2023年山东省东营市中考二模化学试题

这是一份2023年山东省东营市中考二模化学试题，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年山东省东营市中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列四个图为生活垃圾分类的标志，废水银温度计属于
A．可回收物 B．厨余垃圾
C．有害垃圾 D．其他垃圾
2．据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
3．下列化学用语表达正确的是
A．两个氮原子：N2 B．氨气中氮元素的化合价：NH3
C．铝离子：Al3+ D．氦 气 ：He2
4．下列有关硬水性质实验的操作正确的是
A．取样品 B．滴加肥皂水
C．振荡 D．加热水样
5．下列生活中的做法正确的是
A．用纯碱溶液代替洗涤剂可以乳化餐具上的油污
B．用食醋清洗烧水壶中的水垢
C．炒菜时油锅着火，立即用水浇灭
D．发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机
6．2022年5月10日，中国科学家发现的新冠治疗新药“千金藤素”获得国家发明专利授权，千金藤素的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的叙述正确的是
A．千金藤素由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
B．千金藤素充分燃烧可能生成CO2、SO2、H2O和N2
C．千金藤素属于氧化物
D．一个千金藤素分子含有83个原子
7．氢氧化钾是一种常见的碱，其具有的性质和氢氧化钠类似，具有强碱性。下列关于氢氧化钾的描述错误的是
A．易吸收空气中的水分而潮解，吸收二氧化碳而变质生成碳酸钾
B．易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．其水溶液能使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液变蓝
D．主要用作生产钾盐的原料，能除去油污，可作炉具清洁剂，也可用于电镀、印染
8．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是
A．化学观念：钠原子和钾原子最外层电子数相同，所以具有相似的化学性质
B．科学思维：石蕊溶液滴入碳酸溶液中显红色，二氧化碳能引起酸雨
C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，则有上述物质生成的反应一定是复分解反应
C．酸能跟碱反应生成盐和水，则能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸
D．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，则铝在空气中不易被腐蚀一定是性质不活泼
10．下列图像不能正确反应其对应变化关系的是

A．图A是高温煅烧一定质量的石灰石
B．图B是将等质量的镁条和锌片分别加入相同体积、相同溶质质量分数的足量稀硫酸中
C．图C是向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．图D是实验室电解水
11．下列实验操作中不能达到目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
黄铜和黄金
鉴别
加热，观察是否变黑
B
CaO中含有CaCO3杂质
除杂
高温煅烧至固体质量不变
C
MnO2和KCl的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D
Na2CO3溶液中的少量NaOH
检验
滴加酚酞试液，观察溶液是否变红

A．A B．B C．C D．D
12．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是

A．若甲、丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属于置换反应
B．若丙是沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐
C．若丁是水，则该反应一定属于中和反应
D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应

二、填空题
13．化学解老师告诉我们，生活处处有化学。下面我们一起来探索厨房中的化学知识吧。
(1)今天妈妈准备的早餐中有牛奶，牛奶能为我们提供丰富的___________(填六大营养素)，同时还补充了人体中含量最高的金属元素___________。(填化学符号，下同)
(2)在厨房的料理台上，我发现一瓶食醋，它也有酸的化学通性，是因为其中含有___________； 我还发现一袋纯碱， 它的物质类别是___________， 化学式是___________。
(3))打开冰箱，冰箱中有一盒除味剂，标注成分为活性炭， 是利用活性炭的___________。
(4)厨房中我还发现一袋加碘食盐，加碘食盐是在食盐中添加碘酸钾(KIO3)，碘酸钾中碘元素的化合价为___________。
14．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
(1)“沉睡三千年，一醒惊天下！” 2021年3月，三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至令已出土的黄金面具、黄金权杖、青铜纵目面具、青铜神树等一大批珍贵文物，向世界再次展现灿烂的华夏文明，也反映出古蜀人高超的金属冶炼技术和加工水平。

