江苏省部分学校2024届高三下学期全真模拟测化学试卷 （原卷版+解析版）

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1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti-48 C-59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列方法或仪器使用错误的是
A. 红外光谱可用于分析、鉴定元素
B. 色谱法可用于分离、提纯有机化合物
C. X射线衍射可测定键长、键角等分子结构信息
D. 核磁共振氢谱可用于测定有机物中不同类型的氢原子及其相对数目等信息
2. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A. B.
C D.
3. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A 晶体硼硬度大，可用来制作切削工具
B. 材料X在低温下失去电阻，可用作超导材料
C. 氨硼烷水解脱氢，可用作储氢材料
D. 具有氧化性，可将醛、酮转化为醇
4. 对于下列实验，描述其反应的离子方程式错误的是
A. 用惰性电极电解硫酸铜溶液：
B. 向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸：
C. 将溶液滴入溶液中：
D. 向氢氧化钙溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液：
5. 钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。以钛铁矿(主要成分为，还含有少量)为原料制备钛的流程如图所示，已知沸点为136℃。下列说法错误的是
A. 为加快“氯化”速率，可将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀
B. 理论上，每制得，需要
C. 固体为分子晶体
D. 流程中的Ar气氛换成性质稳定的氮气也可以达到同样效果
6. []是可以用来合成稳定的全氟硼烷室温离子液体的阴离子（结构如图所示），具有良好的热稳定性及电化学稳定性。下列说法错误的是
A. 酸性：B. 该阴离子中C原子有两种杂化轨道类型
C. 基态原子未成对电子数：N＞C＞B＞FD. 该阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
7. 屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如图所示：
下列说法中正确的是
A. “甲→乙”过程发生了氧化反应B. 甲发生催化氧化后的产物中含有两种官能团
C. 甲最多消耗氢氧化钠D. 可以用溴水检验香茅醛中的碳碳双键
8. 离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是
A. 电负性：R＞X＞ZB. 氢化物的沸点：R＞Z
C. 分子YR3的空间构型为三角锥形D. 最高价含氧酸的酸性：W＞Z
9. 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液的过程，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是
已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。
②亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，其电离常数分别是Ka1=10-1.4，Ka2=10-6.7。
A. a点对应溶液的pH>7
B. b点对应第二次电极电位突跃，溶液的溶质是H3PO3
C. c点对应的溶液中存在：c(H+)b>c
10. 已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 在m催化剂作用下，该反应的活化能
B. 对该反应催化效能较高的催化剂是m
C. 不改变其他条件，升高温度，会降低反应的活化能
D. 可以根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向
11. 下列实验仪器或装置能达到实验目的的是
A. 钠的燃烧B. 制备乙酸乙酯
C. 制备NaHCO3D. 收集NO2
12. 催化氧化乳酸乙酯制备丙酮酸乙酯，一种可能的反应机理如图所示(其中，—Me表示、—Et表示)：
下列说法正确的是
A. 反应过程中，Mn元素的化合价不发生变化
B. 若不提供，则体系中也可产生丙酮酸乙酯
C. 理论上，消耗可生成丙酮酸乙酯
D. 若提供，则产物中含
13. 常温下，用0.lNaOH溶液滴定某二元弱酸溶液，溶液的pH、粒子的分布分数［如］与被滴定分数的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ⅱ线表示变化曲线
B. 时，
C. 时，
D. b、d、e、f四点对应的溶液中，f点的水的电离程度最大
二、非选择题：共4题，共61分
14. 二氧化铈（）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含、、等）为原料制备，其工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时，通入空气的主要目的是_________________。
（2）滤渣的主要成分是___________________（填化学式）。
（3）“还原、脱氟”时，先加入硫脲（），目的是将溶液中的还原为，写出该反应的离子方程式：_________________[被氧化为，生成物还有HF和]。
（4）“沉铈”时反应的离子方程式为__________________。若用溶液代替溶液，产生的后果是________________。
（5）若常温下，，，恰好沉淀完全，此时测得溶液的，则溶液中_____________。
（6）二氧化铈作为一种SCR脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当氧化标准状况下NO后，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为____________。
15. 镉(Cd)是炼锌业的副产品，主要用在电池、染料稳定剂，同时也是重要的污染源，回收再利用以减少排放是重要课题。某冶炼厂的镉废渣中主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO2等杂质，从镉废渣中回收镉的一种工艺流程如图所示。
已知：①
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）将废渣先“浆化”再“酸浸”的目的是___________。
（2）“压滤”所得滤渣I的主要成分是___________(填化学式)；“酸浸”后滤液中还含有微量的Pb2+，其微量存在的主要原因是___________。
（3）“除铁”时，加入的石灰乳调节溶液pH的范围是___________，若石灰乳加过量，缺陷是___________。
（4）将“置换”出来的海绵镉在空气中堆放反复搅拌进行“自然氧化”，再用硫酸进行“酸溶”，“置换净化”处理是将残余的微量的Cu2+和Pb2+进行深度脱除，以提高阴极镉产品的纯度，写出“置换净化”除Pb2+的离子反应方程式___________。
（5）电极电位是表示某种离子或原子在溶液中得失电子的难易程度。在25℃下，部分电对的电极电位如表所示。
根据表中信息和已有知识可知，采用低电流条件“电积”时，阴极主要得到的是镉不是锌的原因___________。
16. 有机化合物Ⅰ是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________________，B的名称为________________；
（2）的化学方程式为________________；
（3）I中含氧官能团的名称为________________；
（4）反应类型为________________；
（5）鉴别F和G可选用的试剂为________（填选项字母）；
A. 溶液B. 溴水C. 酸性高锰酸钾溶液D. 溶液
（6）有机物W是D的同系物，且具有以下特征：
i．比D少4个碳原子； ⅱ．含甲基且能发生银镜反应
符合上述条件的W有________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的W的结构简式为________。
17. 2024年上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳素未来”为主题，重点聚焦二氧化碳的捕捉、利用与封存(CCUS)等问题。回答下列问题：
Ⅰ.是典型的温室气体，Sabatier反应可实现转化为甲烷，实现的资源化利用。合成过程中涉及如下反应：
甲烷化反应(主反应)：①
逆变换反应(副反应)：②
（1）反应③ ___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
（2）下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．断裂4ml 的同时断裂1ml
B．恒温恒容条件下，体系压强不再变化
C．恒温恒容条件下，气体的密度不再变化
D．
E．绝热恒容条件下，不再变化
（3）科研小组按进行投料，下面探究影响选择性的一些因素。
①若在恒容容器中进行反应(初始压强为0.1MPa)，平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是___________(填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压为___________MPa(该空忽略副反应逆变换反应)。
②积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：
反应a：
反应b：
反应c：
由表中数据可知，积碳反应主要由反应___________引起(填“a”“b”或“c”)。
Ⅱ.完成下列问题
（4）一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入2ml 和6ml ，发生反应。已知容器内起始压强为240kPa，反应达平衡时容器内压强为150kPa，该温度下反应的标准平衡常数___________。(该反应标准平衡常数的表达式为，其中p为分压，分压=总压×物质的量分数，)离子
开始沉淀时()
8.2
7.8
7.5
6.7
5.2
2.2
完全沉淀时()
9.7
9.3
9.0
8.5
6.7
3.2
电对
电极电位/V
0
电对
电极电位/V
温度℃
800
21.60
0.136
0.133
850
33.94
0.058
0.067
900
51.38
0.027
0.036