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2024年山东省潍坊市寿光市中考一模化学试卷
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这是一份2024年山东省潍坊市寿光市中考一模化学试卷，共32页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）《汉书食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得酒六斛六斗”。下列相关说法错误的是（ ）
A．“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化B．“酒”的主要成分乙醇属于有机物
C．酿酒时能闻到酒香是分子在不断运动D．“酒”中的乙醇是人体需要的营养物质
2．（2分）在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（ ）
A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸
C．制取氢气D．干燥氢气
3．（2分）科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（O4）。下列叙述正确的是（ ）
A．一个O4分子中含有四个氧原子B．O4与O2的性质完全相同
C．O4和O2混合形成的是纯净物 D．一个O4分子含有两个O2分子
4．（2分）党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是（ ）
A．坚持绿色出行，践行低碳生活B．秸秆粉碎还田，增加农田肥料
C．垃圾分类回收，减少资源浪费 D．废弃电池深埋，防止土壤污染
5．（2分）空间站里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用，处理过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．银离子消毒，此过程发生化学变化
B．催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气
C．变化①与②的本质区别是水分子本身是否发生了变化
D．经过变化后①的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水
6．（2分）5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．镓原子的质子数为31 B．镓元素位于元素周期表第四周期
C．镓元素的相对原子质量为69.72gD．镓元素在化合物中的化合价通常显+3价
7．（2分）2022年义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。石棉网中的石棉纤维主要成分为Mg3Si2O5（OH）4。下列说法正确的是（ ）
A．Mg3Si2O5（OH）4中含一种金属元素B．Mg3Si2O5（OH）4由14个原子构成
C．Mg3Si2O5（OH）4中硅元素的质量分数最大
D．Mg3Si2O5（OH）4中镁元素和氧元素的质量比为1：3
8．（2分）我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如图。有关说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应生成物有三种
C．反应前后分子种类改变，原子种类不变
D．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
9．（2分）构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是关于氮元素的价类二维图，下列说法不正确的是（ ）
A．X的物质类别是碱
B．NH4NO3中氮元素的化合价相同
C．丙物质会导致雨水的pH减小，形成酸雨
D．2NO+2CO2CO2+N2为乙生成甲的化学方程式，其中CO发生了氧化反应
10．（2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的微观粒子属于同种元素
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
11．（2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B．密闭装置内加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．加热一定量的高锰酸钾制氧气
D．在密闭容器中燃烧一定量的镁条
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
（多选）12．（3分）某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变
B．该循环过程中涉及到两种基本反应类型
C．H2燃烧热值高，是一种理想的优质能源
D．该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65gZn
（多选）13．（3分）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变为不饱和溶液
D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y
（多选）14．（3分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（3分）“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现较低温度下燃料的燃烧。某“化学链燃烧”过程如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．空气反应器中发生的反应为：2Cu2O+O24CuO
B．X中氮气的体积分数升高
C．“化学链燃烧”与直接燃烧相比，有利于二氧化碳的捕集
D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
（多选）16．（3分）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a的值为12 B．丙一定为催化剂
C．当丁为5g时，容器中生成乙的质量为1gD．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
（多选）17．（3分）向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100gBa（OH）2溶液与一定量的稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．m＝3.31 B．bc段发生两个反应
C．d点沉淀的成分为一种D．原Ba（OH）2溶液中溶质质量为1.71g
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18．（7分）“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜是一种合金，属于 （填“纯净物”或“混合物”），其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
（2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。长时间放置后，乌铜变黑而银却依然光亮如新，原因是 。
（3）西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青（主要成分为硫酸铜）得铁则化为铜”，该反应的化学方程式为 。
（4）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 （填字母序号）。
A.反应后滤液质量一定减少
B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2
C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
D.若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有Ag+、Cu2+、Zn2+
19．（8分）化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图装置，回答以下问题。
（1）图中仪器①的名称为 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母序号，下同），该反应的化学方程式是 。
（3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图1中装置的顺序依次为 。
（4）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备（如图2）。紧急情况使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）在催化剂的催化下持续分解，其中氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，同时得到另一种化合物。过程①的作用与以上装置中 （填仪器名称）的作用相似，过程②反应的化学方程式为 。
20．（9分）酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，请回答下列问题。
（1）酸、碱中一定都含有的元素是 （写元素符号）。
（2）某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。
甲同学探究NaOH和CO2的反应。用如图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示：
①图1中先推入的溶液是 ，反应的化学方程式是 。
②图2中cd段压强变大的原因 （用化学方程式解释）。
③乙同学用pH和温度传感器测量Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4，图4中V的数值最接近 （填“6”“12”或“16”）。
（3）图3中若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的 （填字母序号）。
A.无色酚酞溶液
B.氯化铜溶液
C.锌粒
D.碳酸钙
21．（8分）“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学兴趣小组发现硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。
（1）根据图1信息，硫酸氢钠溶液中的 （填化学符号）能使紫色石蕊溶液变红。
（2）根据图2信息，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，推断该反应的现象是 ，反应的微观实质是 。
（3）向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，其导电性可用图3中 （填字母序号）曲线来表示。
（4）向硫酸氢钠溶液中加入足量氧化铜粉末，反应的现象是 ，反应后溶液中的溶质是 （填化学式）。
（5）硫酸氢钠溶液能与下列 （填字母序号）发生反应。
A.铜粉
B.硝酸钡
C.碳酸钠
D.氯化钾
22．（10分）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题。
（1）海水晒盐：从海水中获得粗盐的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（2）海水制镁：①中反应的化学方程式 。
（3）海水制碱：
①写出吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式 。
②该流程中能循环利用的物质是 （填化学式）。
③图示中生成的NH4Cl可用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是 （填字母序号）。
A.NH4H2PO4
B.KCl
C.KNO3
D.NH4NO3
（4）请结合如图分析反应Ⅱ能进行的原因 。
已知在溶液中温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，理由是 。
23．（10分）图1是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究。
Ⅰ.探究“初期生氧器”中铁粉的作用
【查阅资料】
①该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。
②Fe3O4能与硫酸反应，其化学反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4═Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O。
③Fe2（SO4）3溶液是黄色。
【实验探究】
【结论】“初期生氧器”中铁粉的作用是与氧气反应能 ，从而达到氯酸钾分解的条件。
Ⅱ.测定“生氧罐”中超氧化钾的质量分数
【查阅资料】
该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2。
【实验探究】
（1）取出“生氧罐”内的固体样品100g进行如图2所示实验（装置气密性良好，使用的药品均足量，装置中的各步反应均完全）。