出土的黄金面具历经三千多年仍金光灿灿，这是因为金的化学性质__________。黄金、青铜能敲打成面具，这是利用了金属的_____________。
②西汉时期《淮南万毕术》有“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，有关反应的化学方程式为__________。
③《周礼·考工记》中有将铜、锡熔合青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡__________(填“>”或“<”)铜。青铜的硬度比纯铜__________(填“大”或“小”)。
④铜制品表面的铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3，你推测铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和__________作用。
(2)国家对实验室废水废液处理有严格规定。某实验室废液中含有Cu(NO3)2、AgNO3，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是
A．滤渣中一定有Ag、Cu
B．滤液中一定有Cu2+、Zn2+
C．向滤渣中滴加稀盐酸一定有气泡产生
D．向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀生成

三、实验题
15．如图 1 是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题：

(1)P 点的含义是___________。
(2)t2℃时，甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为___________。
(3)t2℃时，取甲、乙两种固体各 15g 分别加入 40g 水中充分溶解，实验现象如图 2 所示，则烧杯 a 中溶解的物质是___________ (填“甲”或“乙”)，所得溶液的质量为___________g。
(4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用___________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
(5)下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．将甲物质的溶液由t3℃降温到 t2℃，一定有晶体析出
B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至 t3℃时，其溶质质量分数增大
C．将 t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙> 丙
D．将 t3℃三种物质的饱和溶液降温至 t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙

四、流程题
16．空气是一种宝贵的自然资源。如图为利用空气生产氮肥尿素[CO(NH2)2]的工艺流程：(“—”表示相连物质之间可发生反应，“→”表示物质之间可发生转化)

(1)液态空气属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)已知氮气的沸点为-195℃，氧气的沸点为-183℃。分离液态空气时，二者中的___________(填化学式)先变为气体。此变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)A 是空气中含量最多的气体，反应①的化学方程式为__________，基本反应类型为__________。
(4)反应②的化学方程式为__________。
(5)用空气等物质为原料生产尿素， 由此变化你对化学有了什么新的认识___________。

五、实验题
17．请根据图示回答下列问题：

(1)写出图中标号的仪器名称：①___________；②___________。
(2)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。反应的化学方程式为___________。利用此反应可选择发生装置_________(填序号)来制氧气，选择的依据是________。
(3)若用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是___________ (填写管口字母)，若只改变所选发生装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是___________。
(4)装置 A 和 C 都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A 和 C 相比，具有哪些优点？(只答出一条即可)_________。

六、科学探究题
18．松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：，______（写化学方程式）。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有______（填化学式）或氢氧化钙。
【实验探究】
操作
现象
结论
取滤液少许，向其中加入______
无明显现象
滤液中不含______
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液
______
滤液中含有氢氧化钙
通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑______。
【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是______。
【项目拓展】
为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是______。

七、计算题
19．小明同学在完成实验室制取 CO2后，对回收的盐酸和 CaCl2混合溶液(不考虑其它杂质)进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为 10.6% 的 Na2CO3溶液， 滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。

(1)生成沉淀的质量为___________g。
(2)当Na2CO3 溶液与 CaCl2 溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？

