四川省泸州市合江县马街中学校2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（Word版附解析）

这是一份四川省泸州市合江县马街中学校2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了5 Si， 下列有关说法正确的是， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法正确的是
A. “火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质
B. 斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，斑铜的熔点比纯铜高
C. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D. 侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入后通入
【答案】C
【解析】
【详解】A．“火树银花”的烟花利用了金属元素焰色，属于物理性质，A错误；
B．斑铜制作工艺是在铜中掺杂金、银等金属，说明为合金，合金熔点低于其成分金属，B错误；
C．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，C正确；
D．侯氏制碱法中为提高气体利用率，向饱和食盐水中先通入，使溶液呈碱性，利于吸收更多的二氧化碳，D错误；
答案选C。
2. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是
A. 医用酒精B. 葡萄糖溶液C. 氯化钠溶液D. 稀溶液
【答案】C
【解析】
【分析】电解质指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。
【详解】A．酒精为非电解质，A错误；
B．葡萄糖为非电解质，B错误；
C．NaCl为电解质，氯化钠溶液为电解质溶液，C正确；
D．为电解质，但具有腐蚀性，不能用来擦拭皮肤，D错误；
故选C。
3. 下列有关说法正确的是
A. 、、、能在胶体中大量共存
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
D. 胶体在电场中定向运动，是因为胶体是带电的
【答案】C
【解析】
【详解】A．胶体遇电解质溶液发生聚沉，故、、、能使胶体聚沉，而不能大量共存，故A错误；
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠即不是碱性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO也不是酸性氧化物，故B错误；
C．河水是胶体，在入海时遇到海水中的氯化钠发生胶体的聚沉，故形成的三角洲，故C正确；
D．胶体不带电，胶粒带电，故能在电场中电泳，故D错误。
故答案选C。
4. 下列有关物质的化学用语表示错误的是
A. 的原子结构示意图：
B. 中子数为10的氧原子表示为：
C. 过氧化钠阴阳离子之比为
D. 的电离方程式为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．的核电荷数为11，核外10个电子，K、L层依次排有2、8个电子，故钠离子结构示意图为，A错误；
B．氧原子的质子数为8，故中子数为10的O的质量数为18，表示核素时，将质量数标示在元素符号左上角，质子数标示在左下角，故为，B正确；
C．过氧化钠是离子化合物，由2个Na+和1个构成，阴阳离子之比为， C正确；
D．为强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：，D正确；
故答案为：A。
5. 下列电离方程式书写错误的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵在水溶液中可电离生成铵根离子和氯离子，A正确；
B．硫酸在水溶液中电离生成氢离子和硫酸根离子，B正确；
C．硫酸钠为盐，在水溶液中电离生成钠离子和硫酸根离子，C错误；
D．氢氧化钡为碱，在水溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，D正确；
故选C。
6. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A. Cu2+、Fe3+、Cl-、SOB. Ba2+ 、Na+、CO、NO
C. Na+、H+、SO、COD. Na+、Mg2+、SO、OH-
【答案】A
【解析】
【详解】A． Cu2+、Fe3+、Cl-、SO之间不产生沉淀、气体、水，故A符合；
B． Ba2+ 、CO生成BaCO3沉淀，故B不符；
C． H+、CO要反应生成HCO或水和二氧化碳，故C不符；
D． Mg2+、OH-会生成Mg(OH)2沉淀，故D不符；
故选A。
7. 下列叙述正确的是
A. 在标准状况下，22.4L水中含有1ml H2O分子
B. 0.1ml Cl2被NaOH溶液充分吸收，转移电子数为0.2NA
C. 在标准状况下，2.24L O2和CO的混合气体中含C、O原子共0.2ml
D. 0.1ml FeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，水为液态，无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，1ml氯气反应时，转移电子的物质的量为1ml，则0.1ml氯气被氢氧化钠溶液充分吸收，转移电子数为0.1ml×1×NAml—1=0.1NA，故B错误；
