2021年山东省潍坊市奎文区中考一模考试化学试卷

2021年潍坊奎文区初中学业水平模拟考试（一）

化 学 试 题

注意事项：

1.本试题共8页，分Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分；全卷共100分，答题时间为90分钟。

2.答卷前务必将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。所有答案都必须涂、写在答题卡相应位置，答在本试卷上一律无效。

可能用到的相对原子质量：H:1   C:12   O:16   N:14   Cl:35.5   Na:23     Mg:24   Fe:56   Cu:64   Zn:65   Ag:108

第Ⅰ卷（选择题    共40分）

一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列现象中，主因由化学变化造成的是

A．热岛效应        B．酸雨的形成       C．人工降雨       D．沙尘暴

2．下列实验操作正确的是

A．蒸发食盐水       B．加热液体      C．稀释浓硫酸      D．检查装置气密性

3．下列化学用语表述正确是

A．两个氮原子：N2                        B．硝酸根离子：NO3+

C．氧化镁的化学式：MgO2              D．二氧化硫中硫元素的化合价:

4．自然界中，几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的，关于三种粒子，下列说法

正确的是

A．分子的体积大于原子的体积        B．所有的原子中都含有质子、中子和电子

C．带电的原子和原子团都是离子      D．在离子化合物中，阴阳离子的个数相等

5．2020年世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一

主题的是

A. 工业三废净化排放，减少环境污染     B. 增加核电项目建设，满足用电需求

C. 大量使用农药化肥，提高粮食产量     D. 禁止捕杀野生动物，保护生态环境

6．下列对生产生活实际问题的解释不正确的是

A．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭——隔绝空气

B．夏天车胎充气太足引起爆胎——分子体积变大

C．净水器中安装活性炭层——吸附除杂

D．铵态氮肥不能与碱性物质混合施用——降低肥效

7．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的

信息如图，下列说法正确的是

A．硒属于金属元素        

B．原子核内有34个中子

C．硒元素的相对原子质量是78.96g   

D．硒元素位于元素周期表中第四周期

8．某同学需要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析不正确

的是

A．配制过程中出现了三处操作错误

B．配制时应称量氯化钠固体质量为3g

C．实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解

D．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，溶质的质量分数仍为6%

9．O4是意大利一位科学家合成的一种新型氧分子，也被称为“四聚氧”，下列有关说法

不正确的是

A．O2、O3、O4都属于非金属单质       B．1个O4分子是由2个O2分子构成

C．O4的密度比O2的密度大            D．O4的化学性质可能比较活泼

10．中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是

A. 甲物质的化学式为C4H9

B. 反应②中参加反应的CO和H2分子个数比为2:3

C. 催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均发生改变

D. 反应①的化学方程式为

二、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是

A．溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液

B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物

C．同种元素的粒子质子数都相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素

D．酸和金属氧化物的反应属于复分解反应，所以碱和非金属氧化物的反应也属于复分解反应

12．向2个盛有100g 60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是

A．①得到的溶液质量为140g

B．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大

C．②中溶液溶质的质量分数约为40%

D．①②都降温到30℃时，烧杯内未溶解固体的质量相等

13．草地贪夜蛾虫害严重威胁我国玉米产区，农药甲维盐对其有较好的防治作用。已知甲维盐的化学式为C56H81NO15。下列有关甲维盐说法不正确的是

A．甲维盐由碳、氢、氧、氮四种元素组成

B．甲维盐由56个碳原子、81个氢原子、1个氮原子和15个氧原子构成

C．甲维盐中氮、氧两种元素的质量比为7:120

D．甲维盐中碳元素的质量分数最大

14．右图是氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，下列说法中不正确的是

A．甲物质的化学性质不活泼，常用作保护气

B．乙物质的化学式为N2O

C．丙有强烈腐蚀性，使用时要避免与皮肤接触

D．丁类物质的钠盐有毒性，食品中杜绝添加

15．右图为CO还原Fe2O3的微型装置图，关于该实验下列描述正确的是

A．该实验进行时需要先加热Fe2O3再通入CO

B．V型管内A处的现象为黑色粉末变为红色

C．可以用点燃的方法对尾气进行处理

D．在A处CO发生了还原反应

16．下列实验设计切实可行的是

17．氢能是绿色的能源，如下图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是

资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金

②MgH2和HCl反应的化学方程式为：MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑

A．反应3的基本类型是置换反应

B．循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4

C．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜高温下与氧气反应

D．反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等

18．已知金属M、N和Fe活动性强弱关系为：M>Fe>N，下列说法正确的是

A．金属M放入ZnSO4溶液中，一定有锌析出

B．金属N放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出

C．金属Fe放入NCl2溶液中，其反应的化学方程式为：Fe+NCl2  = N + FeCl2

D．将相等质量的金属Fe和M投入足量的稀盐酸中，若生成氢气的质量关系N>M,则说明相对原子质量的大小关系为N<M

19．碳及含碳物质有右下图所示转化关系，下列说法正确的是

A．X一定为有机物                        

B．物质Y一定为稀盐酸

C．反应①的另一种反应物为氧气            

D．反应②可以是吸热反应

20．下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A．向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量

B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量

C．浓硫酸长时间敞口露置于空气中

D．相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧

第Ⅱ卷（非选择题  共60分）

三、本题包括4小题（共32分）

21.（8分）民以食为天，吃出来的健康才是真正的健康。小明爸爸为全家准备了一顿丰盛的周末晚餐。食谱如下：清蒸鲈鱼、油炸花生米、姜汁松花蛋、腰果西芹、蛋花紫菜汤和米饭、小米粥。

（1）食谱中清蒸鲈鱼富含的主要基本营养素是____________；

（2）紫菜含有多种维生素和碘、钙、铁等微量元素，其中碘元素可有效预防________

                ；

（3）西芹在炒制之前可用小苏打水浸泡一段时间以去除残留农药，小苏打的化学式                       ；

（4）在食用松花蛋时，往往加一点醋，醋能杀菌，又能中和松花蛋的一部分碱性，吃起来也更有味。醋酸可以用HAc来表示（Ac为醋酸的酸根），请写出醋酸与松花蛋中含有的少量氢氧化钾反应的化学方程式___________________________________；

（5）“感恩父母”从力所能及的家务做起。饭后洗刷碗筷时为了更好清洁油渍通常会使用洗洁精，是利用其_________作用，在洗刷过程中形成的液体为__________（填“溶液”、“乳浊液”或“悬浊液”）；

（6）合理膳食，维生素的补充必不可少。下列关于维生素的有关说法不正确的是________。

A.每天要保证食用一定量的水果和蔬菜来补充维生素

B.摄入一定量的维生素D有利于钙的吸收

C.维生素可以起到调节新陈代谢、治疗疾病的作用

D.维生素有20多种，多数不能在人体内合成

22.（8分）“身边的化学”——体验“家庭燃料的变迁”。

开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶。柴是列在第一位的，可见其在人们生活中的重要性。它的作用主要有二：一是烧水做饭，二是取暖。新中国成立以来，家庭燃料主要经历了以下几个阶段：上世纪50-60年代多数家庭以柴草为燃料，60-70年代以燃煤为主，70-90年代液化石油气和管道煤气成为家庭的主要燃料，发展至今几乎家家户户都通入了天然气。请回答下列问题。

（1）天然气和煤都是___________（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气的主要成分是_______（填化学式）；

（2）燃煤会产生大量的烟尘和二氧化碳，大量的二氧化碳能产生___________效应；钾、钠、镁等活泼金属,在高温条件下能在二氧化碳中燃烧,生成相应金属氧化物和碳单质。这也是实验室活泼金属起火不能用二氧化碳灭火的原因，请写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式_______________________________；

（3）充分燃烧天然气和煤各1kg产生CO2和

SO2的质量如右图所示。各级政府推广“利用天然

气代替煤作家庭燃料”，从右图中可知实施该项举措

的科学依据是___________________________________；

（4）为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有_______________的性质；

（5）保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发H2等新能源，在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源______________。

23.（8分）从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。

（1）氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面二幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。

①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，氯化钠是一种由

         （离子、分子或原子）构成的物质。元素的化学性质与_________有密切关系；

A.最外层电子数       B.内层电子数      C.电子层数

②图2是NaOH溶液与盐酸反应的微观实质示意图，请从微观粒子角度用语言描述该反应的实质为__________________________________________；

（2）我们观察到的宏观现象，可以用微观实质加以解释，并用化学符号进行表示，依据右下图3实验，回答相关问题：

由图3的反应可以观察到的实验现象_______________________，

该反应的化学方程式是_____________________________________，

反应后稀盐酸中减少的离子是________（填符号），若试管中稀盐酸的质量为a滴入硝酸银溶液的质量为b，完全反应后试管中溶液的质量______a+b（填“<”、“>”或“=”）。