参考答案：
1．C
【详解】废水银温度计中含有重金属，会造成土壤和水源污染，属于有害垃圾；
故选：C。
2．C
【详解】A、将淀粉水解为葡萄糖，产生了新物质葡萄糖，是化学变化；错误；
B、葡萄糖转化为酒精，两者是不同的物质，酒精是新物质，是化学变化；错误；
C、根据沸点不同分离得到白酒是物质的状态发生改变，没有新物质产生，是物理变化；正确；
D、封存白酒产生有醇厚香味的新物质，发生的主要是化学变化；错误；
故选C。
3．C
【详解】A、在元素符号前加数字表示几个原子，所以两个氮原子应表示为：2N，不符合题意；
B、根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，可以计算出氨气中氮元素的化合价为-3价，标在元素符号的正上方，所以氨气中氮元素的化合价应表示为：，不符合题意；
C、铝原子失去三个电子变为铝离子，所以铝离子应该带三个单位的正电荷，表示为：Al3+，符合题意；
D、氦气是由原子直接构成的，所以应该表示为：He，不符合题意。
故选：C。
4．D
【详解】A、用胶头滴管吸取液体时，不能在瓶中挤压气体，且瓶塞倒放，该选项操作不正确；
B、滴加液体时，滴管应竖直悬空，该选项操作不正确；
C、振荡液体时，不能上下振荡，以免液体溅出，该选项操作不正确；
D、加热液体时，液体不超过试管体积的三分之一，且用酒精灯外焰加热，该选项操作正确。
故选D。
5．B
【详解】A、纯碱溶液显碱性，能与油脂发生化学反应，因此可用纯碱溶液除油污，但并不是乳化作用，故选项做法不正确；
B、食醋能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应生成可溶性物质，因此可以用食醋清洗烧水壶中的水垢，故选项做法正确；
C、炒菜时油锅着火，不能立即用水浇灭，油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项做法不正确；
D、天然气不纯时遇到明火或电火花可能会发生爆炸，发现厨房内天然气泄漏，不能立即打开抽油烟机，以防产生的电火花将天然气引爆，故选项做法不正确。
故选B。
6．D
【详解】A、十金藤素由千金藤素分子构成，千金藤素分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，说法错误；
B、千金藤素充分燃烧可能生成CO2、SO2、H2O和NO2，说法错误；
C、千金藤素由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，不符合氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的定义，说法错误；
D、一个千金藤素分子含有37+38+2+6=83个原子，说法正确。
故选D。
7．C
【详解】A、氢氧化钠固体能吸收空气中的水分而潮解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此氢氧化钾也能易吸收空气中的水分而潮解，吸收二氧化碳而变质生成碳酸钾，故选项说法正确；
B、氢氧化钾与氢氧化钠的性质类似，则氢氧化钾易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确；
C、氢氧化钾具有强碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红，故选项说法不正确；
D、氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂，因此氢氧化钾可用作生产钾盐的原料，能除去油污，可作炉具清洁剂，也可用于电镀、印染，故选项说法正确。
故选C。
8．B
【详解】A、最外层电子数决定元素的化学性质，钠原子和钾原子最外层电子数相同，所以具有相似的化学性质，故A说法正确；
B、石蕊溶液滴入碳酸溶液中显红色，但是二氧化碳增多能够导致温室效应，不能引起酸雨，故B说法错误；
C、温度越高，木条炭化的越快，将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，可以看到接触外焰处的火柴梗最先炭化，说明外焰温度最高，根据炭化的情况可以比较火焰各层温度，故C说法正确；
D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，为防止发生爆炸，加油站周围漂浮着可燃性的气体，所以加油站要严禁烟火，故D说法正确；
故选B。
9．A
【详解】A、单质为只含一种元素的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，正确；
B、复分解是指两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，条件为有水、气体或沉淀产生，则有水、气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，例如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应由于反应物没有相互交换成分，不属于复分解反应，错误；
C、酸能与碱反应生成盐和水，非金属氧化物也能与碱反应生成盐和水，则能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，错误；
D、铝化学性质较活泼，不易被腐蚀是因为铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，错误。
故选A。
10．D
【详解】A、反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，反应前固体为CaCO3，其相对分子质量为100，反应后固体只有CaO，其相对分子质量为56，可以得出所得固体质量逐渐减少且不为零，与图象所示吻合，该选项对应关系正确；
B、镁比锌活泼，反应速率快，所用时间少；由化学方程式
和可知，等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应时，镁产生的氢气多，该选项对应关系正确；
C、向一定量稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时，溶液pH应该从小于7逐渐升高，直至大于7，该选项对应关系正确；
D、电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1：8，体积比为2：1，不能正确反应对应变化关系。
故选D。
11．D
【详解】A、铜能在加热条件下生成黑色的氧化铜，金在加热时不与氧气反应，用加热、观察是否变黑的方法可以鉴别，选项A正确；
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，至固体质量不再改变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项B正确；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，选项C正确；
D、Na2CO3溶液也显碱性，同样能使酚酞溶液变红，不能起到检验作用，选项D不正确。故选D。
12．A
【分析】A、依据已知甲、丁均为单质，乙、丙均为化合物，和图中各物质的关系判断正误；
B、依据已知丙是沉淀和图中各物质的关系判断正误；
C、依据已知丁为水和图中各物质的关系判断正误；
D、依据已知乙是一种碱、 丁是一种盐和图中各物质的关系判断正误；
【详解】A、若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；
B、丙是沉淀，可以是氢氧化钡与硫酸的反应，所以甲、乙物质不是盐也能生成沉淀，故选项说法错误；
C、丁为水，可以是可溶性碱与二氧化碳的反应，酸与金属氧化物的反应，甲烷、乙醇等有机物燃烧，不一定是中和反应，故选项说法错误；
D、乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反应，如: ，Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O，故选项说法错误；
故选 A。
【点睛】解题关键依据题设举出相应实例或反例判断正误。
13．(1) 蛋白质 Ca
(2) H+ 盐 Na2CO3
(3)吸附性
(4)+5价

