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2024年山东省济南市中考模拟考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省济南市中考模拟考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省济南市中考模拟考试化学试题原卷版docx、2024年山东省济南市中考模拟考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。
3．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上题号提示的区域作答，在本试题上作答无效。
4．不允许使用计算器。考试结束后将本试题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Au 197
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在以下每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题意的)
1. 2023 年 10月26日，“神舟十七号”载人飞船成功发射。2023年 12月 21日，三位航天员首次进行空间站舱外试验性维修作业。“神舟十七号”主要发射步骤中属于化学变化的是
A. 点火起飞B. 分离逃逸塔与助推器C. 抛整流罩D. 船箭分离
【答案】A
【解析】
【详解】A、点火起飞的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
B、分离逃逸塔与助推器的过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、抛整流罩的过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、船箭分离的过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：A。
2. 科学态度与责任是化学课程要培养的核心素养之一，化学事关每个人的生活、安全、健康以及整个人类社会的发展。下列做法中合理的是
A. 用霉变食物来喂养家禽、家畜以节约粮食B. 安装燃气报警器以保证安全
C. 大量摄入含硒的保健食品以防止得癌症D. 大量勘探、开采化石能源以适应社会发展
【答案】B
【解析】
【详解】A、霉变食物被霉菌污染后，会含有有毒的黄曲霉素，不可喂养家禽。A不合理；
B、 燃气是我们日常生活中不可或缺的能源，但同时也存在着一定的安全隐患。一旦燃气泄漏，不仅会造成财产损失，更会威胁到家庭成员的生命安全。因此，安装燃气报警器以保证安全。B合理；
C、缺硒可能引起表皮角质化和癌症，如摄入量过高，会使人中毒。C不合理；
D、人类对化石燃料所进行的大规模的开采和使用，一方面导致了化石燃料储量的急剧减少， 另一方面也导致了大气中二氧化碳含量的增加。所以化石能源应有计划，合理开采。D不合理。
综上所述：选择B。
3. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 测定溶液的 pH
C. 检查装置气密性D. 称量氢氧化钠固体质量
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
故选C。
4. 2024年世界环境日的主题是“生态文明与可持续发展”。以下做法不正确的是
A. 加强工业废水的排放监控，坚持达标排放B. 大量燃放烟花爆竹，增添节日喜庆气氛
C. 实施绿化工程，防止扬尘污染D. 农业上对农作物采用滴灌供水
【答案】B
【解析】
【详解】A、加强工业废水的排放监控，坚持达标排放，可减少水体污染，利于环境保护，故选项说法不符合题意；
B、大量燃放烟花爆竹，增加节日喜庆气氛，会排放烟尘、二氧化硫等污染物，会造成空气污染，故选项说法符合题意；
C、实施绿化工程，防止扬尘污染，可减少空气中污染物的含量，利于环境保护，故选项说法不符合题意；
D、农业上对农作物采用滴灌供水，可节约用水，利于环境保护，故选项说法不符合题意；
故选：B。
5. 我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是
A. 铷属于金属元素B. m的值是37，n的值是1
C. 铷的原子质量为85.47D. 氯化铷的化学式为RbCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，铷属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故m=37，2+8+18+8+n=37，n=1，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量是85.47，不是铷的原子质量，符合题意；
D、铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故铷元素通常显+1价，氯元素通常显-1价，故氯化铷的化学式为：RbCl，不符合题意。
故选C。
6. 下列从化学角度对俗语、诗词、古文的解释中，不正确的是
A. “真金不怕火炼”—金即使在高温时也不与氧气反应
B. “遥知不是雪，为有暗香来”—分子总是在不断运动着
C. “冰，水为之，而寒于水”—同一种物质的状态不同，化学性质不同
D. “蜡炬成灰泪始干”—蜡烛燃烧时既发生化学变化，又发生物理变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，分子构成相同，化学性质相同，“冰，水为之，而寒于水”，说明同一种物质的状态不同，物理性质不同，符合题意；
D、蜡烛燃烧时，发生了蜡烛熔化和蜡烛燃烧，蜡烛熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故蜡烛燃烧时既发生化学变化，又发生物理变化，不符合题意。
故选C。
7. 图1为稀盐酸与氢氧化钠溶液中和滴定实验，滴定过程中pH值和温度变化情况可用传感器来测量，测量结果见图2、图3.请判断下列说法中正确的是
A. 仪器A中溶液的溶质是氢氧化钠
B. 图3中体积V的数值最接近16
C. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
D. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，起始溶液的pH＞7，说明烧杯中的溶液显碱性，即为氢氧化钠溶液，加入仪器A中溶液后pH减小，最后pH＜7，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则仪器A中溶液的溶质是HCl，故A说法错误；
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应，当盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度最高，此时溶液额pH=7，则图3中V的数值最接近12，故B说法错误；
C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图2中b点pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故C说法正确；
D、图2中c点pH=7，溶液显中性，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，c点后继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量不变，则c→d所示溶液中NaCl的质量不变，故D说法错误；
故选：C。
8. 已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加溶液、稀盐酸，溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液X是
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，和稀盐酸混合无现象，和硝酸钡混合无明显现象，不符合题意；
B、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀，和稀盐酸混合无明显现象，和硝酸钡混合无明显现象，不符合题意；
C、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，和稀盐酸混合无明显现象，和硝酸钡混合无明显现象，不符合题意；
D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀，和稀盐酸混合无明显现象，和硝酸钡混合生成硫酸钡白色沉淀，符合题意；
