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2024年中考第三次模拟考试题：化学（济南卷）（解析版）
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这是一份2024年中考第三次模拟考试题：化学（济南卷）（解析版），共14页。试卷主要包含了单项选择题，多项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
选择题部分 共40分
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．下列过程中主要发生化学变化的是
A．品红溶于水B．铁水铸成锅
C．塑料降解D．干冰升华
【答案】C
【解析】A、品红溶于水过程中，品红分子扩散到水分子间，没有产生新物质，属于物理变化，错误；
B、铁水铸成锅过程中，铁的状态发生了改变，但没有产生新物质，属于物理变化，错误；
C、塑料降解过程中，塑料和氧气发生缓慢氧化，生成水和二氧化碳等新物质，属于化学变化，正确；
D、干冰为固态二氧化碳，干冰升华过程中，二氧化碳由固态变为气态，没有产生新物质，属于物理变
化，错误。
2．配制氢氧化钠溶液时的实验操作步骤如图所示，其中完全正确的操作是
A．取固体 B．称量固体
C．量取水D．溶解
【答案】D
【解析】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，错误；
B、氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量，错误；
C、读取量筒中液体的体积时，视线应与液体的凹液面的最低处保持水平，错误；
D、为加快氢氧化钠溶解速率，用玻璃棒搅拌，正确。
3．2023年六五环境日的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”，以下做法符合这一主题的是
A．大力开发煤、石油等资源B．生活中多使用一次性木筷
C．限制新能源汽车的使用D．提倡垃圾分类回收
【答案】D
【解析】A、大力开发煤、石油等资源错误，要合理开发，错误；
B、生活中多使用一次性木筷，既浪费资源，又造成环境污染，错误；
C、限制新能源汽车的使用错误，开发新能源汽车的使用，减少汽车尾气的产生，错误，
D、提倡垃圾分类回收可以节约资源、减少环境污染，正确。
4．科学饮食是身体健康的有力保证，下列相关说法正确的是
A．除了常量元素外，不少微量元素如硒、铝、氟等也是人体必需的
B．水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鱼类、蛋类等是人体获取维生素的主要来源
C．霉变的食物加热后可以食用
D．健康的成年人体内储存的脂肪越少越好
【答案】B
【解析】A、除了常量元素和一些必需微量元素外，还有一些微量元素是人体非必需元素如：铝、钡、
钛，铝是非必需元素，错误；
B、人体获取维生素的主要来源包括水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鱼类、蛋类等，正确；
C、霉变的食物中含有黄曲霉素，加热不能破坏其毒性，不能食用，错误；
D、人体内的脂肪并非越少越好，一般成人体内储存约占人体质量10%～20%的脂肪，脂肪不仅可以提供能量，储存多余的热量供以后使用，错误。
5．下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是
A．金属镁着火可以用二氧化碳灭火器灭火
B．森林起火，砍伐树木形成隔离带，清除可燃物
C．可燃物只要与氧气接触就会燃烧
D．住房着火，消防队员用水灭火，降低可燃物的着火点
【答案】B
【解析】A、金属镁是活泼金属，能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，会继续燃烧，错误；
B、森林起火，砍伐树木形成隔离带，是清除可燃物，正确；
C、可燃物燃烧除氧气外，还需要温度着火点才能燃烧，错误；
D、住房着火，消防队员用水灭火，降低可燃物的温度至着火点以下，错误。
6．“物质性质决定用途”是化学观念之一。下列说法错误的是
A．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
B．食醋具有酸性——可用于清洗热水瓶中的水垢
C．钛合金与人体有很好的相容性——制造人造骨
D．CO具有可燃性——可用作燃料
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，
错误；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，食醋具有酸性，可与清洗热水瓶中的水垢反应，生成醋酸钙、水、和二
氧化碳，正确；
C、钛合金与人体具有很好的相容性，故钛合金可用于制造人造骨，正确；
D、CO具有可燃性，可用作燃料，正确。
7．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．锌元素位于第四周期B．锌的相对原子质量为65.38
C．锌原子的质子数为30D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn+2
【答案】D
【解析】A、元素所在周期数等于原子的电子层数，正确；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锌的相对原子质量为65.38，相
对原子质量的单位是“1”，通常省略，正确；
C、由锌原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，锌原子的质子数为30，正确；
D、锌原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的锌离子，表
示为Zn2+，错误。
8. 化学学习中科学思维包括在解决化学问题中运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法和依据实验事实进行证据推理、建构模型的思维能力等等。下列依据证据推理得出结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、化学反应前后元素种类不变，某物质点燃会生成SO2，则反应物质一定含有硫、氧元素，氧
气只能提供氧元素，则该物质组成上一定含碳元素，正确；
B、过滤能去除水体中难溶性成分，不能除去钙镁离子，故过滤之后的水不一定为软水，错误；
C、水通电分解可得到H2和O2，说明水是由氢氧元素组成的，错误；
D、不支持燃烧的气体有很多，如氮气也不支持燃烧，因此不用燃着的木条检验二氧化碳，检验二氧化
碳用澄清石灰水，错误。
9．在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是
A．该反应不属于复分解反应B．该反应的微观实质是H+和CO32-结合生成H2O和CO2
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性
【答案】B
【解析】A、该反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物交换成分的
反应，属于复分解反应，错误；
B、该反应中，氯离子和钠离子反应前后都没有发生变化，说明该反应为碳酸根离子和氢离子反应生成
二氧化碳和水，正确；
C、该反应过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，钠离子、氯离子没有变化，但是该过
程中有水生成，所以水分子数目变多，错误；
D、碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，错误。
10．已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲、乙、丙分别是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是
A．甲一定是Na2CO3溶液B．乙一定是NH4Cl溶液
C．丙一定是BaCl2溶液D．溶液X一定是NaOH溶液
【答案】D
【解析】氯化钡、碳酸钠均不能和氢氧化钠反应，氯化铵能和氢氧化钠反应生成氨气，而氯化钡能和硫
酸反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠能和硫酸反应生成二氧化碳气体，氯化铵不能和硫酸反应，根据表中内
