2024年中考第三次模拟考试题：化学（广西卷）（解析版）

这是一份2024年中考第三次模拟考试题：化学（广西卷）（解析版），共18页。试卷主要包含了单项选择题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．属于纯净物的是（ ）
A．山泉水B．椰子水C．蒸馏水D．红糖水
【答案】C
【解析】A、矿泉水含水、矿物质等多种物质，属于混合物，故A错误
B、椰子水中含有糖类、水分等物质，属于混合物，故B错误；
C、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、红糖水由糖和水混合而成，属于混合物，故D错误；
故选：C。
2．下列关于氧气的说法中错误的是（ ）
A．通常情况下，氧气是无色无味的气体
B．在航天工业中可用液态氧作火箭燃料
C．氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性
D．空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
【答案】B
【解析】A、通常情况下，氧气是无色无味的气体，故A说法正确；
B、氧气不具有可燃性，所以液态氧不可用作火箭燃料，故B说法错误；
C、氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性，故C说法正确；
D、植物的光合作用吸收二氧化碳，产生氧气，空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，故D说法正确。
故选：B。
3．下列关于资源或能源的叙述正确的是（ ）
A．石油是一种化工产品，它属于混合物
B．可燃冰的发现和利用，解决了能源危机
C．地球上的水资源非常丰富，包括陆地淡水和海水
D．空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数占0.94%
【答案】D
【解析】A、石油是化石燃料，可以做化工原料，不是一种化工产品，故错误；
B、可燃冰是一种清洁高效的能源，所以可燃冰的发现和利用，可以缓解能源危机，但是不能解决了能源危机，故错误；
C、地球上的水是很丰富的，但可供利用的淡水资源有限，海水不属于水资源，故错误；
D、空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数占0.94%，故正确。
故选：D。
4．下列选项中，没有涉及化学变化的是（ ）
A．光合作用B．钻木取火
C．民间剪纸D．烟花绽放
【答案】C
【解析】A、植物光合作用的原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，属于化学变化，故A不符合题意；
B、钻木取火过程中发生了木柴的燃烧，其过程中有二氧化碳和水等新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C、民间剪纸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；
D、烟花绽放过程中伴随物质的燃烧，物质燃烧时有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
故选：C。
5．以下图示中“错误实验操作”与图下面对应“可能产生的后果”不一致的是（ ）
A．液体喷出B．污染试剂
C．酒精溅出D．读数偏大
【答案】D
【解析】A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积，以防液体喷出伤人，故A正确；
B、用自来水清洗过的滴管取取用试剂，会造成试剂的污染，故B正确；
C、使用酒精灯时，绝对禁止向酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故C正确；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，若仰视读数，视线偏低（仰视）会导致读数偏大，则量取的液体的体积偏小，故D错误。
故选：D。
6．“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成，如图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．铬元素位于第四周期
B．铬原子的中子数为24
C．若碳12原子的质量为a，则铬原子的质量为
D．铬原子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【解析】A、元素周期数＝原子的核外电子层数，铬原子核外有四个电子层，则铬元素位于第四周期，故A正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数＝原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则铬原子的中子数约为52﹣24＝28，故B错误；
C、相对原子质量是以原子的质量和碳12原子的质量的相比所得，若碳12原子的质量为a，则铬原子的质量为，故C正确；
D、铬原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子，故D正确；
故选：B。
7．水是人类宝贵的自然资源。下列有关水的净化说法正确的是（ ）
A．过滤可以除去水中所有的杂质
B．活性炭有吸附性，可降低水的硬度
C．蒸馏既可以净化水，也可以降低水的硬度
D．明矾可以除去水中的可溶性杂质
【答案】C
【解析】A、过滤可以除去水中难溶解的固体杂质，但不能除去所有的杂质，此选项说法错误；
B、活性炭具有吸附性，可除去水中的异味和色素，但是活性炭不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，此选项说法错误；
C、蒸馏可以除去水中的所有杂质，蒸馏后得到的水是纯净物，所以蒸馏既可以净化水，也可以降低水的硬度，此选项说法正确；
D、明矾溶于水可以吸附悬浮杂质并加速其沉降，但是明矾不可以除去水中的可溶性杂质，此选项说法错误；
故选：C。
8．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。下列有关含碳物质的性质或用途错误的是（ ）
A．璀璨夺目的钻石是由碳原子构成
B．金刚石和石墨的物理性质很大差异的原因是碳原子排列方式不同
C．制糖工业中利用活性炭来脱色制白糖