故选：D。
9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B. 酸溶液的pH小于7，则pH 小于7的溶液一定是酸溶液
C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子属于同种元素
D. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧，故选项错误；
B、酸的溶液pH小于7，但是pH小于7的溶液不一定是酸的溶液，如氯化铵溶液的pH<7，但氯化铵属于盐，故选项错误；
C、同种元素的原子具有相同的质子数，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项正确；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，因此中和反应的生成物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如不属于中和反应，故选项错误。
故选C。
10. 下列图像与描述相符的共有几个
①甲：2g硫和2g氧气在密闭容器中充分反应
②乙：NaOH和NaCl固体分别溶于室温下适量的水中
③丙：向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体
④丁：电解水生成氢气和氧气的质量与时间的关系
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】A
【解析】
【详解】①甲：2g硫和2g氧气在密闭容器中充分反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以容器中物质的总质量保持不变，图像正确；
②乙：NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，然后逐渐恢复至室温，氯化钠溶于水，温度变化不大，图像错误；
③丙：向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量逐渐减小，待完全反应后，恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增加，溶液质量增加，但是由于消耗了溶剂，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，图像错误；
④丁：水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，图像错误；
图像与描述相符的共有1个；
故选：A。
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有一个是正确的。选对的得4分，选对但不全的得3分，选一个的得2分，选错或不选的得0分)
11. 下图是两个反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 反应I前后原子数目不变B. 反应中甲与乙的分子个数比为1:1
C. 反应Ⅰ和Ⅱ都属于分解反应D. 想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生
【答案】CD
【解析】
【分析】由图可知，反应Ⅰ为肼在催化剂的作用下转化为氮气和氢气，该反应的化学方程式为：，反应Ⅱ为肼在催化剂的作用下转化为氨气和氮气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应中甲与乙的分子个数比为2：1，不符合题意；
C、分解反应的特点是一变多，反应Ⅰ和Ⅱ的反应物都有1个，故都是分解反应，符合题意；
D、由化学方程式可知，反应Ⅰ生成氮气和氢气，反应Ⅱ生成氨气和氮气，故想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生，符合题意。
故选CD。
12. 初冬时节，运城百里盐池“硝花”绽放，晶莹剔透，美不胜收。“硝花”是硫酸钠结晶在盐板上的一种现象。兴趣小组自制“硝花”的实验如下图，下面分析错误的是
A. 图1中搅拌可以增大Na2SO4的溶解度B. 图2中气温下降到0℃有“硝花”析出
C. 析出“硝花”后溶液溶质质量分数变小D. 运城盐池绽放出“硝花”属于蒸发结晶
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、搅拌是加快溶解，不可以增大Na2SO4的溶解度，错误；
B、0℃是硝酸钾的溶解度为4.9克，故200克水在该温度下最多可溶9.8克硝酸钾，而图2中加入的硝酸钾为8克，在该温度下可全部溶解，不会析出，错误；
C、“硝花”是硫酸钠结晶，析出“硝花”后溶质质量减少，溶质质量分数变小，正确；
D、由图3可知，硝酸钾的溶解度受温度影响大，析出“硝花”属于降温结晶，错误。
故选ABD。
13. 除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、加入足量硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，符合题意；
C、加入足量的稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥，可得到铜，符合题意；
D、向溶液中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，过滤，除去碳酸钡，但是氯化钡过量，引入了新的杂质氯化钡，不符合题意。
故选BC。
14. 向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉。反应过程中Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B. b点时，溶液为Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液
C. c点时，溶液呈蓝色
D. d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
【答案】ACD
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序，锌粉加入混合溶液中会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，图像中0~b是锌与硝酸银反应，化学方程式，所以硝酸铜的质量不变；b~d是锌与硝酸铜反应，化学方程式。
【详解】A、a点代表锌与硝酸银还没有反应完，溶液中有新生成是硝酸锌和未反应完的硝酸银，未参加反应的硝酸铜，根据化学方程式可知生成的硝酸锌的总相对分子质量小于硝酸银，所以溶液质量减小，说法正确，符合题意；
B、b点正好锌将硝酸银反应完，溶液中应有生成的硝酸锌和未反应的硝酸铜，说法不正确，不符合题意；
C、c点的硝酸铜溶液的质量未降为0，所以溶液颜色为蓝色，说法正确，符合题意；
D、d点代表硝酸铜也刚好反应完了，所以滤渣中有铜和银，说法正确，符合题意
故选ACD。
15. 已知，发酵粉的主要成分是NaHCO3，现取样品20g，加热一段时间后，固体质量为16.9g，向固体中加入过量稀盐酸，蒸发结晶得到14.9固体，假设杂质不参与任何反应，下列判断正确的是
A. 加热产生二氧化碳和水的质量为3.1gB. 原发酵粉中NaHCO3的质量分数为80%
C. 16.9g固体中含有碳酸钠的质量为5.3gD. 蒸发结晶得到的固体中不可能含HCl
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、根据碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，加热生成二氧化碳和水的质量为：20g-16.9g=3.1g，故A正确，符合题意；
B、根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，设原固体中碳酸氢钠的质量为x，则有
， x=16.8g， 则原发酵粉中NaHCO3质量分数为： ，故B错误，不符合题意；
C、设加热生成碳酸钠的质量为y
，y=5.3g ，则16.9g固体中含有碳酸钠的质量为5.3g，故C正确，符合题意；
D、由于氯化氢为气体，故蒸发结晶得到的固体中不可能含HCl，故D正确，符合题意。
故选ACD。
三、非选择题(本大题共5小题，共60分。)
16. 填空。
（1）按要求从氧化钙，氧气，硝酸钾，氢气，氢氧化铁中选择合适的物质将其化学式填写在下列横线中。
①一种可以燃烧的气体_______。
②一种难溶于水的碱_______。
③一种金属氧化物_______。
