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安徽省江南十校2023-2024学年高二下学期5月联考化学B试卷（Word版附解析）
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这是一份安徽省江南十校2023-2024学年高二下学期5月联考化学B试卷（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Si28 Cl35.5 Ga70
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）
1．冰天雪地也是金山银山。习近平总书记高度重视冰雪事业发展，多次作出重要论述和重大部署。下列有关说法错误的是（ ）
A． ，
B．冰雪资源中只含有水分子，没有其他物质
C．冰雪资源可以与其他资源融合，用于开发新能源
D．合理利用冰雪资源有利于可持续发展
2．化学的发展为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。下列说法错误的是（ ）
A．服装中含有的“Gre-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代烃
B．冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料
C．大量使用可降解的“玉米塑料”，代替一次性饭盒，可以减少白色污染
D．高铁轨道与地基之间的填隙减震材料聚氨酯属于高分子化合物
3．下列生产生活中的事实合理及解释正确的是（ ）
A．合成氨选择铁触媒做催化剂，因为铁触媒能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率
B．红酒中添加少量的，因为添加少量的可以起到杀菌和抗氧化的作用
C．用和制作泡沫灭火器，因为和可以相互促进水解，生成大量气体和泡沫，隔离氧气
D．草木灰与铵态氮肥宜混合使用，因为可以同时补充钾元素和氮元素，起到复合肥的作用
4．下列实验设计中，对现象的描述和解释均正确的是（ ）
5．如何有效处理氨氮废水，变废为宝是我们研究的方向。请阅读下列材料，选出错误的选项
材料一：“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼（），其反应历程如下所示。
材料二：工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：
A．由材料一可知，整个反应过程中，催化中心的铁元素化合价不变
B．由材料一可知，总反应为
C．将材料一的替换为，反应可得和HDO
D．材料二中，过程②的电极反应式为：（*表示吸附在含催化剂的电极表面）
6．钴（C）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。请选出正确的选项（ ）
①．工作时，Ⅱ室溶液的pH减小
②．电解总反应：
③．利用该装置，除了制备金属钴，还可以得到副产品HCl
④．生成0.5 ml C，Ⅰ室溶液质量理论上减少9 g
A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②④
7．一定条件下，反应的平衡常数为1，在体积为2L的容器中充入1 ml CO、0.2 ml发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的平衡常数的表达式为：
B．CO的平衡转化率为20%
C．达到平衡时再充入CO和各0.2 ml，平衡不移动
D．升高温度，可以提高反应的活化能，正、逆反应速率均加快
8．有机物乙偶姻可用作食用香料，主要用于配制切油、乳品、酸奶和草莓等型香精。某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。
步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化钢（催化剂）氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。1.32 g乙偶姻的蒸气氧化生成2.64 g二氧化碳和1.08 g水。
步骤二：取乙偶姻样品进行质谱分析，其质谱图如图1所示。
步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图2所示，图中4个峰的面积比为1∶3∶1∶3。
步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图3所示。
下列说法正确的是（ ）
A．乙偶姻的摩尔质量为88
B．乙偶姻中含有官能团为羟基、醛基
C．乙偶姻的结构简式为
D．乙偶姻的羧酸类同分异构体共有3种
9．苯是化工生产上常用的原料，以下是用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图：
下列说法错误的是（ ）
A．A转化为B的化学方程式为
B．由苯制取B的途径也可以先与反应，再进行硝化
C．1 ml C最多能与2 ml NaOH发生反应
D．F的结构简式为：
10．下列实验探究方案或操作能达到探究目的的是（ ）