D．铅笔芯主要是用铅和少量炭粉制成的
【答案】D
【解析】A、璀璨夺目的钻石是经过人工雕琢的金刚石，金刚石是由碳原子构成，选项说法正确；
B、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，二者的物理性质很大差异的原因是碳原子排列方式不同，选项说法正确；
C、活性炭具有吸附性，制糖工业中利用活性炭来脱色制白糖，选项说法正确；
D、铅笔芯中不含铅，其主要成分是石墨，选项说法错误。
故选：D。
9．铁是应用最广泛的金属。下列有关说法不正确的是（ ）
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是混合物
C．炼铁原理是用合适的物质将氧化铁转化为单质铁
D．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
【答案】A
【解析】A.地壳中含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，含量最高的是铝元素，故A错误；
B.生铁和钢均是铁的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是将生铁中的大部分碳反应除去，但是得到的钢也是由铁、碳等混合而成，属于混合物，故B正确；
C.炼铁原理是用合适的物质（如一氧化碳）将氧化铁在一定条件下转化为单质铁，故C正确；
D.铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔绝氧气和水，防止铁进一步被锈蚀，故D正确。
故选：A。
10．“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如表为某大树营养液的部分标签，下列有关说法不正确的是（ ）
A．KNO3、KH2PO4属于复合肥料
B．该技术药效直接，对环境污染较小
C．NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效
D．该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
【答案】C
【解析】A、KNO3中含有农作物需求量大的钾元素与氮元素，KH2PO4中含有农作物需求量大的钾元素与磷元素，均属于复合肥料，选项说法正确；
B、“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。该技术药效直接，对环境污染较小，选项说法正确；
C、NH4Cl与熟石灰反应释放出氨气，造成肥效降低，因此NH4Cl不可与熟石灰混合施用，选项说法错误；
D、磷肥能抗寒、抗旱，钾肥抗病虫害，KH2PO4中含有钾元素和磷元素，所以该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，选项说法正确。
故选：C。
11．维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液的pH为2.5，在酸性环境中稳定，加热时易被氧化。下列有关维生素C的说法不正确的是（ ）
A．“水溶性”属于维生素C的物理性质
B．维生素C水溶液可用铁质容器长时间盛放
C．维生素C水溶液可以除水垢（水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D．为减少黄瓜中维生素C的损失，食用时最好加醋凉拌
【答案】B
【解析】A、“水溶性”不需要发生化学变化就能表现出来，属于维生素C的物理性质，选项说法正确；
B、维生素C的水溶液的pH为2.5，显酸性，能与活泼的金属反应，因此维生素C水溶液不能用铁质容器长时间盛放，选项说法错误；
C、维生素C的水溶液的pH为2.5，显酸性，能与碳酸盐和碱反应，因此维生素C水溶液可以除水垢（水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），选项说法正确；
D、维生素C在酸性环境中稳定，加热时易被氧化，因此为减少黄瓜中维生素C的损失，食用时最好加醋凉拌，选项说法正确。
故选：B。
12．深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质。下列关于DHA相关说法正确的是（ ）
A．DHA属于氧化物
B．DHA由C、H、O三种原子构成
C．DHA中碳元素的质量分数最大
D．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比是22：32：2
【答案】C
【解析】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而DHA是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、DHA分子由C、H、O三种原子构成，故B错误；
C、DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×22）：（1×32）：（16×2）＝33：4：4，其中碳元素质量分数最大，故C正确；
D、DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×22）：（1×32）：（16×2）＝33：4：4，故D错误。
故选：C。
13．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
下列说法错误的是（ ）
A．该实验中发生反应的化学方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
B．x＝0.24
C．y＝0.4
D．混合物中镁元素的质量分数为48%
【答案】D
【解析】A、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，故正确；
B、第1次加入20g稀硫酸对应生成0.12g氢气，而第3次加入20g对应生成氢气的总质量为0.36g，说明每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，说明第2次产生氢气质量也是0.12g，因此x＝0.24g，故正确；
C、到第四次时应该为0.48g，实际为0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加，因此y＝0.4，故正确；
D、设镁质量为y。
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
