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人教版课题3 元素课后作业题
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这是一份人教版课题3 元素课后作业题，文件包含33元素考点解读原卷版docx、33元素考点解读解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
1、元素的概念
（1）元素定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
（2）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）
（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）
（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？
错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同，且均是原子。
2、元素的符号及其意义
（1）元素的符号：指用来表示元素的特有符号；它是化学学科所特有的一种用语，是化学科学研究物质组成、结构和变化规律的一种重要工具，用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别；例如，用C表示碳元素，Ca表示钙元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示钠元素，等等。
（2）元素符号的意义
①宏观：表示一种元素；
②微观：表示该元素的一个原子。
③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。
如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
④数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
3、元素的简单分类及其在地壳中含量与分布
（1）元素的简单分类是一般将元素分为这样三类：
①金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等；
②非金属元素（其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等；
③稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。
（2）元素的含量分布
①地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca；口诀： 养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）。
②生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。
4、元素周期表的特点及其应用
（1）门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。
（2）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
（3）元素周期表：
（4）元素周期表的特点是：
①横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。
②纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。
③元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：，该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。
④在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。
（5）元素周期表的应用有：
①可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。
②原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。概言之，原子结构、元素性质和元素在表中的位置之间的关系，如图所示：。
③科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。
④由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。例如，通常用来制造农药的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的区域。对这个区域里的元素进行充分的研究，有助于制造出新品种的农药。又如，可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料；在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，等等。
【考点1 元素的概念】
【典例1-1】（2023春•武鸣区期末）市场上有“富硒大米”“含铁酱油”等商品，这里的“硒”和“铁”指的是（ ）
A．分子B．原子C．离子D．元素
【典例1-2】（2023•光山县校级三模）用“元素”“分子”“原子”填空：
（1）每1000g加碘盐平均含碘 35毫克；
（2）碘 遇淀粉变蓝。
【变式1-1】（2023•新县校级三模）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法正确的是（ ）
A．化学观念：化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B．科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中约1～2s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：用红磷测定空气中氧气含量，实验结果小于，直接修改实验数据
【变式1-2】（2023•通州区一模）嫦娥五号探测器实现了中国首次月球无人采样返回。
（1）月壤中含有丰富的铁、钙等，这里的“铁、钙”指的是 （填“原子”或“离子”或“元素”）。
（2）月壤中含有丰富的氦—3，地球上的氦元素主要以氦—4形式存在，氦—3和氦—4都属于氦元素，结合表中信息判断下列说法正确的是 （填序号）。
A.氦原子核内质子数等于核外电子数
B.氦—3和氦—4都属于氦元素，是因为两种原子的质子数均为2