11．桂皮中的肉桂醛（）是一种食用香料，一种合成路线如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．与肉桂醛具有相同官能团的芳香化合物的同分异构体有4种
B．M能与新制反应：
C．等物质的量的乙炔和M完全燃烧消耗氧气体积（标准状况）一致
D．乙炔及肉桂醛都能发生加聚反应，且得到聚合物均不能导电
12．我国研发出一种合成重要有机原料（Q）的新路线（如图所示）。下列说法错误的是（ ）
A．M、N中所有原子共面B．P的分子式为
C．N的名称为丙烯醛D．P中含有一个手性碳原子
13．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，用pH计测得0.1 ml/L的溶液的，则该温度下，
B．已知25℃时某一元弱酸HA的，向HA溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反
应，则反应过程中某时刻可能存在：
C．将0.1 ml/L的NaOH水溶液，从常温升高到70℃，溶液的pH不变
D．1000 mL 的新制氯水中，ml
14．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。
已知：ⅰ．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ．2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始ml⋅L，不同pH下由图1得到]。
下列说法不正确的是（ ）
A．由图1可知，的数量级是
B．由图2，若初始状态，，无沉淀生成
C．由图2，若初始状态，，平衡后溶液中存在
ml/L
D．由图1和图2，若初始状态，，发生反应：
二、非选择题（包含4道大题，共58分）
15．（14分）亚氯酸钠有强氧化性，是一种重要的含氯消毒剂，实验室可通过以下原理制备亚氯酸钠：
制备方法：在A装置制备气体，并将气体导入B装置中进一步反应得到亚氯酸钠
溶液，最后对B中溶液进行结晶操作获得晶体。
（1）多孔球泡的作用为____________。
（2）装置A中反应的离子方程式为____________。
（3）装置B中在反应中为____________（填氧化剂或还原剂），其电子式为______，
若实验中气体的流速过快可能会导致产品中混有较多的______杂质。
（4）利用上述原理制备出晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与和都不反应）的纯度。测定时进行如下实验：准确称取m g的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c ml⋅L标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：）。
①所称取的样品中的质量分数为______（用含c、V、m的代数式表示）。
②若滴定时其它操作正确，盛装标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡而滴定后气泡消失，则所测得晶体纯度______（填偏高、偏低或无影响）。
16．电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的、，能够采用如图流程进行逐一分离，实现资源再利用。
已知：，
回答下列问题：
（1）在酸性条件下和反应可生成蓝色的，该反应可用于检验。该反应的方程式如下：，反应中没有元素化合价发生变化。则1 ml 中含有______条过氧键。
（2）还原池中有生成，还原池中反应的离子方程式为____________。
（3）沉淀1为，其性质与相似，则与NaOH溶液反应的化学方程式____________。
（4）①将溶液中离子浓度按照从大到小排列：____________；
②沉淀池2加入硫酸溶液，调时，此时溶液中的浓度为______，由此可知。沉淀池2中加入生成的沉淀主要是______。（设平衡浓度为ml⋅L。已知：的，）。
（5）沉淀池3如果没有加NaOH调，会导致__________________。
17．（15分）反应在工业上有重要应用。
（1）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。
①反应的______0（填“>”“<”或“=”）。
②，，，是关于速率的常数。温度为时，；温度为时，，则______（填“>”“<”或“=”）。
③向绝热恒容密闭容器中充入等量的CO和进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______（填序号）。
a．容器中的压强不变b．
c．气体的平均相对分子质量保持不变d．该反应平衡常数保持不变
e．和的体积比保持不变
（2）该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。
①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是____________。