（2）实验前先打开K1，通入一段时间的N2的目的是 ；关闭K1，打开分液漏斗注入水至A中不再产生气泡，最后再打开K1，继续缓缓通入N2。
（3）观察到C装置固体粉末变为黑色，该反应的化学方程式为 。
（4）实验结束冷却至室温后，测得C中硬质玻璃管中物质的总质量变化如下表所示：
该“生氧罐”中超氧化钾的质量分数为 。
【反思与评价】
（1）若A中实验结束后，不再打开K1，继续缓缓通入N2，对超氧化钾的质量分数测定结果的影响是 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）生氧罐中的制氧剂采用超氧化钾而不用过氧化氢溶液和二氧化锰，其优点是 。
24．（8分）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题。
（1）滴加到B点时，溶液中的阴离子有 。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（2分）《汉书食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得酒六斛六斗”。下列相关说法错误的是（ ）
A．“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化
B．“酒”的主要成分乙醇属于有机物
C．酿酒时能闻到酒香是分子在不断运动
D．“酒”中的乙醇是人体需要的营养物质
【解答】解：A、“粗米”到“得酒”的过程中，米中的糖类物质与氧气发生了非常缓慢、不易觉察的氧化反应，即发生了缓慢氧化，说法正确；
B、乙醇是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；
C、酿酒时能闻到酒香是因为酒精分子在不断运动，到达空气中，故说法正确；
D、糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，而乙醇并不是人体所需营养素，过多饮用乙醇会危害人体健康，说法错误。
故选：D。
2．（2分）在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（ ）
A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸
C．制取氢气D．干燥氢气
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中量筒没有倾斜、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
C、图中实验，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会导致生成的氢气从长颈漏斗中逸出，图中所示操作错误。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作正确。
故选：D。
3．（2分）科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（O4）。下列叙述正确的是（ ）
A．一个O4分子中含有四个氧原子
B．O4与O2的性质完全相同
C．O4和O2混合形成的是纯净物
D．一个O4分子含有两个O2分子
【解答】解：A、O4分子构成O4这种物质，1个O4分子含有4个氧原子，故A正确；
B、O4和O2为不同的分子，分子结构不同，性质不相同，故B错误；
C、O4和O2为不同的两种分子，即为不同物质，混合后形成的是混合物，故C错误。
D、1个O4分子含有4个氧原子，不含有O2分子，故D错误；
故选：A。
4．（2分）党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是（ ）
A．坚持绿色出行，践行低碳生活
B．秸秆粉碎还田，增加农田肥料
C．垃圾分类回收，减少资源浪费
D．废弃电池深埋，防止土壤污染
【解答】解：A.绿色出行，践行“低碳生活”理念既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，故正确；
B.秸秆粉碎翻压还田，增加了土壤有机质含量，秸秆中的有机物被土壤中微生物分解，产生二氧化碳和无机盐，提高了土壤肥力，故正确；
C.垃圾分类回收，能减少资源浪费，还能减少环境污染，故正确；
D.废弃电池进行深埋处理，电池中含有的重金属易污染土壤和水源，因此废气电池需要进行回收处理，减少和防止土壤、水源污染，利于保护生态，故错误；
故选：D。
5．（2分）空间站里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用，处理过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．银离子消毒，此过程发生化学变化
B．催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气
C．变化①与②的本质区别是水分子本身是否发生了变化
D．经过变化后①的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水
【解答】解：A、银离子消毒的过程中有新物质生成，此过程发生化学变化，说法正确；
B、催化改变了反应条件，改变了化学反应的速率，但不能使反应生成更多的氧气，说法错误；
C、途径①没有新物质生成，因此水分子本身没有改变，途径②是水分解为氢气和氧气，有新物质生成，水分子发生了变化，说法正确；
D、通过粒子过滤（RO）多层过滤床过滤后的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水，说法正确。
故选：B。
6．（2分）5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．镓原子的质子数为31
B．镓元素位于元素周期表第四周期
C．镓元素的相对原子质量为69.72g
D．镓元素在化合物中的化合价通常显+3价
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为31，故A正确；
B、元素周期数＝原子的核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，则镓元素位于元素周期表中第四周期，故B正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，单位为“1”，而不是“g”，故C错误；
D、镓原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，化合价为+3价，根据最外层电子数可判断镓元素通常显+3价，故D正确；
故选：C。
7．（2分）2022年义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。石棉网中的石棉纤维主要成分为Mg3Si2O5（OH）4。下列说法正确的是（ ）
A．Mg3Si2O5（OH）4中含一种金属元素
B．Mg3Si2O5（OH）4由14个原子构成
C．Mg3Si2O5（OH）4中硅元素的质量分数最大
D．Mg3Si2O5（OH）4中镁元素和氧元素的质量比为1：3
【解答】解：A、Mg3Si2O3（OH）4中是由镁、硅、氧、氢四种元素组成的，镁元素是金属元素，其含1种金属元素，故A正确；
B、一个Mg3Si2O5（OH）4分子是由14个原子构成，故B错误；
C、Mg3Si2O5（OH）4中镁、硅、氧、氢元素的质量比＝（24×3）：（28×2）：（16×9）：（1×4）＝18：14：36：1，可见其中氧元素的质量分数最大，故C错误；
D、Mg3Si2O5（OH）4中镁、氧元素的质量比＝（24×3）：（16×9）＝1：2，故D错误。
故选：A。
8．（2分）我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如图。有关说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应生成物有三种
C．反应前后分子种类改变，原子种类不变
D．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
【解答】解：温和条件下，二氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，反应的化学方程式是2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。
A、该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，选项说法错误；
B、由化学方程式可知，该反应的生成物有两种，选项说法错误；
C、由化学方程式和质量守恒定律可知，反应前后分子种类改变，原子种类不变，选项说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6＝1：3，选项说法错误。
故选：C。
9．（2分）构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是关于氮元素的价类二维图，下列说法不正确的是（ ）
A．X的物质类别是碱
B．NH4NO3中氮元素的化合价相同
C．丙物质会导致雨水的pH减小，形成酸雨
D．2NO+2CO2CO2+N2为乙生成甲的化学方程式，其中CO发生了氧化反应
【解答】解：A、氨水是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，选项说法正确；
B、NH4NO3是由铵根离子与硝酸根离子构成的，铵根中，氮元素显﹣3价，硝酸根中，氮元素显+5价，选项说法错误；
C、丙物质是一种氧化物，其中氮元素的化合价为+4价，则该物质是NO2，NO2会导致雨水的pH减小，形成酸雨，选项说法正确；
D、乙物质是一种氧化物，其中氮元素的化合价为+2价，则该物质是NO，甲是单质，则甲物质是氮气，在化学反应2NO+2CO2CO2+N2中，CO得到氧，发生了氧化反应，选项说法正确。
故选：B。
10．（2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的微观粒子属于同种元素
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
【解答】解：A、质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素，例如1个水分子和1个甲烷分子都含有10个质子，不是同种元素，该选项不正确。
B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，该选项不正确。
C、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项不正确。
D、点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸，是因为氢气和一氧化碳都是可燃性气体，该选项正确。
故选：D。
11．（2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B．密闭装置内加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．加热一定量的高锰酸钾制氧气
D．在密闭容器中燃烧一定量的镁条
【解答】解：A、红磷燃烧放热，容器中压强增大，随着氧气的消耗，容器中的压强慢慢减小，且最终小于外界压强。故选项图像错误；
B、氯酸钾受热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，物质种类由两种（氯化钾和二氧化锰）变成四种（氯酸钾、锰酸钾、氯化钾和氧气），最后由四种变成三种（氯化钾、二氧化锰和氧气），故选项图像正确；
C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后剩余固体的质量不会为零，故选项图像错误；
D、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，故选项图像错误；
故选：B。
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
（多选）12．（3分）某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变
B．该循环过程中涉及到两种基本反应类型
C．H2燃烧热值高，是一种理想的优质能源
D．该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65gZn
【解答】解：A、反应Ⅱ为锌和水在1127℃时反应生成氧化锌和氢气，不是所有元素的化合价均发生了改变，反应前后氧元素的化合价均为﹣2价，氧元素的化合价不变，故选项说法错误。
B、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在高温下分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅱ是锌和水在1127℃时反应生成氧化锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
C、H2燃烧热值高，燃烧产物是水，无污染，是一种理想的优质能源，故选项说法正确。
D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充，故选项说法错误。
故选：BC。
（多选）13．（3分）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变为不饱和溶液
D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y
【解答】解：A、NaOH固体溶于水，温度升高；硝酸铵固体溶于水温度降低，由图一的现象可知，因此X是b曲线，Y是a曲线，故A错误；
