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广东省深圳市光明区高级中学2023-2024学年高三下学期5月模拟考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份广东省深圳市光明区高级中学2023-2024学年高三下学期5月模拟考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含广东省深圳市光明区高级中学2023-2024学年高三下学期5月模拟考试化学试题原卷版docx、广东省深圳市光明区高级中学2023-2024学年高三下学期5月模拟考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 V-51
一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1. 化学从古至今都对人类生活产生重大影响。下列说法正确的是
A. 宣纸是古代劳动人民智慧的结晶，它的主要成分属于天然高分子材料
B. 《抱朴子内篇·黄白》《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了化合反应
C. 运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油是由C、H、O元素组成的有机物
D. TCL公司的“CMiniLED智屏”由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为SiO2
2. 可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式：
B. 基态原子价层电子排布图：
C. 和互为同位素
D. 的VSEPR模型：
3. 关于物质的用途，下列说法正确的是
A. 纯碱可用作抗酸的胃药
B. 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
C. O3可用于自来水的杀菌消毒
D. 氧化钠可加入运输鱼苗的水中供氧
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 20g3H37Cl中含有的中子数目为10NA
B. 3.6g金刚石晶体中的共价键数为1.2NA
C. 1mlHCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基数目为NA
D. 向1L0.lml·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性，数小于0.1NA
5. 常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是
A. 加入苯酚显紫色溶液中：K+、、Cl-、I-
B. 加入铝粉生成H2：的溶液中：Na+、、、
C. =1×10-13ml·L-1的溶液中：、Ca2+、Cl-、
D. c(ClO-)=0.1ml/L的溶液中：K+、Na+、、S2-
6. 利用下列药品及装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是
A. KClO与Fe(OH)3在碱性条件下反应制备K2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-＋4H+＋H2O
B. 向含lmlFeI2溶液中通入lmlCl2：2I-+Cl2=2Cl-+I2
C. 电解MgCl2水溶液：2Cl-＋2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：＋H+＋OH-+Ba2+=BaSO4↓＋H2O
8. 从紫草植物中提取出的萘醌类物质具有抗肿瘤及免疫调节的作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 分子中含有三种官能团
B. 分子中至少有12个碳原子共平面
C. 1ml该物质最多能与2mlNa发生反应
D. 一定条件下能发生加成反应、氧化反应
9. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A. 易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释
B. 熔融能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的和
C. 溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物
D. 对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸高的主要原因
10. 硫及其化合物的“价—类”关系如图所示(已知常温下H2SO3：Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8)。下列叙述错误的是
A. a和d都能使酸性KMnO4溶液褪色
B. c作抗氧剂的原因是c不与O2反应
C. d溶液可能呈酸性也可能呈碱性
D. e浓溶液和a反应可能生成b和c
11. 上海科研团队发现化合物甲是感知各种代谢活动的关键枢纽。化合物甲的结构如图所示。短周期主族元素W、Y、Z、X的原子半径依次减小，W为金属元素，X和W位于同主族，Y与W不同周期。下列叙述正确的是
A. 电负性：Y>Z>X
B. 化合物甲中所有原子均满足8e-的稳定结构
C. 工业上电解熔融的W2Z制备W的单质
D. Z的一种单质在大气中的含量与环境污染密切相关
12. 下列各组实验中，实验操作、现象及结论或解释均正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是
A. 催化活性：①>②B. 镍酸镧晶体的化学式为