x 0.4g
x＝4.8g，
硫酸镁质量为：10g﹣4.8g＝5.2g
硫酸镁中镁元素质量：5.2g××100%＝1.04g
固体混合物中镁元素的质量分数为：×100%＝58.4%，故错误。
故选：D。
14．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应；如果把Y、Z放入到硝酸铜溶液中，Y无明显现象，Z的表面有红色固体析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z＞X＞YB．Y＞X＞ZC．X＞Y＞ZD．X＞Z＞Y
【答案】D
【解析】由题中把X和Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y、Z不反应，可知金属活动性X位于氢之前，Y、Z位于氢后；而把Y、Z放入到硝酸铜溶液中，Y无明显现象，Z的表面有红色固体析出，说明金属活动性Z位于铜之前，金属活动性Y位于铜之后。就是说X、Y、Z的金属活动性顺序由强到弱应是X＞Z＞Y。
故选：D。
15．如图为NH4Cl、NaCl的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度
B．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量相等
C．除去NH4Cl中的NaCl，可用蒸发结晶的方法
D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体小于21g
【答案】D
【解析】A、比较溶解度大小必须说明具体温度，否则不能比较溶解度大小，故A错误；
B、T1℃时，NaCl、NH4Cl饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不能确定，故B错误；
C、NH4Cl的溶解度受温度变化影响较大，所以除去NH4Cl中的NaCl，用冷却结晶的方法得到NH4Cl固体，故C错误；
D、50℃时，氯化铵的溶解度是50.4g，NH4Cl饱和溶液150.4g中含有氯化铵50.4g，溶剂100g，冷却至0℃，溶解度是29.4g，析出晶体50.4g﹣29.4g＝21g，如果将50℃时氯化铵饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体质量小于21g，故D正确。
故选：D。
16．兴趣小组的同学们配制氢氧化钠溶液制作叶脉书签。20℃时，他们称取120g氢氧化钠固体，在其中加入100mL水，充分溶解，配好溶液后，将准备好的植物叶片浸泡30～60min，清洗叶片，晾干叶片，涂上透明胶，完成制作。下列有关说法正确的是（ ）
A．（Ⅱ）中温度计的示数逐渐下降
B．（Ⅲ）中玻璃棒可以增大氢氧化钠的溶解度
C．（Ⅳ）中氢氧化钠溶液为不饱和溶液
D．（Ⅳ）中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为52.2%
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，温度计示数会逐渐上升，故说法错误；
B、搅拌只能加快氢氧化钠的溶解速率，不能增大氢氧化钠的溶解度，故说法错误；
C、20℃时氢氧化钠溶解度为109g，加入120g不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液，故说法错误；
D、20°℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，则该温度下，氢氧化钠饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈52.2%，故说法正确。
故选：D。
17．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
【答案】D
【解析】A、苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故说法错误；
B、炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，故说法错误；
C、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂混用，故说法错误；
D、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，故说法正确；
故选：D。
18．氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．恰好完全反应时，溶液呈中性
B．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗
C．稀盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子
【答案】C
【解析】A、恰好完全反应，溶液中存在钠离子、氯离子，没有使溶液呈酸性的氢离子，使溶液呈碱性的氢氧根离子，溶液呈中性，故A正确；
B、钠离子和氯离子在反应中没有改变，没有消耗，故B正确；
C、盐酸中有水分子、氢离子和氯离子，故C错误；
D、反应前后变化的是氢离子和氢氧根离子，新生成的是水分子，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故D正确。
故选：C。
19．对煅烧石灰石反应的分析正确的是（ ）
A．可观察到有气泡产生
B．生成物都是酸性氧化物
C．是实验室制备二氧化碳的方法
D．是工业生产生石灰的方法
【答案】D
【解析】A、煅烧石灰石无法观察到有气泡产生。故选项不正确。
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙是金属氧化物，属于碱性氧化物，二氧化碳属于酸性氧化物。故选项不正确。
C、实验室是利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，高温煅烧石灰石是工业制备二氧化碳的方法。故选项不正确。
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧石灰石是工业生产生石灰的方法。故选项正确。
故选：D。
20．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ）