C．氧气和一氧化碳都是双原子分子，则标准状况下，2.24L 氧气和一氧化碳的混合气体中含碳原子和氧原子的物质的量为×2=0.2ml，故C正确；
D．氢氧化铁胶体是粒子的集合体，则0.1ml 氯化铁形成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶粒的数目小于0.1ml×.02×1023= ，故D错误；
故选C。
8. 下列离子方程式或电离方程式书写正确的是
A. 电离：
B. Na和溶液反应：
C. 碳酸钠溶液和盐酸反应，有气泡产生：
D. 钠与水反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸为弱酸，在水溶液中发生部分电离，电离：，A不正确；
B．Na和溶液反应时，Na先与水反应，反应生成的NaOH再与CuSO4反应：，B正确；
C．碳酸钠为可溶性强电解质，在水溶液中发生完全电离，碳酸钠溶液和盐酸反应，有气泡产生：，C不正确；
D．钠与水反应时，只有NaOH改写成离子，同时要满足守恒有关系：，D不正确；
故选B
9. 科学家发现月壤中存在水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分别位于不同周期，Y、Z、M为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和。下列说法正确的是
A. X、Y、Z的原子半径：Z>Y>XB. 单质的导电能力：M>Z
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>ZD. Q与X只能形成－种化合物
【答案】C
【解析】
【分析】科学家在嫦娥五号取回的月壤中发现了水及大量玻璃性质的物质，经分析，月壤中含有原子序数依次增大的短周期主族元素，其中分别位于不同周期，则分别位于第一、二、三周期，Q为H，为同周期相邻的元素且最外层电子数之和为9，设三者的最外层电子数分别为a、a+1、a+2，则a+a+1+a+2=9，得a=2，则分别为Mg、Al、Si，X最外层电子数是Y、M最外层电子数之和，则X最外层为6，X为O。
【详解】A．X、Y、Z分别为O、Mg、Al，原子半径：Y>Z>X，A错误；
B．Z为Al、M为Si，单质的导电能力：Z>M ，B错误；
C．Y为Mg、Z为Al，金属性Mg>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z ，C正确；
D．Q与X可以形成H2O、H2O2，不止一种化合物，D错误；
答案选C。
10. 某化学小组欲通过测定混合气体中O2的含量来计算2g已变质的Na2O2样品中Na2CO3的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)。
忽略气体在I和IV中的溶解。下列说法正确的是
A. b的作用是为了除去气体中的CO2，故b中应装有无水CaCl2
B. 测定气体总体积必须关闭，打开
C. 量筒I用于测量产生气体的CO2体积，量筒II用于测量产生氧气的体积
D. 若量筒II收集的气体为0.01ml，则2g已变质的样品中的Na2O2质量为1.56g
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入酸后Q中发生反应的化学反应产生O2和CO2，球形干燥管中应装有碱石灰，用于除去气体中的CO2，A错误；
B．反应产生的O2和CO2使气囊变大，将Ⅲ中的气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生O2和CO2的总体积，所以滴加稀硫酸前必须关闭K1、K2，打开K3，B错误；
C．由B分析可知量筒Ⅰ中水的体积即为产生O2和CO2的总体积，量筒Ⅱ收集的是O2的体积，C错误；
D．Ⅱ中产生的气体为，即氧气的物质的量为0.1ml，根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故已变质的样品中Na2O2的质量为，D正确；
故答案选D。
11. 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。下列说法正确的是
A. 氯化钠溶液通电后，发生反应的离子方程式为
B. 氢气在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，瓶口有白雾出现
C. 与反应生成以为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气是氧化剂，是还原剂
D. 使用漂白粉浸泡衣物时，可大量加入盐酸，增强漂白效果
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钠溶液通电后生成氢氧化钠、氢气、氯气，发生反应的离子方程式为，故A正确；
B．氢气在氯气中剧烈燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在瓶口遇到水蒸气，有白雾出现，故B错误；
C．与反应生成以为有效成分的漂白粉，该反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．使用漂白粉浸泡衣物时，可加入少量盐酸，增强漂白效果，加入大量盐酸，可能会损害衣物，甚至生成有毒气体氯气，故D错误；
故选A。
12. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．检验中是否含有，先用酸溶解固体，可用稀硫酸，不能用强氧化性的稀硝酸，否则亚铁离子被氧化成铁离子，干扰了检验结果，故A错误；
