四川省合江县马街中学校2023-2024学年高一下学期5月期中化学试题

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化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
满分：100分。考试时间：75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。
3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是
A．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”首创以复合碳纤维为外壳材料，碳纤维是一种新型有机材料
B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C．的水溶液不易燃烧，可用作木材防火剂
D．有毒，不可用作食品添加剂
2．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4
3．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)
C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
4．下列化学用语的说法或表示正确的是
A．乙烯的结构简式：C2H4 B．Ca2+的结构示意图：
C．甲烷分子的空间填充模型：D．一氯丙烷的结构简式只能为：CH3CHClCH3
5．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
6．燃烧生成液态水和气态，放出的热量。下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
7．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率
B．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率
C．对于反应，增大压强不一定加快反应速率
D．2.8g铁片与的稀硫酸反应，加入少量固体，可以在加快反应速率的同时不改变的产量
8．实验室制备下列气体的方法可行的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．图Ⅰ：用做喷泉实验B．图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．图Ⅲ：验证易溶于水D．图Ⅳ：制取氨气
10．EPR是一种对氧化剂具有较好抗耐性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示如下所示，下列有关说法正确的是
A．该材料的单体为：
B．可用溴水鉴别该材料和其单体
C．该材料为高分子化合物，也为纯净物
D．该材料能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理相同
11．Fe—空气电池可用作电动车动力来源。某Fe—空气电池的工作原理如图所示，下列有关此电池放电时的说法正确的是

A．碳材料为电池正极，发生氧化反应
B．当电路中转移0.4ml电子时，消耗2.24L
C．负极的电极反应式为：
D．外电路电子由碳材料电极流向Fe电极
12．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到标准状况下的和的混合气体，将混合气体倒立于水中，通入恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法不正确的是
A．镁铜合金与硝酸反应中硝酸表现出酸性和强氧化性
B．原硝酸的物质的量浓度为
C．镁铜合金的物质的量之和为
D．混合气体中和的体积比为3∶1
13．由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成的化合物甲可用作杀虫剂和纺织工业中的树脂整理催化剂。其中元素X的一种原子中没有中子；元素Y的最外层电子数比电子层数多1；Z与X形成的化合物的水溶液呈碱性，M与X形成的化合物的水溶液不能用玻璃瓶保存。下列说法正确的是
A．非金属性：Y>Z>M
B．Z元素对应的简单离子半径大于M元素对应的简单离子半径
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
D．X的单质与M的单质不发生反应
14．一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是
A．前的平均反应速率为
B．反应达到平衡状态时，X的转化率为60％
C．其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大
D．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态
第二部分非选择题（共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）A、B、C、D、E、F为短周期元素， 原子序数依次增大。非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。E+与D2-具有相同的电子层结构。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸M。回答下列问题：
(1)画出E的离子结构示意图 。
(2)F在周期表中的位置是 。
(3)B、D、E组成的一种常见盐，其中D的质量分数约为 45%，该盐与少量M溶液反应的离子方程式为 。
(4)由这些元素组成的物质，相关信息如下：
①a的电子式为 。 写出其与水反应的化学方程式： 。
②b的一种常见用途为 。
③已知c中所有原子均满足8 电子稳定结构，该化合物的结构式为 。
16．（15分）高砷煤中含有砷硫铁(FeAsS)等物质。燃煤产生的烟气中含NO、、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。
(1)燃煤固硫
①燃烧高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为 (填化学式)留在煤渣中。
②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成释放到烟气中，该反应的化学方程式为 。
(2)SCR脱硝(脱除烟气中的NO)
在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将、NO、转化为。
①在SCR脱硝的反应中还原剂为 (填化学式)。
②若与NO的物质的量之比为1∶1，写出SCR脱硝法的反应原理 (用化学方程式表示)。
(3)粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量(或铵盐)会影响水泥的性能。取50.00g粉煤灰加入NaOH蒸出，用20mL 0.1000的溶液吸收，用0.200 NaOH溶液滴定过量的至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00mL，计算粉煤灰中的以计的氨含量 (用表示，写出计算过程)。
17．（14分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图示：
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
0～50s内的平均反应速率 。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1ml气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ／ml。H-H的键能为436kJ／ml，N-H的键能为391kJ／ml，生成过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为 kJ/ml。
(4)CO与反应可制备，由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。
电池总反应为，则c电极是 （填“正极”或“负极”）。若外电路中转移2ml电子，则上述燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为 L。
(5)下列反应中，属于吸热反应的是 （填序号）
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败
⑥与反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
18．（15分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
(1)用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中涉及到的氧化还原反应的离子方程式是 ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 ；可循环利用的物质是 (填化学式)。
(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是 。(氨水用“NH3·H2O”表示)
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之间，生产效率较高。当控制好尾气的流量一定时，调节溶液的pH的方法是 。
(3)氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：
含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标
①过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质(以NH3表示)转化为无毒物质，请用离子方程式表示该转化过程 。
②含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的 (填字母)。
a．KOH b．Na2SO3 c．KMnO4 d．Na2S
气体
方法
A
氨气
加热氯化铵固体
B
二氧化氮
将铝片加到冷浓硝酸中
C
硫化氢
向硫化钠固体滴加浓硫酸
D
氧气
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
物质
组成和结构信息
a
由 A、E组成的离子化合物
b
由D、E组成的含非极性键的离子化合物，阴阳离子数之比为1：2
c
化学式为BDF2的共价化合物
t/s
0
50
150
250
350
0
0.36
0.48
0.50
0.50