重庆市九龙坡区2022-2023学年高三下学期学业质量调研抽测(第二次)化学试题含答案

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九龙坡区高2023届学业质量调研抽测（第二次）高三化学试卷可能用到的相对原子质量：        一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．民以食为天。下列说法错误的是（    ）。A．硬化油不易被空气氧化变质，是制造人造奶油的原料B．亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品防腐剂C．铝制餐具不宜用来长时间存放酸性食物或碱性食物D．酱油中添加铁强化剂，可减少缺铁性贫血问题的发生2．是一种液态化合物，其与水反应的化学方程式为：，下列说法错误的是（    ）。A．的结构式为     B．氯离子的结构示意图为C．键角：      D．与的空间结构相同3．氟他胺是一种抗肿瘤药，其结构简式如下。下列关于氟他胺说法正确的是（    ）。A．第一电离能：C＜N＜O＜FB．所有元素都处于元素周期表的p区C．1个分子中采取杂化的原子数为4D．基态氟原子最高能级的轨道形状为哑铃形4．加入下列物质后，不会影响溶液中、、、、大量共存的是（    ）。A．苯酚   B．  C．   D．5．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）。A．39g含有键的数目为B．和中含有的质子数均为C．和完全反应生成的分子数为D．与足量完全反应，转移电子数为6．下列叙述正确的是（    ）。A．工业上用98.3％的浓硫酸吸收制备硫酸B．乙烯、乙醛、乙酸均能与氢气发生加成反应C．Zn—N键中离子键成分的百分数大于Zn—O键D．氢氟酸溶蚀玻璃与溶液腐蚀覆铜板均为氧化还原反应7．下列实验装置与操作正确，且能达到实验目的的是（    ）。A．胶体制备   B．制备C．液液分离      D．pH测试8．凯芙拉是一种耐高温、耐酸碱的高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如下。下列说法正确的是（    ）。A．X与苯甲酸互为同系物      B．Y分子中最多有14个原子共平面C．X的苯环上二溴代物有2种     D．X与Y经加聚反应制得凯芙拉9．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，1mol化合物含62mol电子。下列说法正确的是（    ）。A．W的氧化物均易溶于水B．离子半径：Y＞X＞Z＞WC．同主族元素形成的简单氢化物中X的最稳定D．同周期元素基态原子未成对电子数少于Y的有4种10．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（    ）。选项实验操作及现象结论A将固体和固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会“冒烟”水解性：B将加入氨水中，固体溶解，先生成无色溶液，再迅速变为深蓝色溶液稳定性：C向某甲酸样品中先加入足量NaOH溶液，再做银镜反应实验，出现银镜该甲酸样品中混有甲醛D将溶液加入溶液中，有白色沉淀生成结合能力比强11．常温下，用盐酸滴定溶液，反应过程中的pH和压强变化如图所示。下列说法错误的是A．的数量级为B．b点：C．c→d段主要发生的反应为D．e→f段压强增大的主要原因是盐酸的挥发12．火箭发射时可以用液态肼作燃料，作氧化剂。相关物质的能量转化关系如下。已知  ，则的反应热为（    ）。A．   B．   C．   D．13．通过电解废旧锂电池可回收锂和锰，电解示意图如下（滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过）。下列说法正确的是（    ）。A．电极B与电源正极相连，发生还原反应B．电极A的电极反应：C．当电路中通过时，最多可回收含33g锰D．电解过程中，的比值不断减小14．T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入和一定量的发生反应：，平衡时与起始的关系如图所示。已知初始加入，容器内的总压强为。下列说法正确的是（    ）。A．5min时反应到达c点，B．a点时，混合气体平均摩尔质量为C．b点时，D．c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衡正向移动二、非选择题：4个题，共58分。15．（15分）一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取氧化钇的工艺流程如下。已知：成分含量％阶段ZnOMgO预处理24.2841.827.811.670.19预处理后68.515.424.335.430.50废弃CRT荧光粉预处理前后的组成（不参与反应的杂质未列出）（1）在元素周期表中，钇（Y）位于第五周期，与Sc同族，基态钇原子的价电子排布图为______。（2）“预处理”的目的为______，“加热、过滤”阶段产生黄绿色气体的化学方程式为__________。（3）氨水除去的金属离子是，除杂试剂DDTC除去的金属离子是______，不能用碱代替DDTC的原因是__________。（4）“沉钇”中沉淀完全，滴加草酸后的溶液中不低于______。（5）“焙烧”过程生成的化学方程式为__________。（6）铁酸钇的正交相晶胞结构如图。若1号氧原子分数坐标为，2号氧原子分数坐标为，则3号Fe原子的分数坐标为__________。16．（14分）草酸及其盐在化工生产中具有重要价值，某实验小组做以下实验。Ⅰ．制取草酸反应原理：（葡萄糖）（浓），装置如图（加热和夹持装置略）。（1）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为______，装置B的作用是______。（2）检查图1装置气密性的方法是______。在图1的装置B、C之间添加装置D，可在D中得到，通入气体X是______。Ⅱ．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的制取及组成测定已知：三草酸合铁酸钾晶体呈绿色，可落于水，难溶于乙醇，见光易分解。（一）制取晶体步骤1：向盛有3.000g黄色晶体的烧杯中，加入溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的，一段时间后，出现红褐色沉淀。步骤2：加热至沸腾，分两次缓慢加入8～9mL 溶液，至沉淀溶解，得翠绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三草酸合铁酸钾晶体。（3）完成该过程的化学方程式并配平：______________＋__________＋______________（4）步骤1中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为__________（填化学式），步骤2加入无水乙醇的目的是__________。（5）实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是__________。（二）测定组成称取5.000g所得的三草酸合铁酸钾晶体配制成250mL溶液。取25.00mL溶液，用酸性溶液滴定，终点时消耗溶液13.50mL。另取25.00mL溶液，用联合还原法，将还原为，再用酸性溶液滴定，终点时消耗溶液15.50mL。（6）第一次滴定终点时的现象为__________，通过上述实验，测定出该晶体中与的配位比__________17．（14分）尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。（1）尿素技术可用于汽车尾气的处理，该过程中会生成，反应如下。Ⅰ．  Ⅱ．  一定温度下，向恒容容器中投入足量和一定量的，当上述反应达到平衡时，测得、。则______（用含p、q的代数式表示，下同），反应Ⅰ的平衡常数为______。（2）工业上以和为原料合成尿素，图1是反应历程及能量变化，历程中的所有物质均为气态。①该反应历程中，若，则______。②在℃和℃时，向恒容容器中投入等物质的量的和，发生以下反应：。平衡时与的关系如图2所示，p为物质的分压强（单位为kPa）。若、。℃时，______。若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时（温度不变），的体积分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。（3）某实验小组用水介质电池电解含有尿素的碱性废水，装置如图3（电极a为Zn，b、c、d均为惰性电极）。装置Ⅰ中双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，与b极室相连的交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”），装置Ⅱ阳极上的反应式为__________。18．（15分）2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面作出贡献的科学家，某课题组结合反应原理，设计如下路线合成一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物M。已知：  （1）A的化学名称是______，A→B选择的试剂和反应条件分别为__________。（2）D＋E→F的反应类型为__________，H所含官能团的名称是______，F在一定条件下发生分解反应得到G和__________（填化学式）。（3）I的结构简式是__________，J与过量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。（4）C＋K→M的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物，结构简式为__________。（5）写出2种同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）__________。①核磁共振氢谱只有2组峰；②只含有六元环：③含有结构片段，不含键。（6）根据上述信息，以乙烯和对苯乙烯为原料，设计的合成路线__________。