例1-1】（2023春•莱西市期末）下列关于H2+Cl2 2HCl的说法中，不正确的是（ ）
A．表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢
B．参加反应的氢气与氯气的质量比为1：71
C．参加反应的氯气与生成的氯化氢的分子个数比为1：2
D．反应前后分子数目不变
【答案】B
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等，据此进行分析判断。
【解答】解：A．该化学方程式可以表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，故正确；
B．该化学方程式中，参加反应的氢气与氯气的质量比为（1×2）：（35.5×2）＝2：71，故错误；
C．由化学方程式可知，参加反应的氯气与生成的氯化氢的分子个数比为1：2，故正确；
D．由化学方程式可知，反应前分子数目为2，反应后分子数目也是2，即反应前后分子数目不变，故正确。
故选：B。
【典例1-2】（2023春•莱芜区期末）（多选）化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式CH4+H2OCO+3H2的认识正确的是（ ）
A．反应前后各元素的质量保持不变
B．48g甲烷完全反应能生成18g氢气
C．反应前后分子和原子的种类、数目均不改变
D．每1个甲烷分子和1个水分子在一定条件下，生成1个一氧化碳分子和3个氢分子
【答案】ABD
【分析】根据质量守恒定律、化学反应表示的意义、化学反应方程式表示化学反应的优点进行分析。
【解答】A、根据质量守恒定律，在化学反应前后各元素的种类和质量保持不变，故该选项正确；
B、设48g甲烷完全反应能生成氢气的质量为x
CH4+H2OCO+3H2
16 6
48g x
x＝18g
故48g甲烷完全反应能生成氢气的质量为18g；
故该选项正确；
C、反应前含有2个分子，反应后含有4个分子，故对于该反应而言，反应前后分子的种类、数目发生变化；故该选项正确；
D、化学方程式能够表示构成各物质的微粒之间的数量关系，故该化学方程式表示出了每1个甲烷分子和1个水分子在一定条件下，生成1个一氧化碳分子和3个氢分子；故该选项正确。
故选：ABD。
【典例1-3】（2023春•河口区期末）质量守恒定律与化学方程式都是定量研究化学反应的重要理论与用语。
（1）甲烷（CH4）燃烧的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。该式子的宏观含义是 甲烷和氧气中在点燃条件下反应生成二氧化碳和水 ，同时也表示参与反应的各物质之间的质量关系，即CH4、O2、CO2、H2O的质量之比是 C 。
A．1：2：1：2
B．8：16：22：9
C．4：16：11：9
（2）化学反应前后肯定没有变化的是 B 。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①④⑥
B．①③⑤⑥
C．①②⑥
D．②③⑤
【答案】（1）甲烷和氧气中在点燃条件下反应生成二氧化碳和水；C；
（2）B。
【分析】（1）化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
（2）根据化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，进行分析解答。
【解答】解：（1）化学方程式的左边表示反应物，右边表示生成物，则该式子表示甲烷和氧气中在点燃条件下反应生成二氧化碳和水。
由方程式可知，该反应中CH4、O2、CO2、H2O的质量之比是16：（32×2）：44：（18×2）＝4：16：11：9。
（2）化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的种类、数目、质量均不变，元素的种类不变。
分子种类一定会发生改变，分子的数目可能或发生改变，也可能不变。
化学变化有新物质生成，物质种类一定会发生改变；反应前后质量的总质量不变。
①③⑤⑥化学反应前后肯定没有变化。
故答案为：
（1）甲烷和氧气中在点燃条件下反应生成二氧化碳和水；C；
（2）B。
【变式1-1】（2023春•钢城区期末）对于化学方程式4Al+3O22Al2O3，下列说法正确的是（ ）
A．该化学方程式读作“铝加氧气等于氧化铝”
B．该反应的反应条件为点燃，生成物为三氧化二铝
C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子
D．反应中Al、O2、Al2O3的质量比是27：32：102
【答案】B
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等，但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。
【解答】解：化学方程式表示的是前后的转化关系，所以不能是等于关系，而是转化。只有体现质量时，才有等于的意思，属于质量守恒定律范畴。
A.不能读作加、等于，故错误；
B.铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝，故正确；
C.不能读作等于，故错误；
D.由化学方程式可知，每108份质量的铝和96份质量的氧气生成204份质量的氧化铝，所以反应中Al、O2、Al2O3的质量比是108：96：204，故错误。
故选：B。
【变式1-2】（2023春•海阳市期中）（多选）关于化学方程式2H2O2H2↑+O2↑的叙述中，正确的是（ ）
A．水等于氢气和氧气
B．每9份质量的水在通电条件下生成1份质量的氢气和8份质量的氧气
C．2个水分子通电生成2个氢气和1个氧气
D．水在通电条件下分解生成氢气和氧气
【答案】BD
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。
【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。
B、该反应可读作：每36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，即每9份质量的水在通电条件下生成1份质量的氢气和8份质量的氧气，故选项说法正确。
C、从微观上，每2个水分子在通电条件下生成2个氢分子和1个氧分子，故选项说法错误。
D、该反应可读作：水在通电条件下分解生成氢气和氧气，故选项说法正确。
故选：BD。
【变式1-3】（2022春•濮阳期中）在CH4+2O2CO2+2H2O的反应中，16gCH4完全反应生成44gCO2和36gH2O，参加反应的O2的质量为 64g ；参加反应的H、O原子的个数比为 1：1 ；参加反应的氧气的质量与反应生成的二氧化碳中氧元素的质量之比为 2：1 。
【答案】64g；1：1；2：1。
【分析】根据质量守恒定律，化学方程式的意义，进行分析解答。
【解答】解：由质量守恒定律，在CH4+2O2CO2+2H2O的反应中，16gCH4完全反应生成44gCO2和36gH2O，参加反应的O2的质量为44g+36g﹣16g＝64g。
在CH4+2O2CO2+2H2O的反应中，微观上，点燃条件下，每1个甲烷分子和2个氧分子恰好完全反应，1个甲烷分子中含有4个氢原子，2个氧分子中含有4个氧原子，则参加反应的H、O原子的个数比为4：4＝1：1。
微观上，点燃条件下，每1个甲烷分子和2个氧分子恰好完全反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，2个氧分子中含有4个氧原子，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，则参加反应的氧分子和生成的二氧化碳分子中氧原子的个数比为4：2＝2：1，则参加反应的氧气的质量与反应生成的二氧化碳中氧元素的质量之比为2：1。
故答案为：
64g；1：1；2：1。
【考点2 书写化学方程式、文字表达式】
【典例2-1】（2023•怀化一模）下列相应反应的化学方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢钙受热分解：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑
B．用铁回收含铜废液（主要为CuSO4溶液）中的铜：FeSO4+Cu＝CuSO4+Fe
C．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO
D．用熟石灰处理硫酸厂的废水：H2SO4+2NaOH2＝Na2SO4+H2O
【答案】B
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，该化学方程式氢氧化钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O，故选项错误。
故选：B。
【典例2-2】（2023•叶县模拟）乙醇属于可再生能源，可通过高粱、玉米和薯类等发酵蒸馏而得到。写出乙醇完全燃烧的化学方程式： C2H5OH+3O22CO2+3H2O ；一定质量的乙醇不完全燃烧生成CO2、CO和H2O共118g，其中H2O的质量为54g，则生成的CO2与CO的质量比为 11：21 。
【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O；11：21。
【分析】根据乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学反应前后元素的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：乙醇与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
54g水中氢元素的质量为54g××100%＝6g，根据氢元素质量守恒，则乙醇中氢元素的质量为6g，则乙醇的质量为6g＝46g，则乙醇中碳元素的质量为46g××100%＝24g；设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为118g﹣54g﹣x＝64g﹣x，根据碳元素质量守恒，则有，x＝22g，则生成一氧化碳的质量为64g﹣22g＝42g，则生成的CO2与CO的质量比为22：42＝11：21。
故答案为：
C2H5OH+3O22CO2+3H2O；11：21。
【变式2-1】（2023•光山县校级三模）实验室二氧化锰中可能含有炭粉，若直接与大量氯酸钾加热，炭粉在大量氧气中燃烧，引起爆炸，上述反应的化学方程式可能是（ ）
A．8KClO3+MnO2+12C8KCl+12CO2↑+MnO2
B．8KClO3+2C8KCl+2CO↑+11O2↑
C．8KClO3+C8KCl+CO2↑+11O2↑
