江苏省南京市玄武高级中学2024届高三下学期二轮模拟化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 C -59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子。下列不属于核酸组成元素的是
A. 氮B. 氧C. 磷D. 硫
2. 乙硼烷常应用于有机合成领域，可通过反应制得。下列说法正确的是
A. 基态B原子的轨道表示式为
B. 基态F原子核外电子排布式为
C. 分子空间构型为三角锥形
D. 中含有配位键
3. 硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A. 工业制酸：B. 火山喷发：
C. 尾气吸收：D. 酸雨侵蚀：
4. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X元素位于p区，且基态X原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，金属元素Y的第一电离能比同周期相邻元素的大，Z元素单质常温下为黄绿色气体，W与Y同主族。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：B. 化合物中阴阳离子个数比为2:1
C. 工业上常用钢瓶储运Z单质D. 最高价氧化物对应水化物碱性：
5. 实验室制备溴苯，并验证HBr生成．下列实验装置和操作能达到实验目的的是

A. 旋开装置甲中恒压滴液漏斗的活塞可使苯和溴混合液顺利滴入烧瓶中
B. 装置乙盛放NaOH溶液以除去HBr气体中混有的
C. 向装置丙中滴加几滴酚酞溶液可检验HBr的生成
D. 用装置丁分离苯和溴苯
6. 二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备的反应为。下列关于、和的说法正确的是
A. 属于共价化合物B. 中含有非极性键
C. 的空间构型为平面三角形D. 与的键角相等
7. 可用作杀虫剂，其制备步骤如下。
步骤1：向足量铜粉与一定量稀的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。
步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。
步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体。
下列说法正确的是
A. 步骤1发生反应的离子方程式为
B. 步骤2所得溶液中大量存在的离子有、、、
C. 步骤3加入95%乙醇的目的是降低的溶解量
D. 中有12个配位键
8. 化合物Y是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下：
下列说法正确的是
A. X分子中所有原子均处于同一平面
B. X、Y分子中含有的官能团种类相同
C. X→Y发生了取代反应
D. 等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗的物质的量相同
9. 热电厂尾气经处理得到较纯的，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是
A. 电极b为正极
B. 溶液中由a极区向b极区迁移
C. 电极a的电极反应式：
D. a极消耗与b极消耗两者物质的量相等
10. 室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。
下列有关说法正确的是
A. 0.1ml-L-1Na2S溶液中存在
B. 实验2反应静置后的上层清液中有
C. 实验3得到的溶液中有
D. 实验4说明H2S的酸性比HCl的酸性强
11. 下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. 等体积、等物质的量浓度的和弱酸混合后的溶液中：
D. 室温下，的柑橘汁中是的牛奶中的1000倍
12. 我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应II：
下列说法正确的是
A. 1个固态晶胞(如上图)中含14个分子
B. 反应
C. 用E表示键能，反应I的
D. 能与水互溶，主要原因是与分子间形成氢键
13. 我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。二氧化碳催化加氢合成是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
恒压下，时，甲醇产率随温度变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出)。下列关于该实验的说法不正确的是
A. 甲醇平衡产率随温度升高而降低的主要原因：温度升高，反应I平衡逆向移动
B. 采用分子筛膜时的适宜反应温度：210℃
C. M→N点甲醇产率增大的原因：温度升高，反应I平衡常数增大
D. X点甲醇产率高于Y点的主要原因：分子筛膜可从反应体系中分离出，有利于反应I正向进行
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
(1)化合物X的化学式为___________
(2)混合气体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为______________。
(3)黑色固体Y与NH3的化学方程式为____________
(4)若以X ▪ 3H2O进行实验，在170℃时可以生成一种中间产物W。 0.1ml化合物W能与0.6mlHCl刚好完全反应，若0.1ml化合物W再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g。则化合物W的化学式为______________。
(5)混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉（Na2S2O4）吸收。请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由___________。
15. 医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。
已知：①
②+RCH=CH2
(1)B核磁共振氢谱图中有___________组吸收峰，C的名称为___________。
(2)E中含氧官能团的名称为___________，写出D→E的化学方程式：___________。
(3)E→F反应类型为___________。
(4)E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基的结构有___________种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式：___________。
(5)下列有关产物G的说法正确的是___________(填序号)。
A．G的分子式为 B．水解能消耗
C．G中至少有8个碳原子共面 D．合成路线中生成G的反应为取代反应
(6)写出以丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸()的合成路线___________。合成路线流程图示HBr例：。(无机试剂任选)
16. 硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)可用于生产聚合硫酸铁。以钕铁硼二次废渣(主要含Fe2O3、Fe3O4等)为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如图：
（1）“酸浸”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为_____。
（2）将“滤渣”返回“酸浸”工序，其目的是_____。
（3）与普通过滤相比，使用图1装置进行过滤的优点是_____。
（4）固定其他条件不变，反应温度、反应时间、铁粉过量系数[]分别对“滤液”中Fe3+还原率的影响如图2、图3、图4所示。
设计由100mL“滤液”［其中c(Fe3+)=0.8ml•L-1］制备硫酸亚铁粗品的实验方案：_____。(须使用的试剂和仪器：铁粉、冰水、真空蒸发仪)
（5）通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.2000g样品置于锥形瓶中，用50mL蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000ml•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点(MnO转化为Mn2+)，平行滴定3次，平均消耗KMnO4标准溶液42.90mL。计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO4•7H2O的质量分数_____。(写出计算过程)
17. 苯乙烯是合成橡胶和塑料的重要原料，可由乙苯为原料制得。
（1）利用“乙苯脱氢反应”可制备苯乙烯。
C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=akJ•ml-1
保持气体总压不变，原料气按以下A、B、C三种投料方式进行：
A乙苯
B.n(乙苯)：n(N2)=1：10
C.n(乙苯)：n(CO2)=1：10
三种投料分别达到平衡时，乙苯转化为苯乙烯的转化率[×100%]与温度的关系如图1所示。
①α_____0(填“＞”、“＜”或“不能确定”)。
②相同温度下，投料方式B乙苯的平衡转化率比投料方式A的高，其原因是_____。
③相同温度下，投料方式C乙苯的平衡转化率比投料方式B的高，其可能原因是_____。
④工业上利用“乙苯脱氢反应”生产苯乙烯时，会产生少量积碳。使用相同条件下的水蒸气代替N2，可较长时间内保持催化剂的催化活性，其原因是_____。
（2）CO2用于制备苯乙烯有助于实现“碳中和”。
①在催化剂X作用下，CO2参与反应的机理如图2所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷)。根据元素电负性的变化规律，图2所示的反应机理中步骤I和步骤II可描述为_____。
②保持混合气体总压(p)等其他条件不变，CO2的分压[p(CO2)=×p]与乙苯转化率的关系如图3所示。p(CO2)＞14kPa时，乙苯转化率下降的原因是_____。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1ml·L-1Na2S溶液的pH，测得pH约为13
2
向0.1ml·L-1Na2S溶液中加入过量0.2ml·L-1AgNO3溶液，产生黑色沉淀
3
向0.1ml·L-1Na2S溶液中通入过量H2S，测得溶液pH约为9
4
向0.1ml·L-1Na2S溶液中滴加几滴0.05ml·L-1HCl，观察不到实验现象