B、X是b曲线，b的溶解度随温度的降低而增大，所以降温不能使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；
C、X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变成不饱和溶液，因为X是b曲线，b的溶解度随温度的升高而减小，故C正确；
D、t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y正确，因为在t3℃时，a的溶解度大于b，因此溶剂质量b＞a，即X＞Y，故D正确。
故选：CD。
（多选）14．（3分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、灼烧羊毛产生烧焦羽毛气味，灼烧涤纶不产生烧焦羽毛气味，能够区分两种物质，该选项正确。
B、稀盐酸和稀硫酸都是显酸性溶液，都能使石蕊变红色，不能区分两种物质，该选项不正确。
C、稀盐酸中含有氯离子，能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能确定是否含有氯化钠，该选项不正确。
D、氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，过滤得到氯化镁，该选项正确。
故选：AD。
15．（3分）“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现较低温度下燃料的燃烧。某“化学链燃烧”过程如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．空气反应器中发生的反应为：2Cu2O+O24CuO
B．X中氮气的体积分数升高
C．“化学链燃烧”与直接燃烧相比，有利于二氧化碳的捕集
D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
【解答】解：A.空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu2O+O24CuO，故A正确；
B.由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量升高，故B正确；
C.燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，此操作装置的改变有利于分离和回收比较纯净的二氧化碳，故C正确；
D.消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气质量不会改变，故D错误。
故选：D。
（多选）16．（3分）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a的值为12
B．丙一定为催化剂
C．当丁为5g时，容器中生成乙的质量为1g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
【解答】解：由图中数据分析可知，反应前后丁的质量减少了10g﹣0g＝10g，故是反应物，参加反应的质量为10g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；甲的质量增加，是生成物，生成的甲的质量为8g﹣0g＝8g；由质量守恒定律，乙应是生成物，生成的质量为10g﹣8g＝2g，故a的数值为10+2＝12。
A、a的数值为10+2＝12，故选项说法正确；
B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；
C、反应的丁质量是10g时，生成乙的质量：10g﹣8g＝2g，反应的丁、乙的质量比：10g：2g＝5：1，当丁为5g时，反应的丁质量是5g，则反应的乙质量是1g，即生成1g乙，故选项说法正确；
D、当甲为2g时，反应的丁质量是2.5g，容器中丙与丁的质量之比为：6g：（10g﹣2.5g）＝12：15，故选项说法错误；
故选：AC。
（多选）17．（3分）向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100gBa（OH）2溶液与一定量的稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．m＝3.31
B．bc段发生两个反应
C．d点沉淀的成分为一种
D．原Ba（OH）2溶液中溶质质量为1.71g
【解答】解：A、由图中信息可知，反应生成硫酸钡质量是2.33g，其中钡离子质量是1.37g，硫酸根质量是0.96g，硫酸铜中铜元素和硫酸根质量比是64：96，铜离子质量是0.64g，氢氧化铜中铜元素和氢氧根质量比是64：34，反应生成氢氧化铜质量是0.98g，m＝2.33+0.98＝3.31，该选项正确。
B、bc段发生1个反应，即稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该选项不正确。
C、d点沉淀的成分为一种，即不能和稀盐酸反应的硫酸钡，该选项正确。
D、氢氧化钡中钡元素和氢氧根质量比是137：34，钡离子质量是1.37g，则氢氧根质量是3.4g，与硫酸铜反应的氢氧化钡质量是1.71g，还有与稀盐酸反应的氢氧化钡，因此原Ba（OH）2溶液中溶质质量大于1.71g，该选项不正确。
故选：BD。
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18．（7分）“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜是一种合金，属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”），其硬度比纯铜 大 （填“大”或“小”）。
（2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。长时间放置后，乌铜变黑而银却依然光亮如新，原因是 乌铜能和空气中的物质反应，而银不能 。
（3）西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青（主要成分为硫酸铜）得铁则化为铜”，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（4）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 BD （填字母序号）。
A.反应后滤液质量一定减少
B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2
C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
D.若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有Ag+、Cu2+、Zn2+
【解答】解：（1）乌铜是一种合金，属于混合物，其硬度比纯铜大。
故答案为：混合物；大。
（2）长时间放置后，乌铜变黑而银却依然光亮如新，原因是乌铜能和空气中的物质反应，而银不能。
故答案为：乌铜能和空气中的物质反应，而银不能。
（3）“曾青（主要成分为硫酸铜）得铁则化为铜”，是因为硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量增大，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后溶液质量增大。
A.反应后滤液质量不一定减少，该选项不正确。
B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2，例如硝酸银过量时，该选项正确。
C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有锌，则滤渣中一定有银，可能有铜和锌，该选项不正确。
D.若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，则滤液中一定含有剩余硝酸银中的Ag+、没有反应的硝酸铜中的Cu2+、反应生成的硝酸锌中的Zn2+，该选项正确。
故答案为：BD。
19．（8分）化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图装置，回答以下问题。
（1）图中仪器①的名称为 集气瓶 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 B （填字母序号，下同），该反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图1中装置的顺序依次为 BFD 。
（4）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备（如图2）。紧急情况使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）在催化剂的催化下持续分解，其中氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，同时得到另一种化合物。过程①的作用与以上装置中 酒精灯 （填仪器名称）的作用相似，过程②反应的化学方程式为 2NaClO32NaCl+3O2↑ 。
【解答】解：（1）图中仪器①的名称为集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为固液常温型反应，则应选择的发生装置是B，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；
（3）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用D向上排空气法收集，则若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图1中装置的顺序依次为BFD；
（4）过程①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热，则过程①的作用与以上装置中酒精灯的作用相似，氯酸钠（NaClO3）在催化剂的催化下持续分解，其中氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，同时得到另一种化合物，根据质量守恒定律可知，另一种化合物是氯化钠，反应的化学方程式为2NaClO32NaCl+3O2↑。
故答案为：（1）集气瓶；
（2）B；2H2O22H2O+O2↑；
（3）BFD；
（4）酒精灯；2NaClO32NaCl+3O2↑。
20．（9分）酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，请回答下列问题。
（1）酸、碱中一定都含有的元素是 H （写元素符号）。
（2）某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。
甲同学探究NaOH和CO2的反应。用如图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示：
①图1中先推入的溶液是 NaOH溶液 ，反应的化学方程式是 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
②图2中cd段压强变大的原因 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O （用化学方程式解释）。
③乙同学用pH和温度传感器测量Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4，图4中V的数值最接近 12 （填“6”“12”或“16”）。
（3）图3中若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的 CD （填字母序号）。
A.无色酚酞溶液
B.氯化铜溶液
C.锌粒
D.碳酸钙
【解答】解：（1）酸溶液可以解离出氢离子，碱溶液可以解离出氢氧根离子，则酸、碱中一定都含有的元素是H；
（2）①根据图像分析，瓶内压强先减小，说明是二氧化碳能与推入的物质发生发反应而被吸收，则先推入的溶液是NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
②由图2可知，cd段压强变大的原因碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
③Ca（OH）2溶液滴加稀盐酸后，酸碱发生中和，碱性减弱，酸碱恰好完全反应时，此时溶液呈中性，放出热量最多，温度最高，则图4中V的数值最接近12；
（3）d点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，此时溶液中的溶质是HCl和氯化钙，需要验证溶液中含有HCl，
A、无色酚酞溶液在酸性或中性溶液中不变色，无法证明溶液显酸性，故A不符合题意；
B、氯化铜溶液与盐酸不反应，无明显明显，无法证明溶液显酸性，故B不符合题意；
C、锌粒与稀盐酸反应能生成氢气，有气泡产生，能证明溶液显酸性，故C符合题意；
D、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳，有气泡产生，能证明溶液显酸性，故D符合题意；
故选：CD。
故答案为：（1）H；
（2）①NaOH溶液；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
②Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
③12；
（3）CD。
21．（8分）“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学兴趣小组发现硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。