容，可知溶液X为稀硫酸、甲为碳酸钠、乙为氯化铵、丙为氯化钡。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．我国科学家合成的新型催化剂能将CO2高效转化为具有可燃性的甲醇（丙）。该化学反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．x的数值为3
C．参加反应的甲、乙两物质的质量之比为22：3
D．反应物和生成物中有三种氧化物
【答案】AD
【解析】由微观图知，该反应是二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式
为CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O
A、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。该反应的生成物
是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，错误；
B、由化学方程式可知，x的数值为3，正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量之比为44:(2×3)=22:3，正确；
D、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中有二氧化碳和水两种
氧化物，错误。
12．分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】ACD
【解析】A、要保留的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，要保留的物质被除去，错误；
B、铜和稀硫酸不反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤后滤渣为铜，洗涤，干燥得到铜，正
确；
C、CO2不燃烧，不支持燃烧，通入氧气后一氧化碳不能燃烧，但氧气过量引入新杂质，错误；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，引入新杂质氯化钠，错误。
13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A．P点的含义是t1℃时，a和c的溶解度相等，都是20g
B．t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为160g
C．要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是降低温度
D．t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃时，三种物质的溶质质量分数大小关系是b>a>c
【答案】AD
【解析】A、由图可知，P点时a、c溶解度曲线相交，则表示t1℃时，a和丙的溶解度相等，都是20g，
正确；
B、由图可知，t2℃时，a的溶解度为50g，则将60ga物质加入到100g水中，最多只能溶解50ga，所得
溶液质量为100g+50g=150g，错误；
C、c的溶解度随温度降低而增大，则降低温度不能使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，错误；
D、t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a和b的溶解度减小，仍然是饱和溶液，饱和溶液溶质质
量分数=S/(100g+S)×100%，则溶质质量分数b>a，c降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以溶质质量分数a>c，则所得溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c，正确。
14．向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag。下列分析合理的是
A．滤渣中一定有Ag和Cu
B．向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
C．滤液中一定显蓝色，可能有AgNO3
D．若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液中溶质的质量
【答案】ABD
【解析】在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag锌粉，根据金属的活动性顺序：Zn＞Cu＞Ag，且根据“弱者先出局”的原则，所以可能先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag、Cu(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+
Cu，第1个反应每消耗65份质量锌就生成216份质量银，得到的固体质量增加，第2个反应每消耗65份质量锌就生成64份质量铜，得到的固体质量减小，反应后固体质量仍为ag，所以两个反应都发生
A、由于第1个反应置换出Ag，第2个反应置换出Cu，所以，如果两个反应都发生，滤渣一定含有Ag、Cu，正确；
B、如果ag锌粉不仅把AgNO3、Cu(NO3)2都反应完，而且还有剩余，此时，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，但当ag锌粉被全反应完，没有剩余，向向滤渣中滴加稀盐酸，就不会有气泡产生，正确；
C、由分析可知，两个反应都发生了，所以，滤液中一定没有AgNO3，因为AgNO3完全反应后，剩余锌粉才会与Cu(NO3)2反应。锌粉是否把Cu(NO3)2完全反应不确定，滤液可能显蓝色或无色，错误；
D、锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，锌与硝酸银反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，正确。
15．现有7.9g某Mg(OH)2和CaCO3的固体混合物，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下105.7g不饱和溶液。下列有关分析与计算中，不正确的是
A．该实验中共产生2.2g二氧化碳B．原混合物中金属元素质量为3.2g
C．最终所得溶液中含有7.1g氯元素D．该实验中反应生成水的质量为1.8g
【答案】ABC
【解析】二氧化碳的质量为7.9g+100g-105.7g=2.2g
设：碳酸钙的质量为x，生成水的质量为y，消耗盐酸中氯化氢的质量为z
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 100 18 44
z x y 2.2g
100/44=x/2.2g x=5g
18/44=y/2.2g y=0.9g
73/44=z/2.2g z=3.65g，
故氢氧化镁的质量为7.9g-5g=2.9g
设：与氢氧化镁反应的盐酸中的氯化氢的质量为a，生成水的质量为b
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
73 58 36
a 2.9g b
73/58=a/2.9g a=3.65g
58/36=2.9g/b b=1.8g
A、由分析可知：该实验中共产生2.2g二氧化碳，正确；
B、由分析可知：原混合物中金属元素质量2.9g×24/58+5g×40/100=3.2g，正确；
C、由分析可知：盐酸中氯化氢的质量为3.65g+3.65g=7.3g，其中氯元素的质量为7.3g×35.5/36.5×100%=7.1g，根据氯元素守恒，最终所得溶液含有氯元素质量等于氯化氢中的氯元素的质量为7.1g，正确；
D、由分析可知：该实验中反应生成水的质量为0.9g+1.8g=2.7g，错误。
非选择题部分 共60分
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16.（10分）（1）按要求从氢气、浓硫酸、氢氧化钙、氧化铜中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①延长食品保质期的气体 。 ②一种金属氧化物 。
③常用作干燥剂的酸 。 ④改良酸性土壤的碱 。
（2）2023年10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。