A．吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟
B．为了节约粮食，将霉变的大米煮熟后食用
C．碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大
D．人体内所含的氯离子，具有促生盐酸，帮助消化和增进食欲的作用
【答案】B
【解析】A．吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟，故A正确；
B．霉变的大米中含有危害人体健康的黄曲霉素，蒸煮后也不能将其破坏，将霉变的大米煮熟后仍然不能食用，故B错误；
C．碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会引起甲状腺肿大，故C正确；
D．人体内所含的氯离子，具有促生盐酸，帮助消化和增进食欲的作用，故D正确。
故选：B。
填空题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分）
21．生活中处处有化学：
（1）白醋可以使紫色石蕊试液变红，因为它含有 H+ （填离子符号）。
（2）馒头在制作的过程中，需要加入食用碱。食用碱的pH ＞ 7（填＞、＜或＝）。
（3）人的胃液的主要成分是盐酸，服用含Mg（OH）2的抗酸药可治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 。
（4）生理盐水是医院常用的注射剂，请写出生理盐水中的溶质 NaCl （填化学式）。
（5）在野炊活动中，小明不小心被蚂蚁（毒液中含有蚁酸）咬了，下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是 C （填字母）。
A.氢氧化钠溶液 B.食盐水 C.肥皂水 D.食醋
【答案】（1）H+；（2）＞；（3）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（4）NaCl；（5）C。
【解析】（1）白醋可以使紫色石蕊试液变红，因为它含有氢离子，其离子符号为H+。
（2）馒头在制作的过程中，需要加入食用碱，食用碱指的是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，食用碱的pH＞7。
（3）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O。
（4）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，其化学式为NaCl。
（5）被蚂蚁叮咬后，毒液中含有蚁酸，可利用中和反应的原理，应涂抹碱性物质，最适宜涂抹表中的肥皂水，不能选用氢氧化钠溶液，因为它具有腐蚀性；食盐水显中性，食醋显酸性，均不符合要求。
22．传统陶瓷是中华民族的文化象征。
（1）下列中学实验室常见用品中，材质一般为陶瓷的是 c （填序号）。
a.烧杯 b.集气瓶 c.蒸发皿 d.坩埚钳
（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是 SiO2 （写化学式）。
（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的化学反应有关。
①烧瓷时燃料除提供热量外，还用以制取CO。用木炭为燃料时，在窑体内燃烧过程与炼铁高炉中相似，通过两步反应制取CO，则第一步反应的化学方程式为 C+O2CO2 。
②青瓷的“翠色”来源十分复杂，涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，该反应中氧化铁与氧化亚铁的质量比为 10：9 。
【答案】（1）c；（2）SiO2；（3）①C+O2CO2；②10：9。
【解析】（1）a、烧杯为玻璃仪器，不符合题意；
b、集气瓶为玻璃仪器，不符合题意；
c、蒸发皿为陶瓷材质，符合题意；
d、坩埚钳为金属材质，不符合题意。
故答案为：c；
（2）硅为“石字旁”，属于非金属元素，则二氧化硅属于非金属元素，化学式为SiO2；
（3）①碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式分别为：C+O2CO2、CO2+C2CO；
②窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+CO2FeO+CO2，该反应中氧化铁与氧化亚铁的质量比为160：（72×2）＝10：9。
23．如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
（1）画出①所示原子结构示意图 。
（2）氟离子的最外层电子数是 8 。
（3）②所示元素与③所示元素形成化合物的化学式是 Na2S 。
（4）地壳中含量最多的非金属元素位于周期表的第 二 周期。
（5）铝有很好抗腐蚀性的原因 4Al+3O2═2Al2O3 （写化学方程式）。
【答案】（1）；
（2）8；
（3）Na2S；
（4）二；
（5）4Al+3O2═2Al2O3。
【解析】（1）①所示的是碳元素，碳原子结构示意图：；
（2）氟元素最外层电子数7，氟原子易得到一个电子，带一个单位负电荷，所以氟离子的最外层电子数是8；
（3）②所示元素（钠元素）与③所示元素（硫元素）形成化合物的化学式是Na2S；
（4）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，氧原子核外电子层数是2，位于周期表的第二周期；
（5）铝有很好的抗腐蚀性，原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3。
24．化学与人们的生活息息相关，请用化学用语填空。
（1）植物出现倒伏症状可施用草木灰，草木灰主要成分的化学式 K2CO3 。
（2）贫血的病人，可适当补充的元素是 Fe 。
（3）发酵粉的主要成分为NaHCO3，NaHCO3固体中的阴离子是 。
（4）Li2S可做锂离子电池的电解质材料，Li2S中阳离子的结构示意图为 。
【答案】（1）K2CO3；（2）Fe；（3）；（4）。
【解析】（1）草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中钾元素显+1价，碳酸根离子显﹣2价，化学式为：K2CO3；
（2）缺铁容易患贫血症，所以贫血的病人，可适当补充铁元素，铁的元素符号为：Fe；