（1）根据图1信息，硫酸氢钠溶液中的 H+ （填化学符号）能使紫色石蕊溶液变红。
（2）根据图2信息，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，推断该反应的现象是 产生白色沉淀 ，反应的微观实质是 钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
（3）向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，其导电性可用图3中 c （填字母序号）曲线来表示。
（4）向硫酸氢钠溶液中加入足量氧化铜粉末，反应的现象是 固体溶解，溶液由无色变蓝色 ，反应后溶液中的溶质是 CuSO4、Na2SO4 （填化学式）。
（5）硫酸氢钠溶液能与下列 BC （填字母序号）发生反应。
A.铜粉
B.硝酸钡
C.碳酸钠
D.氯化钾
【解答】解：（1）根据图1信息，硫酸氢钠溶液中的H+能使紫色石蕊溶液变红。
故答案为：H+。
（2）根据图2信息，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，推断该反应的现象是产生白色沉淀，反应的微观实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：产生白色沉淀；钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡等物质，随着反应进行，离子减少，导电能力减弱，完全反应后继续加入氢氧化钡溶液，离子增多，导电能力增强，其导电性可用图3中c曲线来表示。
故答案为：c。
（4）向硫酸氢钠溶液中加入足量氧化铜粉末，氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水分子，反应的现象是固体溶解，溶液由无色变蓝色，反应后溶液中的溶质是CuSO4、Na2SO4。
故答案为：固体溶解，溶液由无色变蓝色；CuSO4、Na2SO4。
（5）硫酸氢钠溶液能硝酸钡（钡离子能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡）、碳酸钠（氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子）反应发生反应。
故答案为：BC。
22．（10分）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题。
（1）海水晒盐：从海水中获得粗盐的方法是 蒸发结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（2）海水制镁：①中反应的化学方程式 MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓ 。
（3）海水制碱：
①写出吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式 NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl 。
②该流程中能循环利用的物质是 CO2 （填化学式）。
③图示中生成的NH4Cl可用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是 AC （填字母序号）。
A.NH4H2PO4
B.KCl
C.KNO3
D.NH4NO3
（4）请结合如图分析反应Ⅱ能进行的原因 碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出 。
已知在溶液中温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，理由是 温度高于35℃，NH4HCO3会有分解 。
【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度的影响小，则从从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶；
（2）①中氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；
（3）①吸氨碳化塔中发生反应是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
②该生产流程中，二氧化碳既是反应物又是生成物，则可循环利用的物质是二氧化碳，化学式为CO2；
③A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，是复合肥，正确；
B、KCl中含有钾元素，是钾肥，错误；
C、KNO3中含有氮元素和钾元素，是复合肥，正确；
D、NH4NO3中含有氮元素，是氮肥，错误；
故选：AC；
（4）由溶解度曲线图可知，碳酸氢钠的溶解度相对较小，碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体，反应Ⅱ能进行的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出；实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，是因为温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。
故答案为：
（1）蒸发结晶；
（2）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；
（3）①NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
②CO2；
③AC；
（4）碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出；温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。
23．（10分）图1是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究。
Ⅰ.探究“初期生氧器”中铁粉的作用
【查阅资料】
①该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。
②Fe3O4能与硫酸反应，其化学反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4═Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O。
③Fe2（SO4）3溶液是黄色。
【实验探究】
【结论】“初期生氧器”中铁粉的作用是与氧气反应能 放热 ，从而达到氯酸钾分解的条件。
Ⅱ.测定“生氧罐”中超氧化钾的质量分数
【查阅资料】
该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2。
【实验探究】
（1）取出“生氧罐”内的固体样品100g进行如图2所示实验（装置气密性良好，使用的药品均足量，装置中的各步反应均完全）。
（2）实验前先打开K1，通入一段时间的N2的目的是 排出装置中的空气，防止影响实验结果 ；关闭K1，打开分液漏斗注入水至A中不再产生气泡，最后再打开K1，继续缓缓通入N2。
（3）观察到C装置固体粉末变为黑色，该反应的化学方程式为 2Cu+O22CuO 。
（4）实验结束冷却至室温后，测得C中硬质玻璃管中物质的总质量变化如下表所示：
该“生氧罐”中超氧化钾的质量分数为 85.2% 。
【反思与评价】
（1）若A中实验结束后，不再打开K1，继续缓缓通入N2，对超氧化钾的质量分数测定结果的影响是 偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）生氧罐中的制氧剂采用超氧化钾而不用过氧化氢溶液和二氧化锰，其优点是 超氧化钾和呼出的水蒸气、二氧化碳都能够反应生成氧气 。
【解答】解：【实验探究】
故答案为：部分固体被磁铁吸引；Fe3O4。
【结论】
“初期生氧器”中铁粉的作用是与氧气反应能放热，温度升高，能使温度达到氯酸钾分解的温度。
故答案为：放热。
（2）实验前先打开K1，通入一段时间的N2的目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果；关闭K1，打开分液漏斗注入水至A中不再产生气泡，最后再打开K1，继续缓缓通入N2。
故答案为：排出装置中的空气，防止影响实验结果。
（3）观察到C装置固体粉末变为黑色，是因为加热时铜和氧气反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。
故答案为：2Cu+O22CuO。
（4）反应生成氧气质量是158.8g﹣130.0g＝28.8g。
设该“生氧罐”中超氧化钾的质量分数为x。
4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑
284 96
100gx 28.8g
＝
x＝85.2%
故答案为：85.2%。
【反思与评价】
（1）若A中实验结束后，不再打开K1，继续缓缓通入N2，导致反应生成的氧气不能被C装置完全吸收，对超氧化钾的质量分数测定结果的影响是偏小。
故答案为：偏小。
（2）生氧罐中的制氧剂采用超氧化钾而不用过氧化氢溶液和二氧化锰，其优点是超氧化钾和呼出的水蒸气、二氧化碳都能够反应生成氧气。
故答案为：超氧化钾和呼出的水蒸气、二氧化碳都能够反应生成氧气。
24．（8分）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题。
（1）滴加到B点时，溶液中的阴离子有 氯离子和碳酸根离子 。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加到B点时，碳酸钠溶液过量，故滴加到B点时，溶液中的溶质是氯化钠、碳酸钠，故溶液中的阴离子有铝离氯离子和碳酸根离子；故答案为：氯离子和碳酸根离子；
（2）根据生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系图可知，滴入100g碳酸钠溶液时，恰好完全反应，则所用碳酸钠的质量为100g×10.6%＝10.6g；
设固体混合物中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成碳酸钙的质量为z。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x 10.6g z y
＝
x＝11.1g
＝
z＝10g
＝
y＝11.7g
原混合物中氯化钠的质量为19.4g﹣11.1g＝8.3g，则所得溶液中溶质氯化钠的质量为8.3g+11.7g＝20g，所得溶液的质量为19.4g+90.6g+100g﹣10g＝200g，故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%；
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。选项
实验目的
实验设计
A
鉴别羊毛与涤纶
取样，灼烧闻气味
B
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加石蕊溶液，观察现象
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液，过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
①取“初期生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末
被吸引物质可能是Fe、Fe3O4或两者都有
②取①中被磁铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸
固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液
被吸引物质中一定含有 （填化学式）
实验前硬质玻璃管和固体的总质量
实验后硬质玻璃管和固体的总质量
130.0g
158.8g
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别羊毛与涤纶
取样，灼烧闻气味
B
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加石蕊溶液，观察现象
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液，过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
①取“初期生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末
部分固体被磁铁吸引
被吸引物质可能是Fe、Fe3O4或两者都有
②取①中被磁铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸
固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液
被吸引物质中一定含有 Fe3O4 （填化学式）
实验前硬质玻璃管和固体的总质量
实验后硬质玻璃管和固体的总质量
130.0g
158.8g
实验步骤
实验现象
实验结论
①取“初期生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末
部分固体被磁铁吸引
被吸引物质可能是Fe、Fe3O4或两者都有
②取①中被磁铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸
固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液，说明四氧化三铁和稀硫酸反应生成了硫酸铁等物质
被吸引物质中一定含有Fe3O4
1．（2分）《汉书食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得酒六斛六斗”。下列相关说法错误的是（ ）
A．“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化B．“酒”的主要成分乙醇属于有机物
C．酿酒时能闻到酒香是分子在不断运动D．“酒”中的乙醇是人体需要的营养物质
2．（2分）在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（ ）
A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸
C．制取氢气D．干燥氢气
3．（2分）科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（O4）。下列叙述正确的是（ ）
A．一个O4分子中含有四个氧原子B．O4与O2的性质完全相同
C．O4和O2混合形成的是纯净物 D．一个O4分子含有两个O2分子
4．（2分）党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是（ ）
A．坚持绿色出行，践行低碳生活B．秸秆粉碎还田，增加农田肥料
C．垃圾分类回收，减少资源浪费 D．废弃电池深埋，防止土壤污染
5．（2分）空间站里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用，处理过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．银离子消毒，此过程发生化学变化
B．催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气
C．变化①与②的本质区别是水分子本身是否发生了变化
D．经过变化后①的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水
6．（2分）5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．镓原子的质子数为31 B．镓元素位于元素周期表第四周期
C．镓元素的相对原子质量为69.72gD．镓元素在化合物中的化合价通常显+3价
7．（2分）2022年义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。石棉网中的石棉纤维主要成分为Mg3Si2O5（OH）4。下列说法正确的是（ ）
A．Mg3Si2O5（OH）4中含一种金属元素B．Mg3Si2O5（OH）4由14个原子构成
C．Mg3Si2O5（OH）4中硅元素的质量分数最大
D．Mg3Si2O5（OH）4中镁元素和氧元素的质量比为1：3
8．（2分）我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如图。有关说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应生成物有三种
C．反应前后分子种类改变，原子种类不变
D．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
9．（2分）构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是关于氮元素的价类二维图，下列说法不正确的是（ ）
A．X的物质类别是碱
B．NH4NO3中氮元素的化合价相同
C．丙物质会导致雨水的pH减小，形成酸雨
D．2NO+2CO2CO2+N2为乙生成甲的化学方程式，其中CO发生了氧化反应
10．（2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的微观粒子属于同种元素
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
11．（2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B．密闭装置内加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．加热一定量的高锰酸钾制氧气
D．在密闭容器中燃烧一定量的镁条
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
（多选）12．（3分）某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变
B．该循环过程中涉及到两种基本反应类型
C．H2燃烧热值高，是一种理想的优质能源
D．该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65gZn
（多选）13．（3分）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变为不饱和溶液
D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y
（多选）14．（3分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（3分）“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现较低温度下燃料的燃烧。某“化学链燃烧”过程如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．空气反应器中发生的反应为：2Cu2O+O24CuO
B．X中氮气的体积分数升高
C．“化学链燃烧”与直接燃烧相比，有利于二氧化碳的捕集
D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
（多选）16．（3分）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a的值为12 B．丙一定为催化剂
C．当丁为5g时，容器中生成乙的质量为1gD．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
（多选）17．（3分）向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100gBa（OH）2溶液与一定量的稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．m＝3.31 B．bc段发生两个反应
C．d点沉淀的成分为一种D．原Ba（OH）2溶液中溶质质量为1.71g
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18．（7分）“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜是一种合金，属于 （填“纯净物”或“混合物”），其硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
（2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。长时间放置后，乌铜变黑而银却依然光亮如新，原因是 。
（3）西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青（主要成分为硫酸铜）得铁则化为铜”，该反应的化学方程式为 。
（4）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 （填字母序号）。
A.反应后滤液质量一定减少
B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2
C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
D.若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有Ag+、Cu2+、Zn2+
19．（8分）化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图装置，回答以下问题。
（1）图中仪器①的名称为 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母序号，下同），该反应的化学方程式是 。
（3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图1中装置的顺序依次为 。
（4）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备（如图2）。紧急情况使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）在催化剂的催化下持续分解，其中氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，同时得到另一种化合物。过程①的作用与以上装置中 （填仪器名称）的作用相似，过程②反应的化学方程式为 。
20．（9分）酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，请回答下列问题。
（1）酸、碱中一定都含有的元素是 （写元素符号）。
（2）某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。
甲同学探究NaOH和CO2的反应。用如图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示：
①图1中先推入的溶液是 ，反应的化学方程式是 。
②图2中cd段压强变大的原因 （用化学方程式解释）。
③乙同学用pH和温度传感器测量Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4，图4中V的数值最接近 （填“6”“12”或“16”）。
（3）图3中若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的 （填字母序号）。
A.无色酚酞溶液
B.氯化铜溶液
C.锌粒
D.碳酸钙
21．（8分）“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学兴趣小组发现硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。
（1）根据图1信息，硫酸氢钠溶液中的 （填化学符号）能使紫色石蕊溶液变红。
（2）根据图2信息，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，推断该反应的现象是 ，反应的微观实质是 。
（3）向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，其导电性可用图3中 （填字母序号）曲线来表示。
（4）向硫酸氢钠溶液中加入足量氧化铜粉末，反应的现象是 ，反应后溶液中的溶质是 （填化学式）。
（5）硫酸氢钠溶液能与下列 （填字母序号）发生反应。
A.铜粉
B.硝酸钡
C.碳酸钠
D.氯化钾
22．（10分）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题。
（1）海水晒盐：从海水中获得粗盐的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（2）海水制镁：①中反应的化学方程式 。
（3）海水制碱：
①写出吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式 。
②该流程中能循环利用的物质是 （填化学式）。
③图示中生成的NH4Cl可用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是 （填字母序号）。
A.NH4H2PO4
B.KCl
C.KNO3
D.NH4NO3
（4）请结合如图分析反应Ⅱ能进行的原因 。
已知在溶液中温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，理由是 。
23．（10分）图1是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究。
Ⅰ.探究“初期生氧器”中铁粉的作用
【查阅资料】
①该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。
②Fe3O4能与硫酸反应，其化学反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4═Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O。
③Fe2（SO4）3溶液是黄色。
【实验探究】
【结论】“初期生氧器”中铁粉的作用是与氧气反应能 ，从而达到氯酸钾分解的条件。
Ⅱ.测定“生氧罐”中超氧化钾的质量分数
【查阅资料】
该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2。
【实验探究】
（1）取出“生氧罐”内的固体样品100g进行如图2所示实验（装置气密性良好，使用的药品均足量，装置中的各步反应均完全）。
（2）实验前先打开K1，通入一段时间的N2的目的是 ；关闭K1，打开分液漏斗注入水至A中不再产生气泡，最后再打开K1，继续缓缓通入N2。
（3）观察到C装置固体粉末变为黑色，该反应的化学方程式为 。
（4）实验结束冷却至室温后，测得C中硬质玻璃管中物质的总质量变化如下表所示：
