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江苏省南京市江宁区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份江苏省南京市江宁区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），共27页。试卷主要包含了5 Cu-64， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
南京市江宁区2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。)
1. 2022年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列行为符合该主题的是
A. 燃烧含硫燃料 B. 垃圾分类回收 C. 露天焚烧秸秆 D. 污水排入河流
2. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。自然界中存在的下列过程属于氮的固定的是
A. 雷电作用下N2和O2反应生成NO B. 蛋白质被分解为氨基酸
C. 水体中的铵盐被氧化为硝酸盐 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气
3. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. B.
C. D.
4. 下列说法正确的是
A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6mol
B. 1.6gO2中所含的O原子数目为6.02×1022
C. 标准状况下，4.48LH2O中含有分子数0.2mol
D. 7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.4mol
5. 2mol XO恰好能氧化5mol SO，则还原产物中变价元素的化合价是
A. －1 B. 0 C. ＋1 D. ＋6
6. 我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液(又称为氨盐水)中，发生：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。副产品NH4Cl可与NaNO2反应：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法进行化学实验，其中能达到实验目的的是
A.制备CO2
B.析出NaHCO3
C.分离出NaHCO3
D.制取Na2CO3
A. A B. B C. C D. D
7. 我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液(又称为氨盐水)中，发生：，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。副产品可与反应：，反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 中N的化合价为：+3
C. 的原子结构示意图：
D. 的电离方程式：
8. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 片投入足量稀硝酸：
B 片投入溶液中：
C. 稀溶液中通入少量：
D. 溶液中加入稀硫酸：
9. 用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是
A. 甲图中正极上发生的反应为：
B. 乙图中锌片变细，铜棒变粗
C. 丙图中片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动
D. 若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为
10. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素，下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：X
11. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用激光笔照射淀粉溶液，在与光束垂直的方向可观察到一条光亮的通路
淀粉溶液中分散质粒子介于1nm～100nm之间
B
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定不含K+
C
向溶液X中加入澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤，洗涤，向沉淀中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
溶液X含
D
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
12. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C. 工业上，B转化为D的反应条件为催化剂、加热
D. 若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A. 回收S的总反应为：
B. 过程①中，生成反应为：
C. 过程②中，作氧化剂
D. 过程③中，各元素化合价均未改变
14. 某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下。下列说法错误的是
A. 步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒
B. 步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有的阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+
C. 步骤(Ⅱ)中获得Mg(OH)2沉淀，说明Al3+不与NaOH溶液反应
D. 步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O
二、非选择题(本题共4小题，共计58分。请将解答填写在答题卡相应的位置。)
15. 如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
h
（1）c的离子结构示意图是_______，h在元素周期表中的位置为_______。
（2）a、e、f最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。
（3）b的一种氧化物可以消毒杀菌，其电子式为_______。
（4）镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。碱性：_______(填“>”或“<”)，氧化镓与反应化学方程式为_______。
16. 印刷线路板废液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-等)可用来制备碱式碳酸铜，其化学式为[Cu2(OH)2CO3]，过程可表示为
（1）已知滤渣成分为氢氧化铁，“浸取”过程中发生了氧化还原反应，则“浸取”的离子方程式为：_______。
（2）下列物质中可以代替CuO“调节pH”且不影响滤液组成的是(单选)_______。
A.Cu B.Cu(OH)2 C.KOH
（3）“沉铜”需要一定温度的水浴加热，水浴加热所需的玻璃仪器有烧杯、_______、_______；“过滤”是需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
（4）铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分即为碱式碳酸铜。相应的化学方程式为：_______。
17. 新冠病毒防控第九版明确提出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。
（1）“84”消毒液(有效成分)、漂白粉［有效成分］均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有___________性。
“84消毒液”与反应制取，原理为：；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：
（2）从上图①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________(填写序号)。
（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法___________。
（4）实验室也可用溶液代替溶液吸收，请完成下列化学方程式：_______。
________________________________
（5）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含、3000mL、密度，稀释100倍后使用。
①该“84”消毒液的物质的量浓度为___________。
②该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制240mL、的消毒液。
(i)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(ii)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。
