2023年福建省三明市八县联考二模化学试题(含答案)

2023年福建省三明市八县联考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、填空题

1．下列物品中，由金属材料制成的是

A．纯棉毛巾 B．铁制剪刀 C．橡胶导管 D．玻璃纤维

二、单选题

2．下列物质的化学式中，书写正确的是

A．锰酸钾K2MnO4 B．熟石灰CaO

C．氢氧化铜CuOH D．硫酸钠NaSO4

3．下列实验操作正确的是

A．加热液体   B．浓硫酸的稀释  

C．检验氧气   D．倾倒液体  

4．对能量的认识，下列说法正确的是

A．燃烧只将化学能转化为热能

B．新能源汽车不需要任何能量

C．太阳能热水器能将太阳能转化为化学能

D．食物在人体内消化是将化学能转化为热能

5．苯酚（C6H6O）是常用消毒剂，下列有关苯酚的说法错误的

A．从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子

B．从宏观上看：苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成

C．从分类上看：苯酚属于有机化合物

D．从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为12：1

6．用如图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，③也可以燃烧。下列分析不正确的是

A．60℃时仅①燃烧，说明白磷着火点最低

B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高

C．对比②③，可验证燃烧需要可燃物与氧气接触

D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物

7．下列物质及其用途对应不正确的是

A．食盐——治疗胃酸过多 B．活性炭——冰箱除异味

C．干冰——食品保鲜 D．金刚石——作钻探机的钻头

8．利用侯氏制碱法生产Na2CO3时，可得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．t1℃时，乙是NH4Cl的不饱和溶液

B．t1℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数约为16.7%

C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等

D．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，Na2CO3析出晶体多

9．下列操作不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

10．将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析中正确的是

A．ab段表示铁与稀盐酸反应

B．bc段反应的化学方程式为Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

C．cd段压强变化的主要原因：反应是放热反应，完全反应后，温度降低引起压强变小

D．e点表示的溶液是无色的

三、填空题

11．周末，雯雯同学为家人做午餐。

(1)买食材：购买的食材有土豆、油菜、牛肉等，其中富含蛋白质的是______。

(2)做主食：做馒头时用到发酵粉（含小苏打和有机酸等），小苏打的化学式为______，它在面粉发酵中的作用是______。

(3)炒菜：炒菜时需要用到调味品加碘食盐，人们摄入碘元素主要是预防______。

(4)燃料：打开燃气灶做菜，天然气的主要成分是______。

(5)清洁：做完菜，用洗洁精清洗铁锅，洗洁精起的作用是______，洗干净后将铁锅擦干放置，擦干的目的是______。

四、计算题

12．葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250mg/L。为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准，进行如下实验：取100mL的该葡萄酒，用过氧化氢溶液将SO2完全转化成H2SO4（反应化学方程式为：），测得生成H2SO4的质量为19.6mg。

(1)计算100mL该葡萄酒中SO2的质量。

(2)判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。

五、科学探究题

13．CaCl2和NaCl是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。小组同学对某融雪剂样品进行研究。

【查阅资料】含某些金属元素的物质在火焰中灼烧时，会使火焰呈现特殊颜色。Na的焰色为黄色，Ca的焰色为砖红色。

【实验1】按下图步骤进行实验，并记录实验现象。

(1)由实验1推知，样品中含有CaCl2，所依据的实验现象是__________________，反应的化学方程式为_____________________________________。

(2)小组同学认为仅通过实验1，无法确定样品中是否含有NaCl，理由是_________________________________________。

【实验2】分别取大小、形状相同的冰块，按①~⑧所示试剂及用量进行实验，90min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：

(3)通过实验①~④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验①中，x=______。

(4)由实验①~④可得到的结论是____________________________。

(5)实验⑥中，NaCl与CaCl2的质量均为______g。

(6)得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，所依据的两个实验是______（填实验序号）。

【反思与评价】

(7)甲同学依据实验2中⑤~⑧得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是______________________________。