D．8KClO3+15C8KCl+9CO↑+6O2↑
【答案】C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：实验室二氧化锰中可能含有炭粉，若直接与大量氯酸钾加热，炭粉在大量氧气中燃烧，氯酸钾与碳在加热条件下反应生成氯化钾、氧气和二氧化碳，反应的化学方程式为8KClO3+C8KCl+CO2↑+11O2↑。
故选：C。
【变式2-2】（2023•岳麓区校级三模）用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。请写出下列反应的化学方程式：
（1）我们可以利用红磷在空气中燃烧消耗氧气来测定空气中氧气的含量。请写出红磷在空气中燃烧的化学方程式： 4P+5O22P2O5 。
（2）二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，碳酸饮料就是利用这些性质制成的。请写出二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式： CO2+H2O＝H2CO3 。
【答案】（1）4P+5O22P2O5；
（2）CO2+H2O＝H2CO3。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3。
故答案为：
（1）4P+5O22P2O5；
（2）CO2+H2O＝H2CO3。
【考点3 化学方程式的配平】
【典例3-1】（2022•浦东新区校级自主招生）一定条件下，可通过下列反应制得ABS工程塑料：C3H3N+C4H6+C8H8＝CaHbNc（未配平），则原料中参加反应的丙烯腈（C3H3N）和1，3﹣丁二烯（C4H6）的分子数之比为（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【分析】根据质量守恒定律即反应前后原子总个数保持不变进行分析。
【解答】解：假设CaHbNc前的系数是1，根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，氮原子的个数为c，则C3H3N的化学计量数是c，设C4H6的化学计量数为x，C8H8的化学计量数为y，根据反应前后碳、氢原子的个数不变，则列式：3c+4x+8y＝a；3c+6x+8y＝b，解得：x＝，则原料中参加反应的丙烯腈（C3H3N）和1，3﹣丁二烯（C4H6）的分子数之比为c：＝；
故选：A。
【典例3-2】（2023春•肇源县期中）配平下列化学方程式。
（1） 2 Al+ 1 Fe2O3 2 Fe+ 1 Al2O3
（2） 1 CH4+ 2 O2 1 CO2+ 2 H2O
（3） 1 Fe2O3+ 3 H2SO4＝ 1 Fe2（SO4）3+ 3 H2O
【答案】（1）2；1；2；1；
（2）1；2；1；2；
（3）1；3；1；3。
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可：配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，据此分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，通过观察法可知，假设Fe2O3的系数为1，则Fe的系数为2，Al2O3前面的系数为1，Al前面的系数为2，配平后的方程式为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；
（2）根据质量守恒定律，通过观察法可知，假设CH4的系数为1，则CO2的系数为1，H2O的系数为2，则氧气的系数为2，配平后的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）根据质量守恒定律，通过观察法可知，Fe2（SO4）3的系数为1，则H2SO4的系数为3，H2O的系数为3，Fe2O3的系数为1，配平后的方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
故答案为：
（1）2；1；2；1；
（2）1；2；1；2；
（3）1；3；1；3。
【典例3-3】（2023•淮阳区三模）甲烷是最简单的有机物，其完全燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。在氧气不足的情况下，5.8 g某有机物不充分燃烧，生成8.8g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和5.4 g水，若该有机物的相对分子质量为58，则其化学式为 C3H6O 。
【答案】CH4+2O2CO2+2H2O；C3H6O。
【分析】根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，
【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
根据质量守恒定律，该有机物中碳元素的质量等于二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量之和，即8.8g×+2.8 g×＝3.6g。该有机物中氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量，即该有机物中氢元素的质量为：5.4 g×100%＝0.6g。3.6g+0.6g＝4.2g＜5.8g，则该有机物中还含有氧元素，氧元素的质量为：5.8g﹣4.2g＝1.6g。则该有机物中含有碳、氢、氧原子的个数比为：：：＝3：6：1，根据该有机物的相对分子质量为58，故该有机物的化学式为C3H6O。
故答案为：
CH4+2O2CO2+2H2O；C3H6O。
【变式3-1】（2022秋•东港区期中）化学方程式为aC2H6+bO2＝mCO2+nH2O，下述各式物质间化学计量数关系正确的是（ ）
A．2m＝aB．3n＝2aC．3n＝aD．2b＝2m+n
【答案】D
【分析】根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断即可．
【解答】解：反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子。
A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，故选项错误。
B、根据反应前后氢原子个数不变：6a＝2n，则3a＝n，故选项错误。
C、根据反应前后氢原子个数不变：6a＝2n，则3a＝n，故选项错误。
D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b＝2m+n，故选项正确。
故选：D。
【变式3-2】（2023春•南岗区校级期中）按要求回答下列问题。
（1）Ca2+中数字“2”的含义： 一个钙离子带两个单位正电荷 。
（2）写出下列化学用语的含义。
①Na+表示 一个钠离子 ；
②表示 氧化铜中铜元素化合价是+2价 。
（3）配平下列反应的化学方程式（反应条件略）
① 2 Al+ 3 H2SO＝ 1 Al2（SO4）3+ 3 H2↑
② 4 HCl+ 1 MnO2＝ 1 MnCl2+ 1 Cl2↑+ 2 H2O
【答案】（1）一个钙离子带两个单位正电荷；
（2）①一个钠离子；②氧化铜中铜元素化合价是+2价；
（3）①2；3；1；3；②4；1；1；1；2。
【分析】（1）元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数；
（2）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
②化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
（2）根据化学反应发生前后，原子的种类及个数不变规律进行分析解答。
【解答】解：（1）Ca2+中数字“2”的含义：一个钙离子带两个单位正电荷；
（2）①Na+表示1个钠离子；
②表示氧化铜中铜元素化合价是+2价；
（3）①根据化学反应发生前后，原子的种类及个数不变可知，假设Al2（SO4）3，的系数为1，则Al前面填系数2，H2SO4前面填系数3，根据氢原子守恒可知，H2前面填系数3，配平后的方程式为2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；
②根据化学反应发生前后，原子的种类及个数不变可知，由于生成物质中氯原子个数为偶数，因此假设Cl2前面系数为1，MnCl2前面系数为1，
则HCl前面系数为4，MnO2前面系数为1，最后根据氢原子守恒可知，H2O前面系数为2，配平后的方程式为：4HCl+MnO2＝MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：
（1）一个钙离子带两个单位正电荷；
（2）①一个钠离子；②氧化铜中铜元素化合价是+2价；
（3）①2；3；1；3；②4；1；1；1；2。
【变式3-3】（2023•桐柏县三模）物质按照不同的分类方法可以分为纯净物和混合物，单质和化合物、有机物和无机物等，现有三组物质：①加碘食盐、纯碱、洁净的空气、石灰石；②铜片、冰水、镁条、液氢；③甲烷、乙酸、生石灰、葡萄糖。从每组选出一种与其他三种物质类别不同的物质，所选的三种物质混合后可以发生反应，制得一种重要的化工原料，则有关反应的化学方程式是 CaO+H2O═Ca（OH）2 ， Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
【答案】CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：①中的纯碱是纯净物，其它是混合物；②中的冰水是化合物，其它是单质；③中的生石灰是无机物，其它是有机物；生石灰与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别是CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：
CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
一、选择题。
1．（2023•海淀区二模）锌锰电池在生活中应用普遍。锌锰电池放电时发生反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn（OH）2+2MnOOH，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．MnO2中锰元素的化合价为+4价
B．MnO2是该反应的催化剂
C．反应前后元素种类不变
D．参加反应的Zn和H2O的质量比为65：36
【答案】B