18. 大量燃放鞭炮会引起空气中SO2等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究SO2的性质，并利用SO2制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（1）制取SO2并探究其性质
①装置A1中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置C中发生反应的SO2和H2S的物质的量之比为_______。
③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是_______(任写一点)。
（2）制备焦亚硫酸钠并测定其含量
①将SO2通入Na2SO3制取Na2S2O5，发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5，该反应为_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用0.0100mol/L标准I2溶液进行滴定(反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，消耗标准I2溶液25.00mL。
计算样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计)为_______g•L-1(写出计算过程)。南京市江宁区2022-2023学年高一下学期期末考试
化学 答案解析
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。)
1. 2022年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列行为符合该主题的是
A. 燃烧含硫燃料 B. 垃圾分类回收 C. 露天焚烧秸秆 D. 污水排入河流
【答案】B
【解析】
【详解】A．燃烧含硫燃料产生二氧化硫，污染空气，A不符合题意；
B．垃圾分类回收可以对资源再利用，对环境友好，B符合题意；
C．露天焚烧秸秆污染空气，C不符合题意；
D．污水排入河流污染水资源，D不符合题意；
故选B。
2. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。自然界中存在的下列过程属于氮的固定的是
A. 雷电作用下N2和O2反应生成NO B. 蛋白质被分解为氨基酸
C. 水体中的铵盐被氧化为硝酸盐 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气
【答案】A
【解析】
【详解】A．雷电作用下N2和O2反应生成NO是氮元素的单质转化为化合物的过程，因此属于氮的固定，A正确；
B．蛋白质被分解为氨基酸是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误；
C．水体中的铵盐被氧化为硝酸盐是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定，C错误；
D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气的过程是氮元素的化合物转化为其单质氮气，不是氮元素的化合物转化为氮元素的单质，因此不属于氮的固体，D错误；
故合理选项是A。
3. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．NO与CO在高温高压的条件下生成N2和CO2，NO+CON2+CO2，选项A符合题意；
B．稀HNO3与Cu反应生成NO，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，选项B不符合题意；
C．NO不与H2O反应，选项C不符合题意；
D．NO中的N为最高价+5价，O3为氧化剂，因此不能生成N2，选项D不符合题意；
答案选A。
4. 下列说法正确的是
A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6mol
B. 1.6gO2中所含的O原子数目为6.02×1022
C. 标准状况下，4.48LH2O中含有分子数0.2mol
D. 7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.4mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的物质的量，A错误；
B．O原子相对原子质量是16，所以1.6 gO2中所含的O原子的物质的量是0.1 mol，则O原子的数目为6.02×1022，B正确；
C．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，C错误；
D．Na2O2中含有2个阳离子Na+和1个阴离子O，7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，因此其中含有0.1 mol Na2O2，则其中含有的阴阳离子总物质的量是0.3mol，D错误；
故合理选项是B。
5. 2mol XO恰好能氧化5mol SO，则还原产物中变价元素的化合价是
A. －1 B. 0 C. ＋1 D. ＋6
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】根据题意，2mol 恰好能氧化5mol ，则中+4价硫元素化合价升高，且产物中硫元素应该是+6价，即硫化合价升高了2，每个硫失去2个电子，则失去电子的物质的量为5mol×2=10mol，根据电子守恒，则得到电子的物质的量也是10mol，阴离子中X化合价为+5价，假设X化合价降低到x价，则有2mol×(5-x)=10mol，解得x=0，则还原产物中变价元素的化合价为0价，答案选B。
6. 我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液(又称为氨盐水)中，发生：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。副产品NH4Cl可与NaNO2反应：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法进行化学实验，其中能达到实验目的的是
A.制备CO2
B.析出NaHCO3
C.分离出NaHCO3
D.制取Na2CO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面会阻止反应的进行，不能用来制备二氧化碳，A错误；
B．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度小，首先把氨气通入饱和食盐水中，然后再通入二氧化碳即可析出碳酸氢钠，B正确；
C．过滤时应该用玻璃棒引流，C错误；
D．加热碳酸氢钠时应该用坩埚，不能用蒸发皿，D错误；
故选B
7. 我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液(又称为氨盐水)中，发生：，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。副产品可与反应：，反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 中N的化合价为：+3
C. 的原子结构示意图：
D. 的电离方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为35，表示为：，A正确；
B．中N的化合价为：-3，B错误；
C．的原子结构示意图：，C错误；
D．的电离方程式：，D错误；
故选A。
8. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 片投入足量稀硝酸：
B. 片投入溶液中：
C. 稀溶液中通入少量：
D. 溶液中加入稀硫酸：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe和足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，不能生成氢气，故A错误；
B．Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；
C．稀溶液中通入少量生成碳酸钠，不能生成碳酸氢钠，故C错误；
D．溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，故离子方程式为，故D错误；
故选B。
9. 用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是
A. 甲图中正极上发生的反应为：
B. 乙图中锌片变细，铜棒变粗
C. 丙图中片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动
D. 若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．甲图没有形成完整的回路，不能形成原电池，A项错误；
B．乙图中活泼金属锌作负极，发生氧化反应，电极反应为：，铜为正极，电极反应为：，所以锌片变细，铜棒不变，B项错误；
C．丙图中构成原电池，活泼金属锌作负极，发生氧化反应，铜为正极，溶液中的向正极移动，C项错误；
