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2024年山东省东营市垦利区中考二模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省东营市垦利区中考二模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省东营市垦利区中考二模化学试题原卷版docx、2024年山东省东营市垦利区中考二模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试题分I、II两卷。第I卷(选择题共40分)，第II卷(非选择题共60分)。
2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号和座号填写在试卷和答题卡上。
3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 S：32 N：14 Fe：56 Cu：64
第I卷 (选择题共40分)
一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列做法不正确的是
A. 用小苏打作糕点膨松剂B. 用甲醛溶液浸泡海鲜食品
C. 天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风D. 用活性炭除去冰箱中的异味
【答案】B
【解析】
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，对人体无害，用于糕点制作时，能使糕点疏松多孔，故做法正确；
B、甲醛能够使蛋白质变性，对人体有害，食用甲醛浸泡的海鲜产品，会危害身体健康，故做法不正确；
C、天然气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风，把天然气排出室内，防止发生爆炸，故做法正确；
D、活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味味，用活性炭除去冰箱中的异味，故做法正确。
故选B。
2. 下列化学品标志与化学试剂对应关系错误的是
A. 氢氧化钠B. 白磷
C. 酒精D. 盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，属于腐蚀品，化学品标志与化学试剂对应关系正确，不符合题意；
B、白磷易燃，属于易燃固体，化学品标志与化学试剂对应关系正确，不符合题意；
C、酒精易燃，属于易燃液体，化学品标志与化学试剂对应关系正确，不符合题意；
D、盐酸没有剧毒，不属于剧毒品，化学品标志与化学试剂对应关系错误，符合题意。
故选：D。
3. 水是生命之源，下列与水有关的说法不正确地是
A. 德：地球上可利用的淡水少，我们应该爱护水资源，节约用水
B. 智：使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中可用煮沸的方法将硬水软化
C. 体：剧烈运动、大量出汗后，可以饮用适量食盐水补充人体所需的无机盐
D. 劳：加洗洁精洗涤餐具上的油污，是因为洗涤剂可以溶解油污
【答案】D
【解析】
【详解】A、地球上的淡水资源较少，我们应该树立节约意识，爱护水资源，日常生活中做到节约用水，选项正确；
B、生活中可采用煮沸的方法来降低水的硬度，煮沸可将可溶性钙镁化合物转化为水垢析出，从而降低水的硬度，选项正确；
C、剧烈运动、大量出汗后，适量饮用食盐水可以及时补充人体所需的无机盐，选项正确；
D、洗洁精去油污的原理是利用其乳化功能，不是溶解油污，选项错误；
故选D。
4. 劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所涉及的化学知识中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用铝合金制作门窗，是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，具有很好的抗腐蚀性能，说法错误，符合题意；
B、加入熟石灰处理酸性工业废水，是因为熟石灰显碱性能与酸性物质发生中和反应，说法正确，不符合题意；
C、调研含碳燃料不充分燃烧危害，是因为含碳物质不充分燃烧会产生有毒的CO，危害人体健康，说法正确，不符合题意；
D、用医用酒精擦拭桌椅消毒，是因为酒精能破坏细菌和病毒的蛋白质结构，说法正确，不符合题意。
故选：A。
5. 食堂提供了下列5种食物：
请你为自己选一份较合理的午餐食谱
A. ①②③B. ①④⑤C. ①③⑤D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，青菜、苹果中富含维生素；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；猪肉、鱼中含有蛋白质。
A、①②③中富含维生素、糖类；
B、①④⑤中富含维生素、蛋白质；
C、①③⑤中富含维生素、糖类、蛋白质；
D、③④⑤中富含糖类，蛋白质。
C的营养配置较为齐全，较合理的是C，故选：C。
6. 航天员需要补充钙元素维持身体健康。如图是钙元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中不正确的是
A. “？”处元素符号为Ca
B. 钙原子的相对原子质量为40.08
C. 缺钙会导致骨质疏松、佝偻病
D. 该粒子化学性质稳定，n=a+b+8
【答案】D
【解析】
【详解】A、由元素周期表可以获得的信息：字母表示该元素的元素符号，“？”处是钙元素的元素符号，“？”处元素符号为Ca，故选项A说法正确；
B、由元素周期表一格中的信息可知，钙原子的相对原子质量为40.089(最下方数字)，故选项B说法正确；
C、钙是人体骨骼的主要组成元素，缺钙会导致骨质疏松、佝偻病，故选项C说法正确；
D、由元素周期表一格中的信息可知，质子数n=原子序数=17，该微粒结构示意图最外层电子数为8，则该微粒为Cl得到一个电子变成Cl-，其中a=2，b=8，则n=a+b+7，故选项D说法错误；
故选：D。
7. 分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
B. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
C. 有机物一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物
D. 复分解反应有两种化合物生成，则生成两种化合物的反应都是复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，故选项推理正确；
B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项推理错误；
C、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，生成了两种化合物，但不是复分解反应，故选项推理错误。
故选A。
8. 模型建构是化学研究的重要科学方法。如图是“光催化固氮合成氨”反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。下列有关该反应的说法中，不正确的是
A. 物质丙的化学式为O2
B. 该反应属于置换反应
C. 该反应前后原子的种类没有发生改变
D. 反应生成的丙和丁的质量比为32：17
【答案】D
【解析】
【分析】由微观反应示意图和质量守恒定律可知，该反应是由氮气和水在光和催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为。
【详解】A、由上述分析可知，物质丙的化学式为O2，故说法正确；
B、由可知，该反应的由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确；
C、由质量守恒定律和方程式的意义可知，反应前后原子的数目未发生改变，故说法正确；
D、由可知，反应生成丙和丁的质量比为（32×3）：（17×4）=24：17，故说法错误。
故选D。
9. 密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（ ）
A. a为32
B. 该反应属于分解反应
C. 丙可能是催化剂
D. 该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1
【答案】A
【解析】
【详解】解：数据处理得如下结果：
根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为＝＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者相对分子质量）。故选A。
10. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，实验中左侧试管中铁钉没有与氧气接触不易生锈，右侧试管中铁钉没有与水接触不易生锈，故无法通过对比探究出铁生锈的条件；
B、在蜡烛的上方放置干冷的烧杯若烧杯中产生水雾，证明燃烧产生水，水由H、O组成，反应物中有氧气参与反应，氧气中含有O，则证明蜡烛一定含有H，可能含有氧元素，故选项说法错误；
C、将0.5g碘分别放入10ml的水与酒精中，两个实验中除了溶剂的种类不同，其余的量都相同，则可以通过该实验探究不同溶剂中物质溶解性强弱；
D、根据质量守恒可知，32份质量的氧气完全反应需要128份质量的铜，则完全消耗完玻璃管中的氧气需要消耗大量的铜，则该装置测定空气中氧气含量设计不合理；
故选C。
11. 不同温度时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，加入不同质量的KNO3固体，充分溶解。下列说法正确的是
KNO3在不同温度时的溶解度
A. ①中溶质的质量分数为20%
B. 将②升温至80℃，溶质的质量变大
C. 60℃时蒸发③中的水，质量分数变大
D. 向④中加水，质量分数一定变小
【答案】B
【解析】
【详解】A、由表格数据可知，20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，则①中在20℃时将20g硝酸钾加到100g水中能全部溶解，得到的硝酸钾溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
B、由表格数据可知，20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，则②中在20℃时将45g硝酸钾加到100g水中最多能溶解31.6g，将②升温至80℃，80℃硝酸钾的溶解度为167g，则45g硝酸钾能全部溶解，故溶质的质量变大，说法正确，符合题意；
C、由表格数据可知，60℃硝酸钾的溶解度为106g，则③中在60℃时将106g硝酸钾加到100g水中恰好全部溶解，得到此温度下的硝酸钾饱和溶液，60℃时蒸发③中的水，有硝酸钾晶体析出，温度不变，硝酸钾的饱和溶液仍为饱和溶液，则溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意；
D、由表格数据可知，80℃硝酸钾的溶解度为167g，则1g水能溶解1.67g硝酸钾，则④中在80℃时将180g硝酸钾加到100g水中最多能溶解167g，向④中加水，能继续溶解硝酸钾，可能形成该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数可能不变，说法错误，不符合题意。
故选：B。
12. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是
A. M为“混合物”B. X点对应的物质只有一种
C. Y点对应的物质为D. 生成Y的方式只有一种
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，选项错误；
B、X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、碳60等，选项错误；
C、根据M为氧化物，且Y中碳元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，可知Y点对应的物质为CO2，选项正确；
D、Y是二氧化碳，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，选项错误；
故选C。
第II卷 (非选择题共60分)
二、填空简答题(本题包括5小题，共39分)
13. 化学与日常生活、人体健康息息相关。
（1）我国《食用盐碘含量标准》中建议加碘盐中碘元素的含量为每千克食盐含碘20-30mg，生产中可通过加入碘酸钾(KIO3)来实现。在碘酸钾中碘元素的化合价为_______，成年人缺乏碘元素会患有_______。
（2）用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上残留的农药，从而降低对人体的伤害。根据上述原理，你认为应该浸泡在哪种溶液中_______。
A. 白酒B. 食醋C. 氢氧化钠溶液D. 碳酸钠溶液
（3）探索燃烧、灭火的利用和控制，能更好地为人类服务。下列说法不合理的是_______。
A. 电动自行车应在集中充电点充电，严禁违规停放、充电
B. 煤矿矿井要严禁烟火，防止瓦斯爆炸
C. 电器在使用时着火，立即用水浇灭
D 冬天吃木炭火锅要注意开窗通风，防止一氧化碳中毒
（4）建造高铁采用了不锈钢和铝合金等材料。不锈钢属于_______(选填“金属材料”、“复合材料”或“有机合成材料”)。生活中经常用铁制品，写出防止铁生锈的一种方法：_______。
【答案】（1） ①. +5 ②. 甲状腺肿大 （2）D （3）C
（4） ①. 金属材料 ②. 喷漆、涂油、保持铁制品表面干燥
【解析】
【小问1详解】
在碘酸钾(KIO3)中钾元素化合价为+1、氧元素化合价为-2，设碘元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故在碘酸钾中碘元素的化合价为+5；
成年人缺乏碘元素会患有甲状腺肿大；
【小问2详解】
用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上残留的农药，从而降低对人体的伤害；
A、白酒显中性，不符合题意；
B、食醋显酸性，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，但是氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不符合题意；
D、碳酸钠溶液显碱性，符合题意。
故选：D；
【小问3详解】
A、电动自行车应在集中充电点充电，严禁违规停放、充电，以防发生火灾，说法正确，不符合题意；
B、煤矿矿井可能含有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，所以煤矿矿井要严禁烟火，防止瓦斯爆炸，说法正确，不符合题意；
C、电器在使用时着火，应立即切断电源，不能立即用水浇灭，防止触电，说法错误，符合题意；
D、木炭不充分燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳是有毒气体，所以冬天吃木炭火锅要注意开窗通风，防止一氧化碳中毒，说法正确，不符合题意。
故选：C；
【小问4详解】
金属材料包括合金和纯金属，不锈钢是铁的合金，属于金属材料；
防止铁生锈的方法：喷漆、涂油、保持铁制品表面干燥等。
14. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
（1）海水晒盐。粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是______(填仪器名称)。
（2）海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第I步反应中应加入适量的______(写化学式)。请写出第III步的化学方程式_______。
（3）海水“制碱”。
①1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。
在流程II中，先向饱和精盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是_______。向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出用作_______肥，该化学肥料的作用是_______，氯化钠溶液则可循环利用；相比“氨碱法制纯碱”，“侯氏制碱法”的优点有______(填序号)。
A.用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到化肥氯化铵，NaCl的利用率高
B.不产生用途不大且难处理的CaCl2，对环境更加友好
C.侯氏制碱法中CO2可以循环使用，后续无须补充CO2
②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
a.t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温到t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数_______氯化钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”或“无法判断”之一)。
b.t2℃时，在90g水中加入45gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______(填最简整数比)。
【答案】（1）玻璃棒 （2） ①. Ca(OH)2 ②.
