2024年高考押题预测卷02【辽宁卷】化学

这是一份2024年高考押题预测卷02【辽宁卷】化学，共8页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，64 g，5℃等内容，欢迎下载使用。
(考试时间75分钟，总分100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案；非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Pb 207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是
下列叙述正确的是
钠的化合物存在广泛，下列说法错误的是
下列实验方案能达到实验目的的是
羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。与反应可以制得，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，其结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，因此肼与氨在性质上有一定的相似性。下列有关说法中正确的是
葫芦[n]脲(n=5，6，7，8……)家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦[n]脲(结构如图)可由A()和B在一定条件下合成。下列说法错误的是
中国科学院上海有机化学研究所人工合成了青蒿素，其部分合成路线如图所示：
下列说法中正确的是
某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍，下列说法错误的是
碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu2Te )中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是
已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在；②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。
研究表明许多疾病，包括基因突变(癌变、动脉硬化等)和生物机体中毒等，可能是一氧化氮的释放或调节不正常引起的。用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许和通过)，下列相关判断错误的是
柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原法处理氮氧化物。其工作原理为：将尿素[CO(NH2)2]水溶液通过喷嘴喷入排气管中，当温度高于160℃时尿素水解，产生，生成的与富氧尾气混合后，在催化剂作用下，使氮氧化物得以处理。如图为在不同投料比[]时NO转化效率随温度变化的曲线。下列说法不正确的是
时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：
已知产物1为乙烯，产物2为乙醚，下列说法不正确的是
硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物，浸金时与配位形成。的晶胞形状为长方体，结构如图所示，下列说法正确的是
常温下，分别在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH-、]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
公元前200年左右中国就开始使用镍。镍主要用于合金及用作催化剂，也可用来制造货币。以镍废渣（主要成分为Ni，还含有、NiO、FeO、CaO和）为原料制备纯镍的流程如图，回答下列问题：
(1)“酸浸”得到的浸渣的主要成分是______（填化学式）。常温下，“酸浸”中硫酸浓度与镍浸出率的关系如图所示。
硫酸浓度大于后，镍浸出率降低的可能原因是____________。
(2)“氧化”时双氧水的作用是____________（用离子方程式表示）。
(3)“沉铝”时NiO的作用是_______，“操作X”包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤。
(4)在隔绝空气条件下的热失重曲线如下图2所示。a→b过程中失去的物质是______（填化学式，下同），c点对应的氧化物为______。
(5)Ni和Nb组成的一种合金材料，其晶胞如上图3所示。已知：代表阿伏加德罗常数的值。该晶胞中Ni、Nb个数之比为____，该晶体的密度为___（填表达式）g·cm。
12-钨磷酸(，分子量：2880)是杂多化合物的代表物之一，实验室可通过乙醚萃取法合成。涉及的部分物质性质见下表：
【制备步骤】
Ⅰ.12-钨磷酸钠()溶液的制备
取(分子量：330)和(分子量：178)于烧杯中，溶于80mL热水，边加热边搅拌下，向溶液中以细流加入14 mL浓盐酸，继续加热30 s。
Ⅱ.12-钨磷酸的制备
将烧杯中液体一并转移至分液漏斗中，加入205 mL乙醚及6 mL 6 ml/L的盐酸(均过量)，振荡后静置，液体分三层，分出最下层液体于仪器X中，在通风橱内，置于热水浴中加热蒸除少量乙醚，得白色12-钨磷酸固体8.64 g。
请回答下列问题：
(1)请用离子方程式表示步骤Ⅰ中12-钨磷酸钠的制备原理___________；
(2)“仪器X”为___________；
(3)步骤Ⅱ中，振荡分液漏斗制备12-钨磷酸时，需不时拧开分液漏斗活塞进行放气，这样操作的目的是___________；
(4)步骤Ⅱ中“液体分为三层”，最上层液体的主要成分为___________(填代号)；
a．乙醚 b．12-钨磷酸钠溶液 c．水 d．NaCl溶液
(5)步骤Ⅱ蒸除乙醚时，采用水浴加热而不采用明火加热的目的是___________；
(6)制备出的12-钨磷酸常因有灰尘、纸屑等有机纤维杂质落入而形成蓝色的“杂多蓝”，出现这一现象时，加入适量过氧化氢或溴水可使其恢复。上述实验现象可体现出12-钨磷酸常温下具有较强的___________(填“氧化性”或“还原性”)；