D．乙图与丙图中负极反应相同，都为，乙图与丙图中正极上的反应分别为：、，若乙图与丙图锌片减轻的质量相等，即失去电子的物质的量相等，依据电子守恒计算乙图与丙图中还原产物的质量比2：64=1：32，D项正确；
答案选D。
10. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素，下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：X
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，则X是O，W为S，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，则Y为Na，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al。
【详解】A．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，A错误；
B．同一周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下，原子半径逐渐增大，则原子半径r(O)＜r(S)＜r(Al)＜r(Na)，B错误；
C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Na>Al，最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3，C错误；
D．化合物Y2X2为Na2O2，既有离子键，又有氧氧非极性共价键，D正确；
答案选D。
11. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用激光笔照射淀粉溶液，在与光束垂直的方向可观察到一条光亮的通路
淀粉溶液中分散质粒子介于1nm～100nm之间
B
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定不含K+
C
向溶液X中加入澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤，洗涤，向沉淀中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
溶液X含
D
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．丁达尔效应为胶体特有性质，根据实验操作和现象可知，淀粉溶液为胶体，分散质粒子介于1nm～100nm之间，故A正确；
B．钠元素的焰色为黄色，观察钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃，根据实验操作和现象无法确定溶液中是否含有K+，故B错误；
C．碳酸根离子、碳酸氢根离子均能与石灰水反应产生白色沉淀碳酸钙，可溶于盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故C错误；
D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，故D错误；
答案选A。
12. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C. 工业上，B转化为D的反应条件为催化剂、加热
D. 若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
【答案】C
【解析】
【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，X为浓硫酸。
【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了X的脱水性，A错误；
B．若A为铁，铁室温下与浓硫酸钝化，不可完全反应，B错误；
C．浓硫酸与A发生氧化还原反应，B为SO2，工业上SO2与O2在催化剂、加热条件下反应制备SO3，C正确；
D．若A为单质碳，则C为CO2，将CO2通入少量澄清石灰水中，二氧化碳过量，生成碳酸氢钙，不一定观察到白色沉淀产生，D错误；
故选C。
13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A. 回收S的总反应为：
B. 过程①中，生成的反应为：
C. 过程②中，作氧化剂
D. 过程③中，各元素化合价均未改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据转化关系图可判断回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，A正确；
B．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B正确；
C．过程②中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，Fe3+作氧化剂，C正确；
D．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，D错误；
故选D。
14. 某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下。下列说法错误的是
A. 步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒
B. 步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有的阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+
C. 步骤(Ⅱ)中获得Mg(OH)2沉淀，说明Al3+不与NaOH溶液反应
D. 步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】菱镁矿主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等，加入足量盐酸，过滤，滤渣是SiO2，滤液中含有氯化镁、氯化铝，加入足量氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤出氢氧化镁沉淀，滤液Y为偏铝酸钠、氯化钠，氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水。
【详解】A．步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)为过滤，过滤一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确；
B．步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有氯化镁、氯化铝和剩余盐酸，所以阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+，故B正确；
C．氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故C错误；
D．步骤(Ⅲ) 是氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，发生反应化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O，故D正确；
选C。
二、非选择题(本题共4小题，共计58分。请将解答填写在答题卡相应的位置。)
15. 如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
h
（1）c的离子结构示意图是_______，h在元素周期表中的位置为_______。
（2）a、e、f最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。
（3）b的一种氧化物可以消毒杀菌，其电子式为_______。
（4）镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。碱性：_______(填“>”或“<”)，氧化镓与反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. ②. 第四周期ⅥA族
（2）HNO3>H3PO4>H2SiO3
（3） （4） ①. ＜ ②. Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O
【解析】
【分析】由元素在周期表的位置可知，a是N元素，b为Na元素，c为Mg元素，d为Al元素，e
为Si元素，f为P元素，g为Cl元素，h为Se元素，然后根据元素周期律分析解答。
【小问1详解】
元素c为Mg，Mg2+结构示意图是，Se元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅥA族。
【小问2详解】
同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，N、Si、P非金属大小关系为：N>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序为HNO3>H3PO4>H2SiO3。
【小问3详解】
Na的一种氧化物可以消毒杀菌，该氧化物为Na2O2，其电子式为。
【小问4详解】
镓(Ga)与铝同主族，同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强，金属性：Ga>Al，碱性：<。Ga2O3为两性化合物，氧化镓与反应的化学方程式为：Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O。