（3） ①. 氨盐水显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，酸碱中和，更有利于二氧化碳的吸收 ②. 氮 ③. 能使农作物枝叶繁茂，叶色浓绿，提高产量 ④. AB ⑤. 等于 ⑥. 9:20
【解析】
【小问1详解】
在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；
【小问2详解】
为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第I步反应中应加入适量的氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；
由流程图可知，第III步发生反应是氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，化学方程式为；
【小问3详解】
①
从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：氨盐水显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，酸碱中和，更有利于二氧化碳的吸收；
向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，氯化铵含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，因此可用作氮肥；
该化学肥料的作用是能使农作物枝叶繁茂，叶色浓绿，提高产量；
A、“侯氏制碱法”用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到化肥氯化铵，NaCl的利用率高，符合题意；
B、“侯氏制碱法”不产生用途不大且难处理的CaCl2，对环境更加友好，符合题意；
C、根据碳元素守恒，纯碱中含有碳元素，则侯氏制碱法中还需补充CO2，说法错误，不符合题意。
故选：AB；
②
a、由溶解度曲线图可知，t1℃时碳酸钠与氯化钠的溶解度相同，则不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温到t2℃，碳酸钠与氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，则升温后碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变仍为t1℃时溶液的溶质质量分数，故此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数等于氯化钠溶液溶质质量分数；
b、由溶解度曲线图可知，t2℃时碳酸钠的溶解度为45g，即10g水中最多能溶解4.5g碳酸钠，此温度下在90g水中加入45gNa2CO3最多能溶解40.5g，则所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为。
15. 阅读下列短文，回答问题。
近年，市场上出现一种将超浓缩洗衣液包裹于水溶性膜(主要成分为聚乙烯醇)中的新产品——洗衣凝珠(如图)。使用时，将其直接放入洗衣机中，水溶性膜遇水即溶，释放出洗衣液，可轻松、便捷洗衣。洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液各主要成分的含量与传统洗衣液有较大差异(如表)。
洗衣液的主要成分及含量
依据信息回答下列问题。
（1）洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）聚乙烯醇的化学式为(C2H4O)n，其中碳、氧元素质量比为______(填最简整数比)。
（3）由表可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是______。
（4）下列说法不正确的是______(填字母序号)。
A. 聚乙烯醇难溶于水
B. 多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多重功效
C. 超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液
D. 应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方
【答案】（1）混合物 （2）3：2
（3）表面活性剂 （4）A
【解析】
【小问1详解】
由题干信息可知，洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液中含有多种物质，属于混合物；
【小问2详解】
聚乙烯醇的化学式为（C2H4O）n，其组成元素中碳、氧元素质量比是：(12×2n)：16n=24n：16n=3：2；
【小问3详解】
由表可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是表面活性剂，占比（35%~50%）；
【小问4详解】
A、由题干信息可知，聚乙烯醇能溶于水，故选项说法错误；
B、双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效，故说法正确；
C、由题干信息可知，超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液，故说法正确；
D、洗衣凝珠中含有影响儿童身体健康的物质，所以应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方，故说法正确；
故选A。
16. 能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。
(一)人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
（1）化石燃料包括_______、石油、天然气。
（2）“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是_______(填序号)。
A. 大力植树造林
B. 捕集、利用和封存CO2
C. 提倡使用一次性餐具
（3）将石油加热炼制，是利用石油中各成分的_______不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。
（4）天然气用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物(kg/Mm3)如图所示：
①氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，依据“化学反应前后元素的种类不变”，推测此类酸雨中所含的酸是________(填化学式)。
②在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是________(填字母)。
A.电厂 B.工业锅炉 C.民用采暖设备
(二)氢气被看做是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。如图是一种比较经济的制取氢气的工艺流程。
（5）氢气是一种清洁燃料，原因是_______(用化学方程式表示)，与电解水相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是_______(答出一点即可)。
（6）用铝镓合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明______。
（7）II反应生成两种氧化物。另一种生成物中一定含有氢元素和氧元素，请说明理由：______。
【答案】（1）煤 （2）C
（3）沸点 （4） ①. HNO3 ②. C
（5） ①. ②. 常温下反应，节约能源
（6）铝镓合金的硬度比铝大
（7）Al(OH)3中含Al、H、O三种元素，依据反应前后元素种类不变，生成物Al2O3中只含Al、O元素，所以另一种生成的氧化物中一定含H、O元素
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气；
【小问2详解】
A、大力植树造林可以增大二氧化碳的吸收量，降低大气中二氧化碳的浓度，不符合题意；
B、捕集、利用和封存CO2可以降低大气中二氧化碳的浓度，不符合题意；
C、提倡使用一次性餐具既浪费资源，又增加了大气中二氧化碳的浓度，符合题意。
故选：C；
【小问3详解】
将石油加热炼制，是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品；
【小问4详解】
①氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，依据“化学反应前后元素的种类不变”，推测此类酸雨中所含的酸是硝酸，化学式为HNO3；
②天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量不同，由图可知，天然气在民用采暖设备中燃烧产生的污染物含量最多，因此在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是民用采暖设备，故选：C；
【小问5详解】
氢气是一种清洁燃料，原因是氢气燃烧的产物是水，对环境无污染，化学方程式为；
由流程图可知，铝镓合金与水在常温下能反应生氢气、氢氧化铝和镓，而电解水是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，因此与电解水相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是常温下反应，节约能源；