②同温同压下，等物质的量的CO和通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为50%；
若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为80%，则达到平衡时出口a和出口b中H₂的质量比为______。
（3）该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。
①固体电解质采用质子导体，阳极的电极反应式为______。
②同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的0.8倍，则CO的转化率为______（用%表示，保留小数点后两位）。
18．化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示。
已知：①
②
（1）反应F→G的反应类型为______，1 ml E与溴水反应最多消耗______ml 。
（2）E中官能团的名称是______，化合物H的结构简式为______。
（3）物质B的名称是______。
（4）B→C的化学方程式为____________。
（5）K是D的同系物，其相对分子质量比D多14，满足下列条件的K的同分异构体共有______种。
①苯环上只有两个侧链；②能与Na反应生成H₂；③能与银氨溶液发生银镜反应。
（6）利用为原料制取
请画出相应流程（无机试剂任选）。
____________________________________。
参考答案
1．B 2．B
3．B 解析：催化剂不能提高转化率，故A错误；红酒里少量有两个作用，一是消除杂菌，二是抗氧化，故B正确；制作泡沫灭火器用的是和，故C错误；草木灰和铵态氮肥会发生双水解反应，导致氮元素流失，所以两者不能混合使用，故D错误。
4．D 解析：增大压强，颜色会加深，其次加压，平衡正向移动，故A错误；反应中溶液过量，滴加KSCN后溶液必然显红色，所以无法证明该反应是可逆反应，故B错误；NaA、NaB溶液的浓度无法确定，故C错误；不足，滴加少量，沉淀的转化可证明：，D正确。
5．A 解析：反应过程中铁元素化合价发生了变化，所以A错误；由材料一图示可知B、C正确；由材料二可知，过程②的电极反应式为，D正确。
6．A 解析：、分别通过交换膜向Ⅱ室移动，所以Ⅱ室溶液pH减小，①正确；阳极反应，阴极反应，总反应方程式正确；Ⅱ室可以得到副产品HCl，③正确；生成0.5 ml C，转移1 ml ，根据阳极反应，生成8 g，同时有1 ml 移向Ⅱ室，所以I室溶液质量理论上减少9 g，④正确。
7．C 解析：A．平衡常数的表达式为，故A错误；
B．根据平衡常数为1求解，可得CO的平衡转化率为40%，故B错误；
C．达到平衡时再充入和各0.2 ml，此时的，平衡不移动，故C正确；
D．升高温度，不能提高反应的活化能，可以提高反应的活化分子数，因此正、逆反应速率均加快，故D错误。
8．C 9．B 10．B 11．D 12．A
13．D 解析：溶液呈碱性，水解>电离，所以，A错误；根据溶液电中性原则，B一定不存在，B错误；升高温度，水的离子积增大，所以增大，pH减小，C错误；由电荷守恒ml，再由得失电子守恒，两式联立，D正确。
14．D 解析：由和的交点可知，，A正确；由图2，初始状态，时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，或者，无沉淀生成，B正确；由图2，初始状态，时，该点位于曲线Ⅱ上方，会生成沉淀，由物料守恒可知 ml/L，C正确；时，溶液中主要的含碳微粒是，初始状态，时，该点位于曲线Ⅱ上方，应发生反应，D错误。
15．【答案】（每空2分，共14分）
（1）增大接触面积，使反应充分进行（2）（3）还原剂 （或其它合理答案）
（4）①②偏高
【解析】：
当气体通过多孔球泡时，气泡会从球泡的孔洞中释放出来，从而使气体均匀地分散到液体中，这有助于加快反应速率，提高反应效率。
（1）根据题意，将还原为，方程式为。
（2）在B装置中将进一步还原为，故答案为还原剂；根据H-O-O-H结构式可以写出的电子式，注意之间只有一对共用电子对；流速过快未反应完的会进入B中被或氧化为，故答案为。
（3）摩尔质量为144.5 g/ml，结合反应的定量关
系，1 ml ∼2ml∼，结合100 mL待测液取出25 mL进行滴定的体积关系，可得的质量分数为；根据题意滴定过程中盛放标准溶液的滴定管尖嘴处的气泡滴定时被排出，故读取的标准液体积比实际消耗值偏大，滴定结果偏高。
16．【答案】：
（1）（2）
（3）（或）
（4）①② CuS
（5）不能完全沉淀（废水达不到排放标准等其它合理答案）
【解析】：
废水经预处理后含有和少量的、，题目要对其中所含离子进行逐一分离，实现资源再利用。这是解题的关键。
（1）由信息可知中Cr的化合价是+6价，所以含有1个-2价O，4个-1价O，每条过氧键可以形成两个-1价O，因此1 ml中含有条过氧键
（2）从流程可知，还原池中加入了含有和少量的、废水，和用于调节溶液酸碱性的，且还原池中有生成，即转变成了，依据氧化还原反应的规律可推断转变为，按照电子守恒和质量守恒即可写出正确的离子反应方程式：。
（3）的性质与相似，依据反应，可以写出
与NaOH溶液反应的化学方程式。
（4）②的，时，由平衡浓度为ml⋅L，则；再代入溶度积常数可知生成的沉淀主要是CuS。
