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2024年山东省东营市中考二模考试化学试题
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这是一份2024年山东省东营市中考二模考试化学试题，共9页。试卷主要包含了本试题分Ⅰ、Ⅱ卷，5Na-23，实验安全是保证实验成功的前提，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
（总分100分考试时间60分钟）
注意事项：
1.本试题分Ⅰ、Ⅱ卷。第Ⅰ卷（选择题共40分），第Ⅱ卷（非选择题共60分）。
2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于物质物理性质的是（ ）
A.稳定性B.氧化性C.延展性D.还原性
2.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A.碳酸钙B.酒精C.纯牛奶D.花生油
3.下列说法正确的是（ ）
A.所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成
B.质子数相同的一类微粒属于同一种元素
C.最外层电子数相同的粒子，化学性质一定相似
D.在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分
4.实验安全是保证实验成功的前提。下列操作不正确的是（ ）
A.点燃氢气前检验其纯度
B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热
C.用灯帽盖灭酒精灯
D.稀释浓硫酸要做到酸入水并不断搅拌
5.下列关于的叙述中，正确的是（ ）
A.表示铁生锈的反应
B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁
C.如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实
D.上述反应中和反应，能生成
6.紫菜营养丰富含有大量人体必需的氨基酸，富含（其化学式为）可以促进儿童神经系统发育，还可以预防人体衰老，下列说法正确的是（ ）
A.分子是由碳元素、氢元素、氧元素构成
B.中氢元素质量分数最大
C.的相对分子质量是328
D.是由22个碳原子、32个氢原子、2个氧原子构成
7.放射化学家杨承宗成功从含铀万分之几的铀矿石中制备核纯铀。铀在元素周期表中的信息如图，下列有关铀元素的说法正确的是（ ）
A.相对原子质量为B.该元素是非金属元素
C.电子数为238D.质子数为92
8.下列说法不正确的是（ ）
A.生活中应远离有毒、有害物质
B.铁、锌、碘、钾、硒是人体所需的微量元素
C.研磨熟石灰和铵盐的混合物，可产生有刺激性气味的气体
D.欲使小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥
9.对比是学习化学的重要方法，下列关于和的比较中不正确的是（ ）
A.只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
B.实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀硫酸
C.盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子
D.浓盐酸、浓硫酸需密封保存，敞口放置它们的溶质质量分数均会变小
10.设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验操作中不能达到实验目的的是（ ）
A.证明二氧化碳能与水反应B.探究燃烧需要温度达到可燃物着火点
C.验证氢氧化钠溶解在水中放热D.验证分子在不断地运动
11.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B.由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
C.一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，所以一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质
D.在化学反应中，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，具有还原性，碳单质能夺取二氧化碳中的氧，所以碳单质也具有还原性
12.我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、除杂与分离。下列实验方案中，正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
第II卷（非选择题共60分）
二、填空简答题（本题包括5小题，共35分）
13.（5分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）大飞机采用大量的先进复合材料、先进的铝锂合金等，使飞机的整体重量得到大大的压缩，其中铝锂合金具有的主要性能有_____________（填字母，下同）等。
A.密度小、强度好B.硬度小、熔点高C.密度大、抗腐蚀性好
（2）飞机餐即是民航飞机在航程中供应予乘客的餐饮。经济客位的飞机餐一般包括肉、蔬菜、主食（米饭、面条等）、饮料，其中蔬菜是人类获取营养素___________的主要来源，而瘦肉中富含的____________是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
（3）餐后洗刷碗筷用到的下列物质中，属于有机合成材料的是_____________。
A.钢丝球B.海绵洁布C.丝瓜瓤
（4）“乡村振兴”，农作物高产增收，离不开化肥。下列化肥属于复合肥的是___________。
A.B.C.D.