①火箭发射采用液氢、液氧做推进剂，这是一种高效的燃料组合，试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式： 。从环保的角度写一点氢气用作燃料的优点 。
②为了保护航天器和航天员的安全，需要使用热保护材料。热保护材料一般含有机聚合物，其中一种聚合物为环氧树脂。其分子式为(C11H12O3)n。在环氧树脂[(C11H12O3)n]中，氢、氧两种原子的个数之比为
(最简整数比)，质量分数最大的元素为 (填元素名称)。
③火箭发射使用的氢能源是高效的新能源。理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取4kg氢气，理论上至少需要分解水 kg。
【答案】(1)N2 CuO H2SO4 Ca(OH)2 (2)2H2+O2点燃2H2O 产物是水无污染 4：1 碳 36
【解析】（1）①氮气的化学性质稳定，填充在食品包装袋中能延长食品保质期，化学式为N2；
②金属氧化物是由金属元素与氧元素组成的化合物，氧化铜是由铜元素与氧元素组成的化合物，故金属氧化物是氧化铜，化学式为CuO；
③浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂，化学式为H2SO4；
④氢氧化钙属于碱，能与酸发生反应，可改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2；
（2）①液氢在液氧中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O2点燃2H2O，根据化学方程式可知，氢气燃烧生成水，产物无污染；
②由在环氧树脂的化学式(C11H12O3)n可知，其中氢、氧两种原子的个数之比为12n:3n=4:1；碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×11n):(1×12n):(16×3n)=11:1:4，故质量分数最大的元素为碳；
③根据质量守恒定律可知，氢气中的氢元素来源于水，故若要制取4kg氢气，理论上至少需要分解水的质量为4kg÷1/18×100%=36kg。
17.（12分）扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。
(1)故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。……唐·李白
①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于 (填“复合材料”或“金属材料”)。
②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是 (填字母)。
A．密度大 B．硬度大 C．抗腐蚀
③汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是 。
④刘国钧故居中陈列的棉布曾畅销全国，棉布的主要成分是 (选填“天然纤维”或 “合成纤维”)。
(2)天下三分明月夜，二分无赖是扬州。一唐·徐凝
①空气质量影响人们观赏明月。空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
②下列做法不利于改善空气质量的是 (填字母)。
A．风力发电 B．徒步出行 C．垃圾露天焚烧
③煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇(CH4O)，该反应的化学方程式是 。
(3)前日扬州去，酒熟美蟹蜊。一宋·梅尧臣
①蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀 (填“能”或“不能”)重新溶解于水中。
②各种酒中都含有乙醇(C2H6O)。在酿酒过程中，粮食中的 (填糖类名称)先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。
③下列食品中富含维生素C的是 (填字母)。
A．盐水鹅 B．西红柿 C．大虾
【答案】(1)复合材料 A 2CO+2NO高温N2+2CO2 天然纤维 (2)混合物 C CO+2H2高温高压催化剂CH4O (3)不能 淀粉 B
【解析】（1）①玻璃钢是强化纤维塑料，故不属于金属材料，是复合材料；
②飞机制造使用铝锂合金材料，主要是利用铝锂合金硬度大、抗腐蚀，故不属于铝锂合金材料的性质是
密度大；
③尾气催化净化装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，由质量守恒定律可知，化学
反应前后元素的种类不变可知，反应后还有氮气生成，故反应的方程式为2CO+2NO高温N2+2CO2；
④棉布的主要成分是天然纤维；
（2）①空气中含有多种物质，故空气属于混合物；
②A、风力发电有利于改善空气质量，正确；
B、徒步出行有利于改善空气质量，正确；
C、露天焚烧垃圾会产生多种有害气体，污染空气，不利于改善空气质量，错误；
③根据题意：该反应的反应物为CO和H2，生成物为甲醇(CH4O)，反应条件为高温、高压和催化剂，故反
应方程式为CO+2H2高温高压催化剂CH4O；
（3）①蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此过程会使蛋白质发生变性，故不能重新溶解在水中；
②粮食中富含大量的淀粉，故酿酒时淀粉会转化为葡萄糖，葡萄糖再转化为酒精；
③A、盐水鹅富含蛋白质，错误；
B、富含维生素的主要原料是水果、蔬菜，故西红柿中富含大量的维生素C，正确；
C、大虾富含蛋白质，错误。
18．（13分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某校化学小组的同学欲利用其进行下列探究实验。
（1）第一组同学选择锌粒和稀盐酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的氢气。
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写装置序号字母）。
②用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为 ，反应后溶液的 pH 会 （选填“增大”“减小”“不变”之一，下同），反应后溶液的质量会 。
③实验结束后，第一组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀盐酸。请从 AgNO3溶液、紫色石蕊试液、Na2CO3 溶液中选用一种试剂进行检验，并简述依据原理： 。
（2）第二组同学欲测定某铁合金样品中碳元素的质量分数（资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素，假设其他杂质成分不能反应生成气体），他们研讨后设计了如下实验方案：将样品变成粉末，先通入足量氧气并加热样品将其中的碳反应去除，再将生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中， 利用生成沉淀的质量来计算铁合金样品中碳元素的质量分数。根据上述方案设计，所选仪器的 连接顺序为：A → D → C → F 。
①装置 A 中用过氧化氢溶液和 MnO2 制取氧气的化学方程式为 。
②实验结束后，第二组同学从反应后的混合物中过滤得到了部分固体，从物质性质的角度分析，这些固体 （选填“能”或“不能”）再继续用来制取氧气。
③若装置 C 中放入 1.0 g 铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置 F 中生成白色沉淀 0.25 g ，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为 。
④除上述实验步骤③中若改用装置E吸收生成的二氧化碳，装置E质量会增加 g。
【答案】（1）AEDH Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 增大 增大 取反应后的溶液于试管中，然后滴加2-3滴紫色石蕊试液，观察溶液是否变红色（合理即可） （2）2H2O2MnO22H2O+O2↑ 能 3% 0.11
【解析】（1）第一组同学选择锌粒和稀盐酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的氢气；①用锌粒和稀盐酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，氯化氢气体可以用烧碱溶液吸收，浓硫酸吸收干燥氢气，要先除杂质后干燥，所选仪器的连接顺序为AEDH；
②锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反应后溶液的pH会增大，锌和盐酸反应，每65份质量的锌反应生成2份质量的氢气，溶液的质量增大；
③实验结束后，第一组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀盐酸，依据原理是：取反应后的溶液于试管中，然后滴加2-3滴紫色石蕊试液，观察溶液是否变红色（合理即可）；
（2））①装置A中用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气：过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；
②实验结束后，第二组同学从反应后的混合物中过滤得到了部分固体，从物质性质的角度分析，这些固体能再继续用来制取氧气，因为二氧化锰是催化剂；
③该铁合金样品中碳元素的质量0.25g×12/100×100%=0.03g，铁合金样品中碳元素的质量分数0.03g/1.0g×100%=3%；
④除上述实验步骤③中若改用装置E吸收生成的二氧化碳，根据步骤③中生成0.25g白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙与二氧化碳的关系为CaCO3～CO2，设二氧化碳质量为x
CaCO3～CO2
100 44
0.25g x
100/44=0.25g/x
x=0.11g
装置E质量会增加0.11g。
19．（13分）请回答下列问题。
(1)实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种。小强想用化学方法确定分别是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种红色粉末少许，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中无明显现象。则B试管中发生反应的化学方程式为 。
②小刚从下面试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别出了上述两种红色粉末。小刚可能选择的是 。
A．ZnCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．CO
(2)已知固体混合物A是Na2CO3、BaCO3、KNO3三种物质中的两种，固体混合物B可能含有NH4Cl、(NH4)2SO4、CuO、Cu(NO3)2四种物质中的一种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体C是 （填化学式），将通入紫色石蕊试液，溶液会变为 色。
②混合物B中一定存在的物质是 （填化学式）。
③滤液H中一定大量存在的阳离子有 （填离子符号）。
④写出步骤Ⅲ中生成沉淀Ⅰ的一个化学方程式 。
⑤混合物A中一定不存在的是 ，理由 。
【答案】(1)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O BD (2)CO2 红 NH4Cl、Cu(NO3)2 Na+、K+、H+
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl或Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 BaCO3 若存在碳酸钡，步骤Ι中会
与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，与题意不符
【解析】（1）①铜和盐酸不反应无现象，A试管的黑色粉末是铜，B试管是氧化铁，氧化铁和盐酸反应
生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
②A、铜与氧化铁和氯化锌溶液都不反应，无现象，错误；
B、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，氧化铁不反应，正确；
C、铜与氧化铁与氢氧化钠溶液都不反应，无现象，错误；
D、铜和一氧化碳不反应，无现象，氧化铁能和一氧化碳发生还原反应，生成铁和二氧化碳，正确；
（2）①碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，因此C是二氧化碳，二氧化碳通入紫色石蕊试液会生成碳
酸，使紫色石蕊试液变红色；
②B混合物加入氢氧化钡产生蓝色沉淀，该蓝色沉淀是氢氧化铜，说明一定有硝酸铜，产生F气体，混
合物中有硫酸铵和氯化铵和氢氧化钡产生氨气，但是硫酸铵和氢氧化钡有硫酸钡白色沉淀产生，因此混
合物B中含有的应该是氯化铵，故混合物中一定存在氯化铵和硝酸铜；
③混合物A中，硝酸钾不和硫酸反应，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，因此溶液D中成分是硝酸钾和
硫酸钠，混合物B中硝酸铜和氢氧化钡反应生成硝酸钡，氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡，氯化钡和
硝酸钡可以和硫酸钠反应，生成氯化钠和硝酸钠。溶液H中还有不反应的硝酸钾和过量的稀硝酸，因此
一定存在的阳离子是钠离子、钾离子和氢离子，化学符号为Na+、K+、H+；
④氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠BaCl2+Na2SO4=
BaSO4↓+2NaCl或Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
⑤混合物A中一定不存在BaCO3，存在碳酸钡，步骤Ι中会与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，与题意不符。
20．（12分）金属材料在日常生活中有广泛应用。某化学研究小组的同学对金属铜进行系列研究。
(1)①常见的关于铜的金属材料由纯铜及其铜合金。纯铜常用作导线是因为其有 (填选项序号之一，下同)。古代的青铜器能完整的保存下来是因为有 。
A．导电性 B．导热性 C．抗腐蚀性
②西汉刘安所著《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。写出铁和硫酸铜反应的化学方程式： 。
(2)室温下，向盛有100gCuSO4溶液的烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。
①滴加NaOH溶液至图中B点时，烧杯溶液中大量存在的阴离子是 (写离子符号)。
②计算加入NaOH溶液40g(即A点)时，烧杯中溶液的质量 。(结果精确至0.1g)
【答案】(1)A C Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)SO42-、OH- 135.1g
【解析】（1）①纯铜常用作导线是因为其有良好的导电性。古代的青铜器能完整的保存下来是因为铜合
金的抗腐蚀性强；
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）①滴加NaOH溶液至图中A点时，沉淀质量最大，此时氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应生成氢氧化
铜沉淀和硫酸钠，继续滴加NaOH溶液至图中B点时，氢氧化钠过量，烧杯中为硫酸钠与氢氧化钠的混
合溶液，大量存在的阴离子为硫酸根离子和氢氧根离子，离子符号为SO42-、OH-；
②40gNaOH溶液中NaOH的质量40g×10%=4.0g
设反应生成Cu(OH)2的质量为x
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
4.0g x
80/98=4.0g/x x=4.9g
加入40g NaOH溶液时，烧杯中溶液的质量100g+40g-4.9g=135.1g
答：加入40g NaOH溶液时，烧杯中溶液的质量为135.1g。选项
证据
结论
A
某物质在氧气中燃烧生成SO2
该物质组成中一定含硫元素
B
过滤能去除水体中难溶性成分
过滤之后的水一定为软水
C
水通电分解可得到H2和O2
水是由H2和O2组成的
D
CO2通常不支持燃烧
可用燃着的木条检验CO2
加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
有气泡冒出
无明显现象
产生沉淀
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中混有的少量CaCO3
加适量水溶解，过滤
B