（5）由前面的计算可知，如果pH过低，或导致浓度过低，就不能完全沉淀。
17．【答案】：
（1） > abd
（2）Pd膜能选择性分离出，平衡正向移动，平衡转化率增大 1∶15
（3） 53.33%（3分）
【解析】：
（1）①根据表中的数据，温度越高，平衡常数越小，所以正反应为放热反应，；
②，时，；时，，结合表格数据可知
（2）②根据反应，设通入的CO为1 ml，无膜情况下一氧化碳的平衡转化率为50%，则平衡时CO、、、的平衡物质的量均为0.5 ml，可计算出此温度下平衡常数K=1；有膜情况下一氧化碳的平衡转化率为80%，则平衡时CO、、、的平衡物质的量分别为0.2 ml、0.2 ml、0.8 ml、0.8 ml（a口和b口总量，其中只有a口的处于平衡体系），设a口产生的的物质的量为x ml，则，（前后气体计量数相等，体积V可约分）解得，则出口a产生的为0.05 ml，出口b的为0.8 ml ml ml，质量比为1∶15；
（3）①电解时，一氧化碳和水从均从阳极口进入，阳极一氧化碳转化为二氧化碳，氢气在阴极产生，故阳极产生二氧化碳的同时产生氢离子，电极反应式为：；
②根据电极方程式，可知出口I处气体为生成的和没有完全反应剩余的CO、设通入的CO体积为3n，列三段式：
则进口I处的气体体积为，出口I处的气体体积为，，可得，所以CO的转化率为：。
18．【答案】：
（1）取代，2。
（2）羟基，羰基，
（3）氯甲苯（或一氯甲苯）。
（4）
（5）18。
（6）
选项
实验设计
现象
解释
A
用50 mL注射器吸入20 mL 和混合气体，将细管端用胶塞塞紧，推动活塞压缩气体
气体的颜色先变浅又逐渐变深
压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动
B
向盛有5 mL 0.01 ml/L 溶液的试管中加入2 mL 0.01 ml/L KI溶液，再滴加入少量KSCN溶液
滴加KSCN后溶液显红色
溶液和KI溶液的反应是可逆反应
C
常温下，分别测定饱和NaA、NaB溶液的pH
pH：NaA：HA>HB
D
某温度下，向盛有5 mL 0.1 ml/L NaOH溶液的试管中加入5 mL 0.1 ml/L 的溶液，再滴加几滴0.1 ml/L 溶液
先生成白色沉淀，后来转化成蓝色沉淀
该温度下，：
选项
探究方案
探究目的
A
向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中，再加入新制悬浊液，加热后观察有无红色沉淀生成
淀粉是否发生水解
B
证明羟基使苯环活化
C
往溶液中滴加浓溴水溶液，浓溴水溶液褪色
含有碳碳双键的有机物能与发生加成反应
D
制备溴苯并验证有HBr产生
温度/℃
700
800
830
1000
平衡常数
1.67
1.11
1.00
0.59
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Si28 Cl35.5 Ga70
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）
1．冰天雪地也是金山银山。习近平总书记高度重视冰雪事业发展，多次作出重要论述和重大部署。下列有关说法错误的是（ ）
A． ，
B．冰雪资源中只含有水分子，没有其他物质
C．冰雪资源可以与其他资源融合，用于开发新能源
D．合理利用冰雪资源有利于可持续发展
2．化学的发展为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。下列说法错误的是（ ）
A．服装中含有的“Gre-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代烃
B．冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料
C．大量使用可降解的“玉米塑料”，代替一次性饭盒，可以减少白色污染
D．高铁轨道与地基之间的填隙减震材料聚氨酯属于高分子化合物
3．下列生产生活中的事实合理及解释正确的是（ ）
A．合成氨选择铁触媒做催化剂，因为铁触媒能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率
B．红酒中添加少量的，因为添加少量的可以起到杀菌和抗氧化的作用
C．用和制作泡沫灭火器，因为和可以相互促进水解，生成大量气体和泡沫，隔离氧气
D．草木灰与铵态氮肥宜混合使用，因为可以同时补充钾元素和氮元素，起到复合肥的作用
4．下列实验设计中，对现象的描述和解释均正确的是（ ）
5．如何有效处理氨氮废水，变废为宝是我们研究的方向。请阅读下列材料，选出错误的选项
材料一：“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼（），其反应历程如下所示。
材料二：工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：
A．由材料一可知，整个反应过程中，催化中心的铁元素化合价不变
B．由材料一可知，总反应为
C．将材料一的替换为，反应可得和HDO
D．材料二中，过程②的电极反应式为：（*表示吸附在含催化剂的电极表面）
