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四川省泸州市合江县马街中学校2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题（Word版附解析）
展开这是一份四川省泸州市合江县马街中学校2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题（Word版附解析），共12页。试卷主要包含了5 Si， 下列变化中，气体被还原的是， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 胶体区别于其它分散系的本质特征是
A. 胶体粒子不能透过半透膜B. 胶体粒子带电荷
C. 胶体能够发生丁达尔现象D. 胶体粒子直径在 1-100nm 之间
【答案】D
【解析】
【分析】胶体区别于其它分散系的本质特征是微粒直径的大小，胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。
【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。答案为D。
2. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )
A. 金属冶炼B. 燃放鞭炮C. 食物腐败D. 用汽油除去油污
【答案】D
【解析】
【详解】A. 金属冶炼是把金属从化合物中还原出来，例如，一氧化碳可把氧化铁中的铁还原出来，A错误；
B. 燃放鞭炮过程中有氧化还原反应，例如硫单质转变为二氧化硫故可闻到刺激性气味，B错误；
C. 食物腐败是食物中的物质被空气中的氧气等发生氧化还原反应 引起的，C错误；
D. 用汽油除去油污，是油脂溶于汽油引起的，是物理变化，D正确；
答案选D。
3. 下列变化中，气体被还原的是
A. HCl使石蕊试液变红B. 氯气使KBr溶液变黄
C. 一氧化碳使CuO固体变红D. 氨气使溶液产生白色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl使石蕊试液变红是酸的通性，不是氧化还原反应，A项不符合题意；
B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气作氧化剂，被还原，B项符合题意；
C．一氧化碳使CuO固体变红，该反应中一氧化碳作氧化剂，被氧化，C项不符合题意；
D．氨气与溶液的反应是复分解反应，不是氧化还原反应，D项不符合题意；
故选B。
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 124gP4中共价键数目为4NA
B. 32gS8中的共价键数目为NA
C. 18g冰中含4NA氢键
D. 60gSiO2中的共价键数目为2NA
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．白磷分子中含有6个共价键， 124gP4为1ml，所以共价键数目为6NA，A错误；
B．一个S8分子中含有8个共价键，所以32gS8中的共价键数目为NA，B正确；
C．平均一个水分子形成2个氢键，所以18g冰中含2NA氢键，C错误；
D．一个硅原子形成4个硅氧键，所以60gSiO2中的共价键数目为4NA，D错误；
故选B。
5. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为，该反应中被还原的元素是
A. CB. NC. N和SD. N和C
【答案】C
【解析】
【详解】该反应中N元素的化合价由+5价降低到0价，S元素的化合价由0价降低到-2价，化合价降低被还原，故选C。
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1.0ml/L的KSCN溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO
B. 使石蕊呈红色的溶液：Fe2+、K+、Cl-、ClO-
C. 能与HCO反应的溶液：Na+、Al3+、Cl-、CO
D. 澄清透明溶液：Na+、Cu2+、Cl-、SO
【答案】D
【解析】
【详解】A．、发生反应，1.0ml/L的KSCN溶液中不能含有大量，故不选A；
B．使石蕊呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下、发生氧化还原反应，、不能大量共存，故不选B；
C．能与反应的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下不能大量含有，碱性条件下不能大量含有，故不选C；
D．透明不一定无色，澄清透明溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D。选D。
7. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
① 金属先熔化 ② 在空气中燃烧，产生苍白色火焰 ③ 燃烧后得白色固体
④ 燃烧时火焰为黄色 ⑤ 燃烧后生成浅黄色固体物质
A. ② ⑤B. ①②③C. ①④⑤D. ④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色粉末过氧化钠并且伴有黄色火焰，故选C。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 实验室制氯气：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O
B. 向NaOH溶液中通入少量的CO2：2OH-+CO2=+H2O
C. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓
D. 溶于水的部分Cl2与水发生反应：Cl2＋H2O=2H++Cl-+ClO-
【答案】B
【解析】
【详解】A．MnCl2可溶性物质，应该拆写为离子形式，该反应离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A错误；
B．符合反应事实，遵循物质的拆分原则，B正确；
C．除产生BaSO4沉淀外，还有Cu(OH)2沉淀生成，反应的离子方程式为：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误；
D．反应产生的HClO为弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，离子方程式应该为：Cl2＋H2O=H++Cl-+HClO，D错误；
故合理选项是B。
9. 关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是