④一种常用作复合肥的盐_______。
（2）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
①正常情况下，人体中的元素主要来自各种食物，这既有利于人体的代谢活动，也有利于维持各元素之间的相对平衡。下列食物中主要富含糖类物质的是_______（填字母序号）。
A．馒头 B．西红柿 C．牛肉 D．黄花鱼
②很多食品包装袋中有一个小纸袋，里面盛放的就是干燥剂．干燥剂能有效地延长食品的保质期。下列物质可用作食品干燥剂的是_______（填字母序号）。
A．熟石灰 B．生石灰 C．火碱 D．纯碱
③常用的农药绝大多数都是用化学方法配制或合成的，波尔多液就是人类较早使用并且一直沿用至今的一种农用杀菌剂。配好的波尔多液不能装在铁桶内，原因是_______（用化学方程式表示）。
④吗啡、杜冷丁等麻醉品或精神药物被非法使用，即会成为毒品。吸毒对社会、家庭和个人都有极大危害。请牢记：珍爱生命，拒绝毒品！在吗啡中碳、氧元素的质量比是_______（填最简整数比），吗啡中质量分数最大的元素是_______（填元素名称）。
【答案】（1） ①. H2 ②. Fe(OH)3 ③. CaO ④. KNO3
（2） ①. A ②. B ③. Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu ④. 17：4 ⑤. 碳##碳元素
【解析】
【小问1详解】
①氢气是一种可以燃烧的气体，化学式为H2。故填：H2。
②氢氧化铁是红褐色难溶于水的碱，化学式为Fe(OH)3。故填：Fe(OH)3。
③氧化钙由金属元素钙和氧元素组成，是一种金属氧化物，化学式为CaO。故填：CaO。
④硝酸钾是含有氮、钾两种营养元素的一种常用作复合肥的盐，化学式为KNO3。故填：KNO3。
【小问2详解】
①A、馒头由淀粉制成，淀粉属于糖类。A符合题意；
B、西红柿富含维生素。B不符合题意；
C、牛肉富含蛋白质。C不符合题意；
D、黄花鱼含蛋白质。D不符合题意。
综上所述：选择A。故填：A。
②A、熟石灰不能吸水，不能用作食品干燥剂。
B、生石灰能够吸水，可以用作食品干燥剂。
C、火碱 即氢氧化钠固体虽然具有吸水性，但是具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂。
D、纯碱即碳酸钠不能吸水，不能用作食品干燥剂。
综上所述：选择B。故填：B。
③波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以配好的波尔多液不能装在铁桶内。
化学方程式为Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu。故填：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu。
④吗啡中碳、氧元素的质量比=（12×17）：（16×3）=17：4。故填：17：4。
由于吗啡中碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×17）：（1×19）：14：（16×3）=204：19：14：48。所以吗啡中质量分数最大的元素是碳。故填：碳。
17. 化学通过帮助我们认识和改造物质世界，为我们解决能源、环境、材料等重大问题，从而促进社会和谐发展。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和_______；煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成_______。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
（2）我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过十步反应制得淀粉[化学式为]，实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
①二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于有机物的是_______（填名称）。
②淀粉中含碳元素的质量为_______g。
③关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是_______（填字母序号之一）。
A．能够消耗二氧化碳，将有助于减少大气污染
B．能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题
（3）2023年5月30日神舟十六号飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
①航天员的舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于_______材料（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一）。
②太阳能电池板需要使用铝合金箔片，将铝合金加工成箔片是利用了金属的_______性。
③长征型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。四氧化二氮中，氮元素的化合价为_______，偏二甲肼与四氧化二氮反应的过程中将_______能转化为热能。
④太空舱使用锂电池。可以通过与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 天然气 ②. 酸雨
（2） ①. 淀粉 ②. 7.2 ③. B
（3） ①. 有机高分子 ②. 延展 ③. +4 ④. 化学 ⑤. 2Al + 3Li2O6Li＋ Al2O3
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气；
二氧化硫、二氧化氮会引起酸雨。
【小问2详解】
①二氧化碳和淀粉均为含碳元素的化合物，但二氧化碳属于无机物，淀粉属于有机物。
②16.2g 淀粉中含碳元素的质量为。
③A、二氧化碳不属于大气污染物，该选项说法不正确；
B、淀粉属于糖类，合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题，该选项说法正确。
故选B。
【小问3详解】
①聚氨酯橡胶属于有机高分子材料。
②铝合金能被加工成箔片，利用了金属的延展性。
③四氧化二氮 (N2O4) 中，氧元素化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×4=0，解得x=+4；
偏二甲肼与四氧化二氮反应的过程中，化学能转化为热能。
④Al 与Li2O在高温下发生置换反应生成Li和Al2O3，反应的化学方程式为：。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试根据要求回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写仪器字母序号）。
②上述方法制氧气的化学方程式为_______。．
③关于“氧气的实验室制备与性质”实验，下列说法中，正确的是_______（填字母序号之一）。
A．实验室制氧气时，在加入药品后要检查装置的气密性
B．用排水法收集时，只要导管口冒出气泡，就立即收集
C．做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙
D．木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，因此属于缓慢氧化
（2）化学小组的同学用气体（含少量）进行还原样品的探究实验。所选仪器按“气体（含少量）”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入气体（含少量），然后加热，充分反应，观察现象。试回答：
①上述实验装置中，装置F的作用是_______。
②装置B中玻璃管内发生反应的化学方程式为_______。
③充分反应后，测得装置B中玻璃管内固体物质质量减少，则实际参加反应的的质量为_______g（结果用代数式表示）。
④该实验欲通过测量反应前后装置D的质量变化来计算的质量．在其他操作正确的条件下，计算结果将_______（填“偏大”“偏小”“基本一致”之一）。
【答案】（1） ①. CAE ②. ③. C
（2） ①. 除去尾气中的CO气体，避免散入空气造成污染（或其他合理答案） ②. Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 ③. ④. 偏大
【解析】
【小问1详解】