6．钴（C）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。请选出正确的选项（ ）
①．工作时，Ⅱ室溶液的pH减小
②．电解总反应：
③．利用该装置，除了制备金属钴，还可以得到副产品HCl
④．生成0.5 ml C，Ⅰ室溶液质量理论上减少9 g
A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②④
7．一定条件下，反应的平衡常数为1，在体积为2L的容器中充入1 ml CO、0.2 ml发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的平衡常数的表达式为：
B．CO的平衡转化率为20%
C．达到平衡时再充入CO和各0.2 ml，平衡不移动
D．升高温度，可以提高反应的活化能，正、逆反应速率均加快
8．有机物乙偶姻可用作食用香料，主要用于配制切油、乳品、酸奶和草莓等型香精。某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。
步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化钢（催化剂）氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。1.32 g乙偶姻的蒸气氧化生成2.64 g二氧化碳和1.08 g水。
步骤二：取乙偶姻样品进行质谱分析，其质谱图如图1所示。
步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图2所示，图中4个峰的面积比为1∶3∶1∶3。
步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图3所示。
下列说法正确的是（ ）
A．乙偶姻的摩尔质量为88
B．乙偶姻中含有官能团为羟基、醛基
C．乙偶姻的结构简式为
D．乙偶姻的羧酸类同分异构体共有3种
9．苯是化工生产上常用的原料，以下是用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图：
下列说法错误的是（ ）
A．A转化为B的化学方程式为
B．由苯制取B的途径也可以先与反应，再进行硝化
C．1 ml C最多能与2 ml NaOH发生反应
D．F的结构简式为：
10．下列实验探究方案或操作能达到探究目的的是（ ）
11．桂皮中的肉桂醛（）是一种食用香料，一种合成路线如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．与肉桂醛具有相同官能团的芳香化合物的同分异构体有4种
B．M能与新制反应：
C．等物质的量的乙炔和M完全燃烧消耗氧气体积（标准状况）一致
D．乙炔及肉桂醛都能发生加聚反应，且得到聚合物均不能导电
12．我国研发出一种合成重要有机原料（Q）的新路线（如图所示）。下列说法错误的是（ ）
A．M、N中所有原子共面B．P的分子式为
C．N的名称为丙烯醛D．P中含有一个手性碳原子
13．下列说法正确的是（ ）
A．常温下，用pH计测得0.1 ml/L的溶液的，则该温度下，
B．已知25℃时某一元弱酸HA的，向HA溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反
应，则反应过程中某时刻可能存在：
C．将0.1 ml/L的NaOH水溶液，从常温升高到70℃，溶液的pH不变
D．1000 mL 的新制氯水中，ml
14．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。
已知：ⅰ．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ．2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始ml⋅L，不同pH下由图1得到]。
下列说法不正确的是（ ）
A．由图1可知，的数量级是
B．由图2，若初始状态，，无沉淀生成
C．由图2，若初始状态，，平衡后溶液中存在
ml/L
D．由图1和图2，若初始状态，，发生反应：
二、非选择题（包含4道大题，共58分）
15．（14分）亚氯酸钠有强氧化性，是一种重要的含氯消毒剂，实验室可通过以下原理制备亚氯酸钠：
制备方法：在A装置制备气体，并将气体导入B装置中进一步反应得到亚氯酸钠
溶液，最后对B中溶液进行结晶操作获得晶体。
（1）多孔球泡的作用为____________。
（2）装置A中反应的离子方程式为____________。
（3）装置B中在反应中为____________（填氧化剂或还原剂），其电子式为______，
若实验中气体的流速过快可能会导致产品中混有较多的______杂质。
（4）利用上述原理制备出晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与和都不反应）的纯度。测定时进行如下实验：准确称取m g的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c ml⋅L标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：）。
