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2022年6月天津市普通高中学业水平合格性考试高一下学期化学试卷+
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这是一份2022年6月天津市普通高中学业水平合格性考试高一下学期化学试卷+，文件包含2022年6月天津市普通高中学业水平合格性考试docx、2022年6月天津市普通高中学业水平合格性考试答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
化学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至5页，第II卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
1.下列做法值得提倡的是
A.经常使用一次性纸杯
B.大量使用食品添加剂
C.选乘公共交通工具出行
D.将废旧塑料制品进行深挖填埋
2.2H和3H可用于制造氢弹，这两种核素的不同点是
A.中子数 B.电子数
C.核电荷数 D.质子数
3．下列属于短周期元素的是
A. Mn B.P
C. Ag D.I
化学 第1页（共8页）
4．下列职业与利用14C测定文物年代相关的是
A.营养师 B.环境保护工程师
C.电池研发人员 D.科技考古研究人员
5．根据下列物质的性质，能判断该物质属于电解质的是
A. Cu能导电 B． KNO3易溶于水
C. 熔融的NaCl能导电 D．SO2溶于水后能导电
6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A.过渡元素 B.稀有气体元素
C.右上方区域的非金属元素 D.金属与非金属元素分界线附近的元素
7．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A.水 B.雾
C．CuSO4溶液 D.酒精
8．下列说法不正确的是
A.中和反应是吸热反应
B．H2→2H时需要吸收能量
C．H2在Cl2中燃烧是放热反应
D.油脂在人体内被氧化是放热反应
9．下列物质中，含有非极性共价键的是
A. HF B.H2 C. MgCl2 D.CO2
10．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. SiO2→Si B. SO3→H2SO4
C. Na→Na2O2 D. CuO→Cu
11．下列关于A1及其化合物的说法中，不正确的是
A. Al（OH）3，是两性氢氧化物
B. 铝合金常用于制造飞机外壳
C．AICI3溶液与氨水反应能生成Al（OH）3沉淀
D．AI2O3能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应
化学 第2页（共8页）
12． 下列物质属于碱性氧化物的是
A. Fe2O3 B.NaOH
C. CO2 D.H2SO4
13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A. Fe2+、H+、NO3- B. Mg2+、C1-、SO42-
C. Ba2+、H+、CO32- D. NH4+、OH-、SO42-
14．下列有关乙醇和乙酸的说法正确的是
A. 都易溶于水 B. 都能使紫色石蕊溶液变红
C. 官能团都是羟基 D. 都能与NaHCO3溶液反应
15．下列关于SO2的说法中，不正确的是
A．SO2是一种无色气体 B．SO2可用于杀菌消毒
C．SO2只有还原性 D．SO2尾气可用氨水吸收
16．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO2-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH-＝2Cl-＋H2O
C． Na与H2O反应：2Na+＋2H2O＝2Na＋＋2OH-＋H2↑
D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓
17．下列关于自然资源开发利用的方法不正确的是
A．加热Al2O3制A1
B. 海水经蒸馏淡化
C．电解熔融MgC12制Mg
D. 石油经分馏可获得汽油
18．判断正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A. 具有相似的物理性质
B. 具有相似的化学性质
C. 分子式相同，而分子内碳原子的连接方式不同
D．结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团
化学 第3页（共8页）
19．在密闭容器中，进行反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），保持其他条件不
变，只改变下列条件，该反应速率会增大的是
A．增大N2的浓度 B.恒容下充入少量He
C.降低温度 D.减小压强
20．下列关于糖类的叙述正确的是
A. 都能发生水解反应 B. 都是天然有机高分子