【分析】A、根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
B、根据化学反应的原理来分析；
C、根据质量守恒定律来分析；
D、根据化学方程式的意义来分析。
【解答】解：A、MnO2中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中锰元素的化合价为+4价，说法正确；
B、由化学方程式可知，MnO2是该反应的反应物，说法错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的Zn和H2O的质量比为65：36，说法正确。
故选：B。
2．（2023春•宁阳县期中）如图四位同学正在讨论某一个化学方程式，他们所描述的化学方程式是（相对原子质量：H﹣1；C﹣12；O﹣16；S一32）（ ）
A．2H2+O22H2O
B．2CO+O2CO2
C．S+O2 SO2
D．CH4+2O2CO2+2H2O
【答案】A
【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【解答】解：A、氢气燃烧能生成水，属于化合反应，生成物水不污染环境，氢气、氧气、水等物质的微观粒子个数比为2：1：2，氢气、氧气、水等物质的质量比为：4：32：36＝1：8：9，故A正确；
B、在2CO+O22CO2中一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比等于56：32：88≠1：8：9，故B错误；
C、在S+O2 SO2各物质的微观粒子个数比为1：1：1，故C错误；
D、在CH4+2O2CO2+2H2O中不属于化合反应，故D错误。
故选：A。
3．（2023•德庆县二模）下对化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑
B．用铁和硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2
D．氢氧化钠变质检测方法之一加碱：Na2CO3+Mg（OH）2＝MgCO3+2NaOH
【答案】B
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式没有配平，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为Fe2O3+CO2Fe+CO2，故选项错误。
C、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：C+2CuO高温¯2Cu+CO2↑，故选项错误。
D、该化学方程式没有配平，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑，故选项错误。
故选：A。
【解答】解：A、铜不能与硫酸反应，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误。
D、氢氧化钠的变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化镁难溶于水，不能与碳酸钠发生复分解反应，故选项错误。
故选：B。
4．（2023•润州区二模）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．用氢氧化铝中和过多胃酸：2Al（OH）3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O
B．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3
C．氧乙炔焰的完全燃烧：2C2H2+3O22H2O+4CO
D．石灰石粉掺入煤中，燃烧时吸收SO2：2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2
【答案】D
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故选项错误。
B、酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式为SO2+H2O＝H2SO3，故选项错误。
C、氧乙炔焰的完全燃烧生成二氧化碳和水，正确的化学方程式应为2C2H2+5O22H2O+4CO2，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
5．（2023•武功县二模）正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求。下列表述正确的是（ ）
A．铝在空气中表面生成氧化膜，原因是发生反应：2Al+O2＝2AlO
B．碳、氧两种元素组成物质的化学式一定是CO2
C．NO2、O2中均含有氧分子
D．C6H12O6（葡萄糖）分子中C、H、O原子的个数比为1：2：1
【答案】D
【分析】A、铝在空气中表面生成致密氧化膜，据此分析；
B、碳、氧两种元素组成物质的化学式可能是CO2或CO，据此分析；
C、NO2由NO2分子构成，据此分析；
D、通过观察直接写出原子个数比即可。
【解答】解：A、铝在空气中表面生成致密氧化膜，原因是发生反应：4Al+3O2＝2Al2O3。A不正确，故该选项不符合题意；
B、碳、氧两种元素组成物质的化学式可能是CO2或CO。B不正确，故该选项不符合题意；
C、NO2由NO2分子构成，NO2中不含氧分子，O2由氧分子构成，O2中含有氧分子。C不正确，故该选项不符合题意；
D、C6H12O6（葡萄糖）分子中C、H、O原子的个数比＝6：12：6＝1：2：1。D正确，故该选项符合题意。
故选：D。
6．（2023•郁南县校级二模）aNaCl+bH2OcNaOH+dH2↑+eCl2↑，下列各化学计量数之间的关系错误的是（ ）
A．a＝cB．a＝2eC．b＝cD．b＝d
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律，反应前后各原子的数目不变，进行分析判断。
【解答】解：A、根据反应前后钠原子的数目不变，则a＝c，故选项说法正确。
B、根据反应前后氯原子的数目不变，则a＝2e，故选项说法正确。
C、根据反应前后氧原子的数目不变，则b＝c，故选项说法正确。
D、根据反应前后氢原子的数目不变，则2b＝c+2d，因为b＝c，所以b＝2d，故选项说法错误。
故选：D。
7．（2021秋•邯山区期末）嫦娥五号计划于2018 年发射，发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2） 与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+nH2O，则n 等于（ ）
A．2B．3C．4D．5
【答案】C
【分析】根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断n的数值即可。
【解答】解：由题意，火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+nH2O，根据反应前后氢原子的数目相等，则8＝2n，n＝4。
故选：C。
8．（2023•天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
【答案】B
【分析】根据碳具有还原性，能发生C+2ZnO2Zn+CO2↑，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，反应物中碳是单质，生成物中锌是单质，则反应前后一定有元素的化合价发生变化，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量没有发生改变，故选项说法正确。
C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为12：（81×2）＝2：27，故选项说法错误。
D、反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中，仍遵循质量守恒定律，故选项说法错误。
故选：B。
9．（2023•滨海新区二模）工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式：2SO2+O22SO3，下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的
B．该反应为化合反应
C．在反应前后硫元素的化合价不变
D．参加反应的SO2和O2的质量比为4：1
【答案】C
【分析】A、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
B、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
D、利用各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比，进行分析判断。
【解答】解：A、分子是由原子构成的，二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的，故选项说法正确。
B、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
C、在反应前后硫元素的化合价由+4价变为+6价，故选项说法错误。
D、参加反应的SO2和O2的质量比为（64×2）：32＝4：1，故选项说法正确。
故选：C。
10．（2023春•莱芜区期中）（多选）根据化学方程式4NH3+5O26H2O+4NO获得的相关信息正确的是（ ）
A．氨气与氧气在高温条件和催化剂的作用下，反应生成水和一氧化氮
B．每4份质量的氨气和5份质量的氧气完全反应生成6份质量的水和4份质量的一氧化氮
C．每4个氨分子与5个氧分子完全反应成生6个水分子和4个一氧化氮分子
D．氨气与氧气的质量比等于水和一氧化氮的质量比
【答案】AC
【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
【解答】解：A、由4NH3+5O26H2O+4NO可知，氨气与氧气在高温条件和催化剂的作用下，反应生成水和一氧化氮，故A正确；
B、由4NH3+5O26H2O+4NO可知，每68份质量的氨气和160份质量的氧气完全反应生成108份质量的水和120份质量的一氧化氮，故B错误；
C、由4NH3+5O26H2O+4NO可知，每4个氨分子与5个氧分子完全反应成生6个水分子和4个一氧化氮分子，故C正确；
D、由质量守恒定律可知，参见反应氨气与氧气的质量等于生成水和一氧化氮的质量，而不是氨气与氧气的质量比等于水和一氧化氮的质量比，故D错误。
故选：AC。
二、填空题。