①所称取的样品中的质量分数为______（用含c、V、m的代数式表示）。
②若滴定时其它操作正确，盛装标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡而滴定后气泡消失，则所测得晶体纯度______（填偏高、偏低或无影响）。
16．电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的、，能够采用如图流程进行逐一分离，实现资源再利用。
已知：，
回答下列问题：
（1）在酸性条件下和反应可生成蓝色的，该反应可用于检验。该反应的方程式如下：，反应中没有元素化合价发生变化。则1 ml 中含有______条过氧键。
（2）还原池中有生成，还原池中反应的离子方程式为____________。
（3）沉淀1为，其性质与相似，则与NaOH溶液反应的化学方程式____________。
（4）①将溶液中离子浓度按照从大到小排列：____________；
②沉淀池2加入硫酸溶液，调时，此时溶液中的浓度为______，由此可知。沉淀池2中加入生成的沉淀主要是______。（设平衡浓度为ml⋅L。已知：的，）。
（5）沉淀池3如果没有加NaOH调，会导致__________________。
17．（15分）反应在工业上有重要应用。
（1）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。
①反应的______0（填“>”“<”或“=”）。
②，，，是关于速率的常数。温度为时，；温度为时，，则______（填“>”“<”或“=”）。
③向绝热恒容密闭容器中充入等量的CO和进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______（填序号）。
a．容器中的压强不变b．
c．气体的平均相对分子质量保持不变d．该反应平衡常数保持不变
e．和的体积比保持不变
（2）该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。
①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是____________。
②同温同压下，等物质的量的CO和通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为50%；
若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为80%，则达到平衡时出口a和出口b中H₂的质量比为______。
（3）该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。
①固体电解质采用质子导体，阳极的电极反应式为______。
②同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的0.8倍，则CO的转化率为______（用%表示，保留小数点后两位）。
18．化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示。
已知：①
②
（1）反应F→G的反应类型为______，1 ml E与溴水反应最多消耗______ml 。
（2）E中官能团的名称是______，化合物H的结构简式为______。
（3）物质B的名称是______。
（4）B→C的化学方程式为____________。
（5）K是D的同系物，其相对分子质量比D多14，满足下列条件的K的同分异构体共有______种。
①苯环上只有两个侧链；②能与Na反应生成H₂；③能与银氨溶液发生银镜反应。
（6）利用为原料制取
请画出相应流程（无机试剂任选）。
____________________________________。
参考答案
1．B 2．B
3．B 解析：催化剂不能提高转化率，故A错误；红酒里少量有两个作用，一是消除杂菌，二是抗氧化，故B正确；制作泡沫灭火器用的是和，故C错误；草木灰和铵态氮肥会发生双水解反应，导致氮元素流失，所以两者不能混合使用，故D错误。
4．D 解析：增大压强，颜色会加深，其次加压，平衡正向移动，故A错误；反应中溶液过量，滴加KSCN后溶液必然显红色，所以无法证明该反应是可逆反应，故B错误；NaA、NaB溶液的浓度无法确定，故C错误；不足，滴加少量，沉淀的转化可证明：，D正确。
5．A 解析：反应过程中铁元素化合价发生了变化，所以A错误；由材料一图示可知B、C正确；由材料二可知，过程②的电极反应式为，D正确。
6．A 解析：、分别通过交换膜向Ⅱ室移动，所以Ⅱ室溶液pH减小，①正确；阳极反应，阴极反应，总反应方程式正确；Ⅱ室可以得到副产品HCl，③正确；生成0.5 ml C，转移1 ml ，根据阳极反应，生成8 g，同时有1 ml 移向Ⅱ室，所以I室溶液质量理论上减少9 g，④正确。
7．C 解析：A．平衡常数的表达式为，故A错误；
B．根据平衡常数为1求解，可得CO的平衡转化率为40%，故B错误；
C．达到平衡时再充入和各0.2 ml，此时的，平衡不移动，故C正确；
D．升高温度，不能提高反应的活化能，可以提高反应的活化分子数，因此正、逆反应速率均加快，故D错误。
8．C 9．B 10．B 11．D 12．A