C. 都能发生银镜反应 D. 都含C、H、O三种元素
21．下列气体能用排水法收集的是
A. CH2=CH2 B. HCI
C. SO2 D. NH3
22．根据乙烯的性质可以推测丙烯（CH2＝CH-CH3）的性质，下列说法正确的是
A. 丙烯可以发生加聚反应
B. 丙烯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C. 丙烯分子中碳原子的价键全部被氢原子“饱和”
D. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br
23．下列不属于无机非金属材料的是
A. 陶瓷 B. 高纯硅
C. 碳纳米管 D. 聚氯乙烯
24．下列有关硫酸的说法正确的是
A. 稀硫酸有很强的脱水性 B．浓硫酸可用来干燥NH3
C．常温下，浓硫酸与铁反应生成H2 D．浓硫酸与炽热的木炭反应生成CO2
25．工业制硫酸中涉及反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），若该反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．使用催化剂，SO2能100％转化为SO3
B. 达到平衡状态时，体系中各物质的浓度不再改变
C. 达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且等于零
D．当SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2时，一定达到平衡状态
化学 第4页（共8页）
26．下列关于钠、钾及其化合物的叙述中，正确的是
A. 都可以保存在水中
B．原子最外层都有1个电子
C. 碱性：NaOH＞KOH
D． Na2O可在潜水艇中作为O2的来源
27．分离提纯粗盐（含CaCl2、MgCl2和Na2SO4）的过程中，下列相关叙述不正确的是
A．使用NaOH溶液除去Mg2＋
B. 每次所加的除杂试剂都应略微过量
C．除杂过程中应先除去Ca2＋，再除去SO42-
D. 除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作
28．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是
A. 水溶液均显碱性
B. 固体溶于水均放出热量
C. 均可用作食用碱
D. 均能与盐酸反应
29．下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是
A. 加入稀盐酸，有无色气体产生，证明一定含CO32-
B. 进行焰色试验时，观察到黄色火焰，证明一定含Na＋
C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含SO2-
D．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，证明一定含Fe2＋
30．设N0为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．2gH2所含原子数为N0
B．32gO2和O3的混合气体所含的分子数为N0
C．1L1ml／L的NaCl溶液中Na＋的数目为N0
D．22.4LC12与足量的铁反应，转移的电子数为3N0
化学 第5页（共8页）
2022年6月天津市普通高中学业水平合格性考试
化学
第II卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共3题，共40分。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14O16 Na 23 Cl 35.5
K 39 Fe 56
31．（14分）元素周期表和元素周期律对认识元素的结构与性质有着重要作用。结合C1、S、Br等元素在周期表中的位置及其结构特点，请按要求回答下列问题。
（1）氯元素的原子结构示意图为，在元素周期表中的位置为第三周期第_______族。
（2）C1、S的原子半径较大的是________（填元素符号）；二者最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________（填化学式）。
（3）Cl2、Br2分别与H2反应生成的氢化物中稳定性较强的是________（填化学式）。
（4）使用点滴板进行同主族、同周期元素性质递变规律的实验，如下图所示。
新制的氯水
NaBr
①以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴_____（填编号）
中溶液颜色变化，可得出氧化性：Cl2＞Br2的结论。
②孔穴4中反应的离子方程式为______________。
③观察到孔穴6中溶液出现淡黄色浑浊，
写出其中反应的化学方程式：
（5）C12和CH4光照条件下反应的装置如右图所示。
①可观察到试管内的现象为
（任写一个）。
②写出其中生成CH3C1的化学方程式：
；其反应类型为_______反应。
