安徽省江南十校2023-2024学年高二下学期5月联考（A）化学试卷(含答案)

这是一份安徽省江南十校2023-2024学年高二下学期5月联考（A）化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．冰天雪地也是金山银山。习近平总书记高度重视冰雪事业发展，多次作出重要论述和重大部署。下列有关说法错误的是( )
A.，
B.冰雪资源中只含有水分子，没有其他物质
C.冰雪资源可以与其他资源融合，用于开发新能源
D.合理利用冰雪资源有利于可持续发展
2．下列说法正确的是( )
A.俗称赤血盐，实验室中常用于检验，晶体中的化学键有离子键、金属键、配位键、共价键
B.超分子具有分子识别与自组装的特征，“杯酚”分离和这个案例体现了超分子具有自组装这个重要特征
C.甲烷水合物（）因外观像冰遇火即燃，被称作“可燃冰”，其中与之间存在氢键
D.2024年3月，星舰重返大气层时，船体被呈微微红光的高温等离子体包裹。等离子体是由阳离子、中性粒子、自由电子等多种不同性质的粒子所组成的电中性物质
3．下列生产生活中的事实合理及解释正确的是( )
A.合成氨选择铁触媒做催化剂，因为铁触媒能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率
B.红酒中添加少量的，因为添加少量的可以起到杀菌和抗氧化的作用
C.用和制作泡沫灭火器，因为和可以相互促进水解，生成大量气体和泡沫，隔离氧气
D.草木灰与铵态氮肥宜混合使用，因为可以同时补充钾元素和氮元素，起到复合肥的作用
4．下列实验设计中，对现象的描述和解释均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．如何有效处理氨氮废水，变废为宝是我们研究的方向。请阅读下列材料，选出错误的选项
材料一：“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼（），其反应历程如下所示。
材料二：工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：
A.由材料一可知，整个反应过程中，催化中心的铁元素化合价不变
B.由材料一可知，总反应为
C.将材料一的替换为，反应可得和HDO
D.材料二中，过程②的电极反应式为：（*表示吸附在含催化剂的电极表面）
6．钴（C）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。请选出正确的选项( )
①.工作时，Ⅱ室溶液的pH减小
②.电解总反应：
③.利用该装置，除了制备金属钴，还可以得到副产品HCl
④.生成0.5mlC，Ⅰ室溶液质量理论上减少9g
A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②④
7．一定条件下，反应的平衡常数为1，在体积为2L的容器中充入1mlCO、0.2ml发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是( )
A.该反应的平衡常数的表达式为：
B.CO的平衡转化率为20%
C.达到平衡时再充入CO和各0.2ml，平衡不移动
D.升高温度，可以提高反应的活化能，正、逆反应速率均加快
8．下列各项叙述中，不正确的是( )
A.布洛芬（Ibuprfen）为解热镇痛类、非甾体抗炎药，对感冒发烧有一定治疗效果，其分子结构为，其中含有1个手性碳原子
B.Cu原子的基态价电子排布式为，其位于周期表分区中的ds区
C.是以硅氧四面体为基本单元形成的网状结构，6.0g中共含有0.2ml键
D.N原子的电子排布式为，其核外电子共有5种不同的空间运动状态
9．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构以及分子的极性，下列说法不正确的是( )
A.和的立体构型均为直线形
B.和的VSEPR模型均为四面体
C.和均为非极性分子
D.和中心原子的价层电子对数相同
10．下列关于物质的性质解释不正确的是( )
A.熔点：（146K）（1293K），是由于的相对分子质量更大，分子间作用力更强
B.碱性：，是由于二者均可以通过形成配位键与结合而显碱性，可以看成中H原子被取代，N原子周围电子云密度降低，且空间位阻增大，使其与形成配位键能力变弱
C.Be的两种激发态的第二电离能：，是由于第二电离能前者是失去2s电子，后者是失去2p电子，2p电子能量更高，第二电离能相对前者较小
D.酸性：，是由于Cl原子的吸电子作用使中羟基的极性增强，更容易电离
11．氟是化学性质最为活泼的元素，氟可与除He、Ne和Ar外的所有元素形成化合物。几种氟化物的熔、沸点如下表所示，下列说法不正确的是( )