【小问6详解】
用铝镓合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明铝镓合金的硬度比铝大；
【小问7详解】
II反应生成两种氧化物，由流程图可知，煅烧氢氧化铝得到氧化铝，则另一种生成物中一定含有氢元素和氧元素，是因为Al(OH)3中含Al、H、O三种元素，依据反应前后元素种类不变，生成物Al2O3中只含Al、O元素，所以另一种生成的氧化物中一定含H、O元素。
17. 每当夏季来临，泳池就成为了炙手可热的休闲和避暑的场所。化学兴趣小组对游泳池内水质净化杀菌产生好奇。
（1）游泳馆要求我们在一个浅水池内对拖鞋和脚进行消毒，浅水池中的水呈紫红色，该池中起消毒作用的物质可能是_______。
活动一：偏爱游泳馆的人都知道，游泳池的水经常呈现淡淡的蓝色。他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了实验探究。
实验探究1：寻找池水呈现蓝色的原因。
【查阅资料】水吸收红色波段光反射蓝色波段光引起池水呈现蓝色，当水深到1-2米深度后才呈现出蓝色，且水越深蓝色越深。
【交流讨论】分别取一杯海水和泳池水观察：海水是无色，而泳池水依然显蓝色。有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了铜离子。
实验探究2：检验泳池水中是否含有铜离子。
（2）取少量池水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，有______证明池水中含有Cu2+。
【实验调查】同学们咨询了泳馆的管理人员得知，池水中加入硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。
（3）请你再设计一种方法证明铜离子的存在_______(写出操作、现象和结论)。
活动二：设计泳池水净化模拟实验装置。
（4）为确保游泳池的水质达到国际泳联最新卫生标准，将采用“砂滤—臭氧—活性炭”净水工艺净化游泳池里的水，下列有关说法错误的是______。
A. 砂滤是利用过滤原理，除去水中较大的固体颗粒
B. 臭氧的作用是消毒杀菌
C. 游泳池水中的臭氧浓度越大越好
D. 活性炭可以吸附水中悬浮的杂质
活动三：解谜里约夏季奥运会“碧池”(清澈湛蓝的游泳池水，一夜之间变成浑浊的碧绿色)，场馆人员的解释是：工作人员误将80L过氧化氢溶液倾倒入池中消毒，氯气和过氧化氢产生氧气和另一化合物，导致水体中藻类疯长。
（5）处理方式：常用的灭藻剂以硫酸铜为主，它能扰乱藻类的光合反应，导致光合作用无法正常运行。通常泳池中含铜为0.4%时，灭藻效果最好，则为达到最佳灭藻效果，泳池中硫酸铜溶液的浓度为_______。
【答案】（1）高锰酸钾##KMnO4
（2）蓝色絮状沉淀产生
（3）取池水于试管中，将打磨光亮后的Fe丝放入其中，若Fe丝上附着红色固体且溶液由蓝色变为浅绿色，则含Cu2+（合理即可） （4）CD
（5）设泳池中硫酸铜溶液的浓度为x，
x=1%
答：泳池中硫酸铜溶液的浓度为1%。
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾溶于水呈紫红色，所以该池中起消毒作用的物质可能是高锰酸钾。
【小问2详解】
氢氧化钠解离出的氢氧根离子和铜离子结合成硫酸铜沉淀，所以现象是与有蓝色絮状沉淀产生；
【小问3详解】
根据金属活动性规律可知，比铜活泼的金属（钾、钙、钠除外）能将铜从铜的可溶性盐溶液中置换出来，要证明铜离子的存在，实验操作为：取池水于试管中，将打磨光亮后的Fe丝放入其中，若Fe丝上附着红色固体且溶液由蓝色变为浅绿色，则含Cu2+；
【小问4详解】
A、砂滤过滤，除去较大固体颗粒，故 说法正确；
B、臭氧可以消毒杀菌，故说法正确；
C、臭氧浓度适量为好，不是越大越好，故说法错误；
D、活性炭吸附，吸附色素和异味，不是固体杂质，故说法错误；
故选CD；
【小问5详解】
见答案。
三、实验题(本题包括1小题，共11分)
18. 化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图装置，请回答下列问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，需要选择的实验装置依次是_______(填装置序号)；其中，检验此发生装置气密性的方法是________。(写出操作、现象和结论)。
（2）甲同学在进行过氧化氢制取氧气的实验时，不小心将过氧化氢溶液滴到生锈的铁架台上，与铁锈接触的部分迅速产生大量气泡。据此，他设计了如表实验：
【实验方案】
【实验分析】
①甲同学进行上述实验的目的是_______。
②写出实验2中发生反应的化学方程式_______。
【实验反思】氧化铁与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果哪个更好？
③乙同学设计了图1实验，通过对比实验中______，可比较氧化铁与二氧化锰的催化效果。
（3）某同学采用如图2所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离。
步骤：关闭活塞K2，打开活塞K1，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞K1，打开活塞K2，可得到CO2。
①X溶液最好选择_______(填序号)。
A.NaOH浓溶液 B.饱和Ca(OH)2溶液
②打开K2后，洗气瓶内可能发生的中和反应的化学方程式是_______。
【答案】（1） ①. B→F→C ②. 关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡，则气密性良好（合理即可）
（2） ①. 探究氧化铁是否可以用作过氧化氢分解的催化剂 ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. 单位时间内长颈漏斗中红墨水上升的快慢
（3） ①. A ②. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【解析】
【小问1详解】
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选C，故制取并收集一瓶干燥的氧气，需要选择的实验装置依次是：B→F→C；根据装置的特点，检查B装置的气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡，则气密性良好；
【小问2详解】
①甲同学进行上述实验的目的是探究氧化铁是否可以用作过氧化氢分解的催化剂；
②实验2中，过氧化氢在氧化铁催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；
③乙同学设计了图1实验，通过对比实验中单位时间内长颈漏斗中红墨水上升的快慢，可比较氧化铁与二氧化锰的催化效果；
【小问3详解】
①氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，则吸收二氧化碳最好选择NaOH浓溶液，故选A；
②打开K2时，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
四、计算题(本题包括1小题，共10分)
19. 把质量相等的两份铁粉，分别与质量相等、溶质质量分数不同的稀盐酸反应。
（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有___________性，应采用的保存方法是___________。
（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图像如图所示，两种溶液的pH比：Ⅰ___________Ⅱ(选填“>”“="或“<")，反应后___________(选填字母序号)一定有剩余。
A．曲线Ⅰ中的铁粉B．曲线Ⅰ中的稀盐酸C．曲线Ⅱ中的铁粉D．曲线Ⅱ中的稀盐酸
（3）氢气的体积对应的质量如表所示：
①完全反应后生成氢气的质量为___________g；
②完全反应时，曲线II中消耗稀盐酸的质量为100g，求曲线Ⅱ中稀盐酸的溶质质量分数___________。
【答案】（1） ①. 挥发 ②. 密封
（2） ①. < ②. B
（3） ①. 0.4
②. 解：设曲线Ⅱ中稀盐酸的溶质质量为x
x=14.6g
则曲线Ⅱ中稀盐酸的溶质质量分数为
答：曲线Ⅱ中稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【解析】
【小问1详解】
配制盐酸时有白雾，是盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，由此说明盐酸具有挥发性，有挥发性的物质保存时应该密封保存；
【小问2详解】
反应物的浓度越大，反应速率越快，从图中可以看出完全反应时曲线Ⅰ消耗的时间短，因此两种稀盐酸的浓度比较，Ⅰ>Ⅱ，浓度越大酸性越强，pH越小，所以两种溶液的pH比较，应是Ⅰ<Ⅱ，由图示可知，质量相等的两份铁粉，分别与质量相等、溶质质量分数不同的稀盐酸反应，产生氢气质量相等，又有上面分析可知曲线Ⅰ中溶质质量分数大，所以曲线Ⅰ中的稀盐酸一定有剩余；
【小问3详解】
从图像可以看出完全反应后产生氢气的体积为4.45L，对应表格中的质量为0.4g，故填：0.4；
见答案。选项
劳动项目
化学知识
A
使用铝合金制作门窗
铝在常温下与氧气不反应
B
加入熟石灰处理酸性工业废水
酸和碱能发生中和反应
C
调研含碳燃料不充分燃烧的危害
含碳物质不充分燃烧产生有毒的CO
D
用医用酒精擦拭桌椅消毒