C. 周围紧邻的O有4个D. 和的最短距离为
14. 一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应： ，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是
A. Q等于65.6
B. 反应①比反应②达到平衡时间短
C. ①中反应达平衡时，的转化率为
D. 该温度下，②中反应的平衡常数
15. 金属锌具有储量丰富、电池理论容量高﹑氧化还原电位低，对环境友好等诸多优势，锌的化合物在防腐、电镀、医学、纺织等领域有诸多应用。一种水性电解液Zn-V2O5离子选择双隔膜电池如图所示，放电结束后左侧电极片上生成VOSO4.已知VOSO4可溶于水，强碱性环境下Zn2+最终转化为。下列说法正确的是
A. Zn极为正极，发生氧化反应
B. 该电池负极反应式Zn-2e-＋4OH-=，发生还原反应
C. 该电池中a膜为阴离子交换膜
D. 当电路中转移lml电子时，V2O5电极质量减少9lg
16. 25℃时，某酸H2R溶液中存在的各种含R元素微粒在总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图所示。已知常温下Ksp(MR)=1.0×10-18，M2+不水解。下列叙述正确的是
A. 常温下H2R的二级电离常数K的数量级为10-11
B. NaHR溶液中，c(H2R)C. 反应H2R(aq)+M2+(aq)MR(s)＋2H+(aq)的平衡常数K=101.8
D. 向MR的饱和溶液中加酸调节至中性，则一定存在：2c(M2+)=2c(R2-)+c(HR-)
二、非选择题(本题包括4小题，共56分)
17. 水合肼(N2H4·H2O)作为一种重要的精细化工原料，主要用于合成AC、D1PA，TSH等发泡剂。工业上常用尿素[CO(NH2)2]、NaOH、NaClO溶液反应制备水合肼。
已知：①Cl2与NaOH反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3。
②N2H4·H2O沸点为118℃，具有强还原性。
回答下列问题：
Ⅰ．制备NaClO溶液(实验装置如图所示)：
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
（2）装置C中发生反应的离子方程式为_______，用冰水浴控制温度在25℃以下，其主要目的是_______。
Ⅱ．制备水合肼：
将制得的NaClO与NaOH的混合溶液滴入尿素水溶液中，在一定温度下加热，装置如图所示(夹持及控温装置已略)，充分反应后，仪器X中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O。
（3）仪器X的名称是_______，X中发生反应的化学方程式是_______。
（4）若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是_______。
（5）水合肼是二元弱碱，在溶液中可发生类似NH3·H2O的电离。写出水合肼和HCl控物质的量之比为1∶1反应的离子方程式：_____。
（6）实验室可用碘测定水合肼的浓度，称取5.0g水合肼样品，加入适量水、稀硫酸、碳酸氢钠，配成500mL溶液，从中取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.200ml·L-1I2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是_______，测得消耗标准溶液的体积为24.00mL，则样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为______(已知：N2H4·H2O+2I2+H2SO4+6NaHCO3=N2↑＋4NaI+6CO2↑+Na2SO4+7H2O)。
18. 二氧化饰(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳饰矿(主要成分为CeCO3F，含Fe2O3、FeO等杂质)制CeOz的工艺流程如下：
已知：①滤渣Ⅰ主要成分是难溶于水的Ce(BF4)3。
②Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+。
回答下列问题：
（1）CeCO3F中Ce元素的化合价为_______。
（2）焙烧氟碳铈矿时，提高焙烧效率的措施有_______(写出两种)，实验室进行焙烧操作时一般在_______中进行。
（3）CeCO3F在焙烧时发生反应的化学方程式为_______。
（4）上述流程中所加的盐酸要适当过量，其目的是_______，操作中可用硫酸和H2O2替换盐酸，其优点是_______。
（5）写出从滤液Ⅱ中沉淀铈的离子方程式：_______。
19. 2024年3月4日全国“两会”正式拉开帷幕，资源和环境问题仍是社会关注的焦点。碳利用是从工业，能源生产等排放源或空气中捕集分离CO2，然后将其输送到适宜的场地加以利用，其中CO催化加氢合成CH3OH是一种实现碳利用的重要方法。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
反应Ⅰ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
反应Ⅱ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)
反应Ⅲ．H2O(1)H2O(g)
根据上述反应求CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的_______kJ·ml-1，该反应的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）已知反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反应机理历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“”表示CO2吸附在催化剂表面)：