11．（2022秋•东丽区校级期中）质量守恒定律与化学方程式都是定量研究化学反应的重要理论与用语。
（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2。这个式子表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每 32 份质量的硫与 32 份质量的氧气恰好完全反应生成 64 份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后肯定没有变化的是 B 。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类④物质种类 ⑤原子种类⑥物质的总质量
A.①④⑥
B.①③⑤⑥
C.①②⑥
D.②③⑤
【答案】（1）32；32；64；
（2）B。
【分析】（1）根据化学方程式的含义，进行分析解答。
（2）根据质量守恒定律，结合化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，进行分析判断。
【解答】解：（1）化学方程式表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每32份质量的硫和32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫。
（2）化学变化有新物质生成，物质种类一定会发生改变；反应前后质量的总质量不变。
化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的种类、数目、质量均不变，元素的种类不变。
分子种类一定会发生改变，分子的数目可能会发生改变，也可能不变。
故①③⑤⑥肯定没有变化。
故答案为：
（1）32；32；64；
（2）B。
12．（2023•振兴区校级二模）科技的发展离不开材料的进步。半导体材料不断发展，加快了智能芯片的不断革新。
（1）从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有 四 种。
（2）镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图2、图3所示。
①镓元素的相对原子质量为 69.72 。
②镓原子结构示意图中y数值是 3 ，该元素处于元素周期表中的第 四 周期。
（3）第三代半导体以氮化镓（GaN）为代表，当代工业氮化镓的制备方法是利用镓和氨气在高温的条件下合成，同时生成一种单质。请写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）四；
（2）69.72；3；四；
（3）。
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：（1）第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有硅、砷、氮和氧4种；
（2）①根据镓元素在元素周期表中的信息，左上角是原子序数，中间元素名称下面是相对原子质量，则镓元素的相对原子质量为69.72；
②根据图3，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，X＝31＝2+8+18+y，y的数值应为3；周期数＝原子电子层数，分析图3中原子结构示意图可知，镓原子核外电子层数是4个，因此该元素位于元素周期表中第4周期；
（3）镓和氨气在高温的条件下产生氮化镓，同时生成一种单质，根据质量守恒定律单质是氮气，则该反应的化学方程式。
故答案为：
（1）四；
（2）69.72；3；四；
（3）。
13．（2023•芙蓉区校级二模）写出下列反应的化学方程式：
（1）氢气在空气中燃烧的化学方程式 2H2+O22H2O 。
（2）用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和CO反应炼铁的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【答案】（1）2H2+O22H2O；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）氢气与空气中氧气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。
（2）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁与二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
（1）2H2+O22H2O；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
14．（2023春•西峰区校级期中）配平下列化学方程式：
（1） 4 P+ 5 O2 2 P2O5；
（2） 1 C2H4+ 3 O2 2 CO2+ 2 H2O；
（3） 1 Fe2O3+ 3 CO 2 Fe+ 3 CO2；
（4） 1 CuSO4+ 2 NaOH＝ 1 Cu（OH）2↓+ 1 Na2SO4。
【答案】（1）4；5；2；
（2）1；3；2；2；
（3）1；3；2；3；
（4）1；2；1；1。
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。
【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、五氧化二磷前面的化学计量数分别为：5、2，最后调整磷前面的化学计量数为4。
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3。
（3）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2。
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把Na2SO4的化学计量数定为1，则CuSO4、NaOH、Cu（OH）2前面的化学计量数分别为：1、2、1。
故答案为：
（1）4；5；2；
（2）1；3；2；2；
（3）1；3；2；3；
（4）1；2；1；1。
15．（2023春•绥棱县校级期中）在2Mg+O22MgO中镁、氧气和氧化镁的质量比为 3：2：5 。
【答案】3：2：5。
【分析】利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可。
【解答】解：镁和氧气反应的化学方程式为：
2Mg+O22MgO
48 32 80
在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为48：32：80＝3：2：5。
故答案为：3：2：5。
三、解答题。
16．（2023•兴庆区校级二模）下列方法可以解决生活中的一些问题，请用化学方程式表示其中原理：
（1）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜： 4Al+3O2═2Al2O3 （用化学方程式表示）。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）常用适量的除铁锈，写出除锈反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
【答案】（1）4Al+3O2═2Al2O3；
（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【分析】（1）通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝对里面的铝起到保护作用；
（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水。
【解答】解：（1）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
故答案为：（1）4Al+3O2═2Al2O3；
（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
1、化学方程式的概念、读法和含义
（1）化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子。
（2）化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O2CO2为例：
①碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；
②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
③每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一分子二氧化碳。
（3）化学方程式的含义也有三个，它们分别是：
①表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）；
②表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）。
③表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）。
2、书写化学方程式、文字表达式
（1）书写学方程式步骤
写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；
配——配平；使反应前后各原子总数相等；
等——短线改等号；
注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）；
标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标）
反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）
查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。
（2）书写文字表达式的步骤一般分为两步：
①根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来；
②标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等，并且一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个。
3、化学方程式的配平
（1）最小公倍数法步骤：
①找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子 ，求最小公倍数 ，得分子个数；