除去Cu粉中混有的少量CuO
加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
除去CO2中混有的少量CO
向其中通入过量氧气，点燃
D
除去Na2SO4溶液中混有的少量NaOH
滴加稀盐酸至溶液pH=7
选择题部分 共40分
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．下列过程中主要发生化学变化的是
A．品红溶于水B．铁水铸成锅
C．塑料降解D．干冰升华
【答案】C
【解析】A、品红溶于水过程中，品红分子扩散到水分子间，没有产生新物质，属于物理变化，错误；
B、铁水铸成锅过程中，铁的状态发生了改变，但没有产生新物质，属于物理变化，错误；
C、塑料降解过程中，塑料和氧气发生缓慢氧化，生成水和二氧化碳等新物质，属于化学变化，正确；
D、干冰为固态二氧化碳，干冰升华过程中，二氧化碳由固态变为气态，没有产生新物质，属于物理变
化，错误。
2．配制氢氧化钠溶液时的实验操作步骤如图所示，其中完全正确的操作是
A．取固体 B．称量固体
C．量取水D．溶解
【答案】D
【解析】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，错误；
B、氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量，错误；
C、读取量筒中液体的体积时，视线应与液体的凹液面的最低处保持水平，错误；
D、为加快氢氧化钠溶解速率，用玻璃棒搅拌，正确。
3．2023年六五环境日的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”，以下做法符合这一主题的是
A．大力开发煤、石油等资源B．生活中多使用一次性木筷
C．限制新能源汽车的使用D．提倡垃圾分类回收
【答案】D
【解析】A、大力开发煤、石油等资源错误，要合理开发，错误；
B、生活中多使用一次性木筷，既浪费资源，又造成环境污染，错误；
C、限制新能源汽车的使用错误，开发新能源汽车的使用，减少汽车尾气的产生，错误，
D、提倡垃圾分类回收可以节约资源、减少环境污染，正确。
4．科学饮食是身体健康的有力保证，下列相关说法正确的是
A．除了常量元素外，不少微量元素如硒、铝、氟等也是人体必需的
B．水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鱼类、蛋类等是人体获取维生素的主要来源
C．霉变的食物加热后可以食用
D．健康的成年人体内储存的脂肪越少越好
【答案】B
【解析】A、除了常量元素和一些必需微量元素外，还有一些微量元素是人体非必需元素如：铝、钡、
钛，铝是非必需元素，错误；
B、人体获取维生素的主要来源包括水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鱼类、蛋类等，正确；
C、霉变的食物中含有黄曲霉素，加热不能破坏其毒性，不能食用，错误；
D、人体内的脂肪并非越少越好，一般成人体内储存约占人体质量10%～20%的脂肪，脂肪不仅可以提供能量，储存多余的热量供以后使用，错误。
5．下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是
A．金属镁着火可以用二氧化碳灭火器灭火
B．森林起火，砍伐树木形成隔离带，清除可燃物
C．可燃物只要与氧气接触就会燃烧
D．住房着火，消防队员用水灭火，降低可燃物的着火点
【答案】B
【解析】A、金属镁是活泼金属，能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，会继续燃烧，错误；
B、森林起火，砍伐树木形成隔离带，是清除可燃物，正确；
C、可燃物燃烧除氧气外，还需要温度着火点才能燃烧，错误；
D、住房着火，消防队员用水灭火，降低可燃物的温度至着火点以下，错误。
6．“物质性质决定用途”是化学观念之一。下列说法错误的是
A．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
B．食醋具有酸性——可用于清洗热水瓶中的水垢
C．钛合金与人体有很好的相容性——制造人造骨
D．CO具有可燃性——可用作燃料
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，
错误；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，食醋具有酸性，可与清洗热水瓶中的水垢反应，生成醋酸钙、水、和二
氧化碳，正确；
C、钛合金与人体具有很好的相容性，故钛合金可用于制造人造骨，正确；
D、CO具有可燃性，可用作燃料，正确。
7．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是
A．锌元素位于第四周期B．锌的相对原子质量为65.38
C．锌原子的质子数为30D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn+2
【答案】D
【解析】A、元素所在周期数等于原子的电子层数，正确；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锌的相对原子质量为65.38，相
对原子质量的单位是“1”，通常省略，正确；
C、由锌原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，锌原子的质子数为30，正确；
D、锌原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的锌离子，表
示为Zn2+，错误。
8. 化学学习中科学思维包括在解决化学问题中运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法和依据实验事实进行证据推理、建构模型的思维能力等等。下列依据证据推理得出结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、化学反应前后元素种类不变，某物质点燃会生成SO2，则反应物质一定含有硫、氧元素，氧
气只能提供氧元素，则该物质组成上一定含碳元素，正确；
B、过滤能去除水体中难溶性成分，不能除去钙镁离子，故过滤之后的水不一定为软水，错误；
C、水通电分解可得到H2和O2，说明水是由氢氧元素组成的，错误；
D、不支持燃烧的气体有很多，如氮气也不支持燃烧，因此不用燃着的木条检验二氧化碳，检验二氧化
碳用澄清石灰水，错误。
9．在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是
A．该反应不属于复分解反应B．该反应的微观实质是H+和CO32-结合生成H2O和CO2
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性
【答案】B
【解析】A、该反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物交换成分的
反应，属于复分解反应，错误；
B、该反应中，氯离子和钠离子反应前后都没有发生变化，说明该反应为碳酸根离子和氢离子反应生成
二氧化碳和水，正确；
C、该反应过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，钠离子、氯离子没有变化，但是该过
程中有水生成，所以水分子数目变多，错误；
D、碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，错误。
10．已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲、乙、丙分别是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是
A．甲一定是Na2CO3溶液B．乙一定是NH4Cl溶液
C．丙一定是BaCl2溶液D．溶液X一定是NaOH溶液
【答案】D
【解析】氯化钡、碳酸钠均不能和氢氧化钠反应，氯化铵能和氢氧化钠反应生成氨气，而氯化钡能和硫
酸反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠能和硫酸反应生成二氧化碳气体，氯化铵不能和硫酸反应，根据表中内
容，可知溶液X为稀硫酸、甲为碳酸钠、乙为氯化铵、丙为氯化钡。
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．我国科学家合成的新型催化剂能将CO2高效转化为具有可燃性的甲醇（丙）。该化学反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．x的数值为3