该反应历程中决速步反应能垒为_______eV。
（3）一定条件下，在一密闭容器中充入2mlCO2和6mlH2发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。
0
其中表示压强为5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为_______(填“M”或“N”)，b点对应的平衡常数Kp=_______MPa-2(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（4）利用铜基配合物1，10-phenanthrline-Cu催化剂电催化CO2，还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸质子交换膜等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示：
①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH_______(填“变大”或“变小”)。
②写出阴极区的电极反应式：_______。
20. 如图是利用芳香烃A制备聚酯类化合物G的流程图。
已知：
回答下列问题：
（1）A名称为_______，D的结构简式为_______。
（2）反应④、⑤的反应类型分别是_______、_______。
（3）设计反应③、⑤的目的是_______。
（4）写出反应⑥的化学方程式：_______。
（5）同时符合下列条件的F的同分异构体有_______种(不含立体异构)。
①遇FeCl3溶液显紫色
②能够发生银镜反应
③结构中不含有-O-O-键，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1∶l∶2∶2
其中在溶液中能够与NaOH以物质的量之比1：3发生反应的物质的结构简式为_______。
（6）以对甲基苯酚和甲醇为原料，制备对羟基苯甲酸甲酯的路线如下：
则M中官能团的名称为_______，条件Ⅰ为_______，N的结构简式为_______。A．除去NaCl中的I2
B．制备碳酸氢钠
C．电解精炼铝
D．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
B
在干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁引燃，盖上另一块干冰
镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光
CO2不能扑灭金属镁引起的火灾
C
向K2S溶液中通入足量的CO2，然后将产生的气体导入CuSO4溶液中
CuSO4溶液中产生黑色沉淀
Ka1(H2S)>Ka1(H2CO3)
D
向蔗糖中加入适量浓硫酸，搅拌
产生黑色“面包”
浓硫酸具有酸性和吸水性
容器编号
起始时各物质的物质的量
达到平衡时体系能量的变化
①
1
4
0
0
放出热量
②
2
8
0
0
放出热量
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 V-51
一、选择题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1. 化学从古至今都对人类生活产生重大影响。下列说法正确的是
A. 宣纸是古代劳动人民智慧的结晶，它的主要成分属于天然高分子材料
B. 《抱朴子内篇·黄白》《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了化合反应
C. 运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油是由C、H、O元素组成的有机物
D. TCL公司的“CMiniLED智屏”由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为SiO2
2. 可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室中可利用的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式：
B. 基态原子价层电子排布图：
C. 和互为同位素
D. 的VSEPR模型：
3. 关于物质的用途，下列说法正确的是
A. 纯碱可用作抗酸的胃药
B. 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
C. O3可用于自来水的杀菌消毒
D. 氧化钠可加入运输鱼苗的水中供氧
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 20g3H37Cl中含有的中子数目为10NA
B. 3.6g金刚石晶体中的共价键数为1.2NA
C. 1mlHCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基数目为NA
D. 向1L0.lml·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性，数小于0.1NA
5. 常温下，下列各组离子在指定的条件下可能大量共存的是
A. 加入苯酚显紫色溶液中：K+、、Cl-、I-
B. 加入铝粉生成H2：的溶液中：Na+、、、
C. =1×10-13ml·L-1的溶液中：、Ca2+、Cl-、
D. c(ClO-)=0.1ml/L的溶液中：K+、Na+、、S2-
6. 利用下列药品及装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是