②使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；
③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例1： KClO3——KCl+ O2 例2： Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3
（2）观察法步骤：
①从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
例1： Fe2O3+ CO——Fe + CO2 例2： H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2
（3）奇数配偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶；步骤：
①找出在化学反应中出现次数最多的元素；
②从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；
③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例1： C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O 例2： FeS2+ O2 ——Fe2O3 + SO2
（4）分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应；步骤：
①先配平化合物中各元素的原子；
②用分数配平单质元素的原子；
③去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例1： C2H2 + O2—— CO2+ H2O
（5）定一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例1： CH3OH＋O2——H2O＋CO2 例2： C2H5OH＋O2——H2O＋CO2
一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65
【考点1 化学方程式的概念、读法和含义】
【典例1-1】（2023春•莱西市期末）下列关于H2+Cl2 2HCl的说法中，不正确的是（ ）
A．表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢
B．参加反应的氢气与氯气的质量比为1：71
C．参加反应的氯气与生成的氯化氢的分子个数比为1：2
D．反应前后分子数目不变
【答案】B
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等，据此进行分析判断。
【解答】解：A．该化学方程式可以表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，故正确；
B．该化学方程式中，参加反应的氢气与氯气的质量比为（1×2）：（35.5×2）＝2：71，故错误；
C．由化学方程式可知，参加反应的氯气与生成的氯化氢的分子个数比为1：2，故正确；
D．由化学方程式可知，反应前分子数目为2，反应后分子数目也是2，即反应前后分子数目不变，故正确。
故选：B。
【典例1-2】（2023春•莱芜区期末）（多选）化学方程式是学习化学的工具。关于化学方程式CH4+H2OCO+3H2的认识正确的是（ ）
A．反应前后各元素的质量保持不变
B．48g甲烷完全反应能生成18g氢气
C．反应前后分子和原子的种类、数目均不改变
D．每1个甲烷分子和1个水分子在一定条件下，生成1个一氧化碳分子和3个氢分子
【答案】ABD
【分析】根据质量守恒定律、化学反应表示的意义、化学反应方程式表示化学反应的优点进行分析。
【解答】A、根据质量守恒定律，在化学反应前后各元素的种类和质量保持不变，故该选项正确；
B、设48g甲烷完全反应能生成氢气的质量为x
CH4+H2OCO+3H2
16 6
48g x
x＝18g
故48g甲烷完全反应能生成氢气的质量为18g；
故该选项正确；
C、反应前含有2个分子，反应后含有4个分子，故对于该反应而言，反应前后分子的种类、数目发生变化；故该选项正确；
D、化学方程式能够表示构成各物质的微粒之间的数量关系，故该化学方程式表示出了每1个甲烷分子和1个水分子在一定条件下，生成1个一氧化碳分子和3个氢分子；故该选项正确。
故选：ABD。
【典例1-3】（2023春•河口区期末）质量守恒定律与化学方程式都是定量研究化学反应的重要理论与用语。
（1）甲烷（CH4）燃烧的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。该式子的宏观含义是 甲烷和氧气中在点燃条件下反应生成二氧化碳和水 ，同时也表示参与反应的各物质之间的质量关系，即CH4、O2、CO2、H2O的质量之比是 C 。
A．1：2：1：2
B．8：16：22：9
C．4：16：11：9
（2）化学反应前后肯定没有变化的是 B 。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①④⑥
B．①③⑤⑥
C．①②⑥
D．②③⑤
【答案】（1）甲烷和氧气中在点燃条件下反应生成二氧化碳和水；C；
（2）B。
【分析】（1）化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
（2）根据化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，进行分析解答。
【解答】解：（1）化学方程式的左边表示反应物，右边表示生成物，则该式子表示甲烷和氧气中在点燃条件下反应生成二氧化碳和水。
由方程式可知，该反应中CH4、O2、CO2、H2O的质量之比是16：（32×2）：44：（18×2）＝4：16：11：9。
（2）化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的种类、数目、质量均不变，元素的种类不变。
分子种类一定会发生改变，分子的数目可能或发生改变，也可能不变。
化学变化有新物质生成，物质种类一定会发生改变；反应前后质量的总质量不变。
①③⑤⑥化学反应前后肯定没有变化。
故答案为：
（1）甲烷和氧气中在点燃条件下反应生成二氧化碳和水；C；
（2）B。
【变式1-1】（2023春•钢城区期末）对于化学方程式4Al+3O22Al2O3，下列说法正确的是（ ）
A．该化学方程式读作“铝加氧气等于氧化铝”
B．该反应的反应条件为点燃，生成物为三氧化二铝
C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子
D．反应中Al、O2、Al2O3的质量比是27：32：102
【答案】B
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等，但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。
【解答】解：化学方程式表示的是前后的转化关系，所以不能是等于关系，而是转化。只有体现质量时，才有等于的意思，属于质量守恒定律范畴。
A.不能读作加、等于，故错误；
B.铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝，故正确；
C.不能读作等于，故错误；
D.由化学方程式可知，每108份质量的铝和96份质量的氧气生成204份质量的氧化铝，所以反应中Al、O2、Al2O3的质量比是108：96：204，故错误。
故选：B。
【变式1-2】（2023春•海阳市期中）（多选）关于化学方程式2H2O2H2↑+O2↑的叙述中，正确的是（ ）
A．水等于氢气和氧气
B．每9份质量的水在通电条件下生成1份质量的氢气和8份质量的氧气
C．2个水分子通电生成2个氢气和1个氧气
D．水在通电条件下分解生成氢气和氧气
【答案】BD
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。
【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。
B、该反应可读作：每36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，即每9份质量的水在通电条件下生成1份质量的氢气和8份质量的氧气，故选项说法正确。
C、从微观上，每2个水分子在通电条件下生成2个氢分子和1个氧分子，故选项说法错误。
D、该反应可读作：水在通电条件下分解生成氢气和氧气，故选项说法正确。
故选：BD。
【变式1-3】（2022春•濮阳期中）在CH4+2O2CO2+2H2O的反应中，16gCH4完全反应生成44gCO2和36gH2O，参加反应的O2的质量为 64g ；参加反应的H、O原子的个数比为 1：1 ；参加反应的氧气的质量与反应生成的二氧化碳中氧元素的质量之比为 2：1 。
【答案】64g；1：1；2：1。
【分析】根据质量守恒定律，化学方程式的意义，进行分析解答。
【解答】解：由质量守恒定律，在CH4+2O2CO2+2H2O的反应中，16gCH4完全反应生成44gCO2和36gH2O，参加反应的O2的质量为44g+36g﹣16g＝64g。
在CH4+2O2CO2+2H2O的反应中，微观上，点燃条件下，每1个甲烷分子和2个氧分子恰好完全反应，1个甲烷分子中含有4个氢原子，2个氧分子中含有4个氧原子，则参加反应的H、O原子的个数比为4：4＝1：1。
微观上，点燃条件下，每1个甲烷分子和2个氧分子恰好完全反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，2个氧分子中含有4个氧原子，1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，则参加反应的氧分子和生成的二氧化碳分子中氧原子的个数比为4：2＝2：1，则参加反应的氧气的质量与反应生成的二氧化碳中氧元素的质量之比为2：1。
故答案为：
64g；1：1；2：1。
【考点2 书写化学方程式、文字表达式】
【典例2-1】（2023•怀化一模）下列相应反应的化学方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢钙受热分解：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑
B．用铁回收含铜废液（主要为CuSO4溶液）中的铜：FeSO4+Cu＝CuSO4+Fe
C．镁条在空气中燃烧：Mg+O2MgO
D．用熟石灰处理硫酸厂的废水：H2SO4+2NaOH2＝Na2SO4+H2O
【答案】B