酒精能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
甲的质量/g
乙的质量/g
丙质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
b
c
反应后
0
42
d
48
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
b
c
反应后
0
42
d
48
变化量（后﹣前）
﹣64
+32
0
+32
序号
A
B
C
D
实验方案
实验目的
探究铁生锈的条件
探究蜡烛中是否含有氧元素
探究不同溶剂中物质溶解性强弱
测定空气中氧气的含量
温度/℃
20
60
80
溶解度/g
31.6
106
167
表面活性剂含量/%
活性添加剂含量/%
有机溶剂和稳定剂含量/%
水含量/%
传统洗衣液
15-50
1-3
3～8
45～80
超浓缩洗衣液
35-50
3-8
15～25
＜10
编号
实验步骤
现象或数据
实验1
在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中
木条不复燃
实验2
在实验1试管中加入2g氧化铁，将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
实验3
待实验2试管中无气泡时，再加入H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中，并反复多次上述操作
木条复燃
实验4
待实验3结束后，将试管中的物质过滤、洗涤、干燥、称量
滤渣质量2g
H2(V/L)
1.10
1.66
2.22
2.78
4.45
5.58
H2(m/g)
0.10
0.15
0.20
0.25
0.40
0.50
注意事项：
1.本试题分I、II两卷。第I卷(选择题共40分)，第II卷(非选择题共60分)。
2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号和座号填写在试卷和答题卡上。
3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第II卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 S：32 N：14 Fe：56 Cu：64
第I卷 (选择题共40分)
一、选择题(本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列做法不正确的是
A. 用小苏打作糕点膨松剂B. 用甲醛溶液浸泡海鲜食品
C. 天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风D. 用活性炭除去冰箱中的异味
【答案】B
【解析】
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，对人体无害，用于糕点制作时，能使糕点疏松多孔，故做法正确；
B、甲醛能够使蛋白质变性，对人体有害，食用甲醛浸泡的海鲜产品，会危害身体健康，故做法不正确；
C、天然气泄漏应立即关闭阀门、开窗通风，把天然气排出室内，防止发生爆炸，故做法正确；
D、活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味味，用活性炭除去冰箱中的异味，故做法正确。
故选B。
2. 下列化学品标志与化学试剂对应关系错误的是
A. 氢氧化钠B. 白磷
C. 酒精D. 盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，属于腐蚀品，化学品标志与化学试剂对应关系正确，不符合题意；
B、白磷易燃，属于易燃固体，化学品标志与化学试剂对应关系正确，不符合题意；
C、酒精易燃，属于易燃液体，化学品标志与化学试剂对应关系正确，不符合题意；
D、盐酸没有剧毒，不属于剧毒品，化学品标志与化学试剂对应关系错误，符合题意。
故选：D。
3. 水是生命之源，下列与水有关的说法不正确地是
A. 德：地球上可利用的淡水少，我们应该爱护水资源，节约用水
B. 智：使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中可用煮沸的方法将硬水软化
C. 体：剧烈运动、大量出汗后，可以饮用适量食盐水补充人体所需的无机盐
D. 劳：加洗洁精洗涤餐具上的油污，是因为洗涤剂可以溶解油污
【答案】D
【解析】
【详解】A、地球上的淡水资源较少，我们应该树立节约意识，爱护水资源，日常生活中做到节约用水，选项正确；
B、生活中可采用煮沸的方法来降低水的硬度，煮沸可将可溶性钙镁化合物转化为水垢析出，从而降低水的硬度，选项正确；
C、剧烈运动、大量出汗后，适量饮用食盐水可以及时补充人体所需的无机盐，选项正确；
D、洗洁精去油污的原理是利用其乳化功能，不是溶解油污，选项错误；
故选D。
4. 劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所涉及的化学知识中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用铝合金制作门窗，是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，具有很好的抗腐蚀性能，说法错误，符合题意；
B、加入熟石灰处理酸性工业废水，是因为熟石灰显碱性能与酸性物质发生中和反应，说法正确，不符合题意；
C、调研含碳燃料不充分燃烧危害，是因为含碳物质不充分燃烧会产生有毒的CO，危害人体健康，说法正确，不符合题意；
D、用医用酒精擦拭桌椅消毒，是因为酒精能破坏细菌和病毒的蛋白质结构，说法正确，不符合题意。
故选：A。
5. 食堂提供了下列5种食物：
请你为自己选一份较合理的午餐食谱
A. ①②③B. ①④⑤C. ①③⑤D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，青菜、苹果中富含维生素；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；猪肉、鱼中含有蛋白质。
A、①②③中富含维生素、糖类；
B、①④⑤中富含维生素、蛋白质；
C、①③⑤中富含维生素、糖类、蛋白质；
D、③④⑤中富含糖类，蛋白质。
C的营养配置较为齐全，较合理的是C，故选：C。
6. 航天员需要补充钙元素维持身体健康。如图是钙元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息，下列说法中不正确的是
A. “？”处元素符号为Ca
B. 钙原子的相对原子质量为40.08
C. 缺钙会导致骨质疏松、佝偻病
D. 该粒子化学性质稳定，n=a+b+8
【答案】D
【解析】
【详解】A、由元素周期表可以获得的信息：字母表示该元素的元素符号，“？”处是钙元素的元素符号，“？”处元素符号为Ca，故选项A说法正确；
B、由元素周期表一格中的信息可知，钙原子的相对原子质量为40.089(最下方数字)，故选项B说法正确；
C、钙是人体骨骼的主要组成元素，缺钙会导致骨质疏松、佝偻病，故选项C说法正确；
D、由元素周期表一格中的信息可知，质子数n=原子序数=17，该微粒结构示意图最外层电子数为8，则该微粒为Cl得到一个电子变成Cl-，其中a=2，b=8，则n=a+b+7，故选项D说法错误；
故选：D。
7. 分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
B. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
C. 有机物一定含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物
D. 复分解反应有两种化合物生成，则生成两种化合物的反应都是复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，故选项推理正确；
B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项推理错误；
C、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误；
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，生成了两种化合物，但不是复分解反应，故选项推理错误。
故选A。
8. 模型建构是化学研究的重要科学方法。如图是“光催化固氮合成氨”反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。下列有关该反应的说法中，不正确的是
A. 物质丙的化学式为O2
B. 该反应属于置换反应
C. 该反应前后原子的种类没有发生改变
D. 反应生成的丙和丁的质量比为32：17
【答案】D
【解析】
【分析】由微观反应示意图和质量守恒定律可知，该反应是由氮气和水在光和催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，反应的化学方程式为。
【详解】A、由上述分析可知，物质丙的化学式为O2，故说法正确；
B、由可知，该反应的由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确；
C、由质量守恒定律和方程式的意义可知，反应前后原子的数目未发生改变，故说法正确；
D、由可知，反应生成丙和丁的质量比为（32×3）：（17×4）=24：17，故说法错误。
故选D。
9. 密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（ ）