A.键角：
B.1ml中共含有15mlσ键
C.a-129
D.中含有配位键
12．硼化物是一类由硼和另一种元素（通常是金属）组成的化合物。它们通常具有较高的硬度和熔点，化学性质稳定，不易水解，因此被广泛应用于高温耐火材料、研磨材料、超导材料等领域。下列说法不正确的是( )
A.基态硼原子的价层电子排布式为
B.在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，图1是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上，则硼化镁的化学式为
C.图2为磷化硼晶胞结构图，若氮化硼与磷化硼具有相似的结构，则BN的熔点比BP高
D.图2磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为
13．下列说法正确的是( )
A.常温下，用pH计测得0.1ml/L的溶液的，则该温度下，
B.已知25℃时某一元弱酸HA的，向HA溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反
应，则反应过程中某时刻可能存在：
C.将0.1ml/L的NaOH水溶液，从常温升高到70℃，溶液的pH不变
D.1000mL的新制氯水中，ml
14．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。
已知：ⅰ.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始ml⋅L，不同pH下由图1得到]。
下列说法不正确的是( )
A.由图1可知，的数量级是
B.由图2，若初始状态，，无沉淀生成
C.由图2，若初始状态，，平衡后溶液中存在
ml/L
D.由图1和图2，若初始状态，，发生反应：
二、实验题
15．亚氯酸钠有强氧化性，是一种重要的含氯消毒剂，实验室可通过以下原理制备亚氯酸钠：
制备方法：在A装置制备气体，并将气体导入B装置中进一步反应得到亚氯酸钠
溶液，最后对B中溶液进行结晶操作获得晶体。
（1）多孔球泡的作用为____________。
（2）装置A中反应的离子方程式为____________。
（3）装置B中在反应中为____________（填氧化剂或还原剂），其电子式为______，若实验中气体的流速过快可能会导致产品中混有较多的______杂质。
（4）利用上述原理制备出晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与和都不反应）的纯度。测定时进行如下实验：准确称取的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为（已知：）。
①所称取的样品中的质量分数为______（用含的代数式表示）。
②若滴定时其它操作正确，盛装标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡而滴定后气泡消失，则所测得晶体纯度______（填偏高、偏低或无影响）。
三、填空题
16．电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有和少量的、，能够采用如图流程进行逐一分离，实现资源再利用。
已知：，
回答下列问题：
（1）在酸性条件下和反应可生成蓝色的，该反应可用于检验。该反应的方程式如下：，反应中没有元素化合价发生变化。则1ml中含有______条过氧键。
（2）还原池中有生成，还原池中反应的离子方程式为____________。
（3）沉淀1为，其性质与相似，则与NaOH溶液反应的化学方程式____________。
（4）①将溶液中离子浓度按照从大到小排列：____________；
②沉淀池2加入硫酸溶液，调时，此时溶液中的浓度为______，由此可知。沉淀池2中加入生成的沉淀主要是______。（设平衡浓度为。已知：的，）。
（5）沉淀池3如果没有加NaOH调，会导致__________________。
17．反应在工业上有重要应用。
（1）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。
①反应的______0（填“>”“”“电离，所以，A错误；根据溶液电中性原则，B一定不存在，B错误；升高温度，水的离子积增大，所以增大，pH减小，C错误；由电荷守恒ml，再由得失电子守恒，两式联立，D正确。
14．答案：D
