广东省深圳市光明区2023-2024学年高二上学期1月期末学业水平调研化学试题（含解析）

这是一份广东省深圳市光明区2023-2024学年高二上学期1月期末学业水平调研化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

高二化学
本卷可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；O-16；Cu-64；Zn-65。
一、选择题：本题16小题，其中1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。
1．我国古代染坊常用“碱剂”来精炼丝绸，这种“碱剂”的主要成分是一种盐，向其水溶液中滴入酚酞试液后，溶液变红色，该“碱剂”的主要成分可能是
A．食盐B．烧碱C．纯碱D．胆矾
2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是
①石油 ②天然气 ③生物质能 ④氢能
A．①②B．③④C．①③D．②④
3．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂
B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质
C．草木灰（主要成分）与氯化铵混合存放后使用，肥效更强
D．向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺
4．下列化学用语表示正确的是
A．基态钠离子的电子排布图为
B．次氯酸的电子式为
C．含18个中子的氯原子的符号为
D．空间结构模型可以表示或
5．下列物质属于强电解质，且溶于水时电离出的离子能使水的电离平衡向左移动的是
A．B．C．D．
6．金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列描述中属于电化学腐蚀的是
A．高温下铁丝被氧气腐蚀B．化工厂里的铁与氯气反应被腐蚀
C．铜铝电线接头处铝被腐蚀D．铜板在氯化铁溶液中被腐蚀
7．为了除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是
A．B．C．D．
8．劳动创造美好生活。下列选项中劳动项目与化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
9．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁和戊的最高价氧化物对应的水化物均为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径：丙＞甲＞乙B．元素电负性：戊＞丁＞丙
C．氢化物的沸点：戊＞乙D．四个丙原子构成丙分子的空间结构模型是正四面体
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．（重水）含有的电子数为
B．在精炼铜的过程中，当阴极生成时，转移电子数为
C．溶液中阴阳离子数目之和为
D．一定条件下，与充分反应后，产物的分子数为
11．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是
A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大
B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH： ①>②>③>④
C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)
D．将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH=10，则a：b=11：9
12．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
13．光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应：(·CH3和Cl·分别表示甲基和氯原子)
反应1：CH4(g)＋Cl·(g)→·CH3(g)＋HCl(g)；
反应2：·CH3(g)＋Cl2(g)→CH3Cl(g)＋Cl·(g)。
各物质的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．链转移反应的反应速率由第1步反应决定
B．反应1的活化能Ea＝16.7 kJ·ml—1
C．链转移反应的反应热ΔH＝—105.4 kJ·ml—1
D．由图可知，过渡态结构的稳定性：1>2
14．实验是学习化学的重要途径。下列所示装置图能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
15．25℃时，用0.1000 ml·L−1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000ml·L−1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图，已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17，下列说法正确的是
A．V0= 45.00
B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线