C．参加反应的甲、乙两物质的质量之比为22：3
D．反应物和生成物中有三种氧化物
【答案】AD
【解析】由微观图知，该反应是二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式
为CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O
A、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。该反应的生成物
是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，错误；
B、由化学方程式可知，x的数值为3，正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量之比为44:(2×3)=22:3，正确；
D、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中有二氧化碳和水两种
氧化物，错误。
12．分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】ACD
【解析】A、要保留的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，要保留的物质被除去，错误；
B、铜和稀硫酸不反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤后滤渣为铜，洗涤，干燥得到铜，正
确；
C、CO2不燃烧，不支持燃烧，通入氧气后一氧化碳不能燃烧，但氧气过量引入新杂质，错误；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，引入新杂质氯化钠，错误。
13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A．P点的含义是t1℃时，a和c的溶解度相等，都是20g
B．t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为160g
C．要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是降低温度
D．t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃时，三种物质的溶质质量分数大小关系是b>a>c
【答案】AD
【解析】A、由图可知，P点时a、c溶解度曲线相交，则表示t1℃时，a和丙的溶解度相等，都是20g，
正确；
B、由图可知，t2℃时，a的溶解度为50g，则将60ga物质加入到100g水中，最多只能溶解50ga，所得
溶液质量为100g+50g=150g，错误；
C、c的溶解度随温度降低而增大，则降低温度不能使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，错误；
D、t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a和b的溶解度减小，仍然是饱和溶液，饱和溶液溶质质
量分数=S/(100g+S)×100%，则溶质质量分数b>a，c降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以溶质质量分数a>c，则所得溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c，正确。
14．向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入ag锌粉，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag。下列分析合理的是
A．滤渣中一定有Ag和Cu
B．向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
C．滤液中一定显蓝色，可能有AgNO3
D．若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液中溶质的质量
【答案】ABD
【解析】在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入ag锌粉，根据金属的活动性顺序：Zn＞Cu＞Ag，且根据“弱者先出局”的原则，所以可能先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag、Cu(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+
Cu，第1个反应每消耗65份质量锌就生成216份质量银，得到的固体质量增加，第2个反应每消耗65份质量锌就生成64份质量铜，得到的固体质量减小，反应后固体质量仍为ag，所以两个反应都发生
A、由于第1个反应置换出Ag，第2个反应置换出Cu，所以，如果两个反应都发生，滤渣一定含有Ag、Cu，正确；
B、如果ag锌粉不仅把AgNO3、Cu(NO3)2都反应完，而且还有剩余，此时，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，但当ag锌粉被全反应完，没有剩余，向向滤渣中滴加稀盐酸，就不会有气泡产生，正确；
C、由分析可知，两个反应都发生了，所以，滤液中一定没有AgNO3，因为AgNO3完全反应后，剩余锌粉才会与Cu(NO3)2反应。锌粉是否把Cu(NO3)2完全反应不确定，滤液可能显蓝色或无色，错误；
D、锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，锌与硝酸银反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，正确。
15．现有7.9g某Mg(OH)2和CaCO3的固体混合物，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到室温下105.7g不饱和溶液。下列有关分析与计算中，不正确的是
A．该实验中共产生2.2g二氧化碳B．原混合物中金属元素质量为3.2g
C．最终所得溶液中含有7.1g氯元素D．该实验中反应生成水的质量为1.8g
【答案】ABC
【解析】二氧化碳的质量为7.9g+100g-105.7g=2.2g
设：碳酸钙的质量为x，生成水的质量为y，消耗盐酸中氯化氢的质量为z
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73 100 18 44
z x y 2.2g
100/44=x/2.2g x=5g
18/44=y/2.2g y=0.9g
73/44=z/2.2g z=3.65g，
故氢氧化镁的质量为7.9g-5g=2.9g
设：与氢氧化镁反应的盐酸中的氯化氢的质量为a，生成水的质量为b
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
73 58 36
a 2.9g b
73/58=a/2.9g a=3.65g
58/36=2.9g/b b=1.8g
A、由分析可知：该实验中共产生2.2g二氧化碳，正确；
B、由分析可知：原混合物中金属元素质量2.9g×24/58+5g×40/100=3.2g，正确；
C、由分析可知：盐酸中氯化氢的质量为3.65g+3.65g=7.3g，其中氯元素的质量为7.3g×35.5/36.5×100%=7.1g，根据氯元素守恒，最终所得溶液含有氯元素质量等于氯化氢中的氯元素的质量为7.1g，正确；
D、由分析可知：该实验中反应生成水的质量为0.9g+1.8g=2.7g，错误。
非选择题部分 共60分
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16.（10分）（1）按要求从氢气、浓硫酸、氢氧化钙、氧化铜中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①延长食品保质期的气体 。 ②一种金属氧化物 。
③常用作干燥剂的酸 。 ④改良酸性土壤的碱 。
（2）2023年10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。
①火箭发射采用液氢、液氧做推进剂，这是一种高效的燃料组合，试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式： 。从环保的角度写一点氢气用作燃料的优点 。