该“生氧罐”中超氧化钾的质量分数为 。
【反思与评价】
（1）若A中实验结束后，不再打开K1，继续缓缓通入N2，对超氧化钾的质量分数测定结果的影响是 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）生氧罐中的制氧剂采用超氧化钾而不用过氧化氢溶液和二氧化锰，其优点是 。
24．（8分）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题。
（1）滴加到B点时，溶液中的阴离子有 。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（2分）《汉书食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一斛，得酒六斛六斗”。下列相关说法错误的是（ ）
A．“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化
B．“酒”的主要成分乙醇属于有机物
C．酿酒时能闻到酒香是分子在不断运动
D．“酒”中的乙醇是人体需要的营养物质
【解答】解：A、“粗米”到“得酒”的过程中，米中的糖类物质与氧气发生了非常缓慢、不易觉察的氧化反应，即发生了缓慢氧化，说法正确；
B、乙醇是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；
C、酿酒时能闻到酒香是因为酒精分子在不断运动，到达空气中，故说法正确；
D、糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，而乙醇并不是人体所需营养素，过多饮用乙醇会危害人体健康，说法错误。
故选：D。
2．（2分）在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（ ）
A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸
C．制取氢气D．干燥氢气
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中量筒没有倾斜、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
C、图中实验，长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会导致生成的氢气从长颈漏斗中逸出，图中所示操作错误。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示操作正确。
故选：D。
3．（2分）科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（O4）。下列叙述正确的是（ ）
A．一个O4分子中含有四个氧原子
B．O4与O2的性质完全相同
C．O4和O2混合形成的是纯净物
D．一个O4分子含有两个O2分子
【解答】解：A、O4分子构成O4这种物质，1个O4分子含有4个氧原子，故A正确；
B、O4和O2为不同的分子，分子结构不同，性质不相同，故B错误；
C、O4和O2为不同的两种分子，即为不同物质，混合后形成的是混合物，故C错误。
D、1个O4分子含有4个氧原子，不含有O2分子，故D错误；
故选：A。
4．（2分）党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是（ ）
A．坚持绿色出行，践行低碳生活
B．秸秆粉碎还田，增加农田肥料
C．垃圾分类回收，减少资源浪费
D．废弃电池深埋，防止土壤污染
【解答】解：A.绿色出行，践行“低碳生活”理念既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，故正确；
B.秸秆粉碎翻压还田，增加了土壤有机质含量，秸秆中的有机物被土壤中微生物分解，产生二氧化碳和无机盐，提高了土壤肥力，故正确；
C.垃圾分类回收，能减少资源浪费，还能减少环境污染，故正确；
D.废弃电池进行深埋处理，电池中含有的重金属易污染土壤和水源，因此废气电池需要进行回收处理，减少和防止土壤、水源污染，利于保护生态，故错误；
故选：D。
5．（2分）空间站里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用，处理过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．银离子消毒，此过程发生化学变化
B．催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气
C．变化①与②的本质区别是水分子本身是否发生了变化
D．经过变化后①的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水
【解答】解：A、银离子消毒的过程中有新物质生成，此过程发生化学变化，说法正确；
B、催化改变了反应条件，改变了化学反应的速率，但不能使反应生成更多的氧气，说法错误；
C、途径①没有新物质生成，因此水分子本身没有改变，途径②是水分解为氢气和氧气，有新物质生成，水分子发生了变化，说法正确；
D、通过粒子过滤（RO）多层过滤床过滤后的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水，说法正确。
故选：B。
6．（2分）5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．镓原子的质子数为31
B．镓元素位于元素周期表第四周期
C．镓元素的相对原子质量为69.72g
D．镓元素在化合物中的化合价通常显+3价
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为31，故A正确；
B、元素周期数＝原子的核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，则镓元素位于元素周期表中第四周期，故B正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，单位为“1”，而不是“g”，故C错误；
D、镓原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，化合价为+3价，根据最外层电子数可判断镓元素通常显+3价，故D正确；
故选：C。
7．（2分）2022年义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”。石棉网中的石棉纤维主要成分为Mg3Si2O5（OH）4。下列说法正确的是（ ）
A．Mg3Si2O5（OH）4中含一种金属元素
B．Mg3Si2O5（OH）4由14个原子构成
C．Mg3Si2O5（OH）4中硅元素的质量分数最大
D．Mg3Si2O5（OH）4中镁元素和氧元素的质量比为1：3
【解答】解：A、Mg3Si2O3（OH）4中是由镁、硅、氧、氢四种元素组成的，镁元素是金属元素，其含1种金属元素，故A正确；
B、一个Mg3Si2O5（OH）4分子是由14个原子构成，故B错误；
C、Mg3Si2O5（OH）4中镁、硅、氧、氢元素的质量比＝（24×3）：（28×2）：（16×9）：（1×4）＝18：14：36：1，可见其中氧元素的质量分数最大，故C错误；
D、Mg3Si2O5（OH）4中镁、氧元素的质量比＝（24×3）：（16×9）＝1：2，故D错误。
故选：A。
8．（2分）我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如图。有关说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应生成物有三种
C．反应前后分子种类改变，原子种类不变
D．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
【解答】解：温和条件下，二氧化碳和氢气反应生成乙醇和水，反应的化学方程式是2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。
A、该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，选项说法错误；
B、由化学方程式可知，该反应的生成物有两种，选项说法错误；
C、由化学方程式和质量守恒定律可知，反应前后分子种类改变，原子种类不变，选项说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6＝1：3，选项说法错误。
故选：C。
9．（2分）构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是关于氮元素的价类二维图，下列说法不正确的是（ ）
A．X的物质类别是碱
B．NH4NO3中氮元素的化合价相同
C．丙物质会导致雨水的pH减小，形成酸雨
D．2NO+2CO2CO2+N2为乙生成甲的化学方程式，其中CO发生了氧化反应
【解答】解：A、氨水是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，选项说法正确；
B、NH4NO3是由铵根离子与硝酸根离子构成的，铵根中，氮元素显﹣3价，硝酸根中，氮元素显+5价，选项说法错误；
C、丙物质是一种氧化物，其中氮元素的化合价为+4价，则该物质是NO2，NO2会导致雨水的pH减小，形成酸雨，选项说法正确；
D、乙物质是一种氧化物，其中氮元素的化合价为+2价，则该物质是NO，甲是单质，则甲物质是氮气，在化学反应2NO+2CO2CO2+N2中，CO得到氧，发生了氧化反应，选项说法正确。
故选：B。
10．（2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的微观粒子属于同种元素
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
【解答】解：A、质子数相同的微观粒子不一定属于同种元素，例如1个水分子和1个甲烷分子都含有10个质子，不是同种元素，该选项不正确。
B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，该选项不正确。
C、由同种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，该选项不正确。
D、点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸，是因为氢气和一氧化碳都是可燃性气体，该选项正确。
故选：D。
11．（2分）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B．密闭装置内加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．加热一定量的高锰酸钾制氧气
D．在密闭容器中燃烧一定量的镁条
【解答】解：A、红磷燃烧放热，容器中压强增大，随着氧气的消耗，容器中的压强慢慢减小，且最终小于外界压强。故选项图像错误；
B、氯酸钾受热和二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，物质种类由两种（氯化钾和二氧化锰）变成四种（氯酸钾、锰酸钾、氯化钾和氧气），最后由四种变成三种（氯化钾、二氧化锰和氧气），故选项图像正确；
C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后剩余固体的质量不会为零，故选项图像错误；
D、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，故选项图像错误；
故选：B。
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
（多选）12．（3分）某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应Ⅱ中所有元素的化合价均发生了改变
B．该循环过程中涉及到两种基本反应类型
C．H2燃烧热值高，是一种理想的优质能源
D．该循环过程理论上每生成2gH2，需补充65gZn
【解答】解：A、反应Ⅱ为锌和水在1127℃时反应生成氧化锌和氢气，不是所有元素的化合价均发生了改变，反应前后氧元素的化合价均为﹣2价，氧元素的化合价不变，故选项说法错误。
B、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在高温下分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅱ是锌和水在1127℃时反应生成氧化锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
C、H2燃烧热值高，燃烧产物是水，无污染，是一种理想的优质能源，故选项说法正确。
D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充，故选项说法错误。
故选：BC。
（多选）13．（3分）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（ ）
A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变为不饱和溶液
D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y
【解答】解：A、NaOH固体溶于水，温度升高；硝酸铵固体溶于水温度降低，由图一的现象可知，因此X是b曲线，Y是a曲线，故A错误；
B、X是b曲线，b的溶解度随温度的降低而增大，所以降温不能使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；