化学 第6页（共8页）
32．（14分）从物质类别和元素价态的视角认识氮及其化合物间的转化关系，以N2为起点，分别以NH4＋、NO3- 为终点，设计如下两种“向空气要氮肥”的转化方案。
请按要求回答下列问题。
（1）X的电子式为。方案1-①步骤中利用了N2的（填“氧化”或“还原”）性。写出方案1-②步骤中反应的离子方程式：。
（2）Y的化学式为。方案2中属于非氧化还原反应的步骤为（填编号）。实验室将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，且需放置在阴凉处，其原因是。
（3）利用下图实验装置实现方案2中从NO到HNO3的转化。
i．先充入20mLNO，吸入5mL水，用弹簧夹封住管口，振荡，无明显现象。由此得出的结论为。
ii．然后打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察到气体先由无色变红棕色，振荡后又逐渐变浅至无色。此过程中涉及反应的化学方程式有2NO＋O2＝2NO2及
。若将注射器内NO充分转化为HNO3，需吸入后，再振荡。
（4）浓硝酸在工业生产中不选择铜制容器盛装的理由，用化学方程式表示为。
（5）NO2污染环境，可用NH3将其催化转化为N2。每转化33.6L（已折算成标准状况的气体体积）NO2，理论上消耗NH3的物质的量为ml。
化学 第7页（共8页）
33．（12分）某实验小组为探究铁及其化合物的性质及用途，设计了如下实验。请按要求回答下列问题。
（1）探究铁盐的性质及用途
①在盛有FeCl3，溶液的试管A中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象为。
然后将试管A中的混合溶液分装在试管B、C中。
②试管B中加入几小块铜片。写出B中反应的离子方程式：。
③试管C中滴加几滴淀粉溶液无明显现象，再滴加几滴KI溶液。观察到C中溶液变为蓝色，说明Fe3＋发生了反应（填“氧化”或“还原”）。
④右图试管D、E中均盛有5% H2O2溶液，向试管E
中滴加5滴0.1ml／L FeCl3溶液，对比观察现象，试管___中
出现气泡较快，说明FeC13，在该反应中的作用是______。
（2）探究亚铁盐的性质
向盛有KMnO4酸性溶液的试管F中滴加FeSO4溶液，当观
察到现象时，说明Fe2＋具有还原性。
（3）探究铁与稀硫酸反应中的能量变化
①按下图连接装置，观察到铁片上有气泡产生，手触烧杯
外壁时感到微热。从能量变化的角度分析铁与稀硫酸的反应属
于_____反应。
②闭合开关K，观察到铜片上的现象为，
电流计指针发生偏转，说明该装置的能量转化方式为
___________________________________________________，
其中负极反应式为。
化学 第8页（共8页）
化学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至5页，第II卷6至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号、考场号、座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
1.下列做法值得提倡的是
A.经常使用一次性纸杯
B.大量使用食品添加剂
C.选乘公共交通工具出行
D.将废旧塑料制品进行深挖填埋
2.2H和3H可用于制造氢弹，这两种核素的不同点是
A.中子数 B.电子数
C.核电荷数 D.质子数
3．下列属于短周期元素的是
A. Mn B.P
C. Ag D.I
化学 第1页（共8页）
4．下列职业与利用14C测定文物年代相关的是
A.营养师 B.环境保护工程师
C.电池研发人员 D.科技考古研究人员
5．根据下列物质的性质，能判断该物质属于电解质的是
A. Cu能导电 B． KNO3易溶于水
C. 熔融的NaCl能导电 D．SO2溶于水后能导电
6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A.过渡元素 B.稀有气体元素
C.右上方区域的非金属元素 D.金属与非金属元素分界线附近的元素
7．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A.水 B.雾
C．CuSO4溶液 D.酒精
8．下列说法不正确的是
A.中和反应是吸热反应
B．H2→2H时需要吸收能量
C．H2在Cl2中燃烧是放热反应
D.油脂在人体内被氧化是放热反应
9．下列物质中，含有非极性共价键的是
A. HF B.H2 C. MgCl2 D.CO2
10．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A. SiO2→Si B. SO3→H2SO4
C. Na→Na2O2 D. CuO→Cu
11．下列关于A1及其化合物的说法中，不正确的是
A. Al（OH）3，是两性氢氧化物
B. 铝合金常用于制造飞机外壳
C．AICI3溶液与氨水反应能生成Al（OH）3沉淀
D．AI2O3能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应
