贵州省黔西南州部分学校2024届高三一模化学试卷（原卷版+解析版）

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注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 铬酸钾溶液中滴入浓盐酸：
B. 溶液与过量氨水反应：
C. 向溶液中加入过量氨水：
D. 向溶液中加少量溶液：
3. 下列物质的生产流程合理的是
A. 制硝酸：％浓
B. 制取镁：浓缩海水溶液金属Mg
C. 制硫酸：
D. 制碘：干海带浸出液碘水
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 乙烯和丙烯的混合气体中p-p键数目为
B. 氯化铵溶液中和数目之和为
C. 和充分反应后的混合气体中原子数小于
D. 25℃时，的氨水中含有数目为
5. 下列实验方案（图中部分夹持略），不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是
A. 电负性大小：F＞H＞I
B. 简单离子半径：K＞F＞L
C. 第一电离能：K＞J＞L
D. L、K、J的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱
7. 下列关于双环化合物的说法正确的是
A. 不含有手性碳原子
B. 能发生消去反应
C. 在加热和Cu催化条件下，不能被氧化
D. 存在含苯环和碳碳三键的同分异构体
8. 下列实验操作、现象与结论相匹配的是
A. AB. BC. CD. D
9. 氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，氯化钠的晶胞如图所示。下列说法不正确的是
A. 与氯离子距离最近且相等的有6个
B. 若晶体阴阳离子的排布与氯化钠相同，则存在的化学键的类型也相同
C. 一个晶胞中和的个数均为4个
D. 每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个
10. 关于化合物和化合物的性质，下列推测不合理的是
A. 为四面体结构
B. 与水反应产生
C. 与盐酸作用能产生氯气
D. 与足量溶液反应可生成两种钠盐
11. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计），下列说法正确的是
A. 由图中信息可知HA为弱酸
B. 常温下一定浓度的MA稀溶液的，则
C. K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
D. K点对应的溶液中，
12. 由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意如图所示，电池总反应为，当通过质子交换膜时，下列说法正确的是
A. a电极的电极反应式为
B. 若用该燃料电池为铅蓄电池充电，电极b连接铅蓄电池的Pb极
C. 燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为
D. 铅蓄电池中电解液质量增大
13. 实验室利用固体进行如图实验，已知中Pb为、价。下列说法不正确的是
A. 可表示为
B 氧化性强弱：
C. 受热分解过程中，超过的表现氧化性
D. 此过程中物质的量大于
14. 控制起始时，，恒容条件下，若只发生反应ⅰ．
ⅱ． ，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 图中代表的曲线是c，代表的曲线是b
B. 温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应ⅰ化学平衡常数大，反应完全
C. 反应的
D. M点（℃）时，反应的平衡常数
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15. 以电解铝废渣（主要含、、、）为原料，制备电池级碳酸锂的工艺流程如图：
已知：、难溶于水，溶于水，微溶于水，、。
回答下列问题：
（1）基态Al原子核外电子有__________种不同的空间运动状态，Al原子的第一电离能低于Mg，原因是__________。
（2）电解氧化铝生成铝的化学方程式为__________，无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极，该技术的优点之一是__________。
（3）“气体1”是__________（填化学式，下同），“滤渣1”的主要成分是__________。
（4）已知“碱解”同时生成白色沉淀，写出生成“气体2”的离子方程式：__________。
（5）“苛化”中存在如下反应：。通过计算解释生石灰能使完全转化的原因：__________。
（6）已知可形成共价分子，为离子晶体，从电负性的角度解释其原因：__________。
16. 硫及其化合物是十分重要的化工原料。
（1）某同学设计如图实验测定硫酸浓度（不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气）：
①实验部分操作：a．调平量气管和烧杯的液面；b．冷却至室温；c．读数。正确的先后操作顺序是__________（填字母）。
②已知开始时量气管读数为，最终读数为（均折合成标准状况，且）。则锌与稀硫酸发生反应最低硫酸浓度为__________。
（2）已知具有还原性，可以还原，也可以与发生反应。
①将通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明与反应无生成，可能发生反应的化学方程式为__________。
②将通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若__________，说明还原性：，写出该反应的离子方程式：__________。
（3）为探究在盐酸中与Cu、的反应，某实验小组设计如图实验。
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：
已知：，实验Ⅰ中得到的黑色固体为。
①实验Ⅰ通入时反应离子方程式为__________，实验Ⅱ通入时反应的离子方程式为__________。
②实验Ⅱ若消耗__________，则生成个。
17. 氨具有较高的含氢量，可用作内燃机的燃料。
（1）液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为。写出与在液氨中发生中和反应的离子方程式为__________。
（2）合成氨反应的方程式为，恒压密闭容器中，起始时，不同温度(T)下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。
①25℃时，和的燃烧热分别为和，上述合成氨反应的焓变为__________。
②A点温度迅速从变为，则此时浓度商Q______(填“＞”“＜”或“＝”)。
③__________(为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。
④合成氨逆反应速率方程为v(逆)＝k(逆)，式中k(逆)为逆反应的速率常数(只与温度有关)。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，v(逆)的变化过程为__________。
（3）、(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①的中心原子的杂化轨道类型为__________。
②存在配位键，提供空轨道的是__________。
③比较熔点：______(填“＞”或“＜”)。
18. 化合物H是镇静催眠药，其合成路线如图：
已知：（“Bc—”表示）。
请回答：
（1）化合物H的分子式为__________，D→E的反应类型是__________。
（2）化合物A结构简式是__________，化合物E的结构简式是__________。
（3）G与足量反应的产物，含有__________个手性碳原子。
（4）写出F→G的化学方程式：__________。
（5）写出3种同时满足下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）：__________。
①谱显示只有4种不同化学环境的氢原子
②能与显色
③含有骨架片段
（6）以1，3-丁二烯为原料结合题中信息，设计该化合物的合成路线________（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。A．铜烤炉
B．金漆木雕大神龛
C．唐陶文吏俑
D．山居图扇面
选项
A
B
C
D
目的
制取无水固体
实验室制乙酸乙酯
证明
探究化学反应速率的影响因素
实验方案
元素编号
E
F
G
H
I
J
K
L
原子半径/nm
0.037
0.074
0.082
0.099
0.102
0.143
0.160
0186
最高化合价或最低化合价
选项
操作
现象
结论
A
向溶液中加入溶液
有白色沉淀生成
结合的能力比弱
B
将溶液和溶液分别加入溶液中
均出现白色沉淀
溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动
C
常温下，将苯与混合
所得混合溶液的体积为
混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键
D
将样品溶于稀后，滴加溶液
溶液显红色
晶体已氧化变质
元素
H
B
N
电负性
2.1
2.0
3.0