(7)根据上述实验数据计算，该实验的产率为___________(设所得白色固体均为无水12-钨磷酸，结果保留两位有效数字)；
(8)通过对X-射线衍射结果分析，得到12-钨磷酸根离子结构如下图，请回答：
①W原子的配位数为___________；
②12-钨磷酸根离子中存在___________种处于不同化学环境的氧原子。
是重要的资源，催化重整不仅可制得，还对温室气体的减排具有重要意义。工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
总反应：
Ⅲ．
(1)反应Ⅲ的________；该反应自发进行的条件是________。
(2)常向反应体系中通入一定比例的，有利于重整反应。试从能量角度分析其原因________；进料中氧气量不能过大，原因是________。
(3)生产中向重整反应体系中加入适量多孔，其优点是________。
(4)在条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数与投料水碳比的计算结果如图所示。（物质的摩尔分数）
①曲线②、④分别代表体系中________、________的变化曲线（填化学式）。
②投料水碳比为4时，反应Ⅲ的平衡常数________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
Vitamin B1的一种全合成路线如下：
(1)A中含氧官能团的名称是___________；
(2)C→D的反应类型是___________；
(3)已知D→E的反应方程式为：(已配平)，则试剂N的化学式为___________；
(4)试剂M在使用时应防止反应体系碱性过强，请写出试剂M与过量NaOH溶液在加热条件下的反应方程式为：___________；
(5)E→F步骤中，使用过量盐酸的作用是构建出五元环结构，则氢氧化钠的作用是___________；
(6)满足下列条件与化合物C互为同分异构体的结构有___________种。
①分子中含有嘧啶环()且环中氮原子上无取代基；
②嘧啶环上连有与化合物C相同的3种取代基
(7)某课题组参照上述Vitamin B1的合成方法，采用如下路线合成化合物Q：
请写出化合物P与Q的结构简式：P___________；Q___________。
A．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀
B．“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种是新型无机非金属材料
C．临渭草编美观实用，其原料麦秆的主要成分是纤维素，与淀粉互为同分异构体
D．华为新上市的mate60 pr手机引发关注，其芯片主要材料是Si
A．熟石膏的化学式：CaSO4·2H2O
B．过氧化钠的电子式：
C．基态氧原子的电子排布图：
D．Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸发生反应的离子方程式：
A．溶解度(室温，g/100 g水)：
B．热稳定性：
C．水解平衡常数(同温)：＞
D．化学键中的离子键百分数：
选项
实验目的
实验方案
A
检验溶液中是否存在
向盛有该溶液的试管中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B
检验牺牲阳极法保护金属Fe的效果
将部分裹有Zn皮的铁钉置于盐酸中，向其中滴加溶液
C
检验淀粉是否水解
向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热一段时间后，向其中滴加碘水
D
检验氯气是否具有漂白性
向盛有鲜花的集气瓶中通入Cl2，观察鲜花颜色的变化
A．A
B．B
C．C
D．D
A．含中子数为
B．中键数目为
C．的溶液中的数目为
D．生成，转移电子数目为
A．肼分子中存在s-p σ键和p-p σ键
B．肼能够较好地溶于水或乙醇等溶剂
C．肼存在顺式和反式两种同分异构体：和
D．肼能与过量硫酸反应形成酸式盐N2H5HSO4
A．A分子存在2个手性碳原子
B．B物质可发生氧化反应、还原反应、加成反应
C．A与B合成葫芦[n]脲的反应类型是缩聚反应
D．可利用葫芦[n]脲识别某些金属阳离子
A．“乙→丙”发生了消去反应
B．香茅醛不存在顺反异构现象
C．甲遇浓溴水产生白色沉淀
D．香茅醛可形成分子内氢键
A．M的单质属于共价晶体
B．简单氢化物的稳定性
C．基态原子未成对电子数
D．Z、W均可以与X形成18电子分子
A．“焙烧”后铜以Cu2O形式存在
B．“碱浸”后过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒
C．“酸化”后生成Te(SO4)2
D．“还原”后，溶液的酸性减弱
A．该装置工作时，可视Pb为惰性电极
B．电极I接电源负极，电极反应式为
C．吸收塔中每消耗2mlNO，有通过质子膜
D．每处理1mlNO，电解池将产生
A．投料比[]：曲线a大于曲线b
B．使用催化剂可以提高NO的平衡转化率
C．图中温度升高，NO转化率升高的可能原因是氨气的释放速度加快，催化剂的活性增强
D．图中温度过高，NO转化率下降的的可能原因是发生反应
A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
B．生成产物2的决速步活化能为
C．生成产物1的热化学方程式为：
D．升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物1的产率
A．中键数目为12
B．的空间结构是四面体形
C．与配位时，中心原子可作配位原子
D．晶体的密度为：
A．图中L2代表，L3代表Zn2＋
B．同时产生两种沉淀时，
C．的平衡常数
D．室温下，的数量级为
物质
性质
乙醚
无色液体，密度比水小且难溶于水，沸点34.5℃
12-钨磷酸
白色固体，能溶于水，常温下极易与乙醚形成密度大于水且难溶于水的油状醚合物