重庆市第十一中学校2024届高三下学期第七次质量检测化学试题(无答案)

这是一份重庆市第十一中学校2024届高三下学期第七次质量检测化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了5 Cr-52，2L苯中含有个键，1ml晶体中所含离子数目为等内容，欢迎下载使用。
2024.3
注意事项：
1．本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Cr-52
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1．化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．常用95%的酒精溶液杀菌、消毒
B．食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质
C．铝合金材料制成的飞船返回舱的舱体，利用了其密度小、硬度大的特性
D．煤经过液化处理后，可以减少的产生，避免“温室效应”
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．的空间填充模型：B．聚丙烯的链节：
C．NaCl晶胞：D．的VSEPR模型：
3．下列有关说法正确的是（ ）
A．只含分子的晶体一定是分子晶体
B．的稳定性大于是因为分子间存在氢键
C．杂化轨道只用于形成共价键
D．中，给出孤电子对，提供空轨道
4．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L苯中含有个键
B．0.1ml晶体中所含离子数目为
C．的NaOH溶液中，的数目为
D．将1ml通入足量水中，HClO、、微粒数之和为
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将醋酸溶液滴加到溶液中：
B．溶液中滴入少量盐酸：
C．钠和水反应：
D．溶液中滴加少量稀硝酸：
6．利用下列装置进行实验，能达到实验目的是（ ）
7．工业制取氮化硼的反应原理：。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：B＞N＞H
B．键角：
C．与都是非极性分子
D．晶胞如图所示，则距离最近的有8个
8．聚乳酸（PLA）是由乳酸结构单元组成的高分子聚合物，其降解产物为乳酸，而乳酸最终可被生物体进一步分解为和。下列叙述正确的是（ ）
A．乳酸与乙酸互为同系物
B．丙交酯分子中不含手性碳
C．乳酸合成丙交酯的反应是取代反应
D．1mlPLA与热的烧碱溶液反应，消耗n ml NaOH
9．下列实验操作、现象和推论都正确的是（ ）
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同主族，某种化合物的结构如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．简单离子半径：W＞YB．第一电离能：X＜Z
C．最高价含氧酸的酸性：Z＞WD．X、Y、Z形成的简单氢化物的沸点：Y＞X
11．一定条件下，与在活性表面转化为，其部分反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中发生氧化反应B．生成1ml理论上转移2ml电子
C．吸附在表面的两个氢原子带相同电荷D．整个反应过程中只有极性键的断裂与生成
12．丙酮酸与废水中的电催化耦合可以去除和生产丙氨酸，其工作原理如图。25℃，丙氨酸主要以形式存在。下列说法错误的是（ ）
A．丙氨酸酸性很弱是因为形成了内盐
B．阴极区的电极反应式为
C．电子从阴极穿过质子交换膜向阳极移动
D．该装置整合了电化学―化学―电化学串联反应
13．将4ml和4ml充入2L恒容密闭容器中，发生反应： 。测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下，经过相同时间测得CO的转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．图1中A点逆反应速率小于B点正反应速率
B．图2中C点CO的转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动
C．图1中200℃时反应的平衡常数
D．图2中B、C两点的平衡常数K：B＜C
14．用0.1000ml/L标准溶液滴定20.00mL溶液，测得溶液电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．溶液的浓度为0.1000ml/L
B．
C．等浓度的比导电能力差
D．配制标准溶液时，容量瓶洗涤后未干燥，所配溶液的浓度不变
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15．（14分）锰酸锂（）是锂电池的正极材料，有望取代。一种以废旧电池正极材料（主要成分为，其中C为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂）为原料制备的流程如下：
回答下列问题：
（1）Ni位于元素周期表中______区。
（2）的结构为：，用“□”圈出中体现强氧化性的基团。
（3）“灼烧”的目的是除去______、______。
（4）根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水发生反应的产物是______。
（5）“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。已知：加入溶液之前，锰以形式存在且溶液为弱酸性。则溶液变为紫红色的原因是______（用离子方程式表示）。由流程推测，“紫红色褪去”后，还可观察到的实验现象是______。
（6）材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图。晶胞Li、C、O的个数比为______。
16．（14分）在“碳达峰”“碳中和”的发展背景下，催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）CO和反应生成气态甲醇的热化学方程式为______。
（2）将和加入密闭容器中只发生反应Ⅰ，不同催化剂a和b作用下反应速率常数k与温度的关系如图所示。已知：速率常数与温度的关系式为（为活化能，R为常数）。在其他条件相同时，催化效果更好的是______（填“a”或“b”）。理由是______。
（3）反应Ⅱ的速率，其中和分别为正、逆反应速率常数。升高温度时______（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）保持压强为100kPa，向密闭容器中加入2ml和6ml，在恒温下发生上述反应Ⅰ和Ⅱ。10s后反应达到平衡，此时容器内的物质的量为1ml，CO为0.2ml。
①前10s内的平均反应速率______。
②已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应，其中，、、、为各组分的平衡分压，则反应Ⅱ的______（保留3位有效数字）。
（5）如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化制取甲醇，持续通入，电解过程中阴极区物质的量基本不变。阴极的电极反应式为______。
17．（15分）三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，某学习小组在实验室中用和制备无水并测定产品纯度，进行如图实验。
查阅资料：①反应原理：
②易潮解，易升华，高温下易氧化；常温下为气体，有毒，水解可产生两种酸性气体。
③；
实验步骤如下：
ⅰ．连接装置，然后______，装入试剂并通入，打开，关闭；
ⅱ．加热反应管至400℃：
ⅲ．控制开关，加热，温度保持在50℃~60℃之间；
ⅳ．继续加热反应管至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源；
ⅴ．停止A装置水浴加热，继续通入一段时间，装置冷却后，结束实验。
（1）补全步骤i的操作：______。实验开始前，先通入一段时间的作用为______。
（2）选择合适的装置，按气流方向合理的连接顺序为a―h―i―______（填仪器接口字母标号）。
（3）装置D中反应的化学方程式为______。
（4）从实验安全的角度考虑，整套装置的不足是______。
（5）取三氯化铬产品0.300g，配制成250mL溶液，移取25.00mL于碘量瓶中，加热，加适量2ml/LNaOH溶液生成绿色沉淀。冷却后，加足量30%，小火加热至绿色沉淀完全溶解，加入2ml/L酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以存在，暗处静置5min后，加入几滴淀粉溶液，用0.0200ml/L标准溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗标准溶液27.00mL（杂质不参加反应）。
①准确量取25.00mL溶液所用仪器名称为______。
②写出氧化KI的离子方程式______。
③达到滴定终点的现象是______。
④产品中无水三氯化铬的质量分数为______%。
18．（15分）一种合成阿屈非尼的流程如下，回答下列问题：
已知：
为烃基、烃基、羟基、氨基等
（1）A中官能团的名称为______。
（2）C的名称为______。
（3）阿屈非尼的分子式为______。
（4）B与C的反应类型是______，NaOH的作用是______。
（5）D→E反应的化学方程式为______。
（6）F的结构简式为______。
（7）H是B的同分异构体，H的结构中含有，则符合条件的H有______种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为______。（写出一种即可）
A
B
C
D
测量NO体积
分离乙醇和乙酸
制备氨水
制备草酸
选项
实验操作
现象
推论
A
常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
向溶液中缓慢滴加硫酸
溶液由黄色变为橙色
增大化学平衡向生成的方向移动
C
将乙醇与浓混合加热，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙醇发生了消去反应
D
向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
试纸变红
溶液中含