②为了保护航天器和航天员的安全，需要使用热保护材料。热保护材料一般含有机聚合物，其中一种聚合物为环氧树脂。其分子式为(C11H12O3)n。在环氧树脂[(C11H12O3)n]中，氢、氧两种原子的个数之比为
(最简整数比)，质量分数最大的元素为 (填元素名称)。
③火箭发射使用的氢能源是高效的新能源。理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气。若要制取4kg氢气，理论上至少需要分解水 kg。
【答案】(1)N2 CuO H2SO4 Ca(OH)2 (2)2H2+O2点燃2H2O 产物是水无污染 4：1 碳 36
【解析】（1）①氮气的化学性质稳定，填充在食品包装袋中能延长食品保质期，化学式为N2；
②金属氧化物是由金属元素与氧元素组成的化合物，氧化铜是由铜元素与氧元素组成的化合物，故金属氧化物是氧化铜，化学式为CuO；
③浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂，化学式为H2SO4；
④氢氧化钙属于碱，能与酸发生反应，可改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2；
（2）①液氢在液氧中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O2点燃2H2O，根据化学方程式可知，氢气燃烧生成水，产物无污染；
②由在环氧树脂的化学式(C11H12O3)n可知，其中氢、氧两种原子的个数之比为12n:3n=4:1；碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×11n):(1×12n):(16×3n)=11:1:4，故质量分数最大的元素为碳；
③根据质量守恒定律可知，氢气中的氢元素来源于水，故若要制取4kg氢气，理论上至少需要分解水的质量为4kg÷1/18×100%=36kg。
17.（12分）扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都，自古人文荟萃。
(1)故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州。……唐·李白
①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体，玻璃钢属于 (填“复合材料”或“金属材料”)。
②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造，下列不属于铝锂合金性质的是 (填字母)。
A．密度大 B．硬度大 C．抗腐蚀
③汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置，该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，发生反应的化学方程式是 。
④刘国钧故居中陈列的棉布曾畅销全国，棉布的主要成分是 (选填“天然纤维”或 “合成纤维”)。
(2)天下三分明月夜，二分无赖是扬州。一唐·徐凝
①空气质量影响人们观赏明月。空气属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
②下列做法不利于改善空气质量的是 (填字母)。
A．风力发电 B．徒步出行 C．垃圾露天焚烧
③煤的气化和液化可实现能源清洁化，改善空气质量。水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇(CH4O)，该反应的化学方程式是 。
(3)前日扬州去，酒熟美蟹蜊。一宋·梅尧臣
①蟹肉鲜美，富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此沉淀 (填“能”或“不能”)重新溶解于水中。
②各种酒中都含有乙醇(C2H6O)。在酿酒过程中，粮食中的 (填糖类名称)先转化为葡萄糖，再经发酵生成乙醇。
③下列食品中富含维生素C的是 (填字母)。
A．盐水鹅 B．西红柿 C．大虾
【答案】(1)复合材料 A 2CO+2NO高温N2+2CO2 天然纤维 (2)混合物 C CO+2H2高温高压催化剂CH4O (3)不能 淀粉 B
【解析】（1）①玻璃钢是强化纤维塑料，故不属于金属材料，是复合材料；
②飞机制造使用铝锂合金材料，主要是利用铝锂合金硬度大、抗腐蚀，故不属于铝锂合金材料的性质是
密度大；
③尾气催化净化装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体，由质量守恒定律可知，化学
反应前后元素的种类不变可知，反应后还有氮气生成，故反应的方程式为2CO+2NO高温N2+2CO2；
④棉布的主要成分是天然纤维；
（2）①空气中含有多种物质，故空气属于混合物；
②A、风力发电有利于改善空气质量，正确；
B、徒步出行有利于改善空气质量，正确；
C、露天焚烧垃圾会产生多种有害气体，污染空气，不利于改善空气质量，错误；
③根据题意：该反应的反应物为CO和H2，生成物为甲醇(CH4O)，反应条件为高温、高压和催化剂，故反
应方程式为CO+2H2高温高压催化剂CH4O；
（3）①蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀，此过程会使蛋白质发生变性，故不能重新溶解在水中；
②粮食中富含大量的淀粉，故酿酒时淀粉会转化为葡萄糖，葡萄糖再转化为酒精；
③A、盐水鹅富含蛋白质，错误；
B、富含维生素的主要原料是水果、蔬菜，故西红柿中富含大量的维生素C，正确；
C、大虾富含蛋白质，错误。
18．（13分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某校化学小组的同学欲利用其进行下列探究实验。
（1）第一组同学选择锌粒和稀盐酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的氢气。
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写装置序号字母）。
②用锌粒和稀盐酸制取氢气的化学方程式为 ，反应后溶液的 pH 会 （选填“增大”“减小”“不变”之一，下同），反应后溶液的质量会 。
③实验结束后，第一组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀盐酸。请从 AgNO3溶液、紫色石蕊试液、Na2CO3 溶液中选用一种试剂进行检验，并简述依据原理： 。
（2）第二组同学欲测定某铁合金样品中碳元素的质量分数（资料显示铁合金主要含铁、碳两种元素，假设其他杂质成分不能反应生成气体），他们研讨后设计了如下实验方案：将样品变成粉末，先通入足量氧气并加热样品将其中的碳反应去除，再将生成的二氧化碳通入足量澄清石灰水中， 利用生成沉淀的质量来计算铁合金样品中碳元素的质量分数。根据上述方案设计，所选仪器的 连接顺序为：A → D → C → F 。
①装置 A 中用过氧化氢溶液和 MnO2 制取氧气的化学方程式为 。
②实验结束后，第二组同学从反应后的混合物中过滤得到了部分固体，从物质性质的角度分析，这些固体 （选填“能”或“不能”）再继续用来制取氧气。
③若装置 C 中放入 1.0 g 铁合金样品粉末，充分反应后，测得装置 F 中生成白色沉淀 0.25 g ，则该铁合金样品中碳元素的质量分数为 。
④除上述实验步骤③中若改用装置E吸收生成的二氧化碳，装置E质量会增加 g。
【答案】（1）AEDH Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 增大 增大 取反应后的溶液于试管中，然后滴加2-3滴紫色石蕊试液，观察溶液是否变红色（合理即可） （2）2H2O2MnO22H2O+O2↑ 能 3% 0.11
【解析】（1）第一组同学选择锌粒和稀盐酸为原料，欲在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的氢气；①用锌粒和稀盐酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，氯化氢气体可以用烧碱溶液吸收，浓硫酸吸收干燥氢气，要先除杂质后干燥，所选仪器的连接顺序为AEDH；
②锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反应后溶液的pH会增大，锌和盐酸反应，每65份质量的锌反应生成2份质量的氢气，溶液的质量增大；