化学 第2页（共8页）
12． 下列物质属于碱性氧化物的是
A. Fe2O3 B.NaOH
C. CO2 D.H2SO4
13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A. Fe2+、H+、NO3- B. Mg2+、C1-、SO42-
C. Ba2+、H+、CO32- D. NH4+、OH-、SO42-
14．下列有关乙醇和乙酸的说法正确的是
A. 都易溶于水 B. 都能使紫色石蕊溶液变红
C. 官能团都是羟基 D. 都能与NaHCO3溶液反应
15．下列关于SO2的说法中，不正确的是
A．SO2是一种无色气体 B．SO2可用于杀菌消毒
C．SO2只有还原性 D．SO2尾气可用氨水吸收
16．下列离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO2-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH-＝2Cl-＋H2O
C． Na与H2O反应：2Na+＋2H2O＝2Na＋＋2OH-＋H2↑
D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓
17．下列关于自然资源开发利用的方法不正确的是
A．加热Al2O3制A1
B. 海水经蒸馏淡化
C．电解熔融MgC12制Mg
D. 石油经分馏可获得汽油
18．判断正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是
A. 具有相似的物理性质
B. 具有相似的化学性质
C. 分子式相同，而分子内碳原子的连接方式不同
D．结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团
化学 第3页（共8页）
19．在密闭容器中，进行反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），保持其他条件不
变，只改变下列条件，该反应速率会增大的是
A．增大N2的浓度 B.恒容下充入少量He
C.降低温度 D.减小压强
20．下列关于糖类的叙述正确的是
A. 都能发生水解反应 B. 都是天然有机高分子
C. 都能发生银镜反应 D. 都含C、H、O三种元素
21．下列气体能用排水法收集的是
A. CH2=CH2 B. HCI
C. SO2 D. NH3
22．根据乙烯的性质可以推测丙烯（CH2＝CH-CH3）的性质，下列说法正确的是
A. 丙烯可以发生加聚反应
B. 丙烯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C. 丙烯分子中碳原子的价键全部被氢原子“饱和”
D. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br
23．下列不属于无机非金属材料的是
A. 陶瓷 B. 高纯硅
C. 碳纳米管 D. 聚氯乙烯
24．下列有关硫酸的说法正确的是
A. 稀硫酸有很强的脱水性 B．浓硫酸可用来干燥NH3
C．常温下，浓硫酸与铁反应生成H2 D．浓硫酸与炽热的木炭反应生成CO2
25．工业制硫酸中涉及反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），若该反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．使用催化剂，SO2能100％转化为SO3
B. 达到平衡状态时，体系中各物质的浓度不再改变
C. 达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且等于零
D．当SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2时，一定达到平衡状态
化学 第4页（共8页）
26．下列关于钠、钾及其化合物的叙述中，正确的是
A. 都可以保存在水中
B．原子最外层都有1个电子
C. 碱性：NaOH＞KOH
D． Na2O可在潜水艇中作为O2的来源
27．分离提纯粗盐（含CaCl2、MgCl2和Na2SO4）的过程中，下列相关叙述不正确的是
A．使用NaOH溶液除去Mg2＋
B. 每次所加的除杂试剂都应略微过量
C．除杂过程中应先除去Ca2＋，再除去SO42-
D. 除杂过程中涉及到溶解、过滤、蒸发等操作
28．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是
A. 水溶液均显碱性
B. 固体溶于水均放出热量
C. 均可用作食用碱
D. 均能与盐酸反应
29．下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是
A. 加入稀盐酸，有无色气体产生，证明一定含CO32-
B. 进行焰色试验时，观察到黄色火焰，证明一定含Na＋
C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含SO2-