13．D 解析：溶液呈碱性，水解>电离，所以，A错误；根据溶液电中性原则，B一定不存在，B错误；升高温度，水的离子积增大，所以增大，pH减小，C错误；由电荷守恒ml，再由得失电子守恒，两式联立，D正确。
14．D 解析：由和的交点可知，，A正确；由图2，初始状态，时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，或者，无沉淀生成，B正确；由图2，初始状态，时，该点位于曲线Ⅱ上方，会生成沉淀，由物料守恒可知 ml/L，C正确；时，溶液中主要的含碳微粒是，初始状态，时，该点位于曲线Ⅱ上方，应发生反应，D错误。
15．【答案】（每空2分，共14分）
（1）增大接触面积，使反应充分进行（2）（3）还原剂 （或其它合理答案）
（4）①②偏高
【解析】：
当气体通过多孔球泡时，气泡会从球泡的孔洞中释放出来，从而使气体均匀地分散到液体中，这有助于加快反应速率，提高反应效率。
（1）根据题意，将还原为，方程式为。
（2）在B装置中将进一步还原为，故答案为还原剂；根据H-O-O-H结构式可以写出的电子式，注意之间只有一对共用电子对；流速过快未反应完的会进入B中被或氧化为，故答案为。
（3）摩尔质量为144.5 g/ml，结合反应的定量关
系，1 ml ∼2ml∼，结合100 mL待测液取出25 mL进行滴定的体积关系，可得的质量分数为；根据题意滴定过程中盛放标准溶液的滴定管尖嘴处的气泡滴定时被排出，故读取的标准液体积比实际消耗值偏大，滴定结果偏高。
16．【答案】：
（1）（2）
（3）（或）
（4）①② CuS
（5）不能完全沉淀（废水达不到排放标准等其它合理答案）
【解析】：
废水经预处理后含有和少量的、，题目要对其中所含离子进行逐一分离，实现资源再利用。这是解题的关键。
（1）由信息可知中Cr的化合价是+6价，所以含有1个-2价O，4个-1价O，每条过氧键可以形成两个-1价O，因此1 ml中含有条过氧键
（2）从流程可知，还原池中加入了含有和少量的、废水，和用于调节溶液酸碱性的，且还原池中有生成，即转变成了，依据氧化还原反应的规律可推断转变为，按照电子守恒和质量守恒即可写出正确的离子反应方程式：。
（3）的性质与相似，依据反应，可以写出
与NaOH溶液反应的化学方程式。
（4）②的，时，由平衡浓度为ml⋅L，则；再代入溶度积常数可知生成的沉淀主要是CuS。
（5）由前面的计算可知，如果pH过低，或导致浓度过低，就不能完全沉淀。
17．【答案】：
（1） > abd
（2）Pd膜能选择性分离出，平衡正向移动，平衡转化率增大 1∶15
（3） 53.33%（3分）
【解析】：
（1）①根据表中的数据，温度越高，平衡常数越小，所以正反应为放热反应，；
②，时，；时，，结合表格数据可知
（2）②根据反应，设通入的CO为1 ml，无膜情况下一氧化碳的平衡转化率为50%，则平衡时CO、、、的平衡物质的量均为0.5 ml，可计算出此温度下平衡常数K=1；有膜情况下一氧化碳的平衡转化率为80%，则平衡时CO、、、的平衡物质的量分别为0.2 ml、0.2 ml、0.8 ml、0.8 ml（a口和b口总量，其中只有a口的处于平衡体系），设a口产生的的物质的量为x ml，则，（前后气体计量数相等，体积V可约分）解得，则出口a产生的为0.05 ml，出口b的为0.8 ml ml ml，质量比为1∶15；
（3）①电解时，一氧化碳和水从均从阳极口进入，阳极一氧化碳转化为二氧化碳，氢气在阴极产生，故阳极产生二氧化碳的同时产生氢离子，电极反应式为：；
②根据电极方程式，可知出口I处气体为生成的和没有完全反应剩余的CO、设通入的CO体积为3n，列三段式：
则进口I处的气体体积为，出口I处的气体体积为，，可得，所以CO的转化率为：。
18．【答案】：
（1）取代，2。
（2）羟基，羰基，
（3）氯甲苯（或一氯甲苯）。
（4）
（5）18。
（6）
选项
实验设计
现象
解释
A
用50 mL注射器吸入20 mL 和混合气体，将细管端用胶塞塞紧，推动活塞压缩气体
气体的颜色先变浅又逐渐变深
压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动
B
向盛有5 mL 0.01 ml/L 溶液的试管中加入2 mL 0.01 ml/L KI溶液，再滴加入少量KSCN溶液
滴加KSCN后溶液显红色
溶液和KI溶液的反应是可逆反应
C
常温下，分别测定饱和NaA、NaB溶液的pH
pH：NaA
D
某温度下，向盛有5 mL 0.1 ml/L NaOH溶液的试管中加入5 mL 0.1 ml/L 的溶液，再滴加几滴0.1 ml/L 溶液
先生成白色沉淀，后来转化成蓝色沉淀
该温度下，：
选项
探究方案
探究目的
A
向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中，再加入新制悬浊液，加热后观察有无红色沉淀生成
淀粉是否发生水解
B
证明羟基使苯环活化
C
往溶液中滴加浓溴水溶液，浓溴水溶液褪色
含有碳碳双键的有机物能与发生加成反应
D
制备溴苯并验证有HBr产生
温度/℃
700
800
830
1000
平衡常数
1.67
1.11
1.00
0.59
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