①过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用反应生成氧气，浓硫酸具有吸水，可以干燥氧气；氧气的密度大于空气的密度，可以采用向上排空气法收集，故所选仪器的连接顺序CAE；
②过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用反应生成氧气，化学方程式为
③A、实验室制氧气时，要先检查装置的气密性再加入药品，A错误；
B、用排水法收集O2时，要等气泡连续并均匀冒出时才收集，B错误；
C、做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙，防止高温生成物溅落炸裂瓶底，C正确；
D、木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，因此属于剧烈氧化，D错误；
故选C；
【小问2详解】
①反应过程中一氧化碳有剩余，装置F的作用是引燃未反应的一氧化碳，防止污染空气；
②装置B中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
③装置B中玻璃管内固体物质质量减少 ag ，则实际参加反应的 CO 的质量为；
④装置D是吸收二氧化碳，由于原来的一氧化碳中混有少量的二氧化碳，故实验欲通过测量反应前后装置D的质量变化来计算 Fe2O3 的质量，在其他操作正确的条件下，计算结果将偏大。
19. 请回答下列问题。
（1）实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。
①甲同学向剩余废液中加入紫色石蕊试液，若观察到_______的现象，则证明该废液中一定存在稀盐酸。
②乙同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功验证了废液中是否有残留的稀盐酸。则他所选的试剂可能是_______（填选项序号之一）。
A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞试液
③若要除去废液中的稀盐酸，在不使用酸碱指示剂的情况下，可选用下列试剂中的_______（填选项序号之一）。
A．石灰水 B．生石灰 C．石灰石粉末 D．氢氧化钠溶液
（2）学习小组的同学欲探究某固体混合物的成分，已知某硝酸钾样品中可能含有氯化钠、碳酸氢钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙五种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①在常温下，气体A的水溶液pH_______7（选填“大于”“等于”“小于”之一）。
②写出步骤I中发生反应的化学方程式：_______。
③溶液C中，一定大量存在的酸根阴离子是_______（填离子符号）。
④根据实验现象，推断该混合物中一定不含有的物质是_______（填化学式）；理由是_______。
⑤经测定，实验过程中产生的气体A和气体D的质量相等，则碳酸钠_______（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一）。
【答案】（1） ① 溶液变红色 ②. C ③. C
（2） ①. ＜ ②. ③. ④. CaCl2 ⑤. 碳酸氢钠加热分解会生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙在溶液中不能共存 ⑥. 一定不存在
【解析】
【小问1详解】
①紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，甲同学向剩余废液中加入紫色石蕊试液，若观察到溶液变红色的现象，则证明该废液中一定存在稀盐酸；
②A、石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液中有生成的氯化钙，硝酸银和盐酸、氯化钙都能反应生成氯化银沉淀，无法确定是否含盐酸，错误；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，无法确定是否含盐酸，错误；
C、碳酸钠溶液和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡生成，说明有稀盐酸，正确；
D、酚酞试液遇酸不变色，无法确定是否含盐酸，错误；
故选C；
③A、不使用酸碱指示剂，石灰水和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，无法判断何时恰好完全反应，故A错误；
B、生石灰和盐酸反应，生石灰也和水反应生成氢氧化钙，会引入新杂质，故B错误；
C、石灰石难溶于水，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的石灰石可过滤除去，故C正确；
D、不使用酸碱指示剂，氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，无法判断何时恰好完全反应，故D错误；
故选C。
【小问2详解】
已知某硝酸钾样品中可能含有氯化钠、碳酸氢钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙五种物质中的两种或多种，其中只有碳酸氢钠加热分解可生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以气体A为二氧化碳，固体混合物中一定含有碳酸氢钠，固体B加足量水得到溶液C，而碳酸钙难溶于水，所以固体B中一定不含有碳酸钙，则固体混合物中一定不含有氯化钙（氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），溶液C加入过量的稀硝酸，可得到气体D和溶液E，溶液E加入过量的硝酸钡溶液，可得到沉淀F和溶液G，由于硝酸过量，沉淀F不溶于硝酸，则该沉淀为硫酸钡沉淀，则说明固体混合物中一定含有硫酸钠。故固体混合物中一定含有硝酸钾、碳酸氢钠、硫酸钠，一定不含有氯化钙，可能含有碳酸钠和氯化钠。
①A为二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，则在常温下，气体A的水溶液pH＜7；
②步骤I中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
③由上可知，固体混合物中一定含有硝酸钾、碳酸氢钠、硫酸钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则得到的固体B中一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钾，则溶液C中，一定含有硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾，则一定大量存在的酸根阴离子是碳酸根离子、硫酸根离子、硝酸根离子，可表示为；
④根据实验现象，推断该混合物中一定不含有的物质是氯化钙，因为碳酸氢钠加热分解会生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙在溶液中不能共存；
⑤碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，化学方程式分别为：、；则有，经测定，实验过程中产生的气体A和气体D的质量相等，则说明碳酸钠一定不存在。
20. 氯化镁，化学式MgCl2，可由海水中提取，氯化镁可用于融雪剂、控制灰尘、用于储藏、用于消防器材、储存氢气等。
（1）①氯化镁易潮解，易溶于水，在储藏的时候要注意存放在干燥阴凉的地方。
②海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁，原因是______。
③电解熔融状态氯化镁制取金属镁，是将电能转化为______，反应的化学方程式为______。
（2）测定某氯化镁溶液中 MgCl2的质量分数。小明同学取 100g 某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为 10％的 NaOH 溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。试回答：
① 当滴入NaOH 溶液 46g 时（即图中 A 点），烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是______（填离子符号）。
② 当滴入10%的 NaOH 溶液 80g 时（即B 点）恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质质量分数。______（计算结果精确至 0.1%）。
【答案】（1） ①. 富集提纯氯化镁 ②. 化学能 ③.
（2） ①. Na+、Mg2+ ②.