C.氦—3和氦—4原子的相对原子质量相等
【考点2 元素的符号及其意义】
【典例2-1】（2023•松山区三模）下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（ ）
A．锰、锌B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞
【典例2-2】（2023•梁园区校级一模）请在空格处填写上相应元素符号：
（1）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、 、Pt、Au。
（2）地壳中含量最高的非金属元素是 。
【变式2-1】（2023•梧州模拟）下列元素对应的元素符号，书写正确的是（ ）
A．锰元素mnB．铝元素ClC．氖元素NED．氢元素H
【变式2-2】（2023•平顶山模拟）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“X”代表的物质是 ；“Y”中含有稀有气体氦，其元素符号为 。
【考点3 元素的简单分类及其在地壳中含量与分布】
【典例3-1】（2023•丰台区一模）下列物质中，含金属元素的是（ ）
A．NOB．KOHC．Cl2D．H2SO4
【典例3-2】（2023•东城区二模）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．OB．SiC．FeD．Al
【典例3-3】（2022秋•驿城区期末）研究表明，月球土壤中有数百万吨的氦﹣3，氦﹣3元素属于 （填“金属元素”、“非金属元素”或“稀有气体元素”），氦﹣3原子中质子数为2，中子数为1，则其原子结构示意图为图中的 （填字母）。
【变式3-1】（2023•桂林一模）已知胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，其中属于金属元素的是（ ）
A．CuB．SC．OD．H
【变式3-2】（2023•梁溪区校级二模）地壳中含量第二的非金属元素是（ ）
A．SiB．OC．AlD．Fe
【变式3-3】（2022秋•桐柏县校级期末）空气中体积分数约为21%的气体是 ；地壳中含量最高的金属元素是 。
【考点4 元素周期表的特点及其应用】
【典例4-1】（2023•安徽模拟）“中国元素”遍布2022年卡塔尔世界杯的每一个角落，世界杯使用的足球里的芯片传感器产自中国四方光电。生产传感器设备的材料之一是硅。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．硅原子的核外电子数为14
B．1个硅原子的质量为28.09
C．Si元素形成的氧化物为SiO
D．硅是地壳中含量最高的元素
【典例4-2】（2023•金乡县二模）结合下列图示，回答有关问题：
（1）如图1，A微粒的化学性质与B、C、D中 微粒的化学性质相似（填序号）；
（2）B易得到电子，形成 （填粒子符号）；
（3）如图2为元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 。
A．原子序数：Z＞Y B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z处于同一周期
【变式4-1】（2023•佳木斯三模）如图是锌元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．图中x的值为2，y的数值为30
B．锌的相对原子质量为65.38g
C．锌元素位于元素周期表第二周期
D．锌的化学性质活泼，实验室里可以用锌和浓盐酸来制取氢气
【变式4-2】（2023•长岭县二模）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。图A中152.0表示的是铕元素的 。
（2）E为某粒子的结构示意图，当X＝ 时，该粒子是原子。
（3）C、D属于同种元素，是因为它们的 相同。
一、选择题。
1．（2023春•金华期末）2023年4月12日21时，中国有“人造太阳”之称的全超导托卡马克核聚变实验装置（EAST）创造直新的世界纪录，成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒。“人造太阳”稳态运行时能能把氢元素转变成氦元素，两者的本质区别是（ ）
A．中子数不同 B．电子数不同 C．质子数不同 D．相对原子质量不同
2．（2023春•威海期末）氢元素与锶元素的本质区别是（ ）
A．原子质量不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．质子数不同
3．（2023•青秀区校级模拟）下列元素符号书写正确的是（ ）
A．铁FEB．硅SiC．氟FuD．锌zn
4．（2023•柳州三模）元素“Cu”的名称是（ ）
A．铜B．硅C．钙D．碳
5．（2023•赣州三模）南昌海昏侯墓遗址公园展示了玉石文物，下列玉石组成的元素中属于非金属元素的是（ ）
A．AlB．NaC．KD．Si
6．（2023•绥江县二模）铁元素在地壳中含量居（ ）
A．第一位B．第二位C．第三位D．第四位
7．（2023•江门三模）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y属于同一主族
B．X、Z均能与Y形成两种化合物
C．Y原子的最外层电子数是次外层的2倍
D．常温下，X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液pH＜7
8．（2023•盐都区二模）航天器上通常会用氮化铝高温结构陶瓷等耐高温材料和含砷化镓（GaAs）的太阳能电池，根据所提供的周期表信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．Al在化学反应中易失电子显+3价
B．镓元素是非金属元素，易得电子
C．砷元素的化学性质与磷元素相似
D．氮元素的原子结构示意图为
二、填空题。
9．（2022秋•曲阜市期末）有一个原子含有X、Y、Z三种粒子（质子、电子、中子，未依照顺序排列），且X、Y、Z的粒子数目依序为Nx、Ny、Nz。已知X粒子的质量最小，请根据信息回答：
（1）决定该原子化学性质的是 的最外层电子数；
（2）若Ny＜Nx＝Nz，则决定元素种类的是 粒子；则表示中子数的是 。
10．（2022秋•张店区校级期末）写出下列元素的符号或名称。
（1）硅 ；
（2）钾 ；
（3）Cu ；
（4）地壳中含量最多的金属元素 。
11．（2023•海淀区校级三模）2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。