16. 印刷线路板废液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-等)可用来制备碱式碳酸铜，其化学式为[Cu2(OH)2CO3]，过程可表示为
（1）已知滤渣的成分为氢氧化铁，“浸取”过程中发生了氧化还原反应，则“浸取”的离子方程式为：_______。
（2）下列物质中可以代替CuO“调节pH”且不影响滤液组成的是(单选)_______。
ACu B.Cu(OH)2 C.KOH
（3）“沉铜”需要一定温度的水浴加热，水浴加热所需的玻璃仪器有烧杯、_______、_______；“过滤”是需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
（4）铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分即为碱式碳酸铜。相应的化学方程式为：_______。
【答案】（1）6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（2）B （3） ①. 酒精灯 ②. 温度计 ③. 漏斗
（4）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
【解析】
【分析】印刷线路板废液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-等)加入氯酸钠将亚铁离子转化为铁离子，用CuO调节pH使铁离子沉淀，再加入碳酸钠将铜离子转化为碱式碳酸铜。
【小问1详解】
加入氯酸钠的作用是氧化剂作用，氧化亚铁离子为铁离子易于除去，反应的离子方程式为6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。
【小问2详解】
调节pH使得铁离子沉淀完全，而铜离子不能开始沉淀，调节反应A后溶液的pH范围应为3.2~4.2，氢氧化钾引入杂质离子，加入Cu不能使pH升高，为了不引入杂质，最合适的碱性物质是氢氧化铜。
【小问3详解】
“沉铜”需要一定温度的水浴加热，水浴加热所需的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计，“过滤”是需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
【小问4详解】
铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分即为碱式碳酸铜，化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。
17. 新冠病毒防控第九版明确提出，消毒是疫情防控重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。
（1）“84”消毒液(有效成分)、漂白粉［有效成分］均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有___________性。
“84消毒液”与反应制取，原理为：；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：
（2）从上图①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________(填写序号)。
（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法___________。
（4）实验室也可用溶液代替溶液吸收，请完成下列化学方程式：_______。
________________________________
（5）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含、3000mL、密度，稀释100倍后使用。
①该“84”消毒液的物质的量浓度为___________。
②该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制240mL、的消毒液。
(i)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(ii)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。
【答案】（1）氧化 （2）②
（3） ①. 制备的氯气中混有水蒸气 ②. 在A和B之间加一个盛放浓硫酸的洗气瓶
（4）33=53
（5） ①. 2.4 ②. 250mL容量瓶 ③. 重新配制溶液
【解析】
【小问1详解】
“84”消毒液、漂白粉均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有氧化性；
【小问2详解】
题中制备氯气需要热，故选②；
【小问3详解】
B中干燥的布条也褪色，可能原因是制备的氯气中混有水蒸气；改进的方法为：在A和B之间加一个盛放浓硫酸的洗气瓶；
【小问4详解】
实验室也可用溶液代替溶液吸收，化学方程式为：33=53；
【小问5详解】
①该“84”消毒液的物质的量浓度为：；
②配制240mL该溶液，需要选用250mL容量瓶，除了题中所给仪器外，还需要250mL容量瓶；若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是：重新配制溶液。
18. 大量燃放鞭炮会引起空气中SO2等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究SO2的性质，并利用SO2制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（1）制取SO2并探究其性质
①装置A1中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置C中发生反应的SO2和H2S的物质的量之比为_______。
③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是_______(任写一点)。
（2）制备焦亚硫酸钠并测定其含量
①将SO2通入Na2SO3制取Na2S2O5，发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5，该反应为_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用0.0100mol/L标准I2溶液进行滴定(反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，消耗标准I2溶液25.00mL。
计算样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计)为_______g•L-1(写出计算过程)。
【答案】（1） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 品红溶液 ③. 1：2 ④. 不用加热(或节约能源)；相对安全；易于控制反应进行
（2） ①. 非氧化还原反应 ②. 0.16
【解析】
【分析】装置A1中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，通过B装置利用品红溶液进行检验，通过硫化氢溶液进行性质探究；将SO2通入Na2SO3制取Na2S2O5，通过氧化还原滴定进行含量计算；
【小问1详解】
①利用装置A1可进行二氧化硫的制取，原理是铜与浓硫酸在加热条件下反应，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
②二氧化硫可使品红溶液褪色，所以检验二氧化硫的漂白性选用品红溶液；将二氧化硫通入C装置中与H2S发生氧化还原反应，化学方程式，SO2和H2S的物质的量之比为1：2；
③亚硫酸钠与硫酸在常温条件下反应生成二氧化硫气体，A2除具有绿色环保优点外，还具有的优点不用加热(或节约能源)；相对安全；易于控制反应进行；
【小问2详解】
①SO2通入Na2SO3制取Na2S2O5，发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5，该反应中各元素化合价不变，为非氧化还原反应；
②根据SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI可知100mL葡萄酒中残留，则样品中抗氧化剂的残留量为；
南京市江宁区2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。)
1. 2022年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列行为符合该主题的是
A. 燃烧含硫燃料 B. 垃圾分类回收 C. 露天焚烧秸秆 D. 污水排入河流
2. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。自然界中存在的下列过程属于氮的固定的是
A. 雷电作用下N2和O2反应生成NO B. 蛋白质被分解为氨基酸
C. 水体中的铵盐被氧化为硝酸盐 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气
3. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. B.