解：设该氯化镁溶液的溶质质量分数为x
x=9.5%
答：该氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%
【解析】
【小问1详解】
②海水中原本就有氯化镁，但是氯化镁含量低，且含有杂质，故先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁，原因是：富集提纯氯化镁；
③电解熔融状态氯化镁制取金属镁，是将电能转化为化学能；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、Cl，生成物中含Mg，故生成物中还应含Cl，故还生成了氯气，故该反应为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由图像看出，加入NaOH溶液46g时（即图中A点），烧杯中的氯化镁没有完全反应，此时，烧杯中溶液中的溶质是氯化镁和氯化钠，故大量存在的金属阳离子是钠离子和镁离子，离子符号为：Na+、Mg2+；
②见答案。
加入的物质
溶液
稀盐酸
溶液
实验现象
蓝色沉淀
无明显现象
白色沉淀
选项
选项物质(括号内为杂质)
除杂试剂和方法
A
稀盐酸(H2SO4)
加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤
B
CO2(水蒸气)
将气体通过足量浓硫酸，干燥
C
Cu(Fe)
加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D
KCl溶液(K2CO3)
向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。
3．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上题号提示的区域作答，在本试题上作答无效。
4．不允许使用计算器。考试结束后将本试题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Au 197
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在以下每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题意的)
1. 2023 年 10月26日，“神舟十七号”载人飞船成功发射。2023年 12月 21日，三位航天员首次进行空间站舱外试验性维修作业。“神舟十七号”主要发射步骤中属于化学变化的是
A. 点火起飞B. 分离逃逸塔与助推器C. 抛整流罩D. 船箭分离
【答案】A
【解析】
【详解】A、点火起飞的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
B、分离逃逸塔与助推器的过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
C、抛整流罩的过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、船箭分离的过程中无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：A。
2. 科学态度与责任是化学课程要培养的核心素养之一，化学事关每个人的生活、安全、健康以及整个人类社会的发展。下列做法中合理的是
A. 用霉变食物来喂养家禽、家畜以节约粮食B. 安装燃气报警器以保证安全
C. 大量摄入含硒的保健食品以防止得癌症D. 大量勘探、开采化石能源以适应社会发展
【答案】B
【解析】
【详解】A、霉变食物被霉菌污染后，会含有有毒的黄曲霉素，不可喂养家禽。A不合理；
B、 燃气是我们日常生活中不可或缺的能源，但同时也存在着一定的安全隐患。一旦燃气泄漏，不仅会造成财产损失，更会威胁到家庭成员的生命安全。因此，安装燃气报警器以保证安全。B合理；
C、缺硒可能引起表皮角质化和癌症，如摄入量过高，会使人中毒。C不合理；
D、人类对化石燃料所进行的大规模的开采和使用，一方面导致了化石燃料储量的急剧减少， 另一方面也导致了大气中二氧化碳含量的增加。所以化石能源应有计划，合理开采。D不合理。
综上所述：选择B。
3. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 测定溶液的 pH
C. 检查装置气密性D. 称量氢氧化钠固体质量
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
故选C。
4. 2024年世界环境日的主题是“生态文明与可持续发展”。以下做法不正确的是
A. 加强工业废水的排放监控，坚持达标排放B. 大量燃放烟花爆竹，增添节日喜庆气氛
C. 实施绿化工程，防止扬尘污染D. 农业上对农作物采用滴灌供水
【答案】B
【解析】
【详解】A、加强工业废水的排放监控，坚持达标排放，可减少水体污染，利于环境保护，故选项说法不符合题意；
B、大量燃放烟花爆竹，增加节日喜庆气氛，会排放烟尘、二氧化硫等污染物，会造成空气污染，故选项说法符合题意；
C、实施绿化工程，防止扬尘污染，可减少空气中污染物的含量，利于环境保护，故选项说法不符合题意；
D、农业上对农作物采用滴灌供水，可节约用水，利于环境保护，故选项说法不符合题意；
故选：B。
5. 我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法错误的是
A. 铷属于金属元素B. m的值是37，n的值是1
C. 铷的原子质量为85.47D. 氯化铷的化学式为RbCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，铷属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故m=37，2+8+18+8+n=37，n=1，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量是85.47，不是铷的原子质量，符合题意；
D、铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故铷元素通常显+1价，氯元素通常显-1价，故氯化铷的化学式为：RbCl，不符合题意。
故选C。
6. 下列从化学角度对俗语、诗词、古文的解释中，不正确的是
A. “真金不怕火炼”—金即使在高温时也不与氧气反应
B. “遥知不是雪，为有暗香来”—分子总是在不断运动着
C. “冰，水为之，而寒于水”—同一种物质的状态不同，化学性质不同
D. “蜡炬成灰泪始干”—蜡烛燃烧时既发生化学变化，又发生物理变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，分子构成相同，化学性质相同，“冰，水为之，而寒于水”，说明同一种物质的状态不同，物理性质不同，符合题意；
D、蜡烛燃烧时，发生了蜡烛熔化和蜡烛燃烧，蜡烛熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故蜡烛燃烧时既发生化学变化，又发生物理变化，不符合题意。
故选C。
7. 图1为稀盐酸与氢氧化钠溶液中和滴定实验，滴定过程中pH值和温度变化情况可用传感器来测量，测量结果见图2、图3.请判断下列说法中正确的是
A. 仪器A中溶液的溶质是氢氧化钠
B. 图3中体积V的数值最接近16
C. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
D. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，起始溶液的pH＞7，说明烧杯中的溶液显碱性，即为氢氧化钠溶液，加入仪器A中溶液后pH减小，最后pH＜7，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则仪器A中溶液的溶质是HCl，故A说法错误；
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应，当盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度最高，此时溶液额pH=7，则图3中V的数值最接近12，故B说法错误；
C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图2中b点pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故C说法正确；
D、图2中c点pH=7，溶液显中性，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，c点后继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量不变，则c→d所示溶液中NaCl的质量不变，故D说法错误；
故选：C。
8. 已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加溶液、稀盐酸，溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液X是
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，和稀盐酸混合无现象，和硝酸钡混合无明显现象，不符合题意；
B、氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀，和稀盐酸混合无明显现象，和硝酸钡混合无明显现象，不符合题意；