B．氯水中含HClO，具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故B错误；
C．将混合气体依次通过盛有饱和NaCl溶液可除去除去气体中混杂的少量HCl气体，再通过浓硫酸的洗气瓶除去水，故C正确；
D．应该用铂丝蘸取待测液，放在酒精灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色，钾离子的焰色反应实验要透过C玻璃观察，故D错误；
故答案选C。
13. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、NO、Na+、NH、Ba2+，且所含离子的物质的量均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
①向溶液X中加入足量的浓NaOH溶液并加热，得到白色沉淀，并收集到能使红色石蕊试纸变蓝的气体
②向实验①过滤所得的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解
③取另一份溶液X，加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
下列说法正确的是
A. ①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物
B. 溶液X中可能存在NO
C. 省略实验③不影响上述溶液中离子的检验
D. 无法确定溶液X中否含有Na+
【答案】C
【解析】
【分析】向溶液X中加入足量的浓NaOH溶液并加热，得到白色沉淀，并收集到能使红色石蕊试纸变蓝的气体，生成的沉淀一定是碳酸钡，气体一定是氨气，则X中一定含有Ba2+、HCO、NH；Ba2+、SO生成硫酸钡沉淀，所以一定不含SO；取另一份溶液X，加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀一定是AgCl，X溶液中一定含有Cl-，所含离子的物质的量均相同，根据电荷守恒，X中一定含有NO；
【详解】A．①中得到的白色沉淀是BaCO3，故A错误；
B．溶液X中一定存在NO，故B错误；
C．根据实验①，X中一定含有Ba2+、HCO、NH；所含离子的物质的量均相同，根据电荷守恒，可推知溶液中还一定有Cl-、NO，故C正确；
D．根据以上分析，X一定含有Cl-、HCO、NO、NH、Ba2+，一定不含SO，所含离子的物质的量均相同，根据电荷守恒，可知溶液X中是一定不含Na+ ，故D错误；
选C。
14. 已知氧化性：Fe3+＞M2+（M为不活泼的常见金属），向物质的量浓度均为1ml•L-1的Fe2（SO4）3和MSO4的100mL混合液中加入aml铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是（ ）
A. 当a≤0.1时，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
B. 当0.1≤a＜0.2时，溶液中n（Fe2+）=（0.2+a）ml
C. 当a≥0.2时，发生的反应为2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++M
D. 若有固体剩余则可能是铁
【答案】D
【解析】
【分析】A. 因氧化性 Fe3+>M2+，加入铁粉后，先与Fe3+反应后与M2+反应，当 a≤1 时，Fe粉只能将Fe3+还原，只发生反应；
B. 根据铁元素守恒进行分析；
C. 当a≥2 时，Fe3+和M2+均反应完全，此时发生的反应为2Fe3++M2++2Fe═4Fe2++M；
D. 有固体剩余时，Fe3+全部反应完，M2+开始被还原，故一定有M；当铁过量时，还有含有铁。
【详解】因氧化性 Fe3+>M2+，加入铁粉后，先与Fe3+反应，后与M2+反应。
A. 加入铁粉后，先与Fe3+反应，混合溶液中n(Fe3+)= 1ml/L×0.1L×2=0.2ml，则：

当 a≦0.1 时，Fe粉只能将Fe3+还原，A正确；
B. 当 0.1≦a<0.2 时，Fe3+全部被还原，n(M2+)= 1ml/L×0.1L=0.1ml
加入的铁粉全部变为Fe2+，根据铁元素守恒，因此n(Fe2+)=(0.2+a)ml，B正确；
C. 当Fe3+反应完全后，继续加入铁粉,将与M2+反应，M2+全部被还原，n(M2+)= 1ml/L×0.1L=0.1ml，
当a≧2 时，Fe3+和M2+均反应完全，此时发生的反应为2Fe3++M2++2Fe═4Fe2++M，C正确；
D. 若有固体剩余，则固体中一定有M，当铁粉过量时，还会含有Fe，因此一定有M，还可能是M和Fe的混合物，不可能只有Fe，D错误；
答案选D。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. 有A、B、C三种元素，且核电荷数均小于18。完成下列填空：
（1）写出A、B、C的元素符号___________、___________、___________。
（2）C元素的某种同位素原子质量数为18，则1ml此同位素原子含有个___________中子；1ml该同位素原子形成的简单负离子含有___________个核外电子；A元素的氧化物是一种大气污染物，则3ml该物质的摩尔质量为___________。
（3）由A、B、C三元素可组成一种强酸，其化学式为___________；aml该酸恰好与bg铁和铝的混合物完全反应，则该混合物中铝的质量为___________。(写出计算步骤)
【答案】（1） ①. S ②. H ③. O
（2） ①. 10NA ②. 10NA ③. 64g/ml
（3） ①. H2SO4 ②.