14.（6分）从宏观、微观两个角度认识物质，并能用符号进行表达是化学学科的思维特征。如图是物质发生化学变化生成醋酸的微观示意图：
（1）下列说法正确的是___________（填字母）。
A.丙和丁都属于化合物B.该反应前后分子的个数不变
C.该反应中氧元素的化合价发生改变D.该反应属于置换反应
（2）丙粒子构成的物质属于____________（填“有机物”或“无机物”），其化学式为_____________；醋酸水溶液显酸性，生活中常用作__________________。
（3）写出该反应的化学方程式____________________________________。
15.（8分）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某“果蔬洗盐”标签及相关物质的溶解度曲线如下所示。
（1）氯化钠溶液中存在的微粒有___________（填微粒符号）。
（2）在实验室配制该溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____________、量筒、胶头滴管。将配好的果蔬洗盐溶液分成两份，分别用于清洗蔬菜和水果，分成两份后两溶液中氯化钠的溶质质量分数____________（“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）如图可知时碳酸钠的溶解度为_____________。根据标签信息，15g“果蔬洗盐”中含碳酸钠___________，除去样品中少量的，可用溶解→蒸发结晶→过滤的方法，其中过滤要在左右进行的原因是__________________________________。
（4）根据配料表可知配制成的果蔬盐溶液呈____________（“酸性”或“碱性”），有同学提出，可以将氢氧化钠固体加入“果蔬洗盐”中，以增强其洗涤效果，但遭到大家一致反对，理由是________________。
16.（7分）人类根据物质的性质，可以从海洋、矿石等自然资源中分离提纯获得纯净物。回答以下问题：
海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分___________不同进行分离的。
（2）海水晒盐，晒盐的过程经“风吹日晒”获得氯化钠晶体，而不采用降温结晶的方法，其原因是___。
（3）海水制镁：海水中本来就有氯化镁，却需要经过转化过程，目的是_________________________________。过程中发生中和反应的化学方程式是_______________________。
（4）海水制“碱”：在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时先后加入过量的溶液和溶液，产生沉淀的名称分别是_____________________。由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有_______________元素的物质参加反应。
17.（9分）金属在生活、生产中有非常广泛的应用。回答以下问题：
（1）钢属于合金，它和生铁在组成上的最大差别是__________________。
（2）铁、铝是生活中常见的金属，铝比铁更易与氧气发生化学反应，但生活中却很少见铝制品锈蚀，原因是_______________________；与铝的自然防锈不同，生活中的铁锅可人工涂油防锈，两者都能防锈具有相同的原理，即_______________________。
（3）放置很久的铝箔与稀盐酸反应，反应过程如图所示。在开始一段时间里，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是___________________，主要反应的化学方程式是___________________________；过一段时间后开始产生气泡，产生气泡的速度先快后慢，直到反应停止（有剩余铝箔）。整个反应过程有热量放出。
以下对图像分析正确的是____________（填字母）。
A.a时刻铝和盐酸反应
B.c时刻后反应速率逐渐减小的原因是稀盐酸的浓度减小
C.c时刻溶液温度最高
（4）下列验证铝、铜、银金属活动性顺序的实验方案能达到目的是_____________（填字母）。
A.铝、银、硫酸铜溶液B.银、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液
C.铜、银、硫酸铝溶液D.铜、硫酸铝溶液、硝酸银溶液
三、实验题（本题包括1小题，共16分）
18.（16分）如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，根据要求回答问题：
（1）仪器①的名称是________________。
（2）实验室用双氧水制取氧气，发生装置可选用______________（填字母），用化学方程式表示其反应原理__________________________________。
（3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为____________，小试管的作用是_________________________________。
（4）为制取二氧化碳，需将溶质质量分数为的浓盐酸稀释至，所加蒸馏水（密度为）的体积为______________。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积____________（“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？（注：反应只生成一种气体）
【提出猜想】产生的气体可能是、或中的一种。
【查阅资料】易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，能使澄清石灰水变浑浊。
氢气具有还原性，氢气能夺取氧化铜中的氧
【设计并进行实验】（请在★处写上对应问题答案）
【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_______________________。
【拓展视野】科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。
“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为______________能，请补全该体系反应3中的化学方程式：___________。制取和贮存氢气的新工艺过程中_______
________（“需要”或“不需要”）不断补充和。与传统电解水制氢相比，该方法制氢的优点是___________________________________________________。
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19.（9分）常温下，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入质量分数为的稀盐酸，用计测定反应过程中溶液的，所得数据如下表，利用温度传感器测定反应过程中溶液的温度，得到温度变化曲线如图：
（1）加入稀盐酸时，烧杯中溶液含有的阴离子有______________种。
（2）整个反应过程中溶液的温度变化如图所示，a点稀盐酸的质量是______________。
（3）请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠固体是否完全变质
取适量样品加水溶解，加入适量的氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
B
除去氧化铜粉中的少量铁粉
加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别、和
分别点燃，观察火焰颜色
D
分离固体与固体
加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
果蔬洗盐