C、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，和稀盐酸混合无明显现象，和硝酸钡混合无明显现象，不符合题意；
D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀，和稀盐酸混合无明显现象，和硝酸钡混合生成硫酸钡白色沉淀，符合题意；
故选：D。
9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是
A. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B. 酸溶液的pH小于7，则pH 小于7的溶液一定是酸溶液
C. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子属于同种元素
D. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧，故选项错误；
B、酸的溶液pH小于7，但是pH小于7的溶液不一定是酸的溶液，如氯化铵溶液的pH<7，但氯化铵属于盐，故选项错误；
C、同种元素的原子具有相同的质子数，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项正确；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，因此中和反应的生成物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如不属于中和反应，故选项错误。
故选C。
10. 下列图像与描述相符的共有几个
①甲：2g硫和2g氧气在密闭容器中充分反应
②乙：NaOH和NaCl固体分别溶于室温下适量的水中
③丙：向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体
④丁：电解水生成氢气和氧气的质量与时间的关系
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】A
【解析】
【详解】①甲：2g硫和2g氧气在密闭容器中充分反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以容器中物质的总质量保持不变，图像正确；
②乙：NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，然后逐渐恢复至室温，氯化钠溶于水，温度变化不大，图像错误；
③丙：向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量逐渐减小，待完全反应后，恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增加，溶液质量增加，但是由于消耗了溶剂，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，图像错误；
④丁：水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成氢气和氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，图像错误；
图像与描述相符的共有1个；
故选：A。
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有一个是正确的。选对的得4分，选对但不全的得3分，选一个的得2分，选错或不选的得0分)
11. 下图是两个反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 反应I前后原子数目不变B. 反应中甲与乙的分子个数比为1:1
C. 反应Ⅰ和Ⅱ都属于分解反应D. 想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生
【答案】CD
【解析】
【分析】由图可知，反应Ⅰ为肼在催化剂的作用下转化为氮气和氢气，该反应的化学方程式为：，反应Ⅱ为肼在催化剂的作用下转化为氨气和氮气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应中甲与乙的分子个数比为2：1，不符合题意；
C、分解反应的特点是一变多，反应Ⅰ和Ⅱ的反应物都有1个，故都是分解反应，符合题意；
D、由化学方程式可知，反应Ⅰ生成氮气和氢气，反应Ⅱ生成氨气和氮气，故想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生，符合题意。
故选CD。
12. 初冬时节，运城百里盐池“硝花”绽放，晶莹剔透，美不胜收。“硝花”是硫酸钠结晶在盐板上的一种现象。兴趣小组自制“硝花”的实验如下图，下面分析错误的是
A. 图1中搅拌可以增大Na2SO4的溶解度B. 图2中气温下降到0℃有“硝花”析出
C. 析出“硝花”后溶液溶质质量分数变小D. 运城盐池绽放出“硝花”属于蒸发结晶
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、搅拌是加快溶解，不可以增大Na2SO4的溶解度，错误；
B、0℃是硝酸钾的溶解度为4.9克，故200克水在该温度下最多可溶9.8克硝酸钾，而图2中加入的硝酸钾为8克，在该温度下可全部溶解，不会析出，错误；
C、“硝花”是硫酸钠结晶，析出“硝花”后溶质质量减少，溶质质量分数变小，正确；
D、由图3可知，硝酸钾的溶解度受温度影响大，析出“硝花”属于降温结晶，错误。
故选ABD。
13. 除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、加入足量硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，符合题意；
C、加入足量的稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥，可得到铜，符合题意；
D、向溶液中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，过滤，除去碳酸钡，但是氯化钡过量，引入了新的杂质氯化钡，不符合题意。
故选BC。
14. 向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉。反应过程中Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B. b点时，溶液为Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液
C. c点时，溶液呈蓝色
D. d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物
【答案】ACD
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序，锌粉加入混合溶液中会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，图像中0~b是锌与硝酸银反应，化学方程式，所以硝酸铜的质量不变；b~d是锌与硝酸铜反应，化学方程式。
【详解】A、a点代表锌与硝酸银还没有反应完，溶液中有新生成是硝酸锌和未反应完的硝酸银，未参加反应的硝酸铜，根据化学方程式可知生成的硝酸锌的总相对分子质量小于硝酸银，所以溶液质量减小，说法正确，符合题意；
B、b点正好锌将硝酸银反应完，溶液中应有生成的硝酸锌和未反应的硝酸铜，说法不正确，不符合题意；
C、c点的硝酸铜溶液的质量未降为0，所以溶液颜色为蓝色，说法正确，符合题意；
D、d点代表硝酸铜也刚好反应完了，所以滤渣中有铜和银，说法正确，符合题意
故选ACD。
15. 已知，发酵粉的主要成分是NaHCO3，现取样品20g，加热一段时间后，固体质量为16.9g，向固体中加入过量稀盐酸，蒸发结晶得到14.9固体，假设杂质不参与任何反应，下列判断正确的是
A. 加热产生二氧化碳和水的质量为3.1gB. 原发酵粉中NaHCO3的质量分数为80%
C. 16.9g固体中含有碳酸钠的质量为5.3gD. 蒸发结晶得到的固体中不可能含HCl
【答案】ACD
【解析】
【详解】A、根据碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，加热生成二氧化碳和水的质量为：20g-16.9g=3.1g，故A正确，符合题意；
B、根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，设原固体中碳酸氢钠的质量为x，则有
， x=16.8g， 则原发酵粉中NaHCO3质量分数为： ，故B错误，不符合题意；
C、设加热生成碳酸钠的质量为y
，y=5.3g ，则16.9g固体中含有碳酸钠的质量为5.3g，故C正确，符合题意；
D、由于氯化氢为气体，故蒸发结晶得到的固体中不可能含HCl，故D正确，符合题意。
故选ACD。
三、非选择题(本大题共5小题，共60分。)
16. 填空。
（1）按要求从氧化钙，氧气，硝酸钾，氢气，氢氧化铁中选择合适的物质将其化学式填写在下列横线中。
①一种可以燃烧的气体_______。
②一种难溶于水的碱_______。
③一种金属氧化物_______。
④一种常用作复合肥的盐_______。
（2）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
①正常情况下，人体中的元素主要来自各种食物，这既有利于人体的代谢活动，也有利于维持各元素之间的相对平衡。下列食物中主要富含糖类物质的是_______（填字母序号）。