【解析】
【分析】A元素的原子有三个电子层且M层的电子是K层的3倍，即最外层电子数为6，则A为S元素，B元素失去1个电子后只剩1个质子即无电子，则B为H元素，C元素得到2个电子后与氖原子具有相同的电子层结构即2、8排布，即为O2-，则C为O元素；
【小问1详解】
由分析可知，A、B、C的元素符号分别为S、H、O；
【小问2详解】
C为O元素，质子数为8，某种同位素原子质量数为18，中子数=质量数-质子数=10，则1ml此同位素原子含有个中子，1ml该同位素原子形成的简单负离子含有10NA个核外电子；S元素的氧化物是一种大气污染物，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，摩尔质量与物质的量多少无关，则3ml该物质的摩尔质量为64g/ml；
【小问3详解】
由H、S、O三元素可组成一种强酸，其化学式为H2SO4，硫酸与铁或铝反应都生成氢气，设混合物中铝的物质的量为xml、铁的为yml，由质量守恒可得27x+56y=b，由电子转移守恒可得3x+2y=a×2，联立两式解得x=，该混合物中铝的质量为m=nM=。
16. 高铁酸钾是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价为___________，推测其具有的化学性质是___________。
（2）高铁酸钾与水反应生成、(胶体)和KOH。
①该反应的离子方程式为___________。
②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是___________。
（3）在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为。
①该反应中的氧化剂为___________，氧化产物为___________。
②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是___________。
③在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ＋6 ②. 强氧化性
（2） ①. ②. 杀菌消毒、净水
（3） ①. ②. 和 ③. 相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度 ④.
【解析】
【小问1详解】
K2FeO4中K元素＋1价，O元素−2价，则Fe元素为＋6价；元素最高价有强氧化性，故K2FeO4具有强氧化性，故答案为＋6；强氧化性。
【小问2详解】
①高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3（胶体）和KOH，该反应离子方程式为：，故答案为；
②高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌消毒，生成的氢氧化铁胶体可以吸附水中悬浮物质，起净水作用，故答案为杀菌消毒、净水。
【小问3详解】
①反应中，元素由＋2价升高到＋6价，过氧化钠中的部分氧由−1价升高到0价，氧化剂为，氧化产物为和，故答案为；和；
②在一定温度下，溶解度小溶质先形成沉淀析出，低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小，故答案为相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；
③在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备高铁酸钾，同时有氯化钾生成，反应离子方程式为：，故答案为。
17. 某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对的制备及性质进行探究。回答下列问题：
（1）仪器的名称为___________。
（2）实验室若选用固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的，则选用的发生装置为___________(填“A”或“B”)；该反应的化学方程式为___________。
（3）装置C的主要作用为___________；装置是用于干燥，故装置中的试剂为___________(填化学式)。
（4）用装置收集，进气口为___________(填“b”或“c”)。
（5）装置F中发生反应的离子方程式为___________。
（6）工业上一般将通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如下图装置进行实验。
已知：①与潮湿的消石灰反应是放热反应；
②温度较高时，与潮湿的反应方程式为。
发现实验所得产率较低，可能的原因是___________。
【答案】（1）(U形)干燥管
（2） ①. A ②.
（3） ①. 吸收混合气中的 ②. 无水(或其他合理答案)
（4）c （5）
（6）反应放热，部分与潮湿在较高温度下反应生成，故实验所得产率较低
【解析】
【分析】先制备氯气，利用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢气体，利用干燥剂除去氯气中的水蒸气，氯气密度大于空气，需用向上排空气法收集，氯气有毒需进行尾气吸收。
【小问1详解】
仪器a(U形)干燥管；
【小问2详解】
高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应生成Cl2，不需要酒精灯加热，选择A为气体发生装置；发生的化学方程式为；
【小问3详解】
Cl2中的HCl杂质可以用饱和食盐水吸收；装置D的目的是吸收水蒸气，可以用固体干燥剂无水CaCl2；
【小问4详解】
Cl2用向上排空气法收集时，应长进短出，进气口为c；
【小问5详解】
F为尾气处理装置，发生的离子方程式为：；
【小问6详解】
Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应，且温度较高时，部分与潮湿在较高温度下反应生成，故实验所得产率较低。
18. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。
（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：___________ = CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、___________(答1条即可)。
（3）待CaO2·8H2O固体结晶析出后通过___________(填操作)分离。
（4）CaO2中阴阳离子的个数比为___________，其与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是___________。CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的___________(填字母)性质。
a．可缓慢供氧 b．能吸收鱼苗呼出的CO2 c．能潮解 d．可抑菌