（1）碳化硅（SiC）中Si元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）CO2是火星大气的主要成分之一，火星大气中CO2和地球大气中CO2化学性质相同的原因是 。（从微观角度解释）
12．（2022秋•牟平区校级月考）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为，当a＝ 时，该粒子是原子；当a＝8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其符号为 。地壳中含量最多的元素是 元素。
13．（2023•罗庄区二模）近年我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷原子钟。如图1为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。
回答下列问题：
（1）图1中，n＝ ；
（2）图2中A～D所示粒子共表示 种元素；
（3）铷元素原子的化学性质与如图中 （填标号）的化学性质相似；
（4）铷原子与B粒子形成化合物的的化学式为 。
三、解答题。
14．（2023•南岗区校级一模）如图中A﹣D是某些原子结构示意图，F为元素周期表的一部分，请回答：
（1）A原子核外能量最低电子层上的电子数为 。
（2）A﹣D的粒子中易得到电子的是 （填字母）。
（3）若E中X＝12，则该粒子的符号 。
（4）X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一 （填“周期”或“族”），Z的原子序数是 。
（5）Y、Z的原子具有相同的 数。
15．（2023•揭阳模拟）人体必须的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量 元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：
（1）上述五种微量元素属于金属元素的有 种。
（2）1 个铁离子（Fe3+） 的核外电子数为 。
（3）硒原子在化学反应中容易得到 个电子，形成 （选填“阴”或“阳”）离子。
（4）碘元素化学性质与氟相似，由此可以推知碘原子最外层电子数为 。
（5）铁和锌属于不同种元素最本质的区别是 （境序号）。
A.相对原子质量不同 B.质子数不同 C.中子数不同 D.核外电子数不同
16．（2023•临淄区二模）如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C、D分别为三种粒子的结构示意图，E为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）锡原子的核电荷数是 ；
（2）硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的 相同；
（3）硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出该反应的化学方程式 ；
（4）元素在周期表中的分布是有规律的，E中甲的原子序数 （填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙所代表的元素的符号为 。原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氦—3
2
1
2
3
氦—4
2
2
2
4
1、元素的概念
（1）元素定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
（2）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。
（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）
（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）
（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？
错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同，且均是原子。
2、元素的符号及其意义
（1）元素的符号：指用来表示元素的特有符号；它是化学学科所特有的一种用语，是化学科学研究物质组成、结构和变化规律的一种重要工具，用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别；例如，用C表示碳元素，Ca表示钙元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示钠元素，等等。
（2）元素符号的意义
①宏观：表示一种元素；
②微观：表示该元素的一个原子。
③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。
如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
④数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。
3、元素的简单分类及其在地壳中含量与分布
（1）元素的简单分类是一般将元素分为这样三类：
①金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等；
②非金属元素（其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等；
③稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。
（2）元素的含量分布
①地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca；口诀： 养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）。
②生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。
4、元素周期表的特点及其应用
（1）门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。
（2）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
（3）元素周期表：
（4）元素周期表的特点是：
①横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。
②纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。
③元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：，该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。
④在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。
（5）元素周期表的应用有：
①可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。
②原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。概言之，原子结构、元素性质和元素在表中的位置之间的关系，如图所示：。
③科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。
④由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。例如，通常用来制造农药的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的区域。对这个区域里的元素进行充分的研究，有助于制造出新品种的农药。又如，可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料；在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，等等。
【考点1 元素的概念】
【典例1-1】（2023春•武鸣区期末）市场上有“富硒大米”“含铁酱油”等商品，这里的“硒”和“铁”指的是（ ）
A．分子B．原子C．离子D．元素
【典例1-2】（2023•光山县校级三模）用“元素”“分子”“原子”填空：
（1）每1000g加碘盐平均含碘 35毫克；
（2）碘 遇淀粉变蓝。
【变式1-1】（2023•新县校级三模）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法正确的是（ ）
A．化学观念：化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
B．科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中约1～2s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：用红磷测定空气中氧气含量，实验结果小于，直接修改实验数据
【变式1-2】（2023•通州区一模）嫦娥五号探测器实现了中国首次月球无人采样返回。
（1）月壤中含有丰富的铁、钙等，这里的“铁、钙”指的是 （填“原子”或“离子”或“元素”）。
（2）月壤中含有丰富的氦—3，地球上的氦元素主要以氦—4形式存在，氦—3和氦—4都属于氦元素，结合表中信息判断下列说法正确的是 （填序号）。
A.氦原子核内质子数等于核外电子数
B.氦—3和氦—4都属于氦元素，是因为两种原子的质子数均为2
C.氦—3和氦—4原子的相对原子质量相等
【考点2 元素的符号及其意义】
【典例2-1】（2023•松山区三模）下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（ ）
A．锰、锌B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞
【典例2-2】（2023•梁园区校级一模）请在空格处填写上相应元素符号：
（1）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、 、Pt、Au。
（2）地壳中含量最高的非金属元素是 。
【变式2-1】（2023•梧州模拟）下列元素对应的元素符号，书写正确的是（ ）
A．锰元素mnB．铝元素ClC．氖元素NED．氢元素H
【变式2-2】（2023•平顶山模拟）如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“X”代表的物质是 ；“Y”中含有稀有气体氦，其元素符号为 。
【考点3 元素的简单分类及其在地壳中含量与分布】
【典例3-1】（2023•丰台区一模）下列物质中，含金属元素的是（ ）
A．NOB．KOHC．Cl2D．H2SO4
【典例3-2】（2023•东城区二模）地壳中含量最多的元素是（ ）
A．OB．SiC．FeD．Al
【典例3-3】（2022秋•驿城区期末）研究表明，月球土壤中有数百万吨的氦﹣3，氦﹣3元素属于 （填“金属元素”、“非金属元素”或“稀有气体元素”），氦﹣3原子中质子数为2，中子数为1，则其原子结构示意图为图中的 （填字母）。
【变式3-1】（2023•桂林一模）已知胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，其中属于金属元素的是（ ）
A．CuB．SC．OD．H
【变式3-2】（2023•梁溪区校级二模）地壳中含量第二的非金属元素是（ ）
A．SiB．OC．AlD．Fe
【变式3-3】（2022秋•桐柏县校级期末）空气中体积分数约为21%的气体是 ；地壳中含量最高的金属元素是 。
【考点4 元素周期表的特点及其应用】
【典例4-1】（2023•安徽模拟）“中国元素”遍布2022年卡塔尔世界杯的每一个角落，世界杯使用的足球里的芯片传感器产自中国四方光电。生产传感器设备的材料之一是硅。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（ ）
A．硅原子的核外电子数为14
B．1个硅原子的质量为28.09
C．Si元素形成的氧化物为SiO
D．硅是地壳中含量最高的元素
【典例4-2】（2023•金乡县二模）结合下列图示，回答有关问题：
（1）如图1，A微粒的化学性质与B、C、D中 微粒的化学性质相似（填序号）；
（2）B易得到电子，形成 （填粒子符号）；
（3）如图2为元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 。
A．原子序数：Z＞Y B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z处于同一周期
【变式4-1】（2023•佳木斯三模）如图是锌元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．图中x的值为2，y的数值为30
B．锌的相对原子质量为65.38g
C．锌元素位于元素周期表第二周期
D．锌的化学性质活泼，实验室里可以用锌和浓盐酸来制取氢气