配料：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠（其质量比为）
使用方法：
15g“果蔬洗盐”加入水配成溶液，将果蔬浸于溶液中，后捞出，清水冲洗
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条
均无明显变化
产生的气体不是
（2）将该气体通入澄清石灰水中
★
产生的气体不是
（3）将该气体净化后通过表面含的铜网（如图）
★
产生的气体是
加入稀盐酸的质量/g
60.0
80.0
100.0
120.0
烧杯中溶液的
13.7
13.3
7.0
0.7
化学试题参考答案及评分标准
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）
第II卷（非选择题共60分）
二、填空简答题（本题包括5小题，共35分）
13．（5分，每空1分）
（1）A（2）维生素蛋白质（3）B（4）AC
14．（6分，方程式2分其余每空1分）
（1）C（2）有机物（或写调味品
（3）（或写）
15.（8分，每空1分）
（1）（少写不得分）（2）玻璃棒不变
（3）（均可）7.5左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠晶体的析出
（4）碱性具有强烈腐蚀性
16.（7分，方程式2分其余每空1分）
（1）沸点（2）的溶解度受温度影响变化较小
（3）将富集起来，获得较纯净的
（4）氢氧化镁、碳酸钙（少写一个不得分）碳、氧（或C O）
17.（9分，方程式2分其余每空1分）
（1）含碳量不同
（2）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止了铝与氧气反应
隔绝氧气或水
（3）盐酸先和氧化铝反应
AB（2分。选对一个得1分，选错一个不得分）
（4）AD（少选不得分）
三、实验题（本题包括1小题，共16分）
18．（16分，方程式2分其余每空1分）
（1）锥形瓶
（2）B
（3）氧气（或）易形成液封，节约药品
（4）180偏小
（5）【设计并进行实验】
无明显变化（合理即可，1分）
由黑色变为红色（1分）
【实验反思】
硫酸或氢离子（或）或酸性物质等合理均可（1分）
【拓展视野】
化学（2分）不需要更节约能源（答案合理即可）
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19．（9分）
（1）2（1分）（2）（1分）
（3）解：设的质量为x
根据数据分析，消耗的质量：（1分）
（1分）
（2分）
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是。（设、答共1分）题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
B
D
B
C
C
D
B
B
A
D
D
（总分100分考试时间60分钟）
注意事项：
1.本试题分Ⅰ、Ⅱ卷。第Ⅰ卷（选择题共40分），第Ⅱ卷（非选择题共60分）。
2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
3.第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于物质物理性质的是（ ）
A.稳定性B.氧化性C.延展性D.还原性
2.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A.碳酸钙B.酒精C.纯牛奶D.花生油
3.下列说法正确的是（ ）
A.所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成
B.质子数相同的一类微粒属于同一种元素
C.最外层电子数相同的粒子，化学性质一定相似
D.在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分
4.实验安全是保证实验成功的前提。下列操作不正确的是（ ）
A.点燃氢气前检验其纯度
B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时，即停止加热
C.用灯帽盖灭酒精灯
D.稀释浓硫酸要做到酸入水并不断搅拌
5.下列关于的叙述中，正确的是（ ）
A.表示铁生锈的反应
B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁
C.如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实
D.上述反应中和反应，能生成
6.紫菜营养丰富含有大量人体必需的氨基酸，富含（其化学式为）可以促进儿童神经系统发育，还可以预防人体衰老，下列说法正确的是（ ）
A.分子是由碳元素、氢元素、氧元素构成
B.中氢元素质量分数最大
C.的相对分子质量是328
D.是由22个碳原子、32个氢原子、2个氧原子构成
7.放射化学家杨承宗成功从含铀万分之几的铀矿石中制备核纯铀。铀在元素周期表中的信息如图，下列有关铀元素的说法正确的是（ ）
A.相对原子质量为B.该元素是非金属元素
C.电子数为238D.质子数为92
8.下列说法不正确的是（ ）
A.生活中应远离有毒、有害物质
B.铁、锌、碘、钾、硒是人体所需的微量元素
C.研磨熟石灰和铵盐的混合物，可产生有刺激性气味的气体
D.欲使小麦根系发达，耐寒耐旱，往往需要施加磷肥
9.对比是学习化学的重要方法，下列关于和的比较中不正确的是（ ）
A.只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
B.实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀硫酸
C.盐酸、硫酸溶液中都含有氢离子
D.浓盐酸、浓硫酸需密封保存，敞口放置它们的溶质质量分数均会变小
10.设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验操作中不能达到实验目的的是（ ）
A.证明二氧化碳能与水反应B.探究燃烧需要温度达到可燃物着火点
C.验证氢氧化钠溶解在水中放热D.验证分子在不断地运动
11.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B.由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
C.一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，所以一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质
D.在化学反应中，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，具有还原性，碳单质能夺取二氧化碳中的氧，所以碳单质也具有还原性
12.我们通常根据物质的不同性质，进行物质的检验、鉴别、除杂与分离。下列实验方案中，正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
第II卷（非选择题共60分）
二、填空简答题（本题包括5小题，共35分）
13.（5分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）大飞机采用大量的先进复合材料、先进的铝锂合金等，使飞机的整体重量得到大大的压缩，其中铝锂合金具有的主要性能有_____________（填字母，下同）等。
A.密度小、强度好B.硬度小、熔点高C.密度大、抗腐蚀性好
（2）飞机餐即是民航飞机在航程中供应予乘客的餐饮。经济客位的飞机餐一般包括肉、蔬菜、主食（米饭、面条等）、饮料，其中蔬菜是人类获取营养素___________的主要来源，而瘦肉中富含的____________是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。
（3）餐后洗刷碗筷用到的下列物质中，属于有机合成材料的是_____________。
A.钢丝球B.海绵洁布C.丝瓜瓤
（4）“乡村振兴”，农作物高产增收，离不开化肥。下列化肥属于复合肥的是___________。
A.B.C.D.