解析：由和的交点可知，，A正确；由图2，初始状态，时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，或者，无沉淀生成，B正确；由图2，初始状态，时，该点位于曲线Ⅱ上方，会生成沉淀，由物料守恒可知ml/L，C正确；时，溶液中主要的含碳微粒是，初始状态，时，该点位于曲线Ⅱ上方，应发生反应，D错误。
15．答案：（1）增大接触面积，使反应充分进行
（2）
（3）还原剂；；
（4）①；②偏高
解析：当气体通过多孔球泡时，气泡会从球泡的孔洞中释放出来，从而使气体均匀地分散到液体中，这有助于加快反应速率，提高反应效率。
（1）根据题意，将还原为，方程式为。
（2）在B装置中将进一步还原为，故答案为还原剂；根据H-O-O-H结构式可以写出的电子式，注意之间只有一对共用电子对；流速过快未反应完的会进入B中被或氧化为，故答案为。
（3）摩尔质量为144.5g/ml，结合反应的定量关
系，1ml∼2ml∼，结合100mL待测液取出25mL进行滴定的的体积关系，可得的质量分数为；根据题意滴定过程中盛放标准溶液的滴定管尖嘴处的气泡滴定时被排出，故读取的标准液体积比实际消耗值偏大，滴定结果偏高。
16．答案：（1）
（2）
（3）（或）
（4）①；②；CuS
（5）不能完全沉淀
解析：废水经预处理后含有和少量的、，题目要对其中所含离子进行逐一分离，实现资源再利用。这是解题的关键。
（1）由信息可知中Cr的化合价是+6价，所以含有1个-2价O，4个-1价O，每条过氧键可以形成两个-1价O，因此1ml中含有条过氧键
（2）从流程可知，还原池中加入了含有和少量的、废水，和用于调节溶液酸碱性的，且还原池中有生成，即转变成了，依据氧化还原反应的规律可推断转变为，按照电子守恒和质量守恒即可写出正确的离子反应方程式：。
（3）的性质与相似，依据反应，可以写出与NaOH溶液反应的化学方程式。
（4）②的，时，由平衡浓度为，则；再代入溶度积常数可知生成的沉淀主要是CuS。
（5）由前面的计算可知，如果pH过低，或导致浓度过低，就不能完全沉淀。
17．答案：（1）；>；abd
（2）Pd膜能选择性分离出，平衡正向移动，平衡转化率增大；1∶15
（3）；53.33%
解析：（1）①根据表中的数据，温度越高，平衡常数越小，所以正反应为放热反应，；②，时，；时，，结合表格数据可知
（2）②根据反应，设通入的CO为1ml，无膜情况下一氧化碳的平衡转化率为50%，则平衡时CO、、、的平衡物质的量均为0.5ml，可计算出此温度下平衡常数K=1；有膜情况下一氧化碳的平衡转化率为80%，则平衡时CO、、、的平衡物质的量分别为0.2ml、0.2ml、0.8ml、0.8ml（a口和b口总量，其中只有a口的处于平衡体系），设a口产生的的物质的量为xml，则，（前后气体计量数相等，体积V可约分）解得，则出口a产生的为0.05ml，出口b的为0.8mlmlml，质量比为1∶15；
（3）①电解时，一氧化碳和水从均从阳极口进入，阳极一氧化碳转化为二氧化碳，氢气在阴极产生，故阳极产生二氧化碳的同时产生氢离子，电极反应式为：；②根据电极方程式，可知出口I处气体为生成的和没有完全反应剩余的CO、设通入的CO体积为3n，列三段式：
则进口I处的气体体积为，出口I处的气体体积为，，可得，所以CO的转化率为：。
18．答案：（1）4∶3；
（2）
（3）；
（4）2∶2∶7
（5）①12；②或
解析：（1）N原子电子排布为，成对电子数与未成对电子数为4∶3，激发态P原子的电子排布式为。
（2）分子间形成氢键，沸点。
（3）已知咪唑分子中所有原子共平面，可推断咪唑分子中C、N均为：杂化，电负性。
（4）由图可知，晶胞中含有Ce原子个数为，O原子位于晶胞内部，1个晶胞中含有7个O原子，即①根据化合物化合价为0可得②，联立①②可得。
（5）①结合晶胞模型可知立方氮化硼晶胞中硼原子周围距离最近且等近的硼原子数为12；②中晶胞中N原子个数为，Ga原子个数为，所以晶胞中由2个GaN，，故密度。
选项
实验设计
现象
解释
A
用50mL注射器吸入20mL和混合气体，将细管端用胶塞塞紧，推动活塞压缩气体
气体的颜色先变浅又逐渐变深
压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动
B
向盛有5mL0.01ml/L溶液的试管中加入2mL0.01ml/LKI溶液，再滴加入少量KSCN溶液
滴加KSCN后溶液显红色
溶液和KI溶液的反应是可逆反应
C
常温下，分别测定饱和NaA、NaB溶液的pH
pH：NaAHB
D
某温度下，向盛有5mL0.1ml/LNaOH溶液的试管中加入5mL0.1ml/L的溶液，再滴加几滴0.1ml/L溶液
先生成白色沉淀，后来转化成蓝色沉淀
该温度下，：
氟化物
LiF
熔点/℃
845
a
-207
c
沸点/℃
1681
b
-129
d
温度/℃
700
800
830
1000
平衡常数
1.67
1.11
1.00
0.59