C. D.
4. 下列说法正确的是
A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6mol
B. 1.6gO2中所含的O原子数目为6.02×1022
C. 标准状况下，4.48LH2O中含有分子数0.2mol
D. 7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.4mol
5. 2mol XO恰好能氧化5mol SO，则还原产物中变价元素的化合价是
A. －1 B. 0 C. ＋1 D. ＋6
6. 我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液(又称为氨盐水)中，发生：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。副产品NH4Cl可与NaNO2反应：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法进行化学实验，其中能达到实验目的的是
A.制备CO2
B.析出NaHCO3
C.分离出NaHCO3
D.制取Na2CO3
A. A B. B C. C D. D
7. 我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液(又称为氨盐水)中，发生：，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。副产品可与反应：，反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 中N的化合价为：+3
C. 的原子结构示意图：
D. 的电离方程式：
8. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 片投入足量稀硝酸：
B 片投入溶液中：
C. 稀溶液中通入少量：
D. 溶液中加入稀硫酸：
9. 用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是
A. 甲图中正极上发生的反应为：
B. 乙图中锌片变细，铜棒变粗
C. 丙图中片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动
D. 若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为
10. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素，下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：X
11. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用激光笔照射淀粉溶液，在与光束垂直的方向可观察到一条光亮的通路
淀粉溶液中分散质粒子介于1nm～100nm之间
B
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定不含K+
C
向溶液X中加入澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤，洗涤，向沉淀中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
溶液X含
D
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
12. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C. 工业上，B转化为D的反应条件为催化剂、加热
D. 若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A. 回收S的总反应为：
B. 过程①中，生成反应为：
C. 过程②中，作氧化剂
D. 过程③中，各元素化合价均未改变
14. 某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下。下列说法错误的是
A. 步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒
B. 步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有的阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+
C. 步骤(Ⅱ)中获得Mg(OH)2沉淀，说明Al3+不与NaOH溶液反应
D. 步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O
二、非选择题(本题共4小题，共计58分。请将解答填写在答题卡相应的位置。)
15. 如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
h
（1）c的离子结构示意图是_______，h在元素周期表中的位置为_______。
（2）a、e、f最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。
（3）b的一种氧化物可以消毒杀菌，其电子式为_______。
（4）镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。碱性：_______(填“>”或“<”)，氧化镓与反应化学方程式为_______。
16. 印刷线路板废液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-等)可用来制备碱式碳酸铜，其化学式为[Cu2(OH)2CO3]，过程可表示为
（1）已知滤渣成分为氢氧化铁，“浸取”过程中发生了氧化还原反应，则“浸取”的离子方程式为：_______。
（2）下列物质中可以代替CuO“调节pH”且不影响滤液组成的是(单选)_______。
A.Cu B.Cu(OH)2 C.KOH
（3）“沉铜”需要一定温度的水浴加热，水浴加热所需的玻璃仪器有烧杯、_______、_______；“过滤”是需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
（4）铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分即为碱式碳酸铜。相应的化学方程式为：_______。
17. 新冠病毒防控第九版明确提出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。
（1）“84”消毒液(有效成分)、漂白粉［有效成分］均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有___________性。
“84消毒液”与反应制取，原理为：；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：
（2）从上图①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________(填写序号)。
（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法___________。
（4）实验室也可用溶液代替溶液吸收，请完成下列化学方程式：_______。
________________________________
（5）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含、3000mL、密度，稀释100倍后使用。
①该“84”消毒液的物质的量浓度为___________。
②该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制240mL、的消毒液。
(i)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(ii)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。
18. 大量燃放鞭炮会引起空气中SO2等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究SO2的性质，并利用SO2制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（1）制取SO2并探究其性质
①装置A1中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置C中发生反应的SO2和H2S的物质的量之比为_______。
③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是_______(任写一点)。
（2）制备焦亚硫酸钠并测定其含量