C、X的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，变成不饱和溶液，因为X是b曲线，b的溶解度随温度的升高而减小，故C正确；
D、t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y正确，因为在t3℃时，a的溶解度大于b，因此溶剂质量b＞a，即X＞Y，故D正确。
故选：CD。
（多选）14．（3分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、灼烧羊毛产生烧焦羽毛气味，灼烧涤纶不产生烧焦羽毛气味，能够区分两种物质，该选项正确。
B、稀盐酸和稀硫酸都是显酸性溶液，都能使石蕊变红色，不能区分两种物质，该选项不正确。
C、稀盐酸中含有氯离子，能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能确定是否含有氯化钠，该选项不正确。
D、氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，过滤得到氯化镁，该选项正确。
故选：AD。
15．（3分）“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现较低温度下燃料的燃烧。某“化学链燃烧”过程如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．空气反应器中发生的反应为：2Cu2O+O24CuO
B．X中氮气的体积分数升高
C．“化学链燃烧”与直接燃烧相比，有利于二氧化碳的捕集
D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
【解答】解：A.空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu2O+O24CuO，故A正确；
B.由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量升高，故B正确；
C.燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，此操作装置的改变有利于分离和回收比较纯净的二氧化碳，故C正确；
D.消耗等质量的甲烷，参加反应的氧气质量不会改变，故D错误。
故选：D。
（多选）16．（3分）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a的值为12
B．丙一定为催化剂
C．当丁为5g时，容器中生成乙的质量为1g
D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5
【解答】解：由图中数据分析可知，反应前后丁的质量减少了10g﹣0g＝10g，故是反应物，参加反应的质量为10g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；甲的质量增加，是生成物，生成的甲的质量为8g﹣0g＝8g；由质量守恒定律，乙应是生成物，生成的质量为10g﹣8g＝2g，故a的数值为10+2＝12。
A、a的数值为10+2＝12，故选项说法正确；
B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；
C、反应的丁质量是10g时，生成乙的质量：10g﹣8g＝2g，反应的丁、乙的质量比：10g：2g＝5：1，当丁为5g时，反应的丁质量是5g，则反应的乙质量是1g，即生成1g乙，故选项说法正确；
D、当甲为2g时，反应的丁质量是2.5g，容器中丙与丁的质量之比为：6g：（10g﹣2.5g）＝12：15，故选项说法错误；
故选：AC。
（多选）17．（3分）向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100gBa（OH）2溶液与一定量的稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．m＝3.31
B．bc段发生两个反应
C．d点沉淀的成分为一种
D．原Ba（OH）2溶液中溶质质量为1.71g
【解答】解：A、由图中信息可知，反应生成硫酸钡质量是2.33g，其中钡离子质量是1.37g，硫酸根质量是0.96g，硫酸铜中铜元素和硫酸根质量比是64：96，铜离子质量是0.64g，氢氧化铜中铜元素和氢氧根质量比是64：34，反应生成氢氧化铜质量是0.98g，m＝2.33+0.98＝3.31，该选项正确。
B、bc段发生1个反应，即稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该选项不正确。
C、d点沉淀的成分为一种，即不能和稀盐酸反应的硫酸钡，该选项正确。
D、氢氧化钡中钡元素和氢氧根质量比是137：34，钡离子质量是1.37g，则氢氧根质量是3.4g，与硫酸铜反应的氢氧化钡质量是1.71g，还有与稀盐酸反应的氢氧化钡，因此原Ba（OH）2溶液中溶质质量大于1.71g，该选项不正确。
故选：BD。
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18．（7分）“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。
（1）乌铜是一种合金，属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”），其硬度比纯铜 大 （填“大”或“小”）。
（2）“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。长时间放置后，乌铜变黑而银却依然光亮如新，原因是 乌铜能和空气中的物质反应，而银不能 。
（3）西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青（主要成分为硫酸铜）得铁则化为铜”，该反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 。
（4）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 BD （填字母序号）。
A.反应后滤液质量一定减少
B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2
C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌
D.若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有Ag+、Cu2+、Zn2+
【解答】解：（1）乌铜是一种合金，属于混合物，其硬度比纯铜大。
故答案为：混合物；大。
（2）长时间放置后，乌铜变黑而银却依然光亮如新，原因是乌铜能和空气中的物质反应，而银不能。
故答案为：乌铜能和空气中的物质反应，而银不能。
（3）“曾青（主要成分为硫酸铜）得铁则化为铜”，是因为硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后溶液质量增大，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后溶液质量增大。
A.反应后滤液质量不一定减少，该选项不正确。
B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2，例如硝酸银过量时，该选项正确。
C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有锌，则滤渣中一定有银，可能有铜和锌，该选项不正确。
D.若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，则滤液中一定含有剩余硝酸银中的Ag+、没有反应的硝酸铜中的Cu2+、反应生成的硝酸锌中的Zn2+，该选项正确。
故答案为：BD。
19．（8分）化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图装置，回答以下问题。
（1）图中仪器①的名称为 集气瓶 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是 B （填字母序号，下同），该反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ 。
（3）若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图1中装置的顺序依次为 BFD 。
（4）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备（如图2）。紧急情况使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）在催化剂的催化下持续分解，其中氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，同时得到另一种化合物。过程①的作用与以上装置中 酒精灯 （填仪器名称）的作用相似，过程②反应的化学方程式为 2NaClO32NaCl+3O2↑ 。
【解答】解：（1）图中仪器①的名称为集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为固液常温型反应，则应选择的发生装置是B，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；
（3）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用D向上排空气法收集，则若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择图1中装置的顺序依次为BFD；
（4）过程①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热，则过程①的作用与以上装置中酒精灯的作用相似，氯酸钠（NaClO3）在催化剂的催化下持续分解，其中氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，同时得到另一种化合物，根据质量守恒定律可知，另一种化合物是氯化钠，反应的化学方程式为2NaClO32NaCl+3O2↑。
故答案为：（1）集气瓶；
（2）B；2H2O22H2O+O2↑；
（3）BFD；
（4）酒精灯；2NaClO32NaCl+3O2↑。
20．（9分）酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，请回答下列问题。
（1）酸、碱中一定都含有的元素是 H （写元素符号）。
（2）某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。
甲同学探究NaOH和CO2的反应。用如图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示：
①图1中先推入的溶液是 NaOH溶液 ，反应的化学方程式是 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
②图2中cd段压强变大的原因 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O （用化学方程式解释）。
③乙同学用pH和温度传感器测量Ca（OH）2溶液与稀盐酸反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4，图4中V的数值最接近 12 （填“6”“12”或“16”）。
（3）图3中若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的 CD （填字母序号）。
A.无色酚酞溶液
B.氯化铜溶液
C.锌粒
D.碳酸钙
【解答】解：（1）酸溶液可以解离出氢离子，碱溶液可以解离出氢氧根离子，则酸、碱中一定都含有的元素是H；
（2）①根据图像分析，瓶内压强先减小，说明是二氧化碳能与推入的物质发生发反应而被吸收，则先推入的溶液是NaOH溶液，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
②由图2可知，cd段压强变大的原因碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
③Ca（OH）2溶液滴加稀盐酸后，酸碱发生中和，碱性减弱，酸碱恰好完全反应时，此时溶液呈中性，放出热量最多，温度最高，则图4中V的数值最接近12；
（3）d点溶液的pH＜7，溶液呈酸性，此时溶液中的溶质是HCl和氯化钙，需要验证溶液中含有HCl，
A、无色酚酞溶液在酸性或中性溶液中不变色，无法证明溶液显酸性，故A不符合题意；
B、氯化铜溶液与盐酸不反应，无明显明显，无法证明溶液显酸性，故B不符合题意；
C、锌粒与稀盐酸反应能生成氢气，有气泡产生，能证明溶液显酸性，故C符合题意；
D、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳，有气泡产生，能证明溶液显酸性，故D符合题意；
故选：CD。
故答案为：（1）H；
（2）①NaOH溶液；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
②Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
③12；
（3）CD。
21．（8分）“宏观﹣微观﹣符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学兴趣小组发现硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。
（1）根据图1信息，硫酸氢钠溶液中的 H+ （填化学符号）能使紫色石蕊溶液变红。