24.（8分）氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料，下图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程。

（1）NH4Cl作为添加剂，分解产生NH3和HCl气体可促进铝的氮化，其受热分解的化学方程式为____________________________；

（2）反应前先通N2，目的是__________________，在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为____________________________________；

（3）上图1是不同温度条件下的合成产物XRD图谱，______℃时，产物中AlN纯度最高；

（4）上图2是不同保温时间下合成产物中的含氮量，可以推断最佳保温时长________小时，理由是__________________________________________________。

四、本题包括2小题（共20分）

25.（10分）下列装置常用于实验室制取气体，根据下图装置回答下列问题。

（1）写出编号②仪器名称：_____________；

（2）实验室利用A装置用氯酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_________

                             ,用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是______________________________（用化学方程式表示）；

（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是______（从A-E中选择），制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→______（用端口字母表示）；

（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）；

（5）已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，下列气体①氢气②氧气③一氧化碳④氯化氢⑤二氧化硫⑥氨气，不能用碱石灰干燥的是______。

A. ①②③        B. ④⑤⑥        C. ④⑤        D. ⑤⑥

26.（10分）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。

【实验探究Ⅰ】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度        ，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：

①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。

②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。

③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。

用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如下图所示。

（1）由下图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均      （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远          （填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。由此可以得出二者发生化学反应。

【实验探究Ⅱ】

（2）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为                                     。

（3）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。

查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。

作出猜想：猜想一：NaCl    猜想二：NaCl、NaOH    猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3

同学们讨论后一致认为猜想三是错误的，理由                             。

实验验证：

原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，               pH升高，溶液的颜色变红。

总结反思：向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色         （填“一定”或“不一定”）变红。

五、本题包括1小题（共8分）

27.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸岀，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：

（1）生成CO2的质量为         g。

（2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？

（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。

2020-2021学年度第二学期九年级学情诊断（一）

化学试题答案

一、选择题 (每小题2分，共20分)

二、选择题 (每小题2分，共20分)

第Ⅱ卷（非选择题  共60分）

三、填空题（本题包括4小题，共32分）

21.（8分）（化学方程式2分，其余每空1分，共8分）

（1）蛋白质（2）甲状腺肿大（3）NaHCO3（4）HAc + KOH = KAc + H2O

（5）乳化 乳浊液 （6）C

22.（8分）（化学方程式2分，其余每空1分，共8分）

（1）不可再生     CH4   

（2）温室    

（3）可以减少SO2的排放   （4）密度比空气小    （5）风能（太阳能等，答案合理即可）

23.（8分）（1）①离子   A   ② 氢氧化钠解离出的OH-与盐酸溶液中的H+结合成水分子

（2）有白色沉淀产生   HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓  Cl-   <

24.（8分）（化学方程式2分，其余每空1分，共8分）

（1） NH4Cl   NH3↑+ HCl↑

（2）排尽装置中的空气，以免铝粉和氧气反应(生成氧化铝杂质)  2Al + N2   2AlN

（3）1000

（4）3     保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加(或变化不大)，继续保温，浪费能量

四、（本题包括2小题，共20分）

25.（10分）（化学方程式2分，其余每空1分，共10分）

（1）长颈漏斗   

（2）2KClO32KCl+3O2↑    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O   

（3）B E（每个1分）       efcd或efc   （4） ＜   （5） C  

 26.（10分）（化学方程式2分，其余每空1分，共10分）

【实验探究Ⅰ】

升高

（1） 放热   小于   

【实验探究Ⅱ】

（2）NaOH + HCl = NaCl + H2O   

（3）不遵循质量守恒定律（反应物中不含碳元素）    硫酸铜溶液    蓝色沉淀（其它合理也可）     浓度变大    不一定

五、（本题包括1小题，共8分）

27.（1）8.8（1分）

生成CO2的质量为

（2）（3）解：设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaC1的质量为y。

                                            ………………1分

                                            ………………1分

（3）溶液中溶质的质量：23.4g+（22.8g-21.2g）=25g     --------------------1分

所得溶液中溶质的质量分数为--------------1分

                           =12.5%                  ----------------1分

答：碳酸钠的质量为21.2g，所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。