A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A. 常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A错误；B. 常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3＜Na2CO3，B错误；C. 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：NaHCO3
10. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
①Na2O和Na2O2都能与稀盐酸反应，因此它们都碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀
③钠在自然界的存在形式既有化合态也有游离态
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能
⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
A. ①④B. ③④⑤C. ②⑤D. ④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①Na2O2与稀盐酸反应生成氯化钠、水、氧气，Na2O2不是碱性氧化物，故①错误；
②NaHCO3溶液与CaCl2稀溶液不反应，故②错误；
③钠是活泼金属，钠在自然界中只以化合态存在，故③错误；
④Na2O2与水、二氧化碳反应放出氧气，Na2O2可作供氧剂，Na2O不能放出氧气，故④正确；
⑤Na2O2具有漂白性，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故⑤正确；
④⑤正确，故选D。
11. 对1 ml·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是
A. 该溶液中Cl－浓度为2 ml·L－1
B. 该溶液中Ba2＋的物质的量是1 ml
C. 可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D. 将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 ml·L－1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．BaCl2是强电解质，1个氯化钡能够电离产生2个Cl-离子，因此该溶液中Cl-浓度为2 ml/L，A正确；
B．只知道浓度，不知道溶液的体积，无法确定微粒的物质的量的多少，B错误；
C．配制490 mL该浓度的BaCl2溶液，应该选择一个500 mL容量瓶一次完成，C错误；
D．溶液的体积不等于溶剂的体积，因此将208 g BaCl2固体溶解在水中配成1 L溶液，形成的溶液的浓度为1 ml·L－1，而题给的是溶剂的体积为1L，D错误；
故选A。
12. 实验室制备二氧化氯()装置如图。已知：易溶于水，沸点为11 ℃。反应原理为。下列说法错误的是
A. AB. B．C. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室可以用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备，橡皮管a的作用是平衡压强，便于浓硫酸顺利流下，A项正确；
B．左侧的集气瓶为安全瓶，可以防止倒吸，B项正确；
C．沸点较低，在D中冰水浴收集，为充分冷却气体，便于收集，C项正确；
D．在饱和溶液中溶解度极低，为防止污染空气，应该用NaOH溶液吸收未反应完的，D项错误；
故选D。
13. 金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 ； 第二步：NH4NO2=N2↑ +2H2O 下列对上述反应的叙述正确的是
①NH4NO2仅是氧化剂；②NH4NO2仅是还原剂；③NH4NO2发生了分解反应；
④第二步反应中氮元素的化合价发生了变化；⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂；
⑥两个反应都是氧化还原反应
A. ①③⑥B. ③④⑤C. ②③④D. ①④⑥
【答案】B
【解析】
【分析】该反应中N元素的化合价由-3价变为0价，由+3价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，结合分解反应的概念分析。
【详解】第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2中的两个N原子的化合价分别由-3价变为0价、由+3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，所以NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。
故选：B。
14. 关于的反应，下列说法正确的是
A. 发生氧化反应
B. 氧化性：
C. 实验室可用该反应制备氯气，多余的氯气可用澄清石灰水吸收
D. 被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5：1
【答案】D
【解析】
【分析】中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，失去电子被氧化，5mlHCl作还原剂，对应氧化产物；中Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，对应还原产物。
【详解】A．中Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，发生还原反应，故A错误；
B．由氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性，故B错误；
C．氯气应该使用氢氧化钠溶液吸收，故C错误；
D．反应中Cl元素化合价分别由+5价降低到0价、-1价升高到0价，由得失电子守恒可知，Cl原子守恒可知，被氧化与被还原的氯原子的数目比为5：1，故D正确；
故选D。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 回答下列问题。
（1）以下为中学化学中常见的物质：①汞、②NaCl、③、④、⑤、⑥乙醇、⑦、⑧液态醋酸、⑨NaOH，其中属于电解质的有___________(填序号)。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
①：___________②：___________③：___________
④：___________⑤：___________⑥：___________
（3）对(2)中各物质按酸、碱、盐进行分类，其中属于酸的是___________(填序号，下同)，属于碱的是___________，属于盐的有___________。
【答案】（1）②③⑤⑦⑧⑨
（2） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥.