A. a为32
B. 该反应属于分解反应
C. 丙可能是催化剂
D. 该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1
【答案】A
【解析】
【详解】解：数据处理得如下结果：
根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为＝＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者相对分子质量）。故选A。
10. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，实验中左侧试管中铁钉没有与氧气接触不易生锈，右侧试管中铁钉没有与水接触不易生锈，故无法通过对比探究出铁生锈的条件；
B、在蜡烛的上方放置干冷的烧杯若烧杯中产生水雾，证明燃烧产生水，水由H、O组成，反应物中有氧气参与反应，氧气中含有O，则证明蜡烛一定含有H，可能含有氧元素，故选项说法错误；
C、将0.5g碘分别放入10ml的水与酒精中，两个实验中除了溶剂的种类不同，其余的量都相同，则可以通过该实验探究不同溶剂中物质溶解性强弱；
D、根据质量守恒可知，32份质量的氧气完全反应需要128份质量的铜，则完全消耗完玻璃管中的氧气需要消耗大量的铜，则该装置测定空气中氧气含量设计不合理；
故选C。
11. 不同温度时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，加入不同质量的KNO3固体，充分溶解。下列说法正确的是
KNO3在不同温度时的溶解度
A. ①中溶质的质量分数为20%
B. 将②升温至80℃，溶质的质量变大
C. 60℃时蒸发③中的水，质量分数变大
D. 向④中加水，质量分数一定变小
【答案】B
【解析】
【详解】A、由表格数据可知，20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，则①中在20℃时将20g硝酸钾加到100g水中能全部溶解，得到的硝酸钾溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意；
B、由表格数据可知，20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，则②中在20℃时将45g硝酸钾加到100g水中最多能溶解31.6g，将②升温至80℃，80℃硝酸钾的溶解度为167g，则45g硝酸钾能全部溶解，故溶质的质量变大，说法正确，符合题意；
C、由表格数据可知，60℃硝酸钾的溶解度为106g，则③中在60℃时将106g硝酸钾加到100g水中恰好全部溶解，得到此温度下的硝酸钾饱和溶液，60℃时蒸发③中的水，有硝酸钾晶体析出，温度不变，硝酸钾的饱和溶液仍为饱和溶液，则溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意；
D、由表格数据可知，80℃硝酸钾的溶解度为167g，则1g水能溶解1.67g硝酸钾，则④中在80℃时将180g硝酸钾加到100g水中最多能溶解167g，向④中加水，能继续溶解硝酸钾，可能形成该温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数可能不变，说法错误，不符合题意。
故选：B。
12. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是
A. M为“混合物”B. X点对应的物质只有一种
C. Y点对应的物质为D. 生成Y的方式只有一种
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，选项错误；
B、X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、碳60等，选项错误；
C、根据M为氧化物，且Y中碳元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，可知Y点对应的物质为CO2，选项正确；
D、Y是二氧化碳，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，选项错误；
故选C。
第II卷 (非选择题共60分)
二、填空简答题(本题包括5小题，共39分)
13. 化学与日常生活、人体健康息息相关。
（1）我国《食用盐碘含量标准》中建议加碘盐中碘元素的含量为每千克食盐含碘20-30mg，生产中可通过加入碘酸钾(KIO3)来实现。在碘酸钾中碘元素的化合价为_______，成年人缺乏碘元素会患有_______。
（2）用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上残留的农药，从而降低对人体的伤害。根据上述原理，你认为应该浸泡在哪种溶液中_______。
A. 白酒B. 食醋C. 氢氧化钠溶液D. 碳酸钠溶液
（3）探索燃烧、灭火的利用和控制，能更好地为人类服务。下列说法不合理的是_______。
A. 电动自行车应在集中充电点充电，严禁违规停放、充电
B. 煤矿矿井要严禁烟火，防止瓦斯爆炸
C. 电器在使用时着火，立即用水浇灭
D 冬天吃木炭火锅要注意开窗通风，防止一氧化碳中毒
（4）建造高铁采用了不锈钢和铝合金等材料。不锈钢属于_______(选填“金属材料”、“复合材料”或“有机合成材料”)。生活中经常用铁制品，写出防止铁生锈的一种方法：_______。
【答案】（1） ①. +5 ②. 甲状腺肿大 （2）D （3）C
（4） ①. 金属材料 ②. 喷漆、涂油、保持铁制品表面干燥
【解析】
【小问1详解】
在碘酸钾(KIO3)中钾元素化合价为+1、氧元素化合价为-2，设碘元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故在碘酸钾中碘元素的化合价为+5；
成年人缺乏碘元素会患有甲状腺肿大；
【小问2详解】
用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上残留的农药，从而降低对人体的伤害；
A、白酒显中性，不符合题意；
B、食醋显酸性，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，但是氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不符合题意；
D、碳酸钠溶液显碱性，符合题意。
故选：D；
【小问3详解】
A、电动自行车应在集中充电点充电，严禁违规停放、充电，以防发生火灾，说法正确，不符合题意；
B、煤矿矿井可能含有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，所以煤矿矿井要严禁烟火，防止瓦斯爆炸，说法正确，不符合题意；
C、电器在使用时着火，应立即切断电源，不能立即用水浇灭，防止触电，说法错误，符合题意；
D、木炭不充分燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳是有毒气体，所以冬天吃木炭火锅要注意开窗通风，防止一氧化碳中毒，说法正确，不符合题意。
故选：C；
【小问4详解】
金属材料包括合金和纯金属，不锈钢是铁的合金，属于金属材料；
防止铁生锈的方法：喷漆、涂油、保持铁制品表面干燥等。
14. 海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
（1）海水晒盐。粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是______(填仪器名称)。
（2）海水制镁。为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第I步反应中应加入适量的______(写化学式)。请写出第III步的化学方程式_______。
（3）海水“制碱”。
①1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。
在流程II中，先向饱和精盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是_______。向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出用作_______肥，该化学肥料的作用是_______，氯化钠溶液则可循环利用；相比“氨碱法制纯碱”，“侯氏制碱法”的优点有______(填序号)。
A.用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到化肥氯化铵，NaCl的利用率高
B.不产生用途不大且难处理的CaCl2，对环境更加友好
C.侯氏制碱法中CO2可以循环使用，后续无须补充CO2
②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
a.t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温到t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数_______氯化钠溶液溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”或“无法判断”之一)。
b.t2℃时，在90g水中加入45gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为______(填最简整数比)。
【答案】（1）玻璃棒 （2） ①. Ca(OH)2 ②.