C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中c(I-)16．臭氧在烟气脱硝中的反应为。向的恒容密闭容器中充入和充分反应，平衡时，的体积分数随温度变化关系如图所示。下列说法正确的
A．该反应的
B．点时，的体积分数为
C．点时，
D．正反应速率的大小：点点
二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。
17．氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为，结构如图所示。
(1)基态原子的电子排布式为 ，位于元素周期表中 区元素（填“s、p、d、ds和f”其中一个）。
(2)氨基乙酸铜中碳原子的杂化方式有 、 ，该分子中有 个键。
(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为 。
(4)原子的第一电离能比原子的 （填“大”或“小”），其原因是 。
(5)氨基乙酸铜可由碳酸铜、氯乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中的VSEPR模型名称为 ，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是 。
18．工业上常用溶液除去烟气中的，某小组设计如图所示装置（a、b电极均为石墨），对除硫后产物溶液进行电解，制得和循环再生。
(1)甲池中通入氧气的一端为 极（填“正”或“负”），写出通入氢气的电极反应式 。
(2)①乙池中阳极室口流出的是较浓的，则为 （填“阳”或“阴”）离子交换膜，写出阳极室的电极反应式 。
②阴极室中溶液浓度增大的原因是：阴极室中水电离出的 （用离子符号或化学式填空，下同）得电子反应生成 ，其浓度减小，使溶液中 浓度增大，为了保持阴极室溶液中阴阳离子电荷平衡， 从原料室向阴极室迁移，从而使阴极室中的浓度增大。
(3)在标准状况下，若甲池中有参加反应，理论上乙池可生成 。
(4)比能量是指参与反应单位质量的电极材料所能输出电能的多少，电池输出电能与反应的电子转移数目成正比。理论上，与均作负极时，它们的比能量之比为 。
19．某小组设计实验测定可逆反应的平衡常数并探究影响化学平衡移动的因素。
已知：常温下，反应（白色）和（红色）的平衡常数分别为、。
Ⅰ．配制溶液
(1)用绿矾配制，为防止配制过程中变质，常加入少量的 和 （填试剂名称）。
Ⅱ．测定的平衡常数
常温下，将溶液和溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，过滤得澄清滤液X。
(2)用溶液滴定测定滤液中浓度。
①量取滤液X。用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管取一定体积滤液X于锥形瓶中，若滴定管未用滤液润洗，对浓度测定结果是 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②用溶液滴定滤液中。滴定终点的现象为：当最后半滴溶液滴入后， ，此时为滴定终点。重复三次实验，实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的滤液中的平均浓度是 （用含的计算式表示）。
(3)计算。若测得滤液中，则该反应的平衡常数 。（用含的计算式表示）
Ⅲ．探究稀释对该反应平衡移动方向的影响
常温下，用溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据。
(4)① ， 。
②和存在的关系是 （用含和的不等式表示），该关系可以作为判断稀释对该反应平衡移动方向影响的证据。
20．氮及其化合物在科研及生产中均有重要的应用。
(1)转化为是工业制取硝酸的重要一步，一定条件下，与发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①该条件下，与反应生成的热化学方程式为 .
②一定条件下的密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡时混合物中的物质的量分数在不同温度（、、）随压强的变化如图所示。
则曲线对应的温度是 ，点平衡常数的大小关系是 。
(2)已知：，将气体充入的恒容密闭容器中，控制反应温度为，随（时间）变化曲线如图。
①下列各项中能说明该反应已达到化学平衡状态的是 。
A．容器内压强不变 B．
C．混合气体的颜色不变 D．混合气体的密度不变
②时刻反应达到平衡，若，计算内的平均反应速率 ，此时的转化率为 。
③反应温度时，画出时段，随变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为，再次画出时段，随变化趋势的曲线 。（在答题卡方框中完成）
选项
劳动项目
化学知识
A
电焊工焊接金属时用溶液除锈
受热易分解
B
护士用葡萄糖溶于蒸馏水配制葡萄糖注射液
葡萄糖和水都是极性分子，葡萄糖易溶于水
C
营业员将水果放在冰箱中保鲜
温度降低，反应速率减小
D
烟花燃放人员燃放焰火
电子从高能级向低能级跃迁时放出能量
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
工业用电解熔融制备金属钠
金属钠的还原性很强
B
在高温和高压条件下，和在催化剂作用下合成氨
升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加
C
氨气作冷库中的制冷剂
氨气极易溶于水
D
溶液导电性比同浓度醋酸强
溶液的比醋酸的高
A．制备晶体
B．探究铁的吸氧腐蚀
C．铜银原电池装置
D．测定中和反应的反应热