A．馒头 B．西红柿 C．牛肉 D．黄花鱼
②很多食品包装袋中有一个小纸袋，里面盛放的就是干燥剂．干燥剂能有效地延长食品的保质期。下列物质可用作食品干燥剂的是_______（填字母序号）。
A．熟石灰 B．生石灰 C．火碱 D．纯碱
③常用的农药绝大多数都是用化学方法配制或合成的，波尔多液就是人类较早使用并且一直沿用至今的一种农用杀菌剂。配好的波尔多液不能装在铁桶内，原因是_______（用化学方程式表示）。
④吗啡、杜冷丁等麻醉品或精神药物被非法使用，即会成为毒品。吸毒对社会、家庭和个人都有极大危害。请牢记：珍爱生命，拒绝毒品！在吗啡中碳、氧元素的质量比是_______（填最简整数比），吗啡中质量分数最大的元素是_______（填元素名称）。
【答案】（1） ①. H2 ②. Fe(OH)3 ③. CaO ④. KNO3
（2） ①. A ②. B ③. Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu ④. 17：4 ⑤. 碳##碳元素
【解析】
【小问1详解】
①氢气是一种可以燃烧的气体，化学式为H2。故填：H2。
②氢氧化铁是红褐色难溶于水的碱，化学式为Fe(OH)3。故填：Fe(OH)3。
③氧化钙由金属元素钙和氧元素组成，是一种金属氧化物，化学式为CaO。故填：CaO。
④硝酸钾是含有氮、钾两种营养元素的一种常用作复合肥的盐，化学式为KNO3。故填：KNO3。
【小问2详解】
①A、馒头由淀粉制成，淀粉属于糖类。A符合题意；
B、西红柿富含维生素。B不符合题意；
C、牛肉富含蛋白质。C不符合题意；
D、黄花鱼含蛋白质。D不符合题意。
综上所述：选择A。故填：A。
②A、熟石灰不能吸水，不能用作食品干燥剂。
B、生石灰能够吸水，可以用作食品干燥剂。
C、火碱 即氢氧化钠固体虽然具有吸水性，但是具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂。
D、纯碱即碳酸钠不能吸水，不能用作食品干燥剂。
综上所述：选择B。故填：B。
③波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以配好的波尔多液不能装在铁桶内。
化学方程式为Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu。故填：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu。
④吗啡中碳、氧元素的质量比=（12×17）：（16×3）=17：4。故填：17：4。
由于吗啡中碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×17）：（1×19）：14：（16×3）=204：19：14：48。所以吗啡中质量分数最大的元素是碳。故填：碳。
17. 化学通过帮助我们认识和改造物质世界，为我们解决能源、环境、材料等重大问题，从而促进社会和谐发展。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和_______；煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成_______。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
（2）我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过十步反应制得淀粉[化学式为]，实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
①二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于有机物的是_______（填名称）。
②淀粉中含碳元素的质量为_______g。
③关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是_______（填字母序号之一）。
A．能够消耗二氧化碳，将有助于减少大气污染
B．能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题
（3）2023年5月30日神舟十六号飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
①航天员的舱外航天服使用的聚氨酯橡胶属于_______材料（选填“金属”“无机非金属”“有机高分子”之一）。
②太阳能电池板需要使用铝合金箔片，将铝合金加工成箔片是利用了金属的_______性。
③长征型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。四氧化二氮中，氮元素的化合价为_______，偏二甲肼与四氧化二氮反应的过程中将_______能转化为热能。
④太空舱使用锂电池。可以通过与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. 天然气 ②. 酸雨
（2） ①. 淀粉 ②. 7.2 ③. B
（3） ①. 有机高分子 ②. 延展 ③. +4 ④. 化学 ⑤. 2Al + 3Li2O6Li＋ Al2O3
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气；
二氧化硫、二氧化氮会引起酸雨。
【小问2详解】
①二氧化碳和淀粉均为含碳元素的化合物，但二氧化碳属于无机物，淀粉属于有机物。
②16.2g 淀粉中含碳元素的质量为。
③A、二氧化碳不属于大气污染物，该选项说法不正确；
B、淀粉属于糖类，合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题，该选项说法正确。
故选B。
【小问3详解】
①聚氨酯橡胶属于有机高分子材料。
②铝合金能被加工成箔片，利用了金属的延展性。
③四氧化二氮 (N2O4) 中，氧元素化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×4=0，解得x=+4；
偏二甲肼与四氧化二氮反应的过程中，化学能转化为热能。
④Al 与Li2O在高温下发生置换反应生成Li和Al2O3，反应的化学方程式为：。
18. 下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试根据要求回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为_______（从左到右填写仪器字母序号）。
②上述方法制氧气的化学方程式为_______。．
③关于“氧气的实验室制备与性质”实验，下列说法中，正确的是_______（填字母序号之一）。
A．实验室制氧气时，在加入药品后要检查装置的气密性
B．用排水法收集时，只要导管口冒出气泡，就立即收集
C．做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙
D．木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，因此属于缓慢氧化
（2）化学小组的同学用气体（含少量）进行还原样品的探究实验。所选仪器按“气体（含少量）”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入气体（含少量），然后加热，充分反应，观察现象。试回答：
①上述实验装置中，装置F的作用是_______。
②装置B中玻璃管内发生反应的化学方程式为_______。
③充分反应后，测得装置B中玻璃管内固体物质质量减少，则实际参加反应的的质量为_______g（结果用代数式表示）。
④该实验欲通过测量反应前后装置D的质量变化来计算的质量．在其他操作正确的条件下，计算结果将_______（填“偏大”“偏小”“基本一致”之一）。
【答案】（1） ①. CAE ②. ③. C
（2） ①. 除去尾气中的CO气体，避免散入空气造成污染（或其他合理答案） ②. Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 ③. ④. 偏大
【解析】
【小问1详解】
①过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用反应生成氧气，浓硫酸具有吸水，可以干燥氧气；氧气的密度大于空气的密度，可以采用向上排空气法收集，故所选仪器的连接顺序CAE；
②过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用反应生成氧气，化学方程式为
③A、实验室制氧气时，要先检查装置的气密性再加入药品，A错误；
B、用排水法收集O2时，要等气泡连续并均匀冒出时才收集，B错误；
C、做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙，防止高温生成物溅落炸裂瓶底，C正确；
D、木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，因此属于剧烈氧化，D错误；
故选C；
【小问2详解】
①反应过程中一氧化碳有剩余，装置F的作用是引燃未反应的一氧化碳，防止污染空气；
②装置B中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
③装置B中玻璃管内固体物质质量减少 ag ，则实际参加反应的 CO 的质量为；
