重庆市九龙坡区2024届高三下学期5月第三次学业质量检测考试化学试题(无答案)

这是一份重庆市九龙坡区2024届高三下学期5月第三次学业质量检测考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了是高效、安全的广谱杀菌剂，氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料，已知反应，甲酸常用于橡胶、医药等工业，的晶胞示意图如图甲所示等内容，欢迎下载使用。
（考试时间75分钟，考试分值100分）
注意事项：
1．作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷规定的位置上．
2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷和草稿纸上无效．
3．考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回．
可能使用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．5月3日，我国嫦娥六号探测器成功发射，下列“嫦娥六号”所使用到的材料中属于新型无机非金属材料的是（ ）
A．主体框架——钛合金B．光学望远镜——高致密碳化硅特种陶瓷
C．国旗——高性能芳纶纤维D．降落伞的绳带——超高分子量聚乙烯纤维
2．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．向溶液中通入过量
B．二氧化硫与过氧化氢溶液反应：
C．将少量通入溶液：
D．电解饱和食盐水：
3．下列叙述正确的是（ ）
A．向饱和食盐水中先通后，再通，可获得大量纯碱
B．与水反应，红热的与水蒸气反应均有气体单质生成
C．的金属活性比强，工业上用与的水溶液反应制
D．煤中含有苯、甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
4．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．是高效、安全的广谱杀菌剂．下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：B．键角大小；
C．中，提供空轨道，作配体
D．的中心原子的杂化方式相同
6．我国某科研团队用钯基电催化剂将有机物甲转化成航空油乙（如图所示）．下列叙述错误的是（ ）
A．甲分子存在顺反异构体B．反应方程式中
C．甲能使溴水、酸性溶液褪色D．乙中含有1个手性碳原子
7．氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料．由石英砂和原料气（含和少量）制备（粗硅中含的单质及化合物，高温氮化时杂质未参加反应）的一种工艺流程如图所示．
下列叙述正确的是（ ）
A．“还原”时焦炭主要被氧化为B．“高温氮化”时作还原剂
C，“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉D．“酸洗”时，“稀酸Y”选用稀硫酸
8．已知反应：，若为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．生成时，转移电子数目为B．的溶液中的数目为
C．与所含的电子数均为
D．的溶液中的数目为
9．甲酸常用于橡胶、医药等工业．在一定条件下可分解生成和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．B．可以通过和计算的总键能
C．途径二中参与反应，是该反应过程的中间产物
D．途径二中反应的快慢由生成的速率决定
10．的晶胞示意图如图甲所示．存在“缺陷”的氧化镍晶体如图乙所示（一个空缺，另有两个被两个所取代，其晶体仍呈电中性）．下列说法正确的是（ ）
图甲 图乙
A．元素位于元素周期表的区
B．晶体中每个周围与它距离相等且最近的有6个
C．某氧化镍晶体中与的个数比为，则
D．晶体中与一个距离相等且最近的构成的空间几何形状为正四面体
11．原子序数依次增大的四种短周期主族元素形成的一种化合物M，结构如图所示，其中只有同周期，基态原子核外电子中均有2个未成对电子．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：B．电负性：
C．化合物M分子中键与键的比值为D．能分别与X形成含极性键的非极性分子
12．光催化钠离子二次电池的应用研究取得重大进展，该电池工作原理如下图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．放电时，石墨为正极B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．放电时，光催化电极的电极反应式为
D．充电时，当完全转化为时，离子交换膜右室电解质溶液质量减少
13．已知反应：．在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯．图甲表示平衡时，丙烯的体积分数与温度的关系，题图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系．则下列说法中正确的是（ ）
图甲 图乙
A．图甲中：B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数
C．温度为时，平衡时，丙烯的体积分数为
D．若在恒容绝热的装置中进行上述反应，容器内压强始终保持不变
14．已知的电离常数．常温下，难溶物在不同浓度盐酸（足量）中恰好不再溶解时（已知），测得混合液中与的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．约为B．M点：
C．N点：约为
D．直线上任一点均满足：
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（15分）镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用．以含镍废料（主要成分为，含少量和）为原料制备和的工艺流程如下．
回答下列问题：
（1）基态原子的价层电子的轨道表示式为______________．
（2）“滤渣Ⅰ”主要成分是______________（填化学式）．
（3）“调”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为______________．
（4）“萃取”时需充分振荡，目的是______________．“萃取”和“反萃取”可简单表示为：
．在萃取过程中加入适量氨水，其作用是______________．“反萃取”需要往有机层中加______________（填试剂名称）．
（5）常温下，，若起始时，“沉钴”过程中应控制______________．
（6）在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始的质量的比值（剩余固体的质量分数）随温度变化曲线如图所示．
将固体置于热解装置中，通入空气流，在______________（填范围）煅烧至恒重即可得到．
16．（14分）碘酸钾是常用的食盐加碘剂．某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备．
方法一：采用如下图所示装置，先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，最后经一系列步骤得到碘酸钾产品．
方法二：采用如下图实验流程，直接用高锰酸钾氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品．
已知：是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇．
（1）方法一中，装置A中导管a的作用是______________．装置B中的试剂为______________．
（2）氯气氧化碘化钾得到碘酸钾的离子方程式为______________．
（3）下列叙述正确的是______________（填序号）．
A．方法一中，装置的设计缺陷是缺少尾气处理装置
B．方法二中，加入适量乙醇的主要作用是除去多余的高锰酸钾
C．方法二中，加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器
D．方法二中，为提高洗涤效果，可用热水进行多次洗涤
（4）方法二所得产品碘酸钾纯度的测定：准确称取产品，配制成溶液作为待测液，取该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用的硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，重复三次，平均消耗标准溶液．（已知：）
①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列，填序号）：______________→______________→______________→装入滴定液至零刻度以上→______________→______________→______________→开始滴定．
A．烘干B．用蒸馏水洗涤C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D．用洗耳球吹出润洗液E．排除气泡F．用滴定液润洗2至3次G．记录起始读数
②滴定指示剂宜选用______________溶液．
17．（14分）氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料．
（1）工业合成氨中，合成塔中每产生，放出热量．
则键断裂吸收的能量约等于______________．
（2）合成氨工业中，原料气及少量的混合气）在进入合成塔前要经过铜氨溶液处理以除去，反应为：．
从平衡移动的角度看，则铜氨溶液吸收的适宜生产条件是______________（填序号）．
A．低温低压B．低温高压C．高温低压D．高温高压
（3）合成氨热力学研究表明，反应在不同压强和氮氢比下，平衡体系中氨的体积分数随温度的变化曲线如图1所示．
图1 图2
①__________（填“>“