实验编号
滤液的体积
滴定前溶液的体积读数
滴定后溶液的体积读数
1
10.00
3.10
23.06
2
10.00
0.50
20.50
3
10.00
2.36
22.40
实验编号
ⅰ
10
10
0
ⅱ
4
1．C
【详解】A．食盐的成分氯化钠为强酸强碱盐，不能水解，溶液为中性，故A不选；
B．烧碱即NaOH属于碱，不是盐，故B不选；
C．纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，水解显碱性，故C选；
D．胆矾成分为硫酸铜，铜离子水解溶液显酸性，故D不选；
故选：C。
2．B
【详解】①石油、②天然气是化石能源，不能再生，且会产生污染，不属于新能源，③生物质能、④氢能符合未来新能源标准，属于新能源，故选B。
3．D
【详解】A．明矾能发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体在净水中作絮凝剂，但不能用作消毒剂，A错误；
B．石墨烯是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．草木灰(主要成分)与铵盐氮肥混合存放后使用，由于二者能够发生双水解反应，是铵盐转化为NH3而使肥效损失，C错误；
D．向炉膛鼓风，增大了炉膛内的氧气浓度，用煤粉代替煤块可以增大反应物的接触面积，使炉火更旺，D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．基态钠离子的核外电子排布式为1s22s22p6，电子排布图正确，A正确；
B．次氯酸的电子式为，B错误；
C．含18个中子的氯原子的符号为，C错误；
D．的空间构型为直线形，碳原子半径大于氧原子半径，图示符合，但的空间构型为V形，图示不符合，D错误；
故选A。
5．B
【详解】A．是强电解质，是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，故A不选；
B．NaHSO4属于强电解质，电离出的氢离子会使水的电离平衡向左移动，故B选；
C．MgCl2属于强电解质，电离出的镁离子结合氢氧根，使水的电离平衡向右移动，故C不选；
D．H2S是弱酸，属于弱电解质，电离出的氢离子会使水的电离平衡向左移动，故D不选；
故选B。
6．C
【详解】A．高温下铁被氧气氧化为氧化铁，属于化学腐蚀，故A不选；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，属于化学腐蚀，故B不选；
C．铜和铝形成原电池装置，接头处铝被腐蚀，属于电化学腐蚀，故C选；
D．铜和氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，属于化学腐蚀，故D不选；
故选C。
7．D
【详解】A．加入Na2CO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质Na+，故A错误；
B．Cu与Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，引入新杂质Fe2+离子，故B错误；
C．加入氨水会混入氯化铵杂质，且生成Mg(OH)2沉淀，故C错误；
D．加入CuCO3，中和H+调节溶液pH，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确；
故选：D。
8．A
【详解】A．氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，能够与氧化铁反应生成可溶性铁盐，可用于NH4Cl溶液除锈，与NH4Cl加热易分解无关，故A错误；
B．根据相似相溶原理，葡萄糖和水都是极性分子，葡萄糖易溶于水，可配制葡萄糖注射液，故B正确；
C．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，则将食物储存在冰箱里，可延长食物的保存，故C正确；
D．金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来，而呈现各种颜色，故D正确；
故选A。
9．C
【分析】甲～戊是短周期元素，丁和戊的最高价氧化物对应水化物为强酸，则丁是硫酸，戊是高氯酸，则丁为S、戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P。
【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丙＞甲＞乙，故A正确；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增强，非金属性越强的电负性越大，则电负性：戊＞丁＞丙，故B正确；
C．戊为Cl，氢化物为HCl，乙为F其氢化物为NH3，氨气存在分子间氢键，沸点比HCl的氢化物高，故C错误；
D．丙为P，白磷分子中四个P原子位于四个顶点上，P4的空间结构模型是正四面体，故D正确；
答案为C。
10．B
【详解】A．重水的摩尔质量为20g/ml，1.8g重水的物质的量为，1mlD2O含有电子的物质的量为10ml，1.8g重水含有的电子数为0.9NA，故A错误；
B．32g铜的物质的量为，生成0.5ml铜需要得到1ml电子，根据电子守恒，转移电子数为NA，故B正确；
C．溶液体积未知，无法计算阴阳离子数目，故C错误；
D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故产物分子的个数小于0.2NA个，故D错误；
故选：B。
11．D