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，该化学方程式氢氧化钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O，故选项错误。
故选：B。
【典例2-2】（2023•叶县模拟）乙醇属于可再生能源，可通过高粱、玉米和薯类等发酵蒸馏而得到。写出乙醇完全燃烧的化学方程式： C2H5OH+3O22CO2+3H2O ；一定质量的乙醇不完全燃烧生成CO2、CO和H2O共118g，其中H2O的质量为54g，则生成的CO2与CO的质量比为 11：21 。
【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O；11：21。
【分析】根据乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学反应前后元素的质量不变，进行分析解答。
【解答】解：乙醇与氧气点燃生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
54g水中氢元素的质量为54g××100%＝6g，根据氢元素质量守恒，则乙醇中氢元素的质量为6g，则乙醇的质量为6g＝46g，则乙醇中碳元素的质量为46g××100%＝24g；设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为118g﹣54g﹣x＝64g﹣x，根据碳元素质量守恒，则有，x＝22g，则生成一氧化碳的质量为64g﹣22g＝42g，则生成的CO2与CO的质量比为22：42＝11：21。
故答案为：
C2H5OH+3O22CO2+3H2O；11：21。
【变式2-1】（2023•光山县校级三模）实验室二氧化锰中可能含有炭粉，若直接与大量氯酸钾加热，炭粉在大量氧气中燃烧，引起爆炸，上述反应的化学方程式可能是（ ）
A．8KClO3+MnO2+12C8KCl+12CO2↑+MnO2
B．8KClO3+2C8KCl+2CO↑+11O2↑
C．8KClO3+C8KCl+CO2↑+11O2↑
D．8KClO3+15C8KCl+9CO↑+6O2↑
【答案】C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：实验室二氧化锰中可能含有炭粉，若直接与大量氯酸钾加热，炭粉在大量氧气中燃烧，氯酸钾与碳在加热条件下反应生成氯化钾、氧气和二氧化碳，反应的化学方程式为8KClO3+C8KCl+CO2↑+11O2↑。
故选：C。
【变式2-2】（2023•岳麓区校级三模）用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。请写出下列反应的化学方程式：
（1）我们可以利用红磷在空气中燃烧消耗氧气来测定空气中氧气的含量。请写出红磷在空气中燃烧的化学方程式： 4P+5O22P2O5 。
（2）二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，碳酸饮料就是利用这些性质制成的。请写出二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式： CO2+H2O＝H2CO3 。
【答案】（1）4P+5O22P2O5；
（2）CO2+H2O＝H2CO3。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3。
故答案为：
（1）4P+5O22P2O5；
（2）CO2+H2O＝H2CO3。
【考点3 化学方程式的配平】
【典例3-1】（2022•浦东新区校级自主招生）一定条件下，可通过下列反应制得ABS工程塑料：C3H3N+C4H6+C8H8＝CaHbNc（未配平），则原料中参加反应的丙烯腈（C3H3N）和1，3﹣丁二烯（C4H6）的分子数之比为（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【分析】根据质量守恒定律即反应前后原子总个数保持不变进行分析。
【解答】解：假设CaHbNc前的系数是1，根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，氮原子的个数为c，则C3H3N的化学计量数是c，设C4H6的化学计量数为x，C8H8的化学计量数为y，根据反应前后碳、氢原子的个数不变，则列式：3c+4x+8y＝a；3c+6x+8y＝b，解得：x＝，则原料中参加反应的丙烯腈（C3H3N）和1，3﹣丁二烯（C4H6）的分子数之比为c：＝；
故选：A。
【典例3-2】（2023春•肇源县期中）配平下列化学方程式。
（1） 2 Al+ 1 Fe2O3 2 Fe+ 1 Al2O3
（2） 1 CH4+ 2 O2 1 CO2+ 2 H2O
（3） 1 Fe2O3+ 3 H2SO4＝ 1 Fe2（SO4）3+ 3 H2O
【答案】（1）2；1；2；1；
（2）1；2；1；2；
（3）1；3；1；3。
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可：配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，据此分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，通过观察法可知，假设Fe2O3的系数为1，则Fe的系数为2，Al2O3前面的系数为1，Al前面的系数为2，配平后的方程式为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；
（2）根据质量守恒定律，通过观察法可知，假设CH4的系数为1，则CO2的系数为1，H2O的系数为2，则氧气的系数为2，配平后的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）根据质量守恒定律，通过观察法可知，Fe2（SO4）3的系数为1，则H2SO4的系数为3，H2O的系数为3，Fe2O3的系数为1，配平后的方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
故答案为：
（1）2；1；2；1；
（2）1；2；1；2；
（3）1；3；1；3。
【典例3-3】（2023•淮阳区三模）甲烷是最简单的有机物，其完全燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。在氧气不足的情况下，5.8 g某有机物不充分燃烧，生成8.8g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和5.4 g水，若该有机物的相对分子质量为58，则其化学式为 C3H6O 。
【答案】CH4+2O2CO2+2H2O；C3H6O。
【分析】根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，
【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
根据质量守恒定律，该有机物中碳元素的质量等于二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量之和，即8.8g×+2.8 g×＝3.6g。该有机物中氢元素的质量等于生成的水中氢元素的质量，即该有机物中氢元素的质量为：5.4 g×100%＝0.6g。3.6g+0.6g＝4.2g＜5.8g，则该有机物中还含有氧元素，氧元素的质量为：5.8g﹣4.2g＝1.6g。则该有机物中含有碳、氢、氧原子的个数比为：：：＝3：6：1，根据该有机物的相对分子质量为58，故该有机物的化学式为C3H6O。
故答案为：
CH4+2O2CO2+2H2O；C3H6O。
【变式3-1】（2022秋•东港区期中）化学方程式为aC2H6+bO2＝mCO2+nH2O，下述各式物质间化学计量数关系正确的是（ ）
A．2m＝aB．3n＝2aC．3n＝aD．2b＝2m+n
【答案】D
【分析】根据反应前后各原子的种类和数目不变，列等式进行分析判断即可．
【解答】解：反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子。
A、根据反应前后碳原子个数不变，可得2a＝m，故选项错误。
B、根据反应前后氢原子个数不变：6a＝2n，则3a＝n，故选项错误。
C、根据反应前后氢原子个数不变：6a＝2n，则3a＝n，故选项错误。
D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b＝2m+n，故选项正确。
故选：D。
【变式3-2】（2023春•南岗区校级期中）按要求回答下列问题。
（1）Ca2+中数字“2”的含义： 一个钙离子带两个单位正电荷 。
（2）写出下列化学用语的含义。
①Na+表示 一个钠离子 ；
②表示 氧化铜中铜元素化合价是+2价 。
（3）配平下列反应的化学方程式（反应条件略）
① 2 Al+ 3 H2SO＝ 1 Al2（SO4）3+ 3 H2↑
② 4 HCl+ 1 MnO2＝ 1 MnCl2+ 1 Cl2↑+ 2 H2O
【答案】（1）一个钙离子带两个单位正电荷；
（2）①一个钠离子；②氧化铜中铜元素化合价是+2价；
（3）①2；3；1；3；②4；1；1；1；2。
【分析】（1）元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数；
（2）①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
②化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
（2）根据化学反应发生前后，原子的种类及个数不变规律进行分析解答。
【解答】解：（1）Ca2+中数字“2”的含义：一个钙离子带两个单位正电荷；
（2）①Na+表示1个钠离子；
②表示氧化铜中铜元素化合价是+2价；
（3）①根据化学反应发生前后，原子的种类及个数不变可知，假设Al2（SO4）3，的系数为1，则Al前面填系数2，H2SO4前面填系数3，根据氢原子守恒可知，H2前面填系数3，配平后的方程式为2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；
②根据化学反应发生前后，原子的种类及个数不变可知，由于生成物质中氯原子个数为偶数，因此假设Cl2前面系数为1，MnCl2前面系数为1，
则HCl前面系数为4，MnO2前面系数为1，最后根据氢原子守恒可知，H2O前面系数为2，配平后的方程式为：4HCl+MnO2＝MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：
（1）一个钙离子带两个单位正电荷；
（2）①一个钠离子；②氧化铜中铜元素化合价是+2价；