14.（6分）从宏观、微观两个角度认识物质，并能用符号进行表达是化学学科的思维特征。如图是物质发生化学变化生成醋酸的微观示意图：
（1）下列说法正确的是___________（填字母）。
A.丙和丁都属于化合物B.该反应前后分子的个数不变
C.该反应中氧元素的化合价发生改变D.该反应属于置换反应
（2）丙粒子构成的物质属于____________（填“有机物”或“无机物”），其化学式为_____________；醋酸水溶液显酸性，生活中常用作__________________。
（3）写出该反应的化学方程式____________________________________。
15.（8分）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂。某“果蔬洗盐”标签及相关物质的溶解度曲线如下所示。
（1）氯化钠溶液中存在的微粒有___________（填微粒符号）。
（2）在实验室配制该溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____________、量筒、胶头滴管。将配好的果蔬洗盐溶液分成两份，分别用于清洗蔬菜和水果，分成两份后两溶液中氯化钠的溶质质量分数____________（“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）如图可知时碳酸钠的溶解度为_____________。根据标签信息，15g“果蔬洗盐”中含碳酸钠___________，除去样品中少量的，可用溶解→蒸发结晶→过滤的方法，其中过滤要在左右进行的原因是__________________________________。
（4）根据配料表可知配制成的果蔬盐溶液呈____________（“酸性”或“碱性”），有同学提出，可以将氢氧化钠固体加入“果蔬洗盐”中，以增强其洗涤效果，但遭到大家一致反对，理由是________________。
16.（7分）人类根据物质的性质，可以从海洋、矿石等自然资源中分离提纯获得纯净物。回答以下问题：
海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。以下是对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。
（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分___________不同进行分离的。
（2）海水晒盐，晒盐的过程经“风吹日晒”获得氯化钠晶体，而不采用降温结晶的方法，其原因是___。
（3）海水制镁：海水中本来就有氯化镁，却需要经过转化过程，目的是_________________________________。过程中发生中和反应的化学方程式是_______________________。
（4）海水制“碱”：在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时先后加入过量的溶液和溶液，产生沉淀的名称分别是_____________________。由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有_______________元素的物质参加反应。
17.（9分）金属在生活、生产中有非常广泛的应用。回答以下问题：
（1）钢属于合金，它和生铁在组成上的最大差别是__________________。
（2）铁、铝是生活中常见的金属，铝比铁更易与氧气发生化学反应，但生活中却很少见铝制品锈蚀，原因是_______________________；与铝的自然防锈不同，生活中的铁锅可人工涂油防锈，两者都能防锈具有相同的原理，即_______________________。
（3）放置很久的铝箔与稀盐酸反应，反应过程如图所示。在开始一段时间里，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是___________________，主要反应的化学方程式是___________________________；过一段时间后开始产生气泡，产生气泡的速度先快后慢，直到反应停止（有剩余铝箔）。整个反应过程有热量放出。
以下对图像分析正确的是____________（填字母）。
A.a时刻铝和盐酸反应
B.c时刻后反应速率逐渐减小的原因是稀盐酸的浓度减小
C.c时刻溶液温度最高
（4）下列验证铝、铜、银金属活动性顺序的实验方案能达到目的是_____________（填字母）。
A.铝、银、硫酸铜溶液B.银、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液
C.铜、银、硫酸铝溶液D.铜、硫酸铝溶液、硝酸银溶液
三、实验题（本题包括1小题，共16分）
18.（16分）如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，根据要求回答问题：
（1）仪器①的名称是________________。
（2）实验室用双氧水制取氧气，发生装置可选用______________（填字母），用化学方程式表示其反应原理__________________________________。
（3）实验室用装置B、C、D进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为____________，小试管的作用是_________________________________。