【详解】A．氨水中NH3 ▪H2O发生电离产生NH和OH-，加入适量的氯化铵晶体后，NH浓度增大，平衡逆向移动，OH-浓度减小，pH减小；NaOH溶液中加入适量的氯化铵晶体后，OH-和NH结合生成NH3 ▪H2O，OH-浓度减小，pH减小，故A错误；
B．四种溶液分别加水稀释10倍，NaOH溶液和HCl都是强电解质，所以pH变化最大的是②和④，稀释后溶液的pH：①>②>④>③，故B错误；
C．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001ml/L，醋酸是一元弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度远大于0.001ml/L，将溶液②、③等体积混合，得到CH3OOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，混合溶液中存在：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，故C错误；
D．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001ml/L，pH=3的盐酸浓度为0.001ml/L，将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH=10，则，则a：b=11：9，故D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．Na为活泼金属，工业上用电解熔融氯化钠制备金属钠，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故A正确；
B．增大压强单位体积内活化分子的数目增加，但活化分子百分数不变，故B错误；
C．液氨汽化时吸收大量热，具有制冷作用，可作制冷剂，与氨气极易溶于水的性质无关，故C错误；
D．1ml•L-1NaCl溶液的导电性比同浓度醋酸强，是因为氯化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，氯化钠溶液中离子浓度大，和pH无关，故D错误；
故选A。
13．D
【详解】A．化学反应取决于化学反应速率慢的一步反应，由图可知，反应1的活化能大于反应2的活化能，则反应1的反应速率小于反应2，链转移反应的反应速率由第1步反应决定，故A正确；
B．由图可知，反应1的活化能Ea＝16.7 kJ·ml—1，故B正确；
C．由图可知，链转移反应的反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，反应热ΔH＝—105.4 kJ·ml—1，故C正确；
D．由图可知，过渡态1的能量高于由图过渡态2，则过渡态结构2的稳定性强于过渡态结构1，故D错误；
故选D。
14．B
【详解】A．ZnCl2水解生成HCl和Zn(OH)2，受热HCl逸出溶液体，促进水解，最终不能得到ZnCl2晶体，故A错误；
B．食盐水浸泡过的铁钉处于中性介质，会发生吸氧腐蚀，故B正确；
C．含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中金属离子必须是相同元素，该图中金属材料和电解质溶液中金属阳离子不是相同元素，所以不能构成原电池，故C错误；
D．缺少玻璃搅拌棒，如果不搅拌溶液会导致溶液温度不均匀，测量中和热不准确，故D错误；
故选B。
15．D
【分析】由25℃时AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17，AgCl、AgBr及AgI的组成和结构相似，溶度积常数越小，其沉淀就越容易生成，生成沉淀所需要的c(Ag+)越小。图象可知， 在V0= 50.00时达到滴定终点，c(Ag+)由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI，所以pAg从小到到依次为AgCl、AgBr、AgI，所以③②①依次为KCl、KBr及KI溶液的滴定曲线；
【详解】A． 据分析，V0= 50.00，A错误；
B． 滴定曲线①表示KI的滴定曲线，B错误；
C．在滴定滴定KCl时，不能用KI作指示剂，因为AgI溶度积常数更小，AgI更容易沉淀，C错误；
D． 当AgNO3溶液滴定至60.00mL时， AgNO3溶液过量10.00mL，溶液中的c(Ag+)相同，由于AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次减小，所以溶液中c(I-)答案选D。
16．D
【详解】A．反应属于气体体积减小的反应，即，A错误；
B．，又a点平衡时的体积分数25%，所以，则x=0.29，故臭氧体积分数为41.5%，B错误；
C．点时的体积分数小于同等温度下平衡时体积分数，即该点反应逆向进行，故，C错误；
D．a、b两点二氧化氮体积分数一样，但b点温度高速率快，故反应速率点点，D正确；
故选D。
17．(1) 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) ds
(2) sp3 sp2 2
(3)+1或者-1
(4) 大 N原子2p轨道上的电子处于半充满状态，较稳定，比O原子难失去电子
(5) 平面三角形 Cl是吸电子基团，使羧基中羟基的极性变大，更容易电离出H+
【详解】（1）Cu的原子核外电子数为29，电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，其价电子排布式为3d104s1，Cu元素位于ds区；