（3）碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，其中碳酸氢根离子带负电荷为阴离子，离子符号为：；
（4）Li2S可做是由锂离子和硫离子构成的，其中锂离子带一个单位的正电荷，为阳离子，锂的原子序数是3，核内有3个质子，核外有2个电子，结构图为：。
25．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。根据下列原子结构示意图，回答问题。
（1）图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 Ne 。
（2）在化学反应中，锂原子容易 失去 电子（填“得到”或“失去”）。
（3）锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中 质子数 不同。
（4）在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，把一块绿豆大小的金属钠投入烧杯中，观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色，经测定知金属钠与水反应生成氢气和另外一种物质，写出金属钠与水反应的化学方程式 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 。
【答案】（1）Ne；（2）失去；（3）质子数；（4）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
【解析】（1）最外层排满8个电子时（只有1层排2个），就到达相对稳定结构，由图可知，最外层达到相对稳定结构的原子是Ne，最外层有8个电子。
（2）锂原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。
（3）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数不同。
（4）金属钠与水反应生成氢气和另外一种物质，反应后溶液呈红色，由质量守恒定律，反应恰好元素种类不变，说明生成了氢氧化钠，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
故答案为：（1）Ne；（2）失去；（3）质子数；（4）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
简答题（本题共2小题，每小题2分，共14分）
26．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
（1）可燃物燃烧的必备条件是 与氧气接触 ， 温度达到着火点 。
①铜片上的红磷不燃烧，是因为 温度没有达到着火点 。
②烧杯中水的作用一方面 使温度达到白磷的着火点 ，另一方面 隔绝氧气 。
（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是 更环保 。
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 氧气或空气 。
【答案】（1）与氧气接触；温度达到着火点。①温度没有达到着火点。②使温度达到白磷的着火点；隔绝氧气。（2）更环保。（3）氧气或空气。
【解析】（1）可燃物燃烧的必备条件是与氧气接触，温度达到着火点。
①铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到着火点。
②烧杯中水的作用一方面使温度达到白磷的着火点，另一方面隔绝氧气。
（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是更环保。
（3）大试管所装气体可能是氧气或空气，是因为白磷燃烧需要氧气或空气。
27．钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。素有“太空金属”、“深海金属”和“未来金属”等美誉。请回答问题：
（1）钛和钛合金具有密度小、熔点高、抗腐蚀性好、易加工等优良性能，由此判断下列用途不切合实际的是 B （填字母）；
A．用于制造船舶
B．用于制保险丝
（2）我国钒钛磁铁矿分布广泛，储量丰富。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺流程如图所示，请回答问题：
①钒钛磁铁矿主要成分为钛酸亚铁，钛酸亚铁的化学式用FeTiOx表示，其中钛元素的化合价为+4价，则化学式中x＝ 3 ；
②为了增大钛铁矿与木炭粉的接触面积，使反应更快速，可以将钛铁矿 粉碎或研碎（合理即可） ；
③得到的金属钛中会混有少量镁和铁，可以用稀盐酸除去，写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ ；
④反应②生成CO和TiCl4，该反应 不属于 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
【答案】（1）B；（2）①3；②粉碎或研碎（合理即可）；③Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；④不属于。
【解析】（1）A.钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，故正确；
B.保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故错误；
故选：B；
（2）①钛酸亚铁的化学式为FeTiOx，根据化合物中元素化合价的代数和为0，铁为+2价，氧为﹣2价，钛为+4价，故（+2）+（+4）﹣（﹣2）×x＝0，x＝3；
②将钛铁矿粉碎或研碎等，可以增大钛铁矿与木炭粉的接触面积，使反应更快速；
③镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；
④反应②是TiO2、木炭和氯气在高温下反应生成一氧化碳和TiCl4，此反应是三种物质生成了两种化合物，不属于置换反应。
实验题（本题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共13分）
28．某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是二氧化锰黑色粉末，B是过碳酸钠白色固体。过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。