A. KClO与Fe(OH)3在碱性条件下反应制备K2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-＋4H+＋H2O
B. 向含lmlFeI2溶液中通入lmlCl2：2I-+Cl2=2Cl-+I2
C. 电解MgCl2水溶液：2Cl-＋2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
D. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：＋H+＋OH-+Ba2+=BaSO4↓＋H2O
8. 从紫草植物中提取出的萘醌类物质具有抗肿瘤及免疫调节的作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 分子中含有三种官能团
B. 分子中至少有12个碳原子共平面
C. 1ml该物质最多能与2mlNa发生反应
D. 一定条件下能发生加成反应、氧化反应
9. 下列有关物质结构与性质的说法错误的是
A. 易溶于，可从和都是非极性分子的角度解释
B. 熔融能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的和
C. 溶于氨水，是由于与反应生成了可溶性配合物
D. 对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸高的主要原因
10. 硫及其化合物的“价—类”关系如图所示(已知常温下H2SO3：Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8)。下列叙述错误的是
A. a和d都能使酸性KMnO4溶液褪色
B. c作抗氧剂的原因是c不与O2反应
C. d溶液可能呈酸性也可能呈碱性
D. e浓溶液和a反应可能生成b和c
11. 上海科研团队发现化合物甲是感知各种代谢活动的关键枢纽。化合物甲的结构如图所示。短周期主族元素W、Y、Z、X的原子半径依次减小，W为金属元素，X和W位于同主族，Y与W不同周期。下列叙述正确的是
A. 电负性：Y>Z>X
B. 化合物甲中所有原子均满足8e-的稳定结构
C. 工业上电解熔融的W2Z制备W的单质
D. Z的一种单质在大气中的含量与环境污染密切相关
12. 下列各组实验中，实验操作、现象及结论或解释均正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是
A. 催化活性：①>②B. 镍酸镧晶体的化学式为
C. 周围紧邻的O有4个D. 和的最短距离为
14. 一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应： ，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是
A. Q等于65.6
B. 反应①比反应②达到平衡时间短
C. ①中反应达平衡时，的转化率为
D. 该温度下，②中反应的平衡常数
15. 金属锌具有储量丰富、电池理论容量高﹑氧化还原电位低，对环境友好等诸多优势，锌的化合物在防腐、电镀、医学、纺织等领域有诸多应用。一种水性电解液Zn-V2O5离子选择双隔膜电池如图所示，放电结束后左侧电极片上生成VOSO4.已知VOSO4可溶于水，强碱性环境下Zn2+最终转化为。下列说法正确的是
A. Zn极为正极，发生氧化反应
B. 该电池负极反应式Zn-2e-＋4OH-=，发生还原反应
C. 该电池中a膜为阴离子交换膜
D. 当电路中转移lml电子时，V2O5电极质量减少9lg
16. 25℃时，某酸H2R溶液中存在的各种含R元素微粒在总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图所示。已知常温下Ksp(MR)=1.0×10-18，M2+不水解。下列叙述正确的是
A. 常温下H2R的二级电离常数K的数量级为10-11
B. NaHR溶液中，c(H2R)
D. 向MR的饱和溶液中加酸调节至中性，则一定存在：2c(M2+)=2c(R2-)+c(HR-)
二、非选择题(本题包括4小题，共56分)
17. 水合肼(N2H4·H2O)作为一种重要的精细化工原料，主要用于合成AC、D1PA，TSH等发泡剂。工业上常用尿素[CO(NH2)2]、NaOH、NaClO溶液反应制备水合肼。
已知：①Cl2与NaOH反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液反应会生成NaClO3。
②N2H4·H2O沸点为118℃，具有强还原性。
回答下列问题：
Ⅰ．制备NaClO溶液(实验装置如图所示)：
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
（2）装置C中发生反应的离子方程式为_______，用冰水浴控制温度在25℃以下，其主要目的是_______。
Ⅱ．制备水合肼：
将制得的NaClO与NaOH的混合溶液滴入尿素水溶液中，在一定温度下加热，装置如图所示(夹持及控温装置已略)，充分反应后，仪器X中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O。
（3）仪器X的名称是_______，X中发生反应的化学方程式是_______。
（4）若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是_______。
（5）水合肼是二元弱碱，在溶液中可发生类似NH3·H2O的电离。写出水合肼和HCl控物质的量之比为1∶1反应的离子方程式：_____。
