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    大单元一 热点强化2 与量有关的离子方程式的书写 讲义(教师版)-2025高考化学一轮复习
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    大单元一 热点强化2 与量有关的离子方程式的书写  讲义(教师版)-2025高考化学一轮复习01
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    大单元一 热点强化2 与量有关的离子方程式的书写 讲义(教师版)-2025高考化学一轮复习

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    这是一份大单元一 热点强化2 与量有关的离子方程式的书写 讲义(教师版)-2025高考化学一轮复习,共3页。

    1.反应生成的离子又能与剩余(过量)的反应物继续反应。
    (1)CO2通入NaOH溶液中:
    ①CO2少量:CO2+2OH-===COeq \\al(2-,3)+H2O;
    ②CO2过量:CO2+OH-===HCOeq \\al(-,3)。
    (2)盐酸滴入Na2CO3溶液中:
    ①盐酸少量:COeq \\al(2-,3)+H+===HCOeq \\al(-,3);
    ②盐酸过量:COeq \\al(2-,3)+2H+===CO2↑+H2O。
    (3)盐酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中:
    ①盐酸少量:[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O;
    ②盐酸过量:[Al(OH)4]-+4H+===Al3++4H2O。
    (4)CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中:
    ①CO2少量:2[Al(OH)4]-+CO2===2Al(OH)3↓+COeq \\al(2-,3)+H2O;
    ②CO2过量:[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCOeq \\al(-,3)。
    (5)NaOH滴入AlCl3溶液中:
    ①NaOH少量:Al3++3OH-===Al(OH)3↓;
    ②NaOH过量:Al3++4OH-===[Al(OH)4]-。
    (6)Fe加入稀HNO3中:
    ①Fe少量:Fe+NOeq \\al(-,3)+4H+===Fe3++NO↑+2H2O;
    ②Fe过量:3Fe+2NOeq \\al(-,3)+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O。
    2.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而跟用量有关。
    (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:
    ①NaOH不足:Ca2++HCOeq \\al(-,3)+OH-===CaCO3↓+H2O;
    ②NaOH过量:Ca2++2HCOeq \\al(-,3)+2OH-===CaCO3↓+2H2O+COeq \\al(2-,3)。
    (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:
    ①NaHCO3不足:HCOeq \\al(-,3)+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O;
    ②NaHCO3过量:Ca2++2OH-+2HCOeq \\al(-,3)===CaCO3↓+COeq \\al(2-,3)+2H2O。
    (3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应:
    ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1
    Ba2++OH-+H++SOeq \\al(2-,4)===BaSO4↓+H2O,此时溶液呈碱性;
    ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2
    Ba2++2OH-+2H++SOeq \\al(2-,4)===BaSO4↓+2H2O,此时溶液呈中性,若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液,反应为SOeq \\al(2-,4)+Ba2+===BaSO4↓。
    (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应:
    ①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1
    3Ba2++3SOeq \\al(2-,4)+2Al3++6OH-===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓;
    ②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2
    NHeq \\al(+,4)+Al3++2SOeq \\al(2-,4)+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓。
    “少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式
    (1)定“1”原则:先根据题给条件判断“少量物质”,将少量物质定为“1 ml”,确定所需“过量物质”的离子数目。
    (2)配比原则:若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
    例如,向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
    3.两种或两种以上的离子都能与另一种离子反应,反应先后次序不同。
    (1)NaOH溶液逐滴加入NH4HSO4溶液中至过量:
    NaOH不足:H++OH-===H2O;
    NaOH过量:NHeq \\al(+,4)+H++2OH-===NH3·H2O+H2O。
    (2)NaOH溶液逐滴加入含有H+、Al3+、NHeq \\al(+,4)的溶液中至过量:
    H++OH-===H2O;
    Al3++3OH-===Al(OH)3↓;
    NHeq \\al(+,4)+OH-===NH3·H2O;
    Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-。
    (3)稀盐酸逐滴加入含有OH-、COeq \\al(2-,3)、[Al(OH)4]-的溶液中至过量:
    OH-+H+===H2O;
    [Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O;
    COeq \\al(2-,3)+H+===HCOeq \\al(-,3)、HCOeq \\al(-,3)+H+===CO2↑+H2O;
    Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。
    (4)Cl2通入FeBr2溶液中至过量:
    少量Cl2:Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-;
    等物质的量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-;
    过量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。
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