①将SO2通入Na2SO3制取Na2S2O5，发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5，该反应为_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用0.0100mol/L标准I2溶液进行滴定(反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，消耗标准I2溶液25.00mL。
计算样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计)为_______g•L-1(写出计算过程)。南京市江宁区2022-2023学年高一下学期期末考试
化学 答案解析
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。)
1. 2022年世界环境日中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列行为符合该主题的是
A. 燃烧含硫燃料 B. 垃圾分类回收 C. 露天焚烧秸秆 D. 污水排入河流
【答案】B
【解析】
【详解】A．燃烧含硫燃料产生二氧化硫，污染空气，A不符合题意；
B．垃圾分类回收可以对资源再利用，对环境友好，B符合题意；
C．露天焚烧秸秆污染空气，C不符合题意；
D．污水排入河流污染水资源，D不符合题意；
故选B。
2. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。自然界中存在的下列过程属于氮的固定的是
A. 雷电作用下N2和O2反应生成NO B. 蛋白质被分解为氨基酸
C. 水体中的铵盐被氧化为硝酸盐 D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气
【答案】A
【解析】
【详解】A．雷电作用下N2和O2反应生成NO是氮元素的单质转化为化合物的过程，因此属于氮的固定，A正确；
B．蛋白质被分解为氨基酸是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误；
C．水体中的铵盐被氧化为硝酸盐是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定，C错误；
D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气的过程是氮元素的化合物转化为其单质氮气，不是氮元素的化合物转化为氮元素的单质，因此不属于氮的固体，D错误；
故合理选项是A。
3. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．NO与CO在高温高压的条件下生成N2和CO2，NO+CON2+CO2，选项A符合题意；
B．稀HNO3与Cu反应生成NO，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，选项B不符合题意；
C．NO不与H2O反应，选项C不符合题意；
D．NO中的N为最高价+5价，O3为氧化剂，因此不能生成N2，选项D不符合题意；
答案选A。
4. 下列说法正确的是
A. 0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量为0.6mol
B. 1.6gO2中所含的O原子数目为6.02×1022
C. 标准状况下，4.48LH2O中含有分子数0.2mol
D. 7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.4mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的物质的量，A错误；
B．O原子相对原子质量是16，所以1.6 gO2中所含的O原子的物质的量是0.1 mol，则O原子的数目为6.02×1022，B正确；
C．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，C错误；
D．Na2O2中含有2个阳离子Na+和1个阴离子O，7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，因此其中含有0.1 mol Na2O2，则其中含有的阴阳离子总物质的量是0.3mol，D错误；
故合理选项是B。
5. 2mol XO恰好能氧化5mol SO，则还原产物中变价元素的化合价是
A. －1 B. 0 C. ＋1 D. ＋6
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】根据题意，2mol 恰好能氧化5mol ，则中+4价硫元素化合价升高，且产物中硫元素应该是+6价，即硫化合价升高了2，每个硫失去2个电子，则失去电子的物质的量为5mol×2=10mol，根据电子守恒，则得到电子的物质的量也是10mol，阴离子中X化合价为+5价，假设X化合价降低到x价，则有2mol×(5-x)=10mol，解得x=0，则还原产物中变价元素的化合价为0价，答案选B。
6. 我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液(又称为氨盐水)中，发生：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。副产品NH4Cl可与NaNO2反应：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法进行化学实验，其中能达到实验目的的是
A.制备CO2
B.析出NaHCO3
C.分离出NaHCO3
D.制取Na2CO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面会阻止反应的进行，不能用来制备二氧化碳，A错误；
B．氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度小，首先把氨气通入饱和食盐水中，然后再通入二氧化碳即可析出碳酸氢钠，B正确；
C．过滤时应该用玻璃棒引流，C错误；
D．加热碳酸氢钠时应该用坩埚，不能用蒸发皿，D错误；
故选B
7. 我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液(又称为氨盐水)中，发生：，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。副产品可与反应：，反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 中N的化合价为：+3
C. 的原子结构示意图：
D. 的电离方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为35，表示为：，A正确；
B．中N的化合价为：-3，B错误；
C．的原子结构示意图：，C错误；
D．的电离方程式：，D错误；
故选A。
8. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 片投入足量稀硝酸：
B. 片投入溶液中：
C. 稀溶液中通入少量：
D. 溶液中加入稀硫酸：
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe和足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，不能生成氢气，故A错误；
B．Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；
C．稀溶液中通入少量生成碳酸钠，不能生成碳酸氢钠，故C错误；
D．溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，故离子方程式为，故D错误；
故选B。
9. 用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是
A. 甲图中正极上发生的反应为：
B. 乙图中锌片变细，铜棒变粗
C. 丙图中片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动
D. 若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．甲图没有形成完整的回路，不能形成原电池，A项错误；
B．乙图中活泼金属锌作负极，发生氧化反应，电极反应为：，铜为正极，电极反应为：，所以锌片变细，铜棒不变，B项错误；
C．丙图中构成原电池，活泼金属锌作负极，发生氧化反应，铜为正极，溶液中的向正极移动，C项错误；
D．乙图与丙图中负极反应相同，都为，乙图与丙图中正极上的反应分别为：、，若乙图与丙图锌片减轻的质量相等，即失去电子的物质的量相等，依据电子守恒计算乙图与丙图中还原产物的质量比2：64=1：32，D项正确；
答案选D。
10. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，Z是地壳中含量最高的金属元素，下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：X
