鲁科版高考化学一轮复习第2章第6讲与量有关的离子方程式的书写与判断课时学案

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与量有关的离子方程式的书写
连续反应型
反应生成物(离子)因又能与过量的反应物反应而导致离子方程式与反应物量有关。
(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。
(2)Al3＋{或[Al(OH)4]－}中加强碱(或强酸)，强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀，强碱(或强酸)过量生成[Al(OH)4]－(或Al3＋)。
(3)COeq \\al(2－,3)中逐滴加强酸，强酸少量生成HCOeq \\al(－,3)，强酸过量生成CO2。
(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。
1．写出下列反应的离子方程式。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中
①CO2少量：__________________________________________________________。
②CO2过量：_______________________________________________________。
(2)铝盐溶液与强碱溶液的反应
①铝盐过量：_____________________________________________________。
②强碱过量：______________________________________________________。
[答案] (1)①CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
②CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
(2)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
②Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
2．(1)Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：___________________________________。
(2)稀HNO3与少量Fe反应：_______________________________________。
[答案] (1)COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)
(2)Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
物质配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法：
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCOeq \\al(－,3)的物质的量为1 ml。
“多变”——1 ml HCOeq \\al(－,3)能与1 ml OH－发生反应，得到1 ml H2O和1 ml COeq \\al(2－,3)，1 ml COeq \\al(2－,3)再与1 ml Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：_________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4溶液反应：_____________________________。
[答案] (1)HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O
(2)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O
4．写出NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。
(1)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1__________________________________。
(2)n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2________________________________。
[答案] (1)3Ba2＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
(2)NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
5．写出下列反应的离子方程式。
(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全：_____________________________________________________________。
(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：__________________________________________________________________。
[答案] (1)2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
反应先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
6．(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：_____________________________________________________；
NaOH过量：______________________________________________________。
(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合
HI不足：_________________________________________________________；
HI过量：_________________________________________________________。
(3)向含有H＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为____________________________、________________________、_______________________________、__________________________。
[答案] (1)H＋＋OH－===H2O
NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)8H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑
Fe3＋＋12H＋＋3NOeq \\al(－,3)＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑
(3)H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
完成下列反应的离子方程式
(1)向氨水中通入足量的SO2：_________________________________________。
(2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：_________________________________。
(3)Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应：______________________________。
(4)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Fe2＋恰好沉淀完全：____________________________________。
(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：_________________________________。
(6)向含1 ml FeBr2的溶液中通入1 ml Cl2充分反应：___________________ ____________________________________________________。
[答案] (1)NH3·H2O＋SO2===NHeq \\al(＋,4)＋HSOeq \\al(－,3)
(2)[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
(3)HCOeq \\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O
(4)Fe2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(6)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
离子方程式的正误判断
“六看”突破离子方程式的正误判断
(1)看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。
(2)看化学式拆写是否正确
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐等。
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCOeq \\al(－,3))。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
(3)看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。
(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不遵循电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。
(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
1．(2022·浙江1月选考，T13)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SOeq \\al(2－,3)＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)eq \\al(＋,2)＋2H2O
C [SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成SOeq \\al(2－,4)和Cl－。]
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．CaCO3与稀硝酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2Oeq \\al(2－,4)＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋COeq \\al(2－,3)
B [A项，CaCO3不可拆分，错误；C项，H2C2O4过量，生成HC2Oeq \\al(－,4)，错误；D项，与CO2、H2O反应时只能生成与HCOeq \\al(－,3)，错误。]
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋2H＋
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
D [饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2会析出NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na＋＋COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A错误；SO2少量时会有HClO生成，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SOeq \\al(2－,4)＋Cl－＋2HClO，B错误；I－还原性强于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反应，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C错误；Ca(OH)2少量，二者1∶1反应，反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O，D正确。]