D．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，证明一定含Fe2＋
30．设N0为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．2gH2所含原子数为N0
B．32gO2和O3的混合气体所含的分子数为N0
C．1L1ml／L的NaCl溶液中Na＋的数目为N0
D．22.4LC12与足量的铁反应，转移的电子数为3N0
化学 第5页（共8页）
2022年6月天津市普通高中学业水平合格性考试
化学
第II卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共3题，共40分。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14O16 Na 23 Cl 35.5
K 39 Fe 56
31．（14分）元素周期表和元素周期律对认识元素的结构与性质有着重要作用。结合C1、S、Br等元素在周期表中的位置及其结构特点，请按要求回答下列问题。
（1）氯元素的原子结构示意图为，在元素周期表中的位置为第三周期第_______族。
（2）C1、S的原子半径较大的是________（填元素符号）；二者最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________（填化学式）。
（3）Cl2、Br2分别与H2反应生成的氢化物中稳定性较强的是________（填化学式）。
（4）使用点滴板进行同主族、同周期元素性质递变规律的实验，如下图所示。
新制的氯水
NaBr
①以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴_____（填编号）
中溶液颜色变化，可得出氧化性：Cl2＞Br2的结论。
②孔穴4中反应的离子方程式为______________。
③观察到孔穴6中溶液出现淡黄色浑浊，
写出其中反应的化学方程式：
（5）C12和CH4光照条件下反应的装置如右图所示。
①可观察到试管内的现象为
（任写一个）。
②写出其中生成CH3C1的化学方程式：
；其反应类型为_______反应。
化学 第6页（共8页）
32．（14分）从物质类别和元素价态的视角认识氮及其化合物间的转化关系，以N2为起点，分别以NH4＋、NO3- 为终点，设计如下两种“向空气要氮肥”的转化方案。
请按要求回答下列问题。
（1）X的电子式为。方案1-①步骤中利用了N2的（填“氧化”或“还原”）性。写出方案1-②步骤中反应的离子方程式：。
（2）Y的化学式为。方案2中属于非氧化还原反应的步骤为（填编号）。实验室将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，且需放置在阴凉处，其原因是。
（3）利用下图实验装置实现方案2中从NO到HNO3的转化。
i．先充入20mLNO，吸入5mL水，用弹簧夹封住管口，振荡，无明显现象。由此得出的结论为。
ii．然后打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察到气体先由无色变红棕色，振荡后又逐渐变浅至无色。此过程中涉及反应的化学方程式有2NO＋O2＝2NO2及
。若将注射器内NO充分转化为HNO3，需吸入后，再振荡。
（4）浓硝酸在工业生产中不选择铜制容器盛装的理由，用化学方程式表示为。
（5）NO2污染环境，可用NH3将其催化转化为N2。每转化33.6L（已折算成标准状况的气体体积）NO2，理论上消耗NH3的物质的量为ml。
化学 第7页（共8页）
33．（12分）某实验小组为探究铁及其化合物的性质及用途，设计了如下实验。请按要求回答下列问题。
（1）探究铁盐的性质及用途
①在盛有FeCl3，溶液的试管A中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象为。
然后将试管A中的混合溶液分装在试管B、C中。
②试管B中加入几小块铜片。写出B中反应的离子方程式：。
③试管C中滴加几滴淀粉溶液无明显现象，再滴加几滴KI溶液。观察到C中溶液变为蓝色，说明Fe3＋发生了反应（填“氧化”或“还原”）。
④右图试管D、E中均盛有5% H2O2溶液，向试管E
中滴加5滴0.1ml／L FeCl3溶液，对比观察现象，试管___中
出现气泡较快，说明FeC13，在该反应中的作用是______。
（2）探究亚铁盐的性质
向盛有KMnO4酸性溶液的试管F中滴加FeSO4溶液，当观
察到现象时，说明Fe2＋具有还原性。
（3）探究铁与稀硫酸反应中的能量变化
①按下图连接装置，观察到铁片上有气泡产生，手触烧杯
外壁时感到微热。从能量变化的角度分析铁与稀硫酸的反应属
于_____反应。
②闭合开关K，观察到铜片上的现象为，
电流计指针发生偏转，说明该装置的能量转化方式为
___________________________________________________，
其中负极反应式为。
化学 第8页（共8页）
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