（3）①2；3；1；3；②4；1；1；1；2。
【变式3-3】（2023•桐柏县三模）物质按照不同的分类方法可以分为纯净物和混合物，单质和化合物、有机物和无机物等，现有三组物质：①加碘食盐、纯碱、洁净的空气、石灰石；②铜片、冰水、镁条、液氢；③甲烷、乙酸、生石灰、葡萄糖。从每组选出一种与其他三种物质类别不同的物质，所选的三种物质混合后可以发生反应，制得一种重要的化工原料，则有关反应的化学方程式是 CaO+H2O═Ca（OH）2 ， Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 。
【答案】CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：①中的纯碱是纯净物，其它是混合物；②中的冰水是化合物，其它是单质；③中的生石灰是无机物，其它是有机物；生石灰与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别是CaO+H2O═Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：
CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
一、选择题。
1．（2023•海淀区二模）锌锰电池在生活中应用普遍。锌锰电池放电时发生反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn（OH）2+2MnOOH，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．MnO2中锰元素的化合价为+4价
B．MnO2是该反应的催化剂
C．反应前后元素种类不变
D．参加反应的Zn和H2O的质量比为65：36
【答案】B
【分析】A、根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
B、根据化学反应的原理来分析；
C、根据质量守恒定律来分析；
D、根据化学方程式的意义来分析。
【解答】解：A、MnO2中，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，其中锰元素的化合价为+4价，说法正确；
B、由化学方程式可知，MnO2是该反应的反应物，说法错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的Zn和H2O的质量比为65：36，说法正确。
故选：B。
2．（2023春•宁阳县期中）如图四位同学正在讨论某一个化学方程式，他们所描述的化学方程式是（相对原子质量：H﹣1；C﹣12；O﹣16；S一32）（ ）
A．2H2+O22H2O
B．2CO+O2CO2
C．S+O2 SO2
D．CH4+2O2CO2+2H2O
【答案】A
【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【解答】解：A、氢气燃烧能生成水，属于化合反应，生成物水不污染环境，氢气、氧气、水等物质的微观粒子个数比为2：1：2，氢气、氧气、水等物质的质量比为：4：32：36＝1：8：9，故A正确；
B、在2CO+O22CO2中一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比等于56：32：88≠1：8：9，故B错误；
C、在S+O2 SO2各物质的微观粒子个数比为1：1：1，故C错误；
D、在CH4+2O2CO2+2H2O中不属于化合反应，故D错误。
故选：A。
3．（2023•德庆县二模）下对化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A．洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4＝CuSO4+H2↑
B．用铁和硫酸铜溶液发生置换反应：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3+CO2Fe+CO2
D．氢氧化钠变质检测方法之一加碱：Na2CO3+Mg（OH）2＝MgCO3+2NaOH
【答案】B
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式没有配平，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为Fe2O3+CO2Fe+CO2，故选项错误。
C、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：C+2CuO高温¯2Cu+CO2↑，故选项错误。
D、该化学方程式没有配平，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑，故选项错误。
故选：A。
【解答】解：A、铜不能与硫酸反应，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
C、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误。
D、氢氧化钠的变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化镁难溶于水，不能与碳酸钠发生复分解反应，故选项错误。
故选：B。
4．（2023•润州区二模）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．用氢氧化铝中和过多胃酸：2Al（OH）3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+6H2O
B．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3
C．氧乙炔焰的完全燃烧：2C2H2+3O22H2O+4CO
D．石灰石粉掺入煤中，燃烧时吸收SO2：2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2
【答案】D
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，故选项错误。
B、酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，正确的化学方程式为SO2+H2O＝H2SO3，故选项错误。
C、氧乙炔焰的完全燃烧生成二氧化碳和水，正确的化学方程式应为2C2H2+5O22H2O+4CO2，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选：D。
5．（2023•武功县二模）正确理解和使用化学用语是学习化学的基本要求。下列表述正确的是（ ）
A．铝在空气中表面生成氧化膜，原因是发生反应：2Al+O2＝2AlO
B．碳、氧两种元素组成物质的化学式一定是CO2
C．NO2、O2中均含有氧分子
D．C6H12O6（葡萄糖）分子中C、H、O原子的个数比为1：2：1
【答案】D
【分析】A、铝在空气中表面生成致密氧化膜，据此分析；
B、碳、氧两种元素组成物质的化学式可能是CO2或CO，据此分析；
C、NO2由NO2分子构成，据此分析；
D、通过观察直接写出原子个数比即可。
【解答】解：A、铝在空气中表面生成致密氧化膜，原因是发生反应：4Al+3O2＝2Al2O3。A不正确，故该选项不符合题意；
B、碳、氧两种元素组成物质的化学式可能是CO2或CO。B不正确，故该选项不符合题意；
C、NO2由NO2分子构成，NO2中不含氧分子，O2由氧分子构成，O2中含有氧分子。C不正确，故该选项不符合题意；
D、C6H12O6（葡萄糖）分子中C、H、O原子的个数比＝6：12：6＝1：2：1。D正确，故该选项符合题意。
故选：D。
6．（2023•郁南县校级二模）aNaCl+bH2OcNaOH+dH2↑+eCl2↑，下列各化学计量数之间的关系错误的是（ ）
A．a＝cB．a＝2eC．b＝cD．b＝d
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律，反应前后各原子的数目不变，进行分析判断。
【解答】解：A、根据反应前后钠原子的数目不变，则a＝c，故选项说法正确。
B、根据反应前后氯原子的数目不变，则a＝2e，故选项说法正确。
C、根据反应前后氧原子的数目不变，则b＝c，故选项说法正确。
D、根据反应前后氢原子的数目不变，则2b＝c+2d，因为b＝c，所以b＝2d，故选项说法错误。
故选：D。
7．（2021秋•邯山区期末）嫦娥五号计划于2018 年发射，发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2） 与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+nH2O，则n 等于（ ）
A．2B．3C．4D．5
【答案】C
【分析】根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断n的数值即可。
【解答】解：由题意，火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+nH2O，根据反应前后氢原子的数目相等，则8＝2n，n＝4。
故选：C。
8．（2023•天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均无变化
B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27
D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
【答案】B
【分析】根据碳具有还原性，能发生C+2ZnO2Zn+CO2↑，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，反应物中碳是单质，生成物中锌是单质，则反应前后一定有元素的化合价发生变化，故选项说法错误。
B、由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量没有发生改变，故选项说法正确。
C、参加反应的碳与氧化锌的质量比为12：（81×2）＝2：27，故选项说法错误。
D、反应后固体质量减轻，是因为生成的二氧化碳逸散到空气中，仍遵循质量守恒定律，故选项说法错误。
故选：B。
9．（2023•滨海新区二模）工业氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式：2SO2+O22SO3，下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的