1．(2022·全国甲卷，T9)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===HSiOeq \\al(－,3)＋HCOeq \\al(－,3)
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O
D [HNO3具有强氧化性，能够与S2－发生氧化还原反应，A项错误；明矾溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)，B项错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应生成碳酸钠和硅酸，离子方程式为H2O＋CO2＋SiOeq \\al(2－,3)===COeq \\al(2－,3)＋H2SiO3↓，向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，反应生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCOeq \\al(－,3)，C项错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，溶液中H＋和OH－恰好完全反应，该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，D项正确。]
2．(2022·湖南选择性考试，T11)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IOeq \\al(－,3)：IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
AC [用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IOeq \\al(－,3)的原理是IOeq \\al(－,3)在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，B不正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O，D不正确。]
3．(2021·湖北选择性考试，T4)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)
D [向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成CaCO3和HClO：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，D项错误。]
4．(2021·浙江1月选考，T13)下列反应的方程式不正确的是( )
A．石灰石与醋酸反应：COeq \\al(2－,3)＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银做阳极，硝酸银溶液做电镀液)：Ag(阳极)eq \(=====,\s\up14(通电))Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
A [碳酸钙是难溶物，离子方程式中应该保留化学式，A选项方程式错误；铜片上电镀银，阳极反应为Ag(阳极)－e－===Ag＋，阴极反应为Ag＋＋e－===Ag(阴极)，所以总反应为Ag(阳极)eq \(=====,\s\up14(通电))Ag(阴极)，B选项方程式正确；铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C选项方程式正确；向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，明矾是过量的，则Ba2＋和OH－一定会按照化学组成参加反应，即离子方程式中Ba2＋与OH－的化学计量数之比为1∶2，然后根据Ba2＋和OH－来确定Al3＋和SOeq \\al(2－,4)的化学计量数，离子方程式为2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D选项方程式正确。]
课时分层作业(六) 与量有关的离子方程式的书写与判断
一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题目要求)
1．(2022·厦门模拟)下列对应离子方程式书写正确的是( )
A．Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O＋2H＋===2Cu＋＋H2O
B．将Cl2通入碱性K2MnO4溶液中：Cl2＋MnOeq \\al(2－,4)===MnOeq \\al(－,4)＋2Cl－
C．将SO2通入酸性FeCl3溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
D．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓
C [A项，Cu＋被HNO3氧化，不能生成Cu＋，错误；B项，电荷不守恒，错误；D项，NHeq \\al(＋,4)与OH－也反应，错误。]
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．HF与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O
B．过量NaOH溶液与NH4HCO3溶液反应：HCOeq \\al(－,3)＋NHeq \\al(＋,4)＋2OH－===H2O＋COeq \\al(2－,3)＋NH3·H2O
C．FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
D．向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O
BD [A项，HF为弱酸不可拆分，错误；C项，FeO被稀硝酸氧化为Fe3＋，错误。]
3．下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．少量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
B．KIO3与KI在酸性条件下反应：IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
C．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－＋2H2O===[Al(OH)4]－＋H2↑
D．FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－
B [少量CO2通入NaOH溶液中，其离子方程式为CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，A项错误；KIO3与KI在酸性条件下反应，其离子方程式为IOeq \\al(－,3)＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，B项正确；浓烧碱溶液中加入铝片，其离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，C项错误；FeI2溶液中通入足量的氯气，FeI2完全被氧化，其离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－，D项错误。]
4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．过量CO2通入氨水：CO2＋NH3·H2O===NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)
B．SO2使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2HBr
C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
D．NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液按溶质物质的量之比1∶4混合：NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓
AD [B项，HBr为强酸，可以拆分，错误；C项，酸性条件下不能生成OH－，错误。]
二、非选择题
5．写出下列有关的离子方程式。
(1)Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：_____________________________。
(2)向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：____________________________。
(3)向FeI2溶液中加入足量溴水：___________________________。
(4)向稀HNO3加入足量铁粉：__________________________________。
(5)Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，涉及反应的离子方程式为___________________________________________________________________。
(6)向1 L 0.3 ml/L的NaOH溶液中通入4.48 L(标准状况)CO2气体：_____________________________________________________________。
[答案] (1)Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2COeq \\al(2－,3)＋2H2O
(2)Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
(3)2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－
(4)3Fe＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
(6)3OH－＋2CO2===COeq \\al(2－,3)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O
6．Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 ml NH4HCO3的溶液中加入0.1 ml NaOH，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。
(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_______________________ _______________________________________________(写离子方程式，下同)。
(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_________________________。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应。
(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式：
_____________________________________________________________。
(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，反应的离子方程式：_______________________________________________________________。
[答案] Ⅰ.(1)HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
(2)NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
Ⅱ.(1)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O