【详解】（1）牛奶能为我们提供丰富的蛋白质，同时还补充了人体中含量最高的金属元素——钙元素，其元素符号为Ca，故答案为：蛋白质，Ca；
（2）在厨房的料理台上，我发现一瓶食醋，它也有酸的化学通性，是因为其中含有氢离子——H+；我还发现一袋纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，所以它的物质类别是盐，化学式是Na2CO3，故答案为：H+，盐，Na2CO3；
（3）打开冰箱，冰箱中有一盒除味剂，标注成分为活性炭，是利用活性炭的吸附性，故答案为：吸附性；
（4）设碘酸钾中I的化合价是x，碘酸钾中Na的化合价是+1价，O的化合价是-2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则可知(+1)+x+(-2) × 3 = 0，x=+5，故答案为：+5。
14．(1) 非常稳定(或不活泼) 延展性 > 大 CO2/二氧化碳
(2)B

【详解】（1）①金化学性质非常稳定难与其他物质发生化学反应，故三千多年依然光亮；黄金、青铜能敲打成面具，这是利用了金属的延展性；
②曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜，原理为硫酸铜与铁反应生成铜与硫酸亚铁，化学反应方程式为：；
③ 锡能与酸反应产生氢气，证明锡的金属活动性大于H，铜不能与酸反应，证明铜的金属活动性小于H，故金属活动性锡>铜；合金的硬度大于其组成中纯金属硬度，故青铜的硬度比纯铜大；
④根据铜锈的化学式结合元素守恒分析得出，铜生锈是铜与空气中氧气、水蒸气、二氧化碳共同反应的结果；
（2）锌能与硝酸银反应生成银与硝酸锌，锌与硝酸铜反应生成铜与硝酸锌；根据金属活动顺序可知锌先与硝酸银反应，题干信息显示反应后滤液呈蓝色，故滤液中含有硝酸铜；故存在以下情况：情况一、硝酸银过量时，锌只与硝酸银反应，则溶液中溶质为硝酸银、硝酸锌、硝酸铜，滤渣成分为银；情况二、当锌与硝酸银恰好完全反应时，则溶液中溶质为硝酸锌、硝酸铜，滤渣成分为银；情况三、锌与部分硫酸铜反应时，则溶液中溶质为硝酸锌、硝酸铜，滤渣成分为银和铜；
A、根据上述分析，滤渣中一定含有银，可能含有铜，故错误；
B、根据上述分析得出滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，则一定含有Cu2+、Zn2+，故正确；
C、滤渣的成分中一定含有银，可能含有铜，向滤渣中加入稀盐酸一定没有气泡产生，故错误；
D、滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银，则加入稀盐酸可能会产生沉淀，故错误；
故选B。
【点睛】掌握金属的物理，化学性质、金属活动的性的比较及金属与盐溶液的反应是解题的关键。
15．(1)t2℃时，甲、丙的溶解度相同，都为25g
(2)1：4
(3) 甲 50
(4)降温
(5)C