【变式4-2】（2023•长岭县二模）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
（1）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。图A中152.0表示的是铕元素的 。
（2）E为某粒子的结构示意图，当X＝ 时，该粒子是原子。
（3）C、D属于同种元素，是因为它们的 相同。
一、选择题。
1．（2023春•金华期末）2023年4月12日21时，中国有“人造太阳”之称的全超导托卡马克核聚变实验装置（EAST）创造直新的世界纪录，成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒。“人造太阳”稳态运行时能能把氢元素转变成氦元素，两者的本质区别是（ ）
A．中子数不同 B．电子数不同 C．质子数不同 D．相对原子质量不同
2．（2023春•威海期末）氢元素与锶元素的本质区别是（ ）
A．原子质量不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．质子数不同
3．（2023•青秀区校级模拟）下列元素符号书写正确的是（ ）
A．铁FEB．硅SiC．氟FuD．锌zn
4．（2023•柳州三模）元素“Cu”的名称是（ ）
A．铜B．硅C．钙D．碳
5．（2023•赣州三模）南昌海昏侯墓遗址公园展示了玉石文物，下列玉石组成的元素中属于非金属元素的是（ ）
A．AlB．NaC．KD．Si
6．（2023•绥江县二模）铁元素在地壳中含量居（ ）
A．第一位B．第二位C．第三位D．第四位
7．（2023•江门三模）X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y属于同一主族
B．X、Z均能与Y形成两种化合物
C．Y原子的最外层电子数是次外层的2倍
D．常温下，X、Y、W三种元素形成的化合物的水溶液pH＜7
8．（2023•盐都区二模）航天器上通常会用氮化铝高温结构陶瓷等耐高温材料和含砷化镓（GaAs）的太阳能电池，根据所提供的周期表信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．Al在化学反应中易失电子显+3价
B．镓元素是非金属元素，易得电子
C．砷元素的化学性质与磷元素相似
D．氮元素的原子结构示意图为
二、填空题。
9．（2022秋•曲阜市期末）有一个原子含有X、Y、Z三种粒子（质子、电子、中子，未依照顺序排列），且X、Y、Z的粒子数目依序为Nx、Ny、Nz。已知X粒子的质量最小，请根据信息回答：
（1）决定该原子化学性质的是 的最外层电子数；
（2）若Ny＜Nx＝Nz，则决定元素种类的是 粒子；则表示中子数的是 。
10．（2022秋•张店区校级期末）写出下列元素的符号或名称。
（1）硅 ；
（2）钾 ；
（3）Cu ；
（4）地壳中含量最多的金属元素 。
11．（2023•海淀区校级三模）2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。
（1）碳化硅（SiC）中Si元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）CO2是火星大气的主要成分之一，火星大气中CO2和地球大气中CO2化学性质相同的原因是 。（从微观角度解释）
12．（2022秋•牟平区校级月考）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为，当a＝ 时，该粒子是原子；当a＝8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其符号为 。地壳中含量最多的元素是 元素。
13．（2023•罗庄区二模）近年我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷原子钟。如图1为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。
回答下列问题：
（1）图1中，n＝ ；
（2）图2中A～D所示粒子共表示 种元素；
（3）铷元素原子的化学性质与如图中 （填标号）的化学性质相似；
（4）铷原子与B粒子形成化合物的的化学式为 。
三、解答题。
14．（2023•南岗区校级一模）如图中A﹣D是某些原子结构示意图，F为元素周期表的一部分，请回答：
（1）A原子核外能量最低电子层上的电子数为 。
（2）A﹣D的粒子中易得到电子的是 （填字母）。
（3）若E中X＝12，则该粒子的符号 。
（4）X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y属于同一 （填“周期”或“族”），Z的原子序数是 。
（5）Y、Z的原子具有相同的 数。
15．（2023•揭阳模拟）人体必须的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量 元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：
（1）上述五种微量元素属于金属元素的有 种。
（2）1 个铁离子（Fe3+） 的核外电子数为 。
（3）硒原子在化学反应中容易得到 个电子，形成 （选填“阴”或“阳”）离子。
（4）碘元素化学性质与氟相似，由此可以推知碘原子最外层电子数为 。
（5）铁和锌属于不同种元素最本质的区别是 （境序号）。
A.相对原子质量不同 B.质子数不同 C.中子数不同 D.核外电子数不同
16．（2023•临淄区二模）如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C、D分别为三种粒子的结构示意图，E为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）锡原子的核电荷数是 ；
（2）硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的 相同；
（3）硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出该反应的化学方程式 ；
（4）元素在周期表中的分布是有规律的，E中甲的原子序数 （填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙所代表的元素的符号为 。原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氦—3
2
1
2
3
氦—4
2
2
2
4
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