广东省深圳市名校联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份广东省深圳市名校联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含广东省深圳市名校联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题原卷版docx、广东省深圳市名校联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。

1. 科技发展离不开化学。下列说法错误的是
A. 光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维主要材料是单质硅
B. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能将成为主要能源
C. 用于大规模集成电路散热基板的氮化铝属于一种新型陶瓷材料
D. 大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料
2. 下列物质与其俗名匹配，且相关叙述合理的是
A. 胆矾：CuSO4，蓝色晶体
B. 石膏：2CaSO4⋅H2O，可用来调节水泥的硬化速率
C. 苏打：NaHCO3，溶于水呈碱性
D. 水玻璃：Na2SiO3的水溶液，可用作黏合剂和防火剂
3. 下列能量转化过程是由化学能直接转化为电能的是
A. 燃料电池放电B. 风力发电
C. 使用燃气灶煮饭D. 火力发电
4. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是
A. CO2B. Cl2C. NH3D. O2
5. 下列离子组在酸性透明溶液中一定能大量共存的是
A. Na+、、、B. Cu2+、、、Cl-
C. Ba2+、Na+、OH-，D. K+、Na+、、
6. 下列说法正确的是
A. SO2是一种有毒气体，故不能用作食品添加剂
B. BaSO4不溶于水和酸，且不易被X射线透过，可在医疗上用作“钡餐”
C. 铵态氮肥受热易分解，因此作肥料时不宜与碱性物质共同施用
D. 将食物放进冰箱，其目的是加快化学反应速率
7. 牙膏是常见的日用化学品，牙膏中常添加摩擦剂CaCO3和SiO2，下列说法错误的是
A. CaCO3和SiO2均难溶于水
B. SiO2不能与任何酸反应
C. SiO2为酸性氧化物
D. CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2是制玻璃的原理之一
8. 已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应只有在加热条件下才能进行
B. 该反应不可能是氧化还原反应
C. 该图可以表示盐酸与碳酸氢钠反应过程的能量变化
D. 反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 由CO2和N2O组成的混合气体平均摩尔质量为44g⋅ml-1
B. 物质的量浓度为0.5ml/L的AlCl3溶液中，含有Cl-数目为1.5NA
C. 常温常压下，30mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：1
D. 相同质量的SO2和SO3所含原子个数比为16：15
10. 某化学兴趣小组自制盐水小彩灯（装置如图），在彩灯所连的纸片电池上滴几滴溶液，就能使小彩灯亮起来。下列纸片电池的组合中能使小彩灯亮起来的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. Cu片浸入稀硝酸中：
B. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO↓+2H++2ClO
C. 过量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=+H2O
13. 将铁粉和硫粉混合物放置在石棉网上，用炽热玻璃棒引燃，混合物剧烈燃烧至完全反应，关于该实验的说法正确的是
A. 燃烧过程中有SO3生成B. 生成的固体产物中只有FeS
C. 该实验应在通风蹰中进行D. 反应中玻璃棒起催化作用
14. 压强一定，向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的N2和H2进行合成氨的反应，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是
甲：500℃，2mlN2和3mlH2反应
乙：500℃，催化剂，2mlN2和3mlH2反应
丙：450℃，1mlN2和3mlH2反应
丁：500℃，1mlN2和3mlH2反应
A 乙、甲、丁、丙B. 乙、甲、丙、丁
C. 甲、乙、丙、丁D. 丁、丙、乙、甲
15. 对于反应，下列有关说法错误的是
A. 该反应同时向生成HI和生成的方向进行
B. 该反应的与HI不可能同时存在同一个反应体系中
C. 该反应中生成HI的反应与生成的反应的条件相同
D. 该反应中不可能全部转化为H1
16. 以下是用石英砂(主要成分为SiO2制备高纯硅的工艺流程图。
下列说法正确的是
A. 步骤①中得到粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+2CO2↑
B. SiHCl3的电子式为
C. 由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有HCl和H2
D. 若混合物分离后，得到SiCl4、SiHCl3、H2的物质的量之比为1：1：1，则理论上将SiCl4和SiHCl3全部转化为高纯硅不需要额外补充H2
17. 下列有关实验操作、现象和结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
18. 某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“∙∙∙∙∙∙”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是
A. 原子序数由大到小：X>Y>Z
B. Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构
C. X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应
D. X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2
19. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池装置如图所示，其电极分别为Ag2O，Zn电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2已知Zn(OH)2难溶于水。下列说法中正确的是
A. 负极上发生的反应是Zn-2e-=Zn2+
B. 工作时，Ag2O电极发生还原反应
C. 工作时，电子由Zn电极经过电解质溶液流向Ag2O电极
D. 原电池放电时，电解质溶液的碱性不变
20. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和足量O2在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式是2SO2+O22SO3
B. 反应到2min时，达到了化学平衡状态
C. 反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是1.6ml/(L•min)
D. 5min时，逆反应速率达到最大
二、非选择题(本题包括4小题，共40分)
21. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：
（1）上述元素①～⑧的非金属性最强的是 ___________(填元素符号)。
（2）若元素④与⑧形成的化合物为X，用电子式表示X的形成过程：___________；画出X中阴离子的离子结构示意图：___________。
（3）⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱为 ___________(用化学式表示)。
（4）⑥的单质与强碱反应的离子方程式为 ___________。
（5）已知铷(Rb)是37号元素，与④同主族。下列说法正确的是 ___________(填字母)。
A. 铷在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族
B. 铷的熔点比④对应单质的熔点低
C. ⑥的简单离子与过量的RbOH反应最终会产生白色沉淀
D. RbOH碱性比④的最高价氧化物对应的水化物强
22. 亚硫酸氢铵(NH4HSO3)可用作防腐剂、还原剂，也用于制造二氧化硫、保险粉等，某化学兴趣小组设计如图装置(加热和夹持装置已省略)制备亚硫酸氢铵，回答下列问题：
已知：P2O5是一种酸性氧化物。
（1）实验开始时，先关闭K1，打开K2，戊装置的试管内反应的化学方程式为 ___________。
（2）一段时间后，关闭K2，打开K1，甲装置圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 ___________；先打开K2后打开K1的原因可能是___________；丙装置的作用是 ___________；丁装置用于吸收多余的SO2，则丁装置中的试剂为 ___________(填字母)。
a．无水CaCl2
b．碱石灰
c．P2O5
d．浓硫酸
（3）亚硫酸氢铵有较强的还原性，设计实验检验制备的亚硫酸氢铵样品是否被氧化：___________(填操作、现象及相应的结论，可供选择的试剂：水、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液)。
23. 按要求回答下列问题：
（1）下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于放热反应是 ___________(填字母)。
A. 甲烷的燃烧
B. CO2通入灼热的炭层
C 石灰石受热分解
D. 碘升华
（2）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(反应物、产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。
①由图中所给数据进行的分析，该反应的化学方程式为 ___________。
②在0～6s内，B的平均反应速率为 ___________。
③6s后容器内的压强与开始时压强之比为 ___________。
（3）已知CH3OCH3的结构式为。一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列选项不能作为判断该反应达到平衡状态的依据的是 ___________(填字母)。
a．密闭容器中CO的体积分数不变
b．密闭容器中总压强不变
c．密闭容器中混合气体的密度不变
d．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
e．单位时间内，断裂4mlH-H键，同时生成2mlH-O键
24. “神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼(N2H4)是火箭常用高能燃料，可与O2发生反应：
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)。
（1）已知上述反应的能量变化如图所示：
①O(g)+O(g)→O2(g)的过程中 ___________(填“吸收”或“放出”)能量。
②N2H4(g)完全燃烧生成1mlH2O(g)的反应中放出 ___________能量。
（2）反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)可设计为燃料电池，电池中用惰性电极铂(Pt)，装置如图所示：
①气体Y为 ___________(填化学式)，该装置工作时，移向电极 ___________(填“Pt1”或“Pt2”)。
②电极Pt1为 ___________(填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为 ___________。选项
电极a
电极b
溶液X
A
Fe
Fe
乙醇溶液
B
C
C
NaCl溶液
C
Fe
Zn
蔗糖溶液
D
C
Fe
溶液
选项
A
B
实验装置
实验目的
制取Fe(OH)2
证明Na2O2与水反应放热
选项
C
D
实验装置

实验目的
通过蒸发操作获得NaCl晶体
验证NH3与HCl的反应
选项
实验操作
现象
结论
A
在蔗糖中加入浓硫酸
形成疏松多孔的海绵状黑色固体
浓硫酸吸水性和强氧化性
B
将SO2通入滴有酚酞的氨水中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
常温常压下，将等体积的SO2和Cl2通入水中，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液只变红不褪色
SO2与氯水发生了反应
D
把炽热热的炭投入到盛有浓硝酸的试管中
有红棕色气体产生
炭与浓硝酸发生了反应