（3） ①. ③ ②. ① ③. ②④⑤⑥
【解析】
【小问1详解】
单质不属于电解质和非电解质，酸、碱、盐、活泼金属氧化物属于电解质。①是金属，既不是电解质，也不是非电解质；②属于盐，属于电解质；③属于盐，属于电解质；④属于非金属氧化物，属于非电解质；⑤属于酸，属于电解质；⑥属于有机物，属于非电解质；⑦属于盐，属于电解质；⑧属于酸，属于电解质；⑨属于碱，属于电解质；故②③⑤⑦⑧⑨属于电解质。
【小问2详解】
①氢氧化钡是强碱，在水中完全电离成钡离子和氢氧根，电离方程式为：；
②是强酸的酸式盐，在水中完全电离成钾离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为：。
③硝酸是强酸，在水中完全电离成氢离子和硝酸根离子，电离方程式为：；
④碳酸钠是盐，在水中完全电离成钠离子和碳酸根，电离方程式为：；
⑤是盐，在水中完全电离成铁离子和硫酸根，电离方程式为：；
⑥是弱酸的酸式盐，在水中完全电离成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：；
【小问3详解】
电离时产生的阳离子完全是氢离子，属于酸； 电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子，属于碱； 、、、分别是金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，属于盐；故属于酸的是③，属于碱的是①，属于盐的有②④⑤⑥
16. 回答下列问题：
（1）在S2-、Fe3+、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②N2O4+H2O→HNO3+HNO2
③NH3+NO→HNO2+H2O
其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。
（3）在反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中：还原产物为________。
【答案】（1） ①. Fe3+、Mg2+、H+ ②. S2-、I- ③. Fe2+、S
（2）③ （3）FeCl2
【解析】
【小问1详解】
元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；则只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；则只有还原性的是S2-、I-；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性；则既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。
小问2详解】
若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间；③式反应物中的氮元素为-3、＋2价，生成物中为＋3价，-3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以③式不能实现。
【小问3详解】
反应中铁元素化合价降低，发生还原反应生成还原产物氯化亚铁。
17. 有A、B、C、D四种可溶性化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次），现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀；B+D→白色沉淀；C+D→蓝色沉淀。
（1）A、B、C、D的化学式分别是_________、___________、_________、_________。
（2）写出反应的离子方程式：
A+B→_______________________________；
C+D→_____________________________。
【答案】 ①. AgNO3 ②. MgCl2 ③. CuSO4 ④. NaOH ⑤. Ag++Cl-＝AgCl↓ ⑥. Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓
【解析】
【分析】Ag+与Cl-、OH-、SO42-均不能大量共存，所以一定有硝酸银；Mg2+、Cu2+与OH-均不能大量共存，所以一定有氢氧化钠。C与D混合生成蓝色沉淀，沉淀一定是氢氧化铜，B与A、D两种物质反应产生两种白色沉淀，这说明D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀，因此可以确定D为NaOH，C为铜盐；B可以产生两种白色沉淀，因此可确定B为MgCl2，则C是CuSO4，A是AgNO3，以此解答该题。
【详解】（1）由以上分析可知四种物质分别为硝酸银、氯化镁、硫酸铜和氢氧化钠，化学式分别是AgNO3、MgCl2、CuSO4、NaOH；
（2）氯化镁与硝酸银反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl-＝AgCl↓；硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓。
【点睛】本题综合考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计和评价，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力和分析问题的能力，根据反应现象进行推断。
18. 某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答下列问题：
（1）①A装置中仪器a的名称是___________，KMnO4的作用是___________。
②已知KMnO4常温下即可与浓盐酸反应生成Cl2；，请配平化学方程式：__________；其中做还原剂的HCl占参与反应的HCl的___________(填分数)。
（2）B装置中盛放的试剂是___________，其作用是___________。D装置处理尾气时，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是___________。若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中，可观察到的现象为___________。
（3）查阅资料知次氯酸或氯气可被H2O2还原成Cl-，设计实验方案测定某氯水中氯元素质量：___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 做氧化剂(或其他合理答案) ③. ④.