（3） ①. 氨盐水显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，酸碱中和，更有利于二氧化碳的吸收 ②. 氮 ③. 能使农作物枝叶繁茂，叶色浓绿，提高产量 ④. AB ⑤. 等于 ⑥. 9:20
【解析】
【小问1详解】
在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；
【小问2详解】
为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第I步反应中应加入适量的氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；
由流程图可知，第III步发生反应是氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，化学方程式为；
【小问3详解】
①
从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：氨盐水显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，酸碱中和，更有利于二氧化碳的吸收；
向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，氯化铵含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，因此可用作氮肥；
该化学肥料的作用是能使农作物枝叶繁茂，叶色浓绿，提高产量；
A、“侯氏制碱法”用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到化肥氯化铵，NaCl的利用率高，符合题意；
B、“侯氏制碱法”不产生用途不大且难处理的CaCl2，对环境更加友好，符合题意；
C、根据碳元素守恒，纯碱中含有碳元素，则侯氏制碱法中还需补充CO2，说法错误，不符合题意。
故选：AB；
②
a、由溶解度曲线图可知，t1℃时碳酸钠与氯化钠的溶解度相同，则不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温到t2℃，碳酸钠与氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，则升温后碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变仍为t1℃时溶液的溶质质量分数，故此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数等于氯化钠溶液溶质质量分数；
b、由溶解度曲线图可知，t2℃时碳酸钠的溶解度为45g，即10g水中最多能溶解4.5g碳酸钠，此温度下在90g水中加入45gNa2CO3最多能溶解40.5g，则所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为。
15. 阅读下列短文，回答问题。
近年，市场上出现一种将超浓缩洗衣液包裹于水溶性膜(主要成分为聚乙烯醇)中的新产品——洗衣凝珠(如图)。使用时，将其直接放入洗衣机中，水溶性膜遇水即溶，释放出洗衣液，可轻松、便捷洗衣。洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液各主要成分的含量与传统洗衣液有较大差异(如表)。
洗衣液的主要成分及含量
依据信息回答下列问题。
（1）洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）聚乙烯醇的化学式为(C2H4O)n，其中碳、氧元素质量比为______(填最简整数比)。
（3）由表可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是______。
（4）下列说法不正确的是______(填字母序号)。
A. 聚乙烯醇难溶于水
B. 多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多重功效
C. 超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液
D. 应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方
【答案】（1）混合物 （2）3：2
（3）表面活性剂 （4）A
【解析】
【小问1详解】
由题干信息可知，洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液中含有多种物质，属于混合物；
【小问2详解】
聚乙烯醇的化学式为（C2H4O）n，其组成元素中碳、氧元素质量比是：(12×2n)：16n=24n：16n=3：2；
【小问3详解】
由表可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是表面活性剂，占比（35%~50%）；
【小问4详解】
A、由题干信息可知，聚乙烯醇能溶于水，故选项说法错误；
B、双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效，故说法正确；
C、由题干信息可知，超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液，故说法正确；
D、洗衣凝珠中含有影响儿童身体健康的物质，所以应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方，故说法正确；
故选A。
16. 能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。
(一)人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
（1）化石燃料包括_______、石油、天然气。
（2）“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是_______(填序号)。
A. 大力植树造林
B. 捕集、利用和封存CO2
C. 提倡使用一次性餐具
（3）将石油加热炼制，是利用石油中各成分的_______不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。
（4）天然气用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物(kg/Mm3)如图所示：
①氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，依据“化学反应前后元素的种类不变”，推测此类酸雨中所含的酸是________(填化学式)。
②在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是________(填字母)。
A.电厂 B.工业锅炉 C.民用采暖设备
(二)氢气被看做是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。如图是一种比较经济的制取氢气的工艺流程。
（5）氢气是一种清洁燃料，原因是_______(用化学方程式表示)，与电解水相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是_______(答出一点即可)。
（6）用铝镓合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明______。
（7）II反应生成两种氧化物。另一种生成物中一定含有氢元素和氧元素，请说明理由：______。
【答案】（1）煤 （2）C
（3）沸点 （4） ①. HNO3 ②. C
（5） ①. ②. 常温下反应，节约能源
（6）铝镓合金的硬度比铝大
（7）Al(OH)3中含Al、H、O三种元素，依据反应前后元素种类不变，生成物Al2O3中只含Al、O元素，所以另一种生成的氧化物中一定含H、O元素
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气；
【小问2详解】
A、大力植树造林可以增大二氧化碳的吸收量，降低大气中二氧化碳的浓度，不符合题意；
B、捕集、利用和封存CO2可以降低大气中二氧化碳的浓度，不符合题意；
C、提倡使用一次性餐具既浪费资源，又增加了大气中二氧化碳的浓度，符合题意。
故选：C；
【小问3详解】
将石油加热炼制，是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品；
【小问4详解】
①氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，依据“化学反应前后元素的种类不变”，推测此类酸雨中所含的酸是硝酸，化学式为HNO3；
②天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量不同，由图可知，天然气在民用采暖设备中燃烧产生的污染物含量最多，因此在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是民用采暖设备，故选：C；
【小问5详解】
氢气是一种清洁燃料，原因是氢气燃烧的产物是水，对环境无污染，化学方程式为；
由流程图可知，铝镓合金与水在常温下能反应生氢气、氢氧化铝和镓，而电解水是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，因此与电解水相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是常温下反应，节约能源；
【小问6详解】
用铝镓合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明铝镓合金的硬度比铝大；
【小问7详解】
II反应生成两种氧化物，由流程图可知，煅烧氢氧化铝得到氧化铝，则另一种生成物中一定含有氢元素和氧元素，是因为Al(OH)3中含Al、H、O三种元素，依据反应前后元素种类不变，生成物Al2O3中只含Al、O元素，所以另一种生成的氧化物中一定含H、O元素。
17. 每当夏季来临，泳池就成为了炙手可热的休闲和避暑的场所。化学兴趣小组对游泳池内水质净化杀菌产生好奇。
（1）游泳馆要求我们在一个浅水池内对拖鞋和脚进行消毒，浅水池中的水呈紫红色，该池中起消毒作用的物质可能是_______。