B．该反应为化合反应
C．在反应前后硫元素的化合价不变
D．参加反应的SO2和O2的质量比为4：1
【答案】C
【分析】A、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
B、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
D、利用各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比，进行分析判断。
【解答】解：A、分子是由原子构成的，二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的，故选项说法正确。
B、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
C、在反应前后硫元素的化合价由+4价变为+6价，故选项说法错误。
D、参加反应的SO2和O2的质量比为（64×2）：32＝4：1，故选项说法正确。
故选：C。
10．（2023春•莱芜区期中）（多选）根据化学方程式4NH3+5O26H2O+4NO获得的相关信息正确的是（ ）
A．氨气与氧气在高温条件和催化剂的作用下，反应生成水和一氧化氮
B．每4份质量的氨气和5份质量的氧气完全反应生成6份质量的水和4份质量的一氧化氮
C．每4个氨分子与5个氧分子完全反应成生6个水分子和4个一氧化氮分子
D．氨气与氧气的质量比等于水和一氧化氮的质量比
【答案】AC
【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
【解答】解：A、由4NH3+5O26H2O+4NO可知，氨气与氧气在高温条件和催化剂的作用下，反应生成水和一氧化氮，故A正确；
B、由4NH3+5O26H2O+4NO可知，每68份质量的氨气和160份质量的氧气完全反应生成108份质量的水和120份质量的一氧化氮，故B错误；
C、由4NH3+5O26H2O+4NO可知，每4个氨分子与5个氧分子完全反应成生6个水分子和4个一氧化氮分子，故C正确；
D、由质量守恒定律可知，参见反应氨气与氧气的质量等于生成水和一氧化氮的质量，而不是氨气与氧气的质量比等于水和一氧化氮的质量比，故D错误。
故选：AC。
二、填空题。
11．（2022秋•东丽区校级期中）质量守恒定律与化学方程式都是定量研究化学反应的重要理论与用语。
（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2。这个式子表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每 32 份质量的硫与 32 份质量的氧气恰好完全反应生成 64 份质量的二氧化硫。
（2）化学反应前后肯定没有变化的是 B 。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类④物质种类 ⑤原子种类⑥物质的总质量
A.①④⑥
B.①③⑤⑥
C.①②⑥
D.②③⑤
【答案】（1）32；32；64；
（2）B。
【分析】（1）根据化学方程式的含义，进行分析解答。
（2）根据质量守恒定律，结合化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，进行分析判断。
【解答】解：（1）化学方程式表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每32份质量的硫和32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫。
（2）化学变化有新物质生成，物质种类一定会发生改变；反应前后质量的总质量不变。
化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的种类、数目、质量均不变，元素的种类不变。
分子种类一定会发生改变，分子的数目可能会发生改变，也可能不变。
故①③⑤⑥肯定没有变化。
故答案为：
（1）32；32；64；
（2）B。
12．（2023•振兴区校级二模）科技的发展离不开材料的进步。半导体材料不断发展，加快了智能芯片的不断革新。
（1）从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有 四 种。
（2）镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图2、图3所示。
①镓元素的相对原子质量为 69.72 。
②镓原子结构示意图中y数值是 3 ，该元素处于元素周期表中的第 四 周期。
（3）第三代半导体以氮化镓（GaN）为代表，当代工业氮化镓的制备方法是利用镓和氨气在高温的条件下合成，同时生成一种单质。请写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）四；
（2）69.72；3；四；
（3）。
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：（1）第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有硅、砷、氮和氧4种；
（2）①根据镓元素在元素周期表中的信息，左上角是原子序数，中间元素名称下面是相对原子质量，则镓元素的相对原子质量为69.72；
②根据图3，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，X＝31＝2+8+18+y，y的数值应为3；周期数＝原子电子层数，分析图3中原子结构示意图可知，镓原子核外电子层数是4个，因此该元素位于元素周期表中第4周期；
（3）镓和氨气在高温的条件下产生氮化镓，同时生成一种单质，根据质量守恒定律单质是氮气，则该反应的化学方程式。
故答案为：
（1）四；
（2）69.72；3；四；
（3）。
13．（2023•芙蓉区校级二模）写出下列反应的化学方程式：
（1）氢气在空气中燃烧的化学方程式 2H2+O22H2O 。
（2）用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和CO反应炼铁的化学方程式 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【答案】（1）2H2+O22H2O；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）氢气与空气中氧气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。
（2）氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁与二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
（1）2H2+O22H2O；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
14．（2023春•西峰区校级期中）配平下列化学方程式：
（1） 4 P+ 5 O2 2 P2O5；
（2） 1 C2H4+ 3 O2 2 CO2+ 2 H2O；
（3） 1 Fe2O3+ 3 CO 2 Fe+ 3 CO2；
（4） 1 CuSO4+ 2 NaOH＝ 1 Cu（OH）2↓+ 1 Na2SO4。
【答案】（1）4；5；2；
（2）1；3；2；2；
（3）1；3；2；3；
（4）1；2；1；1。
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。
【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、五氧化二磷前面的化学计量数分别为：5、2，最后调整磷前面的化学计量数为4。
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、3。
（3）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2。
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把Na2SO4的化学计量数定为1，则CuSO4、NaOH、Cu（OH）2前面的化学计量数分别为：1、2、1。
故答案为：
（1）4；5；2；
（2）1；3；2；2；
（3）1；3；2；3；
（4）1；2；1；1。
15．（2023春•绥棱县校级期中）在2Mg+O22MgO中镁、氧气和氧化镁的质量比为 3：2：5 。
【答案】3：2：5。
【分析】利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可。
【解答】解：镁和氧气反应的化学方程式为：
2Mg+O22MgO
48 32 80
在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量比为48：32：80＝3：2：5。
故答案为：3：2：5。
三、解答题。
16．（2023•兴庆区校级二模）下列方法可以解决生活中的一些问题，请用化学方程式表示其中原理：
（1）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜： 4Al+3O2═2Al2O3 （用化学方程式表示）。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，此反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）常用适量的除铁锈，写出除锈反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
【答案】（1）4Al+3O2═2Al2O3；
（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
【分析】（1）通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝对里面的铝起到保护作用；
（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水。
【解答】解：（1）收藏家收藏清朝末年的铝制品至今仍保存完好，原因是在常温下，其表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
故答案为：（1）4Al+3O2═2Al2O3；
（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
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