（4）为制取二氧化碳，需将溶质质量分数为的浓盐酸稀释至，所加蒸馏水（密度为）的体积为______________。用装置E、F测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油，则测得的二氧化碳的体积____________（“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）小英同学在做金属与盐溶液的反应时，发现锌片与硫酸铜溶液反应生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？（注：反应只生成一种气体）
【提出猜想】产生的气体可能是、或中的一种。
【查阅资料】易溶于水，化学性质与二氧化碳相似，能使澄清石灰水变浑浊。
氢气具有还原性，氢气能夺取氧化铜中的氧
【设计并进行实验】（请在★处写上对应问题答案）
【实验反思】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有_______________________。
【拓展视野】科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。
“循环制氢体系”涉及的能量转化是由太阳能转化为______________能，请补全该体系反应3中的化学方程式：___________。制取和贮存氢气的新工艺过程中_______
________（“需要”或“不需要”）不断补充和。与传统电解水制氢相比，该方法制氢的优点是___________________________________________________。
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19.（9分）常温下，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入质量分数为的稀盐酸，用计测定反应过程中溶液的，所得数据如下表，利用温度传感器测定反应过程中溶液的温度，得到温度变化曲线如图：
（1）加入稀盐酸时，烧杯中溶液含有的阴离子有______________种。
（2）整个反应过程中溶液的温度变化如图所示，a点稀盐酸的质量是______________。
（3）请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠固体是否完全变质
取适量样品加水溶解，加入适量的氢氧化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
B
除去氧化铜粉中的少量铁粉
加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别、和
分别点燃，观察火焰颜色
D
分离固体与固体
加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥
果蔬洗盐
配料：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠（其质量比为）
使用方法：
15g“果蔬洗盐”加入水配成溶液，将果蔬浸于溶液中，后捞出，清水冲洗
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）向盛满该气体的试管中，插入带火星的木条
均无明显变化
产生的气体不是
（2）将该气体通入澄清石灰水中
★
产生的气体不是
（3）将该气体净化后通过表面含的铜网（如图）
★
产生的气体是
加入稀盐酸的质量/g
60.0
80.0
100.0
120.0
烧杯中溶液的
13.7
13.3
7.0
0.7
化学试题参考答案及评分标准
第I卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）
第II卷（非选择题共60分）
二、填空简答题（本题包括5小题，共35分）
13．（5分，每空1分）
（1）A（2）维生素蛋白质（3）B（4）AC
14．（6分，方程式2分其余每空1分）
（1）C（2）有机物（或写调味品
（3）（或写）
15.（8分，每空1分）
（1）（少写不得分）（2）玻璃棒不变
（3）（均可）7.5左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠晶体的析出
（4）碱性具有强烈腐蚀性
16.（7分，方程式2分其余每空1分）
（1）沸点（2）的溶解度受温度影响变化较小
（3）将富集起来，获得较纯净的
（4）氢氧化镁、碳酸钙（少写一个不得分）碳、氧（或C O）
17.（9分，方程式2分其余每空1分）
（1）含碳量不同
（2）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止了铝与氧气反应
隔绝氧气或水
（3）盐酸先和氧化铝反应
AB（2分。选对一个得1分，选错一个不得分）
（4）AD（少选不得分）
三、实验题（本题包括1小题，共16分）
18．（16分，方程式2分其余每空1分）
（1）锥形瓶
（2）B
（3）氧气（或）易形成液封，节约药品
（4）180偏小
（5）【设计并进行实验】
无明显变化（合理即可，1分）
由黑色变为红色（1分）
【实验反思】
硫酸或氢离子（或）或酸性物质等合理均可（1分）
【拓展视野】
化学（2分）不需要更节约能源（答案合理即可）
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
19．（9分）
（1）2（1分）（2）（1分）
（3）解：设的质量为x
根据数据分析，消耗的质量：（1分）
（1分）
（2分）
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是。（设、答共1分）题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
B
D
B
C
C
D
B
B
A
D
D
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