活动一：偏爱游泳馆的人都知道，游泳池的水经常呈现淡淡的蓝色。他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了实验探究。
实验探究1：寻找池水呈现蓝色的原因。
【查阅资料】水吸收红色波段光反射蓝色波段光引起池水呈现蓝色，当水深到1-2米深度后才呈现出蓝色，且水越深蓝色越深。
【交流讨论】分别取一杯海水和泳池水观察：海水是无色，而泳池水依然显蓝色。有同学质疑：池水呈现蓝色可能加入了铜离子。
实验探究2：检验泳池水中是否含有铜离子。
（2）取少量池水于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，有______证明池水中含有Cu2+。
【实验调查】同学们咨询了泳馆的管理人员得知，池水中加入硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。
（3）请你再设计一种方法证明铜离子的存在_______(写出操作、现象和结论)。
活动二：设计泳池水净化模拟实验装置。
（4）为确保游泳池的水质达到国际泳联最新卫生标准，将采用“砂滤—臭氧—活性炭”净水工艺净化游泳池里的水，下列有关说法错误的是______。
A. 砂滤是利用过滤原理，除去水中较大的固体颗粒
B. 臭氧的作用是消毒杀菌
C. 游泳池水中的臭氧浓度越大越好
D. 活性炭可以吸附水中悬浮的杂质
活动三：解谜里约夏季奥运会“碧池”(清澈湛蓝的游泳池水，一夜之间变成浑浊的碧绿色)，场馆人员的解释是：工作人员误将80L过氧化氢溶液倾倒入池中消毒，氯气和过氧化氢产生氧气和另一化合物，导致水体中藻类疯长。
（5）处理方式：常用的灭藻剂以硫酸铜为主，它能扰乱藻类的光合反应，导致光合作用无法正常运行。通常泳池中含铜为0.4%时，灭藻效果最好，则为达到最佳灭藻效果，泳池中硫酸铜溶液的浓度为_______。
【答案】（1）高锰酸钾##KMnO4
（2）蓝色絮状沉淀产生
（3）取池水于试管中，将打磨光亮后的Fe丝放入其中，若Fe丝上附着红色固体且溶液由蓝色变为浅绿色，则含Cu2+（合理即可） （4）CD
（5）设泳池中硫酸铜溶液的浓度为x，
x=1%
答：泳池中硫酸铜溶液的浓度为1%。
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾溶于水呈紫红色，所以该池中起消毒作用的物质可能是高锰酸钾。
【小问2详解】
氢氧化钠解离出的氢氧根离子和铜离子结合成硫酸铜沉淀，所以现象是与有蓝色絮状沉淀产生；
【小问3详解】
根据金属活动性规律可知，比铜活泼的金属（钾、钙、钠除外）能将铜从铜的可溶性盐溶液中置换出来，要证明铜离子的存在，实验操作为：取池水于试管中，将打磨光亮后的Fe丝放入其中，若Fe丝上附着红色固体且溶液由蓝色变为浅绿色，则含Cu2+；
【小问4详解】
A、砂滤过滤，除去较大固体颗粒，故 说法正确；
B、臭氧可以消毒杀菌，故说法正确；
C、臭氧浓度适量为好，不是越大越好，故说法错误；
D、活性炭吸附，吸附色素和异味，不是固体杂质，故说法错误；
故选CD；
【小问5详解】
见答案。
三、实验题(本题包括1小题，共11分)
18. 化学是一门以实验为基础的自然科学，实验室有如图装置，请回答下列问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，需要选择的实验装置依次是_______(填装置序号)；其中，检验此发生装置气密性的方法是________。(写出操作、现象和结论)。
（2）甲同学在进行过氧化氢制取氧气的实验时，不小心将过氧化氢溶液滴到生锈的铁架台上，与铁锈接触的部分迅速产生大量气泡。据此，他设计了如表实验：
【实验方案】
【实验分析】
①甲同学进行上述实验的目的是_______。
②写出实验2中发生反应的化学方程式_______。
【实验反思】氧化铁与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果哪个更好？
③乙同学设计了图1实验，通过对比实验中______，可比较氧化铁与二氧化锰的催化效果。
（3）某同学采用如图2所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离。
步骤：关闭活塞K2，打开活塞K1，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞K1，打开活塞K2，可得到CO2。
①X溶液最好选择_______(填序号)。
A.NaOH浓溶液 B.饱和Ca(OH)2溶液
②打开K2后，洗气瓶内可能发生的中和反应的化学方程式是_______。
【答案】（1） ①. B→F→C ②. 关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡，则气密性良好（合理即可）
（2） ①. 探究氧化铁是否可以用作过氧化氢分解的催化剂 ②. 2H2O22H2O+O2↑ ③. 单位时间内长颈漏斗中红墨水上升的快慢
（3） ①. A ②. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【解析】
【小问1详解】
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选C，故制取并收集一瓶干燥的氧气，需要选择的实验装置依次是：B→F→C；根据装置的特点，检查B装置的气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡，则气密性良好；
【小问2详解】
①甲同学进行上述实验的目的是探究氧化铁是否可以用作过氧化氢分解的催化剂；
②实验2中，过氧化氢在氧化铁催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；
③乙同学设计了图1实验，通过对比实验中单位时间内长颈漏斗中红墨水上升的快慢，可比较氧化铁与二氧化锰的催化效果；
【小问3详解】
①氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，则吸收二氧化碳最好选择NaOH浓溶液，故选A；
②打开K2时，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
四、计算题(本题包括1小题，共10分)
19. 把质量相等的两份铁粉，分别与质量相等、溶质质量分数不同的稀盐酸反应。
（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有___________性，应采用的保存方法是___________。
（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图像如图所示，两种溶液的pH比：Ⅰ___________Ⅱ(选填“>”“="或“<")，反应后___________(选填字母序号)一定有剩余。
A．曲线Ⅰ中的铁粉B．曲线Ⅰ中的稀盐酸C．曲线Ⅱ中的铁粉D．曲线Ⅱ中的稀盐酸
（3）氢气的体积对应的质量如表所示：
①完全反应后生成氢气的质量为___________g；
②完全反应时，曲线II中消耗稀盐酸的质量为100g，求曲线Ⅱ中稀盐酸的溶质质量分数___________。
【答案】（1） ①. 挥发 ②. 密封
（2） ①. < ②. B
（3） ①. 0.4
②. 解：设曲线Ⅱ中稀盐酸的溶质质量为x
x=14.6g
则曲线Ⅱ中稀盐酸的溶质质量分数为
答：曲线Ⅱ中稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【解析】
【小问1详解】
配制盐酸时有白雾，是盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴，由此说明盐酸具有挥发性，有挥发性的物质保存时应该密封保存；
【小问2详解】
反应物的浓度越大，反应速率越快，从图中可以看出完全反应时曲线Ⅰ消耗的时间短，因此两种稀盐酸的浓度比较，Ⅰ>Ⅱ，浓度越大酸性越强，pH越小，所以两种溶液的pH比较，应是Ⅰ<Ⅱ，由图示可知，质量相等的两份铁粉，分别与质量相等、溶质质量分数不同的稀盐酸反应，产生氢气质量相等，又有上面分析可知曲线Ⅰ中溶质质量分数大，所以曲线Ⅰ中的稀盐酸一定有剩余；
【小问3详解】
从图像可以看出完全反应后产生氢气的体积为4.45L，对应表格中的质量为0.4g，故填：0.4；
见答案。选项
劳动项目
化学知识
A
使用铝合金制作门窗
铝在常温下与氧气不反应
B
加入熟石灰处理酸性工业废水
酸和碱能发生中和反应
C
调研含碳燃料不充分燃烧的危害
含碳物质不充分燃烧产生有毒的CO
D
用医用酒精擦拭桌椅消毒
酒精能破坏细菌和病毒的蛋白质结构
甲的质量/g
乙的质量/g
丙质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
b
c
反应后
0
42
d
48
甲的质量/g
乙的质量/g
丙的质量/g
丁的质量/g
反应前
64
10
1
16
t时刻
32
a
b
c
反应后
0
42
d
48
变化量（后﹣前）
﹣64
+32
0
+32
序号
A
B
C
D
实验方案
实验目的
探究铁生锈的条件
探究蜡烛中是否含有氧元素
探究不同溶剂中物质溶解性强弱
测定空气中氧气的含量
温度/℃
20
60
80
溶解度/g
31.6
106
167
表面活性剂含量/%
活性添加剂含量/%
有机溶剂和稳定剂含量/%
水含量/%
传统洗衣液
15-50
1-3
3～8
45～80
超浓缩洗衣液
35-50
3-8
15～25
＜10
编号
实验步骤
现象或数据
实验1
在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中
木条不复燃
实验2
在实验1试管中加入2g氧化铁，将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
实验3
待实验2试管中无气泡时，再加入H2O2溶液，将带火星的木条伸入试管中，并反复多次上述操作
木条复燃
实验4
待实验3结束后，将试管中的物质过滤、洗涤、干燥、称量
滤渣质量2g
H2(V/L)
1.10
1.66
2.22
2.78
4.45
5.58
H2(m/g)
0.10
0.15
0.20
0.25
0.40
0.50
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