（2）亚甲基上C周围有4个σ键，采取sp3杂化，-COOCu-周围有4个σ键，采取sp2杂化，C=O双键由1个σ键和1个键组成，该分子中有2个键；
（3）基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p4，其价电子中2p轨道上有4个电子，其中有2个电子未成对，自旋磁量子数的代数和为+1或者-1；
（4）O原子的价电子排布为2s22p4，N原子的价电子排布为2s22p3，N原子的2p轨道为半充满比较稳定，氮原子比氧原子难以失去电子，故氮元素的第一电离能大于氧元素的；
（5）的价层电子对数为，VSEPR模型名称为平面三角形，氯乙酸的酸性大于乙酸的原因是：Cl是吸电子基团，使羧基中羟基的极性变大，更容易电离出H+。
18．(1) 正 H2 – 2e－+ 2OH－= 2H2O
(2) 阴 H+ H2 OH－ Na+
(3)0.02
(4)65:14
【分析】甲池为燃料电池，左侧通入氧气为正极，右侧通入氢气为负极，a为阴极，b为阳极。阳极室亚硫酸根失去电子生成硫酸根，亚硫酸根通过N离子交换膜迁移过来，N为阴离子交换膜，C处为较浓的硫酸溶液；阴极室水得电子生成氢气和氢氧根，钠离子迁移过来，M为阳离子交换膜，B处为较浓的NaOH溶液。
【详解】（1）甲池中通入氧气的一端为：正极；通入氢气的电极反应式：H2 – 2e－+ 2OH－= 2H2O；
（2）①根据分析，为阴离子交换膜，阳极室的电极反应式：；
②根据分析，阴极室中溶液浓度增大的原因是：阴极室中水电离出的H+得电子反应生成H2，其浓度减小，使溶液中OH－浓度增大，为了保持阴极室溶液中阴阳离子电荷平衡，Na+从原料室向阴极室迁移，从而使阴极室中的浓度增大；
（3）在标准状况下，若甲池中有参加反应，转移电子0.04ml，生成1mlH2SO4转移2ml电子，故理论上乙池可生成：0.02；
（4）设Li和Zn的质量均为1g，则两者的比能量之比为：。
19．(1) 铁粉 稀硫酸
(2) 酸式 偏低 溶液变红色，且半分钟内不褪色 2c
(3)
(4) 4 12 c1 > 2.5c2
【详解】（1）铁粉与被氧化得到的铁离子发生归中反应，起到抗氧化作用，反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe2+发生水解反应，为抑制水解可加入稀硫酸增大氢离子浓度，为防止配制过程中变质，常加入少量的铁粉和稀硫酸；
（2）①滤液X呈酸性，应用酸式滴定管量取，若滴定管未用滤液润洗，待测液浓度偏低，消耗标准液体积偏小，则对浓度测定结果是偏低；
②铁离子和KSCN溶液反应溶液变红色，故滴定终点的现象为：最后半滴标准液加入后，溶液变红色，且半分钟内不褪色，此时为滴定终点；三次实验消耗溶液的体积分别为19.96mL、20.00mL、20.04mL，平均消耗V=，根据滴定原理Ag++SCN-=AgSCN可知，n(Ag+)=n(SCN-)=，10mL滤液中的平均浓度是c(Ag+)==2c；
（3）0.01ml⋅L-1Ag2SO4溶液和0.04ml⋅L-1FeSO4溶液等体积混合后银离子、亚铁离子的初始浓度分别为0.01ml⋅L-1、0.02ml⋅L-1，Ag++Fe2+⇌Ag↓+Fe3+，反应后生成Ag+浓度为aml/L，消耗(0.01-a)ml/L Ag+，则反应后亚铁离子、铁离子的浓度分别为0.02-(0.01-a)=0.01+aml/L、(0.01-a)ml/L，则反应的平衡常数；
（4）①研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响，测定平衡时Fe3+浓度，则实验中变量为、溶液的浓度，故实验中a=4，b=10+10-4-4=12；
②溶液稀释后平衡向离子浓度增大的方向移动，故平衡逆向移动，c1和c2关系为c1> c2，故c1>2.5 c2。
20．(1) N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH= +181.5 kJ·ml-1 600℃ KQ = KM < KN
(2) AC 0.002ml·L-1·min-1 75% （①起点，T1、T2曲线起点从原点开始；②拐点：T1曲线在t1时拐点，T2曲线在t1前先拐。③终点浓度：T1平衡浓度c(NO2)=0.06ml·L-1；T2曲线平衡浓度c(NO2)必须在0.06~0.08ml·L-1之间
【详解】（1）①该条件下，与反应生成的热化学方程式为：N2＋O22NO，目标方程式=，故ΔH== +181.5 kJ·ml-1，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH= +181.5 kJ·ml-1；
②反应I为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的物质的量分数增大，故曲线对应的温度是：600℃；曲线b为400C，曲线c为200C，K只受温度影响，该反应为放热反应，升高温度，K减小，故：KQ = KM < KN；
（2）①A．恒容条件下，反应前后气体分子数增大，容器内压强不变 时可以判断达到平衡状态，A正确；
B．时反应达到平衡状态，B错误；
C．二氧化氮为红棕色，当混合气体的颜色不变时可以判断达到化学平衡状态，C正确；
D．混合气体的体积和质量均不变，混合气体的密度不变时不能判断达到平衡状态，D错误；
故选AC；
②时刻反应达到平衡，若， ；此时转化的浓度为0.3ml/L，转化率为：；
③：（①起点，T1、T2曲线起点从原点开始；②拐点：T1曲线在t1时拐点，T2曲线在t1前先拐。③终点浓度：T1平衡浓度c(NO2)=0.06ml·L-1；T2曲线平衡浓度c(NO2)必须在0.06~0.08ml·L-1之间。