【详解】（1）由溶解度曲线可知，P 点为甲、丙两条溶解度曲线的交点，含义为：t2℃时，甲、丙的溶解度相同，都为25g；
（2） 由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为25g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：100g=1:4；
（3）由溶解度曲线可知， t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，且甲的溶解度为25g。故t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是甲，40g水中溶解甲的质量为：，故所得溶液的质量为40g+10g=50g；
（4）由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度的影响较大，故可采用降温结晶的方法提纯甲物质；
（5）A、甲物质的溶液是否饱和，不能确定，故将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，不一定有晶体析出，错误；
B、将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质、溶剂的质量均不改变，溶液的质量也不改变，故其溶质质量分数不变，错误；
C、t3℃时三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙，正确；
D、t2℃溶解度乙>甲=丙，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数乙>甲=丙。甲、乙溶解度随温度的降低而降低，所以降温到t2℃甲乙有晶体析出，依然为饱和溶液。丙溶解度随温度的降低而升高，降温到t2℃丙从饱和溶液变为不饱和溶液。所以所得溶液的溶质质量分数：乙>甲>丙。错误；
故选：C。
16．(1)混合物
(2) N2 物理
(3) 化合反应
(4)
(5)化学创造新物质，造福人类

【详解】（1）液态空气由多种物质组成，属于混合物；
（2）已知氮气的沸点为-195℃，氧气的沸点为-183℃，氮气的沸点较低，分离液态空气时，二者中的N2先变为气体，此变化过程中没有新物质生成，属于物理变化；
（3）A 是空气中含量最多的气体，则A是氮气，反应①为氮气和氢气在高温、高压和催化剂的催化作用下生成氨气，反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
（4）反应②为氨气和二氧化碳在一定条件下生成尿素和水，反应的化学方程式为：；
（5）用空气等物质为原料生产尿素，由此变化可以得出化学能创造新物质，造福人类。
17．(1) 锥形瓶 酒精灯
(2) 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2 ↑ A或C 反应物为固体和液体，反应条件为常温不需要加热
(3) agfi或cgfi 二氧化碳
(4)可以控制反应速率

【详解】（1）由图可知，标号①的仪器名称为：锥形瓶，标号②的仪器名称为：酒精灯；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2 ↑；该反应反应物为固体和液体，反应条件为常温不需要加热，故此反应可选择发生装置为A或C；
（3）用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，该反应为固液常温型，选用浓硫酸干燥氧气，向上排空气法收集氧气，故所选装置的正确连接顺序是agfi或cgfi；
（4）装置 A 和 C 都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A 和 C 相比，装置A可通过分液漏斗控制反应速率。
18． Na2CO3 过量盐酸 碳酸钠/Na2CO3 有白色沉淀生成 反应物 生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂 铅属于重金属元素，对人体有害。
【详解】【分析推理】“松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等”，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，而生成的氢氧化钙又会与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化学反应方程式为：；通过上述反应得知，体系中碱性物质由碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠，其中氢氧化钠是最终生成产物，故其一定存在，氢氧化钙既是生成物又是反应物，碳酸钠仅是反应物，这两者均可能存在，但不能同时存在，否则会发生反应，故还可能含有Na2CO3或Ca(OH)2；
【实验探究】氢氧化钙与纯碱反应时，若纯碱过量，则滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，故当加入过量盐酸时，碳酸钠会与盐酸反应生成气体二氧化碳，所以可向滤液中加入过量盐酸，若无明显现象，说明滤液中不含有碳酸钠；若氢氧化钙过量，则滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，故当加入碳酸钾时，其会与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，则证明滤液中含有氢氧化钙；
【反思总结】因此判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑反应物，当有两个反应物时往往难以恰好反应，会造成其中一个反应物过量，存留在反应体系中；
【任务三】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，而生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂；
【项目拓展】铅是一种有毒的重金属元素，如果经常食用含铅过量的东西，铅就会大量聚集在体内，对人体的神经、血液、骨骼系统等产生终生性的伤害，导致铅中毒，故需要改进工艺制得无铅松花蛋。
19．(1)10g
(2)由图中数据可知与HCl反应碳酸钠的质量为：100g×10.6%＝10.6g
设与HCl反应生成氯化钠的质量为x   



设碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠的质量为y




当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量：
答：溶液中溶质的质量是23.4g。

【详解】（1）由图像可知，反应生成沉淀的质量为10g；
（2）解析见答案。