（2）根据图2信息，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，推断该反应的现象是 产生白色沉淀 ，反应的微观实质是 钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
（3）向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，其导电性可用图3中 c （填字母序号）曲线来表示。
（4）向硫酸氢钠溶液中加入足量氧化铜粉末，反应的现象是 固体溶解，溶液由无色变蓝色 ，反应后溶液中的溶质是 CuSO4、Na2SO4 （填化学式）。
（5）硫酸氢钠溶液能与下列 BC （填字母序号）发生反应。
A.铜粉
B.硝酸钡
C.碳酸钠
D.氯化钾
【解答】解：（1）根据图1信息，硫酸氢钠溶液中的H+能使紫色石蕊溶液变红。
故答案为：H+。
（2）根据图2信息，向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，推断该反应的现象是产生白色沉淀，反应的微观实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故答案为：产生白色沉淀；钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡等物质，随着反应进行，离子减少，导电能力减弱，完全反应后继续加入氢氧化钡溶液，离子增多，导电能力增强，其导电性可用图3中c曲线来表示。
故答案为：c。
（4）向硫酸氢钠溶液中加入足量氧化铜粉末，氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水分子，反应的现象是固体溶解，溶液由无色变蓝色，反应后溶液中的溶质是CuSO4、Na2SO4。
故答案为：固体溶解，溶液由无色变蓝色；CuSO4、Na2SO4。
（5）硫酸氢钠溶液能硝酸钡（钡离子能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡）、碳酸钠（氢离子和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子）反应发生反应。
故答案为：BC。
22．（10分）我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与侯氏制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题。
（1）海水晒盐：从海水中获得粗盐的方法是 蒸发结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（2）海水制镁：①中反应的化学方程式 MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓ 。
（3）海水制碱：
①写出吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式 NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl 。
②该流程中能循环利用的物质是 CO2 （填化学式）。
③图示中生成的NH4Cl可用作氮肥。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是 AC （填字母序号）。
A.NH4H2PO4
B.KCl
C.KNO3
D.NH4NO3
（4）请结合如图分析反应Ⅱ能进行的原因 碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出 。
已知在溶液中温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，理由是 温度高于35℃，NH4HCO3会有分解 。
【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度的影响小，则从从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶；
（2）①中氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；
（3）①吸氨碳化塔中发生反应是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
②该生产流程中，二氧化碳既是反应物又是生成物，则可循环利用的物质是二氧化碳，化学式为CO2；
③A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，是复合肥，正确；
B、KCl中含有钾元素，是钾肥，错误；
C、KNO3中含有氮元素和钾元素，是复合肥，正确；
D、NH4NO3中含有氮元素，是氮肥，错误；
故选：AC；
（4）由溶解度曲线图可知，碳酸氢钠的溶解度相对较小，碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体，反应Ⅱ能进行的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出；实际生产时，吸氨碳化塔内温度通常控制在不低于30℃，不高于35℃，是因为温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。
故答案为：
（1）蒸发结晶；
（2）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；
（3）①NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
②CO2；
③AC；
（4）碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出；温度高于35℃，NH4HCO3会有分解。
23．（10分）图1是某化学氧自救器的示意图，其供氧装置由“初期生氧器”和“生氧罐”组成，同学们对其工作原理进行了如下探究。
Ⅰ.探究“初期生氧器”中铁粉的作用
【查阅资料】
①该化学氧自救器在工作初期，内部独立的“初期生氧器”首先启动，以解决初期供氧不足的问题。“初期生氧器”内有氯酸钾、二氧化锰、铁粉等成分。
②Fe3O4能与硫酸反应，其化学反应方程式为：Fe3O4+4H2SO4═Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O。
③Fe2（SO4）3溶液是黄色。
【实验探究】
【结论】“初期生氧器”中铁粉的作用是与氧气反应能 放热 ，从而达到氯酸钾分解的条件。
Ⅱ.测定“生氧罐”中超氧化钾的质量分数
【查阅资料】
该化学氧自救器主体是由“生氧罐”供氧，内部装有颗粒状超氧化钾作为“制氧剂”，其反应原理为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑；4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2。
【实验探究】
（1）取出“生氧罐”内的固体样品100g进行如图2所示实验（装置气密性良好，使用的药品均足量，装置中的各步反应均完全）。
（2）实验前先打开K1，通入一段时间的N2的目的是 排出装置中的空气，防止影响实验结果 ；关闭K1，打开分液漏斗注入水至A中不再产生气泡，最后再打开K1，继续缓缓通入N2。
（3）观察到C装置固体粉末变为黑色，该反应的化学方程式为 2Cu+O22CuO 。
（4）实验结束冷却至室温后，测得C中硬质玻璃管中物质的总质量变化如下表所示：
该“生氧罐”中超氧化钾的质量分数为 85.2% 。
【反思与评价】
（1）若A中实验结束后，不再打开K1，继续缓缓通入N2，对超氧化钾的质量分数测定结果的影响是 偏小 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（2）生氧罐中的制氧剂采用超氧化钾而不用过氧化氢溶液和二氧化锰，其优点是 超氧化钾和呼出的水蒸气、二氧化碳都能够反应生成氧气 。
【解答】解：【实验探究】
故答案为：部分固体被磁铁吸引；Fe3O4。
【结论】
“初期生氧器”中铁粉的作用是与氧气反应能放热，温度升高，能使温度达到氯酸钾分解的温度。
故答案为：放热。
（2）实验前先打开K1，通入一段时间的N2的目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果；关闭K1，打开分液漏斗注入水至A中不再产生气泡，最后再打开K1，继续缓缓通入N2。
故答案为：排出装置中的空气，防止影响实验结果。
（3）观察到C装置固体粉末变为黑色，是因为加热时铜和氧气反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。
故答案为：2Cu+O22CuO。
（4）反应生成氧气质量是158.8g﹣130.0g＝28.8g。
设该“生氧罐”中超氧化钾的质量分数为x。
4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑
284 96
100gx 28.8g
＝
x＝85.2%
故答案为：85.2%。
【反思与评价】
（1）若A中实验结束后，不再打开K1，继续缓缓通入N2，导致反应生成的氧气不能被C装置完全吸收，对超氧化钾的质量分数测定结果的影响是偏小。
故答案为：偏小。
（2）生氧罐中的制氧剂采用超氧化钾而不用过氧化氢溶液和二氧化锰，其优点是超氧化钾和呼出的水蒸气、二氧化碳都能够反应生成氧气。
故答案为：超氧化钾和呼出的水蒸气、二氧化碳都能够反应生成氧气。
24．（8分）称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题。
（1）滴加到B点时，溶液中的阴离子有 氯离子和碳酸根离子 。
（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滴加到B点时，碳酸钠溶液过量，故滴加到B点时，溶液中的溶质是氯化钠、碳酸钠，故溶液中的阴离子有铝离氯离子和碳酸根离子；故答案为：氯离子和碳酸根离子；
（2）根据生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系图可知，滴入100g碳酸钠溶液时，恰好完全反应，则所用碳酸钠的质量为100g×10.6%＝10.6g；
设固体混合物中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成碳酸钙的质量为z。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x 10.6g z y
＝
x＝11.1g
＝
z＝10g
＝
y＝11.7g
原混合物中氯化钠的质量为19.4g﹣11.1g＝8.3g，则所得溶液中溶质氯化钠的质量为8.3g+11.7g＝20g，所得溶液的质量为19.4g+90.6g+100g﹣10g＝200g，故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%；
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。选项
实验目的
实验设计
A
鉴别羊毛与涤纶
取样，灼烧闻气味
B
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加石蕊溶液，观察现象
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液，过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
①取“初期生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末
被吸引物质可能是Fe、Fe3O4或两者都有
②取①中被磁铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸
固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液
被吸引物质中一定含有 （填化学式）
实验前硬质玻璃管和固体的总质量
实验后硬质玻璃管和固体的总质量
130.0g
158.8g
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别羊毛与涤纶
取样，灼烧闻气味
B
鉴别稀盐酸和稀硫酸
取样，滴加石蕊溶液，观察现象
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加适量的BaCl2溶液，过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
①取“初期生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末
部分固体被磁铁吸引
被吸引物质可能是Fe、Fe3O4或两者都有
②取①中被磁铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸
固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液
被吸引物质中一定含有 Fe3O4 （填化学式）
实验前硬质玻璃管和固体的总质量
实验后硬质玻璃管和固体的总质量
130.0g
158.8g
实验步骤
实验现象
实验结论
①取“初期生氧器”充分反应后的物质于纸上，将磁铁靠近并接触粉末
部分固体被磁铁吸引
被吸引物质可能是Fe、Fe3O4或两者都有
②取①中被磁铁吸引的物质于试管中，向其中加入足量稀硫酸
固体完全溶解，得到澄清的黄色溶液，说明四氧化三铁和稀硫酸反应生成了硫酸铁等物质
被吸引物质中一定含有Fe3O4
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