六、实验题

14．实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。

(1)配制6%的H2O2稀溶液

①计算：配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为______g。

②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用______（填仪器名称）搅拌，充分混合。

(2)制取氧气（装置如图所示）

①用H2O2制取O2的化学方程式为______，可选择的发生装置为______。

②用C装置干燥氧气，C中盛放的试剂为______。

③用D装置收集氧气，气体应从导管______（“a”或“b”）端通入，理由______。

(3)拓展延伸

若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是______（填标号），主要操作是______。

七、填空题

15．陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。

(1)下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是______（填标号）。

A．烧杯 B．集气瓶 C．蒸发皿 D．坩埚钳

(2)烧制陶瓷的原料为黏土，黏土中含二氧化硅、氧化铁、氧化铝等物质，其中氧化铝中铝元素与氧元素的质量比是______。

(3)“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。

①下列手工制陶过程中，属于化学变化的步骤是______。

②燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧，写出生成CO的一个化学方程式______。

③青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。

(4)古代窑炉（如下图）构造不断变迁。

为了提高窑体内CO的体积分数，可采取的措施有______。（写1条）

16．人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。

【阶段I】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。

【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。

【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应，失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。

(1)根据得失氧说，在 化学变化中，H2发生了______反应。

(2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。 反应前后，化合价升高的元素是______，说明该元素的原子得失电子情况为______。

(3)根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型中，一定不属于氧化还原反应是______反应，写出该类型反应的一个化学方程式______。

(4)关于氧化还原反应的认识，下列理解错误的是______（填标号）。

A．氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系

B．电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念

C．自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的

八、流程题

17．CO2/甲酸（HCOOH）循环在氢能的储存与释放方面具有重要应用。CO2催化加氢的流程如下图1。

(1)为制备KHCO3，步骤I中加入的碱为______（写化学式）。

(2)补充完整步骤Ⅱ的化学方程式：______。

(3)甲酸（常温下，液体）具有清洁制氢的巨大潜力，其反应微观过程如图2所示。该反应的化学方程式为______。

(4)甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上甲酸质量储氢密度为______。（，保留一位小数）

九、填空题

18．经过我国科技工作人员的努力，芯片技术研究最近捷报频传。

(1)制造光子芯片的材料以第二代半导体InP、GaAs为主、铟元素（In）在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。

铟原子的相对原子质量是______，原子核内质子数是______，铟离子的符号为______。

(2)量子芯片主要使用第三代半导体材料SiC和GaN制造。

①按照化学式的命名规则，SiC读作______。

②利用Ga和NH3在一定条件下发生置换反应制备GaN，化学方程式为______。

参考答案：

1．B

2．A

3．C

4．D

5．B

6．D

7．A

8．C

9．D

10．C

11．(1)牛肉

(2)     NaHCO3     小苏打和有机酸反应，除去面团中的有机酸

(3)大脖子病

(4)甲烷

(5)     乳化油脂     防止铁锅受潮与氧气反应生锈

12．(1)解：设二氧化硫的质量为x

x=12.8mg，

故100mL该葡萄酒中SO2的质量为12.8mg

(2)100mL该葡萄酒中SO2的质量为12.8mg，即SO2的含量为128mg/L，根据我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250mg/L可知，该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准

13．(1)     加入Na2CO3溶液后，产生白色沉淀     Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

(2)加入的Na2CO3溶液中也含有钠元素，也会使火焰呈现黄色

(3)0

(4)其他条件相同时，在实验研究的NaCl溶液浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高

(5)0.96

(6)④⑧

(7)⑤~⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，也可能会导致融冰效率降低

14．(1)     20     玻璃棒

(2)    

     B

     浓硫酸/浓H2SO4     a     氧气的密度比空气大

(3)     G     通过控制分液漏斗活塞，缓慢匀速加入双氧水，从而获得平稳气流

15．(1)C

(2)9：8

(3)     烧制     或

(4)增加燃料的用量或减少排气口数量

16．(1)氧化

(2)     Fe/铁元素     失去2个电子

(3)     复分解反应     NaOH+HCl=NaCl+H2O

(4)C

17．(1)KOH

(2)H2O

(3)

(4)4.3%

18．(1)     114.8     49     In3+

(2)     碳化硅     2Ga+2NH32GaN+3H2