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X和W位于同一主族，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，则X是O，W为S，Y最外层电子数是最内层电子数的一半，则Y为Na，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al。
【详解】A．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，A错误；
B．同一周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下，原子半径逐渐增大，则原子半径r(O)＜r(S)＜r(Al)＜r(Na)，B错误；
C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：Na>Al，最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3，C错误；
D．化合物Y2X2为Na2O2，既有离子键，又有氧氧非极性共价键，D正确；
答案选D。
11. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用激光笔照射淀粉溶液，在与光束垂直的方向可观察到一条光亮的通路
淀粉溶液中分散质粒子介于1nm～100nm之间
B
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定不含K+
C
向溶液X中加入澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤，洗涤，向沉淀中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
溶液X含
D
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．丁达尔效应为胶体特有性质，根据实验操作和现象可知，淀粉溶液为胶体，分散质粒子介于1nm～100nm之间，故A正确；
B．钠元素的焰色为黄色，观察钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃，根据实验操作和现象无法确定溶液中是否含有K+，故B错误；
C．碳酸根离子、碳酸氢根离子均能与石灰水反应产生白色沉淀碳酸钙，可溶于盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故C错误；
D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，故D错误；
答案选A。
12. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C. 工业上，B转化为D的反应条件为催化剂、加热
D. 若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
【答案】C
【解析】
【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，X为浓硫酸。
【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了X的脱水性，A错误；
B．若A为铁，铁室温下与浓硫酸钝化，不可完全反应，B错误；
C．浓硫酸与A发生氧化还原反应，B为SO2，工业上SO2与O2在催化剂、加热条件下反应制备SO3，C正确；
D．若A为单质碳，则C为CO2，将CO2通入少量澄清石灰水中，二氧化碳过量，生成碳酸氢钙，不一定观察到白色沉淀产生，D错误；
故选C。
13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A. 回收S的总反应为：
B. 过程①中，生成的反应为：
C. 过程②中，作氧化剂
D. 过程③中，各元素化合价均未改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据转化关系图可判断回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，A正确；
B．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B正确；
C．过程②中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，Fe3+作氧化剂，C正确；
D．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，D错误；
故选D。
14. 某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下。下列说法错误的是
A. 步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒
B. 步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有的阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+
C. 步骤(Ⅱ)中获得Mg(OH)2沉淀，说明Al3+不与NaOH溶液反应
D. 步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】菱镁矿主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等，加入足量盐酸，过滤，滤渣是SiO2，滤液中含有氯化镁、氯化铝，加入足量氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤出氢氧化镁沉淀，滤液Y为偏铝酸钠、氯化钠，氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水。
【详解】A．步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)为过滤，过滤一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确；
B．步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有氯化镁、氯化铝和剩余盐酸，所以阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+，故B正确；
C．氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故C错误；
D．步骤(Ⅲ) 是氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，发生反应化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O，故D正确；
选C。
二、非选择题(本题共4小题，共计58分。请将解答填写在答题卡相应的位置。)
15. 如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
h
（1）c的离子结构示意图是_______，h在元素周期表中的位置为_______。
（2）a、e、f最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。
（3）b的一种氧化物可以消毒杀菌，其电子式为_______。
（4）镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。碱性：_______(填“>”或“<”)，氧化镓与反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. ②. 第四周期ⅥA族
（2）HNO3>H3PO4>H2SiO3
（3） （4） ①. ＜ ②. Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O
【解析】
【分析】由元素在周期表的位置可知，a是N元素，b为Na元素，c为Mg元素，d为Al元素，e
为Si元素，f为P元素，g为Cl元素，h为Se元素，然后根据元素周期律分析解答。
【小问1详解】
元素c为Mg，Mg2+结构示意图是，Se元素在元素周期表中的位置为第四周期ⅥA族。
【小问2详解】
同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，N、Si、P非金属大小关系为：N>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱由大到小的顺序为HNO3>H3PO4>H2SiO3。
【小问3详解】
Na的一种氧化物可以消毒杀菌，该氧化物为Na2O2，其电子式为。
【小问4详解】