（2） ①. 饱和氯化钠溶液 ②. 除去氯气中的氯化氢气体 ③. 氢氧化钙的溶解度较小，无法充分吸收氯气 ④. a中有色布条不褪色，b中有色布条褪色
（3）取一定量待测溶液于试管中，加入足量双氧水，充分反应后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，得到白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，准确称量所得氯化银质量，进行计算即可(答案合理即可)
【解析】
【分析】浓盐酸与KMnO4无需加热可反应产生Cl2，用饱和食盐水除去杂质HCl，用浓硫酸干燥可得纯净干燥的Cl2，该Cl2先后通过干燥的有色布条(不褪色)、湿润的有色布条(褪色)，可验证其漂白性，Cl2可用NaOH溶液吸收，以防污染空气；
【小问1详解】
据图示，A装置中仪器a是分液漏斗；据分析，KMnO4的作用是做氧化剂，氧化Cl-得到Cl2；根据得失电子守恒、原子守恒，可配平该方程式得到：，其中生成Cl2的HCl作了还原剂，根据方程式是系数可知，做还原剂的HCl占参与反应的HCl的；
【小问2详解】
据分析，B装置中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中的氯化氢气体；D装置处理尾气时，使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是氢氧化钙的溶解度较小，无法充分吸收氯气；若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中，可观察到的现象为a中有色布条不褪色，b中有色布条褪色；
【小问3详解】
根据题意，欲测定某氯水中氯元素质量，可将氯水中的次氯酸或氯气全部转化为后测定，故设计实验方案：取一定量待测溶液于试管中，加入足量双氧水，充分反应后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，得到白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，准确称量所得氯化银质量，进行计算即可(答案合理即可)。
19. 向两份30mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25ml·L－1盐酸，产生的气体体积v(CO2)与加入盐酸的体积v(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。
请回答下列问题：
（1）M溶液中溶质为(写化学式)___________，其物质的量之比是__________。
（2）N溶液溶质为(写化学式)____________，标准状况下CO2气体的体积为________，原NaOH溶液的物质的量浓度为_________ 。
【答案】 ①. NaOH、Na2CO3 ②. 3:1 ③. Na2CO3、NaHCO3 ④. 112mL ⑤. 0.25ml/L
【解析】
【详解】根据二氧化碳通入氢氧化钠溶液中可能产物是碳酸钠、碳酸氢钠、水；M、N两溶液中加入盐酸溶液后先后发生的反应为①HCl+NaOH=NaCl+H2O，②Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；
（1）根据情况A，M溶液中发生的反应发生①②③，M中的溶质为NaOH和Na2CO3；情况A中24~30段发生的反应为③，再根据反应②可知，溶液中碳酸钠消耗的消耗盐酸的体积为6 mL，说明碳酸钠的物质的量为0.006 L0.25ml·L－1=0.0015ml；则氢氧化钠消耗盐酸的体积为24-6=18mL，根据反应①可知氢氧化钠的物质的量为0.018 L0.25ml·L－1=0.0045ml，则氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比为3:1；用于制备，橡皮管a的作用是便于浓硫酸顺利流下
左侧的集气瓶可防倒吸
放冰水的目的是液化并收集
可放入饱和溶液吸收尾气
A
B
C
D
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