（5）CaO2久置于空气中会生成CaCO3.为测定某CaO2样品的纯度，取10 g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2 g，则样品中CaO2的质量分数为___________。
【答案】（1）CaCO3 + 2H+=Ca2++ H2O + CO2↑
（2） ①. CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O ②. 防止H2O2分解或有利于CaO2·8H2O结晶
（3）过滤 （4） ①. 1：1 ②. 2CaO2 + 2H2O=2Ca(OH)2 + O2↑ ③. a、b、d
（5）50%
【解析】
【分析】纯碳酸钙用盐酸溶解得到氯化钙溶液，加入氨水、过氧化氢溶液冰水浴中反应，经过结晶得到CaO2·8H2O，洗涤烘干后得到CaO2，据此回答。
【小问1详解】
步骤Ⅰ中碳酸钙与盐酸反应得到氯化钙溶液、水和二氧化碳气体，反应的离子方程式是CaCO3 + 2H+=Ca2++ H2O + CO2↑；
小问2详解】
步骤Ⅱ中反应物为氯化钙溶液、氨水、过氧化氢溶液，按质量守恒定律可知，化学方程式是CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O=CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl；冰水浴，可以防止 NH3· H2O 挥发、防止过氧化氢分解、可以降低温度以降低产物的溶解度而析出CaO2·8H2O。
【小问3详解】
过滤用于分离固体和溶液的混合物， 则通过过滤把CaO2·8H2O 晶体从混合体系分离；
【小问4详解】
CaO2 在熔融状态下电离出钙离子和过氧根离子，阴阳离子的个数比为1：1；过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙、氧气，化学方程式为：2CaO2 + 2H2O=2Ca(OH)2 + O2↑，关于过氧化钙性质的说法：a．过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙、氧气，故能缓慢供氧，a正确；b．过氧化钙转变生成的氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的CO2气体，b正确；c．过氧化钙微溶于水，不能潮解 ，c错误；d．过氧化钙具有强氧化性，加入水中可以起到杀菌消毒的作用，d正确；
【小问5详解】
10 g为CaCO3和CaO2的混合物，加入足量稀盐酸，通过、生成了二氧化碳，已知CO2的质量为 2.2 g，则CO2的物质的量为0.05ml，碳酸钙的物质的量为0.05ml，碳酸钙的质量为5g，则样品中CaO2为10g-5g=5g，则样品中CaO2的质量分数为。
19. 已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
已知：
（1）写出下列物质的化学式：C___________、E___________、G___________。
（2）按要求写方程式：
①F→G的化学方程式：___________；
②E→F的离子方程式：___________；
③C→I的离子方程式：___________；
④B与溶液反应的离子方程式：___________。
⑤检验E中阳离子的具体操作为___________。
⑥检验H中阴离子的具体操作为___________。
【答案】（1） ①. ②. FeCl2 ③. Fe(OH)3
（2） ①. ②. Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH ③. Al2O3 + 2OH- =2+H2O ④. 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ ⑤. 取少量待检液于洁净的试管中，先滴加2滴KSCN溶液，无变化，再滴加少量新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋ ⑥. 取少量待测液于试管中先加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明原溶液有Cl-
【解析】
【分析】E，E与氨水反应生成白色沉淀F，F在空气中转化为红褐色沉淀G，G可以分解生成A，则A是Fe2O3，D为Fe、E为FeCl2、F为Fe(OH)2、G是 Fe(OH)3；可知C为氧化物，C既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，故Fe2O3和B在高温下反应是铝热反应，则B是Al、C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al(OH)3，由转化关系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3，据此分析解题。
【小问1详解】
据分析可知，C是Al2O3，E为FeCl2，G是 Fe(OH)3；故答案为Al2O3；FeCl2；Fe(OH)3。
【小问2详解】
①、F为Fe(OH)2、G是 Fe(OH)3，F→G的化学方程式为，故答案为；
②E为FeCl2、F为Fe(OH)2，E→F的离子方程式为Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH，故答案为Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH；
③C是Al2O3，I是NaAlO2，E→F的离子方程式为Al2O3 + 2OH- =2+H2O，故答案为Al2O3 + 2OH- =2+H2O；
④B是Al，B与溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；
⑤E为FeCl2， E中阳离子为Fe2+，检验Fe2+的具体操作为取少量待检液于洁净的试管中，先滴加2滴KSCN溶液，无变化，再滴加少量新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋，故答案为取少量待检液于洁净的试管中，先滴加2滴KSCN溶液，无变化，再滴加少量新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2＋；实验目的
实验方案
A
检验中是否含有FeO
向少量固体样品中滴加适量稀硝酸溶解后，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液
B
检验新制氯水的酸碱性
将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C
除去气体中混杂的少量HCl气体
将混合气体依次通过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
检验溶液中是否含有
用铂丝蘸取待测液进行焰色试验，直接观察火焰颜色
元素
相关信息
A
A元素的原子有三个电子层且M层的电子是K层的3倍。
B
B元素失去1个电子后只剩1个质子。
C
C元素得到2个电子后与氖原子具有相同的电子层结构。