镓(Ga)与铝同主族，同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强，金属性：Ga>Al，碱性：<。Ga2O3为两性化合物，氧化镓与反应的化学方程式为：Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O。
16. 印刷线路板废液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-等)可用来制备碱式碳酸铜，其化学式为[Cu2(OH)2CO3]，过程可表示为
（1）已知滤渣的成分为氢氧化铁，“浸取”过程中发生了氧化还原反应，则“浸取”的离子方程式为：_______。
（2）下列物质中可以代替CuO“调节pH”且不影响滤液组成的是(单选)_______。
ACu B.Cu(OH)2 C.KOH
（3）“沉铜”需要一定温度的水浴加热，水浴加热所需的玻璃仪器有烧杯、_______、_______；“过滤”是需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
（4）铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分即为碱式碳酸铜。相应的化学方程式为：_______。
【答案】（1）6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（2）B （3） ①. 酒精灯 ②. 温度计 ③. 漏斗
（4）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
【解析】
【分析】印刷线路板废液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-等)加入氯酸钠将亚铁离子转化为铁离子，用CuO调节pH使铁离子沉淀，再加入碳酸钠将铜离子转化为碱式碳酸铜。
【小问1详解】
加入氯酸钠的作用是氧化剂作用，氧化亚铁离子为铁离子易于除去，反应的离子方程式为6Fe2++ClO+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。
【小问2详解】
调节pH使得铁离子沉淀完全，而铜离子不能开始沉淀，调节反应A后溶液的pH范围应为3.2~4.2，氢氧化钾引入杂质离子，加入Cu不能使pH升高，为了不引入杂质，最合适的碱性物质是氢氧化铜。
【小问3详解】
“沉铜”需要一定温度的水浴加热，水浴加热所需的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计，“过滤”是需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
【小问4详解】
铜在潮湿的空气中被腐蚀生成“铜绿”，其主要成分即为碱式碳酸铜，化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。
17. 新冠病毒防控第九版明确提出，消毒是疫情防控重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。
（1）“84”消毒液(有效成分)、漂白粉［有效成分］均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有___________性。
“84消毒液”与反应制取，原理为：；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：
（2）从上图①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________(填写序号)。
（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是___________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法___________。
（4）实验室也可用溶液代替溶液吸收，请完成下列化学方程式：_______。
________________________________
（5）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含、3000mL、密度，稀释100倍后使用。
①该“84”消毒液的物质的量浓度为___________。
②该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制240mL、的消毒液。
(i)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(ii)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________。
【答案】（1）氧化 （2）②
（3） ①. 制备的氯气中混有水蒸气 ②. 在A和B之间加一个盛放浓硫酸的洗气瓶
（4）33=53
（5） ①. 2.4 ②. 250mL容量瓶 ③. 重新配制溶液
【解析】
【小问1详解】
“84”消毒液、漂白粉均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有氧化性；
【小问2详解】
题中制备氯气需要热，故选②；
【小问3详解】
B中干燥的布条也褪色，可能原因是制备的氯气中混有水蒸气；改进的方法为：在A和B之间加一个盛放浓硫酸的洗气瓶；
【小问4详解】
实验室也可用溶液代替溶液吸收，化学方程式为：33=53；
【小问5详解】
①该“84”消毒液的物质的量浓度为：；
②配制240mL该溶液，需要选用250mL容量瓶，除了题中所给仪器外，还需要250mL容量瓶；若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是：重新配制溶液。
18. 大量燃放鞭炮会引起空气中SO2等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究SO2的性质，并利用SO2制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（1）制取SO2并探究其性质
①装置A1中发生反应的化学方程式为_______。
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_______，装置C中发生反应的SO2和H2S的物质的量之比为_______。
③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是_______(任写一点)。
（2）制备焦亚硫酸钠并测定其含量
①将SO2通入Na2SO3制取Na2S2O5，发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5，该反应为_______(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用0.0100mol/L标准I2溶液进行滴定(反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，消耗标准I2溶液25.00mL。
计算样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计)为_______g•L-1(写出计算过程)。
【答案】（1） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. 品红溶液 ③. 1：2 ④. 不用加热(或节约能源)；相对安全；易于控制反应进行
（2） ①. 非氧化还原反应 ②. 0.16
【解析】
【分析】装置A1中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，通过B装置利用品红溶液进行检验，通过硫化氢溶液进行性质探究；将SO2通入Na2SO3制取Na2S2O5，通过氧化还原滴定进行含量计算；
【小问1详解】
①利用装置A1可进行二氧化硫的制取，原理是铜与浓硫酸在加热条件下反应，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
②二氧化硫可使品红溶液褪色，所以检验二氧化硫的漂白性选用品红溶液；将二氧化硫通入C装置中与H2S发生氧化还原反应，化学方程式，SO2和H2S的物质的量之比为1：2；
③亚硫酸钠与硫酸在常温条件下反应生成二氧化硫气体，A2除具有绿色环保优点外，还具有的优点不用加热(或节约能源)；相对安全；易于控制反应进行；
【小问2详解】
①SO2通入Na2SO3制取Na2S2O5，发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5，该反应中各元素化合价不变，为非氧化还原反应；
②根据SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI可知100mL葡萄酒中残留，则样品中抗氧化剂的残留量为；
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