④装置D是吸收二氧化碳，由于原来的一氧化碳中混有少量的二氧化碳，故实验欲通过测量反应前后装置D的质量变化来计算 Fe2O3 的质量，在其他操作正确的条件下，计算结果将偏大。
19. 请回答下列问题。
（1）实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，某小组同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。
①甲同学向剩余废液中加入紫色石蕊试液，若观察到_______的现象，则证明该废液中一定存在稀盐酸。
②乙同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功验证了废液中是否有残留的稀盐酸。则他所选的试剂可能是_______（填选项序号之一）。
A．硝酸银溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞试液
③若要除去废液中的稀盐酸，在不使用酸碱指示剂的情况下，可选用下列试剂中的_______（填选项序号之一）。
A．石灰水 B．生石灰 C．石灰石粉末 D．氢氧化钠溶液
（2）学习小组的同学欲探究某固体混合物的成分，已知某硝酸钾样品中可能含有氯化钠、碳酸氢钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙五种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①在常温下，气体A的水溶液pH_______7（选填“大于”“等于”“小于”之一）。
②写出步骤I中发生反应的化学方程式：_______。
③溶液C中，一定大量存在的酸根阴离子是_______（填离子符号）。
④根据实验现象，推断该混合物中一定不含有的物质是_______（填化学式）；理由是_______。
⑤经测定，实验过程中产生的气体A和气体D的质量相等，则碳酸钠_______（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一）。
【答案】（1） ① 溶液变红色 ②. C ③. C
（2） ①. ＜ ②. ③. ④. CaCl2 ⑤. 碳酸氢钠加热分解会生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙在溶液中不能共存 ⑥. 一定不存在
【解析】
【小问1详解】
①紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，甲同学向剩余废液中加入紫色石蕊试液，若观察到溶液变红色的现象，则证明该废液中一定存在稀盐酸；
②A、石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液中有生成的氯化钙，硝酸银和盐酸、氯化钙都能反应生成氯化银沉淀，无法确定是否含盐酸，错误；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，无法确定是否含盐酸，错误；
C、碳酸钠溶液和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡生成，说明有稀盐酸，正确；
D、酚酞试液遇酸不变色，无法确定是否含盐酸，错误；
故选C；
③A、不使用酸碱指示剂，石灰水和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，无法判断何时恰好完全反应，故A错误；
B、生石灰和盐酸反应，生石灰也和水反应生成氢氧化钙，会引入新杂质，故B错误；
C、石灰石难溶于水，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的石灰石可过滤除去，故C正确；
D、不使用酸碱指示剂，氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，无法判断何时恰好完全反应，故D错误；
故选C。
【小问2详解】
已知某硝酸钾样品中可能含有氯化钠、碳酸氢钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙五种物质中的两种或多种，其中只有碳酸氢钠加热分解可生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以气体A为二氧化碳，固体混合物中一定含有碳酸氢钠，固体B加足量水得到溶液C，而碳酸钙难溶于水，所以固体B中一定不含有碳酸钙，则固体混合物中一定不含有氯化钙（氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠），溶液C加入过量的稀硝酸，可得到气体D和溶液E，溶液E加入过量的硝酸钡溶液，可得到沉淀F和溶液G，由于硝酸过量，沉淀F不溶于硝酸，则该沉淀为硫酸钡沉淀，则说明固体混合物中一定含有硫酸钠。故固体混合物中一定含有硝酸钾、碳酸氢钠、硫酸钠，一定不含有氯化钙，可能含有碳酸钠和氯化钠。
①A为二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，则在常温下，气体A的水溶液pH＜7；
②步骤I中碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
③由上可知，固体混合物中一定含有硝酸钾、碳酸氢钠、硫酸钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则得到的固体B中一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钾，则溶液C中，一定含有硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾，则一定大量存在的酸根阴离子是碳酸根离子、硫酸根离子、硝酸根离子，可表示为；
④根据实验现象，推断该混合物中一定不含有的物质是氯化钙，因为碳酸氢钠加热分解会生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙在溶液中不能共存；
⑤碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，化学方程式分别为：、；则有，经测定，实验过程中产生的气体A和气体D的质量相等，则说明碳酸钠一定不存在。
20. 氯化镁，化学式MgCl2，可由海水中提取，氯化镁可用于融雪剂、控制灰尘、用于储藏、用于消防器材、储存氢气等。
（1）①氯化镁易潮解，易溶于水，在储藏的时候要注意存放在干燥阴凉的地方。
②海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁，原因是______。
③电解熔融状态氯化镁制取金属镁，是将电能转化为______，反应的化学方程式为______。
（2）测定某氯化镁溶液中 MgCl2的质量分数。小明同学取 100g 某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为 10％的 NaOH 溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。试回答：
① 当滴入NaOH 溶液 46g 时（即图中 A 点），烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是______（填离子符号）。
② 当滴入10%的 NaOH 溶液 80g 时（即B 点）恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质质量分数。______（计算结果精确至 0.1%）。
【答案】（1） ①. 富集提纯氯化镁 ②. 化学能 ③.
（2） ①. Na+、Mg2+ ②.
解：设该氯化镁溶液的溶质质量分数为x
x=9.5%
答：该氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%
【解析】
【小问1详解】
②海水中原本就有氯化镁，但是氯化镁含量低，且含有杂质，故先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁，原因是：富集提纯氯化镁；
③电解熔融状态氯化镁制取金属镁，是将电能转化为化学能；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、Cl，生成物中含Mg，故生成物中还应含Cl，故还生成了氯气，故该反应为氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由图像看出，加入NaOH溶液46g时（即图中A点），烧杯中的氯化镁没有完全反应，此时，烧杯中溶液中的溶质是氯化镁和氯化钠，故大量存在的金属阳离子是钠离子和镁离子，离子符号为：Na+、Mg2+；
②见答案。
加入的物质
溶液
稀盐酸
溶液
实验现象
蓝色沉淀
无明显现象
白色沉淀
选项
选项物质(括号内为杂质)
除杂试剂和方法
A
稀盐酸(H2SO4)
加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤
B
CO2(水蒸气)
将气体通过足量浓硫酸，干燥
C
Cu(Fe)
加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D
KCl溶液(K2CO3)
向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
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