（6）实验室可用碘测定水合肼的浓度，称取5.0g水合肼样品，加入适量水、稀硫酸、碳酸氢钠，配成500mL溶液，从中取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.200ml·L-1I2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是_______，测得消耗标准溶液的体积为24.00mL，则样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为______(已知：N2H4·H2O+2I2+H2SO4+6NaHCO3=N2↑＋4NaI+6CO2↑+Na2SO4+7H2O)。
18. 二氧化饰(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳饰矿(主要成分为CeCO3F，含Fe2O3、FeO等杂质)制CeOz的工艺流程如下：
已知：①滤渣Ⅰ主要成分是难溶于水的Ce(BF4)3。
②Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+。
回答下列问题：
（1）CeCO3F中Ce元素的化合价为_______。
（2）焙烧氟碳铈矿时，提高焙烧效率的措施有_______(写出两种)，实验室进行焙烧操作时一般在_______中进行。
（3）CeCO3F在焙烧时发生反应的化学方程式为_______。
（4）上述流程中所加的盐酸要适当过量，其目的是_______，操作中可用硫酸和H2O2替换盐酸，其优点是_______。
（5）写出从滤液Ⅱ中沉淀铈的离子方程式：_______。
19. 2024年3月4日全国“两会”正式拉开帷幕，资源和环境问题仍是社会关注的焦点。碳利用是从工业，能源生产等排放源或空气中捕集分离CO2，然后将其输送到适宜的场地加以利用，其中CO催化加氢合成CH3OH是一种实现碳利用的重要方法。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
反应Ⅰ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
反应Ⅱ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)
反应Ⅲ．H2O(1)H2O(g)
根据上述反应求CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的_______kJ·ml-1，该反应的活化能Ea(正)_______Ea(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）已知反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反应机理历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，如“”表示CO2吸附在催化剂表面)：
该反应历程中决速步反应能垒为_______eV。
（3）一定条件下，在一密闭容器中充入2mlCO2和6mlH2发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。
0
其中表示压强为5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为_______(填“M”或“N”)，b点对应的平衡常数Kp=_______MPa-2(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（4）利用铜基配合物1，10-phenanthrline-Cu催化剂电催化CO2，还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸质子交换膜等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示：
①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH_______(填“变大”或“变小”)。
②写出阴极区的电极反应式：_______。
20. 如图是利用芳香烃A制备聚酯类化合物G的流程图。
已知：
回答下列问题：
（1）A名称为_______，D的结构简式为_______。
（2）反应④、⑤的反应类型分别是_______、_______。
（3）设计反应③、⑤的目的是_______。
（4）写出反应⑥的化学方程式：_______。
（5）同时符合下列条件的F的同分异构体有_______种(不含立体异构)。
①遇FeCl3溶液显紫色
②能够发生银镜反应
③结构中不含有-O-O-键，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1∶l∶2∶2
其中在溶液中能够与NaOH以物质的量之比1：3发生反应的物质的结构简式为_______。
（6）以对甲基苯酚和甲醇为原料，制备对羟基苯甲酸甲酯的路线如下：
则M中官能团的名称为_______，条件Ⅰ为_______，N的结构简式为_______。A．除去NaCl中的I2
B．制备碳酸氢钠
C．电解精炼铝
D．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
溶液中含Na元素
B
在干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁引燃，盖上另一块干冰
镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光
CO2不能扑灭金属镁引起的火灾
C
向K2S溶液中通入足量的CO2，然后将产生的气体导入CuSO4溶液中
CuSO4溶液中产生黑色沉淀
Ka1(H2S)>Ka1(H2CO3)
D
向蔗糖中加入适量浓硫酸，搅拌
产生黑色“面包”
浓硫酸具有酸性和吸水性
容器编号
起始时各物质的物质的量
达到平衡时体系能量的变化
①
1
4
0
0
放出热量
②
2
8
0
0
放出热量
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