③实验结束后，第一组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀盐酸，依据原理是：取反应后的溶液于试管中，然后滴加2-3滴紫色石蕊试液，观察溶液是否变红色（合理即可）；
（2））①装置A中用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气：过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为2H2O2MnO22H2O+O2↑；
②实验结束后，第二组同学从反应后的混合物中过滤得到了部分固体，从物质性质的角度分析，这些固体能再继续用来制取氧气，因为二氧化锰是催化剂；
③该铁合金样品中碳元素的质量0.25g×12/100×100%=0.03g，铁合金样品中碳元素的质量分数0.03g/1.0g×100%=3%；
④除上述实验步骤③中若改用装置E吸收生成的二氧化碳，根据步骤③中生成0.25g白色沉淀是碳酸钙，碳酸钙与二氧化碳的关系为CaCO3～CO2，设二氧化碳质量为x
CaCO3～CO2
100 44
0.25g x
100/44=0.25g/x
x=0.11g
装置E质量会增加0.11g。
19．（13分）请回答下列问题。
(1)实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种。小强想用化学方法确定分别是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种红色粉末少许，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中无明显现象。则B试管中发生反应的化学方程式为 。
②小刚从下面试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别出了上述两种红色粉末。小刚可能选择的是 。
A．ZnCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．CO
(2)已知固体混合物A是Na2CO3、BaCO3、KNO3三种物质中的两种，固体混合物B可能含有NH4Cl、(NH4)2SO4、CuO、Cu(NO3)2四种物质中的一种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体C是 （填化学式），将通入紫色石蕊试液，溶液会变为 色。
②混合物B中一定存在的物质是 （填化学式）。
③滤液H中一定大量存在的阳离子有 （填离子符号）。
④写出步骤Ⅲ中生成沉淀Ⅰ的一个化学方程式 。
⑤混合物A中一定不存在的是 ，理由 。
【答案】(1)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O BD (2)CO2 红 NH4Cl、Cu(NO3)2 Na+、K+、H+
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl或Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 BaCO3 若存在碳酸钡，步骤Ι中会
与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，与题意不符
【解析】（1）①铜和盐酸不反应无现象，A试管的黑色粉末是铜，B试管是氧化铁，氧化铁和盐酸反应
生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
②A、铜与氧化铁和氯化锌溶液都不反应，无现象，错误；
B、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，氧化铁不反应，正确；
C、铜与氧化铁与氢氧化钠溶液都不反应，无现象，错误；
D、铜和一氧化碳不反应，无现象，氧化铁能和一氧化碳发生还原反应，生成铁和二氧化碳，正确；
（2）①碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳，因此C是二氧化碳，二氧化碳通入紫色石蕊试液会生成碳
酸，使紫色石蕊试液变红色；
②B混合物加入氢氧化钡产生蓝色沉淀，该蓝色沉淀是氢氧化铜，说明一定有硝酸铜，产生F气体，混
合物中有硫酸铵和氯化铵和氢氧化钡产生氨气，但是硫酸铵和氢氧化钡有硫酸钡白色沉淀产生，因此混
合物B中含有的应该是氯化铵，故混合物中一定存在氯化铵和硝酸铜；
③混合物A中，硝酸钾不和硫酸反应，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，因此溶液D中成分是硝酸钾和
硫酸钠，混合物B中硝酸铜和氢氧化钡反应生成硝酸钡，氯化铵和氢氧化钡反应生成氯化钡，氯化钡和
硝酸钡可以和硫酸钠反应，生成氯化钠和硝酸钠。溶液H中还有不反应的硝酸钾和过量的稀硝酸，因此
一定存在的阳离子是钠离子、钾离子和氢离子，化学符号为Na+、K+、H+；
④氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠BaCl2+Na2SO4=
BaSO4↓+2NaCl或Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3；
⑤混合物A中一定不存在BaCO3，存在碳酸钡，步骤Ι中会与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，与题意不符。
20．（12分）金属材料在日常生活中有广泛应用。某化学研究小组的同学对金属铜进行系列研究。
(1)①常见的关于铜的金属材料由纯铜及其铜合金。纯铜常用作导线是因为其有 (填选项序号之一，下同)。古代的青铜器能完整的保存下来是因为有 。
A．导电性 B．导热性 C．抗腐蚀性
②西汉刘安所著《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。写出铁和硫酸铜反应的化学方程式： 。
(2)室温下，向盛有100gCuSO4溶液的烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。
①滴加NaOH溶液至图中B点时，烧杯溶液中大量存在的阴离子是 (写离子符号)。
②计算加入NaOH溶液40g(即A点)时，烧杯中溶液的质量 。(结果精确至0.1g)
【答案】(1)A C Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)SO42-、OH- 135.1g
【解析】（1）①纯铜常用作导线是因为其有良好的导电性。古代的青铜器能完整的保存下来是因为铜合
金的抗腐蚀性强；
②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）①滴加NaOH溶液至图中A点时，沉淀质量最大，此时氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应生成氢氧化
铜沉淀和硫酸钠，继续滴加NaOH溶液至图中B点时，氢氧化钠过量，烧杯中为硫酸钠与氢氧化钠的混
合溶液，大量存在的阴离子为硫酸根离子和氢氧根离子，离子符号为SO42-、OH-；
②40gNaOH溶液中NaOH的质量40g×10%=4.0g
设反应生成Cu(OH)2的质量为x
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
4.0g x
80/98=4.0g/x x=4.9g
加入40g NaOH溶液时，烧杯中溶液的质量100g+40g-4.9g=135.1g
答：加入40g NaOH溶液时，烧杯中溶液的质量为135.1g。选项
证据
结论
A
某物质在氧气中燃烧生成SO2
该物质组成中一定含硫元素
B
过滤能去除水体中难溶性成分
过滤之后的水一定为软水
C
水通电分解可得到H2和O2
水是由H2和O2组成的
D
CO2通常不支持燃烧
可用燃着的木条检验CO2
加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
有气泡冒出
无明显现象
产生沉淀
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaO中混有的少量CaCO3
加适量水溶解，过滤
B
除去Cu粉中混有的少量CuO
加过量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C
除去CO2中混有的少量CO
向其中通入过量氧气，点燃
D
除去Na2SO4溶液中混有的少量NaOH
滴加稀盐酸至溶液pH=7
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