（1）反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ ，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 AB （填序号）。
A.可以通过气泡观察氧气生成的速率
B.降低氧气温度
C.加快氧气的生成
（2）验证过滤仓导出的气体是氧气的方法： 将带火星的木条放在过滤仓的导管口，若木条复燃，证明为氧气 。
（3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是 B （填装置序号）；若用C、D装置收集一瓶干燥的氧气，装置接口的正确连接顺序依次为 d→e→b→c （填字母序号）。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；AB；（2）将带火星的木条放在过滤仓的导管口，若木条复燃，证明为氧气；（3）B；d→e→b→c。
【解析】（1）反应仓中的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是可以通过气泡观察氧气生成的速率、降低氧气温度，故选：AB；
（2）氧气具有助燃性，氧气能使带火星的木条复燃，故验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是将带火星的木条放在过滤仓的导管口，若木条复燃，证明为氧气；
（3）在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气的反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，则应选B固液反应常温型装置，若用C、D装置收集一瓶干燥的氧气，洗气时应长进短出，即氧气从d通入，从e导出，氧气的密度比空气大，用C收集氧气时，氧气应从b通入，空气从c排出，则装置接口的正确连接顺序依次为d→e→b→c。
29．用如图所示的装置制取二氧化碳并完成相关实验。
（1）装置甲为制取二氧化碳的发生装置，其中加入的试剂为 大理石或石灰石和稀盐酸 。
（2）观察到 紫色石蕊试液变红 现象，可判断装置乙中几乎集满二氧化碳。
（3）装置乙中集满二氧化碳后，关闭弹簧夹，移除装置甲，将针筒中的NaOH溶液全部注入集气瓶并振荡，请写出该反应的化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ，观察到的现象为 烧杯中的液体倒吸入集气瓶中 。
（4）若（3）中向集气瓶内注入了20%NaOH溶液10g，完成（3）中的操作后，再向装置乙的溶液中加入Ca（OH）2，生成的沉淀与加入Ca（OH）2的物质的量关系如图所示。
①若加入0.005mlCa（OH）2，充分反应并静置后，上层清液中的溶质为 碳酸钠、氢氧化钠 。
②若加入0.01mlCa（OH）2，充分反应后，集气瓶中含有NaOH 2 g。
【答案】（1）大理石或石灰石和稀盐酸；（2）紫色石蕊试液变红；（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；烧杯中的液体倒吸入集气瓶中；（4）①碳酸钠、氢氧化钠；②2g。
【解析】（1）实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，实验过程中，先把大理石或石灰石加入试管中，再通过长颈漏斗加入稀盐酸，则加入的试剂为大理石或石灰石和稀盐酸；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，则观察到紫色石蕊试液变红，可判断装置乙中几乎集满二氧化碳；
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，反应过程中，装置乙内气体减少，压强变小，则观察到的现象为烧杯中的液体倒吸入集气瓶中；
（4）①碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由图像可知，当加入0.01mlCa（OH）2时，碳酸钠完全反应，则加入0.005mlCa（OH）2时，充分反应并静置后，碳酸钠有剩余，则上层清液中的溶质为碳酸钠、氢氧化钠；
②0.01mlCa（OH）2的质量为0.01ml×74g/ml＝0.74g，
设与0.01mlCa（OH）2反应生成的NaOH质量为x，
Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
74 80
0.74g x
＝
x＝0.8g
根据为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O可知，生成的0.8g氢氧化钠和与二氧化碳反应的氢氧化钠质量相同，则集气瓶中含有NaOH的质量与（3）加入的氢氧化钠质量相同为10g×20%＝2g，则充分反应后，集气瓶中含有NaOH的质量为2g。
五、计算题（9分）
30．金属涂层光纤是在光纤的表面涂Cu﹣Al合金层的光纤。为测定金属涂层光纤材料Cu﹣Al合金中铝的质量分数，进行如图所示实验（假设不含其他杂质）。
（1）合金样品中铝的质量是 5.4 g。
（2）求反应中生成硫酸铝的质量是多少？[提示：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑]（书写计算过程）
【答案】（1）5.4。
（2）34.2g。
【解析】（1）向10gCu﹣Al合金样品中加入稀硫酸，铜不能和稀硫酸反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则剩余的4.6g固体是铜，所以合金样品中铝的质量是10g﹣4.6g＝5.4g。
故答案为：5.4。
（2）设反应中生成的硫酸铝的质量为x。
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 342
5.4g x
＝
x＝34.2g
答：反应中生成的硫酸铝的质量为34.2g。
XX大树营养液
成分：天然BR、维生素C（C6H8O6）、KNO3、KH2PO4、NH4Cl、镁、硼、铁等
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
0.12
x
0.36
0.4
y
温度/℃
0
20
40
60
氢氧化钠的溶解度/g
42
109
129
174
成分
二氧化硅
氧化铝
氧化铁
氧化镁
其它
质量分数
69.51%
14.15%
2.55%
1.31%
12.48%